9.2溶解度同步练习 人教版化学九年级下册

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9.2溶解度
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于溶液的说法错误的是
A．喝汽水后会打嗝是因为汽水中的 CO2 进入人体后，温度升高使溶解度减小
B．KNO3 的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度更大
C．NaOH溶于水时出现放热现象
D．升温可以使氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液
2．下列有关溶液的说法错误的是
A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．稀溶液也可能是饱和溶液
C．溶质可以是固体、液体和气体 D．溶液不一定是无色透明的液体
3．a、b两种物质的溶解度都随温度升高而增大。30℃时，100g水中溶解a物质20g恰好饱和，50℃时，50g水中最多可溶解b物质10g，在40℃时，将a、b两物质各10克分别溶解于50克水中，会出现的现象是
A．a、b两物质均全部溶解
B．a、b两物质都没有全部溶解
C．a全部溶解，b没有全部溶解
D．a没有全部溶解，b全部溶解
4．NH4Cl 和 NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
（下面曲线标记NaCl）
A．NaCl 的溶解度一定小于 NH4Cl 的溶解度
B．50℃时，将 50gNH4Cl 固体加入 50g 水中，充分溶解，所得溶液的质量为 100g
C．将 50℃时 NH4Cl 饱和溶液 100g 冷却至 0℃，析出晶体 21g
D．T1℃时，NaCl、NH4Cl 两饱和溶液中溶质的质量分数相等
5．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发水。其中正确的是
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥
6．图1是一定温度下放置一段时间后的氯化钠溶液，现向图1烧杯中加入一定量的水，得图2溶液。下列说法中一定不正确的是
A．图1一定是饱和溶液
B．图2一定不饱和溶液
C．图2溶液中溶质的质量比图1溶液溶质质量大
D．加热图1的溶液也可使固体消失
7．某兴趣小组在跨学科实践课上利用过碳酸钠(化学式为，加水会生成Na2CO3和H2O2)和二氧化锰制作了一台简易化学制氧机，如图所示。下列说法正确的是
A．该装置不能判断氧气生成的快慢 B．乙中多加水可以增大氧气在水中的溶解度
C．在实验过程中，二氧化锰作催化剂 D．产生的氧气可以用作燃料
8．在一定温度下，某固态物质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如图所示的变化，下列结论不正确的是
A．该温度下，固体物质的溶解度可能是30g
B．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量可能大于3g
C．溶液乙一定是不饱和溶液
D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
9．一瓶存放较长时间的饱和石灰水，瓶内壁附有层白膜，若水没有减少，下列有关说法错误的是
A．白膜是碳酸钙
B．白膜的形成与二氧化碳有关
C．白膜可用盐酸除去
D．石灰水仍然是氢氧化钙的饱和溶液
10．下列有关溶液的叙述错误的是
A．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中
B．洗涤剂去除油污属于乳化现象
C．饱和氯化钠溶液不能再溶解任何溶质
D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
二、非选择题
11．“的溶解度为”的含义：
(1)20℃时，中最多可溶解 。
(2)20℃时，恰好完全溶解达到饱和需要 水。
(3)20℃时，和水恰好形成饱和溶液，其质量为 。
(4)和水形成饱和溶液时，温度为 。
12．通常用的气体的溶解度，是指该气体的压强为 和 时，在 水里溶解达到 时的气体 。
13．利用海水晒盐工艺，可得到氯化钠、氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．海水晒盐是利用降温结晶的方法获得食盐晶体的
B．0~t℃范围内，溶解度较小的是氯化钠
C．氯化镁的溶解度是70 g
D．t℃时，100 g水加入60 g （填“氯化镁”或“氯化钠”），得到该溶质的不饱和溶液
14．20℃时氯化钠的溶解度是36g，将其关系代入表，并总结饱和状态下溶质和溶剂的质量关系。
温度 溶剂的质量 饱和溶液中溶质的质量 饱和溶液的质量
20℃ 100g
200g
10g
15．判断下列说法是否正确，并指出原因：
(1)l00g水中最多溶解36g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是36g。( )
(2)20℃时, 100g水中能溶解36g氯化钠，则氯化钠的溶解度为36g。( )
(3)某温度下，100g溶液中最多溶解36g氯化钠，所以氯化钠在该温度下的溶解度是36g。( )
(4)20℃时， 100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，则氯化钠的溶解度=36。( )
(5)20℃时， 100g水中最多溶解36g氯化钠，则氯化钠的溶解度为36g。( )
16．山西运城盐湖位于中条山北麓，素有“千古中条一池雪”的美誉。利用当地的自然条件可以实现“冬天出硝( 夏天产盐(NaCl)”。
(1)“冬天出硝”的原因是 。
(2)图1中“风吹日晒”的过程属于结晶方法中的 结晶。
(3)工业上，分盐结晶工艺可将以氯化钠和硫酸钠为主要成分的混合盐溶液进行分步结晶，其流程如图2所示，分盐结晶的步骤如下.
