物质组成的表示练习 中考化学二轮复习（人教版）

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物质组成的表示
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．蛋氨酸()是蛋白质在胃肠中与水反应生成的氨基酸之一、下列关于蛋氨酸的说法正确的是
A．蛋氨酸是氧化物
B．蛋氨酸分子是由五种元素组成的
C．蛋氨酸中碳元素的质量分数最高
D．蛋氨酸中有20个原子
2．正确理解和使用化学用语是学习化学的基本要求。下列说法正确的是
A．读作硫酸铁
B．硫、氧两种元素组成的物质的化学式一定是
C．中氮元素的化合价有两种
D．“”中的“2”表示两个氢原子
3．今年2月，我国自主研制的电动型载人飞艇实现科研首飞，飞艇中填充的氦气的化学式是
A．H2 B．He2 C．H D．He
4．将一定量的木炭与氧化铜按图1进行实验，实验时试管内固体中铜元素的质量分数随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是
A．M点时，装置①中有气泡冒出，石灰水变浑浊
B．N固体中含有三种物质
C．M→P的过程中固体铜元素的质量分数一直在增大
D．取P点时的固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解
5．氢气的储存和释放是当前研究的热点，可用于化学贮氢，其贮氢与释氢过程如图所示。以下有关说法正确的是
A．贮氢和释氢发生的都是置换反应
B．释氢释放的比贮氢吸收的少
C．贮氢和释氢反应中氢元素的化合价都发生了改变
D．释氢释放的可用作氢燃料电池，氢燃料电池工作时将电能转化为化学能
6．消石灰的主要成分是，是一种常用的廉价消毒剂。下列关于消石灰的说法不正确的是
A．消石灰的水溶液显碱性，滴加酚酞时溶液变蓝色
B．的相对分子质量是74
C．消石灰需要密封保存
D．由生石灰和水反应制得消石灰的反应是一个放热反应
7．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A．N B．O C．H2 D．Fe
8．如图是物质甲转化为丁的微观过程，下列说法不正确的是

A．整个转化过程有两种有机物 B．转化②为置换反应
C．丙物质的化学式为 D．丁中碳、氢、氧的质量比为
9．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为16%，则氧元素的质量分数为
A．62%。 B．58% C．72% D．68%
10．化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氯原子的是
A．2Cl B．Cl2 C．MgCl2 D．2HCl
二、非选择题
11．电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。请回答下列问题：

(1)锂元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，锂的相对原子质量是 。
(2)锂原子和钠原子的结构示意图如图2、3所示，锂元素和钠元素的化学性质相似，是因为锂原子和钠原子的 相同；图3中， 。
(3)请写出锂元素和地壳中含量最高的元素组成的化合物的化学式： 。
(4)一种锂离子电池的正极材料为钴酸锂，其中元素的化合价是 。
(5)近年来，由于锂离子电池原材料价格上涨，钠离子电池部分取代锂离子电池，应用在低速电车、家庭和工业储能等方面。钠离子电池的生产工艺与锂离子电池非常相似，可迅速切换，在多个领域快速发展。下列叙述正确的有_____(填字母序号)。
A．锂离子电池可将电能转变为动能
B．废旧电池丢弃后，会造成环境污染
C．钠元素在自然界中的储量较为丰富
D．钠和锂的化学性质相似，所以生产工艺相近
12．C60分子是由正五边形和正六边形镶嵌排列围合而成的球状分子，如右图，每个顶点上有一个碳原子。现要用若干个等大的小球和若干根等长的小棍来制作一个C60分子模型。则：
(1)一共需要 个小球和 根小棍；
(2)做成的C60分子模型可看作一个多面体，已知该多面体一共有32个面，则其中有 个正五边形和 个正六边形。
13．下图是氧化汞分解的微观模拟图，请回答下列问题：
(1)在C图中需要补充的图形是______；
A． B．
(2)B到C变化的微观实质是： 。
(3)反应前后氧元素的化合价变化为 。
14．金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。
(1)铁可做炊具说明铁具有良好的 。
(2)铁锈蚀是铁与空气中的水和氧气发生化学反应。要防止铁质刀具生锈，可采用的方法是 。
(3)铜在潮湿的环境中容易生锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3，由此可以推测铜生锈可能是铜与_________________ 发生反应。（填序号）
A．H2O 和 O2 B．CO2、H2O 和 O2 C．CO2和 O2
(4)镓（Ga）及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域。已知镓在化合物中常为+3 价，金属活动性顺序：Zn＞Ga＞Fe。
