7.1酸及其性质同步练习 鲁教版化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 7.1酸及其性质同步练习 鲁教版化学九年级下册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 807.2KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-26 00:00:00 | ||
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文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
7.1酸及其性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．性质决定用途，下列物质的用途错误的是
A．盐酸作除锈剂 B．氧气作燃料
C．氮气作食品防腐剂 D．水用于农业浇灌
2．下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是
A．食醋 B．食用油 C．面粉 D．大米
3．下列实验操作正确的是
A．过滤浊液 B．取用固体粉末
C．放置滴管 D．测定溶液的pH
4．以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是
A．浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体
B．打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口会出现白雾
C．浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小
D．浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化
5．合理规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体 C．熄灭酒精灯 D．蒸发
6．小亮同学在化学实验中记录了以下实验现象。其中记录正确的是
A．硫粉燃烧生成有刺激性气味的SO2
B．用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，字体变黑
C．铜片加入稀硫酸中有大量气泡出现
D．用连接小灯泡的电源向氢氧化钠溶液通电，小灯泡不发光
7．实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一段时间，下列图中能正确反映其变化关系的是
A． B． C． D．
8．下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．浑浊的河水过滤后得到滤渣和澄清液体——分子种类发生改变
B．23g金属钠中含有钠原子约6.02×1023个——原子的质量很小
C．金刚石、石墨和C60的物理性质差异明显——碳原子的排列方式不同
D．酸、碱、盐的水溶液能导电——溶液中存在大量自由移动的离子
9．托盘天平两端各放一个盛有足量且等质量、等溶质质量分数稀硫酸的烧杯，将8g氧化铜放入左边烧杯，铜和铁的混合物8.1g放入右边烧杯，充分反应后，天平仍保持平衡。则混合物中铜与铁的质量比为
A．8:7 B．32:49 C．53:28 D．80:81
10．下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是
A．正常雨水的pH约为5.6的原因： 化合反应
B．生活中用天然气作燃料： 氧化反应
C．用氢氧化钠吸收二氧化碳： 复分解反应
D．高炉中炼铁： 置换反应
二、非选择题
11．下面是一些我们在生产和生活中能够遇到的酸或碱：盐酸、硫酸、柠檬酸、乳酸、醋酸，请把它们的名称分别填在下列空格中：
(1)酸奶里含有 。
(2)食醋里含有 。
(3)人的胃液中含有可帮助消化的酸是 。
(4)汽车铅蓄电池中含有 。
(5)柠檬、柑橘等水果中含有 。
12．取一支试管，放入一枚生锈铁钉，再加入适量稀硫酸。铁钉表面的铁锈 ，溶液 。可得出结论酸能与某些 反应。
13．硫酸是一种重要的化工原料，具有多种应用价值。探索小组的同学将浓硫酸和稀硫酸的有关问题与现代科技相结合，完成了结构化的梳理和整合。
联系实际，解决问题。
(1)浓硫酸可以作干燥剂是因为其具有 性。
(2)稀释浓硫酸时需要用玻璃棒不断搅拌，其目的是 。
(3)稀硫酸可以去除铁锈，发生的反应的化学方程式为 。
(4)波尔多液是一种常见的农药，可由硫酸铜和石灰乳配制而成。硫酸与 反应可以得到硫酸铜。
(5)硫酸可用于精炼石油，石油经过综合利用后，可得到的一种产品是 。
14．水是生命之源，人类的日常生活离不开水。按要求回答下列问题：
(1)图1是电解水的简易装置，其中a试管内产生的气体是 （填气体名称）。电解水之前加入 （填字母序号），可以增强水的导电性。
