生活中常见化合物练习 中考化学二轮复习（人教版）

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生活中常见化合物
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．氯化钠是日常生活中最常见的一种盐，下列有关氯化钠的描述正确的是
A．氯化钠是重要的调味品，可以腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等
B．氯化钠是人体正常生理活动所必需的，所以摄入量越多越好
C．氯化钠可以用来配制农药波尔多液
D．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到纯净的氯化钠
2．下列物质的用途是利用了其物理性质的是
A．汽油用作燃料 B．生石灰用作干燥剂
C．干冰用于人工降雨 D．小苏打用于治疗胃酸过多
3．有关盐酸性质的学习中，下列实验现象描述正确的是
A．打开浓盐酸的瓶塞，观察到瓶口有白烟产生
B．向稀盐酸中滴加溶液，观察到溶液中产生白色沉淀
C．将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生
D．向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴入过量的稀盐酸，溶液由无色变为红色
4．下列用数轴表示的化学知识，不正确的是
A．生活中常见物质的pH：
B．人类重要金属材料的使用史：
C．生铁与钢的区分：
D．20℃时固体溶解度的相对大小：
5．某化肥厂将一种化肥和尿素按照一定比例混合加工成为复合肥，该化肥不可能是
A．KCl B． C．NH4NO3 D．K2CO3
6．下列说法不正确的是
A．治疗贫血，可服用葡萄糖酸锌口服液
B．缺乏维生素A，会引起夜盲症
C．治疗胃酸过多，可服用含碳酸氢钠的药物
D．预防龋齿，可使用含氟牙膏
7．邵阳市新宁县有着“百里脐橙连崀山”的美景。果农合理施用氮肥，脐橙树叶色浓绿，下列属于氮肥的是
A． B． C． D．KCl
8．几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是
作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃
pH 4.0-5.0 5.0-5.5 5.5-6.5 6.5-7.5
A．杨梅 B．茶树 C．柑橘 D．樱桃
9．下列实验方法正确的是
A．用加碘食盐区分淀粉和葡萄糖
B．用灼烧的方法区分蚕丝和羊毛
C．加热除去NaCl固体中混有的NH4HCO3
D．用盐酸除去NaNO3溶液中混有的Na2CO3
10．劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是
选项 劳动项目 解释
A 氧化钙作食品的干燥剂 氧化钙能与水反应
B 护士配药液时反复振荡 振荡能加快溶解速率
C 明矾处理浑浊的天然水 明矾能杀菌消毒
D 给农作物施用氮肥 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
11．染织工业中的酸和碱
酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。
【染色奥秘】草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。
为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验：
向紫薯汁中加入的溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水
加入溶液后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的原理 。
12．今年化学实验考查的题目是“碳酸盐的检验”，子威同学利用如图所示装置，进行实验，以下为操作步骤。

(1)改正装置图中的不规范之处： 。
(2)连接仪器，检查气密性。具体操作是 。
取少量样品于试管中，倒入约试管容积的稀盐酸。
迅速塞紧橡皮塞（实验过程中发现少量液体，通过导管，冲出试管）。
(3)再将导管另一端伸入盛有石灰水的试管中，石灰水中有气泡，但没有出现浑浊。请分析造成石灰水没有浑浊的原因。
① ；
② ；
③ 。
13．稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能。
含有稀土元素钇的氧化钇(Y2O3)被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿(主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题：
(1)生产过程中用到熟石灰，它有广泛的用途，写出熟石灰的一种用途
(2)在粉碎机中研磨粉碎的目的是 。
(3)操作Ⅰ的名称是 ，“酸溶”过程中，Fe2O3发生反应的化学方程式为 。
(4)向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是 (填化学式)。
(5)沉淀池中“沉钇”过程有H2O等物质产生，“沉钇”的化学方程式为 。
(6)流程中可循环使用的物质为 (填化学式)。
14．为进一步探究氨分子的运动，做如图二实验：用餐巾纸制作一朵小花，在花上滴加酚酞溶液；用一个敞口的小玻璃瓶盛放浓氨水（氨水能使酚酞溶液变红色），将其与小花一起放入倒扣的一次性透明塑料杯中。
(1)一段时间后，可观察到小花的变化是 。
(2)请从微观角度解释变化的原理 。
15．酸、碱在生产和生活中有广泛的应用。
(1)鉴别浓盐酸和浓硫酸，实验时同学们分别打开试剂瓶的瓶盖，通过观察现象把它们区分开，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶。(填名称)
(2)微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是都含有 。(用化学用语表示)
