9.3溶质的质量分数同步练习 人教版化学九年级下册

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9.3溶质的质量分数
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．实验室欲配制质量分数为16%的NaCl溶液100g，下列说法不正确的是
A．实验顺序为④→②→①→⑤→③
B．②中需称量的NaCl质量为16.0g
C．应选用100mL的量筒量取水的体积
D．配制好的该NaCl溶液用去一半后质量分数变为8%
2．时，按下表数据配制溶液。
溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片 时，的溶解度为； 时，的溶解度为。
的质量/g 6 16 26 36
水的质量/g 100 100 100 100
①中溶质的质量分数约为
A． B． C． D．
3．海水淡化的“反渗透法”分离法的原理如图所示。以下分析正确的是
A．右侧池中氯化钠的质量分数不变
B．海水中氯化钠可通过分离膜
C．淡化膜可用普通滤纸代替
D．“反渗透法”比传统的蒸馏法节能
4．在配制50g质量分数为2%的NaOH溶液的实验中，一定不需要的仪器是
A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒
5．在实验室中制作叶脉书签，将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，下列有关说法错误的是
A．制作过程涉及化学变化
B．氢氧化钠溶液可以腐蚀叶肉
C．配制氢氧化钠溶液不需用量筒
D．制作完成后废液需回收处理
6．配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法错误的是
A．配制步骤：计算、称量、量取、溶解
B．用到的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
C．计算需要称量氯化钠的质量是3g，量取水的体积是47mL
D．量取水：俯视读数会使所配溶液质量分数偏小
7．实验室用氯化钾固体配制的氯化钾溶液。下列仪器中不需要的是
A． B． C． D．
8．20℃时，在装有50mL氯化钠饱和溶液的甲烧杯中加入50mL水，有关描述正确的是
（已知20℃时，氯化钠饱和溶液的密度是1.12g/mL）
A．甲、乙溶液中存在的微粒只有Na+和Cl﹣
B．甲、乙溶液中氯化钠的溶解度：甲＞乙
C．甲、乙溶液中溶质的质量相等
D．甲、乙溶液中溶质的质量分数：w（甲）%＝2×w（乙）%
9．实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g
B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞
10．食盐在20℃时的溶解度是36g，在这个温度下，不可能得到的溶液的质量分数是
A．25% B．20% C．30% D．26.5%
二、非选择题
11．X、Y两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．M点表示时X的溶解度为30 g
B．时，往50 g水中加入30 g Y，得到Y的不饱和溶液
C．将两种物质的饱和溶液升温到，所得溶液溶质质量分数相等
D．时，将200 g X、Y的饱和溶液分别恒温蒸发50 g水，析出固体的质量X （填“>”“=”或“<”）Y
12．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。Ca(OH)2 、 KNO3 、 NaCl的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 氢氧化钙 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
回答问题：
(1)Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
(2)将接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，可以采用的一种方法是 。
(3)农业上常用质量分数为16%的 NaCl溶液选种。20℃时，将136g饱和 NaCl溶液稀释成质量分数为16%的 NaCl溶液，需加水的质量为 。
(4)下列有关说法正确的是　　　（填标号）。
A．40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质量不变
B．60℃时，将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾
C．某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大
13．如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图，请回答下列问题：

(1)P点的含义是 。
(2)O2的溶解度随温度变化的趋势与图中 物质相似。
(3)t3℃时，将60gA物质加到50g水中，充分溶解后，所得到溶液的质量为 g。
(4)t3℃ 时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析不正确的是 （填序号）。
①溶解度：B>A>C
②溶剂质量：C>B>A
③溶液质量：B>A>C
④溶质质量分数：B>A>C
14．KNO3和NH4C1的部分溶解度如表所示。
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2
(1)20℃时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是 。
(2)如图1所示，向试管中滴加适量水后，烧杯底部的硝酸钾固体的质量会 （填“增加”、“减少”或“不变”）。