A．硫酸钠溶液 B．乙醇 C．蔗糖溶液
(2)图2是水分子分解示意图，补全横线上的模型图 。
(3)下列关于爱护水资源说法不正确的是________（填序号）
A．实验室中的废水直接倒入下水道 B．农业上使用喷灌和滴灌灌溉农田
C．污水经处理达标后可作为景观用水 D．大量抽取地下水，降低用水成本
(4)用水配制质量分数为的溶液用于选种，需要水的质量是 ，从微观角度分析，图3中最接近溶液真实情况的是 （填字母）；
15．以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，有利于全面认识物质性质及应用。兴趣小组的同学们在合作复习酸碱盐的知识时，对硫酸的相关问题、绘制如下的结构图。联系实际，解决问题：
(1)敞口久置在空气中的浓硫酸中溶质质量分数的变化为 。
(2)浓硫酸使用时必须十分小心，原因是 。
(3)硫酸是重要的化工原料，可用来生产 。(填一种)
(4)检验稀硫酸的酸碱度，最简单的方法是 。
(5)向稀硫酸中滴加少量熟石灰溶液，发生反应的化学方程式为 。
16．酒精是一种常见的物质，用途广泛，同学们对酒精的元素组成进行了探究。
(1)请写出酒精在生产生活中的一种用途 。
【作出猜想】酒精含有碳、氢、氧三种元素中的几种
【设计实验】同学们设计了如图所示实验进行探究(点燃酒精使用的是火柴，火柴梗中含有碳、氢、氧元素)
【实验现象】实验中观察到大烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊。
【交流讨论】
(2)小明认为该实验方案只能说明酒精中含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，他的理由是 。
(3)小明同学用火柴点燃无水酒精后，没有取出火柴，是否影响实验的严谨性，请说明理由是： 。
【继续实验】为验证酒精中是否含有氧元素，同学们利用如下装置进行实验。
已知：①浓硫酸具有很强的吸水性；
②浓氢氧化钠溶液可用于吸收CO2。
(4)装置C中碱石灰可吸收CO2和H2O，可防止 。
(5)酒精燃烧停止后继续通干燥氧气的目的是 ，减小误差。
(6)若m=4.6，反应结束后A装置增重5.4g，B装置增重8.8 g，则mg酒精中含有氢元素的质量是 g，已知酒精的相对分子质量小于50，则酒精的化学式为 。
17．盐酸是一种重要的化工产品，醋酸()是一种常见的调味品，它们同时也是实验室中常用的化学试剂。
(1)增大压强，由气态变为液态，从微观角度分析，该变化过程中发生改变的是 。
(2)在稀盐酸中加入过量的铁粉，充分反应。
①可以看到的现象是 。
②下图是该反应前后溶液中主要存在的离子的微观示意图，请写出相关图形代表的离子。
： ，： 。(填离子符号)
③下列物质中，能与盐酸反应的是 (填字母)。
A．氧化镁 B．碳酸钙 C．硝酸钾 D．银
(3)醋酸与氧化钠反应生成醋酸钠和水，反应的化学方程式为。醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出金属锌与醋酸反应的化学方程式： 。
《7.1酸及其性质》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B D C B A A C A
1．B
【详解】A、盐酸能与金属氧化物反应，可用盐酸作除锈剂，不符合题意；
B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，符合题意；
C、氮气化学性质稳定，可作食品防腐剂，不符合题意；
D、在农业上，水可用于灌溉，不符合题意。
故选B。
2．A
【详解】A、食醋中含有醋酸，能与铝反应生成氢气，因此不能长时间用铝制炊具盛放，符合题意；
B、食用油不与铝反应，能长时间用铝制炊具盛放，不符合题意；
C、面粉能长时间用铝制炊具盛放，不符合题意；
D、大米能长时间用铝制炊具盛放，不符合题意；
故选A。
3．B
【详解】A、过滤时，应用玻璃棒引流，以防止液体溅出，错误；；
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确；
C、胶头滴管使用完了，要洗净放在干净容器内，不能直接放在实验桌上，错误。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。
故选B。
4．D
【详解】A、浓硫酸是无色无味的液体，浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，A选项错误；
B、浓盐酸有挥发性而浓硫酸没有挥发性，打开瓶塞，浓盐酸瓶口会出现白雾，浓硫酸瓶口不会出现白雾，B选项错误；
C、浓盐酸有挥发性，长期敞口放置，质量会变小；浓硫酸有吸水性，长期敞口放置，会吸收空气中的水分，质量会变大，C选项错误；
D、浓硫酸有脱水性，滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化，D选项正确。
