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2025-2026学年第一学期阶段评估九年级化学人教版解析版
注意事项：
1.本试卷共6页，满分70分，考试时间70分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置上。
3.答卷全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.本试卷任何人不能以任何形式外传，翻印！如若发现，必追究法律责任！
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56
一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分)。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑。
1. 化学元素与人体健康关系密切。下列元素中有助于维持正常造血功能的是
A. Ca B. Mn C. Fe D. Pb
【答案】C
【解析】
【详解】A、（钙）：主要作用是构成骨骼和牙齿，维持神经、肌肉的正常兴奋性，与造血功能无关，不符合题意。
B、（锰）：作为微量元素参与酶的活性调节，但不是维持造血功能的核心元素，不符合题意。
C、（铁）：是血红蛋白的重要组成成分，血红蛋白负责运输氧气，缺铁会导致贫血，因此铁有助于维持正常造血功能，符合题意。
D、（铅）：是有毒重金属，会损害神经系统、造血系统等，对人体健康有害，并非有益元素，不符合题意。
故选：C。
2. 朱砂是一种天然矿物，在古代可制作颜料、印章和炼丹，其主要成分是硫化汞(HgS)，同时伴随少量杂质矿物，如方解石()、石英()、黄铁矿()等。这些物质中属于氧化物的是
A. HgS B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧化合物。
【详解】A、HgS中不含氧元素，该选项不符合题意；
B、CaCO3中含有三种元素，该选项不符合题意；
C、SiO2由硅和氧两种元素组成，属于氧化物，该选项符合题意；
D、FeS2中不含氧元素，该选项不符合题意。
故选C。
3. 探究空气中氧气含量的实验设计如下，有关分析或现象描述正确的是
A. 实验中红磷要足量
B. 实验前不必检查装置的气密性
C. 实验时红磷燃烧产生大量白雾
D. 红磷熄灭后立即打开弹簧夹，观察到烧杯中的水被吸入集气瓶
【答案】A
【解析】
【详解】A、实验中红磷一定要足量，否则装置内的氧气不能被消耗尽，导致测定结果偏小，故选项说法正确。
B、实验前检查装置的气密性，以防止装置漏气，导致测定结果偏小，故选项说法不正确。
C、实验时红磷燃烧产生大量白烟，而不是白雾，故选项说法不正确。
D、待红磷熄灭并冷却至室温后，再打开弹簧夹，而不能立即打开弹簧夹，因为此时剩余的气体在受热状态下处于膨胀状态，导致测定结果偏小，故选项说法不正确。
故选A。
4. 通过对垃圾进行不同的分类、回收、再利用，可实现资源的循环利用。下列属于可回收垃圾的是
A. 废旧电池 B. 一次性口罩 C. 香蕉皮 D. 废旧书刊
【答案】D
【解析】
【详解】可回收垃圾指废纸张、废塑料等可再利用物品。
A、废旧电池为有害垃圾，该选项不符合题意；
B、一次性口罩为其他垃圾，该选项不符合题意；
C、香蕉皮为厨余垃圾，该选项不符合题意；
D、废旧书刊属于废纸张，可回收，该选项符合题意。
故选D。
5. 不同的化学物质在生活中有着不同的用途，下列有关说法正确的是
A. 氧气可直接作为航天领域的燃料进行使用 B. 小苏打是制作面点所用发酵粉的主要成分之一
C. 食盐在医疗上可以治疗胃酸过多症 D. 大理石、石灰石的主要成分是纯碱
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气是助燃剂，不能作燃料，该选项不符合题意；
B、小苏打（碳酸氢钠）是发酵粉的主要成分，碳酸氢钠加热可分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该选项符合题意；
C、食盐（氯化钠）不能与盐酸反应，故不能治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠或氢氧化铝，该选项不符合题意；
D、大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，纯碱是碳酸钠，该选项不符合题意；
故选B。
6. 一氧化碳与氧气反应的微观示意图如下。下列有关说法错误的是
A. 化学反应前后分子种类改变 B. 化学反应前后原子种类不变
C. 参加反应的反应物的分子个数比为 D. 化学反应前后原子数目不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、依据微观示意图可知，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，反应前后分子种类改变，故A正确；
B、由质量守恒定律可知，在化学变化前后，原子的种类和数目都不会发生改变，故B正确；
C、依据微观示意图，反应的化学方程式为，所以参加反应的CO和O2粒子个数比为2：1，故C错误；
