第十单元常见的酸、碱、盐同步练习 人教版化学九年级下册

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第十单元常见的酸、碱、盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于中和反应的说法正确的是
A．反应物均须溶于水 B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．中和反应一定是复分解反应 D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂来判断
2．下列溶液在空气中敞口放置，不因发生化学反应使溶液质量减小的是
A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液
3．下列反应属于中和反应的是
A．2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O B．CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
C．KOH + HCl = KCl + H2O D．BaCO3 + 2HCl = BaCl2+ H2O + CO2↑
4．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶液的总质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．该反应的实质是
5．下列物质的用途错误的是
A．石灰石常用于改良酸性土壤
B．干冰升华吸热，可用于人工降雨
C．氯化钠可用于配制生理盐水
D．碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一
6．含有碳酸根的是
A．NaNO3 B．K2CO3 C．Ca（OH）2 D．CaSO4
7．下列有关化学实验操作或现象记录中正确的是
A．配制好的溶液，装瓶时有少量溶液洒出会导致浓度降低
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口有大量白烟
C．加热铜片两端的红磷和白磷，白磷先燃烧
D．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，并不断地搅拌
8．有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是
A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到有白烟
B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会变大
C．实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液
9．食盐作为一种最常用的调味品，其主要成分是
A．碳酸钠 B．谷氨酸钠 C．氯化钠 D．氯化钾
10．下列结论正确的是
A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．pH<7的降水一定属于酸雨
C．复分解反应一定会生成沉淀或气体 D．大多数金属的化学性质较为活泼
二、非选择题
11．某品牌的苏打水是含碳酸氢钠等物质的水溶液，对人体有益，其产品介绍如图所示，请根据图中的信息回答问题：
(1)该品牌苏打水酸碱性呈 。
(2)饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，其中起到主要作用的物质是 。
(3)从该苏打水的配料表中可知它是由 种溶质形成的溶液。
12．利用气体压强的变化是完成很多化学实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。

(1)图1为测定空气中氧气的体积含量，实验原理是利用红磷燃烧消耗空气中的氧气造成装置内压强 （填“增大”或“减小”）；若测得空气中氧气体积分数偏小，可能原因是 （写1个即可）；
(2)图2：将少量氧化钙加入饱和澄清石灰水中，可观察到的现象是：饱和石灰水中 ，U形管中的水 ；实验完成恢复至原温度后饱和石灰水中溶质质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”）；
(3)图3：向氢氧化钠固体中加入稀盐酸，可观察到气球 ，有同学认为该实验设计不严谨，并不能说明氢氧化钠与稀盐酸反应放热，请说明理由 。
13．为完成“自制净水器及水质检测”的实践性作业，小组同学开展了如下活动。
(1)小组同学从学校附近的人工湖中取了水样，加入明矾溶液搅拌。静置一段时间后进行过滤。其中，明矾起的作用是 ；
(2)如图是小组同学向容器中分层装填活性炭、小石子、细砂制成的简易净水装置。
①活性炭应填装在 （填字母）层，其目的是
②杯子中得到的水为 （填“纯净物”或“混合物”）。
(3)我国南方地区土壤pH值偏低，多为弱酸性水。小组同学决定用pH试纸检测家中水的酸碱度，操作是 ；
14．某同学挤压如图装置中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢 。产生这一现象的原因是 。(用化学方程式解释)
15．如图是初中化学常见的探究实验。请回答下列问题：
(1)用图1装置测定空气里氧气的含量，测定结果小于1/5，其原因可能是 （写出一条即可）。
(2)如图2说明二氧化碳能与水反应，该反应的化学方程式为 。
(3)如图3向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。从微观角度分析，该反应发生的原因是 。
16．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物的化学性质。请完成下列问题。
(1)基于宏观视角分析碱的化学性质：
①实验A中，推入NaOH浓溶液后，可观察到的现象是 。
②烧杯B和烧杯C中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向其中分别加入硝酸铜溶液，出现的相同实验现象是 。
