第九单元金属同步练习 鲁教版化学九年级下册

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第九单元金属
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．材料与人们的生活密切相关。下列物品主要由金属材料制成的是
A．玻璃水杯 B．铝合金窗框 C．橡胶轮胎 D．木制筷子
2．物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途体现了物质的化学性质的是
A．铜丝作导线 B．钨作灯丝
C．酒精做燃料 D．石墨作电池的电极
3．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．表示向一定量的水中通电一段时间
B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C．在空气中加热一定质量的铜
D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量
4．中华民族的传统工艺为人类文明进步作出了巨大贡献。下列不涉及化学变化的是
A．湿法炼铜 B．甲骨刻字 C．粮食酿酒 D．火药爆炸
5．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），方法不正确的是
A．——缓缓通过足量的灼热氧化铜
B．——在足量氧气流中加热
C．溶液（）——加入过量的铁粉，过滤
D．——加入足量稀硫酸，充分反应，过滤、洗涤、干燥
6．劳动才能创造美好生活，下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 在阳光下晾晒湿衣服 分子间有间隔
B 用食醋除去水垢 食醋能与水垢发生化学反应
C 用石灰浆粉刷后的墙壁又白又硬 石灰浆与CO2反应生成碳酸钙
D 洗净后的铁锅及时擦干水分 铁放置在潮湿的空气中很容易生锈
A．A B．B C．C D．D
7．向与的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，分别将滤渣和滤液装于两支试管中，并向滤渣中加入少量稀盐酸。下列说法中错误的是
A．若滤渣中产生气泡，则滤渣中一定有锌
B．若滤渣中无气泡产生，则滤渣中只有银
C．若滤液无色，则滤液中的金属阳离子只有
D．若滤液显浅绿色，则滤液中一定有、可能有
8．下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是
A．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
C．向等质量的铝和镁中分别加入等浓度、等质量且足量的稀硫酸
D．电解水实验中，产生的氢气和氧气的体积关系
9．推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是
A．分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以由分子构成的物质化学性质由分子保持
B．置换反应生成单质和化合物，故有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质就是单质
D．同种元素质子数相同，故质子数相同的粒子是同种元素
10．铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是
A．铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用 B．炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁
C．将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物 D．日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理
二、非选择题
11．请根据下图所示实验，回答问题。
(1)甲中可观察到硫在氧气中燃烧，实验现象为 。
(2)请写出乙中玻璃管中发生反应的化学方程式 。该反应的现象是 ，该装置中还存在的不足之处是 。
12．人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：
(1)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与 反应。
(2)黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度 （填“大” 或“小”）。
(3)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因： 。
(4)防止金属腐，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
13．。“海上生明月，九天揽星河”，中国航天事业在浩潮的太空中不断刷新“中国高度”。新型能源、新型材料的应用大大促进了我国航天科技的发展。
活动一：新型能源的利用
