10.2常见的酸和碱同步练习 人教版化学九年级下册

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10.2常见的酸和碱
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是
A．在a点时溶液中的溶质为HCl和
B．在a→b段，溶液中数量逐渐增多
C．在c点时溶液中大量存在的阴离子为和
D．该反应的实质是和结合生成
2．如图为氢氧化钠和稀硫酸反应过程中溶液pH的变化曲线。下列分析正确的是
A．滴加的液体是稀硫酸
B．a点对应的溶液中滴加石蕊变红
C．ac段溶液中硫酸钠的质量一直增加
D．b点对应的溶液中溶质有两种
3．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（ ）
A．其水溶液能使紫色石蕊溶液变红
B．能去除油污，可作厨房的清洁剂
C．固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加
D．如果皮肤上不慎沾到氢氧化钠溶液，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
4．对下列相关说法解释正确的是
A．铜丝作导线——延展性
B．生石灰作干燥剂——溶于水时放热
C．使用浓硫酸时应十分小心——吸水性
D．氢氧化钠作炉具清洁剂——能与油脂反应
5．生活中一些物质的pH如图，下列说法正确的是
A．柠檬的酸性弱于橘子 B．酚酞滴入肥皂水中，溶液不变色
C．生活中可用食醋去除水垢(含) D．洁厕剂和炉具清洁剂混用去污效果更好
6．性质决定用途是化学重要观念。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是
A．生石灰有吸水性，可作干燥剂
B．熟石灰有碱性，可改良酸性土壤
C．一氧化碳有毒性，可用于炼铁
D．金刚石硬度大，可切割玻璃
7．兴趣小组用图-1所示装置探究向NaOH溶液中滴入稀H2SO4的过程中，溶液pH和温度随时间变化曲线如图-2所示。已知：硫酸钠溶液呈中性。下列说法中正确的是
A．NaOH与H2SO4反应的本质是Na+与反应生成Na2SO4
B．0~120s时间段内曲线X变化的原因是反应放热
C．180s时溶液中存在的阳离子只有H+
D．当NaOH与H2SO4恰好完全反应时，溶液的温度为23.5℃。
8．下列实验方案设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 方案设计
A 鉴别 NaOH 和 NH4NO3 固体 加适量水溶解,观察溶液温度变化
B 检验CO2 将气体通入澄清石灰水,观察石灰水是否变浑浊
C 除去 FeSO4溶液中的少量CuSO4 向溶液中加入适量的铁粉,过滤
D 检验氢氧化钠固体是否变质 加水溶解,滴加无色酚溶液,观察溶液是否红
A．A B．B C．C D．D
9．规范的操作方法是获取可靠实验结论的基本保证。下列有关化学实验操作的图示中不正确的是
A．加热试管中液体 B．分离固液混合物
C．稀释浓硫酸 D．点燃酒精灯
10．下列对客观事实的分析推理不正确的是
A．铝制品有良好的抗腐蚀性，说明常温下铝不易与氧气反应
B．蔗糖水溶液很难导电，说明蔗糖以分子的形式存在于水中
C．生石灰与水反应能煮熟鸡蛋，说明生石灰与水反应放出热量
D．固体通常比气体难压缩，说明固体微粒间的空隙较小
二、非选择题
11．化学小组在某次实验后，得到了固体粉末(铜和氧化铜的混合物)，为从中得到纯净的铜，同学们设计了如图所示流程(反应条件及实验操作已略去)。～为初中化学常见物质，其中为一种红棕色氧化物。请回答下列问题。
(1)的化学式为 。
(2)反应⑤的现象为 。
(3)反应①的化学方程式为 。
(4)的一种用途是 。
12．如图是借助pH传感器测得稀硫酸和氢氧化钠发生反应pH的变化曲线。该反应的化学方程式为 ，滴入氢氧化钠溶液体积为m时，溶液的溶质为 (填名称)。说明氢氧化钠溶液与稀硫酸能发生反应的依据是 。
13．酸、碱具有相似化学性质的原因：
酸在水溶液中都能解离出 和 ，即在不同的酸溶液中都含有 ，所以酸有一些相似的性质。同样，碱在水溶液中都能解离出 和 ，即在不同的碱溶液中都含有 ，所以碱也有一些相似的性质。
14．中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经过处理后排放。
Ⅰ、铜的冶炼与防腐
(1)如图所示一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现 （现象），证明反应已经发生。
(2)上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请补充完整提纯铜的实验方案：
将所得固体置于烧杯中， ，干燥。（可选用的试剂：稀、溶液、NaOH溶液，蒸馏水）
(3)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有
铜 青铜（含25%的锡）
熔点 1085℃ 800℃
硬度 3.0 5~6.6
注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。
(4)某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿［］的条件（如图所示），图中铜片上最不易产生铜绿的是______（填序号）。