(3)用石灰浆粉刷墙面，干燥后石灰浆变硬，其原因是 (用化学方程式表示)。
16．某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba（OH）2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。
(1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。
(2)试管②中观察到的现象是 ，试管③中反应的化学方程式为 。
(3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。
(4)兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：NaOH
猜想二：Ba（OH）2、NaOH
猜想三： 。
【设计实验】验证你的猜想正确
实验操作 现象 结论
步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有 产生 猜想三正确
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生
17．海水中含80多种元素。是巨大的资源宝库。
1.通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料。
(1)粗盐中含多种可溶性杂质(等)及不溶性杂质(泥沙)，为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①溶液。②溶液，③溶液。加入试剂的先后顺序不合理的是_____
A．①③② B．②①③ C．③②① D．③①②
(2)过滤后，加入 (填试剂名的)调节约为4，再经蒸发结晶可获得精盐；
Ⅱ．我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、作为原科制取，设计如图1装置。
已知：①极易溶于水(1体积水溶解700体积)
②20℃时，溶解度为，溶解度为，溶解度为。
(3)M、N为实验室制备和的发生装置，从图2中选择合理装置填入下方横线。
已知：选用固体与固体混合加热制备。
的发生装置为 ；的发生装置为 。
(4)实验开始时，先打开 (填“”或“”)，通入一段时间 (填化学式)后，再打开 (填“”或“”)
(5)图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为 。
(6)此过程的化学方程式为：；②
(7)反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即的获得碳酸氢钠晶体，向滤液中加入食盐细粉后又析出一种晶体，该物质可做化肥，其化学式为 ，再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了的利用率，降低了生产成本。
(8)取产品，充分受热分解(杂质受热不分解且不与反应)。冷却至室温后称量。最终得到残留固体，期产品的纯度为 。
18．为了验证氢氧化钠和稀盐酸能发生反应，某化学实验小组进行了下列实验探究：
(1)小丽同学取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸。在该实验过程中，能说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的现象为： 。
(2)小亮同学想利用反应前后物质成分的变化来证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，设计了如下实验。
操作 现象 结论
取①中反应后的溶液，滴入少量硝酸银溶液 产生白色沉淀 能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应
①小君认为上述实验设计无法得出合理结论，他的理由是 。
②中和反应的实质是 。（从微观角度解释）
(3)小明同学要对上述氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行测定，其实验方案如下：取氢氧化钠溶液100g，逐滴滴入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，该实验过程中，所加稀盐酸的质量与溶液pH的变化曲线如图所示：
①当滴入稀盐酸60g时（即图中A点），此时所得溶液中的溶质为 （写化学式）。
②试根据化学方程式计算，该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？
19．氢氧化钠，是一种具有强腐蚀性的强碱，易溶于水并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品。某实验小组进行的如下活动的探究。
活动一：探究NaOH的化学性质
(1)NaOH俗称 ，在水溶液中会离解出 。
(2)A试管中观察到酚酞溶液变为 色，向A试管中继续加入稀硫酸，观察到 ，由此证明NaOH能与反应，写出该反应的化学方程式 。
(3)B试管中无明显现象，为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的 观察到有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。
(4)C试管中反应的现象是 。
活动二：了解NaOH的制备
(5)工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NOH，该反应的化学方程式为：
，则X的化学式为 。
活动三：测定NaOH样品的纯度
工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下：
(6)判断方案中溶液过量的化学方法是 ，其中滤液中溶质成分是 。
(7)求样品中NaOH的质量分数（根据化学方程式计算）。
