溶液练习 中考化学二轮复习（人教版）

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溶液
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．实验室需配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列操作会导致配制溶液的溶质质量分数偏大的是
A．溶解前使用的烧杯中有少量水 B．用量筒量取水时仰视读数
C．用生锈的砝码称量氯化钠固体 D．将配制好的溶液装瓶时有少量溅出
2．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验
目的 探究二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解反应的催化效果 证明反应的剧烈程度与氧气有关 探究影响物质溶解性的因素 探究分子的运动速率与温度的关系
A．A B．B C．C D．D
3．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液中的溶剂一定是水 B．长期放置不分层的液体就是溶液
C．溶液是均一、稳定的混合物 D．水中加入蔗糖，导电性明显增强
4．下列探究实验设计不能达到实验目的的是
A．探究铁生锈的条件 B．探究水的组成
C．探究碘在不同溶剂中的溶解性 D．探究Cu、Fe、Ag 的金属活动性强弱
A．A B．B C．C D．D
5．如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断红砂糖水是饱和溶液的依据是
A．红砂糖水颜色很深 B．红砂糖水味道很甜
C．红砂糖溶解得很快 D．红砂糖固体有剩余
6．回顾基础实验“配制50g溶质质量分数为14%氯化钠溶液”。下列说法不正确的是
A．需要氯化钠的质量为7g，需要水的体积为43mL
B．氯化钠直接放于托盘天平上称取
C．往烧杯中倒水时有水溅出，配制的溶液溶质质量分数偏大
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签
7．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氮气中混有的少量氧气 将混合气体通过足量灼热的
B 探究稀盐酸与溶液是否恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加酚酞溶液
C 鉴别、、三种固体 分别取样，加适量水，观察溶解时的温度变化情况
D 配制质量分数为的溶液 在盛有的烧杯中，加入蒸馏水
A．A B．B C．C D．D
8．向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是
A．可采用降温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
D．若甲中溶液为饱和溶液，则乙中剩余固体为15g
9．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列宏观事实的微观解释正确的是
A．用洗涤剂可以洗去餐盘上的油污——在洗涤剂的作用下，油脂分子溶解到了水中
B．稀有气体的化学性质比较稳定——原子最外层都达到8电子稳定结构
C．水通电生成氢气和氧气——分子在化学变化中可以再分
D．寒冷的天气，滴水成冰——水分子吸收热量，分子间间隔和排列方式发生改变
10．推理是一种重要的化学学习方法。下列推理中正确的是
A．中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液
C．碱中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是碱
D．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
二、非选择题
11．如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
(1)t1℃时，硝酸钾的溶解度是 g。
(2)t3℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于“或“小于”)。
(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐”。请你结合溶解度曲线解释原因 。
12．化学实验室取用16 g硫酸铜粉末，可配制8%的硫酸铜溶液 g；若用20%的硫酸铜溶液100 g加水稀释，可得8%的硫酸铜溶液 g。
13．下图是小明利用碳酸钠固体和水配制100g质量分数为18.5％的碳酸钠溶液的实验操作示意图：
(1)配制上述溶液，小明要称取碳酸钠 g。
(2)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。
(3)若上图③中砝码质量为15g，游码读数为3.5g，则小明称得碳酸钠质量实际为 g。
(4)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是___________(填序号)。
A．碳酸钠固体不纯
B．称量时，右侧砝码盘一侧没有垫质量相同的纸片
C．用量筒量取水时仰视读
D．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
E．已配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出
14．探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：
(1)图1中仪器a的名称是 ，写出该仪器的另一种用途 。
(2)操作B中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平 盘进行称量。
(3)操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到 (填写仪器名称)，某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)量取：用量筒量取水。请在图3中画出47.0水的液面位置 。
