构成物质的微粒练习 中考化学二轮复习（人教版）

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构成物质的微粒
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下图为某反应的微观示意图，下列关于该反应的说法不正确的是
A．生成物丙和丁都属于氧化物 B．反应前后原子的种类和数目没有改变
C．该反应有利于减缓温室效应 D．反应前后催化剂的质量和化学性质不变
2．如图是物质甲转化为丁的微观过程，下列说法不正确的是

A．整个转化过程有两种有机物 B．转化②为置换反应
C．丙物质的化学式为 D．丁中碳、氢、氧的质量比为
3．基于“宏观一微观一符号”建立联系是化学学科重要的思维方法。用“”表示氧原子，用“”表示氢原子，则下列粒子中能保持水的化学性质的是
A． B． C． D．
4．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。镓的原子结构示意图如下，下列说法正确的是

A．镓原子由31个质子和电子构成 B．镓原子带31个单位的正电荷
C．原子核外的电子分5层排布 D．镓原子在反应中趋于失去电子
5．下列关于相对原子质量的说法中，正确的是
A．相对原子质量就是原子的实际质量
B．相对原子质量的单位是克
C．相对原子质量是一个比值
D．相对原子质量越大，原子的实际质量越小
6．长沙已进入“地铁网时代”。从微观角度分析，地铁上不允许带入臭豆腐的主要原因
A．分子的质量和体积很小 B．分子不断运动，从而臭气会弥漫车厢
C．分子间存在间隔 D．分子可以再分
7．氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．该反应中有2种氧化物 B．氨气作为燃料的优点是不污染环境
C．该反应前后分子个数不变 D．反应生成的丙和丁的质量比为28：18
8．下列化学用语中表示的意义正确的是
A．Ca：表示一个钙元素
B．2OH﹣：表示2个氢氧根离子
C．2N表示2个氮分子
D．2K+：表示2个钾原子
9．下列有关化学史的说法正确的是
A．拉瓦锡等化学家发现质量守恒定律 B．阿伏加德罗提出了原子学说
C．道尔顿等化学家发现元素周期律 D．门捷列夫提出分子学说
10．发现元素周期律并编制了第一张元素周期表的科学家是
A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．卢瑟福 D．道尔顿
二、非选择题
11．实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图所示回答问题：
(1)图A是木炭在氧气中燃烧的实验。发生反应的文字表达式为 ，基本反应类型是 （填化合或分解）反应；燃烧后验证产物是二氧化碳的方法是 。
(2)图B是某兴趣小组的一位同学给全班同学表演了一个魔术，该魔术中可观察到的现象是 ，请从微观角度解释该现象 。
(3)图C实验目的是测定 ，该实验中对药品的选择合理的是 （填字母）。
A．可以用铁代替红磷 B．红磷需要足量 C．产物不能为气体
12．用化学用语填空
(1)铁元素： ；
(2)五氧化二磷： ；
(3)三个硫酸根离子： ；
(4)标出过氧化氢中氧元素的化合价： 。
13．某粒子结构示意图为。
(1)若该粒子带两个单位正电荷，则x的值为 ，该粒子符号为 。
(2)若该粒子带两个单位负电荷，则x的值为 ，该粒子符号为 。
(3)若该粒子为原子，则x的值为 ，其符号为 。
(4)最外层电子数为8的粒子 (填“一定”或“不一定”)是稀有气体的原子。
(5)原子变为离子的过程中电子层数 改变(填“一定”或“不一定”)。
14．甲醚（CH3OCH3）被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧的微观示意图如图所示。
(1)甲、乙、丙、丁四种物质中属于有机物的是 （填序号）。
(2)写出该反应的化学方程式 。
15．画出下列原子的结构示意图。
(1)原子核外有2个电子层、10个电子的原子： 。
(2)质子数为11、中子数为12的原子： 。
(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子： 。
16．在一长条滤纸上均匀滴上几滴酚酞试剂，伸入一支干燥洁净的试管里，在试管口处塞一小团棉花，并用滴管滴十几滴浓氨水于棉花上。
描述现象： ；
说明理由： 。
17．18世纪末，人们就开始了对水的组成的研究。
(1)英国科学家普利斯特里把“易燃空气”(氢气)和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴。不久，卡文迪许用纯氧代替空气进行上述实验，确认所得液滴是水。基于卡文迪许实验，可得出的关于水的组成的结论是_______(填字母)。
