物质的性质与应用练习 中考化学二轮复习（人教版）

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物质的性质与应用
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关实验现象的描述正确的是
A．碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，产生白色沉淀
B．石蜡在空气燃烧发出白光，生成二氧化碳和水
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．镁条燃烧时，产生耀眼的白光，同时生成一种白色粉末状物质
2．镁是一种常见的金属，下列关于金属镁的说法错误的是
A．金属镁是一种黑色固体 B．镁在空气中可以被点燃
C．将镁条放入食醋中，会产生气泡 D．镁粉可以用于制作烟花
3．木炭还原氧化铜的实验中，实验装置及固体的质量随加热时间的变化如下图所示。下列分析错误的是
A．M点时，澄清石灰水中有气泡冒出，说明反应开始发生
B．N点对应的试管中的固体物质有三种
C．M→P的过程中，试管里的固体中铜元素的质量分数增大
D．M→P的过程中，澄清石灰水增加的质量≤生成气体的质量
4．如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验的说法正确的是
①硬质玻璃管的黑色固体变为红色；②CO被还原为CO2；③硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为；④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源
A．①② B．①④ C．②④ D．③④
硼酸在生产生活中有广泛应用。时，进行如下实验。完成下面小题。
资料：时，硼酸的溶解度为；时，硼酸的溶解度为。
5．③所得溶液的质量为
A． B． C． D．
6．下列关于①~④的说法不正确的是
A．①所得溶液为不饱和溶液
B．若②升温至，溶质质量变大
C．若向③中加水，溶液质量变大
D．若④升温至，得到不饱和溶液
7．TiO2在光照下可使水分解，该过程类似植物光合作用。如图是光照下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是

A．反应前后分子种类和原子种类都发生了变化 B．反应前后元素的化合价都没有发生变化
C．该反应生成的H2和O2的质量比是2：1 D．反应中涉及的物质共有2种氧化物
8．将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法错误的是
A．甲中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重
B．乙中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀
C．甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等
D．丙中，导管内产生一段水柱
9．水是人类宝贵的资源。下列做法不利于节水的是
A．用大水漫灌的方法浇地 B．用淘米水浇花
C．水管跑冒滴漏及时维修 D．选用节水龙头
10．水是生命之源。下列关于水的说法正确的是
A．过滤可以除去水中所有杂质 B．农业和园林灌溉将大水漫灌改为滴灌、喷灌，可节约用水
C．煮沸后的自来水是纯水 D．地球上的淡水资源丰富，取之不尽用之不竭
阅读下列材料，完成下面小题：
我国力争在2060年前实现“碳中和”，抵消自身产生的CO2排放，实现CO2“零排放”。利用高效催化剂将二氧化碳聚合成性能与聚乙烯相似的塑料，由这种塑料制成的薄膜埋在土壤里几天后就会被细菌吞噬掉而降解，既解决了二氧化碳造成的环境问题，也解决了白色污染问题。
11．塑料属于
A．复合材料 B．合成材料
C．金属材料 D．无机非金属材料
12．下列对节能减排的建议可行的是
A．生活垃圾集中焚烧 B．大力推广燃油汽车
C．推广使用光伏发电 D．禁止使用化石燃料
13．下列不属于CO2吸收或转化途径的是
A．光合作用 B．加高烟囱
C．聚合成塑料 D．通入氢氧化钠溶液
二、非选择题
14．锂(Li)离子电池应用广泛，有利于电动汽车的不断发展。
(1)Li (填“得到”或“失去”)电子变成Li+。
(2)锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的 性。
(3)锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验：
【方案一】将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者更活泼。
【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，金属丝表面产生气泡者更活泼。
【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。
以上方案中，你认为能达到实验目的的是 (填方案序号)，该方案中发生反应的化学方程式为 。
15．在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。
(1)金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是 。