15．图1为和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)图1中，a点的含义是 。
(2)图2中，②处烧杯中溶液的状态是 (填“饱和”或“不饱和”)。
(3)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为___________。
A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点
(4)如图3所示，你认为“某一步操作”应为 。
(5)图1中，将点b的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是 g。
(6)将55g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。
①A、B、C三点所对应的溶液中一定属于不饱和溶液的是 (填字母)。
②50℃时硝酸钾的溶解度为 g。
16．小明要用100g10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，下图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
(1)需要氢氧化钠固体的质量为 g。
(2)若按③所示的方法取水，会导致溶质质量分数 （填“＞”或“＜”）10%
(3)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。
(4)如果用40%的氢氧化钠溶液配制该溶液，需加水 g。
(5)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________（填序号）
A．氢氧化钠固体不纯
B．用生锈的砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时所用的烧杯内壁有水珠
17．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
【认识溶液】
(1)下列物质溶于水能形成无色溶液的是______(填字母)。
A．氯化钠 B．植物油 C．硫酸铜
【配制溶液】
要配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
(2)正确的操作顺序是 (填数字序号)，溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是 。
(3)配制过程中，操作④中错误之处应纠正为 。
(4)经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是______(填字母)。
A．氯化钠固体潮湿
B．量取水时，仰视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出
(5)农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。若用50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，求需要蒸发水的质量。(写出解题过程)
18．2023年政府工作报告提出绿色发展理念。某污水处理厂用含NaOH的碱性废水处理9.8t溶质质量分数为10%的硫酸废水(其他物质不参与反应)，溶液pH的变化曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)在实验室中检测废水酸碱度的方法是用 蘸取待测液，滴在 上，然后与标准比色卡对照，得出该溶液的pH。
(2)9.8t废水中含的质量为 t，若用碳酸钙粉末处理含废水，在不用pH检测器和指示剂的情况下，判断废水呈中性的依据是 。
(3)计算碱性废水中NaOH的质量分数(写出计算过程)。
19．碱是化学世界中重要的一类物质，氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。
(1)小东同学在学习了碱及其性质后，对氢氧化钠和氢氧化钙的相关内容进行梳理，对“结构决定性质，性质决定用途”有了更深的理解。试结合下图及所学知识回答：
①从微观构成角度来看，氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出 （填离子将号）。如，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都需要密封保存，原因是二者都能与空气中的 （填化学式）气体，发生化学反应生成碳酸盐。
②氢氧化钠和氢氧化钙的性质也存在差异性。原因是它们溶于水时解离出的 不同。如，氢氧化钙溶液能与 （填“”或“”）反应生成氢氧化钠。
③在常温下，小东同学用氢氧化钠和盐酸进行了酸碱中和反应的实验探究。他向的溶液中逐滴滴入的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。在段，溶液中数量逐渐 （填“增大”“减少”“不变”之一）。此中和反应的微观实质是 。
④下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，错误的是 （填选项序号）
A．固体氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂
B．氢氧化钠俗称火碱或烧碱，可用于治疗胃酸过多
C．熟石灰的主要成分为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤
D．氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液都能使无色酚酞试液变红
(2)现有和的固体混合物，将其全部放入一洁净的烧杯中，加入蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为的溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入溶液的质量关系如下图所示。试回答：
①当滴入溶液时（即图中B点），烧杯中溶液里大量存在的阴离子是 （填离子符号）。
②当滴入溶液时（即图中A点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是 g（写出计算过程）。