步骤1：一次蒸发，蒸发温度为100℃。控制蒸发终点，结晶析出硫酸钠。
步骤2：高温滤液降温冷冻，析出固体，将得到的固体返回进行混晶溶解。
步骤3：步骤2析出固体后的母液再进行二次蒸发，控制蒸发终点，结晶析出氯化钠。问题：
①步骤1，溶液中析出硫酸钠晶体后需要进行的操作是： 。
②步骤2，冷冻析出的固体返回原料的目的是： 。
③蒸发率是蒸发量与原溶液的质量比。根据下图数据，为保证硫酸钠在蒸发阶段能完全结晶以及晶体纯度高，一次蒸发率应控制在 。
A．46% B．58% C．68% D．72%
④取少量步骤1获得的硫酸钠晶体，加入少量水溶解，滴加少量 溶液，若产生白色沉淀，则硫酸钠晶体中含有氯化钠。
17．“碳中和”是指一定时间内的排放量与吸收量基本相当。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
(一)“碳”素发现：
(1)据图分析，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．碳循环中的“碳”指的是二氧化碳
B．自然界中产生二氧化碳的途径有①②③⑤
C．碳循环过程中元素种类和化合价均不变
D．大气中二氧化碳过多会导致温室效应加剧，因此二氧化碳属于空气污染物
(二)实验制“碳”：
(2)该小组利用如图所示装置制备二氧化碳。
①实验室制取二氧化碳发生反应的化学方程式为 。
②装置B中使得反应停止的操作是 。
③装置C可用于收集二氧化碳，气体应从 (填“a”或“b”)口进入C，请推测该方法收集二氧化碳的依据是 。
(三)固“碳”方法
(3)研究发现海洋是重要的固碳之地，海洋吸收二氧化碳有三种方式：
①二氧化碳溶于海水。一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是 季。
②植物固碳。近海滩涂上的红树林、海洋浮游植物等能通过光合作用吸收二氧化碳。植物固碳只能发生在海洋的浅层，超过一定深度不能发生，原因是 。
③碳酸盐泵。贝壳类、珊瑚等海洋生物将碳以碳酸钙的形式沉积起来。某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了 亿吨碳元素。
(四)低“碳”行动：
(4)某小组2025年植树节种了11棵树，若一棵树一年能吸收12kg二氧化碳，若这11棵树一年吸收的二氧化碳全部来源于甲烷完全燃烧，求每年燃烧的甲烷()的质量？(写出计算过程)
《9.2溶解度》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C D D B C C D C
1．B
【详解】A、喝汽水后会打嗝，是因为汽水中的CO2进入人体后，温度升高，二氧化碳气体的溶解度减小，故选项说法正确；
B、选项说法没有指明温度，KNO3饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大，故选项说法错误；
C、物质溶于水时会发生热量的变化，如氢氧化钠溶解于水时，出现放热现象，故选项说法正确；
D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升温，氢氧化钙的溶解度减小，可以使溶氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液，故选项说法正确。
故选B。
2．A
【详解】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，均一、稳定的液体可以为单一液体，即纯净物，如水等，不属于溶液，故A选项说法错误，符合题意；
B、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，稀溶液也可能是饱和溶液，故B选项说法正确，不符合题意；
C、溶质可以是固体、液体或者气体，故C选项说法正确，不符合题意；
D、溶液不一定都是无色透明的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故D选项说法正确，不符合题意。
故选A。
3．C
【详解】30℃时，100g水中溶解a物质20g恰好饱和，则30℃时，a物质的溶解度为20g。50℃时，50g水中最多可溶解b物质10g，则50℃时，100g水中最多可溶解b物质20g，则50℃时，b物质的溶解度为20g。a、b两种物质的溶解度都随温度升高而增大，则40℃时，a物质的溶解度大于20g，b物质的溶解度小于20g，则40℃时，50克水中最多能溶解a的质量大于10g，50克水中最多能溶解b的质量小于10g。在40℃时，将a、b两物质各10克分别溶解于50克水中，a能全部溶解形成不饱和溶液，b不能全部溶解，形成的是饱和溶液。
故选C。
4．D
【详解】A、比较不同物质的溶解度大小必须有温度限制，否则不能比较溶解度大小，错误；
B、50℃时，NH4Cl的溶解度是50.4g，即在该温度下，100g水中最多溶解50.4g氯化铵，则50g水中最多溶解25.2g氯化铵，所以50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75.2g，错误；
C、将50°C时NH4Cl饱和溶液150.4g冷却至0°C，析出晶体50.4g﹣29.4g＝21g，如果将50°C时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0°C，析出晶体质量小于21g，错误；
