第九单元溶液同步练习 人教版化学九年级下册

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第九单元溶液
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．将下列生活中常见的物质分别放入水中充分溶解，能形成乳浊液的是
A．麦片 B．白糖 C．咖啡 D．芝麻油
2．生活处处皆化学。下列生活中常见的物质放入水中，能形成溶液的是
A．面粉 B．植物油 C．蔗糖 D．牛奶
3．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气
B．电解水
C．向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
D．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
4．在我市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配制40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液”，他的以下实验操作步骤中不正确的是
A．计算出配制该溶液需要2g氯化钠固体和38mL水
B．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码
C．量取水读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平
D．将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌
5．现有一包金属粉末，可能是由Al、Mg、Zn中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2gH2。则下列结论正确的是
①该样品是纯净物 ②该样品最多可能有三种组成
③所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6% ④所得溶液中溶质的总质量为12g
A．①③ B．③④ C．②③ D．②④
6．KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度一定大于KCl
B．0~60℃范围内KCl的溶解度随温度变化的幅度大于KNO3
C．40℃时，100克KNO3饱和溶液含有溶质63.9克
D．22.5℃时，等质量的两种饱和溶液升温至40℃，两种溶液的溶质质量分数仍相等
7．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是
A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．医用酒精 D．碘酒
8．食堂里的下列饮品属于溶液的是
A．可乐 B．果粒橙 C．冰水 D．绿豆汤
9．在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化：
据此判断，下列结论正确的是
A．此温度时，该固体的溶解度为30g
B．若将溶液丙蒸发10g水，析出的晶体的质量一定大于3g
C．溶液乙一定是不饱和溶液
D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
10．下图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
B．20℃时，向100g水中加入40gKNO3，得到140g溶液
C．将60℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，溶液质量不变
D．60℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10
二、非选择题
11．化学与生产、生活、能源、环境、健康息息相关。
(1)84消毒液、医用口罩、医用酒精在新冠病毒防疫中起到重要的作用。
①84消毒液的成分为次氯酸钠(NaClO)、表面活性剂和水等，次氯酸钠中氯元素的化合价为 。
②医用口罩对细菌、病毒有较强的阻隔作用，其作用原理相当于下列操作中的 。
A、溶解 B、过滤 C、蒸发 D、吸附
③75%的医用酒精可以杀灭新冠病毒，其溶质是 。
(2)将湖水净化为生活用水时，加入絮凝剂明矾的作用是 。净化水的操作方法有：①沉降，②过滤，③消毒杀菌，④蒸馏等，其中既能降低水的硬度又能有效灭菌的是 (选填序号)。
12．溶质的质量分数定义
(1) 与 之比，叫作溶质的质量分数。
(2)计算式
溶质的质量分数= = 。
13．化学来源于生活，又服务于生活。请用所学化学知识或原理填空。
(1)用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的 作用。
(2)梁子湖是我国著名的淡水湖。某同学对梁子湖的水样进行了相关的研究。为了检验湖水是硬水还是软水，可向水样中加入 ，搅拌。
(3)灭火毡是由羊毛和铝质纤维制成的，羊毛和铝质纤维都是可燃物，但在灭火时灭火毡没有燃烧，其原因是 。
(4)鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳的大量微小孔隙呼出二氧化碳，为阻止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为 。
14．水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。
(1)①净水器中经常使用活性炭。主要利用了活性炭的 性 。
②生理盐水的溶质是 (填化学式)。
③打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与 有关。
(2)图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。
①t1℃时，氯化钾的溶解度是
②根据实验，可判断出R物质是 烧杯①②③中溶液属于饱和溶液是 (填序号)，其中烧杯③中析出固体的质量为 。
③t2℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是 (填字母)。
A．得到的溶液质量大小关系是：硝酸钾>氯化钾
B．得到的溶液都是饱和溶液
C．析出晶体质量较多的是氯化钾
D．得到的两种溶液中，水的质量大小关系是：氯化钾>硝酸钾
15．如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，试根据图回答：