(2)基于微观视角分析碱的共性：从微观角度分析②中现象相同的原因是氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液都含有 。(填化学符号)
(3)基于微观视角分析碱的差异性：向烧杯C中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如图E所示，该反应的现象为 ，化学方程式为 ；向烧杯B中滴加硫酸钾溶液与烧杯C中现象不同，原因是 。
【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。
(4)基于“结构决定性质”预测陌生物质的化学性质：烧杯D中盛有某溶液，请根据所含的微粒，预测该溶液能与下列试剂发生化学反应的有 (填字母序号)。
a．碳酸钠溶液 b．氯化钾溶液 c．稀硫酸 d．硝酸钠溶液
17．氯化钠在生产、生活中的用途十分广泛。
(1)氯化钠是重要的调味品，人体每天需摄入一定量的氯化钠。下列有关氯化钠的叙述错误的是 （填字母）。
a.从营养素的角度分析，氯化钠属于无机盐
b.胃液中的具有促生盐酸、助消化、增食欲的作用
c.人体内所含的氯化钠大部分以分子形式存在于体液中
d.长期食用过多食盐不利于人体健康
(2)农业生产中可以用氯化钠溶液选种。实验室配制的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 ，完成本实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、 和的量筒。
(3)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液的变化如图1所示，分别将图中、、点对应溶液蒸干，能得到纯净氯化钠固体的溶液是 （用字母表示）。
(4)海水中有大量可利用的资源，如海水晒盐可以提取大量粗盐，将粗盐进一步提纯可获得氯化钠，如图2所示。
取图2所得粗盐（含少量、、和泥沙）中加入水使其充分溶解，进一步提纯的操作依次是：a.加入过量的溶液；b.加入过量的溶液；c.加入过量的溶液；d.过滤；e.加入适量盐酸；f.蒸发[提示：、、均难溶于水]。提纯过程中的操作和均用到一种玻璃仪器，其在操作中的作用是 ；操作c中发生反应的化学方程式为 （写一个即可）；向操作d所得滤液中加入适量盐酸的目的是 。
(5)现代工业制氧氧化钠，主要是通过电解饱和氯化钠溶液实现的，同时有密度最小的气体和氯气（）生成。请计算工业制取40t氢氧化钠，需要氯化钠的质量是多少？
18．海洋是巨大的资源宝库。海水淡化、海水“制镁”、海水晒盐、海水“制碱”等都是对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。
(1)海水淡化：
图所示为膜分离法，水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。下列有关说法中，不正确的是_______(单选)。
A．膜分离法也是一种分离混合物的方法 B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
C．加压后，右侧海水中溶质质量分数增大 D．加压后，右侧海水中的溶质质量增多
(2)海水提镁：
海水中含有丰富的被誉为“国防金属”的镁元素。金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。从海水中提取镁的过程如下图所示：
在上述转化过程中，反应③的化学方程式为 。海水制镁须经历“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是 。
(3)海水晒盐：
我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位。目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”。
①从海水中获得食盐的基本原理是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
②除去难溶性杂质后的粗盐中还含MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂(溶液)均过量。下列有关说法中，正确的是 (单选)。
A．步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序可以交换 B．盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠
C．该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 D．产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量
(4)海水“制碱”：
1926年，我国著名化学家 先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料来制取纯碱。如图所示为碳酸钠和氯化钠溶解度曲线，试回答：
①t2℃时，碳酸钠溶解度 氯化钠溶解度(填“>”、“=”或“<”)。
②t1℃时，将40 g Na2CO3固体加入到200 g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为 (填最简整数比)。
③将t1℃时等质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，此时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数 NaCl饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
④若Na2CO3固体中含少量NaCl时，可采用 (选填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯Na2CO3，请说明提纯原理： ， 。
19．我们在初中化学学习的过程中接触了许多与环境保护有关的知识：
(一)空气污染与保护
(Ⅰ)
(1)二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少空气中二氧化碳这种温室气体，我们可以采取的措施有(只填2种)： ； 。
