物质的组成与结构练习 中考化学二轮复习（人教版）

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物质的组成与结构
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．用高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）、过氧化氢（H2O2）三种物质都可制得氧气，说明它们的组成中都含有
A．氧分子 B．氧元素 C．氧化物 D．氧原子
2．在自然界中，水的三态变化无处不在。下列有关水的三态变化描述，不合理的是
A．水受热变成水蒸气后，水分子体积变小了
B．一定量的水，当它发生三态变化时，水分子的大小和数目不会发生变化
C．水的三态变化，其实质时水分子之间的间隔大小和排列方式发生了改变
D．水受热变成水蒸气，水分子获得能量，运动速度加快，水分子之间的间隔变大
3．下列物质中属于混合物的是
A． B．
C． D．
4．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与盐酸、氢氧化钠反应，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，下列有关说法错误的是
A．氢氧化铝能使酚酞试液变红
B．用氢氧化铝可治疗胃酸过多症
C．在中铝元素的化合价为价
D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失
5．如图是一种加碘盐包装袋上的部分标签内容。下列有关说法错误的是
食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠：≥98.5g/100g 碘酸钾（以I计）：18~33mg/kg 食用方法：烹饪时加入，建议每日摄入量不超过5g 储存条件：密封、避光、常温、防潮 保质期：三年
A．该海盐中氯化钠的纯度≥98.5% B．碘酸钾（）的相对分子质量为214
C．碘酸钾（）中碘、氧元素的质量比为127:48 D．400g该食盐中碘元素的质量范围为72~132mg
6．微观粒子a在一定条件下转化为微观粒子b的过程如下图所示，变化前后保持不变的是
A．最外层电子数 B．核外电子数 C．核电荷数 D．化学性质
7．2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射，飞船外壳使用的是新型材料铝锂合金。铝在元素周期表中的信息如图所示，下列有关铝元素的说法正确的是
A．属于非金属元素 B．铝的相对原子质量为26.98g
C．铝原子的质子数为13 D．在地壳中含量最多的元素
8．已知X、Y、Z、R分别表示四种元素，它们原子核内的质子数分别为a、b、c、d，如果Xm+、Yn+、Zn-、Rm-的核外电子排布相同，则下列关系正确的是
A．a－c=m－n B．a－b=n－m C．c－d=m+n D．b－d=m+n
9．下列物质既是氧化物又是由分子构成的是
A．O3 B．CO C．CuSO4 D．NH3
10．早在春秋时期，我国就已经生产和使用铁器。如图是铁元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是
A．人体缺乏铁元素会导致缺铁性贫血
B．铁原子的核电荷数为26
C．铁原子的相对原子质量为55.84
D．表示一个铁离子带两个单位的正电荷
二、非选择题
11．空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧气的主要来源，是不可或缺的重要资源。下图是工业上制取氧气的流程图，请完成下列问题：
(1)空气中氧气所占的体积分数约为 ，保持氧气化学性质的微粒是 。
(2)除尘后的洁净空气属于 (填“纯净物”、“混合物”)；
(3)流程图中横线上应填写的物质是 。
(4)利用液氧和液氮的 不同，通过冷却、加压、蒸馏，将液氧和氮气分离；
(5)写出工业上制取氧气的优点 (写一条即可)。
12．下表是本章中涉及的部分物质，请查阅元素周期表，写出组成各物质的元素名称和符号。
物质 组成元素 物质 组成元素
氧气(O2) 氯化氢(HCl)
金刚石(C) 氧化镁(MgO)
镁(Mg) 氧化铜(CuO)
氨气(NH3) 碳酸氢铵(NH4HCO3)
13．成语和俗语是我国的文化瑰宝，其中蕴含者大量的化学知识。
(1)“沙里淘金沙”的主要成分是二氧化硅，其化学式是 。
(2)“玉不琢不成器”中“玉”的主要成分中有氧化铝，氧化铝中铝元素的化合价为 。
14．用化学用语填空。
(1)钾离子 。
(2)镁元素 。
(3)五氧化二磷分子 。
(4)3个碳原子 。
(5)甲烷 。
15．某钢铁厂生产钢铁并回收利用滤渣及尾气的主要流程如下图所示，其中石灰石的主要作用是将矿石中的杂质转变为炉渣。

(1)步骤①中将固体反应物粉碎的目的是 。
(2)步骤②中生成铁的化学方程式是 。
(3)高炉气体中除外，主要成分还有 。
(4)炉渣主要成分是硅酸钙，其中硅元素化合价是 。
(5)步骤③中吹入氧气的主要目的是 。