(1) ℃时，a、b两种物质的溶解度相等。
(2)0℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
(3)固体a中混有少量的固体b，欲从中提纯a，常采用 的方法。
(4)将t3℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 ，其溶质质量分数由大到小的顺序是 。
(5)欲使接近饱和的溶液C达到饱和，可采取的一种方法： 。
(6)在t1℃时a的溶解度是25g，则该温度80g饱和溶液中含a的质量是 。
16．溶液对于生命活动具有重要意义。农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题：
(1)配制该溶液需要氯化钠固体 g，需要水 mL。量筒应该 （选填“50mL”或“100mL”）。
(2)若量水时仰视刻度读数，所配溶液的溶质质量分数会 （选填“偏大”或“偏小”）。
(3)用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平指针偏向右盘，应进行的操作是______。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码 D．添加砝码
(4)若配制的溶液是不饱和溶液，通过 方法转化成饱和溶液。（任写一种）
17．实验室要配制50g质量分数为16%的NaCl溶液模拟农业上选种实验，配制过程包括如下操作。
请回答：
(1)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
(2)该实验中量取水的体积应为 mL(水的密度为1g/cm3)。量水时若仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会 。(填“偏大”或“偏小”)那么选出的种子是 。(填“优”或“次”)
(3)图示中正确的操作顺序为_______ (填字母)。
A．④②⑤①③ B．①②③④⑤ C．④⑤②③①
(4)溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态，当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变。如下(图一)是甲物质的溶解度曲线。
(图二)表示在t2℃向25g固体甲中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示(温度不变)：
①根据(图一)分析，能表示甲的饱和溶液的点是 (填A或B)
②根据(图二)分析，可能是甲的饱和溶液的是 (填序号)
③根据(图二)分析计算，②③④⑤溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
④根据(图二)分析，t2℃时，甲的溶解度可能为 。
A．50g B．25g C．40g D．g
18．化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。
活动一：认识海洋资源。
【查阅资料】
(1)海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是 (写一种)。
(2)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 (填“元素”“原子”或“单质”)占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。
活动二：了解海水淡化。
【采访专家】同学们了解了海水淡化的常用方法和最新研究：目前海水淡化的主流方法有多效蒸发海水淡化技术和反渗透技术，除盐率可高达96%。
【交流心得】
(3)将海水蒸发淡化的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(4)淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量 (填“增大”“减小”或“不变”)。
活动三：模拟海水晒盐。
海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。
【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。
【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表对海水晒盐的过程进行分析。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
CaCl2 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1
(5)海水晒盐利用的原理是 结晶。
(6)海水晒盐过程中析出的主要物质是 ，原因是 ；剩余海水为这种物质的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(7)实验停止后，剩余海水温度恢复至20℃，此时海水中NaCl的质量分数为 (精确到0.1%)。
(8)若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是 。
活动四：从粗盐中制取精盐。
海水晒盐得到的盐为粗盐，同学们对模拟实验得到的粗盐进行了提纯。如图甲所示为粗盐提纯实验的部分操作。请回答下列问题。
(9)如图甲所示的操作中，粗盐提纯的正确操作顺序为 (填序号)。
(10)操作C中要将圆形滤纸折叠处理，图乙步骤中，不该出现的是 (填序号)。
(11)操作D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得未溶解的粗盐的质量为2.0g，最终得到精盐的质量为6.4g，该实验精盐的产率是 。
19．对氯化钠的知识进行梳理，联系实际，解决问题。
(1)构成：构成氯化钠的微观粒子是 。
(2)性质：氯化钠能与硝酸银溶液发生反应，反应的现象是 。
(3)制取：
①写出一个生成氯化钠的化学方程式 。
②“垦畦浇晒”产盐法（五步产盐法）中国古代制盐工艺的主要成果，其生产流程如下图所示，“五步产盐法”采用的结晶方法是 ，与传统煮盐法相比其优点有 （写一点即可）。
(4)用途：氯化钠用途很多。工业上电解熔融氯化钠生产钠（2NaCl2Na+Cl2↑），若要制备46t钠，理论上需要电解多少吨氯化钠？（写出计算过程）
《第九单元溶液》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D B D D D A D D
1．D