D、由质量守恒定律可知，在化学变化前后，原子的种类和数目都不会发生改变，故D正确。
故选：C。
7. 实验室利用高锰酸钾制取氧气的实验装置图如下。下列有关实验操作的说法错误的是
A. 试管口应略向下倾斜
B. 加热前要对试管进行预热
C. 当观察到导管口的气泡连续并比较均匀地放出时，再把导管伸入集气瓶中
D. 停止加热时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
【答案】D
【解析】
【详解】A、为了防止药品中含有的水分在加热时变成水蒸气，在试管口遇冷液化又倒流回试管底部，造成试管炸裂，所以应将试管口稍向下倾斜。操作正确，不符合题意；
B、为了防止试管受热不均发生炸裂现象，所以加热时先预热试管，再集中在药品处加热。操作正确，不符合题意；
C、用排水法收集氧气时，应等到导管口的气泡连续并均匀的放出时再把导管伸入集气瓶，而不能有气泡冒出就立即收集，否则收集的气体不纯。操作正确，不符合题意；
D、高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，停止加热时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。若先熄灭酒精灯，再把导管移出水面，试管内温度降低，压强减小。会使水沿导管倒流，造成试管炸裂。操作错误，符合题意；
故选：D。
8. 火是我们生活中不可或缺的伙伴，它能带来温暖和光明，一旦失控，也可能引发火灾。利用化学知识能有效预防和控制火灾。下列灭火或防火方法错误的是
A. 在森林中设置防火隔离带 B. 图书失火时，使用二氧化碳灭火器灭火
C. 酒精在桌上着火时，用湿抹布盖灭 D. 炒菜时油锅着火，用水浇灭
【答案】D
【解析】
【详解】灭火原理包括隔绝空气、降低温度、移除可燃物。
A、通过设置隔离带移除可燃物，该选项不符合题意；
B、二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且密度比空气大，故可达到隔绝空气且不损坏图书，该选项不符合题意；
C、酒精灯失火用湿抹布盖灭，可隔绝空气，该选项不符合题意；
D、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，可隔绝空气，该选项符合题意；
故选D。
9. 探究铁、铜、银的金属活动性顺序的实验图如下。下列有关实验现象、操作、结论错误的是
A. 试管①中产生大量气泡 B. 试管②无明显现象
C. 通过试管③中的现象，能得出金属活动性铜强于银 D. 铁和铜在实验前要进行打磨
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁在金属活动性顺序中位于氢之前，能与稀盐酸反应，但其活动性属于中等强度，反应速率慢，产生大量气泡的描述不够严谨，故A错误；
B、Cu的活动性比Fe弱，因此Cu不能与FeSO4溶液反应，试管②无明显现象，故B正确；
C、AgNO3溶液能与Cu反应，置换出Ag，因此能得出金属活动性铜比银强，故C正确；
D、铁和铜表面有金属氧化物，因此实验前要进行打磨，故D正确；
故选A。
10. 时，将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解，恢复到，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二所示。下列说法正确的是
A. 物质甲对应的溶解度曲线是b B. 通过升高温度可以使乙的不饱和溶液变为饱和溶液
C. 图一中，烧杯①和②中的溶液都是饱和溶液 D. 时，物质甲和乙饱和溶液的溶质质量分数都是65%
【答案】B
【解析】
【详解】A、t2℃时，将甲、乙各80g分别放在盛有100g水的两个烧杯中，甲中固体全部溶解，乙中固体部分未溶解，t2℃时，溶解度：a＞b，故固体甲对应的溶解度曲线是a，不符合题意；
B、固体乙对应的溶解度曲线是b，故乙的溶解度随温度的升高而减小，通过升高温度可以使乙的不饱和溶液变为饱和溶液，符合题意；
C、图一烧杯②中固体部分溶解，所得溶液为饱和溶液，烧杯①中甲的质量为80g，小于t2℃的溶解度90g，是不饱和溶液，不符合题意；
D、由图可知，t1℃时，甲、乙溶解度相等，则该温度下，物质甲和乙饱和溶液的溶质质量分数都是，不符合题意。
故选B。
二、技术、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)
【化学与技术】
11. “长征系列火箭”的不断改进，“九天无人机”的横空出世，“九三阅兵”(下图)中展示的先进的飞机和坦克等，都保障了我国的国防安全。
结合相关信息，完成下列相关问题：
（1）图1是我国长征五号系列火箭，作为我国大推力运载火箭，其芯级上配备两台YF-77氢氧发动机，液氢与液氧的组合为火箭提供强劲推力时，发生反应的化学方程式为___________。氢气在生活中还未能广泛应用的原因是___________。
（2）图2是我国的“九天无人机”，该无人机不仅配备涡扇发动机，还搭载其他能源混合动力系统。涡扇发动机为飞机飞行提供动力时，燃烧航空燃油，其能量转化方式是___________，航空煤油是三大化石燃料中的___________炼制形成的产物。
