化学反应及质量守恒定律练习 中考化学二轮复习（人教版）

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化学反应及质量守恒定律
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列反应的表达式及基本反应类型书写均正确的是
A．实验室用氯酸钾制氧气: 分解反应
B．硫在空气中燃烧： 氧化反应
C．铁丝在氧气中燃烧： 化合反应
D．过氧化氢分解制氧气： 分解反应
2．实验课上，同学们完成了实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验，以下对实验的分析正确的是
A．①中药品为块状的大理石和稀硫酸 B．②中可以观察到澄清石灰水变浑浊
C．③中二氧化碳使紫色石蕊变成红色 D．④中二氧化碳可以降低蜡烛着火点
3．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．CuCl2、KOH、NaNO3、Ba(NO3)2 B．K2CO3、Ba(OH)2、KOH、稀HNO3溶液
C．Na2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀H2SO4溶液 D．NaCl、AgNO3、Ca(NO3)2、稀HCl溶液
4．依据实验室模拟还原的部分装置图。其中说法正确的是
A．应先加热，再通入
B．该实验不会引起人中毒
C．该实验说明了具有氧化性
D．实验中会看到澄清的石灰水变浑浊
5．某化合物受热分解只生成NH3、CO2和H2O，对该物质的描述正确的是
A．一定含有碳、氢、氮元素，可能含有氧元素
B．一定含有碳、氢、氮、氧四种元素
C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有氮元素
D．该物质一定属于混合物
6．电线外面的塑料层是由聚氯乙烯制成的，化学式为(CH2CHCl)n（n为正整数），下列关于聚氯乙烯的说法错误的是
A．该物质有较好的绝缘性能 B．该物质燃烧有刺激性气味
C．该物质是由碳、氢、氯三种元素组成 D．该物质的薄膜可以用于食品包装
7．山西博物院展出的青铜器“鸟尊”表面覆盖绿色锈迹[主要成分为Cu2(OH)2CO3]。空气中与其形成无关的物质是
A．O2 B．H2O C．CO2 D．N2
8．下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是
A．实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火
B．实验Ⅳ中蜡烛熄灭，说明二氧化碳不可燃不助燃且密度比空气大
C．实验Ⅲ中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳使温度降到石蜡的着火点以下
D．通过上述四个实验不能得出灭火的三个原理
9．将和混合物a g放入试管中加热，加热过程中剩余固体质量与加热时间之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．M点时，开始发生反应
B．N点时，固体中含有三种物质
C．P→Q过程中，生成气体的质量逐渐增大
D．和混合物中的质量为
10．要使灼热的碳与氧化铜完全反应，则参加反应的碳和氧化铜的质量比为
A．： B．： C．： D．：
二、非选择题
11．阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。
人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，要把铁粉变为人体的补铁剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。某医院对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如表
分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例
A ≤2.0 7 0
B 2.0~4.0 13 3(23.1%)
C 4.0~6.0 26 17(65.4%)
D >6.0 53 45(84.9%)
胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸发生反应，常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。
(1)铁粉可以作为“双吸剂”(起到干燥和减缓食品变质的作用)，原因是铁粉容易消耗空气中的 而生锈，铁锈主要成分的化学式为 。
(2)常见的抗酸药中，属于氧化物的是 (填化学式)，搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素对人体的大脑和神经系统将造成伤害，不建议使用的抗酸药是 。
(3)燕麦中的铁粉遇到胃酸会发生化学反应，其反应的化学方程式为 。
(4)溃疡患者不宜服用含有碳酸钙的药物，原因是 。
(5)分析对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行检测的数据，可得出的结论是 。
(6)写出服用抗酸药氢氧化镁后发生反应的化学方程式： ，其基本反应类型为 。
12．近年，我国科研团队首次在实验室无需任何植物，实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，其中利用二氧化碳制取甲醇（CH3OH）的微观示意图如下，请根据该图回答：
(1)生成物丙、丁中属于氧化物的是 （填化学式）；
(2)参与反应的甲、乙分子个数比为 （填最简整数比）。
(3)写出该反应的化学方程式 。
13．已知铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵[(NH4)2SO4]、氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)、尿素[CO(NH2)2]六种氮肥：
(1)在上述六种化肥中， 呈液态，碳酸氢铵有强烈的 ，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。
(2)其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式： 。
