第八单元海洋化学资源的利用同步练习 鲁教版化学九年级下册

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第八单元海洋化学资源的利用
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列叙述中正确的是
A．海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液
B．除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法
C．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热
D．利用多次蒸发结晶的方法可除去粗盐中可溶性杂质
2．实验小组对一杯60℃的硝酸钾饱和溶液进行如下分析，结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，其中正确的一项是
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
A．加入少量硝酸钾还能继续溶解 B．升高温度仍为硝酸钾饱和溶液
C．降低温度会有硝酸钾晶体析出 D．加入少量水溶质质量分数不变
3．物质X可发生下列所示的两个反应，X可能是
①X+盐→碱+盐 ②X+非金属氧化物→盐+水
A． B．NaOH C．CO D．HCl
4．下列关于溶解度的说法，正确的是
A．在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大
B．搅拌可以使固体物质的溶解度增大
C．固体的溶解度随温度的升高而增大
D．20℃时，50 g水中最多能溶解18 g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为36 g
5．KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度一定大于KCl
B．用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl
C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体
6．某化学兴趣小组在自制酸碱指示剂的实验中发现，紫甘蓝汁在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄绿色。下列厨房中的常见物质能使紫甘蓝汁变为红色的是
A．苏打 B．蔗糖 C．食盐 D．白醋
7．海水中含有氯化钠等物质。对海水加压，水分子通过半透膜进入淡水池，得到淡水，实现海水淡化，原理如图所示。有关说法正确的是
A．海水中的氯化钠被半透膜拦截
B．海水通过半透膜后变为淡水，发生了化学变化
C．海水池中氯化钠的质量变多了
D．半透膜淡化海水的原理是利用了海水中各组分熔点不同
8．下列各组物质中，经混合后，所得溶液的总质量等于混合前各溶液质量之和的是
A．氯化钠溶液和硝酸银溶液 B．碳酸钠溶液和盐酸
C．硝酸钡溶液和硫酸锌溶液 D．氢氧化钠溶液和硝酸
9．下列做法中，能够使20 ℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数改变的是
A．升高温度到30 ℃ B．温度不变，蒸发掉少量溶剂
C．降低温度到10 ℃ D．温度不变，加入少量硝酸钾固体
10．某实验小组的学生总结了稀盐酸的五条化学性质，下列说法不正确的是
A．①若酸碱指示剂是紫色石蕊，则溶液变红
B．②可以解释稀盐酸除铁锈，溶液变为浅绿色
C．④若碱是氢氧化铜，该反应是复分解反应
D．⑤若金属是镁，该反应是放热反应
二、非选择题
11．我国的“垦畦浇晒法”制盐工艺有着约1300年历史，这一先进的生产方式领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如图1。
(1)宋代以前生产海盐多用煮盐法，到了清末各海盐产区大都改用晒盐法。煮盐法的优点是不受环境天气限制；相对煮盐法，晒盐法的优点是 （写出一点即可）。
(2)卤水中两种主要成分的溶解度如图2所示：
①结晶时，利用的结晶方法是 ，析出“盐”的主要成分是氯化钠，剩余母液为该成分的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。将母液从40℃降温至0℃，结晶析出的物质主要是 ，其原因是 。
②一年四季中，最适合“垦畦浇晒法”制盐的季节是 。
(3)晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，为除去粗盐中的泥沙，称量5g粗盐，进行了如图3流程所示的实验，溶解时，应取适量的“20mL”水，不宜过多也不宜过少的原因是 。