【详解】A、麦片溶于水后形成的是悬浊液，不均一、不稳定，等一段时间会有沉淀，故A不符合题意；
B、白糖能溶于水并形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B不符合题意；
C、咖啡放入水中形成的是悬浊液，不稳定，故C不符合题意；
D、香油属于液体小液滴，并且不溶于水，形成的是乳浊液，故D符合题意。
故选D。
2．C
【详解】A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意；
B、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意；
C、蔗糖易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、牛奶与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不符合题意。
故选C。
3．D
【详解】A、在此反应中，二氧化锰加快了双氧水化学反应的速率，但不能增加氧气的产量，故选项图像错误；
B、水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气和氧气体积比为2：1，故选项图像错误；
C、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾能继续溶解，至达到饱和状态，不再发生改变，溶质质量分数先增大，后不变，但起点不是从0开始，故选项图像错误；
D、由质量守恒定律的可知，反应前后物质总质量不发生改变，故选项图像正确。
故选D。
4．B
【详解】A、配制40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为40g×5%=2g，水的质量为40g-2g=38g（合38mL），故选项说法正确；
B、称量时发现托盘天平指针偏向左边，说明药品的质量大于砝码的质量，应减少药品质量，直至天平平衡，而不是向右移动游码，故选项说法错误；
C、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，故选项说法正确；
D、溶解操作在烧杯中进行，将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌，故选项说法正确。
故选B。
5．D
【详解】由、、、可知，2.4g镁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g铝和稀硫酸完全反应生成的氢气质量大于0.2g，2.4g锌与硫酸反应生成氢气小于0.2g；
①若只有镁，2.4g镁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，符合题意；若是铝与锌的混合物，2.4g的混合金属与酸反应，生成了0.2g的氢气，符合题意；若是镁、铝、锌三种金属的化合物，2.4g与稀硫酸反应，也能生成0.2g的氢气，该样品的组成有三种可能，所以该样品可能是纯净物，错误；
②根据以上分析，该样品最多可能有三种组成，正确；
③反应生成0.2g氢气，根据可知，参加反应的硫酸质量是9.8g，稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=9.8%，错误；
④反应生成0.2g氢气，说明参加反应的硫酸根质量是9.6g，则无色溶液中溶质总质量为：9.6g+2.4g=12g，正确；
故选D。
6．D
【详解】A、比较溶解度大小，必须指明温度，故说法错误；
B、据图可知，0~60℃范围内KCl的溶解度随温度变化的幅度小于KNO3，故说法错误；
C、40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，100克KNO3饱和溶液含有溶质的质量为：，故说法错误；
D、22.5℃时，KNO3和KCl物质的溶解度相等，饱和溶液的质量分数相等，将等质量的KNO3和KC两种饱和溶液升温至40℃时，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂、溶质质量都不变，所以所得两种溶液的溶质质量分数仍相等，故说法正确。
故选D。
7．D
【详解】A、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，错误；
B、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，错误；
C、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，错误；
D、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，正确。
故选：D。
8．A
【详解】A、可乐是碳酸等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；
B、果粒橙中含有悬浮的果肉颗粒，这些颗粒在饮料中并不均匀分布，也不稳定，所以果粒橙属于悬浊液而不是溶液，故选项错误；
C、冰是固态的水，冰水是由一种物质水组成的，属于纯净物，不属于混合物，不是溶液，故选项错误；
D、绿豆汤不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误；
故选：A。
9．D
【详解】A、由于溶液甲蒸发掉10g水后，没有晶体析出，由此说明溶液乙可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，无法确定溶液乙是否饱和；只有当溶液乙为饱和溶液时，A蒸发10g水析出3g结晶，该固体的溶解度才为30g，A答案错误；
B、如果乙溶液是不饱和溶液，但丙是饱和溶液，因此溶液丙若再蒸发10g水，析出的晶体大于3g，如果乙溶液为饱和溶液时，若再蒸发10g水，析出的晶体就等于3g，B答案错误；
C、由于溶液乙中不存在未溶解的溶质，因此乙溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，C答案错误；
D、由于溶液乙蒸发掉10g水后，析出了3g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等，D答案正确。
故选D。
10．D
【详解】A、由图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确；
B、由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为31.6g，则向100g水中加入40gKNO3，得到溶液的质量为100g+31.6g=131.6g，该选项说法不正确；