故选：D。
5．C
【详解】A、稀释浓硫酸需要在烧杯中进行，不能在量筒中进行，A选项错误；
B、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞没有倒放在桌面上，B选项错误；
C、熄灭酒精灯需要用灯帽盖灭，C选项正确；
D、蒸发时，需要使用玻璃棒不断搅拌，以防液滴飞溅，图示操作缺少玻璃棒，D选项错误。
故选：C。
6．B
【详解】A.硫粉燃烧生成具有刺激性气味的气体，实验现象中不能出现具体物质名称，故A错误；
B.浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，字体变黑，故B正确；
C.在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，无明显现象，故C错误；
D.氢氧化钠溶液中含自由移动的钠离子和氢氧根离子，具有导电性，用连接小灯泡的电源向氢氧化钠溶液通电，小灯泡发光，故D错误。
故选:B。
7．A
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，故实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一段时间，会导致溶质质量减小，溶质质量分数减小，当达到一定浓度后，溶质质量分数不再变化，符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，故实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一段时间，会导致溶质质量减小，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，故实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一段时间，会导致溶质质量减小，溶液质量减小，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，故实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一段时间，会导致溶质质量减小，溶剂质量不变，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、过滤是物理过程，仅分离不溶性固体和液体，分子种类未改变。选项A错误。
B、23g金属钠中含有钠原子约个，说明原子的质量很小。选项B正确。
C、金刚石、石墨、C60因碳原子排列方式不同导致物理性质差异。选项C正确。
D、酸、碱、盐溶液导电是因离解出自由移动的离子。选项D正确。
故选A。
9．C
【详解】氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水。混合物中铜不参与反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。充分反应后，天平仍然平衡，说明左右两盘增重质量相同，左侧加入8g氧化铜，反应无气体产生，故增重8g，右侧增重质量为8g，可知产生氢气质量为8.1g-8g=0.1g。
设铁的质量为。
则混合物中铜的质量为8.1g-2.8g=5.3g，铜与铁的质量比为5.3g:2.8g=53:28
故选：C。
10．A
【详解】 A、分析
化学方程式：正常雨水约为5.6，是因为空气中的与水反应生成碳酸，其反应的化学方程式为，书写正确；
反应类型：该反应符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，反应类型判断正确，符合题意。
B、分析
化学方程式：天然气（主要成分）燃烧的方程式为，书写正确；
反应类型：氧化反应不是基本反应类型（化学基本反应类型为化合、分解、置换、复分解），反应类型判断错误，不符合题意。
C、分析
化学方程式：吸收的方程式为，书写正确；
反应类型：复分解反应的本质是 “两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”，该反应无成分交换，不属于复分解反应，反应类型判断错误，不符合题意。
D、分析
化学方程式：高炉炼铁中与的反应，正确配平应为，该反应不属于置换反应，不符合题意。
故选：A。
11．(1)乳酸
(2)醋酸
(3)盐酸
(4)硫酸
(5)柠檬酸
【详解】（1）酸奶里含有的酸是乳酸；
（2）食醋里含有的酸是醋酸；
（3）人的胃液中含有可帮助消化的酸是盐酸；
（4）汽车铅蓄电池中的酸是硫酸；
（5）柠檬、柑橘等水果中含有的酸是柠檬酸。
12． 逐渐消失 由无色变为黄色 金属氧化物
【解析】略
13．(1)吸水
(2)加速散热（或使热量迅速散失，合理即可）
(3)
(4)氧化铜（或氢氧化铜）
(5)汽油