(1)神舟十八号开始，飞船的主电源锂离子电池常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）作为电极材料。已知LiFePO4中Li元素的化合价为+1，则其中P元素的化合价为 。
(2)我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂（LiOH）吸收CO2生成碳酸锂，该技术设备操作简单，功能可靠，适用于短期出舱任务。类比NaOH和二氧化碳的反应，写出氢氧化锂（LiOH）吸收CO2发生反应的化学方程式为 。
活动二：新型材料的利用
(3)神舟飞船的制造使用了铝合金、镁锂合金、钛合金和超高强度钢等新型材料，将铝合金和钛合金相互刻画，可比较它们的 。金属铝与铝合金的性质差异较大，其原因是 。
14．湖南娄底市是湖南省最大的钢铁生产基地，某钢铁厂采用赤铁矿冶炼钢铁，其主要工艺流程如图，请完成下列问题。
【查阅资料】Ⅰ.赤铁矿的主要成分是和。
Ⅱ.石灰石的主要作用是将矿石中的转变为炉渣（主要成分是）和一种氧化物。
(1)工业炼铁中，焦炭的作用是 。
(2)高炉气体中除CO外，主要成分还有 。
(3)在步骤②生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的反应的化学方程式： 。
15．古代中国炼铜工艺处于世界领先地位，其中“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙。图1是春秋早期竖炉炼铜示意图，已知孔雀石的主要成分为。图2是古代炼制黄铜的简易流程，古人用炉甘石(主要成分为)、赤铜和木炭制备黄铜(合金)。
(1)上述两个流程中均需要将原料粉碎，目的是 。
(2)图2中未涉及的基本反应类型有 。
(3)下列说法正确的是_____(填字母)。
A．竖炉炼铜容易造成温室效应加剧
B．竖炉炼铜中木炭的作用是提供能量和还原赤铜、氧化锌
C．竖炉炼铜得到的产品是纯净物
D．竖炉炼铜中可以使用一氧化碳代替木炭
16．我国有着悠久的金属冶炼史。实验室模拟炼铁和模拟炼铜实验如下：
【模拟炼铁】
(1)硬质玻璃管中发生化学反应的化学方程式为 。
(2)实验过程中，应先通入一段时间的CO，然后再点燃酒精喷灯，其目的是 。
(3)若将B装置改成C虚线框内装置，能起到的作用是①收集多余的CO ②检验并吸收反应生成的，上述说法中正确的 。
【模拟炼铜】
(4)小明查阅了大量的资料后，建议用超细碳粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由是 。
(5)同学们按如图甲装置进行实验，小红认为当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时，不能确定氧化铜和碳粉已经开始反应，原因是 。
(6)用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是 （写出1条即可）。
17．小组同学在贵州省坝陵河桥梁博物馆开展项目式研学，了解金属材料对人类的生产生活和社会发展起到的重要作用。
【项目一】金属的物理性质
(1)博物馆展出了一些现代桥梁钢构件，与纯铁相比，钢的硬度更大，熔点更 （填“高”或“低”）。
【项目二】金属的化学性质
(2)古代铁质桥梁构件锈蚀严重，而现代镀金饰品能保存很长时间，说明金的化学性质非常 。
(3)某桥梁构件使用的合金由、、、中的两种或几种组成。小组同学设计实验对该合金的成分进行探究，如图1。
查阅资料：溶液能与反应生成可溶性盐四羟基合铝酸钠——，但不能与反应。
①根据实验探究流程，可判断合金M中一定不含有 ，可能含有 。
②无色溶液B中的溶质是 （填化学式）。
【项目三】金属的冶炼
(4)研学结束后，在实验室用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分是）模拟工业炼铁，写出反应的化学方程式： ；铁的氧化物除了有，还有、，称取铁的氧化物混合样品，采用图2装置模拟炼铁过程（夹持装置省略），完全反应后，测得实验前后装置增重。查阅资料：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物。
(5)实验开始时先打开，关闭，让通一段时间，排尽玻璃管内空气，避免加热时发生爆炸。根据实验数据进行计算，该铁的氧化物混合样品可能的组成情况是 。
【项目四】金属的防锈
(6)现代桥梁钢构件表面常喷环氧树脂，其防锈原理是 。
18．金属锡(Sn)是人类发现最早且应用于生产的金属之一，锡器常用于茶叶、鲜花等物品的保鲜。兴趣小组围绕金属锡展开探究，请回答下列问题。
【探究一】锡的冶炼
(1)《天工开物》中记载了锡的冶炼方法。锡砂中的SnO2和木炭高温条件下反应生成锡和二氧化碳，用化学方程式表示为 。
(2)炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即在锡中加入少量铅形成合金，更易熔化流出，原因是 。
【探究二】锡的金属活动性顺序
(3)小组同学为探究铜、锡与锌的金属活动性顺序，设计了下表所示实验(金属片均已打磨，且形状大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同)。
〖实验记录与分析〗