12．A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种。它们之间的反应或转化关系如右图（部分物质和反应条件已略去）。（“—”表示两种物质之间可以互相反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质）。则C与B反应的化学方程式为 ；C在生产或生活中的一种用途是 。物质D和物质C反应的现象为 。
13．“硷”是碳酸钠的古称，最早见于《汉书·食货志》。同学们将碳酸钠和碳酸钙的相关知识进行了结构化的梳理和整合，请回答以下问题。
(1)二者在物理性质中的相同点是 。
(2)二者在化学性质中的相似性是 ，其中一个反应的化学方程式为 。
(3)碳酸钠与碳酸钙在化学性质上有差异性的本质原因是 。
(4)碳酸钠的一种用途是 。
14．我国向世界承诺：力争在2060年前实现“碳中和”。“碳封存”和“碳捕集”是实现“碳中和”的其中两种途径。
(1)煤、石油、天然气等化石燃料燃烧会释放，请写出天然气燃烧的化学方程式 ，实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是 。
(2)碳封存：
海洋封存是实现“碳封存”的途径之一，其原理主要是利用二氧化碳在水中的溶解性来吸收。海洋封存会导致海水酸化，其原因为 用化学方程式表示。
(3)碳捕集：
通常可选择一些碱溶液吸收来进行碳捕集。为了探究不同碱溶液对的吸收效果，化学实验小组利用等量的饱和石灰水和饱和NaOH溶液进行实验如图。
实验1中观察到的现象是 。导致实验 2中气球变大的原因是 用化学方程式表示。通过比较实验1和实验2的现象，实验小组认为两种物质中，对吸收效果较好的是 。
(4)实验小组对实验2所得溶液的溶质成分进一步探究，请将下表填写完整。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1：取样，滴加足量溶液 溶液中溶质的成分为
步骤2：过滤后，在滤液中滴加 溶液不变色
(5)实验中使用的氢氧化钾具有强腐蚀性，装氢氧化钾的试剂瓶上的危险化学品标志是___________。
A． B． C． D．
15．治理盐碱地，使荒地变粮仓能解决粮食问题。同学们对某地区的土壤进行如图所示的探究。
(1)测定土壤的酸碱度。
①根据如图1所示的实验，对土壤进行研磨的目的是 ；
②经测定，浸出液的 （填“>”“<”或“=”）7，由此得出，该土壤呈碱性。
探究土壤含有的成分。
【查阅资料】该地区盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是、和。
(2)依据上述资料，向土壤中加入足量的蒸馏水后，发生反应的化学方程式为 。
(3)除碱过程的分析。
①经过分析，土壤呈碱性的主要原因是土壤中含有较多碳酸钠，碳酸钠俗称 ，是重要的化工原料之一；
②小组同学向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡，一段时间后才开始产生气泡。测得反应中溶液的变化与加入盐酸体积的关系如图2所示。（已知：溶液的，溶液的）
由图可知，反应主要分为、两个阶段。B点处的微粒构成是 。C点溶液的略小于7的原因除了可能是盐酸略过量外，还可能是 。
(4)改良土壤。
①下列可用于改良碱性土壤的方法是 （填选项）；
A．适量施用熟石灰 B．适量施用碳酸钙粉末
C．用氨水进行喷灌 D．适量施用酸性肥料
②“以水洗盐、以水压碱”是盐碱地土壤改良的又一种方法，请用化学知识对该方法进行分析 。
16．某探究小组的同学对酸碱盐进行探究，请你参与：
【任务一】鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体。
(1)请写出你的鉴别方案： （含基本操作及现象）。
【任务二】鉴别四种溶液：、稀盐酸。
【实验探究】
(2)利用紫色石蕊试液来鉴别未贴标签的四种溶液。实验中他们首先鉴别出的物质是 ，理由是 。接着他们鉴别出的物质的顺序是 。写出其中发生反应的一个化学方程式： 。
【任务三】探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应。
【查阅资料】溶液的导电性可以用电导率传感器等测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大，溶液的导电性越强。一定条件下，电导率的大小还能反映离子浓度大小。小组同学利用电导率传感器进行了三组实验，测定数据如图所示：
(3)图中 （填字母）点能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。反应的化学方程式为 。
(4)请从微观角度解释曲线中AB段变化的原因是 。
(5)根据图示实验数据分析，G点所含溶质成分与 （填字母）点所含溶质成分相同，将该点溶液蒸发结晶后析出的固体成分是 。
17．酸、碱、盐是几类重要的化合物，在人们的日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