(3)在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是 。
14．用如图所示实验验证金属的性质。
(1)实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是 。
(2)实验2中反应的化学方程式为 。
(3)实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是 。
15．某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化”的探究实验。
【提出问题】水是由哪些元素组成的？
【设计并进行实验】
(1)实验1（燃烧法）：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈淡蓝色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有 且烧杯外壁发热。反应的化学方程式为 。
(2)实验2（电解法）：按图进行电解水实验。用燃着的木条检验b中产生的气体，可观察到的现象是 。
【实验结论】
(3)由上述两个实验都能得到的实验结论是 。
16．如图是初中化学中两个重要实验，请根据所学知识作答。
(1)图1、2实验过程中，观察到相同的实验现象是 ，A、C中氧化铜发生反应的化学方程式分别是 ， ，图1、2实验体现了一氧化碳和碳具有相同的化学性质是 。
(2)如图1实验，加热前进行的操作是 ，目的是 。
(3)对图1、2实验的分析正确的是 (填编号)。
a.图2C中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流
b.图1、2实验结束时，为防止液体倒流，都要先将导管移出石灰水，再熄灭酒精灯或喷灯
(4)某兴趣小组在做完图2实验后，进行了如图的改进，也得出了碳和氧化铜能反应的结论，有一个同学认为这个实验不够严密，理由是 。
17．应用广泛的金属材料
(1)国宝中的金属
国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金。鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金。
①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是 。
②“鎏金铁芯铜龙”内芯的铁防锈的原理是 。
(2)生活中的金属
铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。
①合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图分析，生产易拉罐时，罐体中铜元素的含量应 罐盖中铜元素的含量。(填“大于”“小于”或“等于”)
②为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行如图实验，得出正确的活动性顺序，则溶液c的溶质可以是 (填化学式)。
(3)航天中的金属
中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。
①运载火箭外壳材料为铝合金。铝土矿是炼铝的主要原料，写出铝土矿主要成分是 (填化学式)；
②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸铵(NH4ClO4)经点火装置提供高温后分解生成四种气体：一种气体冷却后是生活中最常用的溶剂，另外三种为气体单质，其中有两种气体是空气的主要成分，据此写出高氯酸铵分解的化学方程式 ，分解后产生的气体快速膨胀产生巨大推力，并与推进剂中的铝粉反应释放更多的能量。
18．“近代化学之父”拉瓦锡的杰出成就之一就是将化学研究从定性转向定量。
(1)测定空气成分：拉瓦锡利用汞在空气中加热产生氧化汞等实验，第一次明确得出空气是由氧气和 (填写物质名称)组成的结论，并测定了空气中氧气的含量。
【模拟拓展】
(2)实验小组模拟拉瓦锡的实验，用红磷测定空气中氧气含量，取容积为集气瓶，实验前加入水，如图所示(实验误差忽略不计)。
①实验结束后打开止水夹时，水倒吸回瓶内的体积约为 mL。
②实验小组的同学利用数字设备分别测定了温度、压强随时间变化的情况，绘制曲线如图所示，a点代表打开止水夹的时刻，下列说法不正确的是 。
A．a点处的压强等于大气压 B．反应开始时压强增大是因为温度升高
C．a点的温度已经接近室温 D．a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶
(3)拉瓦锡用精确的定量实验，研究了氧化汞的分解与合成的反应过程。
请依据氧化汞分解的微观示意图，从微观角度解释化学反应的本质： ，该反应属于 反应(填基本类型)。
拉瓦锡通过实验同时发现：在化学反应中，不仅物质的总质量在反应前后保持不变，而且物质中所含的任一元素的质量在反应前后保持不变。
【应用拓展】实验小组同学利用质量守恒定律对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入一会儿氨气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应
【定性实验】
(4)①实验开始先通入一会儿氮气的目的是 。
②实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有 元素。
③实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是碳单质，并利用实验验证了自己的猜想。
【定量实验】
(5)准确测量出蔗糖与足量氧气反应后生成和水，则蔗糖中氧元素质量为 g，蔗糖中碳、氢元素的原子个数比为 (最简整数比)。
【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧元素组成，其质量比和原子个数比为定值。
19．填空
(1)实验与探究是化学学习的重要方法和内容。
①小强同学设计了如下四个实验，并按如图实验操作来验证质量守恒定律。
实验中观察到实验前后天平依然保持平衡，他认为实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法 (填“是”或“不”)正确；而实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是 。