16．利用金属板和刻蚀液可制作精美的金属画。兴趣小组选用钢板、铝板、铜板和硫酸铜溶液、稀盐酸、稀硫酸进行如下探究。
任务一：探究刻蚀液的刻蚀效果
【体验硫酸铜溶液的刻蚀过程】
(1)钢板、铝板分别浸入相同浓度的硫酸铜溶液（pH＜7），实验现象如下。
金属板 实验现象
钢板 有气泡冒出，钢板表面析出红色物质
铝板 开始时无明显现象，一段时间后冒出气泡，铝板表面析出红色物质
铝板与硫酸铜溶液反应，开始无明显现象的原因为 ；铝板表面析出红色物质的化学方程式为 。
【探究盐酸、硫酸的刻蚀效果】
(2)铝板分别与相同的稀盐酸、稀硫酸反应，发现与稀盐酸反应产生气泡速率较快。
【提出问题】稀盐酸与稀硫酸pH相同，稀盐酸与铝反应产生气泡速率较快的原因是什么？
【作出猜想】、对铝与酸反应有不同的影响。
【实验探究】设计如下实验，固体X应为 （填化学式）。
连接压强传感器，对实验过程中的压强进行测量，实验结果如图。
【得出结论】
结论对铝与酸的反应几乎无影响。
结论Ⅱ： 。
任务二：探究铜金属画生锈的原因
(3)铜金属画在空气中产生锈渍，该小组探究其生锈的条件。
【查阅文献】铜锈中含有、。
【作出猜想】氧气、二氧化碳、水是生成该铜锈的因素。
【实验探究】
①为达成实验目的，实验2中试剂Y可选用下列试剂中的 （填标号）。
A稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸
②一段时间后，只有实验4中铜粉生锈。能证明铜生锈需要氧气的实验是 。
(4)某铜锈的化学式为，其中铜的化合价为＋2。一定质量的该铜锈隔绝空气加热，完全分解生成氧化铜、二氧化碳和水，其质量分别为。该铜锈的化学式为 。
17．化学与科技发展密切相关，回答下列问题。
(1)近年来，大气中二氧化碳含量不断上升，带来的环境问题是 。导致冰川融化、海平面上升、使土地沙漠化、造成农业减产等。为了防止这些情况的出现，我们可以采取以下手段进行防治： 、 （请列出两种防治方法）。
(2)电影《流浪地球》开创了中国科幻电影的新里程，电影中当地球即将撞向木星时，木星表面的氢气与地球表面的大气混合，救援人员利用点燃混合气体时产生的巨大冲击力将地球推离木星，写出此反应的化学方程式 。
(3)使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，反应的化学方程式为2B+6X＝2B（OH）3+3H2↑，则X的化学式为 ，B（OH）3中B的化合价为 价。
《物质的组成与结构》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C A D C C D B D
1．B
【详解】物质是由元素组成的，根据反应前后元素种类不变，高锰酸钾(KMnO4)、氯酸钾(KClO3)、过氧化氢(H2O2)三种物质都可制得氧气，说明它们的组成中都含有氧元素，故选：B。
2．A
【详解】A、水受热变成水蒸气后，只是分子间隔发生了变化，水分子本身没有变，故A不合理；
B、一定量的水，当它发生三态变化时，分子的运动速度和分子间隔会发生改变，水分子的数目和大小都不会变化，故B合理；
C、水的三态变化是水分子之间的距离和水分子的排列方式发生了变化，故C合理；
D、水受热变成水蒸气，水分子获得能量，运动速度加快，水分子之间的间隔变大，故D合理。
故选A。
3．C
【分析】由分子构成的物质，物质中存在不同分子，属于混合物；由于一种分子构成，属于纯净物；分子中只有一种原子的物质，属于单质；分子是由不同种原子构成的，属于化合物；
【详解】A、由图示可知，该物质是由一种化合物分子构成的纯净物，不符合题意；
B、由图示可知，该物质是由一种单质分子构成的纯净物，不符合题意；
C、由图示可知，该物质是由一种化合物分子和一种单质分子构成的混合物，符合题意；
D、由图示可知，该物质是由一种单质分子构成的纯净物，不符合题意；
故选C。
4．A
【详解】A、氢氧化铝难溶于水，不能使酚酞试液变红，故选项说法错误；
B、氢氧化铝属于碱，能与胃酸发生中和反应，可用氢氧化铝可治疗胃酸过多症，故选项说法正确；
C、NaAlO2中钠元素显价，氧元素显价，设铝元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则价，故选项说法正确；
D、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氯化铝与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，产生白色沉淀继续滴加氢氧化钠溶液，由反应可知，白色沉淀又消失，故选项说法正确；
故选A。
5．D
【详解】A、由标签信息“氯化钠：≥98.5g/100g”可知，该海盐中氯化钠的纯度≥98.5%，故选项说法正确；
B、碘酸钾（）的相对分子质量为39+127+16×3=214，故选项说法正确；
C、碘酸钾（）中碘、氧元素的质量比为127:(16×3)=127:48，故选项说法正确；
D、由标签可知，该碘盐的含碘量为18～33mg/kg，则400g该食盐中碘元素的质量最少为400g×=7.2mg，碘元素的质量最多为400g×=13.2mg，即400g该食盐中碘元素的质量范围是7.2mg～13.2mg，故选项说法不正确。