《生活中常见化合物》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C C C A A A C C
1．A
【详解】A.氯化钠是食盐的主要成分，氯化钠是重要的调味品，可以腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，故A正确；
B.氯化钠是人体正常生理活动所必需的，但每人每天约需35g，长期食用过多食盐不利于人体健康，故B错误；
C.农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制波尔多液，故C错误；
D.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐，故D错误。
故选：A。
2．C
【详解】A、燃料燃烧属于化学变化，汽油作燃料利用了汽油的化学性质，故A不符合题意；
B、生石灰易吸收水，并与水发生反应生成氢氧化钙，故生石灰作干燥剂利用了生石灰的化学性质，故B不符合题意；
C、利用干冰人工降雨的原理是干冰升华时吸热，故利用了干冰的物理性质，故C符合题意；
D、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是盐酸，小苏打治胃酸过多的原理是碳酸氢钠与盐酸的反应，故利用了小苏打的化学性质，故D不符合题意。
故选C。
3．C
【详解】A、由于盐酸具有挥发性，所以打开浓盐酸的瓶塞，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，即打开浓盐酸的瓶塞，观察到瓶口有白雾产生。A不正确；
B、由于碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液，观察到溶液中产生气泡。B不正确；
C、将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，稀盐酸先与铁锈反应生成氯化铁和水，所以观察到铁锈逐渐消失，铁锈消失后，铁钉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以铁锈消失后，观察到铁钉表面有气泡产生。C正确；
D、由于氢氧化钠溶液使酚酞变红，氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠和剩余的盐酸都不能使酚酞变红，所以向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴入过量的稀盐酸，溶液由红色变为无色。D不正确。
综上所述：选择C。
4．C
【详解】A、食醋显酸性，pH小于7，雨水显酸性，pH约为5.6，食盐水显中性，pH=7，肥皂水显减小，pH大于7，该选项用数轴表示的化学知识正确，不符合题意；
B、人类开发和使用金属的年代，主要取决于金属的活动顺序及金属冶炼的难易程度，金属的使用年代是铜早于铁，铁早于铝，该选项用数轴表示的化学知识正确，不符合题意；
C、生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，该选项用数轴表示的化学知识错误，符合题意；
D、根据20℃时物质的溶解度，溶解度大于等于10g的属于易溶物质，溶解度大于等于1g且小于10g的属于可溶物质，溶解度大于等于0.01g且小于1g的属于微溶物质，小于0.01g的属于难溶物质，与数轴关系一致，该选项用数轴表示的化学知识正确，不符合题意。
故选C。
5．C
【详解】A、尿素CO（NH2）2和KCl中含有营养元素中氮元素和钾元素，属于复合肥，不符合题意；
B、尿素CO（NH2）2和【Ca3（PO4）2】中含有营养元素中氮元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意；
C、尿素CO（NH2）2和NH4NO3中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，符合题意；
D、尿素CO（NH2）2和K2CO3中含有营养元素中氮元素和钾元素，属于复合肥，不符合题意；
故选：C。
6．A
【详解】A、人体缺乏铁元素易患贫血，治疗贫血应服用含铁元素的药物，而不是服用葡萄糖酸锌口服液，故说法错误；
B、缺乏维生素A，会引起夜盲症，故说法正确；
C、治疗胃酸过多，可服用含碳酸氢钠的药物，碳酸氢钠能与胃酸即盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故说法正确；
D、人体缺氟易患龋齿，因此预防龋齿，可使用含氟牙膏，故说法正确。
故选A。
7．A
【详解】A、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故A正确；
B、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故B错误；
C、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故D错误；
故选A。
8．A
【详解】某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是杨梅，因为最适宜杨梅种植pH范围4.0-5.0，该地土壤pH值刚好在此范围内；
故选：A。
9．C
【详解】A、淀粉遇碘变蓝色，加碘食盐中不含单质碘，不能用于鉴别淀粉和葡萄糖，错误；
B、蚕丝和羊毛的主要成分均为蛋白质，灼烧，均产生烧焦羽毛的气味，不能鉴别，错误；
C、NH4HCO3在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
D、Na2CO3和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，错误。
故选C。
10．C
【详解】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可吸收水分，所以氧化钙能作食品的干燥剂，该解释正确，不符合题意。