(Ⅱ)为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中，但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，同时气候变化也可能改变海洋环流，把海底的二氧化碳又带回海面，另外把二氧化碳压入海底所消耗的能源可能会再增加二氧化碳的排放。
(2)实现二氧化碳液化，压缩过程将会 (填“释放”或“消耗”)能量。
(3)二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为 ；
(4)二氧化碳在深海中的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)在通常状况下的水中的溶解度，原因是 。
(二)水污染与保护
近几年我国不少水域多次发生“赤潮”、“水华”现象，这是水中的藻类生长繁殖过快导致的水质恶化现象：
(Ⅰ)
(5)河水的微生物使有机物(假设以表示)转化成二氧化碳和水的过程所需氧气的量叫生化需氧量(简称BOD)，BOD是衡量水体质量的一个指标，写出和氧气反应的化学方程式： 。
(Ⅱ)某化学兴趣小组在课外活动中，对某工厂排放出的无色废水进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数 废液中检测出的物质
第一次
第二次
第三次
(6)通过观察，三次检测结果中第 次检测结果不正确。
(7)在检测时，为了确定该工厂排放的废液中到底是否含有，该兴趣小组的同学作了进一步检验：取样，向其中加入 溶液，发现没有明显现象，说明溶液中没有，第三次检测结果是不正确的。
(8)加入适量的溶液，可以将废液中的除去，再加入适量的草木灰提取物(主要成分为碳酸钾，其余成分不参与反应)，可以将废液中的除去，并得到一种复合肥料，该复合肥料为 。
(9)为了防止废液中的钡离子污染环境，该兴趣小组提出了用草木灰提取物处理废水后再排放的建议，他们通过测定得知，该工厂排放出来的废水中的质量分数为，已知该厂每天排放的废水为100吨，请通过计算确定每天需要多少吨含量为的草木灰提取物，才能将废水中的钡离子除去？
《第十单元常见的酸、碱、盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C A A B C D C D
1．C
【详解】中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于复分解反应的一种。
A、中和反应是酸与碱的反应，并非反应物都须溶于水，例如，氢氧化铜（不溶于水的碱）与盐酸的反应，仍属于中和反应，此选项错误；
B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（盐）和水，但该反应是氧化物与碱的反应，并非酸与碱的中和反应，此选项错误；
C、中和反应是酸与碱相互交换成分，生成盐和水的反应，符合复分解反应 “两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物” 的定义，因此中和反应一定是复分解反应，此选项正确；
D、中和反应的发生不一定需要借助酸碱指示剂判断，例如，氢氧化钡与硫酸反应时，会直接产生白色沉淀，可通过沉淀现象判断反应发生，此选项错误。
故选：C。
2．C
【详解】A、石灰水的溶质氢氧化钙会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀和水，生成碳酸钙（相对分子质量100）沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳（相对分子质量44）的质量，溶液质量也随之减小，故选项错误；
B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，发生的是物理变化，故选项错误；
C、浓盐酸具有挥发性，会发出氯化氢气体，会使其质量减少，发生的是物理变化，故选项正确；
D、烧碱（氢氧化钠）溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项错误；
故选：C。
3．C
【详解】A、，反应物是碱和非金属氧化物，不是酸和碱的反应，不属于中和反应，该选项错误；
B、，反应物是金属氧化物和酸，不是酸和碱的反应，不属于中和反应，该选项错误；
C、，反应物是酸（HCl）和碱（KOH），生成物是盐（KCl）和水，属于中和反应，该选项正确；
D、，反应物是盐和酸，不是酸和碱的反应，不属于中和反应，该选项错误。
故选C。
4．A
【详解】A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，反应前后阴、阳离子的总数目减少，符合题意；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无沉淀、气体生成，化学反应前后溶液的总质量不变，不符合题意；
C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液中的溶质是氯化钠，溶液显中性，不符合题意；
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即，不符合题意。
故选A。
5．A
【详解】A、石灰石是碳酸钙的俗称，碳酸钙不能用于改良酸性土壤，通常用熟石灰改良酸性土壤，符合题意；
B、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意；
C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，不符合题意；
D、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用作焙制糕点的发酵粉，不符合题意。
故选A。
6．B
【详解】
A、硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成，不含碳酸根，不符合题意；
B、碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，符合题意；
C、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，不含碳酸根，不符合题意；
