氧气练习 中考化学二轮复习（人教版）

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氧气
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．如图，打开分液漏斗的活塞使双氧水流下，下列对现象的预测正确的是
A．气球胀大，红墨水左移 B．气球胀大，红墨水右移
C．气球缩小，红墨水左移 D．气球缩小，红墨水右移
2．下列实验操作正确的是
A．收集氢气 B．氧气验满
C．取用试剂 D．加热液体
3．陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛……”文中的“发烛”就是原始的火柴。下列有关叙述不正确的是
A．吹灭“发烛”利用了隔绝空气的原理
B．将松木削薄为纸片状有利于其燃烧
C．“发烛”燃烧时会生成有刺激性气味的气体
D．“发烛”燃烧伴随能量转化
4．下列物质中含有氧气的是
A．空气 B．高锰酸钾 C．过氧化氢 D．氯酸钾
5．我们已形成化学观念：“物质的性质决定用途”，所以氧气具有助燃性，可用于
A．动植物的呼吸 B．医疗急救 C．潜水 D．气焊
6．下列四位同学绘制的相关图像中，能正确反映其对应变化关系的图像是

A．①向一定质量的稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液至溶液呈中性
B．②等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化
C．③常温时，向一饱和石灰水中加入少量氧化钙
D．④实验室加热高锰酸钾固体制氧气，二氧化锰的质量变化
7．生活中发生缓慢氧化的例子很多。下列过程中不属于缓慢氧化的是
A．蜡烛安静地燃烧 B．铁制品生锈
C．人在长跑时急促的呼吸 D．醋的酿造
8．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A．KMnO4O2 B．COCO2
C．NaOH Na2SO4 D．FeFe2O3
9．下列说法正确的是
A．氧气能与所有物质反应
B．物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈是因为单位体积的空间里氧分子数目更多
C．发红的木炭在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧生成大量二氧化碳气体
D．氢气在空气中燃烧产生黄色火焰、放热
10．有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是
A．氧气是无色、无臭的气体 B．氧气可以支持燃烧
C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D．氧气的密度比空气大
二、非选择题
11．将16g硫在给定质量的氧气中燃烧，有如表所示实验数据。
实验一 实验二 实验三
给定氧气的质量/g 1.5 16 20
生成二氧化硫的质量/g 3 32 32
分析数据回答：
(1)在三次实验中，实验 恰好完全反应。
(2)在实验 中氧气有剩余，剩余 g。
(3)在实验 中硫有剩余，剩余 g。
12．写出下列反应的表达式及现象
(1)镁条燃烧的现象 ，文字表达式 。
(2)红磷燃烧的现象 ，文字表达式 。
13．A、B、C、D、E分别表示已经学过的五种物质，它们之间的反应关系如图所示(两个圆相连表示两种物质能发生反应，不相连表示不反应，部分反应物或生成物及反应条件已省略)，B是一种淡黄色固体，在A燃烧产生一种有刺激性气味的气体；E是生活中常见的一种银白色固体，在A中燃烧能生成四氧化三铁；D是一种黑色固体，在空气中燃烧能生成使澄清石灰水变浑浊的气体；C是一种暗红色固体，在A中燃烧能产生白烟，请回答下列问题。
(1)填写下列物质的名称：B ，C 。
(2)做E在A中燃烧实验时，需要在火柴快要燃尽时再伸入集气瓶中，其目的是 ，集气瓶底部放少量水或者细沙的目的是 。
14．将冰雪与化学推断题相结合别有一番乐趣。如图“雪花”中的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中A与E、C与D分别为同一类别的物质，E是年产量最高的金属，D是造成温室效应的主要气体，（其中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。请写出你的推断：
(1)A的化学式是 。
(2)请写出B和F反应的化学方程式： 。
(3)A→D的反应属于 （填基本反应类型）反应。
15．工业上制取氧气主要有下列步骤：
(1)从步骤②可以得出液态氮的沸点比液态氧的沸点 (填“高”或“低”)。
(2)贮存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是 (填“纯净物”或“混合物”)。
(3)工业上采用该方法制氧气，这一变化属于 变化(填“物理”或“化学”)。
16．化学十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验来探究物质的有关性质。
实验一：实验室制取气体。
(1)写出仪器①的名称： 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式： ；若用A装置制取氧气，你认为还缺少 ；用D装置收集氧气，可得到氧气的物理性质是 。