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂；
（2）稀释浓硫酸时会放出大量的热，不断用玻璃棒搅拌，是加速散热，防止局部温度过高，使浓硫酸液滴飞溅；
（3）硫酸可以与铁锈即氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为；
（4）硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水；
（5）石油经过综合利用后，可得到汽油、柴油等。
14．(1) 氢气 A
(2)
(3)AD
(4) 8.4 A
【详解】（1）电解水时，与电源负极相连的试管内产生的气体是氢气，a试管与电源负极相连，所以a试管内产生的气体是氢气；
硫酸钠在水中能解离出自由移动的离子，可增强水的导电性；乙醇和蔗糖在水中不能解离出自由移动的离子，不能增强水的导电性，所以选 A。
（2）根据水分子分解示意图，反应前是两个水分子，反应后生成一个氧分子，根据质量守恒定律，还应生成两个氢分子，作图为。
（3）A、实验室中的废水可能含有有害物质，直接倒入下水道会污染环境，该说法不正确；
B、农业上使用喷灌和滴灌灌溉农田，能节约用水，该说法正确；
C、污水经处理达标后可作为景观用水，实现水资源的合理利用，该说法正确；
D、大量抽取地下水会引起地面沉降等问题，不利于水资源的可持续利用，该说法不正确。
故选AD。
（4）配制质量分数为16%的溶液10kg，其中溶质质量为，则需要水的质量为；
氯化钠由钠离子和氯离子构成，在溶液中钠离子和氯离子均匀分散在水分子中间，根据图像，A 最接近这种情况。
15．(1)变小
(2)浓硫酸具有强腐蚀性
(3)化肥或农药或火药或染料
(4)使用pH试纸检测
(5)
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，敞口久置在空气中的浓硫酸，会吸收空气中的水蒸气，则溶质质量分数的变化为变小；
（2）由于浓硫酸具有强腐蚀性，所以浓硫酸使用时必须十分小心；
（3）硫酸是重要的化工原料，可用来生产化肥或农药或火药或染料；
（4）检验稀硫酸的酸碱度，实际上就是测稀硫酸的pH，最简单的方法是使用pH试纸检测；
（5）熟石灰（氢氧化钙）和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。
16．(1)做燃料（合理即可）
(2)燃烧有氧气参加，生成物中氧元素可能全部来自于氧气
(3)火柴梗中含有碳氢氧元素会干扰酒精元素组成的检验
(4)空气中的CO2和H2O进入装置内
(5)将酒精燃烧产生的气体全部排到后续装置中
(6) 0.6 C2H6O
【详解】（1）酒精具有可燃性，则酒精在生产生活中的一种用途是作燃料；
（2）燃烧是物质与氧气发生的反应，氧气只含氧元素，大烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊，说明酒精燃烧生成水和二氧化碳，生成物含有碳、氢、氧这3种元素，碳、氢元素一定来源于酒精，但氧元素可能完全来源于氧气，因此该实验方案只能说明酒精中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素；
（3）没有出火柴，会影响实验的严谨性，火柴梗中含有碳元素和氢元素，完全燃烧时生成二氧化碳和水，干扰对酒精组成的验证；
（4）根据题目信息，碱石灰可用于吸收二氧化碳和干燥气体，则图中C装置的作用是防止空气中的二氧化碳、水进入装置，对实验结果产生干扰；
（5）酒精燃烧停止后继续通干燥氧气，是目的是将酒精燃烧产生的气体全部排到后续装置中，使实验数据更准确；
（6）浓硫酸具有吸水性，可以吸收水分，反应结束后A装置增重5.4g，说明生成水的质量为5.4g，化学反应前后元素的种类和质量不变，则4.6g酒精中氢元素的质量是5.4g×=0.6g，B装置增重8.8g，说明生成二氧化碳的质量为8.8g，则4.6g酒精中碳元素元素的质量是8.8g×=2.4g，则氧元素的质量为4.6g-0.6g-2.4g=1.6g，则酒精中碳、氢、氧的原子个数比为，已知酒精的相对分子质量小于50，则酒精的化学式为C2H6O。
17．(1)氯化氢分子之间的间隔
(2) 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 AB
(3)
【解析】【小题1】增大压强，由气态变为液态，从微观角度分析，该变化过程中发生改变的是氯化氢分子之间的间隔;
【小题2】①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以看到的现象是有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色;
②反应前，溶液中含有大量的氢离子和氯离子，反应后氢离子数目减少，氯离子数目不变，亚铁离子数目增加，因此“”代表，“”代表;
③A、氧化镁是金属氧化物，能与盐酸反应生成氯化镁和水；