（3）图3是我国“九三阅兵”中的空中梯队，囊括预警机、特种机、运输机等多个品类的多款飞机，且多数为国产现役主战装备，部分机型为首次公开亮相。飞机制造过程中常常用到大量的铝合金，其属于___________材料。在空气中，铝本身的抗腐蚀性较强，原因是___________(用化学方程式表示)。
（4）飞机飞过天安门上空拉出的彩烟主要由彩色染料溶解在烟雾油中制成，该过程中___________(填“有”或“没有”)新物质生成，从环保角度考虑，彩烟应满足的条件是___________。
【答案】（1） ①. ②. 大量制取和储运成本较高
（2） ①. 化学能转化热(内)能 ②. 石油
（3） ①. 金属 ②.
（4） ①. 没有 ②. 无污染
【解析】
【小问1详解】
液氢与液氧在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为：；氢气的制取需要消耗大量的电能，在储存和运输方面成本较高。所以在生活中还未能广泛应用。故填：大量的制取和储运的成本较高；
【小问2详解】
涡扇发动机燃烧航空燃油，其能量转化方式是将航空燃油的化学能转化为热能；航空煤油是三大化石燃料中的石油经过分馏分离出来的；
【小问3详解】
纯金属和合金属于金属材料，故填：金属；空气中，铝本身的抗腐蚀性较强，原因是铝和氧气反应生成致密的氧化膜（），化学方程式为：；
【小问4详解】
彩烟主要由彩色染料溶解在烟雾油中制成，是物理变化，没有生成新物质；从环保角度考虑，彩烟应满足的条件是：无污染；
【化学与资源】
12. 我国海洋资源涵盖海水化学资源、海底矿产资源、海洋生物资源、海洋能源资源等，为我国的发展提供化工原料，保障能源安全。请联系实际，解决问题：
（1）海水“晒盐”。海水中含量最多的盐类物质是氯化钠，海水晒盐运用的结晶方法是___________结晶，氯化钠由___________(填微粒符号)构成。
（2）海水“提镁”。海水中除了含有大量的氯化钠之外，镁、溴、碘等元素富集。利用海水经过一系列化学反应能提取金属镁，其中一步反应为电解氯化镁得到镁和氯气()，该反应的化学方程式为___________。
（3）海洋“能源”。我国南海海底埋藏着大量的可燃冰，主要成分是甲烷水合物，甲烷完全燃烧的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 蒸发 ②. Na+、Cl-
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
海水晒盐是通过风吹日晒使水分蒸发，从而使氯化钠结晶析出，属于蒸发结晶；
氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的离子化合物。
【小问2详解】
熔融的氯化镁在通电条件下分解为金属镁和氯气，化学方程式为。
【小问3详解】
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分)
13. 苹果中的化学奥秘
苹果中富含多种微量元素和维生素等人体所需的营养成分，有健脾开胃、补心益气的作用。常吃苹果还可以帮助降低胆固醇，提高免疫力。
下表为某苹果的主要营养成分(每100g)
营养成分 糖类/g 脂肪/g 蛋白质/g 维生素A/mg 维生素C/mg 钾/g 钙/g 铁/mg
含量 16.21 0.17 026 3 4 0.12 0.004 0.6
食用苹果时，苹果中的葡萄糖进入人体细胞后，在酶的催化作用下，与氧气反应，生成二氧化碳和水，同时释放出大量能量。另外，应避免食用果核部分。因苹果籽中含有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸。
苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要(如图表示温度对苹果中多酚氧化酶相对活性的影响)。
结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）苹果籽中的氰苷在人体中转化为剧毒物质氢氰酸属于___________变化。
（2）苹果中的营养成分中，___________是人体的主要供能物质。
（3）表格中的“钾、钙、铁”指的是___________(填字母)。
A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子
（4）苹果中的葡萄糖()进入人体细胞后，在酶的催化作用下，与氧气发生反应的化学方程式为___________。
（5）由题中的曲线图可以得出的结论有___________。(写一条即可)
（6）苹果对人体的好处有___________。
【答案】（1）化学 （2）糖类 （3）B
（4）
（5）在研究范围内，苹果中多酚氧化酶的相对活性随温度的升高先增大后减小
（6）降低胆固醇，提高免疫力（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
苹果籽中的氰苷在人体中转化为剧毒物质氢氰酸，有新物质生成，属于化学变化；
【小问2详解】
苹果的营养成分中，糖类是人体的主要供能物质；
【小问3详解】
表格中的“钾、钙、铁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选B；
【小问4详解】