A． B． C． D．
Ⅱ、湿法炼铜废水的处理
(5)湿法炼铜产生酸性废水，含有的、可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图所示。
①pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为 。
②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是 。
Ⅲ、工业铜冶炼废气的处理
(6)工业上利用反应冶炼得到Cu，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量（）随温度变化如图所示。

①图中虚线表示或的变化，其中曲线X表示的物质是 。
②当500℃烟气温度下降时，含量降低的主要原因是 （用化学方程式表示）。
③温度低于200℃时，烟气中几乎不存在水分子的主要原因是 。
15．酸和碱等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。
(1)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为 （用化学方程式表示）。
(2)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有 （写化学式），利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。
(3)氢氧化钠的俗名是 （任写其一），固体暴露在空气中易吸水而变的潮湿，这种现象叫 。在空气中久置一段时间会变质，用化学方程式表示发生的变化： 。所以在实验室应该 保存。
16．土壤酸化是农业面临的问题之一。我国南方部分稻田土壤已出现不同程度的酸化，表现为部分稻田土壤的pH低于5.5。土壤酸化面积与强度仍在加剧。导致土壤酸化的原因有：过量施用氮肥等酸性肥料；工业排放的废气、废水等；不当的农业管理，如频繁耕作等。
于是温老师带领同学们，组成研究小组在广东省某市完成以下的探究活动。
活动1：测定土壤的酸碱度
研究小组为测定当地农田土壤的酸碱性，取来适量土样，并完成完成其pH的测定。具体实验步骤如下：
①将在该地多点选取的土壤混合，并研成粉末状；
②称量一定质量的土壤粉末于烧杯中，加入适量水，搅拌；
③将充分溶解后的混合液进行过滤，所用装置如图所示；
④用pH试纸测定过滤后所得土壤溶液的pH。
(1)指出图中的一项错误 。
(2)步骤④中测定溶液pH的具体方法是 。
活动2：探究改变土壤的酸碱度对农作物的影响
水稻和油菜是耐酸性较强的作物，但在土壤酸化程度逐渐加剧的情况下，水稻和油菜的生产明显受到影响。向土壤中加入熟石灰调节pH可有效改良酸性土壤。
研究小组同学通过实验研究土壤的pH对水稻、油菜产量的影响。原有土壤的pH为4.5，加入一定量的熟石灰，将土壤的pH分别调至5.0、5.5、6.0、6.5和7.0，需要加入熟石灰的用量如下表所示。
土壤pH 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0
熟石灰用量（千克/公顷） 0 1492 3154 4815 6477 8139
在同一土壤交替种植水稻和油菜，水稻、油菜产量随土壤pH的变化如下图所示。
实验结果表明：用熟石灰对酸性土壤进行改良可以提高水稻和油菜的产量。
依据探究活动内容回答下列问题。
(3)假设土壤中的酸性物质为硫酸，写出熟石灰改良酸性土壤的化学方程式 。
(4)将pH=4.5的酸性土壤改良为pH=6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为 kg。
(5)由图1可得出“2016、2017、2018三年，土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同”，这一结论 （填“成立”或“不成立”）。
(6)由图2可得出，油菜的产量与土壤pH的关系为 。
(7)预防土壤酸化可以采取哪些措施 （写两点）。
17．我国提出了“碳达峰”和“碳中和”目标。实现“碳达峰”与“碳中和”的路径包括节约能源与能源替代，“碳”的排放与捕捉，“碳”的转化与利用。
Ⅰ.能源结构的调整和替代
(1)能源的清洁低碳化，页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源，其成分以甲烷为主，甲烷中碳元素的化合价为 。
(2)目前我们正在利用的新能源除太阳能外，还有 (请写出一种)。
Ⅱ.“碳”的排放与捕捉
(3)自然界中CO2的主要来源是 (任写一点)，主要消耗途径是 (任写一点)。
(4)用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2可达到消耗CO2的目的，“捕捉”CO2得到的Na2CO3溶液可以作为化工原料，喷淋“捕捉”空气中的CO2的好处是 。
Ⅲ.“碳”的转化与利用
(5)一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚(C2H6O)的途径如下：

转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，该单质为 (填化学式)。
转化②是甲醇通过分解反应生成二甲醚和水，反应中生成的二甲醚和水的分子数之比为 。