(1)下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是______(填字母)。
A．酸和碱一定都含氢、氧元素 B．有水生成的反应一定是中和反应
C．盐可以不含金属元素 D．盐的水溶液都显中性
(2)NaOH能与油脂反应，在生活中可用来去除油污。下列不是氢氧化钠俗称的是______(填字母)。
A．烧碱 B．纯碱 C．火碱 D．苛性钠
(3)茶叶是我国重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中。
①将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸， 。
②经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式： 。
③小组同学认为将适量 (填字母)加入土壤，可改良其酸性。
A．食盐 B．醋酸 C．熟石灰
(4)海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质，需要经过一系列处理才能得到供人食用的精盐。粗盐中含有不溶性杂质泥沙和可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4)。某化学小组将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按如图流程进行提纯。
①过滤时需要用到玻璃棒，其作用是 。
②加入过量Na2CO3溶液后，写出发生反应的化学方程式 。(任写一个)
③小明认为溶液Y中一定含有NaCl和最后加入的Na2CO3，但不确定是否含有NaOH，请你设计实验帮助小明证明溶液Y中含有NaOH 。(简要叙述实验步骤、现象)
(5)天然碱苛化法是一种利用天然碱(主要成分为碳酸钠)与石灰乳反应制取氢氧化钠的化学方法。某化学小组称取10.6g纯净的碳酸钠，在实验室采用该方法制取氢氧化钠(石灰乳足量)，理论上能得到多少克氢氧化钠
18．20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示：
物质质量/组别 A B C D E
NaCl质量 5 15 20 30 40
所得溶液质量 105 115 x 130 136
(1)NaCl由 和 构成。(填离子符号)
(2)A组的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)C组x的值为 。
(4)根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为 。
质量分数(%) 密度(g/mL)
5 1.033
10 1.069
15 1.106
20 1.144
25 1.185
30 1.228
(5)0.9%的氯化钠溶液可用来做生理盐水，“0.9%”的意义是 。
(6)配制200g 16%的氯化钠溶液用于选种，需要称量氯化钠固体的质量为 g，量取蒸馏水的体积为 mL(蒸馏水密度近似为1 g/cm3)，一粒成熟的稻种密度约为1.17 g/cm3(1cm3=1mL)，选种时，成熟的稻种在16%的氯化钠溶液中，看到的现象应该是 (选填“沉”或“浮”)。某同学按上述步骤配制溶液后，用该溶液选种时，发现原本应漂浮的不成熟稻种却沉入了底部。请分析可能导致这一异常现象的原因(写出1条即可)： 。
19．实验室要配制50g质量分数为16%的NaCl溶液模拟农业上选种实验，配制过程包括如下操作。
请回答：
(1)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
(2)该实验中量取水的体积应为 mL(水的密度为1g/cm3)。量水时若仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会 。(填“偏大”或“偏小”)那么选出的种子是 。(填“优”或“次”)
(3)图示中正确的操作顺序为_______ (填字母)。
A．④②⑤①③ B．①②③④⑤ C．④⑤②③①
(4)溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态，当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变。如下(图一)是甲物质的溶解度曲线。
(图二)表示在t2℃向25g固体甲中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示(温度不变)：
①根据(图一)分析，能表示甲的饱和溶液的点是 (填A或B)
②根据(图二)分析，可能是甲的饱和溶液的是 (填序号)
③根据(图二)分析计算，②③④⑤溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
