7.4酸碱中和反应同步练习 鲁教版化学九年级下册

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7.4酸碱中和反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．被蚊虫叮咬，皮肤会出现红肿痛痒，这是因为蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”(一种酸)。为减轻痛痒，可在叮咬处涂抹
物质 食醋 西红柿汁 食盐水 肥皂水
pH 2～3 4～5 7 9～10
A．食醋 B．西红柿汁 C．食盐水 D．肥皂水
2．通过下列四个反应其中属于中和反应的是
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．2FeCl3+Fe=3FeCl2
C．FeCl2+Na2C2O4=FeC2O4↓+2NaCl D．FeC2O4Fe+2CO2↑
3．蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，使皮肤发痒，涂抹下列家中常见物质能明显缓解该不适症状的是
A．食醋 B．橘子汁 C．花生油 D．肥皂水
4．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A．用熟石灰改良酸性土壤 B．稀盐酸用于除铁锈
C．生石灰用作自热米饭的加热源 D．浓硫酸用作干燥剂
5．利用pH和温度传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH和温度的变化，测定结果如图所示。
A．与的反应一定是放热反应 B．反应进行至A点时，溶液呈中性
C．反应至B点时，滴入的稀盐酸体积为5mL D．C点时，溶液中的溶质是和
6．下列图像能正确反应其对应关系的是
A．向的溶液中滴加的稀盐酸
B．用直流电电解水
C．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量
D．向一定量的饱和石灰水中加入少量的氧化钙固体
7．某同学利用浓盐酸探究分子的性质，实验方案如下图所示。下列有关说法正确的是
A．实验中可观察到小烧杯②中溶液褪为无色
B．将酚酞溶液换成石蕊溶液不能达到实验目的
C．浓硫酸代替浓盐酸也能探究分子的性质
D．实验结束后，小烧杯②中溶液一定显中性
8．如图是利用数字化传感器测得的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像，下列说法不正确的是
A．该反应是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中
B．溶液呈中性时，加入的溶液的体积为12mL
C．将c点溶液加热蒸干所得固体为纯净物
D．该反应的微观实质是
9．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．分别向等质量的水中加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加的稀盐酸
C．在某温度下，向一定量不饱和溶液中不断加入固体 D．浓硫酸敞口放置在空气中
A．A B．B C．C D．D
10．中和反应在生产、生活中应用广泛。实验课上小明同学利用图1数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。根据图示下列说法不正确的是
A．图3中e—f变化趋势说明该反应是放热反应
B．图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
C．图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
D．c点与f点对应溶液成分相同
二、非选择题
11．2024年12月，我国春节申遗成功。春节有许多传统习俗，从化学视角认识节日习俗。
(1)制腊肉：在制作腊肉时会用到食盐等调料，食盐主要成分氯化钠是由 构成（填选项）。
A．原子 B．分子 C．离子
(2)改良酸性土壤用 ，酸碱中和反应的实质 。
12．酸和碱的中和反应
(1)为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是 (填序号)；
(2)写出该反应的化学方程式 。
13．分类、类比是学习化学常用的方法。
(1)化学反应中有些反应没有明显现象，可以通过有新物质的生成或反应物的消失这两个角度设计实验，证明发生了化学反应。请找出下列实验中实验设计角度与其他两个不同的是 (填“A”或“B”或“C”)，理由是该实验是从 角度确定发生了化学反应。

A B C
(2)酸和碱反应可以生成盐。一般情况下，强酸与强碱反应生成的盐的水溶液pH=7，如NaCl；强碱与弱酸反应生成的盐的水溶液pH>7，如Na2CO3.由此可推知弱碱与强酸反应生成的盐，如(NH4)2SO4的水溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)，(NH4)2SO4中氮元素的化合价为 。
14．如图是借助pH传感器测得稀硫酸和氢氧化钠发生反应pH的变化曲线。该反应的化学方程式为 ，滴入氢氧化钠溶液体积为m时，溶液的溶质为 (填名称)。说明氢氧化钠溶液与稀硫酸能发生反应的依据是 。
15．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图1是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的图示。请回答下列问题。
(1)图I中滴入稀盐酸后发生反应的化学方程式为 ，图Ⅱ为氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，两者反应的微观实质是 。
(2)结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中①代表的粒子是 ，若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，可加入一种红棕色粉末，当观察到 时，证明盐酸有剩余。