③求该固体混合物中的质量 （写出计算过程，结果精确至）。
《溶液》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C D D B C D C C
1．C
【详解】A、若溶解前使用的烧杯中有少量水，则溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，该选项不符合题意；
B、若用量筒量取液体时仰视读数，则实际量取的水的体积偏大，溶质质量分数偏小，该选项不符合题意；
B、若用生锈的砝码称量氯化钠固体，则溶质质量偏大，溶剂质量分数偏大，该选项符合题意；
D、溶液具有均一性，则将配制好的溶液装瓶时有少量溅出，溶质质量分数不变，该选项不符合题意。
故选C。
2．B
【分析】本题主要考查实验设计与实验目的的匹配，控制变量法是一种在科学研究中广泛使用的方法，当研究多个因素对某一现象或结果的影响时，通过控制其他因素不变，仅改变其中一个因素，观察其对结果的作用。将多因素问题转化为多个单因素问题，分别研究后再综合结论。
【详解】A、该实验中过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解反应的催化效果，此选项不符合题意；
B、该实验中，唯一的变量是氧气的浓度，根据硫燃烧的现象不同，可证明反应的剧烈程度与氧气有关，此选项符合题意；
C、该实验中，溶质种类和溶剂种类均不同，无法探究影响物质溶解性的因素，此选项不符合题意；
D、该实验两烧杯中的溶剂，一个是酒精，一个是水，变量不唯一，无法探究分子的运动速率与温度的关系，此选项不符合题意；
故选：B
3．C
【详解】A、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中，酒精是溶剂，故A不符合题意；
B、长期放置不分层的液体不一定就是溶液，如水，故B不符合题意；
C、溶液是均一、稳定的混合物，故C符合题意；
D、水中加入蔗糖，蔗糖是由蔗糖分子构成，溶液中不含自由移动的离子，导电性不会增强，故D不符合题意。
故选C。
4．D
【详解】A、第一支试管中的铁钉只能与水接触；第二支试管中铁钉能与空气和水接触，第三只试管铁钉只能与氧气接触，一段时间后，第二只试管生锈，其它两支试管的铁钉均没有生锈，第一支试管第二支试管对比说明铁钉生锈需要氧气，第三支试管第二支试管对比说明铁钉生锈需要水，能用于探究铁生锈条件，故选项实验设计能达到实验目的；
B、通过电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，证明水由氢元素和氧元素组成 ，故选项实验设计能达到实验目的；
C、两只试管溶质相同，溶剂不同，能探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，故选项实验设计能达到实验目的；
D、铜和硫酸亚铁不反应，银和硫酸亚铁不反应，说明活动性铁大于铜，铁也大于银，但是无法比较铜和银活动性强弱，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选：D。
5．D
【详解】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
红砂糖固体有剩余，说明在该温度下、该体积的开水中，红砂糖已经不能再继续溶解了，所以此时的红砂糖水是饱和溶液。
而红砂糖水颜色很深、味道很甜、溶解得很快，都不能直接表明红砂糖是否还能继续溶解，也就不能作为判断溶液是否饱和的依据。
故选D。
6．B
【详解】A.需要氯化钠的质量为50g×14%=7g，需要水的质量为50g-7g=43g，水的密度是1g/cm3，所以水的体积为43mL，正确；
B.氯化钠不能直接放于托盘天平上称取，需要垫上滤纸，错误；
C.往烧杯中倒水时有水溅出，配制的溶液溶质质量分数偏大，因为水的量偏小，正确；
D.配好的溶液需要倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签，正确。
故选：B。
7．C
【详解】A、 CuO（氧化铜）在灼热条件下不会与氧气反应，本方案使用灼热的CuO，因此无法除去氧气，不能达到实验目的，不符合题意；
B、 稀盐酸与NaOH反应生成NaCl和水，恰好完全反应时，溶液呈中性。酚酞是一种酸碱指示剂，在碱性溶液中变红，在中性或酸性溶液中无色，向反应后的溶液中滴加酚酞后溶液无色，说明溶液呈中性或酸性，可能是恰好完全反应（中性）或盐酸过量（酸性），但无法区分这两种情况，不符合题意；
C、三种固体溶解于水时温度变化不同，NaOH溶解时放热，溶液温度升高， 硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低， NaCl溶解时温度变化不明显（几乎不变）。通过观察温度变化：升温的是NaOH，降温的是硝酸铵，温度不变的是NaCl，可以明确区分三种固体，符合题意；
D、在盛有16g NaCl的烧杯中，加入100g蒸馏水质量分数的计算公式为：。溶液总质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。溶质质量 = 16g NaCl，溶剂质量 = 100g水，溶液总质量 = 16g + 100g = 116g。质量分数 ，不等于16%，不符合题意。
故选C。
8．D
【详解】A、向盛有等质量水的乙、丙烧杯中分别加入30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，乙中蔗糖有剩余，丙中蔗糖能全部溶解，丙中温度高，说明蔗糖的溶解度随温度升高而变大，则可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，故A错误；
B、甲中蔗糖能全部溶解，丙中蔗糖能全部溶解，甲、丙烧杯中的溶液不一定属于不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故B错误；
C、乙、丙烧杯中溶剂质量相等，丙中溶质的质量多，则乙、丙烧杯中溶质的质量分数不相等，故C错误；
D、甲、乙烧杯中水的质量相等，温度相等，所以都达到饱和时溶解的溶质的质量相等，若甲中溶液为饱和溶液，则乙中剩余固体为30g-15g=15g，故D正确。
故选D。
9．C