(3)用KNO3固体进行如图2的操作：
B溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。若C溶液是饱和溶液，则x≥ 。
15．如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1)10℃时，碳酸钠的溶解度为 ；
(2)30℃时，氯化钠的溶解度 碳酸钠的溶解度(填写“>”、“<”或“=”)；
(3)10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 溶液；
(4)如图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是___________(填字母序号)。
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠
16．向盛有少量碘的试管中加入5mL水，振荡，再加入2mL无色汽油(汽油不与碘反应)，振荡静置，实验现象如图所示。
(1)B中的固液混合物是否属于溶液？ (填“是”或“否”)。
(2)根据实验现象，下列说法正确的是________(填标号)。
A．汽油不溶于水 B．碘在汽油中的溶解性比在水中弱
C．汽油的密度比水小 D．用酒精代替汽油有相似的实验现象
(3)从微观角度解释，C→D变化的原因 。
(4)同学配制400g2%的碘酒消毒液的操作过程如图所示。
①称量：游码应调节至 g处，称量时若发现指针右偏，接下来的操作是 (填标号)。
A．增加固体药品 B．减少固体药品
C．减少砝码 D．调节平衡螺母
②溶解。
③将配制好的溶液装瓶存放，选择的试剂瓶是 (填标号)，并贴上标签。请填写好标签 。
17．物质的制备是化学研究的重要内容之一。
I．气体的制备：根据下列装置图回答问题。
(1)选用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 ，实验时先向锥形瓶中加入固体药品，再通过长颈漏斗加液体至 (填“a”或“b”)处。若要测量所得氧气体积，选择A、E、F装置，正确连接导管接口的顺序为 。A装置也可用于制二氧化碳气体的理由是 ，反应的化学方程式为 。
Ⅱ．溶液的配制：
(2)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，若量取水时俯视读数(其他操作均正确)，制得的溶液溶质质量分数将会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)用配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、 、混匀、装瓶贴标签。
Ⅲ．固体的制备：一种用炼铜烟灰(主要含CuO、ZnO)制备Cu和ZnSO4·7H2O的流程如图。
(4)溶液X应选用 (选填序号)。
a．稀HCl b．稀H2SO4 c．稀HNO3
(5)“置换”发生反应的化学方程式为 (写一个即可)。
(6)实验室“过滤”操作用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。
(7)用“过滤”后的滤液制备ZnSO4·7H2O晶体的实验方案：将滤液加热蒸发浓缩， (填操作名称)，过滤，洗涤并干燥。
18．乙醇(C2H5OH)俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，属于可再生能源。适量加入汽油中生产出乙醇汽油，可减少有害气体的排放。请计算：
(1)乙醇中碳、氢元素的原子个数比是 。
(2)乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是 。
(3) g乙醇中含碳元素的质量为24g。(写出计算过程)
(4)现有溶质质量分数为10%的乙醇溶液200g，若配制成溶质质量分数为2%的乙醇溶液，需要加水的质量是多少 (写出计算过程)
19．水和溶液相关的重要知识
I．粗盐提纯：现有粗盐样品(主要成分是氯化钠，其余杂质为不溶性泥沙)，将其提纯，如下图。
(1)粗盐提纯正确的实验顺序依次是：④→ (填序号)。
(2)上述实验中多次使用玻璃棒，其中用于搅拌的有 (填序号)。操作③中 时停止加热最适宜。
Ⅱ．配制溶液：
(3)鼻炎是一种常见疾病，需要配制1000g0.9%的氯化钠溶液作为洗鼻液清洗鼻腔，需要称量NaCl的质量是 。
(4)配制实验操作如图，图中存在一处明显错误，该错误会导致所配得溶液的溶质质量分数 (“>”或“<”)0.9%。
Ⅲ．依据下图回答问题：
(5)经图1中自制净水器中净化后的水为 ，(填“纯净物”或“混合物”)其中活性炭除去水中的色素和异味，其利用的净水方法是 。
A．过滤 B．蒸馏 C．沉降 D．吸附
(6)采用膜分离技术将海水淡化如图2，通过右侧的海水加压，水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水进行分析，说法正确的是___________(填字母)
A．溶剂质量减小 B．溶液质量减小 C．溶质质量减小
(7)海水中某些元素组成的物质的溶解度曲线如图3，t3℃时等质量的①②③三种物质的饱和溶液中水含量最多的是 (填序号)。从物质①和物质②的混合物中提纯NaCl最适宜采用的方法是 。由图3和图4分析，t2℃时，将一定质量的锡酸镉固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯内的水中加入硝酸铵固体后，试管内的固体 (填“减少”或“增多”)。
《9.3溶质的质量分数》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D A C D A C C C
1．D
【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故实验顺序为：④→②→①→⑤→③，不符合题意；