故选D。
6．C
【详解】A、粒子 a 最外层电子数是 7，粒子 b 最外层电子数是 8，最外层电子数发生了改变，A 错误；
B、粒子 a 核外电子数为 ，粒子 b 核外电子数为 ，核外电子数发生了变化，B 错误；
C、圆圈内的数字表示核电荷数，在粒子 a 转化为粒子 b 的过程中，圆圈内数字都是 17，即核电荷数不变，C 正确；
D、化学性质由最外层电子数决定，a 和 b 最外层电子数不同，化学性质发生了改变，D 错误。
故选：C。
7．C
【详解】A、由“金”字旁可知，铝属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铝的相对原子质量为26.98，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铝原子的质子数为13，符合题意；
D、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故地壳中含量最多的元素是氧元素，不符合题意。
故选C。
8．D
【分析】已知X、Y、Z、R分别表示四种元素，它们原子核内的质子数分别为a、b、c、d，在原子中，质子数=核外电子数，Xm+是其原子失去m个电子后形成的，Yn+是其原子失去n个电子后形成的，Zn-是其原子得到n个电子后形成的，Rm-是其原子得到m个电子后形成的，如果Xm+、Yn+、Zn-、Rm-的核外电子排布相同，则a-m=b-n=c+n=d+m。
【详解】A、由分析可知，a-m=c+n，则a-c=m+n，不符合题意；
B、由分析可知，a-m=b-n，则a-b=m-n，不符合题意；
C、由分析可知，c+n=d+m，则c-d=m-n，不符合题意；
D、由分析可知，b-n=d+m，则b-d=m+n，符合题意。
故选D。
9．B
【详解】A、O3是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，臭氧是由臭氧分子构成，故选项不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则一氧化碳属于氧化物，且一氧化碳是由一氧化碳分子构成，故选项符合题意；
C、CuSO4是由铜、硫、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项不符合题意；
D、NH3中不含氧元素，不属于氧化物，氨气是由氨分子构成，故选项不符合题意。
故选B。
10．D
【详解】A、人体缺乏铁元素时易患缺铁性贫血，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为26；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为26，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铁的相对原子质量为55.84，故选项说法正确；
D、Fe2+右上角的“2”表示：一个亚铁离子带两个单位正电荷，故选项说法错误。
故选D。
11．(1) 21% 氧分子
(2)混合物
(3)稀有气体
(4)沸点
(5)原料廉价易得（合理即可）
【详解】（1）空气中氧气所占的体积分数约为21%；分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，氧分子保持着氧气的化学性质；
（2）除去灰尘后的洁净空气中含有氮气、氧气、稀有气体等其他成分，属于混合物；
（3）空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。根据空气成分分析，可知横线上应填写的物质是稀有气体；
（4）利用液氧和液氮的沸点不同将其进行分离；
（5）工业以空气为原料制取氧气，优点为原料廉价易得等，故填：原料廉价易得。
12． 氧元素O 氯元素Cl和氢元素H 碳元素C 氧元素O和镁元素Mg 镁元素Mg 氧元素O和铜元素Cu 氮元素N和氢元素H 氧元素O、碳元素C、氢元素H、氮元素N
【详解】由化学式可知，氧气由氧元素组成，元素符号为：O；
由化学式可知，氯化氢由氢元素和氯元素组成，氢元素的元素符号为：H，氯元素的元素符号为：Cl；
由化学式可知，金刚石由碳元素组成， 元素符号为：C；
由化学式可知，氧化镁由镁元素和氧元素组成，镁元素的元素符号为：Mg，氧元素的元素符号为：O；
由化学式可知，镁由镁元素组成，元素符号为：Mg；
由化学式可知，氧化铜由铜元素和氧元素组成，铜元素的元素符号为：Cu，氧元素的元素符号为：O；
由化学式可知，氨气由氮元素和氢元素组成，氮元素的元素符号为：N，氢元素的元素符号为：H；
由化学式可知，碳酸氢铵由氮元素、氢元素、碳元素和氧元素组成，氮元素的元素符号为：N，氢元素的元素符号为：H，碳元素的元素符号为：C，氧元素的元素符号为：O。
13．(1)
(2)+3
【详解】（1）二氧化硅是由显+4价的硅元素和显-2价的氧元素组成的，其化学式为：SiO2。故填：SiO2。