(6)常温下，新型纳米材料MFe2Ox(M表示+2价的金属元素，3①该反应中，CO2发生的是 (填“还原”或“氧化”)反应。
②MFe2Ox转化为 MFe2Oy，铁元素的质量分数 (填“升高”或“降低”)。
(7)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列物质。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是___________(填字母)。
A．甲醇(CH4O) B．甲酸(CH2O2) C．乙醇(C2H6O) D．乙酸(C2H4O2)
碳循环
除氮循环外，碳循环也对于维持人类生活和生态平衡具有重要意义．含碳元素的物质与我们的生活息息相关，但近年来大气中二氧化碳含量持续上升，也带来一系列环境问题．降低大气中二氧化碳含量的措施，一是控制二氧化碳的产生，二是转化大气中的二氧化碳．
18．从碳原子结构示意图中，能得到的信息正确的是________．
A．核电荷数为6 B．最外层有2个电子
C．可获知中子数目 D．质子数为4
19．一个氧原子质量为ag，一个碳原子质量为bg，则氧原子的相对原子质量为 （用含有a和b的代数式表达）．
20．实验室制二氧化碳的化学反应方程式为 ，收集二氧化碳的方法为 ，验满的方法为 ．大气中二氧化碳含量上升带来的环境问题是 ．
21．海水能吸收大气中的二氧化碳．但随着环境温度 ．（选填“升高”或“降低”），被海水吸收的二氧化碳又会重新释放到大气中．近日，《科学》杂志上发表论文，利用碳化钼作催化剂，用将转化为CO，反应流程如下图．物质B和物质C为反应物或生成物．
Ⅰ．（不定项）关于该反应的说法正确的是 ．
A．该反应是分解反应 B．物质B为CO
C．物质C为 D．催化剂未参与该化学反应
Ⅱ．反应前后不发生改变的微观粒子是 （选填“分子”或“原子”）．
Ⅲ．二氧化碳的相对分子质量为 ．像二氧化碳一样，由两种或以上元素组成的纯净物叫做 ．
Ⅳ．该反应生成了水，水的微观粒子构成可以这样描述：氢原子和氧原子以 （填比例关系）结合．
22．如图所示实验，探究二氧化碳的性质：
Ⅰ．①④为湿润的紫色石蕊试纸，②③为干燥的紫色石蕊试纸，用铜丝固定．通入二氧化碳后，紫色石蕊试纸最先变红的是 （填序号）
Ⅱ．该实验现象说明二氧化碳的化学性质是 ．
Ⅲ．通入的二氧化碳必须干燥，有同学提出可以用氧化钙作干燥剂，除去二氧化碳中混有的水蒸气，你是否同意这个方案，请说明理由 ．
23．归纳、掌握实验室制取气体的一般思路与方法是重要的学科素养。
(1)实验室制取气体需要考虑的因素有：①选择合适的实验装置；②验证所制得的气体；③选择适当的反应。实验室制取气体的一般思路为 （填字母）。
a.①→②→③ b.②→①→③ c.③→①→②
(2)实验室里选用下图所示仪器制取气体（橡皮塞、导气管及试剂略去）。
①制取一瓶纯净的CO2，若要使用双孔橡皮塞，需选用的仪器有 （填字母）。
②用KMnO4制取O2的化学方程式为 ；若用该方法制取O2，其发生装置需补充一种玻璃仪器，请在虚线框内画出该仪器 。
(3)用CO2的水溶液探究光合作用释放气体的实验装置如图。置于阳光下一段时间，观察到试管内有气泡产生，请推测试管内可能是什么气体并写出检验该气体的操作。
(4)制取CO2并探究其性质的实验装置如下图。实验操作如下：先将Y形管倾斜，使N中的稀盐酸流入M中与大理石完全反应，然后注入足量的NaOH溶液。实验过程中，观察到气球先变大后变小，请分别用化学方程式解释气球变大、变小的原因 。
(5)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若制取64g氧气，请计算至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少。
《10.2常见的酸和碱》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A D C C B D D A
1．B
【详解】A、稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，a点时溶液的pH小于7，显酸性，在a点时溶液中的溶质为和，A正确；
B、a→b段，溶液的pH逐渐增大至等于7，溶液的酸性逐渐变弱，溶液中数量逐渐减少，B错误；
C、c点时溶液的pH大于7，显碱性，溶液中的溶质是氯化钡、氢氧化钡，在c点时溶液中大量存在的阴离子为和，C正确；
D、稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，属于中和反应，该反应的实质是和结合生成，D正确。
故选B。
2．B
【详解】A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，即滴加的液体是氢氧化钠溶液，错误；
B、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，a点对应的溶液中滴加石蕊变红，正确；
C、至b点时溶液的pH等于7，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，ab段溶液中硫酸钠的质量不是一直增加，bc段是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，硫酸钠的质量不变，错误；
D、至b点时溶液的pH等于7，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，b点对应的溶液中溶质有硫酸钠一种，错误。