苹果中的葡萄糖()进入人体细胞后，在酶的催化作用下，与氧气发生反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
由图可知，在研究范围内，苹果中多酚氧化酶的相对活性随温度的升高先增大后减小；
【小问6详解】
由题干信息可知，苹果中富含多种微量元素和维生素等人体所需的营养成分，有健脾开胃、补心益气的作用。常吃苹果还可以帮助降低胆固醇，提高免疫力等。
四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分)
14. 17世纪，随着近代化学的兴起，人类开始尝试进行人工制碱和化学本质的探索。到了现代工业中，实现了碱的规模化生产和多样化应用。关于碱的性质、用途等内容的梳理如下。
联系实际，解决问题：
（1）氢氧化钠固体溶于水时，___________(填“放出”或“吸收”)热量。
（2）氢氧化钠应___________保存，在生活中的用途有___________(写一个即可)。
（3）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳气体，反应的化学方程式为___________。
（4）不同的碱具有相似的化学性质，因为在不同的碱溶液中都含有___________(填化学式)。
【答案】（1）放出 （2） ①. 密封 ②. 作炉具清洁剂
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠固体溶于水时，放出热量。
【小问2详解】
氢氧化钠容易吸水发生潮解并且会和二氧化碳反应，应密封保存，在生活中的用途有作炉具清洁剂(写一个即可)。
【小问3详解】
实验室用澄清石灰水检验二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。
【小问4详解】
不同的碱具有相似的化学性质，因为在不同的碱溶液中都含有。
五、定量分析题(本大题共1个小题，(1)1分，(2)5分，共6分)
15. 化学兴趣小组的同学向10 g铁粉和碳粉的混合物中加入50 g稀硫酸，充分反应后，烧杯中稀硫酸无剩余，实验过程如图所示。
=
（1）实验中“操作1”的名称为___________。
（2） 求所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数（写出具体的计算过程）。
【答案】（1）过滤 （2）
解：根据质量守恒定律，生成氢气质量为；设稀硫酸溶液中溶质的质量为x。
，
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为。
答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为。
【解析】
【小问1详解】
操作1可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤；故填：过滤。
【小问2详解】
见答案。
六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
16. 实验室制取氧气及氧气性质的探究。
实验方法：如图1所示，先检查装置的气密性，再加入二氧化锰和过氧化氢溶液，收集氧气。
（1）实验原理：图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________。
（2）检验方法：图2中检验氧气的方法是___________。
实验结论：收集的气体是氧气。
【问题与思考】
（3）图1中长颈漏斗的下端要伸入液面以下，目的是___________。
（4）如图3所示进行氧气性质的探究，观察到的实验现象是___________。该实验的不足之处是___________。
【答案】（1）
（2）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气
（3）形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出
（4） ①. 剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 ②. 未在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙
【解析】
【小问1详解】
图1锥形瓶中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
小问2详解】
氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气；
【小问3详解】
图1中长颈漏斗的下端要伸入液面以下，目的是：形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
【小问4详解】
铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；
铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，需要在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故该实验的不足之处是：未在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙。