①写出镓与稀盐酸反应的化学方程式 。
②根据上述信息，下列预测不合理的是 （填字母）。
A．镓具有导电性
B．氧化镓的化学式为 Ga2O3
C．镓能与硫酸铝溶液反应生成铝
D．H2或 CO 在高温条件下能将镓的氧化物转化为金属镓
(5)为了验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，兴趣小组同学进行了以下实验。
①实验Ⅰ中，能证明铁的活动性比银强的证据是 。
②实验Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。
③实验Ⅲ中的 X 与 Y 的组合可能是 。
15．认真阅读，结合材料回答问题。
《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。图一是不同年份中世界能源占比结构图。我国正在加快能源转型升级，发展新质生产力。太阳能的利用是热门研究方向之一。在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料(图二)。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电(图三)。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
(1)比较2015、2030、2050年能源结构，化石能源占比日益减少的是 。
(2)碲化铋(Bi2Te3)中碲元素化合价为-2，则铋元素化合价为 。
(3)下列说法正确的是___________(填字母标号)。
A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．太阳能属于不可再生能源
C．生活中的废热无法利用 D．化学与新能源开发密切相关
16．请回答下列问题。
(1)图甲中夹持铁丝的仪器名称是 。
(2)图乙所示实验要先 （填“通气”或“加热”）。装置A中发生反应的方程式为 。装置中有一处缺陷，你的改进方法是 。
(3)图丙是探究铁生锈的改进装置，U型管中观察到的现象是 ，本实验能得出铁生锈需要的条件是 。
(4)中铁元素的化合价为 ，图丁中的实验现象是固体逐渐溶解， 。
17．环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。
(1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。
(2)近日，国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通②开发太阳能、风能等能源③植树造林④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是______（填序号）。
A．①②③ B．②③④ C．①②③④
(3)大力开发氢能是推动我国能源转型升级和可持续发展的重要战略途径之一。某种氢燃料电池的工作原理如图所示，利用氢气和氧气在铂催化剂的催化下生成水的过程提供能量，该电池投入480kg氧气，若充分反应，需投入氢气多少kg。（请写出计算过程）
(4)天然气管道掺氢输送是实现大规模、远距离和低成本氢气运输的手段之一，掺氢天然气也能改善天然气的品质。某掺氢天然气（该混合气仅含CH4和H2）中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为 （填最简比）。
18．日常生活、社会发展与化学密切相关。
大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每100 g食品中营养成分的含量如下表所示：
蛋白质/g 脂肪/g 糖类/g 矿物质/mg 维生素C/mg
钙 磷 铁
大米 6.7 0.9 78 7 136 — 0.05
番茄 0.6 0.3 2 8 37 0.4 11
牛奶 3.1 3.5 6 120 90 0.1 1
(1)上表中的钙、磷、铁指的是___________(填字母)。
A．原子 B．单质 C．元素
(2)人体若缺少 (填元素符号)元素，则可能患佝偻病，上表中富含该元素的食品是 。
(3)番茄中富含维生素C．维生素C的化学式为，相对分子质量为 ，其中C、H、O三种元素的质量比为 (填最简整数比)。
19．工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙），主要的反应为：。
(1)反应中X的化学式为 ，硫元素的化合价在反应前后的变化为 。
(2)减少二氧化硫的排放，主要为了 。（填序号）
A．减缓温室效应 B．减少酸雨形成 C．防止破坏臭氧层
(3)按上述方法处理2000吨废气中的，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆。求：废气中的质量分数。（写出计算过程）
《物质组成的表示》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D B C A D B C A
1．C
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，蛋氨酸是由碳、氢、氧、氮、硫五种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A说法错误；