(3)实验室制取二氧化碳，C装置与B装置相比，优点是 。
(4)若用G装置收集氧气，应从 (填“a”或“b”)端通入气体。
在化学课上，老师讲完二氧化碳的性质，实验小组同学们想自己来验证二氧化碳的性质，于是小组同学向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约体积的紫色石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡。
(5)观察到 现象，此实验能得出二氧化碳的一条物理性质是 。
【提出问题】上面实验能否得出二氧化碳能与水反应呢？
【交流讨论】
(6)小组同学交流后认为不能得出此结论，原因是无法排除 的干扰。
【实验探究】小组同学又补充了如下图实验：
【解释与结论】
(7)补充上述实验中 (在I、II、III中选择)就能得出二氧化碳能和水反应的性质。
【归纳总结】
(8)要证明没有明显实验现象的化学反应发生，可以借助类似石蕊这样的物质，来证明有 产生，从而证明反应发生。
17．催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。
(1)实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作 ；用排水法收集氧气，是因为氧气 （选填“易”或“不易”）溶于水；将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是 。
(2)FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：

i．初始时氧气的体积分数不为0，原因是 。
ii．写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据： 。
18．过去，人们曾把氧气叫做“养气”，这充分说明了氧气的重要性，可以说没有氧气，就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。
【空气中发现氧气】
实验回顾：二百多年前，拉瓦锡用如图1所示装置研究了空气的组成。他把少量永放在密闭容器中连续加热，最终得到了红色的氧化汞粉末，同时钟罩内的汞液而上升。他又把氧化汞收集起来并加强热，发生如图2所示反应。最后通过定量分析，得出了氧气约占空气总体积的结论。请回答下列问题。
(1)图1中汞液面上升的原因是 。观察图2，你能获得一条信息是 。
(2)实验再现：仿照同样的原理。兴趣小组对利用如图实验来测定空气中氧气的含量。已知：白磷着火点为。粗铜丝的作用是 。白磷（足量）从燃烧到熄灭的过程中，左侧玻璃管内液面的变化情况是 。
(3)实验延伸：空气中含有氧气，是工业上制取氧气廉价、易得的原料。目前科学家采用分离液态空气法得到大量氧气。该变化属于 变化（填“物理”、“化学”）。
【化合物中制得氧气】
为了在实验室制得氧气，小组同学开展了如下活动。
选择实验方案。现提供三种制取氧气的方案：
A．加热高锰酸钾 B．加热混有二氧化锰的氯酸钾 C．催化分解过氧化氢
(4)从物质组成角度分析，选择上述物质制取氧气的理由是 。小组讨论决定选用C方案制取氧气。
进行实验活动。小组同学分工协作完成如下任务。
(5)实验室用溶液制取氧气，可选择的发生装置是 。该反应的化学方程式为 。
(6)若用排水法收集氧气，开始收集的时机是 。
(7)若实验室想制得氧气，理论上需要过氧化氢的质量为 。
19．需要吸氧的患者如果直接吸入医用氧气，往往会使呼吸道黏膜干燥，引起干咳等呼吸道刺激症状．因此医用氧气瓶的出气口往往会连接一个盛有灭菌注射用水的湿化瓶．化学实验小组的同学们根据这一知识，在老师的指导下设计了一款简易的制氧器，如图1所示．
(1)B瓶底部的黑色固体是
(2)A瓶相当于湿化瓶，其作用是润湿氧气．这利用了氧气 的性质．
(3)检验该装置气密性的方法是 ．
(4)同学们用收集到的氧气做硫的燃烧实验，如图2所示．实验中瓶底放少量水的目的是 ．
(5)根据化学方程式计算，过氧化氢完全分解可以制得氧气的质量是多少？
《氧气》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A A D C A C B C
1．C
【分析】根据双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，生成的氧气使装置内气体体积增加，压强增大，进行分析判断。
【详解】双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，生成的氧气使装置内气体体积增加，压强增大，充气气球内的空气在周围氧气的压力作用下，会沿导管排出气球，会观察到气球缩小，导管中的红墨水会向左移。
故选C。
【点睛】本题难度不大，根据所学知识结合实验装置进行分析解答。
2．A
【详解】A、氢气的密度比空气小，用该装置收集氢气，应“短进长出”，符合题意；
B、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意；
C、胶头滴管取液后，不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，图中操作错误，不符合题意；
D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，且大拇指不能放在试管夹短柄上，防止试管脱落，图中操作错误，不符合题意。