C、将硝酸钾的饱和溶液由60℃降温至40℃，由于硝酸钾的溶解度减小，则有晶体析出，溶质质量减小，该选项说法不正确；
D、由图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10，该选项说法正确。
故选D。
11．(1) +1 B 酒精
(2) 吸附杂质，使之沉降 ④
【分析】化合物中各元素的化合价代数和为0。
【详解】（1）根据化合价规则，在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，次氯酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，所以氯元素的化合价为+1价；医用口罩对细菌、病毒有较强的阻隔作用，其作用原理相当于过滤；75%的医用酒精是酒精的体积分数为75%的酒精水溶液，其中的溶质是酒精，溶剂是水；
（2）湖水中含有水、可溶性杂质、难溶性杂质等多种物质，将河水净化为生活用水时，加入絮凝剂明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，净化水的操作方法有：①沉降，②过滤，③清毒杀菌，④蒸馏等，其中既能降低水的硬度又能有效灭菌的是蒸馏。
12．(1) 溶质质量 溶液质量
(2)
【详解】（1）溶液由溶质和溶剂组成，溶质质量分数是用来表示溶液的组成的，是指溶质与溶剂的质量之比；
（2）溶质的质量分数==。
13．(1)乳化
(2)肥皂水
(3)温度没有达到灭火毡的着火点
(4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【详解】（1）洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。
（2）检验水是硬水还是软水，可用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。
（3）羊毛和铝质纤维都是可燃物，但在灭火时灭火毡没有燃烧，其原因是温度没有达到灭火毡的着火点。
（4）人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理为二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
14．(1) 吸附 NaCl 压强
(2) 34g 硝酸钾 ②③ 28.4g BD
【详解】（1）①活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，常用来净水；故填：吸附。
②生理盐水中溶质是氯化钠，溶剂是水；故填：NaCl。
③打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与压强有关，与压强呈正比；故填：压强。
（2）①由图可知，t1℃时，氯化钾的溶解度是34g，故填：34g。
②：t2℃时，KNO3的溶解度为60 g， KCl的溶解度小于60 g；烧杯②中含R物质60g，溶剂水100g，故t2℃时R物质的溶解度大于或等于60g，即R物质为KNO3；烧杯②中溶液恰好饱和，烧杯③溶液中有晶体析出为饱和溶液，故②③均为饱和溶液。烧杯③中溶剂质量为100g，此时温度为t1℃，该温度下100g水中最多溶解31.6gKNO3故烧杯③中析出固体的质量为60 g-31.6 g=28.4 g，故填：34g；硝酸钾；②③；28.4g。
③A： 硝酸钾溶解度变化大，硝酸钾析出的晶体多，所以溶液质量：硝酸钾<氯化钾，故A错误
B： 都有晶体析出，都是饱和溶液，故B正确。
C： 硝酸钾析出的晶体多，故C错误
D： t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，饱和溶液质量分数硝酸钾大于氯化钾，等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液故溶剂质量氯化钾>硝酸钾，将等质量硝酸钾和氯化钾的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，溶剂质量不变，故依然氯化钾>硝酸钾，故D正确。
故选：BD。
15．(1)t2
(2)c>b>a
(3)降温结晶/冷却热饱和溶液
(4) a c b>a>c
(5)升高温度（合理即可）
(6)16g
【详解】（1）两物质溶解度曲线的交点即为溶解度相等的点，由图可知，a、b两物质溶解度相等时的交点对应的温度是t2℃，故填：t2。
（2）由图可知0℃时，c物质的溶解度最大，a物质的溶解度最小，由大到小的顺序是c>b>a。
（3）由图可知，a的溶解度受温度影响比较大，b受温度影响相对较小，所以提纯a常采用降温结晶法。
（4）由图可知，a、b两物质的溶解度随温度的降低而减小，将t3℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，a、b两物质的饱和溶液均有固体析出，且a析出的比b多，因为a的溶解度受温度影响比b大；物质c的溶解度随着温度的降低而增大，所以其饱和溶液从t3℃降到0℃无固体析出，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；a、b两物质的饱和溶液从t3℃降到0℃仍然饱和，此时b的溶解度大于a，所以降温后b溶液的质量分数比a大，而c物质在降温后其溶质质量分数不变，与t3℃时的饱和溶液溶质质量分数相同，但t3℃时c物质的溶解度较小，所以降温后溶质质量分数最小的是c的溶液，故填：b>a>c。
（5）由图可知，c物质的溶解度随着温度的降低而增大，欲使接近饱和的溶液C达到饱和可采用升温、增加溶质、蒸发溶剂等方法。
（6）t1℃时a的溶解度是25g，则此温度下a的饱和溶液溶质质量分数是，该温度80g饱和溶液中含a的质量是。
16．(1) 16 84
100mL
(2)偏小
(3)A
(4)增加溶质（合理即可）
【详解】（1）配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g，需要水的质量为100g-16g=84g，则需要水的体积为；
选取量筒量程时，要选取略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应选取100mL的量筒。
（2）若量水时仰视刻度读数，会使读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，则会导致所配溶液的溶质质量分数会偏小。
