碳和碳的氧化物练习 中考化学二轮复习（人教版）

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碳和碳的氧化物
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法中正确的是
A．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量氧化钙固体，过滤
B．CaO固体(CaCO3)——将固体高温煅烧
C．Na2CO3溶液(Na2SO4)——加适量的硝酸钡溶液过滤
D．CO2(HCl)混合气体——通过NaOH溶液
2．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是
A．氦气 B．氮气 C．一氧化碳 D．二氧化碳
3．碳家族的成员很多，用途很广，下列关于碳的应用与其性质不对应的是
A．木炭作燃料－碳有可燃性
B．用墨汁书写的字画经久不褪色－碳有还原性
C．金刚石作钻探机的钻头－金刚石坚硬
D．利用石墨作电极材料－石墨具有导电性
4．下列关于碳单质的说法中正确的是
A．C60的相对分子质量为720g
B．金刚石、石墨和C60都由碳元素组成，都由碳原子构成
C．木炭 与活性炭都具有一定的吸附能力，在生产生活中都有所应用
D．石墨很软，不能用于制电极
5．下列不属于二氧化碳用途的是
A．做光合作用原料 B．灭火
C．制取碳酸饮料 D．作燃料
6．为保证新鲜蔬菜的及时供应，目前建设了许多塑料温室大棚。科研人员研究了一所种植番茄的现代化塑料温室大棚，大棚内一天24小时CO2含量的变化情况如图，下列说法错误的是

A．6点到18点CO2含量降低是因为番茄光合作用消耗了CO2
B．一天中O2含量最多的时候是中午12点
C．向温室大棚中施放适量的CO2，有利于番茄的生长
D．为使大棚内番茄生长茂盛叶色浓绿，可施加适量氮肥
7．下列物质的用途，主要是利用其化学性质的是
A．液氮作制冷剂 B．稀有气体作保护气
C．金刚石用来制作钻头 D．干冰用作人工降雨
阅读以下材料。请完成下面小题。
铁的冶炼《天工开物》记载了“套系铁砂”、“生熟炼铁”。“铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”“生熟炼铁”记载了生铁、熟铁连续生产工艺，是现代冶金工艺的前身。
8．现代工业从赤铁矿中冶炼铁的主要原理是，在该反应中还原剂是
A．C B． C． D．
9．兴趣小组用如图装置探究炭粉还原氧化铁，称取氧化铁与过量炭粉均匀混合，放入重的玻璃管中。实验中观察到A中固体全部变成黑色，B中变浑浊。实验结束后称得玻璃管和固体的总质量为。下列说法错误的是
A．参加反应的炭粉的质量是
B．该装置的缺点是无尾气处理装置
C．称量B装置反应前后的质量，增重
D．充分反应后，先打开K，通入氮气，再熄灭酒精喷灯，防止石灰水倒吸
10．能源和环保是当今世界的重大问题。下列有关叙述正确的是
A．使用车用乙醇汽油，防止温室效应
B．废弃的塑料会造成“白色污染”，应就地焚烧
C．燃烧脱硫煤，有利于减少二氧化硫的排放
D．积极开发并使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，禁止化石燃料的使用
11．下列有关碳及其化合物的说法正确的是
A．一氧化碳因具有可燃性，可用于冶炼金属
B．绿色植物通过光合作用吸收氧气，放出二氧化碳
C．加热条件下木炭和氧化铜反应，体现了木炭的氧化性
D．金刚石、石墨的化学性质相似
二、非选择题
12．认识物质构成的奥秘，人类经历了漫长的探索，请分析回答：
(1)揭示原子结构的奥秘。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。
材料二：1897年，汤姆孙发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。
材料三：1911年，卢瑟福进行了著名的a粒子(a粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验。结果发现：绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数a粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数a粒子的偏转角度超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
①汤姆孙实验中，带负电的微粒是 。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