B、由化学式可知，蛋氨酸是由碳、氢、氧、氮、硫五种元素组成的，故B说法错误；
C、蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）中碳、氢、氧、氮、硫五种元素的质量比为（12×5）：（1×11）：（16×2）：（14×1）：（32×1）=60：11：32：14：32，其中碳元素的质量分数最高，故C说法正确；
D、分子是由原子构成的，每个蛋氨酸分子中含有5+11+2+1+1=20个原子，故D说法错误；
故选C。
2．C
【详解】A、读作硫酸亚铁，说法错误，不符合题意；
B、硫、氧两种元素组成的物质的化学式不一定是，也有可能是，说法错误，不符合题意；
C、中铵根显+1价，硝酸根显-1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，则铵根中氮元素的化合价为-3价，硝酸根中氮元素的化合价为+5价，因此中氮元素的化合价有两种，说法正确，符合题意；
D、“”中的“2”表示一个氢分子中含有两个氢原子，说法错误，不符合题意。
故选：C。
3．D
【详解】氦气是由原子构成的单质，其化学式就是它的元素符号，即He，故选D。
4．B
【分析】木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳。
【详解】A、M点时，固体中铜元素的质量分数不变，说明M点时反应没有发生，所以M点时装置①中没有气泡冒出，石灰水不会变浑浊，错误；
B、N点时固体中铜元素的质量分数增大，说明反应正在进行，所以固体中含有三种物质，分别为氧化铜、碳、铜，正确；
C、M点时反应没有发生，M点之后反应发生，P点反应结束，所以M点后到P点的过程中固体铜元素的质量分数不会一直增大，错误；
D、P点时氧化铜反应完，且铜在金属活动顺序中，排在氢之后，不能与酸反应，所以取P点时的固体加入足量稀盐酸，固体不溶解，错误。
故选B。
5．C
【详解】A、由图可知，释氢过程中发生的反应为MgH2与HCl反应生成MgCl2和H2，该反应不符合单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，不属于置换反应，故A错误；
B、由图可知，氢气先是转化为氢化镁，氢化镁再与氯化氢反应释放出氢气，第一步只是将氢气贮存，而第二步中氢化镁还吸收氯化氢的氢元素变为氢气，则释氢释放的H2比贮氢吸收的H2多，故B错误；
C、贮氢过程中氢元素化合价由0价转化为-1价，释氢过程中氢元素的化合价由+1价、-1价转化为0价，即贮氢和释氢反应中氢元素的化合价都发生了改变，故C正确；
D、氢燃料电池工作时是将化学能转化为电能，故D错误。
故选C。
6．A
【详解】A．消石灰的水溶液显碱性，滴加酚酞时溶液变红色，该选项说法不正确；
B．的相对分子质量是，该选项说法正确；
C．氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此消石灰需要密封保存，该选项说法正确；
D．由生石灰和水反应制得消石灰过程中发热，属于放热反应，该选项说法正确；
故选A。
7．D
【详解】A、N属于非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意；
B、O属于非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意；
C、该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意；
D、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一物质，故选项符合题意；
故选：D。
8．B
【分析】由反应的微观示意图可知，转化①为二氧化碳与氢气在一定条件下生成C2H4和H2O，转化②为C2H4和H2O在一定条件下生成C2H5OH，反应的化学方程式分别为2CO2+ 6H2C2H4+4H2O、C2H4+H2OC2H5OH。
【详解】A、有机物是含碳元素的化合物，由物质的组成可知，C2H4、C2H5OH属于有机物，而CO2具有无机化合物的特点，属于无机物，故选项说法正确；
B、转化②符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法不正确；
C、由分子模型图可知，丙物质的化学式为，故选项说法正确；
D、丁中碳、氢、氧的质量比为(12×2):(1×6):(16×1)=12:3:8，故选项说法正确。
故选B。
9．C
【详解】根据钠元素的相对原子质量是23，氢元素相对原子质量是1，镁元素相对原子质量是24，NaHS、MgSO4、NaHSO3可以看作是NaHS（MgS）、MgSO4、NaHSO4（MgSO3），因此硫元素和镁元素的质量关系是,
根据题意混合物还有氧元素，因此氧元素的质量分数可以利用式子计算，故氧元素质量分数是72%，故选：C。
10．A
【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2Cl表示2个氯原子，故A正确；
B、Cl2可表示1个氯分子，故B错误；