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由氢元素和氧元素组成的
C．水是由2个氢元素和1个氧元素构成的
(2)后来，科学家进一步利用电解水实验(如图甲所示)证明水的组成。 实验中得到氧气的试管是 (填“1”或“2”)，电解水过程中，发生变化的粒子名称是 。
(3)图乙是氢气验纯的方法，点燃前试管口朝下的原因是 。
18．盐酸是一种重要的化工产品，醋酸()是一种常见的调味品，它们同时也是实验室中常用的化学试剂。
(1)增大压强，由气态变为液态，从微观角度分析，该变化过程中发生改变的是 。
(2)在稀盐酸中加入过量的铁粉，充分反应。
①可以看到的现象是 。
②下图是该反应前后溶液中主要存在的离子的微观示意图，请写出相关图形代表的离子。
： ，： 。(填离子符号)
③下列物质中，能与盐酸反应的是 (填字母)。
A．氧化镁 B．碳酸钙 C．硝酸钾 D．银
(3)醋酸与氧化钠反应生成醋酸钠和水，反应的化学方程式为。醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出金属锌与醋酸反应的化学方程式： 。
19．水是生命之源，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要 爱护和节约。
(1)我们一般用到的水往往都是自来水，如图是“自来水厂生产流程图”：其中絮凝反应处理加入氯化铁的作用是 。如果监测到水源水有异味或偏黄色，可以在其中增加一个步骤：用 （填物质名称）起 作用。整个净水过程发生化学变化的步骤是 （填写步骤名称）。

(2)如图是淡化海水的模拟装置，其中水的状态变化为：液态→气态→液态，这个过程中水分子的 发生了改变，冷凝器中用水作冷却剂是利用其 的性质。

实验中若可表示一个水分子，则整个变化中没有发生改变的微粒是： （填序号）。

(3)为了测定水的组成，兴趣小组采取甲、乙两种方案做如下探究：
①甲方案：电解水时玻璃管内的现象是： ；检验 a 管内气体的方法是： 。
②该实验说明水是由氢、氧元素组成的。理论依据是 。
③实验开始时，b处气体体积比a处气体体积之比往往略大于2：1，在装置不漏气前提下，可能的原因是 。一段时间后，b处气体体积比a处气体体积之比越来越接近于2：1，理由可能是 或 。
④乙方案中氢气在氧气中燃烧实验能否达到实验目的，并阐述理由： 。
(4)为探究电解水产生的氢气化学性质，设计了如下实验：

①用氢气还原氧化铜开始时的操作顺序是 。
a.点燃B处酒精灯加热 b.检验氢气的纯度 c.打开A处活塞
②B处反应的化学方程式是 ；C处现象是 ，反应的化学方程式 。
③点燃D处尖嘴导管口的气体，并在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。则D处的现象是 。
④该实验中体现了氢气的化学性质有 。
⑤该实验也可以测出水中氢、氧元素质量比，从而测出水的组成。为达到该实验目的，需测定的数据是 。
a.通入的氢气质量
b.反应前后B装置的质量
c.反应前后C装置的质量
d.反应前后D装置的质量
(5)“嫦娥三号”探月使用的液氢即为电解水所得。电解水时会在水中加入少量氢氧化钠，其作用为： 。若实验中取200克1.46%的氢氧化钠溶液，制取3molH2需电解水的质量为 （要求过程）？
《构成物质的微粒》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D D C B B B A B
1．C
【详解】A、由图可知，生成物丙是二氧化碳，丁是水，都是氧元素与另一种元素组成的化合物，都属于氧化物，选项正确；
B、由图可知，该反应前后原子的种类和数目没有改变，选项正确；
C、由图可知，该反应生成了二氧化碳，不有利于减缓温室效应，故错误；
D、由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的质量和化学性质不变，选项正确。
故选C。
2．B
【分析】由反应的微观示意图可知，转化①为二氧化碳与氢气在一定条件下生成C2H4和H2O，转化②为C2H4和H2O在一定条件下生成C2H5OH，反应的化学方程式分别为2CO2+ 6H2C2H4+4H2O、C2H4+H2OC2H5OH。
【详解】A、有机物是含碳元素的化合物，由物质的组成可知，C2H4、C2H5OH属于有机物，而CO2具有无机化合物的特点，属于无机物，故选项说法正确；
B、转化②符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法不正确；
C、由分子模型图可知，丙物质的化学式为，故选项说法正确；