D、T1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，，所以该温度下，两饱和溶液中溶质的质量分数相等，正确；
故选D。
5．D
【详解】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法：降低温度，增加溶质硝酸钾，恒温蒸发溶剂，故正确的是②③⑥。
故选D。
6．B
【详解】A、一定温度下，图1烧杯中有固体未溶解，则所得溶液一定是饱和溶液，说法正确，不符合题意；
B、一定温度下，向图1烧杯中加入一定量的水，图1烧杯中剩余的氯化钠晶体能继续溶解，且全部溶解了，则所得溶液不一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，说法错误，符合题意；
C、一定温度下，向图1烧杯中加入一定量的水，图1烧杯中剩余的氯化钠晶体能继续溶解，且全部溶解了，则图2溶液中溶质的质量比图1溶液中溶质的质量大，说法正确，不符合题意；
D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，则加热图1中的溶液后，温度升高，晶体会继续溶解，可使固体消失，说法正确，不符合题意。
故选：B。
7．C
【详解】A、该装置可通过产生气泡的速率判断氧气生成的快慢，不符合题意；
B、乙中多加水不可以增大氧气在水中的溶解度，气体的溶解度受温度、压强等影响，不符合题意；
C、在实验过程中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，可起到催化作用，符合题意；
D、产生的氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，不符合题意。
故选C。
8．C
【详解】A、丙是饱和溶液，若乙溶液为饱和溶液时，再蒸发10g水，析出的晶体等于3g，该温度下该固体物质的溶解度可能是30g，故选项说法正确；
B、丙是饱和溶液，若乙溶液是不饱和溶液，则溶液丙若再蒸发10g水，析出的晶体质量可能大于3g，故选项说法正确；
C、由于溶液甲蒸发掉10g水后，没有晶体析出，无法确定溶液乙是否饱和，故选项说法错误；
D、由于溶液乙蒸发掉10g水后，析出了3g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等，故选项说法正确。
故选C。
9．D
【详解】A、石灰水中的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，则白膜是碳酸钙，故选项说法正确；
B、根据上述分析可知白膜的形成与二氧化碳有关，故选项说法正确；
C、白膜为碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，氯化钙为可溶性物质，则白膜可用盐酸除去，故选项说法正确；
D、一段时间后溶质氢氧化钙与二氧化碳反应，消耗一部分，则溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误。
故选D。
10．C
【详解】A、溶液包括溶质和溶剂，溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中，故选项说法正确；
B、洗涤剂去除油污属于乳化现象，能使油滴分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，随水流冲走，故选项说法正确；
C、饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但是还可以溶解其他溶质，故选项说法错误；
D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法正确；
故选：C。
11．(1)36
(2)100
(3)136
(4)20℃
【分析】溶解度是指在一定温度下，在100g水中最多可溶解的溶质的质量，形成的溶液为饱和溶液。
【详解】（1）20℃NaCl的溶解度为36g，则20℃时，100g中最多可溶解NaCl 36g；
（2）由溶解度概念可知，20℃时，36gNaCl恰好完全溶解达到饱和需要100g水；
（3）由溶解度概念可知，20℃时，36 g NaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为36g+100g=136g；
（4）由溶解度概念可知，36gNaC1和100g水形成饱和溶液时，温度为20℃。
12． 101 kPa 一定温度 1体积 饱和状态 体积
【解析】略
13． B 氯化镁
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得食盐晶体的。
B、由题图可知，0~t℃范围内，氯化钠的溶解度曲线在氯化镁的溶解度曲线下方，说明氯化钠的溶解度较小。
C、表达溶解度时，需指明具体温度。应该是：t℃时，氯化镁的溶解度是70 g。
D、由题图可知，t℃时，氯化镁的溶解度为70 g（大于60 g），该温度下，氯化钠的溶解度小于60 g，故向100 g水中加入60 g氯化镁，得到氯化镁的不饱和溶液。
故选B。
14． 36g 136g 72g 272g 3.6g 13.6g 20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为36：100