B、碳酸钙是盐，能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
C、硝酸钾与盐酸不发生反应；
D、银的金属活动性排在氢的后面，不能与盐酸反应；
故选AB；
【小题3】锌和醋酸反应生成醋酸锌和氢气，反应的化学方程式为。
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7.1酸及其性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．性质决定用途，下列物质的用途错误的是
A．盐酸作除锈剂 B．氧气作燃料
C．氮气作食品防腐剂 D．水用于农业浇灌
2．下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是
A．食醋 B．食用油 C．面粉 D．大米
3．下列实验操作正确的是
A．过滤浊液 B．取用固体粉末
C．放置滴管 D．测定溶液的pH
4．以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是
A．浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体
B．打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口会出现白雾
C．浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小
D．浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化
5．合理规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体 C．熄灭酒精灯 D．蒸发
6．小亮同学在化学实验中记录了以下实验现象。其中记录正确的是
A．硫粉燃烧生成有刺激性气味的SO2
B．用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，字体变黑
C．铜片加入稀硫酸中有大量气泡出现
D．用连接小灯泡的电源向氢氧化钠溶液通电，小灯泡不发光
7．实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一段时间，下列图中能正确反映其变化关系的是
A． B． C． D．
8．下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．浑浊的河水过滤后得到滤渣和澄清液体——分子种类发生改变
B．23g金属钠中含有钠原子约6.02×1023个——原子的质量很小
C．金刚石、石墨和C60的物理性质差异明显——碳原子的排列方式不同
D．酸、碱、盐的水溶液能导电——溶液中存在大量自由移动的离子
9．托盘天平两端各放一个盛有足量且等质量、等溶质质量分数稀硫酸的烧杯，将8g氧化铜放入左边烧杯，铜和铁的混合物8.1g放入右边烧杯，充分反应后，天平仍保持平衡。则混合物中铜与铁的质量比为
A．8:7 B．32:49 C．53:28 D．80:81
10．下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是
A．正常雨水的pH约为5.6的原因： 化合反应
B．生活中用天然气作燃料： 氧化反应
C．用氢氧化钠吸收二氧化碳： 复分解反应
D．高炉中炼铁： 置换反应
二、非选择题
11．下面是一些我们在生产和生活中能够遇到的酸或碱：盐酸、硫酸、柠檬酸、乳酸、醋酸，请把它们的名称分别填在下列空格中：
(1)酸奶里含有 。
(2)食醋里含有 。
(3)人的胃液中含有可帮助消化的酸是 。
(4)汽车铅蓄电池中含有 。
(5)柠檬、柑橘等水果中含有 。
12．取一支试管，放入一枚生锈铁钉，再加入适量稀硫酸。铁钉表面的铁锈 ，溶液 。可得出结论酸能与某些 反应。
13．硫酸是一种重要的化工原料，具有多种应用价值。探索小组的同学将浓硫酸和稀硫酸的有关问题与现代科技相结合，完成了结构化的梳理和整合。
联系实际，解决问题。
(1)浓硫酸可以作干燥剂是因为其具有 性。
(2)稀释浓硫酸时需要用玻璃棒不断搅拌，其目的是 。
(3)稀硫酸可以去除铁锈，发生的反应的化学方程式为 。
(4)波尔多液是一种常见的农药，可由硫酸铜和石灰乳配制而成。硫酸与 反应可以得到硫酸铜。
(5)硫酸可用于精炼石油，石油经过综合利用后，可得到的一种产品是 。
14．水是生命之源，人类的日常生活离不开水。按要求回答下列问题：
(1)图1是电解水的简易装置，其中a试管内产生的气体是 （填气体名称）。电解水之前加入 （填字母序号），可以增强水的导电性。
A．硫酸钠溶液 B．乙醇 C．蔗糖溶液
(2)图2是水分子分解示意图，补全横线上的模型图 。
(3)下列关于爱护水资源说法不正确的是________（填序号）
A．实验室中的废水直接倒入下水道 B．农业上使用喷灌和滴灌灌溉农田