D、丁中碳、氢、氧的质量比为(12×2):(1×6):(16×1)=12:3:8，故选项说法正确。
故选B。
3．D
【详解】水是由水分子构成的，故能保持水的化学性质的粒子是水分子，一个水分子中含有一个氧原子和两个氢原子，故选D。
4．D
【详解】A、由镓的原子结构示意图可知，镓原子有31个质子和31个电子，但是原子是由原子核与核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故镓原子中除了质子和电子还有中子，故A错误，不符合题意；
B、原子中每一个质子带一个单位的正电荷，每一个电子带一个单位的负电荷，原子中核内质子数=核外电子数，故原子不显电性，故镓原子不带电，故B错误，不符合题意；
C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，故由镓的原子结构示意图可知，镓原子原子核外的电子分4层排布，故C错误，不符合题意；
D、由镓的原子结构示意图可知，镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子形成阳离子，故镓原子在反应中趋于失去电子，故D正确，符合题意。
故选：D。
5．C
【详解】A.相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，故A 错误；
B.相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，故B 错误；
C.相对原子质量是一个比值，故C正确；
D.相对原子质量越大，原子的实际质量越大，故D 错误，
故选 ：C。
6．B
【详解】地铁上不允许带入臭豆腐的主要原因是臭豆腐的气味会影响他人。人未接触臭豆腐而能闻到气味，主要是因为分子在不断运动，带有臭味的分子不断的运动，从而臭气会弥漫车厢，使人闻到臭味。故选B。
7．B
【分析】由图可知，该反应为氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应中氨气是由N、H元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故有1种氧化物，不符合题意；
B、氨气燃烧生成氮气和水，无污染，比较环保，符合题意；
C、由化学方程式可知，化学反应前后分子的个数发生了改变，反应前后分子个数比为：7：8，不符合题意；
D、反应生成的丙和丁的质量比为：，不符合题意。
故选B。
8．B
【详解】A、元素只讲种类，不讲个数，所以Ca表示钙元素、一个钙原子、钙这种物质，故A错误；
B、离子符号前加数字表示离子个数，2OH﹣表示2个氢氧根离子，故B正确；
C、2N表示2个氮原子，故C错误；
D、2K+：表示2个钾离子，故D错误。
故选：B。
9．A
【详解】本题考查化学史的关键人物和贡献。以下对每个选项进行分析，基于初中化学知识点展开解释。
A. 质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。拉瓦锡通过精确的实验（如汞的氧化反应）证明了这一定律，因此A正确；
B. 原子学说是道尔顿提出的，他认为物质由不可分割的原子组成，不同元素的原子性质不同。阿伏加德罗的贡献是提出了分子学说。因此B错误；
C. 元素周期律是指元素性质随原子序数（或原子量）递增而呈周期性变化的规律。这一规律是由门捷列夫发现并编制元素周期表来体现的。因此C错误。
D. 分子学说是由阿伏加德罗提出的，他定义了分子概念（如相同或不同原子结合形成的粒子）。门捷列夫的贡献是发现元素周期律和编制元素周期表，与分子学说无关。因此D错误。
综上，只有A选项正确描述了化学史实。故正确选项为A。
10．B
【详解】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成，不符合题意；
B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，符合题意；
C、卢瑟福通过α粒子散射实验发现了质子并预言了中子的存在，不符合题意；
D、道尔顿提出了原子论，不符合题意。
故选B。
11．(1) 化合 向集气瓶中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳
(2) 浸有酚酞溶液的脱脂棉团变红 分子在不断运动
(3) 空气中氧气的含量 BC
【详解】（1）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的文字表达式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故验证产物是二氧化碳的方法是：向集气瓶中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳；