【详解】A、用洗涤剂可以洗去餐盘上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不是溶解，不符合题意；
B、稀有气体的化学性质比较稳定，是因为其原子的最外层都达到了相对稳定结构，但是最外层电子数不一定是8，如氦气属于稀有气体，化学性质稳定，是因为氦原子的最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构，不符合题意；
C、水通电生成氢气和氧气，是因为在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，符合题意；
D、滴水成冰，水分子放出热量，分子之间的间隔和排列方式发生了改变，不符合题意。
故选C。
10．C
【详解】A、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应不一定为中和反应，该选项推理不正确；
B、溶液为均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水，该选项推理不正确；
C、碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成，则碱中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是碱，如水，该选项推理正确；
D、胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝能和盐酸反应，则能用于治疗胃酸过多，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，该选项推理不正确。
故选C。
11．(1)20
(2)大于
(3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出
【详解】（1）由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度是20g，故填：20；
（2）溶解度曲线上，同一温度下，曲线处于上面的物质的溶解度大于曲线处于下面的物质的溶解度。则t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，故填：大于；
（3）根据氯化钠的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，故填：氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出。
12． 200 250
【详解】用16g硫酸铜粉末，可配制8%的硫酸铜溶液的质量为。稀释前后溶液中溶质的质量不变，20%的硫酸铜溶液100g中溶质的质量为，得到硫酸铜溶液的质量为。
13．(1)18.5
(2)⑤③①④②
(3)11.5
(4)ABCD
【详解】（1）配制100g质量分数为18.5％的碳酸钠溶液时，需要碳酸钠的质量为100g×18.5%=18.5g。
（2）用固体配制一定质量分数的溶液时，步骤为：计算、称量、量取、溶解，则顺序为⑤③①④②。
（3）托盘天平中，左盘上物品的质量=右盘上物品的质量+游码的质量，图中将药品放在右盘上，则实际称量碳酸钠的质量为15g-3.5g=11.5g。
（4）A、碳酸钠固体不纯，则溶质质量偏小，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，符合题意；
B、称量时，右侧砝码盘一侧没有垫质量相同的纸片，会导致左盘上药品质量偏小，溶质质量偏小，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，符合题意；
C、用量筒量取水时仰视读，实际量取的水的体积偏多，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，符合题意；
D、若烧杯提前用少量蒸馏水润洗，则溶剂质量偏大，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，符合题意；
E、溶液具有均一性，配好的溶液洒出，不会影响溶质质量分数，不符合题意。
故选ABCD。
14．(1) 烧杯 过滤
(2)左
(3) 胶头滴管 偏小
(4)
【详解】（1）图1中仪器a的名称是烧杯，该仪器还能用于过滤时承接液体；（合理即可）
（2）用天平称量药品时应左物右码，故将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平左盘进行称量；
（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到胶头滴管定容；
某同学在读取量筒读数时仰视读数，则导致量取液体体积偏大，若其他操作正确，溶质质量不变，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数偏小；
（4）读数时，视线应该和液体凹液面最低处保持水平，液面位置如下图所示：。
15．(1)t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
(2)不饱和
(3)B
(4)过滤（或加水至恰好饱和）
(5)6
(6) C 85.5
【详解】（1）溶解度曲线图中两条溶解度曲线的交点是指对应温度下，两种物质的溶解度相等。故填：t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等。
（2）根据图1可知，t2℃时，KNO3的溶解度是80g。t2℃时，向100g水中加入60gKNO3，所得溶液还能再溶解20gKNO3，为不饱和溶液。故填：不饱和
（3）t2℃时，100g水和60gKNO3形成的溶液为d点，d点b点（降温至b点对应温度），溶液恰好饱和，且质量不变。d点c点（在温度不变的条件下，加入KNO3至恰好饱和），溶液质量增加，不合题意。故填：B。
（4）t2℃时，向100g水中加入60gNaCl，充分搅拌，得到有晶体共存的NaCl溶液，该溶液为饱和溶液。NaCl的溶解度随温度的升高而增大，但受温度影响很小，升温无法使其恰好饱和。可以采用直接过滤的方法，所得滤液即为饱和溶液；也可以采用加水至恰好饱和的方法。故填：加水至恰好饱和；过滤。
（5）图1中，点b的含义是对应温度下，KNO3的溶解度为60g。点b的溶液为对应温度下KNO3的饱和溶液。