④根据(图二)分析，t2℃时，甲的溶解度可能为 。
A．50g B．25g C．40g D．g
《第八单元海洋化学资源的利用》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B D B D A D C B
1．A
【详解】A、海水“晒盐”后剩余的苦卤是食盐的饱和溶液，故A选项叙述正确，符合题意；
B、除去食盐中难溶性杂质的方法是过滤，该过程没有新物质生成，属于物理方法，故B选项叙述错误，不符合题意；
C、蒸发结晶食盐时，当蒸发皿中出现较大量的固体时停止加热，利用蒸发皿的余温将剩余液体蒸干，故C选项叙述错误，不符合题意；
D、粗盐中的可溶性离子一般需要转化成沉淀而除去，因此多次蒸发结晶不能除去粗盐中可溶性杂质，故D选项叙述错误，不符合题意。
故选A。
【点睛】本题主要考查溶液的相关知识，根据所学知识进行分析解答。
2．C
【详解】A、该溶液已经是硝酸钾的饱和溶液，加入少量硝酸钾不能继续溶解，故错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，升高温度变为不饱和溶液，故错误；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，降温饱和溶液会有晶体析出，故正确；
D、加入少量水，溶剂质量增多，溶质质量分数变小，故错误。
故选C。
3．B
【详解】A、氧化铁和盐不反应，与非金属氧化物反应不能生成盐和水，故选项错误；
B、氢氧化钠和盐反应生成新盐和新碱，与非金属氧化物反应生成盐和水，故选项正确；
C、CO与盐、非金属氧化物都不能反应，故选项错误；
D、HCl和盐反应生成新盐和新酸，与非金属氧化物不能反应，故选项错误。
故选B。
4．D
【详解】A、固体物质的溶解度与溶剂质量多少无关，A错误；
B、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，不能改变其溶解度，B错误；
C、有的固体溶解度是随温度升高而减小的，如，C错误；
D、20℃时，50 g水中最多能溶解18 g氯化钠，则20℃时，100 g水中最多能溶解36g氯化钠，故20℃时氯化钠的溶解度为36 g。
故选D。
5．B
【详解】A、由图可知，当温度为0℃时或略高于0℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，选项错误；
B、由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则除去KNO3中混有的少量KCl，可选择降温结晶的方法，选项正确；
C、由图可知，40℃时，KCl的溶解度为40g，则此时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数=×100%≈28.6%，选项错误；
D、由图可知，80℃的KNO3的溶解度为169g，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，将269g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，才能够析出105.1g晶体，选项错误；
故选B。
6．D
【详解】A、苏打是碳酸钠的俗称，显碱性，能使紫甘蓝汁变为黄绿色，选项不符合题意；
B、蔗糖显中性，不能使紫甘蓝汁变为红色，选项不符合题意；
C、食盐的主要成分是氯化钠，显中性，不能使紫甘蓝汁变为红色，选项不符合题意；
D、白醋的主要成分是醋酸，显酸性，能使紫甘蓝汁变为红色，选项符合题意；
故选D。
7．A
【详解】A、对海水加压，水分子通过半透膜进入淡水池，得到淡水，实现海水淡化，说明海水中的氯化钠被半透膜拦，故正确；
B、对海水加压，水分子通过半透膜进入淡水池，得到淡水，实现海水淡化，过程中没有新物质生成，发生了物理变化，故错误；
C、对海水加压，水分子通过半透膜进入淡水池，得到淡水，实现海水淡化，海水中的氯化钠被半透膜拦截，而海水池中的氯化钠的质量不变，故错误；
D、半透膜淡化海水的原理实际上是基于分子大小的筛分作用，即只允许水分子通过，而拦截溶质分子。这与熔点无关，故错误；
故选：A。
8．D
【详解】A、反应生成AgCl沉淀（难溶），溶液质量减少。不符合题意。
B、反应生成CO 气体（逸出），溶液质量减少。不符合题意。
C、反应生成BaSO 沉淀（难溶），溶液质量减少。不符合题意。
D、中和反应生成NaNO 和H O（均溶于水），无沉淀或气体，溶液质量不变。符合题意。
故选：D
9．C
【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度到30℃，原20℃的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液组成不变，则溶质质量分数不变，故选项不符合题意。