故选B。
3．A
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此项符合题意；
B、氢氧化钠能去除油污，可作厨房的清洁剂，此项不符合题意；
C、氢氧化钠固体易吸水潮解且氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加，此项不符合题意；
D、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液进行中和，此项不符合题意。
故选A。
4．D
【详解】A、铜丝用作导线的主要原因是铜具有良好的导电性，不符合题意。
B、生石灰用作干燥剂，是因为它能与水发生化学反应生成氢氧化钙，从而吸收水分，不符合题意。
C、使用浓硫酸时需要小心，主要原因是其具有强腐蚀性，不符合题意。
D、氢氧化钠是一种强碱，用作炉具清洁剂是因为它能与油脂发生反应，从而去除油污，符合题意。
故选D。
5．C
【详解】A、pH＜7，显酸性，pH越小，酸性越强，柠檬的pH在2~3之间，橘子的pH在3~4之间，则柠檬的酸性强于橘子，故错误；
B、肥皂水的pH为10＞7，显碱性，则酚酞滴入肥皂水中，溶液变红色，故错误；
C、食醋的pH在2~3之间，显酸性，可与碳酸钙反应，则生活中可用食醋去除水垢(含)，故正确；
D、洁厕剂pH在1~2之间，pH<7，显酸性；炉具清洁剂pH在12~13之间，pH>7，显碱性，混用会发生反应，从而降低去污效果，故错误；
故选C。
6．C
【详解】A、生石灰（氧化钙）能与水发生反应，具有吸水性，所以可作干燥剂，该对应关系正确；
B、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生反应，从而改良酸性土壤，该对应关系正确；
C、一氧化碳用于炼铁，是因为一氧化碳具有还原性，能将铁从其氧化物中还原出来，而不是因为有毒性，该对应关系错误；
D、金刚石是天然存在的最硬的物质，所以可用于切割玻璃等硬度较大的材料，该对应关系正确。
故选C。
7．B
【详解】A、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的本质是：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意；
B、0~120s时间段内，温度逐渐升高，说明该反应放热，符合题意；
C、180s时pH＜7，此时稀硫酸过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸，溶液中存在的阳离子为：H+、Na+，不符合题意；
D、当氢氧化钠与硫酸恰好完全反应时，pH=7，由图可知，此时溶液中的温度约为25℃，不符合题意。
故选B。
8．D
【详解】A、NaOH 固体溶解时放热，溶液温度升高；NH4NO3 固体溶解时吸热，溶液温度降低。能达到实验目的。
B、 CO2 与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀，导致石灰水变浑浊。能达到实验目的。
C、金属活动性顺序中，铁（Fe）比铜（Cu）活泼，铁能置换出铜离子：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu。生成的铜单质为固体，可通过过滤除去，从而去除 CuSO4杂质。能达到实验目的。
D、氢氧化钠变质是与 CO2 反应生成碳酸钠（2NaOH + CO2 =Na2CO3+ H2O）。酚酞溶液遇碱性溶液变红，但 NaOH 和 Na2CO3 溶液均呈碱性，都会使酚酞变红。不能达到实验目的。
故选 D。
9．D
【详解】A、加热液体时，试管中液体不能超过试管体积的三分之一，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距试管口约三分之一处，正确；
B、过滤烧杯紧贴玻璃棒，玻璃棒紧贴三层滤纸，漏斗下端尖嘴紧贴烧杯内壁，正确；
C、稀释浓硫酸要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，正确；
D、点燃酒精灯不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，酒精洒出可能会导致火灾，错误。
故选：D。
10．A
【详解】A、铝的金属活动性比较活泼，常温下能与空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止反应进一步进行，故铝制品具有良好的抗腐蚀性，故选项A错误；
B、蔗糖放入水中，以蔗糖分子的形式与水分子均匀混合，溶液中没有带电的粒式子，故蔗糖水溶液很难导电，故选项B正确；
C、生石灰与水反应放出热量，温度升高，鸡蛋中的蛋白质遇到高温时发生变性，故能煮熟蛋鸡蛋，故选项C正确；
D、构成物质的微粒间有空隙，气体中粒子空隙大于固体中粒子空隙因此固体通常比气体难压缩，故选项D正确。
故选A。
11．(1)
(2)溶液由无色变为浅绿色，且有气泡产生
(3)/（合理即可）
(4)灭火（合理即可）