②大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是 。
③通过α粒子散射实验，你认为原子的内部结构为以下类型中的 (填序号)。
A．不可再分的实心小球
B．正负电荷均匀分布
C．质量集中在核上
④根据卢瑟福实验推测，金原子核的质量比α粒子 (填“大”或“小”)。
(2)物质的组成、结构、性质与用途
①由下图可知，金刚石和石墨性质的差异是由 决定的。
②氢气是由大量 聚集而成的，氧气是由大量 聚集而成的。氢气和氧气的化学性质不同是因为两者的 不同。
13．CO具有还原性，可用于 。
14．二氧化碳的循环
(1)自然界中二氧化碳的循环
①绿色植物吸收大气中的二氧化碳，通过 产生碳水化合物；江河湖海的水体也会溶解二氧化碳，并最终转变成碳酸盐。
②生物的呼吸作用、生物体被微生物分解、化石燃料燃烧、火山喷发等过程，又能将 重新释放到大气中。
(2)二氧化碳对地球生命具有重要意义
如果没有二氧化碳， 就不会发生，绿色植物就不会存在，人类和其他动物也就失去了生存的基础；如果没有二氧化碳，地表生物将遭受强烈 的伤害，甚至地球也可能会变成冰球。
(3)大气中二氧化碳含量逐年升高，这会对自然环境产生什么影响呢？
大气中二氧化碳含量升高会导致 ，从而使冰川融化、海平面上升、生物圈受到影响。二氧化碳含量升高导致的气候变暖对延缓"冰期"到来具有积极的作用。
(4)低碳生活
在日常生活中尽可能直接或间减少 ，从而降低 的排放。
15．科学家研究海洋是重要的固碳之地，海洋吸收二氧化碳有三种方式：
(1)二氧化碳溶于海水。
一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是 季。
(2)植物固碳。
海边的红树木、海洋浮游植物等能通过光合作用吸收二氧化碳产生氧气。利用如图装置研究水中植物的光合作用，将装置放于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该产生气体的方法为 。
(3)碳酸盐泵。
贝壳类、珊瑚等海洋植物将碳以碳酸钙的形式沉积起来。某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中90%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了 亿吨碳元素。
16．身边的化学物质
(1)如图是小亮同学对氧气制取方法的梳理，请你和小亮同学一起完成下列各题。
①图中A、B、C所示的方法都能够制取氧气，是因为它们的反应物中都含有 元素。
②方法B、C制取氧气时都用到了二氧化锰，则二氧化锰的作用是 。
③从绿色环保，节约能源的角度考虑，实验室制取氧气的最佳方法是 (填字母序号)，
④方法D是工业上制取氧气，该过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。
⑤氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是 (填字母序号)。
A．医疗急救 B．食物防腐 C． 航天火箭 D．气焊气割
(2)化学课堂上老师演示了如下图所示的几个实验：
①图1中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，据此说明二氧化碳的物理性质为 。
②图2所示实验中，应观察到的实验现象是 (填字母)。
a．试管变瘪　　　b．试管内液面上升　　　c．试管内液体变浑浊　　　d．试管内液体变红
③图3所示实验中，使紫色干花(用石蕊溶液浸泡过)变红的原因是 (填化学方程式)
(3)温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。
①“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”实际指的是空气中的 气体。
②植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的 作用，以减少大气中的温室气体。
③生活中，良好的行为习惯也有助于完成目标。下列做法合理的是 (填字母)。
A．不用电器及时关闭电源 B．外出多步行或骑自行车 C． 纸质垃圾焚烧处理
17．我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法。
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室有多种制取氧气的方法，从“低碳”角度分析，最佳方法是 (用化学方程式表示)。若用C装置收集氧气，验满的方法为： 。