B、温度不变时，蒸发溶剂会导致部分晶体析出，但溶液仍为20℃的饱和溶液，溶质质量分数保持不变，故选项不符合题意。
C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小。降温后，原溶液中有晶体析出，溶液变为10℃的饱和溶液，则溶质质量分数将减少，故选项符合题意。
D、向饱和硝酸钾溶液中加硝酸钾时，硝酸钾不能继续溶解，所以溶质质量分数不变，故选项不符合题意。
故选C。
10．B
【详解】A、盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到溶液变为黄色，故选项说法不正确；
C、氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故选项说法正确；
D、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应是放热反应，故选项说法正确。
故选B。
11．(1)节约能源、成本低（合理即可）
(2) 蒸发结晶 饱和 硫酸钠/Na2SO4 降温后，硫酸钠溶解度下降的较大（或硫酸钠的溶解度受温度的影响更大等，合理即可） 夏季
(3)加水过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长，加水过少会导致氯化钠不能完全溶解，从而会使得精盐的产率偏低
【详解】（1）晒盐法主要利用太阳能使海水蒸发结晶，无需消耗大量燃料用于煮盐，从而节约能源，降低成本，故优点是：节约能源、成本低；
（2）①从图 2 溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以结晶时，利用的结晶方法是蒸发结晶；
析出“盐”的主要成分是氯化钠，剩余母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液；
将母液从40℃降温至0℃，结晶析出的物质主要是硫酸钠（或Na2SO4），原因是降温后，氯化钠的溶解度变化不大，而硫酸钠溶解度下降的较大（或硫酸钠的溶解度受温度的影响更大等）；
②一年四季中，最适合 “垦畦浇晒法” 制盐的季节是夏季。因为夏季气温高，阳光充足，有利于海水蒸发，可以加快制盐过程；
（3）溶解时，应取适量的 “20mL” 水，不宜过多也不宜过少的原因是水过多会导致蒸发时消耗时间和能源过多；水过少则不能使粗盐中的氯化钠完全溶解，导致产率偏低。
12． 金属除锈/帮助消化 红棕色粉末消失，溶液由无色变黄色
【分析】由题干提供的物质可知，D能转化成铁，说明D中含有铁元素，则D为氧化铁；D能与C反应，而氧化铁只能与提供的盐酸反应，且盐酸能和铁反应，则C为盐酸；B能转化成A，则A为碳酸钙，B为氢氧化钙，代入检验，推断合理。
【详解】由分析可知，C为盐酸，B为氢氧化钙，C与B反应即盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为；C为盐酸，在生产或生活中的一种用途有金属除锈、帮助消化等；物质D（氧化铁）和物质C（盐酸）反应生成氯化铁和水，可观察到红棕色粉末消失，溶液由无色变黄色。
故填：；金属除锈或帮助消化；红棕色粉末消失，溶液由无色变黄色。
13．(1)常温下都是白色固体
(2) 都能与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑/Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(3)阳离子不同
(4)制洗涤剂（合理即可）
【详解】（1）碳酸钠和碳酸钙常温下都是白色固体；
（2）碳酸钠与碳酸钙都含有碳酸根离子，碳酸根离子能与酸中的氢离子结合，生成二氧化碳和水；二者都能与酸反应，以碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；
（3）碳酸钠与碳酸钙在化学性质上有差异性的本质原因是阳离子不同；不同的阳离子会影响化合物的一些性质，例如碳酸钠易溶于水，而碳酸钙难溶于水，这使得它们在与其他物质反应时，反应的速率、反应条件等可能会有所不同；
（4）碳酸钠溶液显碱性，可用于制洗涤剂。
14．(1) 温室效应
(2)
(3) 气球膨胀、石灰水变浑浊 饱和NaOH溶液
(4) 有白色沉淀产生 碳酸钠/ Na2CO3 酚酞试液
(5)C
【详解】（1）天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧时生成二氧化碳和水，化学反应方程式为；实现“碳中和”会减少空气中的二氧化碳含量，有利于缓解的环境问题是温室效应；
（2）海洋封存二氧化碳会导致海水酸化，其原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：；