【分析】为了从M（铜和氧化铜的混合物）中获得纯净的铜，根据图示，则反应①中是氧化铜与A反应生成D、E，故A为稀盐酸或稀硫酸，E为铜的盐溶液。因为B为红棕色氧化物，则B为氧化铁，反应②是B（氧化铁）和C反应生成F和G，反应④是F与E反应可生成Cu和I，G和H反应生成C，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁能与铜盐反应生成亚铁盐和铜，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则C为一氧化碳、G为二氧化碳、F为铁、H为碳单质；反应⑤是F（铁）和A反应生成I和J，即铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成亚铁盐（I）和氢气（J），代入框图，推断合理。
【详解】（1）根据分析，B是氧化铁，其化学式为Fe2O3。
（2）反应⑤是铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成亚铁盐和氢气，现象是溶液由无色变为浅绿色，且有气泡产生。
（3）反应①可以是氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水（），也可以是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水（）。
（4）G是二氧化碳，其用途有：灭火、做气体肥料、生产碳酸饮料等。
12． 硫酸、硫酸钠 溶液pH不断变大，最终大于7
【详解】氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
由图可知，滴入氢氧化钠溶液体积为m时，pH小于7，说明此时硫酸还未完全反应，氢氧化钠与硫酸反应生成了硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质是：硫酸、硫酸钠；
氢氧化钠溶液中含水，向稀硫酸中滴入氢氧化钠溶液，如果氢氧化钠和稀硫酸不反应，稀硫酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，而随着氢氧化钠溶液的不断滴入，溶液pH不断变大，最终大于7，说明氢氧化钠溶液能与稀硫酸发生反应。
13． H+ 酸根离子 氢离子 金属离子 OH- 氢氧根离子
【详解】酸是在水中能解离出氢离子和酸根离子的物质，不同的酸溶液都有氢离子，故酸有一些相似的性质；碱是在水中能解离出金属阳离子和氢氧根离子，不同的碱溶液中都有氢氧根离子，故碱也有一些相似的性质。
14．(1)黑色固体逐渐变红
(2)加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗涤滤渣2-3次
(3)降低铜的熔点，提高铜的硬度
(4)A
(5) Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn
(6) 温度较低时，烟气产生液态硫酸有吸水性
【详解】（1）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故硬质玻璃管内出现黑色固体逐渐变红，说明反应已经发生；
（2）氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，故可将所得固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗涤滤渣2-3次，干燥；
（3）由表中数据可知，青铜比铜的硬度大，熔点低，故铜冶炼过程中熔入锡的作用有降低铜的熔点，提高铜的硬度；
（4）铜锈蚀产生铜绿，根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C、H、O，反应物中也应含Cu、C、H、O，铜由铜元素组成，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，空气中含氢元素的物质是水，氧气也应参与了反应，故铜生锈的条件是铜与氧气、二氧化碳、水接触。
A、该实验中，生石灰和氢氧化钠可吸收空气中的二氧化碳和水，该实验中，铜只与氧气接触；
B、该实验中铜片与水接触， 但是水中可能溶有空气中的气体；
C、该实验中铜片与二氧化碳、氧气和水接触，容易生锈；
D、该实验中，铜片与氧气和水接触。
由以上分析可知，铜片上最不易产生铜绿的是A，因为破坏了铜生锈的两个条件；
（5）①pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的原因是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
②相同pH条件下， Cu2+ 的去除率远高于 Zn2+ 的原因可能是：铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能置换出铜，但是锌比铁活泼，铁不能置换出Zn，故填：Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn；
（6）①由图可知，二氧化硫和氧气逐渐减少，而三氧化硫逐渐增多，说明二氧化硫和氧气反应生成了三氧化硫，即，由化学方程式可知，参加反应的二氧化硫、氧气与生成三氧化硫的分子个数比为：2：1：2，结合图中气体分子的百分含量变化，曲线X表示的物质分子的百分含量约降低了10%，而另一种气体分子的百分含量约降低了5%，故曲线X表示的物质是SO2；
②由图可知，当500℃烟气温度下降时，三氧化硫和水的含量均降低，是因为三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：；