C．污水经处理达标后可作为景观用水 D．大量抽取地下水，降低用水成本
(4)用水配制质量分数为的溶液用于选种，需要水的质量是 ，从微观角度分析，图3中最接近溶液真实情况的是 （填字母）；
15．以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，有利于全面认识物质性质及应用。兴趣小组的同学们在合作复习酸碱盐的知识时，对硫酸的相关问题、绘制如下的结构图。联系实际，解决问题：
(1)敞口久置在空气中的浓硫酸中溶质质量分数的变化为 。
(2)浓硫酸使用时必须十分小心，原因是 。
(3)硫酸是重要的化工原料，可用来生产 。(填一种)
(4)检验稀硫酸的酸碱度，最简单的方法是 。
(5)向稀硫酸中滴加少量熟石灰溶液，发生反应的化学方程式为 。
16．酒精是一种常见的物质，用途广泛，同学们对酒精的元素组成进行了探究。
(1)请写出酒精在生产生活中的一种用途 。
【作出猜想】酒精含有碳、氢、氧三种元素中的几种
【设计实验】同学们设计了如图所示实验进行探究(点燃酒精使用的是火柴，火柴梗中含有碳、氢、氧元素)
【实验现象】实验中观察到大烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊。
【交流讨论】
(2)小明认为该实验方案只能说明酒精中含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，他的理由是 。
(3)小明同学用火柴点燃无水酒精后，没有取出火柴，是否影响实验的严谨性，请说明理由是： 。
【继续实验】为验证酒精中是否含有氧元素，同学们利用如下装置进行实验。
已知：①浓硫酸具有很强的吸水性；
②浓氢氧化钠溶液可用于吸收CO2。
(4)装置C中碱石灰可吸收CO2和H2O，可防止 。
(5)酒精燃烧停止后继续通干燥氧气的目的是 ，减小误差。
(6)若m=4.6，反应结束后A装置增重5.4g，B装置增重8.8 g，则mg酒精中含有氢元素的质量是 g，已知酒精的相对分子质量小于50，则酒精的化学式为 。
17．盐酸是一种重要的化工产品，醋酸()是一种常见的调味品，它们同时也是实验室中常用的化学试剂。
(1)增大压强，由气态变为液态，从微观角度分析，该变化过程中发生改变的是 。
(2)在稀盐酸中加入过量的铁粉，充分反应。
①可以看到的现象是 。
②下图是该反应前后溶液中主要存在的离子的微观示意图，请写出相关图形代表的离子。
： ，： 。(填离子符号)
③下列物质中，能与盐酸反应的是 (填字母)。
A．氧化镁 B．碳酸钙 C．硝酸钾 D．银
(3)醋酸与氧化钠反应生成醋酸钠和水，反应的化学方程式为。醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出金属锌与醋酸反应的化学方程式： 。
《7.1酸及其性质》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B D C B A A C A
1．B
【详解】A、盐酸能与金属氧化物反应，可用盐酸作除锈剂，不符合题意；
B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，符合题意；
C、氮气化学性质稳定，可作食品防腐剂，不符合题意；
D、在农业上，水可用于灌溉，不符合题意。
故选B。
2．A
【详解】A、食醋中含有醋酸，能与铝反应生成氢气，因此不能长时间用铝制炊具盛放，符合题意；
B、食用油不与铝反应，能长时间用铝制炊具盛放，不符合题意；
C、面粉能长时间用铝制炊具盛放，不符合题意；
D、大米能长时间用铝制炊具盛放，不符合题意；
故选A。
3．B
【详解】A、过滤时，应用玻璃棒引流，以防止液体溅出，错误；；
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确；
C、胶头滴管使用完了，要洗净放在干净容器内，不能直接放在实验桌上，错误。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。
故选B。
4．D
【详解】A、浓硫酸是无色无味的液体，浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，A选项错误；
B、浓盐酸有挥发性而浓硫酸没有挥发性，打开瓶塞，浓盐酸瓶口会出现白雾，浓硫酸瓶口不会出现白雾，B选项错误；
C、浓盐酸有挥发性，长期敞口放置，质量会变小；浓硫酸有吸水性，长期敞口放置，会吸收空气中的水分，质量会变大，C选项错误；
D、浓硫酸有脱水性，滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化，D选项正确。
故选：D。
5．C
【详解】A、稀释浓硫酸需要在烧杯中进行，不能在量筒中进行，A选项错误；
B、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞没有倒放在桌面上，B选项错误；