B、②中需称量的NaCl质量为：，不符合题意；
C、需要水的质量为：100g-16g=84g，即84mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选用100mL的量筒量取水的体积，不符合题意；
D、溶液具有均一性，配制好的该NaCl溶液用去一半后质量分数仍是16%，符合题意。
故选D。
2．A
【详解】20°C 时， NaCl 的溶解度为 36.0g ，则溶液①中6g氯化钠可以完全溶解，溶质的质量为6g，溶剂的质量为100g，故①中溶质的质量分数为：，故选A。
3．D
【详解】A、水分子可以透过分离膜，右侧池中溶剂质量减小，溶质的质量分数变大，故说法错误；
B、海水通过分离膜得到淡水，说明分离膜只允许水分子过去，其他微粒过不去，故说法错误；
C、水分子和溶液中的离子都能通过滤纸，所以不能用滤纸代替分离膜，故说法错误；
D、“反渗透法”是利用压力使水分子通过半透膜，该过程不需加热，没有发生物态变化，而传统的蒸馏法需要将水加热至沸腾，消耗大量的能量，所以“反渗透法”比传统的蒸馏法节能，故说法正确。
故选D。
4．A
【详解】配制50g质量分数为2%的NaOH溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体氢氧化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，一定不需要的仪器是漏斗。故选：A。
5．C
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，制作过程有新物质生成，属于化学变化，说法正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，说法正确；
C、配制氢氧化钠溶液时，需量取水的体积，需用量筒，说法错误；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，制作完成后废液需回收处理，说法正确。
故选C。
6．D
【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，配制步骤为：计算、称量、量取、溶解，不符合题意；
B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，不符合题意；
C、需要称量氯化钠的质量是：，需要水的质量为：50g-3g=47g，即量取水的体积为47mL，不符合题意；
D、量取水时，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液质量分数偏大，符合题意。
故选D。
7．A
【详解】实验室用氯化钾固50g10%的氯化钾溶液。需要托盘天平称量氯化钾固体，量筒和胶头滴管量取液体，烧杯作配制容器，过程中不需过滤，不需漏斗。
故选A。
8．C
【详解】A、甲、乙溶液中存在的微粒除Na+和Cl﹣，还有水分子，故该选项说法错误；
B、甲、乙溶液的温度相同，所以甲、乙溶液中氯化钠的溶解度相同，故该选项说法错误；
C、向甲溶液中加入50mL水形成乙溶液，所以甲、乙溶液中溶质的质量相等，不同的是溶剂和溶液的质量，故该选项说法正确；
D、20℃时，氯化钠饱和溶液的密度是1.12g/mL，水的密度为1g/mL，20℃时，50mL氯化钠饱和溶液的质量为，设甲溶液中溶质的质量为m，则甲溶液中溶质的质量分数为：；在乙溶液中溶质的质量和甲溶液相等，溶液的质量在甲溶液质量的基础上加50mL水，所以乙溶液的质量为：，溶质的质量分数为：，则有w（甲）%＜2w（乙）%，故该选项说法错误；
故选C。
9．C
【详解】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为=8.0g，故A正确；
B、固体药品用托盘天平称取，故B正确；
C、溶解固体不能在量筒中进行，故C错误；
D、将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，故D正确。
故选C。
10．C
【详解】20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数最大，此温度下，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶剂36g氯化钠，达到饱和状态，则此时其饱和溶液中溶质质量分数为：，即此温度时其溶质质量分数一定小于或等于26.5%，而C中为30%，大于26.5%，所以不可能得到溶质质量分数为30%的溶液；
故选：C。
11． A <
【详解】A、M 点表示时X的溶解度为30g，A正确；
B、时,Y的溶解度小于60g，50g水中最多能溶解30g Y，故往50g水中加入 30gY，得到Y的饱和溶液，B错误；
C、时，饱和溶液溶质质量分数，升温后，溶液均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，依然是，C错误；
故选A。
D、时，溶解度，50g水中溶解的Y更多，故二者的饱和溶液恒温蒸发50g水，Y析出的晶体更多；
故填<。
12．(1)减少
(2)增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（答案正确即可）
(3)89g
(4)BC
【详解】（1）由表可知Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小
（2）将接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，可以增加溶质、蒸发溶剂、降低温度；
（3）设需要水的质量为a，则，a=89g，故需加水的质量为89g；
（4）A、40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾可溶解溶液中，故溶液的质量增加，错误；