D、硫酸钙由钙离子和硫酸根离子构成，不含碳酸根，不符合题意；
故选B。
7．C
【详解】A、溶液具有均一性，即溶液中各部分的组成和性质完全相同。配制好的溶液，装瓶时有少量溶液洒出，不会影响溶液溶液的浓度，故选项说法错误；
B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误；
C、白磷的着火点低于红磷，则加热铜片两端的红磷和白磷，温度先达到白磷的着火点，则白磷先燃烧，故选项说法正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故选项说法错误；
故选：C。
8．D
【详解】A、浓盐酸挥发产生氯化氢气体，与空气中水蒸气形成白雾（非白烟），A不正确；
B、浓盐酸敞口放置后HCl挥发，溶质减少，溶质质量分数减小，B不正确；
C、实验室制二氧化碳需用稀盐酸，浓盐酸挥发性强会导致气体不纯，C不正确；
D、浓硫酸沾皮肤时，立即用大量水冲洗稀释，再用碳酸氢钠溶液中和，符合安全处理原则，D正确。
故选D。
9．C
【详解】食盐主要成分是氯化钠，有咸味，可作调味品，故选C。
10．D
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
B、pH＜5.6的雨水才属于酸雨，不符合题意；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应不一定会生成沉淀或气体，还可能生成水，如氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，不符合题意；
D、大多数金属的化学性质比较活泼，能与氧气、酸等发生反应，只有少数金属的化学性质稳定，符合题意。
故选D。
11．(1)碱性
(2)碳酸氢钠/NaHCO3
(3)4/四
【详解】（1）苏打水的pH值：7.8±0.4，大于7，呈碱性。
（2）饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，其中碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故起到主要作用的物质是碳酸氢钠。
（3）从该苏打水的配料表中可知它是由碳酸氢钠、安赛蜜、三氯蔗糖、食用香精四种溶质形成的溶液。
12．(1) 减小 红磷量不足或装置漏气或未冷却到室温就打开弹簧夹等（写1个即可）
(2) 变浑浊 左低右高 不变
(3) 鼓起 氢氧化钠固体遇水溶解放热
【详解】（1）红磷燃烧消耗空气中的氧气，造成最终气体的总体积减小，装置内压强减小；
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，会使测量结果会偏小；如果装置漏气，集气瓶外的空气进入集气瓶，会造成测量结果会偏小；如果未冷却到室温就打开弹簧夹，气体还没有完全冷却，会造成测量结果会偏小；
（2）氧化钙与溶液中水反应造成溶液中溶剂减少，生成的氢氧化钙不会溶解，同时还会有溶质析出，由于该反应热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和石灰水还会因为溶解度的变小而析出一部分晶体，所以观察到的现象为石灰水变浑浊；
氧化钙与溶液中水反应放热，造成瓶内气体体积膨胀，所以观察到U型管内水面会左低右高；
随着温度逐渐恢复，氢氧化钙的溶解度逐渐增大，试管内的氢氧化钙固体会逐渐溶解，由于反应过程中水分减少，氢氧化钙增多，所以氢氧化钙不能被全部溶解，最终形成原温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变；
（3）氢氧化钠与盐酸反应放热，造成瓶内气体体积增大，所以气球变鼓；
盐酸溶液中含有水，氢氧化钠固体溶于水会放热，产生气球变鼓的现象，所以此实验不能说明氢氧化钠与稀盐酸反应放热。
13．(1)吸附悬浮杂质，加速沉降
(2) c 吸附水中的色素和异味 混合物
(3)在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取少量待测水样滴在 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该水样的 pH
【详解】（1）明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降下来，从而达到初步净化水的目的；
（2）①在简易净水装置中，小石子通常放在最上层，其颗粒较大。当水流经过时，小石子可以先拦截水中较大颗粒的不溶性杂质；细砂放置在小石子下方，细砂颗粒相对小石子较小。经过小石子初步过滤后的水，再流经细砂，细砂可进一步过滤掉水中粒径稍小的杂质，使水得到更精细的过滤，提高过滤效果； 活性炭装填在最下层，活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性；因此活性炭应填装在 c层，其目的是吸附水中的色素和异味；
②经过简易净水器处理后的水中仍含有一些可溶性的杂质，所以杯子中得到的水为混合物；
（3）小组同学决定用pH试纸检测家中水的酸碱度，操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取少量待测水样滴在 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该水样的 pH。
14． 膨胀 CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓
【详解】某同学挤压滴管胶头，使氢氧化钙溶液滴入烧瓶并振荡后，系在导管一端的气球慢慢膨胀。产生这一现象的原因是：烧瓶内的二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓。该反应消耗了烧瓶内的二氧化碳气体，使烧瓶内气体压强减小，外界大气压大于烧瓶内的气压，在大气压的作用下，空气通过导管进入气球，所以气球慢慢膨胀。
故填：膨胀；CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓。
15．(1)红磷不足（或没有冷却到室温读数或装置漏气等）
(2)CO2+H2O=H2CO3