（2）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞试液处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：浸有酚酞试液的脱脂棉团变红；
从微观角度解释该现象，是因为分子在不断运动；
（3）图C实验的目的是测定空气中氧气的含量，该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的，说明氧气约占空气体积的；
A、铁在空气中不能燃烧，不能用铁代替红磷，不符合题意；
B、红磷需要足量，才能将装置内氧气耗尽，符合题意；
C、产物不能为气体，否则化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，符合题意。
故选BC。
12．(1)
Fe
(2)
P2O5
(3)
(4)
【详解】（1）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故铁元素表示为：Fe；
（2）根据“先读后写”，五氧化二磷的化学式为：P2O5；
（3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故三个硫酸根离子表示为：；
（4）过氧化氢中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氧元素显-1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故过氧化氢中氧元素的化合价表示为：。
13．(1) 12 Mg2+
(2) 8 O2-
(3) 10 Ne
(4)不一定
(5)不一定
【详解】（1）若该粒子带两个单位正电荷即失去2个电子，x=2+8+2=12,12号元素是镁元素，一个镁离子带2个单位的正电荷，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略表示为
（2）若该粒子带两个单位负电荷，即得到2个电子，则x=2+8-2=8，即8号元素氧元素，则氧离子表示为
（3）若该粒子为原子，则x的值为2+8=10，即10号元素氖元素，符号是：Ne；
（4）由上述解析可知，最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子；故填：不一定
（5）原子变为离子时若得到电子则电子层数不变，失去电子的则电子层数减少，故填：不一定
14．(1)甲
(2)
【分析】甲醚燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式是：。
【详解】（1）由图可知，甲、丙都为含碳元素的化合物，甲为CH3OCH3，属于有机物，丙为CO2，虽然含有碳元素，但是性质与无机物类似，属于无机物，故选甲；
（2）化学方程式为：
15．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）原子核外有2个电子层、10个电子的原子，在原子中，质子数=核外电子数。则该原子质子数为10，核外电子排布为2、8，故该原子结构示意图为：；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，则该原子核外电子排布为2、8、1，该原子结构示意图为：；
（3）最外层电子数是次外层电子数3倍，则该原子核外有两个电子层，第一个有2个电子，则第二层有6个电子，在原子中，质子数=核外电子数，则该原子的质子数为：2+6=8，则该原子结构示意图为：。
16． 滤纸上的酚酞试液由试管口向管底逐渐变红 分子是不停运动的
【详解】由于分子在不断运动，氨水具有挥发性，运动速度加快，运动到与酚酞试液接触，由于氨水属于碱，能使酚酞试液变红色；所以现象是滤纸条上滴加酚酞试液的点由试管口向管底逐渐变红，该实验说明了分子在不断运动。
17．(1)B
(2) 2 水分子
(3)氢气的密度比空气小，防止氢气散逸
【详解】（1）A. 元素组成物质，水是由氢元素和氧元素组成的，此选项错误；
B. 水是由氢元素和氧元素组成的，此选项正确；
C. 元素没有数量的概念，分子由原子构成，一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，此选项错误。
故选B。
（2）电解水时，正氧负氢，氢二氧一。所以实验中得到氧气的试管是2。发生化学变化时，分子分解为原子，原子再重新结合为新的分子，则电解水过程中，发生变化的粒子名称是水分子。
（3）图乙是氢气验纯的方法，点燃前试管口朝下的原因是氢气的密度比空气小，防止氢气散逸。