(3)实验室常用 (填药品名称)制取二氧化碳，检验二氧化碳的化学方程式为 ；若使用装置 F 作为制取CO2的发生装置，与装置B比较，请写出装置F一个优点 。
(4)在实验室室可以用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷。通常情况下，甲烷的密度比空气小，难溶于水，实验室制取甲烷选择的发生装置是 (填字母)，收集装置是 (填字母)。
(5)依照上图中装置G所示实验，可得出以下结论：
①根据 的现象，说明二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧；
②根据 的现象，说明二氧化碳的密度比空气的密度大。
③据此实验可以得出二氧化碳的对应用途是 。
18．以二氧化碳为例，学习科学家研究物质的方法。

(1)1630年，海尔蒙特发现二氧化碳能使燃着蜡烛熄灭，该变化体现二氧化碳的性质是 。
(2)1755年，布莱克第一个应用定量方法研究二氧化碳，主要过程如下图：

① 白垩充分煅烧后（杂质不参与反应），固体减少的质量即为 （填化学式）的质量。
② 步骤皿生成的白色固体是 （填名称）。
③ 实验室制取气体部分仪器与装置如下图：

实验室制备二氧化碳的化学方程式是 。组装连续产生较多气体的发生装置需选择的仪器为 （填标号，下同）；收集二氧化碳装置为 。
(3)1766年，卡文迪许测得：1体积水约能溶解1体积二氧化碳。图4所示针筒内二氧化碳与水充分混合后，针筒内的上液面将停留在 mL处。

(4)图5为模拟伯格曼实验，试管②的现象为 。你认为 （填“有”或“没有”）必要进行试管①的对比实验。
19．我国力争在2060年前实现“碳中和”。实现“碳中和”可采取如下措施：
(1)“碳”减排：控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓 (填字母)。
A．温室效应加剧 B．白色污染 C．空气污染
(2)“碳”捕捉：实际生产中常采用足量的氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其原理如下：CO2+2NaOH=Na2CO3+X，其中X的化学式为 。
(3)“碳”利用：本次杭州亚运会的主火炬所用燃料是首次采用废碳再生的甲醇(CH OH)，二氧化碳转化为甲醇的原理是：CO2+3H2CH3OH+H2O。若要制得64t甲醇，请计算理论上需要多少吨二氧化碳 (计算过程及结果请在答题卡上补充完整)
20．某兴趣小组以“探究CO2的奥秘”为主题开展学习活动。
【CO2的发现】
(1)17世纪初，海尔蒙特发现CO2，该气体能使燃着蜡烛熄灭，该变化体现CO2的性质是 。大气中CO2的产生途径： (写出一条)。
【实验室制CO2】
实验室制取气体部分仪器与装置如图：
(2)实验室制备CO2，请你组装连续产生较多CO2的发生装置需选择的仪器为 (“A、B、C、D、E”中选填)。若要检验气体是否为CO2，应选择装置 ，气体应从 (填“a”或“b”)处通入，发生反应的方程式为 。
【认识温室气体】
(3)用下图装置来进行CO2产生温室效应的模拟研究，在左侧集气瓶中盛放CO2，右侧集气瓶中盛放空气。实验时，若能观察到食用油液面的变化情况： ，证明CO2是产生温室效应的气体。
【碳中和】
(4)CO2的捕捉是减少碳排放的有效措施。如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程：
①“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是 。
②“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的X溶液可否互换？原因是 。
《碳和碳的氧化物》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B C D B B A A C
题号 11
答案 D
1．B
【详解】A、氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，引入新的杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、CaCO3高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、加入硝酸钡溶液，因为反应会生成新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、二氧化碳会和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，会除去原本的物质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