(2)活性炭有较强的吸附能力，是因为活性炭具有 的结构。
(3)在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是 。
(4)石墨在一定条件下转化为金刚石，该反应属于 (填“物理”或“化学”)变化。
16．金属在生产和生活中应用极为广泛。
(1)生铁和钢是两种含碳量 的铁合金（填“相同”或“不同”）。
(2)日常生活中，适合制作电缆的金属是 （填标号）。
A．金 B．铜 C．汞 D．钨
(3)下列生活用品利用金属良好导热性的是 （填序号）。
A．镀铬水龙头 B．铸铁暖气片 C．包糖果的铝箔
(4)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为 。
17．某工厂废液中含有（其他成分不含铜元素），现通过以下流程回收金属铜：
(1)写出向废液中加入铁粉后发生的化学方程式 。
(2)操作a的名称是 ，在进行该操作时需要注意的是 （写出一点即可）
(3)回收过程中，加入过量稀硫酸的目的是 。
18．2023年10月26日，神舟十七号成功发射。中国空间站将由T字型升级为十字型，扩展舱段将上行多个领域的空间科学实验机柜和舱外实验装置，扩大应用规模，满足空间、科学研究与应用新需求。神舟十七号空间站主体用到了重量轻、硬度大、强度高、耐腐蚀、化学性质稳定的钛合金。请根据材料回答：
(1)钛合金属于 材料(填“金属”“有机合成”或“复合”)。
(2)神舟十七号在不同温度大气层高速飞行，钛合金能承受剧烈的温差考验，舱体不变形，是因为 。
(3)钛可通过四氯化钛(TiCl4)与镁在高温下反应制得，同时生成氯化镁，该反应的化学方程式为 。
19．化学学习小组对铁制品锈蚀的条件进行探究。
【提出问题】铁制品锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】①氯化钙固体可作干燥剂。
②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
一周后的现象：
A．铁钉表面有一层铁锈 B．铁钉表面无明显变化 C．铁钉表面无明显变化 D．铁钉表面有较厚铁锈
(1)对比A、B、C试管中现象，说明铁锈蚀主要是铁与空气中的 、 发生化学反应；在金属表面形成保护膜的方法有 。（写一种即可）
(2)对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 有关。
(3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是 。
(4)保护金属资源的措施，除了防止金属腐蚀外，有 。
20．某中学进行微型空气质量“检测站”的组装与使用活动。
活动一：了解城市空气质量
(1)如图1为该城市9月8日的空气质量情况。图中的“X”代表 （填字母）。
a.氮气 b.氧气 c.二氧化碳 d.二氧化氮
(2)9月8日空气主要污染物浓度最高的物质为 。该物质属于 （填“单质”或“氧化物”）。
(3)空气质量报告中所列的空气质量级别越 （填“高”或“低”），空气质量越好。
(4)二氧化硫主要来源于含硫物质的燃烧，请写出硫燃烧的符号表达式 。
活动二：检测某小区地下车库中的有害气体
【测定实验】实验小组用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳浓度如图2所示。
(5)一氧化碳浓度最大的时间段是 （填“t1~t2”“t2~t3”或“t3~t4”）。
(6)在地下车库里确定5个位置进行取样。以下取样位置设定合理的是______。
A． B． C．
活动三：成果分享
(7)同学们通过项目化学习，了解了微型空气质量“检测站”的组装和使用、有害气体的检测等，他们一起制作了保护空气倡议书，请你将其补充完整。
保护空气倡议书 为了使天空更蓝，人类正在积极行动，我们能做的很多，比如，其中一种保护空气的具体做法是 。
21．小刚收集到一瓶浑浊的乐安江江水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题：
(1)加入物质A(明矾)的作用是 。
(2)若经过操作①后，所得液体C中仍浑浊，其原因可能是 (填字母)。
a.漏斗内的滤纸有破损 b.漏斗下端管口未靠在烧杯内壁
c.漏斗内液面高于滤纸的边缘 d.滤纸未紧贴烧杯内壁
(3)小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，若观察到 ，说明液体D是硬水。
(4)操作②主要利用活性炭具有吸附性，除去一些异味和色素，应选用的装置是如图2中的_______ (填字母)装置。
A． B．
C． D．
(5)某课外小组的同学在老师的指导下用如图D装置探究水的组成。接通电源后，在两支试管内都观察到产生气泡，其中 试管(填“A”或“B”)产生得气泡速率更快。停止通电后，记录A试管产生气体体积为10mL，则B试管产生气体的体积为 mL。通过实验得出水的组成的结论：水是由 组成的。实验前往水中加入氢氧化钠溶液或稀硫酸的目的是增强导电性。
(6)在如图A装置的实验中，会在蒸馏烧瓶中加入沸石其目的是 。
22．某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。
查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0-5.5的土壤中
【任务一】测定土壤酸碱性