C、MgCl2是氯化镁的化学式，表示氯化镁这种物质，故C错误；
D、化学式前加数字表示几个分子，2HCl表示2个氯化氢分子，故D错误。
故选A。
11．(1)6.941
(2) 最外层电子数 11
(3)
(4)
(5)BCD
【详解】（1）元素周期表中，最下方的数字表示相对原子质量，则锂的相对原子质量是6.941。
（2）由图可知，锂元素和钠元素的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似；
在原子中，质子数=核外电子数，则x=2+8+1=11。
（3）地壳中含量最高的元素为氧，在化合物中，氧元素化合价为-2价，锂原子最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位的正电荷，则在化合物中，锂元素的化合价为+1价，则组成的化合物的化学式为Li2O。
（4）LiCoO2中，锂元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设Co元素化合价为x，根据“化合物中各元素正负化合价代数和为零”，则（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3。
（5）A、锂离子电池是将化学能转化为电能，则该选项叙述不正确；
B、丢弃废旧电池会污染环境，该选项叙述正确；
C、钠元素在自然界中的储量较为丰富，该选项叙述正确；
D、钠和锂的化学性质相似，则生产工艺相近，该选项叙述正确。
故选BCD。
12．(1) 60 90
(2) 12 20
【详解】（1）由化学式的意义可知C60表示1个该分子中含60个碳原子，所以需要60个小球做碳原子，故填：60；
每个小球需要连接3根小棍，每根小棍连接了2个小球，故平均每个小球需要根小棍，60个碳原子需的小棍数目=，故填：90；
（2）每个顶点上的小球为三个正多边形的公共顶点，则平均每个正五边形占有个小球，平均每个正六边形占有个小球。可设五边形的个数为x，则六边形的个数为32-x，可得等式，解得x=12，六边形的个数为32-12=20，故填：12；20。
13．(1)A
(2)许多汞原子聚集成金属汞，每两个氧原子构成一个氧分子
(3)-2价变为0
【详解】（1）由质量守恒定律在反应前后原子的种类和数目不变可知，在C图中应补充一个氧分子，故选A；
（2）由微粒的变化可知，B到C变化的微观实质是：许多汞原子聚集成金属汞，每两个氧原子构成一个氧分子；
（3）反应前在氧化汞中，氧元素的化合价为-2价，反应后，在氧气中，氧元素的化合价为0价，所以反应前后氧元素的化合价变化为：-2价变为0。
14．(1)导热性
(2)擦干置于干燥处
(3)B
(4) C
(5) 铁片表面有白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色 铁片和硝酸铜溶液（合理即可）
【详解】（1）铁可做炊具说明铁具有良好的导电性；
（2）铁与氧气、水同时接触会生锈，要防止铁质刀具生锈，可采用的方法是擦干置于干燥处；
（3）铜在潮湿的环境中容易生锈，说明铜生锈需要水的作用，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3，空气中水中含有氢元素，二氧化碳中含有碳元素，由此可以推测铜生锈可能是铜与水、二氧化碳发生反应，水中氢、氧原子个数比为2:1，二氧化碳中碳、氧个数比为1:2，化学变化中，原子的种类及个数不变，故铜生锈可能还需要氧气的作用；故铜生锈可能需要水、氧气、二氧化碳；
故选B；
（4）①镓与稀盐酸反应生成氯化镓与氢气，氯化镓中，氯元素显-1价，镓元素显+3价，故氯化镓的化学式为GaCl3，该反应的化学方程式为：；
②A、镓是金字旁，属于金属，金属都具有良好的导电性，预测合理；
B、镓在化合物中常为+3 价，氧在化合物中显-2价，化合物中，化合价代数和为0，故氧化镓中，氧原子与镓原子的个数比为3:2，由两种元素组成的化合物，金属元素书写在左边，非金属元素在右边，故氧化镓的化学式为Ga2O3，预测合理；
C、铝的金属活动性大于锌，镓的金属活动性小于锌，故镓的金属活动性小于铝，故镓不能与硫酸铝溶液反应，预测不合理；
D、一氧化碳与氢气都具有还原性，可以将含氧化合物中的氧夺走，故H2或 CO 在高温条件下能将镓的氧化物转化为金属镓，预测合理；
故选C；
（5）①铁与硝酸银发生反应，则说明铁的金属活动性比银强，铁与硝酸银反应生成银与硝酸亚铁，现象为：铁片表面有白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色；
②铜与硝酸银反应生成硝酸铜与银，该反应的化学方程式为；
③实验Ⅰ中，铁与硝酸银反应说明铁的金属活动性比银强，实验Ⅱ中铜与硝酸银反应说明铜的金属活动性比银强，故实验Ⅲ的目的是比较铁与铜的金属活动性强弱，故X 与 Y 的组合可能是铁片和硝酸铜溶液（合理即可）。
15．(1)煤炭、石油
(2)+3
(3)AD
【详解】（1）化石能源包括煤、石油、天然气，则比较2015、2030、2050年能源结构可知，化石能源占比日益减少的是煤炭、石油；
（2）碲化铋()中碲元素化合价为-2，设铋元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故碲化铋()中铋元素的化合价为+3价；