B、60℃时，将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出硝酸钾质量为，正确；
C、某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大，原因是温度不同，物质的溶解度不同，不同温度下的不饱和溶液可能比饱和溶液质量分数大，正确。
故选BC。
13．(1)t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等
(2)C
(3)80
(4)①③/③①
【详解】（1）P点的含义是：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）气压一定的条件下，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以O2的溶解度随温度变化的趋势与C相似；
（3）设t3℃时，A物质的溶解度是x，则，，所以将60gA物质加到50g水中充分溶解后，只能溶解30g的A物质，所以所得溶液的质量为30g+50g=80g；
（4）①由溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度：B＞A=C，①错误；
②根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量可知，溶液质量一定，溶质质量越大，溶剂质量越小，t3℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，因此等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中溶剂质量C＞B＞A，分别降温到t1℃，不会影响溶剂质量的变化，②正确；
③降低温度，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，等质量的饱和溶液，降温后，A物质析出的晶体较多，所以溶液质量：C＞B＞A，③错误；
④降温后，A、B溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液，降温之后溶解度B大于A，溶质质量分数B大于A；降温之后C溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，降温之前C溶解度最小，故降温后溶质质量分数B＞A＞C，④正确；
故选①③。
14．(1)氯化铵/NH4Cl
(2)减少
(3) 不饱和 25
【详解】（1）一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，20℃时氯化铵溶解度大于硝酸钾溶解度，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是氯化铵或NH4Cl；
（2）氢氧化钠溶于水放出热量，如图1所示，向试管中滴加适量水后，溶液温度升高，硝酸钾的溶解度增大，烧杯底部的硝酸钾固体继续溶解，固体质量会减少；
（3）20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，50g水中加入15g硝酸钾得到溶液A，根据溶解度概念可知，50g水与15.8g硝酸钾形成饱和溶液，溶液A是不饱和溶液；40℃时，硝酸钾溶解度为63.9g，50g水中加入30g硝酸钾得到溶液B，根据溶解度概念可知，50g水与31.95g硝酸钾形成饱和溶液，溶液B是不饱和溶液；60℃时，硝酸钾溶解度为110g，根据溶解度概念可知，50g水与55g硝酸钾形成饱和溶液，溶液C中再加入硝酸钾质量=55g-30g=25g，形成饱和溶液，所以若C溶液是饱和溶液，则x≥25g。
15．(1)10g
(2)=
(3)NaCl/氯化钠
(4)B
【详解】（1）由图可知，10℃，碳酸钠的溶解度为10g。
（2）由图可知，30℃时，氯化钠的溶解度曲线和碳酸钠的曲线相交，则两者溶解度相等。
（3）由图可知，10℃时，溶解度：氯化钠>碳酸钠，又由于饱和溶液的溶质质量分数，则所得溶液的溶质质量分数大的是氯化钠溶液。
（4）A、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，则碳酸钠溶解度增大，溶液不会有晶体析出，该选项不符合题意；
B、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，则碳酸钠溶解度减小，溶液中会有晶体析出，该选项符合题意；
D、氯化钠溶解时温度几乎不变，溶液不会有晶体析出，该选项不符合题意。
故选B。
16．(1)否
(2)AC
(3)碘分子从水中运动到汽油中
(4) 3 A B
【详解】（1）固液混合物不是均一稳定的混合物，不属于溶液。故填：否；
（2）A、由分层的现象可知，汽油不溶于水，说法正确；
B、由D的现象可知，碘全部溶解在汽油中，但不能全部溶解在水中，故碘在汽油中的溶解性比在水中强，说法错误；
C、由C的现象可知，分层后，汽油在水层上方，故汽油的密度比水小，说法正确；
D、酒精和水可以互溶，不会产生分层的现象，说法错误。
故选AC。
（3）由C→D的现象可知，碘单质从水中溶解进了汽油层，可以证明碘分子从水中运动到汽油中。故填：碘分子从水中运动到汽油中；
（4）①需要碘的质量=400g×2%=8g，故游码应调节至8g-5g=3g，称量时若发现指针右偏，说明此时固体质量不足8g，故应增加固体药品至天平平衡，故选A。故填：①3；②A；
②溶液应存放在细口瓶中，故选B，标签应写明溶液名称和溶质质量分数，故应填写的内容为：。故填：①B；②。
【点睛】本题难度不大，掌握溶液的概念、分子的运动、配制溶液的实验步骤及注意事项等相关知识是正确解答本题的关键。
17．(1) a cedf 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置
(2)偏大
(3)量取