③由图可知，温度低于200℃时，此时烟气中不含气态的硫酸，说明此时硫酸转化为液态，而浓硫酸具有吸水性，故烟气中几乎不存在水分子的主要原因是：温度较低时，烟气产生液态硫酸有吸水性。
15．(1)
(2)
(3) 火碱/烧碱/苛性钠 潮解 密封
【详解】（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬，这是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
（2）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，化学式为NaOH ，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的；
（3）氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，固体暴露在空气中易吸水而变的潮湿，这种现象叫潮解；
氢氧化钠在空气中久置一段时间会变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式表为：；所以在实验室应该密封保存。
16．(1)没有玻璃棒引流
(2)用玻璃棒蘸取土壤溶液，滴加在pH试纸，将变色后试纸和比色卡进行对比，找到对应的pH
(3)
(4)6477
(5)成立
(6)当土壤的pH约为6.5时，油菜的产量最高，当pH变大或变小时，油菜的产量都减小
(7)避免过量施用酸性肥料；工业废气、废水处理达标后再排放；避免过度耕作；控制灌溉水的质量；种植有益绿植改善土壤结构等
【详解】（1）由图可知，过滤时没有用玻璃棒引流，故填：没有玻璃棒引流；
（2）步骤④中测定溶液pH的具体方法是用玻璃棒蘸取土壤溶液，滴加在pH试纸，将变色后试纸和比色卡进行对比，找到对应的pH，故填：用玻璃棒蘸取土壤溶液，滴加在pH试纸，将变色后试纸和比色卡进行对比，找到对应的pH；
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：；
（4）由表格中数据可知，将pH=4.5的酸性上壤改良为pH=6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为6477kg；
（5）由图1可知，2016、2017、2018三年，曲线变化趋势基本相同，即土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同，这一结论成立；
（6）由图2可知，当土壤的pH约为6.5时，油菜的产量最高，当pH变大或变小时，油菜的产量都减小；
（7）避免过量施用酸性肥料，工业废气、废水处理达标后再排放，避免过度耕作，控制灌溉水的质量，种植有益绿植改善土壤结构等，均有利于预防土壤酸化。
17．(1)-4
(2)氢能等
(3) 呼吸作用 光合作用
(4)减缓温室效应
(5) H2 1：1
(6) 还原 降低
(7)B
【详解】（1）在甲烷CH4中，氢元素通常显 +1价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得 ，解得x=-4。故甲烷中碳元素的化合价为-4价。
（2） 目前正在利用的新能源除太阳能外，还有风能、水能、生物能、地热能、氢能等，任写一种即可，比如风能。
（3） 自然界中CO2的主要来源有化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用等，任写一点，如化石燃料的燃烧。 自然界中CO2的主要消耗途径是植物的光合作用。
（4）用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，好处是可以减少空气中二氧化碳的含量，缓解温室效应，同时得到的Na2CO3溶液可作为化工原料。
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇CH4O和水，二氧化碳中含有碳、氧元素，甲醇和水中含有碳、氢、氧元素，所以该单质中含有氢元素，这种常见单质为氢气，化学式为H2。 转化②是甲醇CH4O通过分解反应生成二甲醚C2H6O和水，化学方程式为2CH4O=C2H6O+H2O，从化学方程式可以看出，生成的二甲醚和水的分子数之比为1:1。
（6）①在化学反应中，物质失氧被还原。在该反应中，CO2转化为C，失去氧，所以CO2发生的是还原反应。
②已知M为 + 2价且反应前后化合价不变，由转化流程可知二氧化碳中的氧元素反应后都在MFe2Ox中，所以y>x。根据铁元素质量分数公式（n为氧原子个数，MM为M元素的相对原子质量），在MFe2Oy和MFe2Ox中，M、Fe的原子个数不变，M、O元素种类不变，y>x意味着MFe2Oy的相对分子质量比MFe2Ox大，而铁元素的相对原子质量和原子个数不变，所以铁元素的质量分数降低。
（7）A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1:1，不符合所生成有机物的特点，故错误；
B、根据化学式CH2O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1:2，符合所生成有机物的特点，故正确；
C 、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2:1，不符合所生成有机物的特点，故错误；