2．C
【详解】A、氦气不是可燃性气体，不与氧气反应，故A不可能发生爆炸；
B、氮气不是可燃性气体，不与氧气反应，故B不可能发生爆炸；
C、一氧化碳是可燃性的气体，与空气混合遇明火可能发生爆炸，故C可能发生爆炸；
D、二氧化碳不是可燃性气体，不能和氧气反应，故D不可能发生爆炸；
故选C。
3．B
【详解】A、碳单质具有可燃性，可作燃料，故A正确；
B、碳单质在常温下化学性质不活泼，因此用墨汁书写的字画经久不褪色，故B错误；
C、金刚石硬度大，可作钻探机的钻头，故C正确；
D、石墨具有导电性，可作电极材料，故D正确；
故选B。
4．C
【详解】A、C60的相对分子质量=12×60=720，相对分子质量单位是“1”，省略不写，说法错误；
B、金刚石、石墨和C60都由碳元素组成，金刚石、石墨是由碳原子构成，C60是由C60分子构成，说法错误；
C、木炭 与活性炭具有疏松多孔的结构，都具有一定的吸附能力，在生产生活中都有所应用，说法正确；
D、石墨很软，可用作润滑剂，石墨具有导电性，可用作电极，说法错误；
故选：C。
5．D
【详解】A、二氧化碳是光合作用的原料，可用于光合作用，故选项A不符合题意；
B、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火，故选项B不符合题意；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，可用于制取碳酸饮料，故选项C不符合题意；
D、二氧化碳不能燃烧，不能用作燃料，故选项D符合题意；
故选：D。
6．B
【详解】A、从上午6点到下午18点CO2大幅度下降的原因是番茄进行光合作用消耗了大量的二氧化碳，故A说法正确；
B、绿色植物进行光合作用消耗二氧化碳，产生氧气，6点到18点的时候番茄进行光合作用消耗大量的二氧化碳，生成大量的氧气，虽然呼吸作用也会消耗氧气，但是光合作用的强度大于呼吸作用，所以经过了一天的光合作用，在一天中O2含量最多的时候是傍晚18点，故B说法错误；
C、二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，所以向温室大棚中施放适量的CO2，二氧化碳的浓度越高光合作用就越强，有利于番茄的生长，故C说法正确；
D、氮肥，有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，所以为使大棚内番茄生长茂盛叶色浓绿，可施加适量氮肥，故D说法正确；
故选B。
7．B
【详解】A、液氮可作制冷剂，是因为液氮在蒸发（从液态变为气态）时吸收大量热量，导致温度降低，过程中没有新物质生成，属于物理变化，则利用了液氮的物理性质，该选项不符合题意；
B、稀有气体（如氦、氖、氩）在常温下化学性质非常稳定，不易与其他物质发生化学反应，则可作保护气（如在灯泡中防止灯丝氧化），利用了其化学性质，该选项符合题意；
C、金刚石是天然存在的最硬的物质，则可制作钻头，硬度属于物理性质，该选项不符合题意；
D、干冰是固态二氧化碳，在人工降雨中升华（从固态直接变为气态）吸收热量，使水蒸气凝结成雨滴，过程中没有新物质生成，属于物理变化，则利用了其物理性质，该选项不符合题意。
故选B。
8．A 9．A
【解析】8．根据反应的化学方程式可知，碳夺取了氧化铁中的氧，则还原剂是碳（C），故选A；
9．A、根据质量守恒定律，反应前后，装置A中减少的质量为，而氧化铁中氧元素的质量为，则参加反应的碳粉的质量为，故A符合题意；
B、一氧化碳为有毒气体，而该装置没有尾气处理装置，故B不符合题意；
C、设氧化铁完全反应时，消耗的碳粉的质量为，生成的二氧化碳的质量为，则
则与二氧化碳反应的碳的质量为
设消耗的二氧化碳的质量为z，则
而装置B增加的质量即为吸收的二氧化碳的质量，则增重，故C不符合题意；
D、充分反应后，先打开K，通入氮气，再熄灭酒精喷灯，防止石灰水倒吸入玻璃管中，使玻璃管炸裂，故D不符合题意。
故选A。
10．C
【详解】A、车用乙醇汽油燃烧能产生大量的二氧化碳，使用车用乙醇汽油，不能防止温室效应，故A说法错误；
B、废弃的塑料会造成“白色污染”，但不能就地焚烧，否则会产生大量的空气污染物，故B说法错误；
C、燃烧脱硫煤，有利于减少二氧化硫的排放，故C说法正确；
D、积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，但化石燃料仍然是当今世界的主要能源，禁止使用化石燃料是不现实的，故D说法错误；
故选C。