【详解】20℃时氯化钠的溶解度是 36g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，故当在20℃，溶剂量（水）为100g时，达到饱和状态需要溶解的氯化钠质量为36g，形成的溶液质量为=36g+100g=136g；溶剂量为200g时，达到饱和状态需要溶解氯化钠质量为36g×2=72g，形成的溶液质量为=72g+200g=272g；溶剂量为10g时，达到饱和状态需要溶解氯化钠质量为36g÷10=3.6g，形成的溶液质量为=3.6g+10g=13.6g； 20℃时氯化钠的溶解度是36g，根据溶解度概念可知，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，故其饱和状态下溶质和溶剂的质量关系：36：100。
15．(1)错误，没有说明温度
(2)错误，没有说达到饱和
(3)错误，没有说明是100g溶剂（水）
(4)错误，没有单位克
(5)正确
【详解】（1）100g水中最多溶解36g氯化钠，由于没有指明温度，无法确定氯化钠在水中的溶解度是36g。
（2）20℃时, 100g水中能溶解36g氯化钠，没有说此时溶液达到饱和状态，不能说明氯化钠的溶解度为36g。
（3）某温度下，100g溶液中最多溶解36g氯化钠，没有指明溶剂的质量是100g，故说法错误。
（4）20℃时， 100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，则氯化钠的溶解度=36g，溶解度单位是g。
（5）20℃时， 100g水中最多溶解36g氯化钠，则氯化钠的溶解度为36g。说法正确。
16．(1)冬天温度降低，硫酸钠溶解度显著减小，易结晶析出
(2)蒸发
(3) ①趁热过滤 ②提高原料利用率 ③C ④硝酸银
【详解】（1）硫酸钠和氯化钠的溶解度随温度的升高而升高，随温度的降低而降低，但是硫酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。故冬天温度降低，硫酸钠溶解度显著减小，易结晶析出；
（2）“风吹日晒”过程中，溶剂减少，溶液变成饱和溶液，再蒸发溶剂，溶质结晶析出，属于蒸发结晶；
（3）①根据步骤1：一次蒸发，蒸发温度为100℃，控制蒸发终点可以结晶析出硫酸钠，故溶液析出硫酸钠晶体后需要进行的操作是：趁热过滤；
②步骤2中。冷冻析出的固体返回原料的目的是：提高原料的利用率，从而提纯硫酸钠晶体；
③通过分析图3的数据可知，为保证硫酸钠在蒸发阶段能完全结晶以及晶体纯度高，一次蒸发率应控制在68%，防止蒸发率过低，溶液中硫酸钠浓度不足，难以充分结晶，降低产量，也可以防止蒸发率过高，导致其他杂质一起析出，影响纯度。故选C；
④氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以取少量步骤1中得到的硫酸钠晶体，加入少量水溶解，滴加少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则硫酸钠晶体中含有氯化钠。
17．(1)B
(2) 关闭活塞 b 二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液且不与其发生反应
(3) 冬 超过一定深度，光照弱，植物光合作用不易发生 0.456
(4)解：设燃烧的甲烷质量为x。
答：每年燃烧的甲烷质量为48kg。
【详解】（1）A、碳循环中的“碳”指的是碳元素，说法错误，不符合题意；
B、自然界中产生二氧化碳的途径有动植物的呼吸作用、生物的分解作用、化石燃料的燃烧，即①②③⑤，说法正确，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则碳循环过程中元素种类不变，但元素化合价会发生变化，如在化石燃料燃烧过程中，碳燃烧生成二氧化碳，碳元素由0价变为+4价，说法错误，不符合题意；
D、大气中二氧化碳过多会导致温室效应加剧，但二氧化碳不属于空气污染物，说法错误，不符合题意。
故选：B；
（2）①实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
②装置B中使得反应停止的操作是关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止；
③装置C可用于收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比饱和碳酸氢钠溶液密度小，所以气体应从b口进入C，该方法收集二氧化碳的依据是二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液且不与其发生反应；
（3）①二氧化碳溶于海水，由于气体的溶解度随温度升高而减小，则一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是冬季；
②植物固碳只能发生在海洋的浅层，超过一定深度不能发生，原因是超过一定深度，光照弱，植物光合作用不易发生；
③某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了碳元素；
（4）已知一棵树一年能吸收12kg二氧化碳，则11棵树一年吸收的二氧化碳质量为，计算过程见答案。
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