C、熄灭酒精灯需要用灯帽盖灭，C选项正确；
D、蒸发时，需要使用玻璃棒不断搅拌，以防液滴飞溅，图示操作缺少玻璃棒，D选项错误。
故选：C。
6．B
【详解】A.硫粉燃烧生成具有刺激性气味的气体，实验现象中不能出现具体物质名称，故A错误；
B.浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，字体变黑，故B正确；
C.在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，无明显现象，故C错误；
D.氢氧化钠溶液中含自由移动的钠离子和氢氧根离子，具有导电性，用连接小灯泡的电源向氢氧化钠溶液通电，小灯泡发光，故D错误。
故选:B。
7．A
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，故实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一段时间，会导致溶质质量减小，溶质质量分数减小，当达到一定浓度后，溶质质量分数不再变化，符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，故实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一段时间，会导致溶质质量减小，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，故实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一段时间，会导致溶质质量减小，溶液质量减小，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，故实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一段时间，会导致溶质质量减小，溶剂质量不变，不符合题意。
故选A。
8．A
【详解】A、过滤是物理过程，仅分离不溶性固体和液体，分子种类未改变。选项A错误。
B、23g金属钠中含有钠原子约个，说明原子的质量很小。选项B正确。
C、金刚石、石墨、C60因碳原子排列方式不同导致物理性质差异。选项C正确。
D、酸、碱、盐溶液导电是因离解出自由移动的离子。选项D正确。
故选A。
9．C
【详解】氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水。混合物中铜不参与反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。充分反应后，天平仍然平衡，说明左右两盘增重质量相同，左侧加入8g氧化铜，反应无气体产生，故增重8g，右侧增重质量为8g，可知产生氢气质量为8.1g-8g=0.1g。
设铁的质量为。
则混合物中铜的质量为8.1g-2.8g=5.3g，铜与铁的质量比为5.3g:2.8g=53:28
故选：C。
10．A
【详解】 A、分析
化学方程式：正常雨水约为5.6，是因为空气中的与水反应生成碳酸，其反应的化学方程式为，书写正确；
反应类型：该反应符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，反应类型判断正确，符合题意。
B、分析
化学方程式：天然气（主要成分）燃烧的方程式为，书写正确；
反应类型：氧化反应不是基本反应类型（化学基本反应类型为化合、分解、置换、复分解），反应类型判断错误，不符合题意。
C、分析
化学方程式：吸收的方程式为，书写正确；
反应类型：复分解反应的本质是 “两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”，该反应无成分交换，不属于复分解反应，反应类型判断错误，不符合题意。
D、分析
化学方程式：高炉炼铁中与的反应，正确配平应为，该反应不属于置换反应，不符合题意。
故选：A。
11．(1)乳酸
(2)醋酸
(3)盐酸
(4)硫酸
(5)柠檬酸
【详解】（1）酸奶里含有的酸是乳酸；
（2）食醋里含有的酸是醋酸；
（3）人的胃液中含有可帮助消化的酸是盐酸；
（4）汽车铅蓄电池中的酸是硫酸；
（5）柠檬、柑橘等水果中含有的酸是柠檬酸。
12． 逐渐消失 由无色变为黄色 金属氧化物
【解析】略
13．(1)吸水
(2)加速散热（或使热量迅速散失，合理即可）
(3)
(4)氧化铜（或氢氧化铜）
(5)汽油
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂；
（2）稀释浓硫酸时会放出大量的热，不断用玻璃棒搅拌，是加速散热，防止局部温度过高，使浓硫酸液滴飞溅；
（3）硫酸可以与铁锈即氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为；
（4）硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水；