D 、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1:1，不符合所生成有机物的特点，故错误；
故选B。
18．A 19． 20． CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 向上排空气法 用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满 全球气候变暖，冰川融化，海平面上升等 21． 升高 BC 原子 44 化合物 氢原子和氧原子以2：1结合 22． ④ 能和水反应生成碳酸 不同意，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应
【解析】18．A、从碳原子结构示意图中可以得到以下信息：核电荷数为6，故选项正确；
B、最外层有4个电子，故选项错误；
C、无法从结构示意图中获知中子数目，故选项错误；
D、原子中核电荷数等于质子数，质子数为6，故选项错误，故答案为：A；
19．相对原子质量的定义是：一个原子的质量与碳 -12原子质量的1/12之比。因此，氧原子的相对原子质量为： ；
20．实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，因此实验室收集二氧化碳的方法为向上排空气法；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满的方法是：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满；大气中二氧化碳含量上升带来的环境问题有温室效应增强，导致全球气候变暖，冰川融化，海平面上升等；
21．气体的溶解度随温度升高而降低，因此，随着环境温度升高，被海水吸收的二氧化碳会重新释放到大气中；
Ⅰ.A、由题意可知，利用碳化钼作催化剂，用将转化为CO，根据图示可知，该反应是氢气和二氧化碳碳化钼作催化剂的条件下生成CO和水，该反应不符合一变多的特点，不属于分解反应，故选项不符合题意；
B、该反应是氢气和二氧化碳碳化钼作催化剂的条件下生成CO和水，根据图示可知，物质B为生成物一氧化碳，化学式为CO，故选项符合题意；
C、该反应是氢气和二氧化碳碳化钼作催化剂的条件下生成CO和水，根据图示可知，物质C为反应物氢气，化学式为，故选项符合题意；
D、由流程图可知，催化剂也参与了化学反应，故选项不符合题意； 故选：BC；
Ⅱ．原子是化学变化中的最小粒子，则反应前后不发生改变的微观粒子是原子；
Ⅲ．二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44；像二氧化碳一样，由两种或以上元素组成的纯净物叫做化合物；
Ⅳ．该反应生成了水，水的微观粒子构成可以这样描述：氢原子和氧原子以2：1结合；
22．Ⅰ．二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，且二氧化碳密度比空气大，则观察到④处紫色石蕊试纸最先变红；
Ⅱ．该实验能说明二氧化碳的化学性质：能和水反应生成碳酸；
Ⅲ．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应，则不能用氧化钙干燥二氧化碳。
23．(1)c
(2) a、b、e、f 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)O2，将带火星的木条伸入试管中
(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(5)解：设需要过氧化氢的质量为x，则
x=136g
5%过氧化氢溶液的质量为：136g÷5%=2720g
答：需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为2720g。
【详解】（1）制取气体时，先选择适当的反应，然后根据反应原理及气体的性质选择合适的实验装置，制取气体后，验证所制得的气体，故选c。
（2）①实验室制取二氧化碳的反应为固液常温反应，若要使用双孔橡皮塞，则发生装置需要ae，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选f，又由于盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳中混有HCl，则还需要f除去其中的HCl，故选abef。
②高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
该反应为加热固体的反应，则需要加热固体的装置，故还需要试管，图为 。
（3）绿色植物在光照下发生光合作用产生氧气，则试管内的气体为氧气，氧气具有助燃性，则检验方法为：将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则说明为氧气。
（4）大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置中的气体增大，压强增大，反应的化学方程式为：；注入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体减少，压强减小，反应的化学方程式为：。
（5）见答案。
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