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 产生气泡，速率较快 无明显现象 产生气泡，速率较慢
实验结论 铜、锡、锌的金属活动性由强到弱的顺序为 。
〖反思评价〗探究以上三种金属的活动性顺序，除利用金属与酸溶液的反应外，还可选用的一组药品是 (限定实验药品：锌片、铜片、锡片、ZnCl2溶液、CuCl2溶液、SnCl2溶液)。
〖拓展应用〗古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装醋(含醋酸)，原因是 。
【探究三】锡的回收
某废铜线中主要含有铜和锡(Sn)金属，采用如下流程回收金属铜和锡。
(4)将废铜线预先粉碎的目的是 。
(5)写出步骤①中反应的化学方程式是 。
(6)理论推算，最后获得金属铜的质量 。(选填“大于”“小于”或“等于”)原废铜线中铜的质量。
(7)步骤②反应的基本反应类型属于 。
19．走进碳家族
Ⅰ、碳的单质
(1)有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中，其位置位于铝和锌之间。在高温条件下，碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳。请列举一例说明 （用化学方程式表示）。
(2)天然金刚石资源稀少，价格昂贵，人工合成金刚石一直是人们的梦想。
请对比甲烷分子结构模型、金刚石结构模型（如图），从微观角度分析用甲烷制金刚石的可行性 。
Ⅱ、碳的化合物
(3)二氧化碳的调控
我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。要实现这些目标，主要有以下两种路径：
①从源头上减少排放
能从源头上减少排放的措施有 （答一条）。
②促进的吸收与转化
可将注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH （填“增大”“减小”或“不变”），请解释原因 。植树造林能增加二氧化碳的吸收，绿色植物的光合作用能够将二氧化碳转化为葡萄糖，反应的化学方程式为 。“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成甲醇和水。利用该技术生产6.4t甲醇，能消耗二氧化碳的质量是 t。
(4)乙炔的制取
乙炔是有机合成的重要原料之一，常温常压下为无色气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用块状电石（主要成分）和水在常温下制取乙炔。制取该气体的发生装置是 （填字母编号），若采用F装置收集乙炔气体，则气体应从 （填“a”或“b”）端导入。
《第九单元金属》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D B B A A C A A
1．B
【详解】A、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
B、铝合金属于金属材料，符合题意；
C、橡胶属于有机合成材料，不符合题意；
D、木制筷子主要含有纤维素，其属于天然高分子材料，不符合题意。
故选：B。
2．C
【详解】A、铜作导线，是利用了铜的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，该选项不符合题意；
B、钨作灯丝，是利用了钨的熔点高，熔点属于物理性质，该选项不符合题意；
C、酒精做燃料，是因为酒精具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项符合题意；
D、石墨可作电极，是因为石墨具有导电性，导电性属于物理性质，该选项不符合题意。
故选C。
3．D
【详解】A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图像错误；
B、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，最终生成氧气的质量相等，故选项图像错误；
C、铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误；
D、向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为，每54（18）份质量的铝和219（73）份质量的盐酸反应生成6（3）份质量的氢气；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，金属完全反应，等质量的金属，产生氢气的质量为铝＞铁，铝和稀盐酸反应生成的氢气的质量多，拐点高些，故选项图像正确；
故选：D。
4．B
【详解】A、湿法炼铜是铁用铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学变化；故选项错误；
B、甲骨刻字没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
C、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；
D、火药爆炸生成有害气体和烟尘，属于化学变化；故选项错误。
故选B。
5．B