（5）石油经过综合利用后，可得到汽油、柴油等。
14．(1) 氢气 A
(2)
(3)AD
(4) 8.4 A
【详解】（1）电解水时，与电源负极相连的试管内产生的气体是氢气，a试管与电源负极相连，所以a试管内产生的气体是氢气；
硫酸钠在水中能解离出自由移动的离子，可增强水的导电性；乙醇和蔗糖在水中不能解离出自由移动的离子，不能增强水的导电性，所以选 A。
（2）根据水分子分解示意图，反应前是两个水分子，反应后生成一个氧分子，根据质量守恒定律，还应生成两个氢分子，作图为。
（3）A、实验室中的废水可能含有有害物质，直接倒入下水道会污染环境，该说法不正确；
B、农业上使用喷灌和滴灌灌溉农田，能节约用水，该说法正确；
C、污水经处理达标后可作为景观用水，实现水资源的合理利用，该说法正确；
D、大量抽取地下水会引起地面沉降等问题，不利于水资源的可持续利用，该说法不正确。
故选AD。
（4）配制质量分数为16%的溶液10kg，其中溶质质量为，则需要水的质量为；
氯化钠由钠离子和氯离子构成，在溶液中钠离子和氯离子均匀分散在水分子中间，根据图像，A 最接近这种情况。
15．(1)变小
(2)浓硫酸具有强腐蚀性
(3)化肥或农药或火药或染料
(4)使用pH试纸检测
(5)
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，敞口久置在空气中的浓硫酸，会吸收空气中的水蒸气，则溶质质量分数的变化为变小；
（2）由于浓硫酸具有强腐蚀性，所以浓硫酸使用时必须十分小心；
（3）硫酸是重要的化工原料，可用来生产化肥或农药或火药或染料；
（4）检验稀硫酸的酸碱度，实际上就是测稀硫酸的pH，最简单的方法是使用pH试纸检测；
（5）熟石灰（氢氧化钙）和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。
16．(1)做燃料（合理即可）
(2)燃烧有氧气参加，生成物中氧元素可能全部来自于氧气
(3)火柴梗中含有碳氢氧元素会干扰酒精元素组成的检验
(4)空气中的CO2和H2O进入装置内
(5)将酒精燃烧产生的气体全部排到后续装置中
(6) 0.6 C2H6O
【详解】（1）酒精具有可燃性，则酒精在生产生活中的一种用途是作燃料；
（2）燃烧是物质与氧气发生的反应，氧气只含氧元素，大烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊，说明酒精燃烧生成水和二氧化碳，生成物含有碳、氢、氧这3种元素，碳、氢元素一定来源于酒精，但氧元素可能完全来源于氧气，因此该实验方案只能说明酒精中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素；
（3）没有出火柴，会影响实验的严谨性，火柴梗中含有碳元素和氢元素，完全燃烧时生成二氧化碳和水，干扰对酒精组成的验证；
（4）根据题目信息，碱石灰可用于吸收二氧化碳和干燥气体，则图中C装置的作用是防止空气中的二氧化碳、水进入装置，对实验结果产生干扰；
（5）酒精燃烧停止后继续通干燥氧气，是目的是将酒精燃烧产生的气体全部排到后续装置中，使实验数据更准确；
（6）浓硫酸具有吸水性，可以吸收水分，反应结束后A装置增重5.4g，说明生成水的质量为5.4g，化学反应前后元素的种类和质量不变，则4.6g酒精中氢元素的质量是5.4g×=0.6g，B装置增重8.8g，说明生成二氧化碳的质量为8.8g，则4.6g酒精中碳元素元素的质量是8.8g×=2.4g，则氧元素的质量为4.6g-0.6g-2.4g=1.6g，则酒精中碳、氢、氧的原子个数比为，已知酒精的相对分子质量小于50，则酒精的化学式为C2H6O。
17．(1)氯化氢分子之间的间隔
(2) 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 AB
(3)
【解析】【小题1】增大压强，由气态变为液态，从微观角度分析，该变化过程中发生改变的是氯化氢分子之间的间隔;
【小题2】①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以看到的现象是有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色;
②反应前，溶液中含有大量的氢离子和氯离子，反应后氢离子数目减少，氯离子数目不变，亚铁离子数目增加，因此“”代表，“”代表;
③A、氧化镁是金属氧化物，能与盐酸反应生成氯化镁和水；
B、碳酸钙是盐，能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
C、硝酸钾与盐酸不发生反应；
D、银的金属活动性排在氢的后面，不能与盐酸反应；
故选AB；
【小题3】锌和醋酸反应生成醋酸锌和氢气，反应的化学方程式为。
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