(3)通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。请根据氢氧化钠的性质，结合图2分析推测KOH的性质，下列说法不合理的是______。
A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与稀硫酸反应生成水
C．能与CO2反应生成K2CO3 D．能与Fe2O3反应
16．如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。
(1)滴加稀盐酸前，烧杯中的溶液呈 色，随着稀盐酸不断滴入，溶液变为无色。为探究反应后稀盐酸是否过量，不可选用的试剂有 (填序号)
A．Cu(OH)2 B．锌粒 C．碳酸钠 D．紫色石蕊溶液 E.AgNO3溶液
(2)随着稀盐酸的不断滴入，烧杯中溶液的温度变化如图2所示，根据图象可以判断中和反应是 的反应(填“放热”或“吸热”)。
(3)图2中c点表示的含义是 ；b点溶液中含有的阳离子有 。
(4)图3是NaOH和稀HCl反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式 。
17．棉花是我国重要的经济作物之一，棉田土壤的酸碱性会对棉花品质产生重要影响。
某兴趣小组测定某地棉田土壤的酸碱性并提出改良方案。
查阅资料：棉花最适宜生长在pH为6.0-6.8的土壤中。
【任务一】测定土壤酸碱性：
(1)将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH：实验操作是在玻璃片上放一小片pH试纸， 。
【任务二】调查土壤呈酸性的原因：
(2)经调查发现，煤燃烧产生的二氧化硫气体排放到空气中，与大气中的水发生化学反应，生成酸雨，酸雨是土壤呈酸性的原因之一。向含二氧化硫的工业废气中喷洒石灰浆可有效吸收二氧化硫，生成亚硫酸钙，反应的化学方程式为 。
【任务三】改良土壤酸碱性：
(3)某同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式 。
(4)农业上常用白云石粉[白云石是碳酸盐矿物，化学成分为]改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块棉田的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，将白云石粉掩埋的最适宜深度是________（填字母序号）。
A．0~10 cm B．10~20 cm C．20~30 cm
《7.4酸碱中和反应》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D D A D A A C C
1．D
【详解】蚊虫叮咬后释放的蚁酸属于酸性物质。根据酸碱中和原理，应选用碱性物质进行中和。分析各选项的pH值：
A. 食醋（pH 2～3）：强酸性，无法中和蚁酸，反而可能加剧刺激。错误；
B. 西红柿汁（pH 4～5）：虽酸性较弱，但仍为酸性，无法有效中和。错误；
C. 食盐水（pH 7）：中性物质，无中和作用。错误；
D. 肥皂水（pH 9～10）：弱碱性，能与蚁酸发生中和反应，减轻痛痒。正确；
故选D。
2．A
【详解】A、中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。中，NaOH是碱，H2SO4是酸，二者反应生成了盐和水，属于中和反应，该选项正确；
B、是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不是中和反应，该选项错误；
C、是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，但反应物不是酸和碱，不属于中和反应，该选项错误；
D、是一种物质分解生成两种物质的反应，属于分解反应，不是中和反应，该选项错误。
故选A。
3．D
【详解】蚁酸是酸性物质，根据酸碱中和原理，涂抹碱性物质能缓解不适症状。
A、食醋pH为3，小于7，显酸性，不能中和蚁酸，无法缓解症状；
B、橘子汁pH为4，小于7，显酸性，不能中和蚁酸，无法缓解症状；
C、花生油pH为7，呈中性，不能中和蚁酸，无法缓解症状；
D、肥皂水pH为10，大于7，显碱性，能与蚁酸发生中和反应，可缓解不适症状。
故选D。
4．D
【详解】A、熟石灰改良酸性土壤涉及中和反应（化学性质）；
B、稀盐酸除铁锈涉及酸与金属氧化物反应（化学性质）；
C、生石灰用作加热源涉及与水反应放热（化学性质）；
D、浓硫酸用作干燥剂利用其吸水性（物理性质）；
故选D。
5．A
【详解】A、观察，随着反应的进行，溶液温度升高，说明HCl与NaOH的反应一定是放热反应，A 正确。
B、A点时溶液的 pH 大于 7，溶液显碱性，B 错误。
C、B点时溶液的 pH 等于 7，说明酸碱恰好完全反应，由图像可知此时滴入的稀盐酸体积为10mL，C 错误。
D、C点时溶液的 pH 小于 7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质是NaCl和HCl，D 错误。
故选A。
6．D
【详解】A、向pH=12的氢氧化钠溶液中滴加pH=2的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，pH逐渐减小，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，继续滴加稀盐酸，pH小于7，最后pH无限接近于2，但是不会等于2，也不会小于2，不符合题意；
B、水通电分解生成氢气和氧气，即，则生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意；
C、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，由于氢氧化钠溶液中本身含水，故水的质量从一定质量开始逐渐增大，待完全反应后，由于稀硫酸中含水，故随着稀硫酸的不断加入，水的质量继续增加，只是增加幅度变小，不符合题意；