【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确；
B、铜在足量氧气流中加热生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方法错误；
C、过量的铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确；
D、Fe能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确。
故选B。
6．A
【详解】A、在阳光下晾晒湿衣服，是因为温度升高，水分子运动速率加快，更容易蒸发，而不是因为分子间有间隔，说法错误，符合题意；
B、水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，用食醋除去水垢，是因为食醋中含有醋酸，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应，说法正确，不符合题意；
C、用石灰浆粉刷后的墙壁又白又硬，是因为石灰浆中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，说法正确，不符合题意；
D、铁放置在潮湿的空气中很容易生锈，因此洗净后的铁锅要及时擦干水分，防止生锈，说法正确，不符合题意。
故选：A。
7．A
【详解】A、当锌粉量恰好完全反应，消耗所有与时， 滤渣含 Ag 和 Fe，加入稀盐酸，Fe 反应产生气泡，但无 Zn，故若滤渣中产生气泡（加入稀盐酸），说明滤渣中含有 Zn 或 Fe（两者均能与酸反应生成 H ），故滤渣中不一定有 Zn，故A选项符合题意。
B、若滤渣中无气泡产生，说明滤渣中既无 Zn 也无 Fe（两者均会与酸反应）。此时滤渣中只含 Ag（因 Ag 不与盐酸反应），故B选项不符合题意。
C、若滤液无色，说明无 （ 溶液呈浅绿色），即 被完全反应，由于 Zn 优先与 反应，要完全置换 Fe ，必须先完全置换 Ag ，因此，滤液中 Ag 和 Fe 均不存在，只含生成的 Zn （溶液无色），故C选项不符合题意。
D、滤液显浅绿色，说明有Fe(NO3)2 存在，Zn 粉加入后必生成 Zn （因 Zn 会反应），所以一定有 Fe 和 Zn ；Ag 可能被完全消耗，也可能剩余（如锌量较少，只置换部分 Ag ），因此可能有 Ag ，故D选项不符合题意。
故选A。
8．C
【详解】A、加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰作为该反应的催化剂，在反应前后质量不变，氯酸钾在二氧化锰的催化下分解生成氧气和氯化钾，随着反应的进行，固体的质量不断减小，则固体中二氧化锰的质量分数不断增大，至完全反应不再发生改变，故A错误；
B、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故B错误；
C、向等质量的铝和镁中分别加入等浓度、等质量且足量的稀硫酸，由于镁比铝活泼，所以镁反应更快，相同时间镁产生气体更多，，，由于酸足量，金属完全反应，等质量的铝产生的氢气大于镁产生的氢气，所以最终铝产生气体更多，故C正确；
D、电解水，“正氧负氢，氧一氢二”，生成的氧气和氢气的体积比为1：2，故D错误。
故选：C。
9．A
【详解】A、由分子构成的物质化学性质由分子保持，选项正确；
B、置换反应是由一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应生成单质和化合物，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。如过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应，选项错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素氧，但属于混合物，选项错误；
D、同种元素的原子中所含质子数相同，但是质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O和NH3中质子数相同，但是不属于同种元素，选项错误。
故选A。
10．A
【详解】A、铁制品高温处理表面形成致密氧化膜（如四氧化三铁），能防止内部铁进一步氧化，有防腐作用，符合题意；
B、炼铁原理是将氧化铁还原为铁单质，不是将铁转化为氧化铁，不符合题意；
C、钢是铁合金，含碳等元素，属于混合物，不符合题意；
D、废旧铁制品应回收利用，直接填埋浪费资源且污染环境，不符合题意。
故选A。
11．(1)发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
(2) 红棕色粉末逐渐变黑 没有对尾气进行处理
【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，会观察到发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
（2）乙中玻璃管里是一氧化碳还原氧化铁，在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
反应现象是红棕色粉末逐渐变黑；