(1)将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4.用pH试纸测定该溶液pH的操作是：在玻璃片上放一小片pH试纸， 。
【任务二】调查土壤呈酸性的原因
(2)经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式 ；
【任务三】改良土壤酸碱性
(3)小明同学认为往土壤中加入适量 ，可中和其酸性。写出其与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式 。
(4)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是_____(填字母序号)。
A．0～10cm B．10～20cm C．20～30cm
《物质的性质与应用》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A A B B B D A A B
题号 11 12 13
答案 B C B
1．D
【详解】A.碘化钾溶液与硝酸银溶液与反应可产生黄色的碘化银沉淀，该选项描述错误；
B.石蜡在空气中燃烧产生二氧化碳和水，是实验结论不是现象，该选项描述错误；
C.铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，该选项描述错误；
D.镁条燃烧，产生耀眼白光，生成一种白色粉末状物质，该选项描述正确；
故选：D。
【点睛】本题考查实验现象的描述，结合反应进行分析判断，注意实验现象与实验结论的区别。
2．A
【详解】A、金属镁是一种银白色的金属，符合题意；
B、镁能在空气中燃烧生成氧化镁，不符合题意；
C、将镁条放入食醋中，镁能与食醋中的醋酸反应生成氢气，产生气泡，不符合题意；
D、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，故镁粉可以用于制作烟花，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、由图可知，M点落在固体质量不变的横线上，说明M点时反应还没有发生，此时冒出的气体是装置中的空气，故A错误；
B、由图可知，N点在固体质量下降的图线上，说明反应正在进行中，木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，因此，试管中固体为木炭、氧化铜和铜三种，故B正确；
C、固体中铜元素的质量分数=，M→P的过程中，铜元素的质量没变，但固体混合物的总质量减少，故固体中铜元素的质量分数变大，故C正确；
D、M→P的过程中，澄清石灰水能吸收二氧化碳，澄清石灰水增加的质量即为吸收的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳气体可能会有一部分残留在装置内等，所以澄清石灰水增加的质量≤生成气体的质量，故D正确。
故选A。
4．B
【详解】①CO具有还原性，与黑色CuO反应生成红色的Cu和CO2，可观察到硬质玻璃管中的黑色固体变为红色，正确；
②该反应中，CO得到O，CO被氧化为CO2，错误；
③该反应中，CO与CuO反应生成Cu和CO2，反应物有气体参与，化学反应方程式中生成物的气体不用标气体符号，错误；
④该实验将未反应的CO通过点燃除去，同时加热玻璃管，既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源，正确。①④正确，故选B。
5．B 6．B
【解析】5．③中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g=6g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液的质量为：100g+5g=105g。
故选B；
6．A、①中水的质量为100g，加入硼酸的质量为2g，而20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解5g硼酸，则①所得溶液为不饱和溶液，不符合题意；
B、②中4g硼酸完全溶解，若②升温至40℃，升温后，硼酸的溶解度增加，溶质质量不变，符合题意；
C、③中6g硼酸只能溶解5g，则若向③中加水，硼酸能继续溶解，溶质、溶剂增多，溶液质量变大，不符合题意；
D、④中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为8g，若④升温至40℃，40℃时，硼酸的溶解度为8.7g，即该温度下，100g水中最多可溶解8.7g硼酸，则该温度下，8g硼酸能完全溶解，得到不饱和溶液，不符合题意。
故选B。
7．D
【分析】根据示意图可知，水在光照及TiO2作催化剂的条件下，分解生成氢气和氧气，化学方程式为，由此回答问题。
【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后分子的种类一定发生改变，分子的数目可能不变；原子的种类和数目都不发生改变，说法错误，不符合题意；
B、反应前H2O中氢元素的化合价为+1价，氧元素为-2价；反应后H2中氢元素的化合价为0，O2中氧元素的化合价也为0；TiO2是催化剂，其中各元素化合价没有发生改变，说法错误，不符合题意；
C、由化学方程式，生成的氢气和氧气的质量比=[2×（1×2）]∶[1×（16×2）]=1∶8，说法错误，不符合题意；