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，装置内的压强减小，大气压将空气压入气球，实验1中观察到的现象是气球膨胀、石灰水变浑浊；导致实验2中气球变大的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置内的压强减小，大气压将空气压入气球，该反应的化学方程式为：；通过比较实验1和实验2气球膨胀程度，实验2气球较大，说明消化二氧化碳较多，对吸收效果较好的是饱和NaOH溶液；
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可能过量，碳酸钠的存在，对氢氧化钠的检验有干扰，所以应先除去碳酸钠，再结合氢氧化钠的性质选择试剂进行检验，欲证明溶质只有，取样，滴加足量溶液目的是检验并除尽碳酸钠，观察到有白色沉淀产生，过滤后，在滤液中滴加酚酞试液，溶液不变色，说明溶液中无氢氧化钠，说明溶液中溶质的成分为碳酸钠；因此：
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1：取样，滴加足量溶液 有白色沉淀产生 溶液中溶质的成分为碳酸钠（或Na2CO3）
步骤2：过滤后，在滤液中滴加酚酞试液 溶液不变色
（5）A、该图标是爆炸品标志，不符合题意；
B、该图标是易燃气体标志，不符合题意；
C、该图标是腐蚀品标志，符合题意；
D、该图标是有毒品标志，不符合题意。
故选C。
15．(1) 增大土壤与水的接触面积，使土壤中的可溶物充分溶解 >
(2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
(3) 纯碱/苏打 Na+、Cl 、 生成的与水反应生成碳酸
(4) D 水可以溶解土壤中的盐分（如NaCl、Na2CO3等）并带走，从而降低土壤中盐分和碱性物质的含量
【详解】（1）①对土壤进行研磨的目的是增大土壤与水的接触面积，使土壤中的可溶物充分溶解；
②因为得出该土壤呈碱性，碱性溶液的pH>7，浸出液的pH>7；
（2）该地区盐碱地的土壤中含有CaCl2和Na2CO3，二者会发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（3）①碳酸钠俗称 纯碱（或苏打）；
②向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，根据图示可知，B点的pH约为8.2，溶液的，则AB段发生的反应是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，该点溶质NaCl和NaHCO3，所以微粒构成是Na+、Cl 、；碳酸氢钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应，产物中有二氧化碳，二氧化碳不仅能溶于水，而且与水反应，生成碳酸，使C点溶液的显酸性，pH略小于7；
（4）①A、熟石灰是氢氧化钙，本身是碱性物质，不能用于改良碱性土壤，错误；
B、碳酸钙粉末与碱性物质不反应，不能改良碱性土壤，错误；
C、氨水是碱性的，不能用于改良碱性土壤，错误；
D、 适量施用酸性肥料，能与碱性土壤发生中和反应，可用于改良碱性土壤，正确。
故选 D。
②“以水洗盐、以水压碱”，是因为用水冲洗盐碱地时，水可以溶解土壤中的盐分（如NaCl、Na2CO3等）并带走，从而降低土壤中盐分和碱性物质的含量，达到改良土壤的目的。
16．(1)分别取样于烧杯中，加入少量水，触摸烧杯壁，溶液温度降低的是硝酸铵固体，溶液温度升高的是氢氧化钠固体
(2) 稀盐酸 四种溶液中，只有稀盐酸呈酸性，使紫色石蕊试液变红色，其余三种溶液都呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝色 （合理即可）
(3) B
(4)溶液中的氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液的导电性减弱，又因为溶液中还有能自由移动的钠离子和氯离子，所以溶液还具有一定的导电性
(5) C 氯化钠/NaCl
【详解】（1）硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，故鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体的方案是：分别取样于烧杯中，加入少量水，触摸烧杯壁，溶液温度降低的是硝酸铵固体，溶液温度升高的是氢氧化钠固体；
（2）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使紫色石蕊试液变蓝，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故实验中他们首先鉴别出的物质是稀盐酸；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，故可用稀盐酸鉴别出碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象，可以用碳酸钠溶液鉴别出氢氧化钙，剩余的是氢氧化钠，故接着他们鉴别出的物质的顺序是：碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠；