一氧化碳有毒，该装置的不足之处是没有对尾气（未反应的CO）进行处理，会污染空气。
12．(1)氧气/O2
(2)大
(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(4)减小
【详解】（1） “真金不怕火炼”说明了金的性质很不活泼，金即使在高温下也不与氧气反应；
（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度大；
（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），原因是铁的活动性大于铜，用化学方程式表示其原因是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（4）根据质量守恒定律，反应后试管内固体质量比反应前增大，则试管内溶液质量与反应前相比减小。
13．(1)+5
(2)2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
(3) 硬度 金属铝和铝合金的组成不同
【详解】（1）已知磷酸亚铁锂LiFePO4中Li元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，铁元素的化合价为+2，设P元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+5；
（2）氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；
（3）将铝合金和钛合金相互刻画，可比较它们的硬度大小；金属铝是纯净物，铝合金是混合物，金属铝和铝合金的组成不同，因此金属铝与铝合金的性质差异较大。
14．(1)提供热量、与CO2反应生成CO
(2)N2、CO2
(3)
【详解】（1）焦炭燃烧放热，提供炼铁所需热量；同时焦炭与CO2反应生成CO，CO作为还原剂还原Fe2 O3 。
（2）高炉中空气参与反应，空气中氮气不反应，焦炭与氧气反应生成CO2 ，部分CO2与焦炭反应生成CO，还会发生反应，所以除CO外，主要有N2、CO2 。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。石灰石（CaCO3 ）将SiO2转变为炉渣（CaSiO3 ）和氧化物（CO2），反应条件是高温，且无化合价变化，则化学方程式为。
15．(1)增大反应物的接触面积
(2)化合反应、复分解反应
(3)AB
【详解】（1）上述两个流程中均需要将原料粉碎，目的是可以增加反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（2）图2中反应1为：碳酸锌加热生成氧化锌和二氧化碳，符合一变多，属于分解反应；反应2为：碳在与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，与赤铜反应生成铜和二氧化碳，两个反应均符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。因为未涉及的基本反应类型有化合反应、复分解反应；
（3）A、竖炉炼铜过程中会产生大量的二氧化碳，容易造成温室效应加剧，选项正确；
B、竖炉炼铜中孔雀石受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，木炭和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，木炭的作用是提供能量和作还原剂，选项正确；
C、竖炉炼铜中得到的铜中会含有少量杂质（如没反应的木炭、炉渣等），属于混合物，选项错误；
D、若用一氧化碳则一氧化碳燃烧提供热量，一氧化碳还原氧化铜，都需要一氧化碳，则成本较高，不符合实际，选项正确；
故选AB。
16．(1)
(2)排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
(3)①②
(4)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(5)加热时装置内的空气受热膨胀，排出的空气中含有二氧化碳，也会使澄清石灰水变浑浊
(6)操作更简单（或节约试剂等）
【详解】（1）在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）一氧化碳具有可燃性，一氧化碳不纯时点燃或加热可能会发生爆炸，所以实验开始时，先通入CO，排尽玻璃管中的空气，再点燃酒精喷灯；
（3）由装置的特点可知，B装置除了能检验二氧化碳气体产物外，还能收集尾气，上述说法中正确的是①②；
（4）小明查阅了大量的资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由是用超细炭粉能增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（5）由于炭粉能和试管中的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，同学们按如图装置进行实验，当看到澄清石灰水刚刚出现浑浊时不能确定氧化铜和炭粉已经开始反应，故答案为：加热时装置内的空气受热膨胀，排出的空气中含有二氧化碳，也会使澄清石灰水变浑浊；