故选A。
3．A
【详解】A、吹灭“发烛”时空气流动，带走了发烛燃烧放出的热量，温度降低，且温度低于发烛的着火点，即利用了降低温度的原理，选项错误；
B、将松木削薄为纸片状，增大了松木与氧气的接触面积，有利于其燃烧，选项正确；
C、由题文可知，发烛中含有硫磺和木炭，其中硫磺燃烧后生成有刺激性气味的气体二氧化硫，选项正确；
D、“发烛”燃烧时发光、放热，即“发烛”燃烧时伴随不同形式的能量转化，选项正确；
故选：A。
4．A
【详解】A、空气中含有氮气、氧气、稀有气体，二氧化碳等，是一种混合物，其中含有氧气，选项正确；
B、高锰酸钾是钾元素、锰元素和氧元素组成的纯净物，其中不含氧气，选项错误；
C、过氧化氢是氢元素与氧元素组成的纯净物，其中不含氧气，选项错误；
D、氯酸钾是钾元素、氯元素和氧元素组成的纯净物，其中不含氧气，选项错误；
故选A。
5．D
【详解】A、动植物的呼吸是利用了氧气能供给呼吸的性质，故选项不符合题意；
B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故选项不符合题意；
C、潜水时需要用氧气是利用了氧气能供给呼吸的性质，故选项不符合题意；
D、气焊是利用燃烧产生的高温焊接，这是利用了氧气的助燃性，能支持燃烧，故选项符合题意。
故选：D。
6．C
【详解】A、向一定质量的稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液至溶液呈中性，稀盐酸显酸性，pH＜7，滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐增大，当溶液呈中性时，pH=7，不会出现pH大于7的情况，不符合题意；
B、等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，一开始，酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后酸过量，金属不足，镁和稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，相对原子质量：Mg＜Fe，故最后镁生成氢气的质量大，不符合题意；
C、常温时，向一饱和石灰水中加入少量氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水被消耗，故溶剂的质量不断减小，待完全反应后，不再变化，符合题意；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故随着反应的进行，二氧化锰的质量从零开始逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
故选C。
7．A
【详解】A.缓慢氧化是物质与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应（如生锈、呼吸、发酵），不伴随发光；剧烈氧化（如燃烧）则快速且伴随明显放热或发光， 蜡烛燃烧是剧烈的氧化反应，伴随发光和明显放热，属于剧烈氧化而非缓慢氧化，故A正确；
B.铁生锈是铁与氧气、水缓慢反应生成氧化铁的过程，不剧烈且不易察觉，属于缓慢氧化，故B错误；
C.呼吸作用是体内有机物与氧气缓慢反应释放能量，虽呼吸急促但反应本质缓慢，属于缓慢氧化，故C错误；
D.醋的酿造是粮食中的有机物经微生物作用缓慢氧化生成醋酸的过程，属于缓慢氧化，故D错误。
故选：A。
8．C
【详解】A、高锰酸钾加热分解生成氧气、锰酸钾和二氧化锰。该反应能实现，不符合题意；
B、一氧化碳和氧气在点燃条件下燃烧生成二氧化碳。该反应能实现，不符合题意；
C、NaOH 和 K2SO4若发生复分解反应，产物为 Na2SO4和 KOH。复分解反应发生的条件是：生成物中必须有沉淀、气体或水，但 Na2SO4和 KOH均为易溶于水的化合物，无沉淀、气体或水生成，因此反应不能发生，符合题意；
D、铁在潮湿空气中生锈（铁锈主要成分为 Fe2O3），该过程在初中化学中被视为可行，能够实现，不符合题意；
故选：C。
9．B
【详解】A、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，而不能与所有物质发生反应，故选项说法错误；
B、当可燃物在氧气中燃烧时， 由于单位体积的空间里氧分子的数目更多， 与可燃物的接触和碰撞机会也随之增多， 从而使得反应更加剧烈，故选项说法正确；
C、红热的木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项说法错误；
D、氢气在空气中燃烧时,发出淡蓝色火焰、放热，选项说法错误。
故选B。
10．C
【详解】氧气能供给呼吸，高原反应是由于高原地区空气稀薄，氧气含量少，吸氧是为了供给人类呼吸。
故选C。
11．(1)二
(2) 三 4
(3) 一 14.5
【详解】（1）根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和与生成的各物质的质量总和相等，实验二中，16g硫和16g氧气恰好完全反应，生成32g二氧化硫，符合质量守恒定律，证明恰好完全反应；
（2）根据实验二，16g硫和16g氧气恰好完全反应，生成32g二氧化硫，硫和氧气按1∶1的质量比进行反应，第三次实验氧气有剩余，16g硫最多可消耗16g氧气，氧气剩余的质量为：；