18．(1)氯化氢分子之间的间隔
(2) 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 AB
(3)
【解析】【小题1】增大压强，由气态变为液态，从微观角度分析，该变化过程中发生改变的是氯化氢分子之间的间隔;
【小题2】①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以看到的现象是有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色;
②反应前，溶液中含有大量的氢离子和氯离子，反应后氢离子数目减少，氯离子数目不变，亚铁离子数目增加，因此“”代表，“”代表;
③A、氧化镁是金属氧化物，能与盐酸反应生成氯化镁和水；
B、碳酸钙是盐，能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
C、硝酸钾与盐酸不发生反应；
D、银的金属活动性排在氢的后面，不能与盐酸反应；
故选AB；
【小题3】锌和醋酸反应生成醋酸锌和氢气，反应的化学方程式为。
19．(1) 吸附悬浮颗粒，使杂质沉降 活性炭 吸附 滤后消毒处理
(2) 间隔 比热容大 c
(3) 有大量气泡，液面下降 将带火星的木条伸到尖嘴导管处，余烬木条复燃 质量守恒定律 氧气的溶解性大于氢气 水量的减少，溶解的氧气跑出 氧气在水中达到饱和 不能，因为用排水法收集氧气，会带有大量水分
(4) bca 白色固体变蓝色 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾 还原性、可燃性 bc
(5) 增强水的导电性 解：设要水的物质的量为x。
则水的质量是：3mol×18g/mol=54g。
答：水的质量是54g。
【详解】（1）絮凝反应处理加入氯化铁产生絮状物，能起到的作用是吸附悬浮颗粒，使杂质沉降； 除去水的异味、黄色，需要加入活性炭，活性炭疏松多孔，具有吸附性，起到吸附作用；整个净水过程发生化学变化的步骤是滤后消毒处理（杀死细菌病毒是化学变化）；
（2）液态→气态→液态，这个过程是水的状态改变，则是水分子的间隔发生了改变；冷凝器中用水作冷却剂是利用其比热容大的性质，能吸收更多的热量；水的状态改变，是物理变化，分子本身不变，则选c；
（3）①甲方案：水在通电的条件下生成氢气和氧气；正氧负氢，体积比是1：2，所以电解水时玻璃管内的现象是：有大量气泡，液面下降；氧气具有助燃性，所以检验a管内产生气体的方法是：将带火星的木条伸到尖嘴导管处，余烬木条复燃；
②水在通电的条件下生成氢气和氧气，该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是：质量守恒定律；
③实验开始时，b处气体体积比a处气体体积之比往往略大于2：1，其原因可能是氧气的溶解性大于氢气（合理即可）；一段时间后，b处气体与a处气体体积之比越来越接近于2：1，理由可能是氧气在水中达到饱和或水量的减少，溶解的氧气跑出（合理即可）；
④乙方案：该实验不能达到实验目的，理由是：因为用排水法收集的氧气，会带有大量水分，会干扰氢气燃烧产生的水；
（4）①用氢气还原氧化铜要用到如下顺序操作内容：检验氢气的纯度；打开A处活塞；点燃B处酒精灯加热。故操作顺序是bca；
②氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水，方程式是；硫酸铜与水反应生成蓝色固体五水硫酸铜，所以C处现象是白色固体变蓝色，方程式是；
③氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，产物是水，由于燃烧放出热量会使烧杯温度升高、产生的水蒸气遇到冷而干燥的烧杯会使烧杯内壁凝结小水滴，故填：产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾；
④B处氢气还原氧化铜，D处氢气燃烧，则该实验中体现了氢气的化学性质是还原性和可燃性；
⑤a.由于反应前后都要通入氢气，故不能根据通入的氢气质量计算；错误；
b.反应前后B装置的质量差为氧化铜中氧元素的质量，进而可计算出水中氢、氧元素质量比；正确；
c.利用反应前后 C 装置的质量差，可得到产生水的质量，根据反应的氧化铜中氧元素的质量，可得产生的水中氢元素的质量，进而可计算出水中氢、氧元素质量比；正确；
d.利用反应前后 D装置的质量差，即氢气燃烧产生的水，但是燃烧的氢气不是还原氧化铜的那部分；错误；
故选bc。
（5）电解水时会在水中加入少量氢氧化钠，其作用为增强水的导电性；需要水的质量见答案。
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