②小强同学对①中D装置进行了如图所示的改进，实验时，先将装有药品的装置放在天平上，调至天平平衡。然后取下装置，将滴管中的盐酸滴入盛有大理石的小试管中，反应后再将装置放置于天平上，观察到天平平衡，从而验证了质量守恒定律。该实验体系中发生的化学反应有 个；其中澄清石灰水的作用是 (用化学方程式表示)。小强认为：实验时，即使锥形瓶中未盛装石灰水，实验前后天平也将会保持平衡。老师在赞许小强积极发言的同时，指明了如果不使用石灰水可能会存在一定的问题，该问题是 。
(2)分析和推理是化学学习常用的思维方法。
如图中的A-E均为初中化学常见的物质，其中B、E是单质，A、C、D是氧化物，D中两种元素的质量比为1:16，图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
①写出符合条件的D、E的化学式 、 。
②写出的化学方程式 。
③若时火星四射，有黑色固体产生，则发生反应的化学方程式是 。
《化学反应及质量守恒定律》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B D B D D C B D
1．C
【详解】A、氯酸钾制氧气的符号表达式为 ，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，故A不符合题意；
B、该反应的符号表达式书写正确，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，氧化反应不属于基本反应类型，故B不符合题意；
C、该反应的符号表达式书写正确，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故C符合题意；
D、过氧化氢分解制氧气的符号表达式为 ，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，故D不符合题意。
故选C。
2．B
【详解】A、若①中药品为块状的大理石和稀硫酸，碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，故①中的药品应该为大理石和稀盐酸，故A错误；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，②中可以观察到澄清石灰水变浑浊，故B正确；
C、③中二氧化碳本身不能使紫色石蕊变红色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变成红色，故C错误；
D、着火点一般不能改变，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，④中可观察到蜡烛自下而上依次熄灭，是因为二氧化碳隔绝氧气，达到灭火的目的，故D错误；
故选：B。
3．B
【详解】A、氯化铜溶液是蓝色，其他三种溶液都是无色的，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钾，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别，故A不符合题意；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液，与K2CO3溶液反应产生气体的溶液为稀HNO3溶液，产生白色沉淀的为Ba(OH)2，与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为KOH溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故B符合题意；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次产生气体，该溶液为Na2CO3溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别，故C不符合题意；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为AgNO3溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别，故D不符合题意。
故选B。
4．D
【详解】A、先通一氧化碳再加热氧化铜，这样做的目的是用一氧化碳排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，A错误；
B、由于该装置没有尾气处理装置，多余的一氧化碳气体会直接排到空气中，会引起人中毒，B错误；
C、一氧化碳在反应中得到氧，发生了氧化反应，表现出了还原性，将氧化铜还原成了铜，C错误；
D、在CO还原CuO的过程中，生成的二氧化碳气体通入澄清的石灰水中，会与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，导致石灰水变浑浊。D正确。
故选D。
5．B
【详解】某化合物受热分解只生成NH3、CO2和H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故该化合物一定含有碳、氢、氮、氧四种元素；该物质是化合物，化合物都是纯净物；故选：B。
6．D
【详解】A.氯乙烯不导电，该物质有较好的绝缘性能，故选项说法正确，不符合题意；
B.由于组成中含有H、Cl元素，燃烧后的产物中有氯化氢气体产生，该气体有刺激性气味，所以该物质燃烧时，有刺激性气味产生，故选项说法正确，不符合题意；
C.由聚氯乙烯化学式为(CH2CHCl)n可知，是由碳、氢、氯三种元素组成的，故选项说法正确，不符合题意；
D.聚氯乙烯塑料对人体有毒害作用，所以该物质的薄膜不能用于包装食品，故选项说法错误，符合题意，故选：D。
7．D
【详解】铜生锈属于缓慢氧化，一定有氧气参加反应，根据铜锈主要成分化学式：Cu2(OH)2CO3，可知，其中含有铜、氢、碳、氧元素，根据反应前后元素种类不变，可推出参与反应的物质中一定还含有H2O和CO2。铜锈中不含氮元素，所以与氮N2无关。
故选D。
8．C
【详解】A、 实验Ⅰ中蜡烛因为没有氧气补充，一段时间后蜡烛熄灭，实验Ⅱ中因为氧气可以得到补充，蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火，故正确；
B、实验Ⅳ中倒入二氧化碳气体后蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧，故正确；