B、护士配药液时反复振荡，能使溶质与溶剂充分接触，从而加快溶解速率，该解释正确，不符合题意。
C、明矾处理浑浊的天然水，是因为明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降来达到净水的目的，但明矾并不能杀菌消毒，该解释错误，符合题意。
D、氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，给农作物施用氮肥，能促进植物生长，提高农作物产量，该解释正确，不符合题意。
故选C。
11．天然植物汁液天然植物汁液遇到酸性、碱性溶液会显示不同的颜色
【详解】天然植物汁液天然植物汁液遇到酸性、碱性溶液会显示不同的颜色，所以酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色。
12．(1)铁夹应夹在距试管口处
(2)将导管一端伸入水中，用手捂住试管，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好
(3) 装置的气密性不好 使用盐酸浓度过大 通入的二氧化碳过量等
【详解】（1）夹取试管时，铁夹应夹在距试管口约三分之一处。
（2）检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手捂住试管，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好。
（3）浓盐酸具有挥发性，则石灰水不变浑浊，可能原因为使用盐酸浓度过大；且装置漏气，二氧化碳没有进入石灰水中，也会造成石灰水不变浑浊；二氧化碳能和碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，则通入的二氧化碳过量，也会会造成石灰水不变浑浊。
13．(1)改良酸性土壤（合理即可）
(2)增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率
(3) 过滤
(4)Fe(OH)3、Cu(OH)2
(5)
(6)NH3
【详解】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，在农业上可用于改良酸性土壤；在建筑业可作建筑材料等。
（2）研磨粉碎富钇稀土矿，能增大反应物的接触面积，让酸溶时反应速率加快，反应进行得更充分。
（3）操作 Ⅰ 是将固体（沉淀 Ⅰ ）和液体（滤液 Ⅰ ）分离，该操作是过滤；
“酸溶” 时，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。
（4）“酸溶” 时，发生反应、、，“酸溶” 后溶液中含有Y3+、Fe3+、Cu2+等，通入气体X调节pH，Fe3+、Cu2+会转化为Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀而除去，所以沉淀 Ⅱ 的主要成分是Fe(OH)3、Cu(OH)2 。
（5）由流程图及题意可知，“沉钇” 是YCl3与NH4HCO3反应生成Y2(CO3)3沉淀、NH4Cl、CO2和H2O，化学方程式为。
（6）反应釜 3 中发生的反应是，产生了NH3，而反应釜 2 中调节pH过程需要通入NH3，所以NH3可循环使用。
14．(1)小花变红
(2)分子总是在不断运动着
【详解】（1）浓氨水具有挥发性，氨分子会不断运动。酚酞溶液遇碱性的氨水会变红。所以小花上的酚酞溶液会因为氨分子的运动而接触到氨水，从而变红。故应填写：小花变红；
（2）因为分子是不断运动的，浓氨水中的氨分子会不断运动，扩散到小花上，与酚酞溶液接触，使酚酞变红。故应填写：分子总是在不断运动着。
15．(1)浓盐酸
(2)H+
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【详解】（1）鉴别浓盐酸和浓硫酸，实验时同学们分别打开试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，浓硫酸没有挥发性，故填：浓盐酸；
（2）酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是都含有氢离子，故填：H+；
（3）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，用石灰浆粉刷墙面，干燥后石灰浆变硬，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
16．(1)酚酞（或紫色石蕊）
(2) 固体溶解，有气泡产生
(3)要有沉淀或有气体或有水生成
(4) NaOH、Na2CO3 白色沉淀 CuSO4（或 CuCl2、Cu(NO3)2等）
【详解】（1）稀盐酸与氢氧化钡溶液反应无明显现象，要证明稀盐酸与氢氧化钡溶液发生反应，可加入酚酞溶液，若红色溶液变成了无色，说明发生了反应，故填：酚酞；
（2）试管②中是稀盐酸和碳酸钠发生反应生成二氧化碳、氯化钠和水，实验现象为：固体溶解，有气泡产生；试管③中是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：；
（3）反应①有水生成，反应②有气体产生，反应③有沉淀生成，故通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是：要有沉淀或有气体或有水生成；
（4）试管③中可能完全反应只有氢氧化钠，也可能氢氧化钡过量，是氢氧化钡和氢氧化钠，也有可能是碳酸钠过量是氢氧化钠和碳酸钠，故填：NaOH、Na2CO3；
故猜想三为NaOH、Na2CO3，若猜想三正确，则滤液中溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以实验现象为：有白色沉淀产生；
有蓝色沉淀产生，说明生成了氢氧化铜沉淀，则加入的是含有铜离子的盐，故可以滴加CuSO4或 CuCl2、Cu(NO3)2等。
17．(1)B
(2)盐酸
(3) B D
(4) K1 NH3 K2
(5)除去二氧化碳中的杂质气体氯化氢
(6)
(7)NH4Cl