（6）图乙装置与图甲装置相比，优点是操作更简单，图乙装置中长柄V形玻璃管相对图甲装置更简单，不需要复杂的连接等操作;或者可以节约试剂，因为其装置相对封闭等，能减少试剂的浪费等。
17．(1)低
(2)稳定
(3) Al、Cu Ag 、NaOH
(4)
(5)FeO、Fe2O3/FeO、Fe3O4/FeO、Fe2O3、Fe3O4
(6)隔绝氧气和水
【详解】（1）一般合金与组成它的纯金属相比熔点降低，硬度增大，故钢的熔点更低，硬度更大；
（2）现代镀金饰品能保存很长时间，原因是金的化学性质非常稳定；
（3）合金M中加入过量的盐酸，产生无色气体，说明合金中至少含有Al、Mg中一种，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，无色滤液A中加入过量的氢氧化钠溶液，得到无色滤液B，说明A中一定没有镁离子（镁离子与氢氧根离子会生成氢氧镁白色沉淀），故合金M中一定含有铝，一定没有镁；固体甲中加入过量的硝酸银，得到蓝色溶液C，则固体甲中一定有铜，可能含有银，因此合金中一定有Al、Cu，可能含有Ag。
①由上述分析可知，合金中一定有Al、Cu，可能含有Ag；
②溶液能与反应生成可溶性盐四羟基合铝酸钠——，而氢氧化钠溶液过量，所以无色溶液B中的溶质是：、NaOH；
（4）一氧化碳在高温下与磁铁矿中的四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（5）12g铁的氧化物混合样品完全反应后，测得实验前后装置B增重8.8g，即生成二氧化碳8.8g。根据反应关系式、、可知，该12g铁的氧化物混合样品成分中一定有氧化亚铁，可能是FeO、Fe2O3或FeO、Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4；
（6）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，现代桥梁钢构件表面常喷环氧树脂，能极大地防止钢铁生锈，其原理是隔绝氧气和水，达到防锈的目的。
18．(1)
(2)形成合金熔点降低
(3) 锌＞锡＞铜 锌片、铜片和SnCl2溶液 锡与醋酸反应
(4)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(5)
(6)大于
(7)分解反应
【详解】（1）锡砂中的SnO2和木炭高温条件下反应生成锡和二氧化碳，化学方程式为。故填：。
（2）由于合金的熔点低于组分金属，所以在锡中加入少量铅形成合金，更易熔化流出。故填：形成合金熔点降低。
（3）实验结论：根据实验现象可知，铜、锡、锌的金属活动性由强到弱的顺序为锌＞锡＞铜。故填：锌＞锡＞铜。
反思评价：由于锌片能与SnCl2溶液反应，说明锌＞锡；铜片不能与SnCl2溶液反应，说明锡＞铜；即锌＞锡＞铜。所以还可选用的一组药品是锌片、铜片和SnCl2溶液。故填：锌片、铜片和SnCl2溶液。
拓展应用：据实验三可知，锡与醋酸反应，所以古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装醋。故填：锡与醋酸反应。
（4）为增大反应物的接触面积，加快反应速率，将废铜线预先粉碎。故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（5）步骤①中锡粉与氯化铜溶液反应生成铜和氯化锡，化学方程式Sn+CuCl2=Cu+SnCl2。故填：Sn+CuCl2=Cu+SnCl2。
（6）由于废铜线中的锡与氯化铜反应生成铜，所以理论推算，最后获得金属铜的质量大于原废铜线中铜的质量。故填：大于。
（7）据流程图可知，步骤②反应是Sn(OH)4加热生成SnO2和水，符合分解反应一变多的特征，属于分解反应。故填：分解反应。
19．(1)（合理即可）
(2)甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似
(3) 用新能源替代化石燃料（合理即可） 减小 二氧化碳与水反应生成碳酸，使海水酸性增强 8.8
(4) A b
【详解】（1）铜没有铝、锌活泼，碳能和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）甲烷中含碳元素，金刚石是碳单质，化学反应前后元素的种类不变，则甲烷可制金刚石。从微观角度看甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似，所以甲烷可以制金刚石。
（3）①化石燃料燃烧会产生二氧化碳，则用新能源替代化石燃料能减少二氧化碳的排放；
②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，海水pH会减小；
二氧化碳和水在光照作用下生成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式为：；
设消耗二氧化碳的质量为x，则
解得x=8.8t。
（4）实验室制取乙炔的反应为固液常温反应，发生装置选A；
乙炔密度比空气小，用F装置收集时，气体应从b口通入。
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