(4)b
(5)
(6)漏斗
(7)降温结晶
【详解】（1）A装置为固液常温型发生装置，则实验室用该装置制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
实验时先向锥形瓶中加入固体药品，再通过长颈漏斗加液体至a处，以形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
若要测量所得氧气体积，选择A、E、F装置，其中A装置为气体发生装置，E装置为气体收集装置，由于氧气密度比水小，所以气体应从e端通入，水从d端排出进入F装置中，排出水的体积即为生成氧气的体积，故正确连接导管接口的顺序为cedf；
A装置也可用于制二氧化碳气体的理由是：实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置；
实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（2）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，若量取水时俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，其他操作均正确，根据，则制得的溶液溶质质量分数将会偏大；
（3）用配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签；
（4）用炼铜烟灰(主要含CuO、ZnO)制备Cu和，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，CuO、ZnO中不含S元素，而中含有S元素，说明加入的X溶液中含有S元素，稀HCl、稀中不含S元素，稀中含S元素，则X溶液是稀，故选：b；
（5）由第（4）小问分析可知，X溶液为稀硫酸，炼铜烟灰主要含CuO、ZnO，“酸溶”过程中加入稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，则充分反应后的溶液中含硫酸铜、硫酸锌；“置换”过程中加入锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，化学方程式为；
（6）实验室“过滤”操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（7）用“过滤”后的滤液制备晶体的实验方案：将滤液加热蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤并干燥。
18．(1)2：6：
(2)12：3：8
(3)46
解：设乙醇的质量为x，，解得，答：46g乙醇中含碳元素的质量为24g。
(4)解：设需要加水的质量为y，，解得，答：需要加水的质量是800g。
【分析】溶液稀释前后，溶质质量不变。
【详解】（1）根据乙醇的化学式可知，一个乙醇分子中有2个碳原子，6个原子，故乙醇中碳、氢元素的原子个数比为1：3；
（2）乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：；
（3）见答案；
（4）见答案。
19．(1)①→②→③
(2) ①③ 出现较多固体
(3)9g
(4)＜
(5) 混合物 D
(6)AB
(7) ③ 蒸发结晶 减少
【详解】（1）粗盐提纯的步骤为溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐），所以顺序是④（向烧杯中加入粗盐和水）→①（溶解）→②（过滤）→③（蒸发）。
（2）操作①溶解过程中用玻璃棒搅拌，加速粗盐溶解；操作③蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
（3）根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制1000g 0.9%的氯化钠溶液，需要称量NaCl的质量为。
（4）图中砝码和药品位置放反了，且使用了游码，此时，会导致称得的氯化钠质量偏小。溶质质量偏小，溶剂质量不变，会使所配得溶液的溶质质量分数小于0.9%。
（5）自制净水器净化后的水中还含有一些可溶性杂质，属于混合物；
活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，利用的净水方法是吸附，故选D。
（6）右侧海水加压，水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，海水中的离子不能透过淡化膜。
A、溶剂（水）质量减小，正确；
B、溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，所以溶液质量减小，正确；
C、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，错误。
故选AB。
（7）t3℃时，三种物质的溶解度大小为①＞②＞③，根据，等质量的饱和溶液中，溶解度越小，溶剂含量越多，所以含水量最多的是③；
氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，且氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影响较大，从硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯氯化钠，适宜采用蒸发结晶的方法；
由图 3 知，锡酸镉的溶解度随温度降低而增大，硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，t2℃时，向盛水的烧杯中加入硝酸铵固体后，温度降低，锡酸镉溶解度增大，试管内未溶解的固体减少。
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