17. “探究土壤酸碱性对植物生长的影响”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。
任务一：测定土壤的酸碱性
（1）从劳动基地某区域取少量土壤样本，将土壤样本与蒸馏水按照1：5的质量比置于烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使土壤中的可溶性物质充分溶解，静置一段时间后过滤，滤液待用。其中用玻璃棒搅拌的目的是___________。
（2）在白瓷板上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取滤液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与___________比较，测出土壤呈酸性，则其pH___________(填“大于”或“小于”)7。
任务二：探究植物生长适宜的pH
（3）下表为四种作物适宜生长的pH范围。适宜在上述土壤中种植的作物是___________。
作物 苹果 甘草 枣树 无花果
适宜pH范围 5.4~6.8 7.2~8.5 7.0~8.5 7.2~7.5
任务三：探究改良酸性土壤方案
（4）同学们想在该土壤种植适宜在中性土壤中生长的作物，对该土壤进行改良。在实验室用稀盐酸模拟土壤滤液进行如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
第一步：取少量稀盐酸于试管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液变为红色
氢氧化钙能与稀盐酸发生化学反应
第二步：再滴加氢氧化钙溶液，并用玻璃棒不断搅拌 ___________
（5）实验中发生反应的化学方程式为___________，该反应属于基本反应类型中的___________反应。
同学们得出可以通过施加适量的熟石灰来改良酸性土壤。
任务四：增强保护土壤意识
（6）通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到不同的作物适宜不同的土壤。同时，也要保护土壤环境，可以采取的措施有___________。(写一条即可)
【答案】（1）加速溶解
（2） ①. 标准比色卡 ②. 小于
（3）苹果 （4）溶液由红色变为紫色
（5） ①. ②. 复分解
（6）合理使用化肥（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
搅拌可以增大接触面积，加快溶解速度，让土壤中的可溶性成分更快、更充分地进入溶液。
【小问2详解】
用pH试纸测定溶液酸碱度时，需将试纸颜色与标准比色卡对比；
酸性溶液的pH小于7。
【小问3详解】
该土壤呈酸性（pH<7），根据表格信息，苹果适宜生长的pH范围为5.4~6.8，为酸性环境，而甘草、枣树、无花果均不适宜生长于酸性环境，因此最适合种植苹果。
【小问4详解】
紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。实验结论是氢氧化钙能与稀盐酸发生化学反应，稀盐酸呈酸性，使紫色石蕊溶液变红；滴加氢氧化钙溶液后，盐酸与氢氧化钙发生中和反应，溶液酸性减弱，当恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液由红色变为紫色。
【小问5详解】
氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为；
该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于基本反应类型中的复分解反应。
【小问6详解】
保护土壤的措施包括合理使用化肥农药、改善土壤结构、防止水土流失等。
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2025-2026学年第一学期阶段评估九年级化学(人教版)
注意事项：
1.本试卷共6页，满分70分，考试时间70分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置上。
3.答卷全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.本试卷任何人不能以任何形式外传，翻印！如若发现，必追究法律责任！
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56
一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分)。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑。
1. 化学元素与人体健康关系密切。下列元素中有助于维持正常造血功能的是
A. Ca B. Mn C. Fe D. Pb
2. 朱砂是一种天然矿物，在古代可制作颜料、印章和炼丹，其主要成分是硫化汞(HgS)，同时伴随少量杂质矿物，如方解石()、石英()、黄铁矿()等。这些物质中属于氧化物的是
A HgS B. C. D.