(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【详解】（1）测定结果偏小是由于反应结束后集气瓶内的气压偏大，可能是氧气没有完全消耗或温度偏高或有空气进入，具体的原因可能是红磷不足或没有冷却到室温读数或装置漏气等。
（2）图2中二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
（3）由图3知，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸是盐酸中氢离子和氢氧化钠中氢氧根离子结合生成水分子。
16．(1) 瘪气球胀大 都有蓝色沉淀产生
(2)OH﹣
(3) 有白色沉淀产生 钠离子与硫酸根离子不能结合生成沉淀
(4)AC
【详解】（1）①实验A中，推入NaOH溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体体积减小，压强变小，则可观察到的现象是瘪气球胀大；故答案为：瘪气球胀大；
②氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和蓝色沉淀氢氧化铜，氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和蓝色沉淀氢氧化铜，则出现的相同实验现象是都有蓝色沉淀产生；故答案为：都有蓝色沉淀产生；
（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和蓝色沉淀氢氧化铜，反应实质是铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和蓝色沉淀氢氧化铜，反应实质是铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，则现象相同的原因是两者都含有OH-；故答案为：OH-；
（3）向烧杯C中滴加硫酸钾溶液，氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，该反应的现象为有白色沉淀产生，反应的化学方程式为：；
向烧杯B中滴加硫酸钾溶液与烧杯C中现象不同，原因是：钠离子与硫酸根离子不能结合生成沉淀；
（4）A、碳酸钠溶液中有钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡沉淀，则该溶液能与碳酸钠溶液发生化学反应，故A符合题意；
B、氯化钾溶液不能与硝酸钡、氢氧化钡反应生成沉淀或气体或水，则该溶液不能与氯化钾溶液发生化学反应，故B不符合题意；
C、稀硫酸中的氢离子能与氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，则该溶液能与稀硫酸发生化学反应，故C符合题意；
D、硝酸钠溶液不能与硝酸钡、氢氧化钡反应生成沉淀或气体或水，则该溶液不能与硝酸钠溶液发生化学反应，故D不符合题意。
故选：AC。
17．(1)c
(2) 16 胶头滴管
(3)m、n
(4) 搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅 / 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
(5)解：电解饱和氯化钠溶液可生成氢氧化钠，同时有密度最小的气体（氢气）和氯气（）生成，根据质量守恒定律，则反应物有水参与，该反应的化学方程式为；
设需要氯化钠的质量为x，
x=58.5t
答：工业制取40t氢氧化钠，需要氯化钠的质量是58.5t。
【详解】（1）a、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，属于盐，从营养素的角度分析，氯化钠属于无机盐，说法正确；
b、胃液中的具有促生盐酸、助消化、增食欲的作用，说法正确；
c、人体内所含的氯化钠大部分以离子（钠离子和氯离子）形式存在于体液中，说法错误；
d、长期食用过多食盐，会加重肾脏负担等，不利于人体健康，说法正确；
故选c；
（2）实验室配制的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g；
配制一定溶质质量分数的溶液的操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，量取液体时需要的玻璃仪器有量筒和胶头滴管、溶解操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒（搅拌、加速溶解），装瓶时需要用试剂瓶和玻璃棒（引流），故完成本实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管和的量筒；
（3）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，m点溶液的pH＜7，显酸性，说明稀盐酸过量，对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢，将溶液蒸干，氯化氢挥发出去，则可得到纯净的氯化钠固体；
n点溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，对应溶液的溶质为氯化钠，将溶液蒸干，则可得到纯净的氯化钠固体；
p点溶液的pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠过量，对应溶液的溶质为氯化钠和氢氧化钠，将溶液蒸干，则可得到氯化钠和氢氧化钠的混合物；
故分别将图中、、点对应溶液蒸干，能得到纯净氯化钠固体的溶液是m、n；
（4）提纯过程中的操作（过滤操作中需要用玻璃棒引流，防止液体飞溅）和（蒸发操作中需要用玻璃棒搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅）均用到一种玻璃仪器玻璃棒，其在操作中的作用是搅拌、防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
a、加入过量的溶液（氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠）；
b、加入过量的溶液（氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠）；