D、向一定量的饱和石灰水中加入少量的氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，故溶液的质量逐渐减小，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙溶于水，溶液的质量增加，但是最后溶液的质量低于原来溶液的质量，符合题意。
故选D。
7．A
【详解】A、酸性溶液不使无色酚酞变色，碱性溶液使无色酚酞变红，氢氧化钠溶液显碱性，无色酚酞变红，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子运动到小烧杯②中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与氢氧化钠发生中和反应，所以可观察到小烧杯②中溶液褪为无色，正确；
B、酸性溶液能使紫色石蕊变红，碱性溶液使紫色石蕊变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，紫色石蕊变蓝，将酚酞溶液换成石蕊溶液也能达到实验目的，因为氯化氢分子运动到小烧杯②中形成盐酸，盐酸能与氢氧化钠发生中和反应，溶液逐渐变成紫色甚至红色，同样能证明分子在不断运动，错误；
C、浓硫酸不具有挥发性，不能挥发出分子，所以不能代替浓盐酸探究分子的性质，错误；
D、实验结束后，小烧杯②中溶液不一定显中性，若盐酸与氢氧化钠反应后盐酸过量，溶液显酸性；若恰好完全反应，溶液显中性，错误。
故选A。
8．A
【详解】A、氢氧化钠显碱性，pH＞7，稀盐酸显酸性，pH＜7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液pH=7。由图可知，溶液pH由大于7逐渐变小，直至小于7，所以是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，选项错误；
B、由图可知，b点时溶液pH=7，溶液呈中性，此时加入的溶液的体积为12mL，选项正确；
C、c点时溶液pH＜7，盐酸有剩余，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，加热蒸干氯化氢会变为气体逸出，所得固体为纯净的氯化钠，选项正确；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢氧化钠中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合成水分子或，选项正确；
故选A。
9．C
【详解】A、分别向等质量的水中加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，一段时间后均恢复至室温，图像错误，不符合题意；
B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加的稀盐酸，氢氧化钠溶液显碱性，因此一开始的，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性逐渐减弱，则pH逐渐减小，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时pH=7，氢氧化钠完全反应后，随着稀盐酸的增加，酸性逐渐增强，则pH继续减小，但不会小于或等于3，只会接近3，图像错误，不符合题意；
C、在某温度下，向一定量不饱和溶液中不断加入固体，不饱和溶液能继续溶解固体，所以溶液质量逐渐增加，直至溶液饱和不再增加，图像正确，符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸敞口放置在空气中，浓硫酸质量会增加，但溶质质量不变，根据，则溶质质量分数会减小，图像错误，不符合题意。
故选：C。
10．C
【详解】A、e→f过程中，溶液的温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，故选项说法正确；
B、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，b点所示溶液中溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠过量，则溶质是Na2SO4和NaOH，故选项说法正确；
C、c点溶液的pH=7，显中性，说明此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，c→d是硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，溶液中Na2SO4的质量不变，故选项说法错误；
D、c点溶液的pH=7，显中性，说明此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，f点温度最高，表示恰好完全反应，对应溶液成分相同故选项说法正确。
故选：C。
11．(1)C
(2) 熟石灰 氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）
【详解】（1）氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na ）和氯离子（Cl ）构成，故是由离子构成的，故选C；
（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，价格低廉、碱性适中，且能与土壤中的酸性物质反应，可用来改良酸性土壤；
酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O）。
12．(1)D
(2)
【详解】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应没有明显现象，可以借助酚酞溶液进行判断，滴加稀盐酸比直接倒入稀盐酸更容易控制滴入试剂的量，故选D；
（2）反应的方程式为：。
13．(1) A 反应物的消失
(2) < -3价