（3）A、由题干信息可知，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变，说法正确，符合题意；
B、太阳能可以源源不断地从自然界获取，属于可再生能源，说法错误，不符合题意；
C、由题干信息可知，可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，说明生活中的废热是可以利用的，说法错误，不符合题意；
D、由题干信息可知，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用，说明化学与新能源开发密切相关，说法正确，符合题意。
故选：AD。
16．(1)坩埚钳
(2) 通气 用酒精灯点燃尾气/用气球收集尾气
(3) 红墨水液面左高右低 与水接触
(4) +2 产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色
【详解】（1）图甲中夹持铁丝的仪器名称是：坩埚钳。
（2）图乙所示实验要先通气，目的是排尽装置内原有的空气，防止加热CO与空气的混合物引发爆炸。CO在高温条件下还原氧化铁生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为：。尾气中可能含有CO，CO未经处理就排放会污染空气，所以改进方法是用酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气。
故填：通气；；用酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气。
（3）铁生锈需要与氧气、水同时接触。图丙中，a试管中的铁钉与氧气、水同时接触，易生锈，消耗了氧气导致管内气压下降。b试管中的铁钉只与氧气接触，不易生锈，管内压强变化不明显，U型管内的红墨水将被压向a试管，所以U型管中观察到的现象是：红墨水液面左高右低。
本实验a试管中的铁钉与氧气、水同时接触，b试管中的铁钉只与氧气接触，实验变量是铁钉是否接触水，而最终a试管内铁钉生锈，b试管内铁钉不生锈，能得出铁生锈需要的条件是：与水接触。
（4）化合物中元素化合价之和为零。FeCO3中C显+4价，O显-2价，设Fe的化合价为x，则有，解得x=+2。
图丁中稀盐酸与FeCO3反应生成氯化亚铁、二氧化碳、水，现象是：固体逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色。
故填：+2；产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色。
17．(1)不可再生
(2)A
(3)解：设需投入氢气的质量为。
答：需投入氢气的质量为60kg。
(4)11:18
【详解】（1）化石燃料是经过亿万年缓慢形成的，在短期内得不到补充，属于不可再生能源。故填：不可再生；
（2）①发展绿色公共交通可以节约化石能源，减少二氧化碳的排放，符合节能减碳；
②开发太阳能、风能等能源可以节约化石能源，减少二氧化碳的排放，符合节能减碳；
③植树造林可以增大空气中二氧化碳的吸收，符合节能减碳；
④发展火力发电需要大量消耗化石能源，增大了二氧化碳的排放，不符合节能减碳。
符合节能减碳的是①②③，故选：A；
（3）见答案
（4）设某掺氢天然气（假设该混合气仅含CH4和H2）的质量为100g，其中含氢元素的质量分数为40%，则氢元素的质量为，则碳元素的质量为。由质量守恒定律可知，氢元素完全燃烧生成水，则生成水的质量为，碳元素完全燃烧生成二氧化碳，则生成二氧化碳的质量为，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为。故填：11∶18。
【点睛】本题难度不大，掌握能源的分类、符合节能减碳的做法、化学方程式的写法以及化学式的有关计算方法是解题的关键。
18．(1)C
(2) 牛奶
(3) 176 9：1：12
【解析】【小题1】食品中注明的钙、磷、铁一般都是强调含有的元素。
【小题2】青少年和儿童的体内若缺少钙元素，则可能患佝偻病和发育不良。牛奶富含钙元素。
【小题3】维生素C的化学式为，维生素C的相对分子质量为。元素质量比等于各种原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比，故维生素C中C、H、O三种元素的质量比为。
19．(1) CO2 升高
(2)B
(3)解：设废气中的质量为x
废气中的质量分数为：
答：废气中的质量分数为0.16%。
【详解】（1）反应前钙、碳、氧、硫的原子个数分别为：2、2、12、2，反应后钙、碳、氧、硫的原子个数分别为：2、0、8、2，根据反应前后原子的种类和个数不变，2X中含有2个碳原子和4个氧原子，X中含有1个碳原子和2个氧原子，故X为CO2；
反应前二氧化硫中氧元素化合价为-2，根据化合物正负代数和代数和为0，故硫元素化合价为+4，反应后三氧化硫中氧元素化合价为-2，硫元素化合价为+6，故化合价升高；
（2）二氧化硫在空气中易形成硫酸，减少二氧化硫的排放，主要为了减少酸雨形成，故选B；
（3）见答案。
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