（3）用托盘天平称量药品时，应左物右码，调平天平后，要先放砝码，移动游码，然后添加药品至天平平衡，称量过程中天平指针偏向右盘，说明添加的药品不足，应继续添加药品至天平平衡，故选A。
（4）若想将不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶剂等。
17．(1)加速溶解
(2) 42 偏小 次
(3)A
(4) A ④ ②=③≥④＞⑤ CD
【详解】（1）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是：加速溶解；
（2）该实验所需氯化钠固体的质量为：，所需水的质量为：50g-8g=42g，即42mL；
量水时若仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，则配制的溶液溶质质量分数会偏小；
用16%的氯化钠溶液选种，该浓度的溶液可以使瘪种子浮起，成熟种子下沉，溶液溶质质量分数偏小，溶液密度偏小，会导致瘪种子不能浮起，选出的种子是次；
（3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序是：④②⑤①③。
故选A；
（4）①由图一可知，A点在甲的溶解度曲线上，表示甲的饱和溶液，B点在甲的溶解度曲线下方，表示甲的不饱和溶液；
②由图二可知，t2℃时，向25g固体甲中加入25g水，甲部分溶解，得到饱和溶液，继续加入25g水，仍然部分甲未溶解，仍然得到饱和溶液，继续加入25g水，甲全部溶解，所得溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，继续加入25g水，得到不饱和溶液，故可能是甲的饱和溶液的是：④；
③由以上分析可知，②③中溶液均为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数相等，④中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故④中溶液可能与②③中溶液溶质质量分数相等，也可能溶质质量分数小于②③中溶液，④⑤中溶液溶质质量相等，溶剂质量：④＜⑤，则溶质质量分数：④＞⑤，故②③④⑤溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：②=③≥④＞⑤；
④由以上分析可知，④中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，此时溶质质量为25g，溶剂质量为：25g+25g+25g=75g，如果溶液恰好饱和，设t2℃时，甲的溶解度为x，则，，则t2℃时，甲的溶解度一定≥，③中加入溶质质量为25g，溶剂质量为25g+25g=50g，③中固体甲部分溶解，说明t2℃时，甲的溶解度一定小于50g。
故选CD。
18．(1)化学资源或矿产资源、动力资源、生物资源等
(2)元素
(3)物理
(4)减小
(5)蒸发
(6) 氯化钠 氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度升高而增加，且受温度影响较大，故蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出 饱和
(7)26.5%
(8)若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们难度和成本
(9)DACB
(10)d
(11)80%
【详解】（1）海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等；
（2）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
（3）将海水蒸发淡化的过程，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
（4）海水淡化是除去其中的一些可溶性杂质，淡化后的海水属于软水，软水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物，故其中可溶性钙、镁化合物的含量减小；
（5）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐利用的原理是蒸发结晶；
（6）由表可知，氯化钠、氯化钙的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响不大，氯化钙的溶解度受温度影响较大，故海水晒盐，析出的主要物质是氯化钠，原因是：氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度升高而增加，且受温度影响较大，故蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出；
氯化钠结晶析出，故剩余海水为氯化钠的饱和溶液；
（7）实验停止后，剩余海水温度恢复至20℃，此时为氯化钠的饱和溶液，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：26.5%；
（8）若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们难度和成本；
（9）粗盐提纯的正确操作顺序为取一定量粗盐，溶解粗盐，过滤除去不溶于水的物质，蒸发溶液得到精盐，所以粗盐提纯的正确操作顺序为：DACB；
（10）a、b、c是滤纸的正确的折叠方法，d中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯；
（11）该实验粗盐的产率是：100%=80%。
19．(1)Na+、Cl-
(2)产生白色沉淀
(3) （合理即可） 蒸发结晶 节约能源
(4)解：设若要制备46t钠，理论上需要电解氯化钠的质量为x
x=117t
答：若要制备46t钠，理论上需要电解117t氯化钠。
【详解】（1）氯化钠（NaCl）是离子化合物，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成 。
（2）氯化钠与硝酸银反应的化学方程式为，AgCl是白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀。
（3）①盐酸和氢氧化钠的中和反应，或碳酸钠与盐酸反应（）等都可以生成氯化钠。
②根据流程图，“五步产盐法” 从卤水开始，经蒸发等步骤结晶，是蒸发结晶；
③相比传统煮盐法，利用阳光蒸发结晶能耗相对低，优点是节约能源。
（4）根据钠的质量计算，见答案。
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