【详解】（1）实验A中氢氧化钠中滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入盐酸后，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由碱性逐渐变成中性，溶液由红色变成无色；实验B二氧化碳与水反应生成碳酸，使紫色石蕊会变成红色；实验C中氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀有明显的现象，故从反应物或生成物的角度看，实验A是从反应物的消失角度设计实验而BC都是从有新物质的生成角度设计实验；
（2）由题意可知，硫酸铵溶液是强酸和弱碱反应生成的盐溶液显酸性，则其水溶液的pH＜7；（NH4）2SO4中铵根的化合价为+1，铵根中氢元素的化合价为+1，设氮元素的化合价为x，则：x+（+1）×3=+1，解得：x=-3，所以（NH4）2SO4中氮元素的化合价为-3。
14． 硫酸、硫酸钠 溶液pH不断变大，最终大于7
【详解】氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
由图可知，滴入氢氧化钠溶液体积为m时，pH小于7，说明此时硫酸还未完全反应，氢氧化钠与硫酸反应生成了硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质是：硫酸、硫酸钠；
氢氧化钠溶液中含水，向稀硫酸中滴入氢氧化钠溶液，如果氢氧化钠和稀硫酸不反应，稀硫酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，而随着氢氧化钠溶液的不断滴入，溶液pH不断变大，最终大于7，说明氢氧化钠溶液能与稀硫酸发生反应。
15．(1) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(2) 氢氧根离子/OH- 红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色
(3)D
【详解】（1）图I中滴入稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；
图Ⅱ为氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，两者反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水 ；
（2）Ⅲ中①粒子数目在不断减少直至0，结合图Ⅱ的微观图示，随着稀盐酸的加入，氢氧根离子数目不断减小到0，图Ⅲ中①代表的粒子是氢氧根离子；
若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，可加入一种红棕色粉末，即氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，当观察到红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色时，证明盐酸有剩余；
（3）A、氢氧化钾在水中能解离出钾离子和氢氧根离子，氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故A说法合理；
B、氢氧化钾溶液中含有氢氧根离子，能与稀硫酸反应生成水，故B说法合理；
C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化钾能与CO2反应生成碳酸钾和水，故C说法合理；
D、氢氧化钠不能与氧化铁反应，氢氧化钾也不能与氧化铁反应，故D说法不合理；
故选D。
16．(1) 红 E
(2)放热
(3) 酸碱恰好完全反应 Na+、H+
(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O
【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能够使无色酚酞溶液变红，所以滴加稀盐酸前，烧杯中的溶液呈红色，故填红；
A 氢氧化铜能够与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶于水溶液呈蓝色，如盐酸过量，加入氢氧化铜后溶液呈蓝色，选项正确；
B 锌能够与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，如盐酸过量，加入锌粒后产生气泡，选项正确；
C 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，如盐酸过量，加入碳酸钠后产生气泡，选项正确；
D 盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，如盐酸过量，加入紫色石蕊溶液后溶液变红，选项正确；
E 硝酸银既能够与氯化钠反应生成氯化银的白色沉淀，也能够与过量的盐酸反应生成氯化银的白色沉淀，无法判断稀盐酸是否过量，选项错误;
故填E。
（2）由图可知，随着稀盐酸的不断滴入，烧杯中溶液的温度逐渐上升，说明中和反应是放热的反应，故填放热。
（3）中和反应是放热的反应，图2中c点表示溶液的温度最高，放热最多，其的含义是酸碱恰好完全反应，故填酸碱恰好完全反应；
由图可知，b点处加入的稀盐酸过量，溶液中含反应生成的氯化钠和过量的稀盐酸，则其中含有的阳离子有Na+、H+，故填Na+、H+。
（4）由图可知，其中的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
17．(1)玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH
(2)
(3)
(4)C
【详解】（1）用pH试纸测定溶液pH的操作是：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
（2）二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为。
（3）熟石灰（氢氧化钙）与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。
（4）棉花最适宜生长在pH为6.0~6.8的土壤中，由图可知，掩埋深度为20~30cm时，土壤pH在适宜范围内，故最适宜深度是C。
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