c、加入过量的溶液（碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠）；化学方程式为、；
d过滤所得的滤液中含有氯化钠、过量的碳酸钠和氢氧化钠；
向操作d所得滤液中加入适量盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（5）见答案。
18．(1)D
(2) 富集并提纯氯化镁
(3) 蒸发结晶 B
(4) 侯德榜 > 9:59 小于 降温 碳酸钠的溶解度受温度影响较大 氯化钠的溶解度受温度影响较小
【详解】（1）A、膜分离法将水分子与其他溶质离子分离，是一种分离混合物的方法，说法正确，不符合题意；
B、膜分离法将水分子与其他溶质离子分离，其原理与滤纸过滤原理类似，说法正确，不符合题意；
C、膜分离法是指水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，则加压后右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减少，所以溶质质量分数增大，说法正确，不符合题意；
D、膜分离法是指水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，则加压后右侧海水中的溶质质量不变，说法错误，符合题意。
故选D；
（2）反应③为氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，化学方程式为；
海水制镁须经历“”的转化过程，这样做的目的是富集并提纯氯化镁；
（3）①海水晒盐是通过蒸发水得到氯化钠晶体，其基本原理是蒸发结晶；
②粗盐加水溶解，再依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则充分反应后过滤得到的溶液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，再加入过量盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，充分反应后得到氯化钠和盐酸的混合溶液，将混合溶液蒸发，盐酸以氯化氢的形式挥发出来，最终得到氯化钠；
A、由分析可知，步骤Ⅱ加入氯化钡溶液是为了除去硫酸钠，步骤Ⅲ加入碳酸钠溶液是为了除去氯化钙和过量的氯化钡，因此步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序不能交换，否则过量的氯化钡不能被除去，会导致最终得到的产品中含有氯化钡杂质，说法错误，不符合题意；
B、由分析可知，盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠，说法正确，符合题意；
C、该流程中不能先加入盐酸再过滤，是因为盐酸能与生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡反应，则不能除去粗盐中的杂质，说法错误，不符合题意；
D、由分析可知，除杂过程中生成了氯化钠，则最终得到的产品质量大于粗盐中氯化钠的质量，说法错误，不符合题意。
故选B；
（4）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展；
①由溶解度曲线图可知，℃时碳酸钠溶解度>氯化钠溶解度；
②由溶解度曲线图可知，℃时碳酸钠的溶解度为18g，则℃时将40g固体加入到200g水中最多能溶解碳酸钠，则充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比为；
③将℃时等质量的饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至℃，、NaCl的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，溶质质量分数均不变，由于℃时氯化钠的溶解度比碳酸钠大，所以升温后饱和溶液的溶质质量分数小于NaCl饱和溶液的溶质质量分数；
④由溶解度曲线图可知，、NaCl的溶解度均随温度升高而增大，其中碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此固体中含少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯，其原理是碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。
19．(1) 多植树造林 减少化石燃料的燃烧
(2)消耗
(3)
(4) 大于 深海中压强大、温度低，气体的溶解度增大
(5)
(6)一/1
(7)氯化钠(或氯化钾)
(8)硝酸钾(或)
(9)废水中的质量分数为废液中含为。
解：设所需的质量为。
解得
因草木灰中含量为，故需草木灰：
答：每天需要含量为的草木灰提取物，才能将废水中的钡离子除去。
【详解】（1）大气中的二氧化碳主要来自化石燃料的大量使用，要想减少二氧化碳的排放，首先要减少化石燃料的燃烧；植物的光合作用可以吸收空气中的二氧化碳，所以植树造林是减少空气中二氧化碳含量的好方法。故答案为：多植树造林；减少化石燃料的燃烧；
（2）将二氧化碳从气体压缩到液态，需要外界提供能量，所以压缩过程将会消耗能量；
（3）二氧化碳溶于水后会生成碳酸，化学方程式为：；
（4）因为深海中压强大、温度低，气体的溶解度增大，二氧化碳在深海中的溶解度大于通常状况下的水中的溶解度；
（5）了解反应物和生成物，根据质量守恒定律，化学方程式为：；
（6）因硝酸铜溶液是蓝色的，而工厂排放出的是无色废水，通过观察可知第一次检测结果不正确；
（7）如果废液中有AgNO3，当加入含氯元素的溶液后，其中的Ag+会与Cl-反应生成不溶于水的AgCl沉淀，而检验时发现没有明显现象，说明溶液中没有Ag+．所以可用氯化钠（或氯化钾）等检验；
（8）据题意可知草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾可以与废液中的Ba(NO3)2反应，生成碳酸钡沉淀，除去Ba(NO3)2，并生成硝酸钾（或KNO3），硝酸钾是一种化学肥料，因含有K和N，叫做复合肥料．故答案：硝酸钾（或KNO3）；
（9）见答案。
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