C、 在实验Ⅲ中蜡烛熄灭，是因为稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，使可燃物隔绝了空气，并不是降低温度到着火点以下，故错误；
D、图示实验，没有能总结出降低温度至可燃物的着火点以下和隔离可燃物这两个原理，故正确。
故选：C。
9．B
【详解】A、M点时，固体的质量还未减少，故M点时，氯酸钾还未开始发生反应，不符合题意；
B、N点时，氯酸钾部分分解，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，故此时固体中含有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰三种物质，符合题意；
C、P点时，固体的质量不再变化，故P点时，氯酸钾恰好完全反应，故P→Q过程中，生成气体的质量不再变化，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为 (a-b)g，不是二氧化锰的质量，不符合题意。
故选B。
10．D
【详解】碳与氧化铜反应的方程式是2CuO+C2Cu+CO2↑，所以参加反应的碳和氧化铜的质量比为 12:160=3:40。故选：。
11．(1) 水和氧气
(2) MgO 氢氧化铝
(3)
(4)盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，加重病情（合理即可）
(5)人胃液的酸性越强，各类细菌繁殖越弱（合理即可）
(6) 复分解反应
【详解】（1）铁生锈是铁和氧气、水发生的复杂的化学反应，所以会消耗空气中的水和氧气，故铁粉可以作为“双吸剂”；
铁锈的主要成分是氧化铁，所以化学式为Fe2O3；
（2）常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。常见的抗酸药中，属于氧化物的是氧化镁，其化学式为MgO；
氢氧化铝中含有铝元素，长期或大量摄入铝元素对人体的大脑和神经系统将造成伤害，不建议使用；
（3）铁粉会与胃酸中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其反应的化学方程式为：；
（4）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”；
（5）由表中数据可知，随着胃酸pH的减小，即酸性越强，胃液中检出病菌的人数及比例越小，说明各类细菌繁殖越弱；
（6）氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
12．(1)H2O
(2)1：3
(3)
【分析】由微观示意图可知：该反应为二氧化碳和氢气在催化剂 的催化下生成甲醇和水，化学方程式为：。
【详解】（1）由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，生成物丙是由碳、氢和氧三种元素组成的化合物，生成物丁是由氢、氧两种元素组成的氧化物，生成物丙、丁中属于氧化物的是H2O；
（2）由化学方程式可知，参与反应的甲、乙分子个数比=1:3。
（3）由微观示意图可知：该反应为二氧化碳和氢气在催化剂 的催化下生成甲醇和水，化学方程式为：。
13．(1) 氨水 氨味
(2)
(3)A/尿素
【分析】尿素与碱不反应，其他三种均为铵态氮肥，均能与碱反应释放出氨气，因此取余下的四种氮肥分别加碱，无氨味的是尿素，有氨味产生的是硫酸铵、氯化铵和硝酸铵，即A是尿素；再取余下的三种铵态氮肥，分别加入硝酸钡溶液，氯化铵、硝酸铵都与硝酸钡溶液不反应，硫酸铵能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此B是硫酸铵；再取余下的两种铵态氮肥，分别加入硝酸银溶液，硝酸铵与硝酸银不反应，氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，则C是氯化铵，D是硝酸铵。
【详解】（1）在上述六种化肥中，氨水呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。
（2）氮肥B是硫酸铵，硫酸铵与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、硝酸铵，化学方程式为：。
（3）A是尿素，尿素[CO(NH2)2]中，氮元素的质量分数为；B是硫酸铵，硫酸铵[(NH4)2SO4]中，氮元素的质量分数为；C是氯化铵，氯化铵(NH4Cl)中，氮元素的质量分数为；D是硝酸铵，硝酸铵(NH4NO3)中，氮元素的质量分数为，因此在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是A（尿素）。
14．(1)具有导电性
(2)Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
(3)铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
【详解】（1）实验 1，观察到灯泡发光，说明铁具有导电性；
（2）在金属活动顺序中，铁排在氢之前，能置换出酸中的氢，铜排在氢之后，不能置换出酸中的氢，实验 2 中发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑；
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来； 实验 3 中，将铁丝放入硫酸铜溶液中，若能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
15．(1) 水雾出现（合理即可）
(2)木条燃烧的更旺
(3)水是由氢元素和氧元素组成
【详解】（1）氢气燃烧生成水，所以可以观察到烧杯内壁出现水雾；
氢气燃烧生成水，方程式为；
（2）电解水正氧负氢，氢二氧一，b管产生的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，所以用燃着的木条检验b中产生的气体，可观察到木条燃烧的更旺；
（3）氢气燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
16．(1) 黑色氧化铜粉末变红，澄清石灰水变浑浊 CuO+COCu+CO2 C+2CuO2Cu+CO2↑ 都具有还原性