（3）根据实验二，16g硫和16g氧气恰好完全反应，生成32g二氧化硫，硫和氧气按1∶1的质量比进行反应，氧气只能消耗的硫，第一次实验硫会有剩余；剩余硫的质量。
12．(1) 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
(2) 黄色火焰，产生大量白烟，放出热量
【详解】（1）镁燃烧生成氧化镁，反应的文字表达式为，现象为：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，故填：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体；；
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为，现象为：黄色火焰，产生大量白烟，放出热量，故填：黄色火焰，产生大量白烟，放出热量；。
13．(1) 硫 红磷
(2) 防止火柴燃烧消耗过多氧气 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底
【分析】A、B、C、D、E分别表示已经学过的五种物质，B是一种淡黄色固体，可推出B为硫，B在A燃烧产生一种有刺激性气味的气体，可推出A为氧气；E是生活中常见的一种银白色固体，在A中燃烧能生成四氧化三铁，可推出E为铁丝；D是一种黑色固体，在空气中燃烧能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，可推出D为碳；C是一种暗红色固体，在A中燃烧能产生白烟，可推出C为红磷，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，B为硫；C为红磷；
（2）做E在A中燃烧实验时，即铁在氧气中燃烧的实验时，需要在火柴快要燃尽时再伸入集气瓶中，其目的是：防止火柴燃烧消耗过多氧气，影响实验；
铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，集气瓶底部放少量水或者细沙的目的是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。
14．(1)O2
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)化合
【分析】E是年产量最高的金属，则E是铁，D是造成温室效应的主要气体，则D是二氧化碳。C与D是同类物质，则C是氧化物，且该氧化物可以和铁相互转化。A与E是同类物质，则A是单质，A可以转化为C、D，所以A是氧气，氧气和碳反应生成二氧化碳，氧气和铁点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳加热生成铁和二氧化碳，C是四氧化三铁。F可以和二氧化碳相互转化，则可以是碳酸盐，初中常见的碳酸盐可以是碳酸钙。B可以和碳酸盐、铁反应，则B可以是盐酸或硫酸。代入验证，分析正确。
【详解】（1）由分析可知A是氧气，化学式O2；
（2） B可以是盐酸，F可以是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；其他合理即可。
（3）A氧气转化为二氧化碳，可以是碳和氧气点燃生成二氧化碳，是多变一的反应，是化合反应。
15．(1)低
(2)混合物
(3)物理
【详解】（1）步骤②中，首先蒸发出的是氮气，从液态到气态，沸点低的先气化出来，氮气先蒸发出来，所以态氮的沸点比液态氧的沸点低；
（2）液态空气除去氮气得到“工业液氧”，空气中除氮气和氧气外还含有稀有气体、二氧化碳等，所以“工业液氧”中含有氧气、稀有气体等，是混合物；
（3）工业上制取氧气采用的分离液态空气法，是利用液态氧与液态氮的沸点不同，将氮气分离出来，由于分离过程中没有生成其他物质，属于物理变化。
16．(1)酒精灯
(2) 一团棉花 氧气密度比空气大
(3)控制反应的发生和停止
(4)b
(5) 塑料瓶变瘪，紫色石蕊变红 二氧化碳能溶于水
(6)水、二氧化碳
(7)Ⅰ、Ⅱ
(8)新物质
【详解】（1）观察可知，仪器①的名称为酒精灯。酒精灯是实验室中常用的加热仪器。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式。若用A装置制取氧气，A装置是固体加热型发生装置，为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，还缺少一团棉花。氧气密度比空气大，所以用D装置收集氧气。
（3）C装置与B装置相比，C装置中可以通过控制活塞的开关来控制固体和液体的接触与分离，从而控制反应的发生和停止。当关闭活塞时，装置内气体压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开活塞时，气体排出，压强减小，液体流下与固体接触，反应发生。
（4）若用G装置收集氧气，氧气不易溶于水，应该“短进长出”，即从b端通入气体，水从a端排出。
（5）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中立即旋紧瓶盖，振荡，观察到塑料瓶变瘪，紫色石蕊变红。因为二氧化碳能溶于水，使瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压的作用下，塑料瓶变瘪。因为二氧化碳和水反应生成碳酸，所以紫色石蕊变红。