3. 探究空气中氧气含量的实验设计如下，有关分析或现象描述正确的是
A. 实验中红磷要足量
B. 实验前不必检查装置的气密性
C. 实验时红磷燃烧产生大量白雾
D. 红磷熄灭后立即打开弹簧夹，观察到烧杯中的水被吸入集气瓶
4. 通过对垃圾进行不同的分类、回收、再利用，可实现资源的循环利用。下列属于可回收垃圾的是
A. 废旧电池 B. 一次性口罩 C. 香蕉皮 D. 废旧书刊
5. 不同化学物质在生活中有着不同的用途，下列有关说法正确的是
A. 氧气可直接作为航天领域的燃料进行使用 B. 小苏打是制作面点所用发酵粉的主要成分之一
C. 食盐在医疗上可以治疗胃酸过多症 D. 大理石、石灰石的主要成分是纯碱
6. 一氧化碳与氧气反应的微观示意图如下。下列有关说法错误的是
A. 化学反应前后分子种类改变 B. 化学反应前后原子种类不变
C. 参加反应的反应物的分子个数比为 D. 化学反应前后原子数目不变
7. 实验室利用高锰酸钾制取氧气的实验装置图如下。下列有关实验操作的说法错误的是
A. 试管口应略向下倾斜
B. 加热前要对试管进行预热
C. 当观察到导管口的气泡连续并比较均匀地放出时，再把导管伸入集气瓶中
D. 停止加热时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
8. 火是我们生活中不可或缺的伙伴，它能带来温暖和光明，一旦失控，也可能引发火灾。利用化学知识能有效预防和控制火灾。下列灭火或防火方法错误的是
A. 在森林中设置防火隔离带 B. 图书失火时，使用二氧化碳灭火器灭火
C. 酒精在桌上着火时，用湿抹布盖灭 D. 炒菜时油锅着火，用水浇灭
9. 探究铁、铜、银的金属活动性顺序的实验图如下。下列有关实验现象、操作、结论错误的是
A. 试管①中产生大量气泡 B. 试管②无明显现象
C. 通过试管③中的现象，能得出金属活动性铜强于银 D. 铁和铜在实验前要进行打磨
10. 时，将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解，恢复到，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二所示。下列说法正确的是
A. 物质甲对应的溶解度曲线是b B. 通过升高温度可以使乙的不饱和溶液变为饱和溶液
C. 图一中，烧杯①和②中的溶液都是饱和溶液 D. 时，物质甲和乙饱和溶液的溶质质量分数都是65%
二、技术、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)
【化学与技术】
11. “长征系列火箭”的不断改进，“九天无人机”的横空出世，“九三阅兵”(下图)中展示的先进的飞机和坦克等，都保障了我国的国防安全。
结合相关信息，完成下列相关问题：
（1）图1是我国长征五号系列火箭，作为我国大推力运载火箭，其芯级上配备两台YF-77氢氧发动机，液氢与液氧的组合为火箭提供强劲推力时，发生反应的化学方程式为___________。氢气在生活中还未能广泛应用的原因是___________。
（2）图2是我国的“九天无人机”，该无人机不仅配备涡扇发动机，还搭载其他能源混合动力系统。涡扇发动机为飞机飞行提供动力时，燃烧航空燃油，其能量转化方式是___________，航空煤油是三大化石燃料中的___________炼制形成的产物。
（3）图3是我国“九三阅兵”中的空中梯队，囊括预警机、特种机、运输机等多个品类的多款飞机，且多数为国产现役主战装备，部分机型为首次公开亮相。飞机制造过程中常常用到大量的铝合金，其属于___________材料。在空气中，铝本身的抗腐蚀性较强，原因是___________(用化学方程式表示)。
（4）飞机飞过天安门上空拉出的彩烟主要由彩色染料溶解在烟雾油中制成，该过程中___________(填“有”或“没有”)新物质生成，从环保角度考虑，彩烟应满足的条件是___________。
【化学与资源】
12. 我国海洋资源涵盖海水化学资源、海底矿产资源、海洋生物资源、海洋能源资源等，为我国的发展提供化工原料，保障能源安全。请联系实际，解决问题：
（1）海水“晒盐”。海水中含量最多的盐类物质是氯化钠，海水晒盐运用的结晶方法是___________结晶，氯化钠由___________(填微粒符号)构成。
（2）海水“提镁”。海水中除了含有大量的氯化钠之外，镁、溴、碘等元素富集。利用海水经过一系列化学反应能提取金属镁，其中一步反应为电解氯化镁得到镁和氯气()，该反应的化学方程式为___________。
（3）海洋“能源”。我国南海海底埋藏着大量的可燃冰，主要成分是甲烷水合物，甲烷完全燃烧的化学方程式为___________。
三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分)
13. 苹果中的化学奥秘
苹果中富含多种微量元素和维生素等人体所需的营养成分，有健脾开胃、补心益气的作用。常吃苹果还可以帮助降低胆固醇，提高免疫力。
下表为某苹果的主要营养成分(每100g)
营养成分 糖类/g 脂肪/g 蛋白质/g 维生素A/mg 维生素C/mg 钾/g 钙/g 铁/mg
含量 16.21 0.17 0.26 3 4 0.12 0.004 0.6
食用苹果时，苹果中的葡萄糖进入人体细胞后，在酶的催化作用下，与氧气反应，生成二氧化碳和水，同时释放出大量能量。另外，应避免食用果核部分。因苹果籽中含有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸。
苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要(如图表示温度对苹果中多酚氧化酶相对活性的影响)。
结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）苹果籽中的氰苷在人体中转化为剧毒物质氢氰酸属于___________变化。
（2）苹果中的营养成分中，___________是人体的主要供能物质。
（3）表格中的“钾、钙、铁”指的是___________(填字母)。
A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子
（4）苹果中的葡萄糖()进入人体细胞后，在酶的催化作用下，与氧气发生反应的化学方程式为___________。
（5）由题中的曲线图可以得出的结论有___________。(写一条即可)
（6）苹果对人体的好处有___________。
四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分)
14. 17世纪，随着近代化学的兴起，人类开始尝试进行人工制碱和化学本质的探索。到了现代工业中，实现了碱的规模化生产和多样化应用。关于碱的性质、用途等内容的梳理如下。
联系实际，解决问题：
（1）氢氧化钠固体溶于水时，___________(填“放出”或“吸收”)热量
（2）氢氧化钠应___________保存，在生活中的用途有___________(写一个即可)。
（3）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳气体，反应的化学方程式为___________。
（4）不同的碱具有相似的化学性质，因为在不同的碱溶液中都含有___________(填化学式)。
五、定量分析题(本大题共1个小题，(1)1分，(2)5分，共6分)
15. 化学兴趣小组的同学向10 g铁粉和碳粉的混合物中加入50 g稀硫酸，充分反应后，烧杯中稀硫酸无剩余，实验过程如图所示。
=
（1）实验中“操作1”的名称为___________。
（2） 求所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数（写出具体的计算过程）。
六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
16. 实验室制取氧气及氧气性质的探究。
实验方法：如图1所示，先检查装置的气密性，再加入二氧化锰和过氧化氢溶液，收集氧气。
（1）实验原理：图1锥形瓶中发生反应化学方程式为___________。
（2）检验方法：图2中检验氧气的方法是___________。
实验结论：收集的气体是氧气。
【问题与思考】
（3）图1中长颈漏斗的下端要伸入液面以下，目的是___________。
（4）如图3所示进行氧气性质的探究，观察到的实验现象是___________。该实验的不足之处是___________。
17. “探究土壤酸碱性对植物生长的影响”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。
任务一：测定土壤的酸碱性
（1）从劳动基地某区域取少量土壤样本，将土壤样本与蒸馏水按照1：5的质量比置于烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使土壤中的可溶性物质充分溶解，静置一段时间后过滤，滤液待用。其中用玻璃棒搅拌的目的是___________。
（2）在白瓷板上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取滤液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与___________比较，测出土壤呈酸性，则其pH___________(填“大于”或“小于”)7。
任务二：探究植物生长适宜的pH
（3）下表为四种作物适宜生长的pH范围。适宜在上述土壤中种植的作物是___________。
作物 苹果 甘草 枣树 无花果
适宜pH范围 5.4~6.8 72~8.5 7.0~8.5 7.2~7.5
任务三：探究改良酸性土壤方案
（4）同学们想在该土壤种植适宜在中性土壤中生长的作物，对该土壤进行改良。在实验室用稀盐酸模拟土壤滤液进行如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
第一步：取少量稀盐酸于试管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液变为红色
氢氧化钙能与稀盐酸发生化学反应
第二步：再滴加氢氧化钙溶液，并用玻璃棒不断搅拌 ___________
（5）实验中发生反应的化学方程式为___________，该反应属于基本反应类型中的___________反应。
同学们得出可以通过施加适量的熟石灰来改良酸性土壤。
任务四：增强保护土壤意识
（6）通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到不同的作物适宜不同的土壤。同时，也要保护土壤环境，可以采取的措施有___________。(写一条即可)
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