其中发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（3）电导率数值越大，溶液的导电性越强。一定条件下，电导率的大小还能反映离子浓度大小，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当恰好完全反应时，溶液中离子浓度最低，由图可知，B点时，溶液的电导率最低，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应；
氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
（4）AB段电导率逐渐降低，是因为溶液中的氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，导致离子浓度减小，溶液的导电性减弱，又因为溶液中还有能自由移动的钠离子和氯离子，所以溶液还具有一定的导电性；
（5）F点时，开始向氯化钠溶液中滴加HCl溶液，故F点时溶液中溶质是氯化钠，随着HCl溶液的滴加，溶液中离子浓度逐渐增加，溶液电导率逐渐增大，G点时停止滴加，此时电导率达到最大，氯化钠和HCl不反应，G点时溶液中溶质是氯化钠、氯化氢；A点是开始向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，A点时溶液中溶质是氢氧化钠，B点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中溶质是氯化钠，C点时盐酸过量，此时溶液中溶质是氯化钠、氯化氢；D点时开始向氢氧化钠溶液中加水，D点溶液中溶质是氢氧化钠，加水过程中，氢氧化钠溶液被稀释，溶液中离子浓度减小，溶液电导率减弱，E点时停止加水，故E点时溶液中溶质是氢氧化钠，故G点所含溶质成分与C点所含溶质成分相同；
G点溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，将该点溶液蒸发结晶，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，故最后析出固体的成分是氯化钠。
17．(1)C
(2)B
(3) 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH CO(NH2)2 C
(4) 引流，防止液体洒落 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl) 取少量溶液Y于试管中，加入过量的CaCl2(或BaCl2)溶液，有白色沉淀生成;静置，取上层清液，加入无色酚酞溶液，溶液变红
(5)8
解：设理论上能得到氢氧化钠的质量为x。
x=8g
答：理论上能得到8g氢氧化钠。
【详解】（1）A. 酸和碱一定都含氢元素，酸不一定含氧元素，碱中一定含氧元素，此选项错误；
B. 酸碱之间发生的反应是中和反应，有水生成的反应不一定是中和反应，如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，有水生成，但不是中和反应，此选项错误；
C. 盐可以不含金属元素，如：NH4Cl不含金属元素，但属于盐，此选项正确；
D. 盐的水溶液不一定都显中性，如：碳酸钠属于盐，但碳酸钠溶液显碱性，此选项错误。
故选C。
（2）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，碳酸钠俗称纯碱，故选B。
（3）茶叶是我国重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中。
①将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH。
②经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。可作氮肥的物质有：CO(NH2)2、NH4Cl、NH4NO3。
③A. 改良酸性土壤，选择碱性物质，食盐显中性，此选项不符合题意；B.醋酸显酸性，此选项不符合题意；C.熟石灰显碱性，可改良酸性土壤，此选项符合题意。故选C。
（4）①过滤时需要用到玻璃棒，其作用是引流，防止液体洒落。
②加入过量NaOH是除去MgCl2，加入过量BaCl2是除去Na2SO4，加入Na2CO3溶液是除去CaCl2、BaCl2，所以加入Na2CO3溶液后发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