（6）小组同学交流后认为不能得出二氧化碳能与水反应的结论，原因是无法排除水和二氧化碳的干扰。因为仅向盛有二氧化碳的瓶中加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变色，有可能是水或二氧化碳导致的，而不是二氧化碳与水反应的产物导致的。
（7）补充上述实验中Ⅰ、Ⅱ就能得出二氧化碳能和水反应的性质。实验Ⅰ中只喷水，紫色石蕊纸花不变色，说明水不能使石蕊变色；实验Ⅱ中只将纸花放入二氧化碳中，纸花也不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；而原实验向二氧化碳中加紫色石蕊溶液，溶液变红，对比三个实验就能得出是二氧化碳和水反应生成了新的物质（碳酸）使石蕊变色。
（8）要证明没有明显实验现象的化学反应发生，可以借助类似石蕊这样的物质，来证明有新物质产生，从而证明反应发生。因为化学反应的本质特征是有新物质生成，当反应没有明显现象时，通过检测新物质的存在就能证明反应的发生。
17．(1) 催化剂 不易 带火星木条复燃
(2) 装置中含有空气，空气中约含21%氧气 MnO2；因为MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短
【详解】（1）实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂；用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水；氧气能使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是带火星木条复燃。
（2）i．初始时氧气的体积分数不为0，原因是装置的空气中含有氧气，所以初始时氧气的体积分数不为0，故答案为：装置中含有空气，空气中约含21%氧气。
ii．写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据：根据比较MnO2和FeCl3使H2O2分解快慢的曲线图可知，当氧气体积分数都达到32%时，选用MnO2作催化剂所用的时间为9s，选用FeCl3作催化剂所用的时间大于60s；所以使H2O2分解较快的催化剂是MnO2，原因是MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短。故答案为：MnO2，因为MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3更短。
18．(1) 汞和氧气反应，生成氧化汞固体，使容器内压强减小，所以液面上升 原子是化学变化中最小的微粒（合理即可）
(2) 引燃白磷（或升温达到白磷着火点或导热，合理即可） 先下降，然后上升至刻度1
(3)物理
(4)这几种物质中都含有氧元素
(5) B
(6)导管口有连续均匀气泡冒出
(7)3.4
【详解】（1）图1中汞和氧气反应，生成氧化汞固体，使容器内压强减小，所以液面上升；观察图2，在化学反应中，原子是最小的微粒，不可再分；
（2）酒精灯燃烧粗铜丝，粗铜丝的作用是引燃白磷或使升温达到白磷着火点；白磷燃烧时，放出大量的热，使左侧管内压强增大，水流向右管，左侧液面降低，燃烧完后冷却．压强减小冷却到室温后，由于燃烧消耗了氧气， 左侧液面上升，外界大气压将水压到刻度"1"处；
（3）分离液态空气法得到大量氧气，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（4）高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢都可以制取氧气，是因为这几种物质都含有氧元素；
（5）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，该反应不需要加热，选择的发生装置为B，反应的化学方程式为：；
（6）若用排水法收集氧气，当导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集；
（7）设需要过氧化氢的质量为x
x=3.4g
若实验室想制得1.6g氧气，理论上需要过氧化氢的质量为3.4g。
19．(1)二氧化锰/MnO2
(2)不易溶于水
(3)将A装置瓶口的导管放入水中，用力捏B装置，观察到A装置中两个导管口均有气泡冒出，则说明气密性良好
(4)吸收二氧化硫
(5)解设34g过氧化氢完全分解可以制得氧气的质量为x
解得x=16g
答：34g过氧化氢完全分解可以制得氧气的质量是16g。
【详解】（1）实验室利用过氧化氢在二氧化锰的催化做我那个下反应生成水和氧气，故黑色固体时二氧化锰；
（2）氧气不易溶于水，故水可以润湿氧气；
（3）利用压强的变化检验该装置的气密性，故检查该装置气密性的方法为：将A装置瓶口的导管放入水中，用力捏B装置，观察到A装置中两个导管口均有气泡冒出，则说明气密性良好；
（4）硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫会造成酸雨，不能任意排放，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故水的作用是吸收二氧化硫；
（5）见答案。
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