(8)84%
【详解】（1）碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，氢氧化钠可以除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠只要加在氯化钡溶液之后即可达到目的，否则会引入钡离子，所以实验中加入试剂的先后顺序不合理的是②①③，故选B；
（2）过滤后，滤液中有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，加入盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，可除去碳酸钠和氢氧化钠，调节pH约为4，再经蒸发结晶可获得精盐；
（3）NH4Cl固体与Ca (OH) 2固体混合加热制备NH3，满足固+固加热制备气体的条件，NH3的发生装置为B（试管略向下倾斜以免冷凝水倒流炸裂试管）；碳酸钙与稀盐酸常温下反应制备CO2，是固液常温型反应，发生装置为D；
（4）由于氨气极易溶于水，易产生倒吸；且氨气的水溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；因此实验开始时，先打开K1，通入一段时间NH3后（氨气极易溶于水，所以通入的导管不伸入液面），再打开K2，通入二氧化碳气体；
（5）盐酸具有挥发性，碳酸钙与稀盐酸常温下反应制备CO2时，会混有氯化氢气体；氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为除去二氧化碳气体中的杂质气体氯化氢；
（6）根据流程分析，此过程的化学方程式为：①；②；
（7）反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即可获得碳酸氢钠晶体，滤液中有大量NH4Cl，向滤液中加入食盐细粉后，降低了氯化铵的溶解度，氯化铵以晶体形式析出，该物质可做化肥，其化学式为NH4Cl；再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本；
（8）解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x
则产品的纯度为：。
18．(1)溶液由红色变成无色
(2) 在氢氧化钠和盐酸发生中和反应时，溶液中始终存在Cl-，加入硝酸银产生白色沉淀无法证明氢氧化钠和盐酸能发生反应。（合理即可） H+和OH-结合生成水分子（合理即可）
(3) NaOH、NaC1/NaCl、NaOH
解：HCl的质量=；
设100g该氢氧化钠溶液中溶质质量为x。
x=0.8g
则该氢氧化钠溶液中溶质质量质量分数=
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为0.8%。
【详解】（1）氢氧化钠能使酚酞变红色，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应后的溶液中性或酸性不能使酚酞变色，在实验过程中能说明氢氧化钠与盐酸发生反应的现象为溶液由红色变成无色；
（2）①小君认为上述实验设计无法得出合理结论，他的理由是在氢氧化钠和盐酸发生中和反应时，溶液中始终存在Cl-，加入硝酸银产生白色沉淀，无法证明氢氧化钠和盐酸能发生反应；
②中和反应的实质是H+和OH-结合生成水分子；
（3）①当滴入稀盐酸60g时（即图中A点），pH>7，此时所得溶液中的溶质为NaOH（没有参加反应的）、NaC1（反应生成的）。
②详见答案。
19．(1) 烧碱 钠离子和氢氧根离子
(2) 红 溶液由红色变为无色
(3) 稀盐酸（或稀硫酸等）
(4)产生红褐色沉淀
(5)H2O
(6) 取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生(合理即可) 氯化钠和氯化镁
(7)解：设氢氧化钠的质量为x
x=8g
样品中氢氧化钠的质量分数为：
答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%。
【详解】（1）NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠；
氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，在水溶液中会离解出钠离子和氢氧根离子。
（2）氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇到碱性溶液变红；
氢氧化钠和硫酸反应生成中性的硫酸钠和水，酚酞在中性溶液和酸性溶液中均为无色，当氢氧化钠反应完溶液由红色变为无色；
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：。
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应有气泡产生（二氧化碳），故可以用稀盐酸检验是否有碳酸钠生成；
稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。
（4）氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故填：产生红褐色沉淀。
（5）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前有2个Na、2个Cl，反应后有2个Na、2个Cl、2个O、4个H，故2X中含有2个O和4个H，X中含有1个O和2个H，X中应该有2个H和1个O，则X为H2O。
（6）MgCl2过量，则滤液中含MgCl2，可以通过加入能与氯化镁反应产生含镁的沉淀检验，故填：取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生；
滤液中有过量的氯化镁和氯化钠（来自于氢氧化钠样品）。
（7）见答案。
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