D、氧化物的定义：由两种元素组成，且其中一种是氧元素；由化学方程式，反应中涉及的物质为水、TiO2、氢气和氧气；水是由氢元素和氧元素组成，属于氧化物；TiO2是由钛元素和氧元素组成，属于氧化物；氢气是由氢元素组成的单质；氧气是由氧元素组成的单质，故反应中涉及的物质共有2种氧化物，说法正确，符合题意；
故选D。
8．A
【详解】A、甲中，水面上没用植物油封住，会有氧气溶于水，故甲中铁钉在水面处锈蚀最严重，而乙中用植物油封住，没有氧气溶于水，水面下铁钉不会锈蚀，符合题意；
B、乙中，水面上用植物油封住，阻止了氧气溶于水，铁钉在植物油内的部分因为没有接触到氧气而没有锈蚀，不符合题意；
C、乙中，水面上用植物油封住，阻止了氧气溶于水，植物油下方部分不锈蚀，而甲中铁钉水上水下都锈蚀，消耗更多的氧气，所以气体含氧气的体积分数不相等，不符合题意；
D、因为乙中铁钉露出水面部分锈蚀会消耗氧气，使装置内的压强变小，产生了压强差，故丙中导管内会产生一段水柱，不符合题意；
故选A。
9．A
【详解】A、大水漫灌的方法浇地，浪费水资源，故选项做法不利于节水；
B、用淘米水浇花，可以节约用水，故选项做法有利于节水；
C、水管跑冒滴漏及时维修，可以节约用水，故选项做法有利于节水；
D、选用节水龙头，可以节约用水，故选项做法有利于节水。故选A。
10．B
【详解】A、过滤能除去水中的难溶性杂质，但不能除去水中所有杂质，故A错误；
B、农业和园林灌溉将大水漫灌改为滴灌、喷灌，可节约用水，故B正确；
C、煮沸后的自来水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，而不是纯水，故C错误；
D、地球上的淡水资源有限，所以我们应该节约用水，故D错误。
故选：B。
11．B 12．C 13．B
【解析】11．塑料属于有机合成材料，不属于复合材料、金属材料、无机非金属材料；
故选B；
12．A、生活垃圾集中焚烧会产生大量的空气污染，不利于节能减排；
B、燃油汽车行驶过程中会排出大量的CO2及空气污染物，则大力推广燃油汽车不利于节能减排；
C、使用光伏发电可以减少火力发电，则可以减少CO2的排放，有利于节能减排；
D、合理的使用化石燃料可以达到节能减排的效果，禁止使用化石燃料不符合实际情况；
故选C；
13．A、植物的光合作用吸收二氧化碳释放出氧气，则可以吸收CO2；
B、加高烟囱无法吸收或转化排出的CO2；
C、用CO2作为原料合成塑料，可以转化CO2为可利用物质；
D、NaOH可以与CO2反应生成Na2CO3与H2O，则NaOH溶液可以吸收CO2；
故选B。
14．(1)失去
(2)延展
(3) 二
【详解】（1）锂原子最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子变成带1个单位正电荷的锂离子；
（2）铝箔是由铝锭打造而成，说明铝具有良好的延展性；
（3）方案一：将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者，只能说明该金属硬度更小，不能判断铝和铜的金属活动性强弱，该方案错误；
方案二：将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，铝丝表面产生气泡，铜丝无现象，说明铝的即金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，即Al＞H＞Cu，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：；
方案三：将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，铝丝和铜丝表面都有银白色物质析出，说明铝和铜都比银活泼，而铝和铜的金属活动性无法判断，该方案错误。
15．(1)碳原子排列方式不同
(2)疏松多孔
(3)碳的化学性质常温下很稳定
(4)化学
【详解】（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质差异较大，其原因是它们的碳原子排列方式不同。
（2）结构决定性质，活性炭有较强的吸附能力，是因为活性炭具有疏松多孔的结构。
（3）碳素墨水中含有碳，碳原子的核外最外层电子数是4，在反应中既不容易得电子，也不容易失电子，所以常温下碳的化学性质很稳定，故用碳素墨水书写的图书档案可长久保存。
（4）石墨在一定条件下转化为金刚石，有新物质金刚石生成，属于化学变化。
16．(1)不同
(2)B
(3)B
(4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
【详解】（1）钢是含碳量在0.03%-2%之间，生铁是含碳量2%-4.3%的铁碳合金，生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金；
（2）适合制作电缆的金属应该具有良好的导电性，且价格还应该便宜；
A、金具有导电性，但是价格昂贵，不符合题意；
B、铜具有良好的导电性，且价格低廉，符合题意；
C、汞在常温下是液态，不符合题意；
D、钨的价格较高，导电性比铜、铝差，且通电容易发热，不适合制作电缆，不符合题意；
故选B；
（3）A、镀铬水龙头是利用铬金属的硬度大，不符合题意；
B、铸铁暖气片是利用铸铁的导热性，符合题意；
C、包糖果的铝箔是利用铝的延展性，不符合题意；
故选：B；
（4）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
17．(1)