(2) 通入CO气体 排尽装置中的空气，防止混合气体
(3)a
(4)铝和石墨棒在加热条件下可能与CuO粉末反应，使其变红色
【详解】（1）两个反应都是由氧化铜变为铜，生成了二氧化碳气体，所以相同的实验现象是黑色氧化铜粉末变红，澄清石灰水变浑浊；
A装置中一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成二氧化碳与铜，该反应的化学方程式为：CuO+COCu+CO2；C装置中碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；
图1、2实验中一氧化碳与碳都抢夺了氧化铜中的氧，具有还原性；
（2）任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内遇到明火会发生爆炸，所以先通入CO气体，排尽装置中的空气，再加热，防止加热混合气体发生爆炸；
（3）a.图2C中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流，此选项正确；
b.图1的尾气中含有一氧化碳气体，如果先将导管移出石灰水，尾气会排放到空气中，污染空气，此选项错误；
故选a；
（4）也可能是铝和石墨棒在加热条件下与CuO粉末反应，使其变红色。
17．(1) 金的化学性质稳定 隔绝了空气中的氧气和水
(2) 小于
(3)
【详解】（1）①金的化学性质稳定，在自然环境中不易与其他物质发生化学反应，所以历经千年，出土后表面仍金光灿灿；
②“鎏金铁芯铜龙”内芯的铁防锈的原理是在铁上包铜，外层鎏金，隔绝了空气中的氧气和水，从而防止铁生锈；
（2）①根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度，从图像分析，铜元素含量越高，硬度越大，因此，生产易拉罐时，罐体中铜元素的含量应小于罐盖中铜元素的含量；
② 要比较铝、铜、锌的金属活动性，可通过“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的方法。根据如图实验可判断是“两金夹一盐”，金属是铝和铜，溶液是锌盐[如 或]；
（3）①铝土矿主要成分是三氧化二铝，化学式为；
②生活中最常用的溶剂是水，所以一种气体是水蒸气（）；空气的主要成分是氮气（）和氧气（）；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，高氯酸铵（NH4ClO4）中含有氮、氢、氯、氧元素，所以还有一种气体单质是氯气(Cl2)。则高氯酸铵分解的化学方程式为:。
18．(1)氮气
(2) 40 A
(3) 分子分成原子，原子重新组合成新的分子 分解反应
(4) 排尽装置内的空气，防止干扰实验结果 H、O（或氢、氧）
(5) 8.8
【详解】（1）拉瓦锡利用汞在空气中加热产生氧化汞等实验，第一次明确得出空气是由氧气和氮气组成的结论，并测定了空气中氧气的含量。故填：氮气。
（2）①红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体体积减少，压强减小，则实验结束后打开止水夹时，水倒吸回瓶内的体积约占集气瓶内空气体积的五分之一，即为：。故填：40。
②A．由图可知，a点处的压强小于开始时的压强，则小于大气压，故A错误；
B．反应开始时压强增大是因为红磷燃烧放热，温度升高，故B正确；
C．a点时压强几乎不变，则说明此时的温度已经接近室温，故C正确；
D．a点后气压增大，是由于打开止水夹，水倒吸入集气瓶，故D正确。
故选：A。
（3）在反应中，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，每两个氧原子结合成氧分子，许多汞原子聚集成金属汞，所以化学反应的本质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子；该反应是由一种物质生成两种物质的反应，基本反应类型属于分解反应。故填：分子分成原子，原子重新组合成新的分子；分解反应。
（4）①实验开始先通入一会儿氮气的目的是排尽装置内的空气，防止干扰实验结果。故填：排尽装置内的空气，防止干扰实验结果。
②实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明有水生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明蔗糖中含有氢、氧元素。故填：H、O（或氢、氧）。
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则生成二氧化碳中碳元素的质量与蔗糖中碳元素的质量相同，则蔗糖中碳元素的质量为：，生成水中氢元素的质量与蔗糖中氢元素质量相同，则蔗糖中氢元素质量为：，则蔗糖中氧元素质量为：17.1g-7.2g-1.1g=8.8g；蔗糖中碳、氢元素的原子个数比为：。故填：8.8；。
19．(1) 不 反应生成的二氧化碳逸出装置 2 瓶塞飞出
(2)
【详解】（1）①B实验中，食盐溶于水没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，故填：不；D实验天平不平衡的原因是产生的二氧化碳逸散到空气中；
②实验过程中，该体系中发生的化学反应有2个（碳酸钙和盐酸反应、二氧化碳和氢氧化钙反应）；碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；如果不使用石灰水可能会存在一定问题，该问题是二氧化碳增多，气体膨胀，气压增大，导致瓶塞飞出；
（2）A-E均为初中化学常见的物质，其中B、E是单质，A、C、D是氧化物，D中两种元素的质量比为1:16，D能生成A和B，A能生成B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，则A是水，B是氧气，E是氢气，D是过氧化氢，氧气能转化成许多物质，C是哪种物质具体情况再具体分析。
①D是过氧化氢，E是氢气，化学式为：、；
②A→B的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
③若时火星四射，有黑色固体产生，则发生的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。
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