（2）氧化铝中氧元素的化合价为-2价，设铝元素的化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，得到：×2+（-2）×3=0，解得：=+3。故填：+3。
14．(1)K+
(2)Mg
(3)P2O5
(4)3C
(5)CH4
【详解】（1）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1个钾离子带1个单位带正电荷，表示为：K+；
（2）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写；镁元素表示为Mg；
（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字，五氧化二磷分子表示为P2O5；
（4）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个碳原子表示为3C；
（5）甲烷的化学式为CH4。
15．(1)增大反应物的接触面，加快反应速率
(2)（合理即可）
(3)氮气、二氧化碳（合理即可）
(4)
(5)降低生铁中的含碳量
【详解】（1）在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；
（2）一氧化碳再将氧化铁还原为单质铁，同时产生二氧化碳，方程式是：，（合理即可）；
（3）空气中的氮气没有参加反应，石灰石分解产生二氧化碳，碳燃烧生成二氧化碳，炼铁生成二氧化碳，碳和二氧化碳反应产生CO，因此高炉气体中除CO外，主要成分还有二氧化碳、氮气等；故答案为：氮气、二氧化碳（合理即可）；
（4）根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零，硅酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价x，则（+2）+x+（-2×3）=0，x=+4；
（5）碳和氧气反应产生二氧化碳，降低生铁中的含碳量，产生钢。
16．(1) 铝板表面有氧化膜
(2) 能促进铝与酸的反应
(3) B 实验1和实验4
(4)
【详解】（1）常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，铝板与硫酸铜溶液反应，开始无明显现象的原因为铝板表面有氧化铝膜，氧化铝和硫酸铜不反应；
铝板表面析出红色物质是因为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为；
（2）实验探究：
根据猜想、对铝与酸反应有不同的影响；加入固体X应为NaCl，可引入氯离子，可探究氯离子对铝与酸反应的影响；
得出结论：
根据图示，①②中压强变化基本一致，得到结论对铝与酸的反应几乎无影响。
③中压强变化比④中明显，说明加入氯离子后产生氢气的速率快，可得到结论Ⅱ：能促进铝与酸的反应；
（3）①实验1铜粉与除去氧气的空气、蒸馏水接触，实验3铜粉与只与干燥空气接触，实验4铜粉与空气、水同时接触，则为达成实验目的，实验2中铜粉应该与除去二氧化碳的空气、水接触，则试剂Y可吸收空气中的二氧化碳，即为氢氧化钠溶液，故选B；
②一段时间后，只有实验4中铜粉生锈。对比实验中，根据控制变量唯一的原则，要证明铜生锈需要氧气，需要控制变量氧气，其他条件相同，则应该对比实验1和实验4，实验1铜粉与除去氧气的空气、蒸馏水接触，不生锈；实验4铜粉与空气、水同时接触，生锈，对比说明铜生锈需要氧气；
（4）某铜锈的化学式为，其中铜的化合价为＋2。一定质量的该铜锈隔绝空气加热，完全分解生成氧化铜、二氧化碳和水，其质量分别为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，铜锈中氢元素的质量即为生成水中氢元素的质量，铜锈中碳元素的质量即为生成二氧化碳中碳元素的质量，根据铜锈的化学式，氢元素和碳元素的质量比为x：12y=0.1g：1.2g，则x：y=1：1，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，铜锈中铜元素显+2价，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，则有（+2）×3+（-1）×x+（-2）×y=0，x+2y=6，结合x：y=1：1，则x=2、y=2，该铜锈的化学式为。
17．(1) 温室效应 减少含碳燃料的使用 开发新能源、植树造林等符合题意即可
(2)2H2+O22H2O
(3) H2O +3
【详解】（1）①、二氧化碳含量不断上升会引起温室效应；
②③、为了减少温室效应，需要降低二氧化碳的含量，可以采用的方法有：减少含碳燃料的使用、开发新能源、植树造林等符合题意即可。
（2）氢气点燃的化学反应方程式是：2H2+O22H2O。
（3）①、由化学方程式和原子数目守恒，可以得出反应物缺少12个碳原子和6个氧原子，由于X的化学计量数是6，所以X的化学式是H2O；
②、B（OH）3中的氢氧根是负一价，在化合物中化合价代数和为零，可以推出B的化合价是+3。
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