(2) 过滤 液面低于滤纸边缘（合理即可）
(3)将过量的铁粉除去
【详解】（1）向废液中加入铁粉后，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：；
（2）由流程图可知，操作a能将固液分开，故为过滤；
在进行过滤操作时需要：用玻璃棒引流、滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘等合理即可；
（3）硫酸能与混合物中的铁反应生成硫酸亚铁和氢气，回收过程中，加入过量稀硫酸能将过量的铁粉除去，得到纯净的铜。
18．(1)金属
(2)钛合金强度高、硬度大
(3)
【详解】（1）钛合金属于合金，属于金属材料；
（2）神舟十七号在不同温度大气层高速飞行，钛合金能承受剧烈的温差考验，舱体不变形，是因为钛合金强度高、硬度大；　　
（3）钛可通过四氯化钛(TiCl4)与镁在高温下反应制得，同时生成氯化镁，该反应的化学方程式为：。　　
19．(1) 氧气 水 刷漆
(2)氯化钠
(3)铁锈疏松多孔，能吸附空气中的氧气和水，会加快铁的锈蚀
(4)回收利用废旧金属
【详解】（1）A中铁钉同时与水和氧气接触，B中没有氧气，C中氯化钙固体可作干燥剂，所以C中没有水，A中铁钉表面有一层铁锈，B、C中铁钉无明显变化，说明铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果；在金属表面形成保护膜的方法有很多，如在金属表面刷漆等，从而防止生锈；
（2） 分析A、D实验可知，D实验比A实验多了氯化钠这个变量，D中铁钉比A中铁钉生锈严重，则说明铁生锈除与氧气和水有关外，还与氯化钠有关；
（3）铁锈具有疏松多孔的结构，能够吸附空气和水分，加快了铁的生锈过程；
（4）保护金属资源的措施，除了防止金属腐蚀外，还可以采用回收利用废旧金属等措施。
20．(1)d
(2) 臭氧/O3 单质
(3)低
(4)
(5)t1~t2
(6)B
(7)乘坐绿色交通上学
【详解】（1）a、氮气是空气的主要成分，不是空气污染物，选项不符合题意；
b、氧气是空气的主要成分，不是空气污染物，选项不符合题意；
c、二氧化碳是空气的成分之一，无毒，不是空气污染物，选项不符合题意；
d、二氧化氮有毒，属于空气污染物，选项符合题意；
故选d；
（2）由图可知，长春9月8日空气主要污染物浓度最高的物质为臭氧或O3；
臭氧由氧元素组成，属于单质；
（3）空气质量报告中所列的空气质量级别越低，空气质量越好；
（4）硫燃烧生成二氧化硫，符号表达式为；
（5）由小区地下车库中一氧化碳浓度图可知，一氧化碳浓度最大的时间段是t1～t2；
（6）取样位置应均匀分散开，不能过于集中，故应选择B处；
（7）为了使天空更蓝，人类正在积极行动，作为中学生，我们可以乘坐绿色交通上学等方式来保护空气。
21．(1)吸附悬浮颗粒使其沉降
(2)ac
(3)泡沫少，浮渣多
(4)B
(5) B 20 氢、氧元素
(6)防止暴沸
【详解】（1）明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降；
（2）a、如果滤纸破损，则过滤不充分，会造成浑浊；
b、漏斗下端管口未靠在烧杯内壁不影响过滤效果，不会导致浑浊；
c、如果液面高于滤纸边缘，则可能部分液体来不及过滤会从滤纸与漏斗的缝隙流下，造成滤液浑浊；
d、滤纸没有紧贴漏斗内壁可能会导致过滤速度比较慢，不会导致浑浊。
故选ac；
（3）鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，产生浮渣少、泡沫多的是软水；产生浮渣多、泡沫少的是硬水，故填：浮渣多、泡沫少；
（4）A、该装置为蒸馏，错误；
B、该装置中间放置活性炭，能吸附色素和异味，正确；
C、该装置为过滤，错误；
D、该装置为电解水，错误。
故选B；
（5）电解实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，试管B与负极相连，产生气体为氢气，产生气泡速度更快；
试管A与正极相连，产生气体为氧气，因为氢气和氧气的体积比为2：1，故A试管产生气体体积为10mL，则B试管产生气体的体积为20mL；
电解水生成了氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，证明水是由氢、氧两种元素组成的；
（6）在蒸馏烧瓶中加入沸石其目的是防止出现暴沸现象。
22．(1)用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比对
(2)NH4Cl等
(3) 熟石灰
(4)B
【详解】（1）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；
（2）只含氮、磷、钾三种元素中氮元素的肥料是氮肥，常见的氮肥有NH4Cl等；
（3）往土壤中加入适量熟石灰，可中和其酸性；氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：；
（4）根据资料可知，茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中，所以茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是10~20cm，此时土壤pH最接近5，故选：B。
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