③小明认为溶液Y中一定含有NaCl和最后加入的Na2CO3，但不确定是否含有NaOH，设计实验证明溶液Y中含有NaOH的步骤、现象：取少量溶液Y于试管中，加入过量的CaCl2(或BaCl2)溶液，是除尽碳酸钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，此时有白色沉淀生成；因为酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，所以然后静置，取上层清液，加入无色酚酞溶液，如果溶液变红，证明含有NaOH。
（5）见答案
18．(1) Na+ Cl-
(2)不饱和
(3)120
(4)36g
(5)每100mL生理盐水中含有0.9g氯化钠
(6) 32 168 沉 氯化钠没有完全溶解/量取蒸馏水时体积偏大（合理即可）
【详解】（1）氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的。
（2）A 组中加入5g氯化钠，溶液质量为105g，说明5g氯化钠全部溶解；另外，B 组中加入15g氯化钠，溶液质量为115g，说明15g氯化钠全部溶解，则 A 组中还能继续溶解氯化钠，所以 A 组的溶液为不饱和溶液。
（3）20℃时，D 组中30g氯化钠能完全溶于100g水，得到130g溶液，则 C 组中加入的20g氯化钠能全部溶解，溶液质量为，所以x=120。
（4）由 E 组数据可知，20℃时，加入40g氯化钠，但得到的溶液是136g，说明100g水中最多能溶解氯化钠，所以20℃时NaCl的溶解度为36g。
（5）“0.9%” 表示每100mL生理盐水中含有0.9g氯化钠。
（6）配制200g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为；
需要蒸馏水的质量为，蒸馏水密度近似为1g/cm3，所以量取蒸馏水的体积为168cm3，即168mL；
根据表格信息，20%的氯化钠溶液的密度为1.144g/cm3，则16%的氯化钠溶液密度小于1.144g/cm3，成熟稻种密度约为1.17g/cm3，根据物体的浮沉条件，成熟稻种会沉在溶液中；
用该溶液选种时，发现原本应漂浮的不成熟稻种却沉入了底部，说明溶液密度偏小，可能是氯化钠没有完全溶解，导致溶液浓度偏小，密度偏小；也可能是量取蒸馏水时体积偏大，溶液浓度偏小，密度偏小等。
19．(1)加速溶解
(2) 42 偏小 次
(3)A
(4) A ④ ②=③≥④＞⑤ CD
【详解】（1）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是：加速溶解；
（2）该实验所需氯化钠固体的质量为：，所需水的质量为：50g-8g=42g，即42mL；
量水时若仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，则配制的溶液溶质质量分数会偏小；
用16%的氯化钠溶液选种，该浓度的溶液可以使瘪种子浮起，成熟种子下沉，溶液溶质质量分数偏小，溶液密度偏小，会导致瘪种子不能浮起，选出的种子是次；
（3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序是：④②⑤①③。
故选A；
（4）①由图一可知，A点在甲的溶解度曲线上，表示甲的饱和溶液，B点在甲的溶解度曲线下方，表示甲的不饱和溶液；
②由图二可知，t2℃时，向25g固体甲中加入25g水，甲部分溶解，得到饱和溶液，继续加入25g水，仍然部分甲未溶解，仍然得到饱和溶液，继续加入25g水，甲全部溶解，所得溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，继续加入25g水，得到不饱和溶液，故可能是甲的饱和溶液的是：④；
③由以上分析可知，②③中溶液均为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数相等，④中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故④中溶液可能与②③中溶液溶质质量分数相等，也可能溶质质量分数小于②③中溶液，④⑤中溶液溶质质量相等，溶剂质量：④＜⑤，则溶质质量分数：④＞⑤，故②③④⑤溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：②=③≥④＞⑤；
④由以上分析可知，④中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，此时溶质质量为25g，溶剂质量为：25g+25g+25g=75g，如果溶液恰好饱和，设t2℃时，甲的溶解度为x，则，，则t2℃时，甲的溶解度一定≥，③中加入溶质质量为25g，溶剂质量为25g+25g=50g，③中固体甲部分溶解，说明t2℃时，甲的溶解度一定小于50g。
故选CD。
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