设该温度下，将点b的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是X，则有：
故填：6。
（6）将55gKNO3加入50g水中，充分溶解，由溶液质量随温度的变化曲线图可知，从0℃到60℃，KNO3溶液质量不断增大，A点溶液中有晶体共存，一定是饱和溶液。B点溶液没有晶体共存，可能恰好饱和，也可能不饱和。KNO3的溶解度随温度的升高而增大，C点溶液没有晶体共存，但温度比B点高，所以一定是不饱和溶液。故填：C。
将55gKNO3加入50g水中，充分溶解，50℃时，所得溶液有晶体共存，是饱和溶液，质量为92.75g。意味着：50℃时，50g水中最多溶解KNO3的质量为：。则50℃时，100g水中最多能溶解KNO3的质量为，即50℃时，KNO3的溶解度为85.5g。故填：85.5。
16．(1)10
(2)＜
(3)④①③⑤②
(4)75
(5)AD
【详解】（1）100g10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为；
（2）按③所示的方法取水，仰视读数读数会偏小，量取水的体积偏大，会导致溶质质量分数小于10%；
（3）配制氢氧化钠溶液步骤为：计算、称量、溶解，故配制溶液的操作顺序：④①③⑤②；
（4）溶液稀释前后溶质质量不变；如果用40%的氢氧化钠溶液配制该溶液，需要40%的氢氧化钠溶液，需加水质量为；
（5）A、氢氧化钠固体不纯导致溶质减小，质量分数偏小，符合题意；
B、用生锈的砝码称量导致氢氧化钠质量偏大，溶液质量分数偏大，不符合题意；
C、溶液均一稳定，装瓶时有少量溶液洒出，不影响质量分数，不符合题意；
D、溶解时所用的烧杯内壁有水珠，导致水的质量偏大，质量分数偏小，符合题意；
故选AD。
17．(1)A
(2) ④①②③⑤ 搅拌，加速溶解
(3)瓶塞倒放
(4)AB
(5)解：设需要蒸发水的质量为x
答：需要蒸发25g水。
【详解】（1）A、氯化钠能溶于水，且形成的是无色溶液，符合题意。
B、植物油难溶于水，形成的是乳浊液，不是溶液，不符合题意。
C、硫酸铜能溶于水，但形成的是蓝色溶液，不符合题意。
故选A。
（2）配制溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则图示操作顺序为④①②③⑤。
溶解过程中用玻璃棒搅拌，能加速氯化钠的溶解；
（3）配制过程中，操作④取用药品时瓶塞正放错误，应纠正为瓶塞倒放。
（4）A、氯化钠固体潮湿，则实际氯化钠的质量偏小，溶液溶质质量分数偏小，符合题意。
B、量取水时仰视读数，量取的水的实际体积偏大，溶液溶质质量分数偏小，符合题意。
C、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶液溶质质量分数，不符合题意。
故选AB。
（5）见答案。
18．(1) 玻璃棒 pH试纸
(2) 0.98t 不再产生气泡
(3)设废水中NaOH的质量为x，则
解得x=0.8t
则碱性废水中NaOH的质量分数为
答：碱性废水中NaOH的质量分数为8%。
【详解】（1）测定溶液酸碱度时，应用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比、读数。
（2）9.8t废水中含H2SO4的质量为9.8t×10%=0.98t；
由于碳酸钙能与硫酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则若废水呈中性，则加入碳酸钙粉末时，没有气泡产生。
（3）见答案。
19．(1) 金属阳离子（或阳离子） 增大 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子/ B
(2) OH-、Cl- 设固体混合物中的碳酸钠的质量为x，生成碳酸钙的质量为y
参加反应的氯化钙的质量为：
x=21.2g，y=20g
恰好完全反应，此时所得溶液的质量是25g+200g+111g-20g=316g； 根据（2）可知，混合物中碳酸钠的质量为21.2g。
【详解】（1）①从微观构成角度来看，氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出OH-，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和二氧化碳能反应生成碳酸钙和水，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都需要密封保存，原因是二者都能与空气中的CO2，发生化学反应生成碳酸盐；
②不同碱具有相似性质，但性质也存在差异，氢氧化钠溶液中电离出的阳离子是钠离子，氢氧化钙溶液中电离出的阳离子是钙离子，它们在溶液中电离出的阳离子不同；氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
③氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，b点时溶液的pH等于7，显中性，在b→c段盐酸过量，溶液中H+数量逐渐增大；
④A．固体氢氧化钠具有吸水性，因此可以用作某些气体的干燥剂，故正确；
B．氢氧化钠俗称火碱或烧碱，但它具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故错误；
C．熟石灰的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙具有碱性，可以中和酸性土壤，因此常用于改良酸性土壤，故正确；
D．氢氧化钠和氢氧化钙都是强碱，它们的水溶液都呈碱性，因此都能使无色酚酞试液变红，故正确，故选：B；
（2）①将CaCl2滴入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，CaCl2不会和NaOH反应，CaCl2会和Na2CO3反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀。当滴入CaCl2溶液140g时（即图中B点），氯化钙过量，烧杯中溶液里存在的阴离子有：OH-、Cl-；
②见答案；
③见答案。
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