11．D
【详解】A、一氧化碳因具有还原性，能夺取含氧化合物中的氧元素，可用于冶炼金属，不是因为一氧化碳具有可燃性，故选项说法错误；
B、光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程，故选项说法错误；
C、木炭具有还原性，可以与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，加热条件下，木炭可使氧化铜还原为铜，故选项说法错误；
D、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，化学性质相似，故选项说法正确；
故选：D。
12．(1) 电子 原子核 原子内部有很大的空间 C 大
(2) 碳原子的排列方式 氢分子 氧分子 分子构成
【详解】（1）①汤姆孙发现原子内带负电的微粒，这种微粒是电子，用e-表示；卢瑟福的α粒子散射实验中，“除非原子的大部分质量都集中在一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核，因为α粒子带正电，当遇到质量大且带正电的原子核时才会发生大角度偏转；
②大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是原子内部有很大的空间，α粒子穿过原子内部的空间时，没有受到阻碍，所以沿原方向前进；
③根据α粒子散射实验，原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核带正电，电子带负电，电子在原子核外很大的空间内做高速运动，符合这种结构的是C选项；
④根据卢瑟福实验，极少数α粒子被金箔弹了回来，说明金原子核的质量比α粒子大，这样才能使α粒子被弹回；
（2）①由图可知，金刚石和石墨性质的差异是由碳原子的排列方式决定的，金刚石中碳原子是正四面体结构，石墨中碳原子是层状结构，这种结构上的差异导致它们在硬度、导电性等性质上有很大不同；
②氢气是由大量氢分子聚集而成的，氧气是由大量氧分子聚集而成的；氢气和氧气的化学性质不同是因为两者的分子构成不同，氢分子由氢原子构成，氧分子由氧原子构成，不同的分子结构决定了它们不同的化学性质。
13．冶金工业
【详解】CO具有还原性，能在高温下和很多金属氧化物反应，把金属氧化物还原成金属单质，可用于冶金工业。
14．(1) 光合作用 二氧化碳/CO2
(2) 光合作用 紫外线
(3)温室效应
(4) 化石能源消耗 二氧化碳/CO2
【详解】（1）①绿色植物吸收大气中的二氧化碳，通过光合作用产生碳水化合物；江河湖海的水体也会溶解二氧化碳，并最终转变成碳酸盐；
②生物的呼吸作用、生物体被微生物分解、化石燃料燃烧、火山喷发等过程，又能将二氧化碳重新释放到大气中；
（2）如果没有二氧化碳，光合作用就不会发生，绿色植物就不会存在，人类和其他动物也就失去了生存的基础；
如果没有二氧化碳，地表生物将遭受强烈紫外线的伤害，甚至地球也可能会变成冰球；
（3）大气中二氧化碳含量升高会导致温室效应，从而使冰川融化、海平面上升、生物圈受到影响；
（4）在日常生活中尽可能直接或间减少化石能源消耗，从而降低二氧化碳的排放。
15．(1)冬
(2)将带火星木条放入集气瓶中，木条复燃说明是氧气
(3)0.432
【详解】（1）根据“海水温度越低，单位体积溶解的二氧化碳越多”可知，一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是冬季，故填：冬。
（2）氧气具有助燃性，检验氧气方法，将带火星木条放入集气瓶中，木条复燃说明是氧气，故填：将带火星木条放入集气瓶中，木条复燃说明是氧气。
（3）碳元素质量：，故填：0.432。
16．(1) 氧/O 催化作用 B 物理 ACD
(2) 二氧化碳的密度比空气的大 bc/cb H2O+CO2=H2CO3
(3) 二氧化碳/CO2 光合 AB/BA
【详解】（1）①根据反应前后元素种类不变，图中A、B、C所示的方法都能够制取氧气，是因为它们的反应物中都含有氧元素；
②方法B、C制取氧气时都用到了二氧化锰，则二氧化锰都是催化剂，起到催化作用；
③实验室选择ABC 三种方法制取氧气，氯酸钾和高锰酸钾制取氧气需要加热，而过氧化氢制取氧气在常温下即可进行，不需要加热，所以从绿色环保，节约能源的角度考虑，实验室制取氧气的最佳方法是B；
④方法D是工业上制取氧气，该过程是利用液氧和液氮沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化；
⑤A、氧气可以供给呼吸，可以公寓医疗急救，正确；
B、氧气具有氧化性，会导致食物发生缓慢氧化而变质，不能用于食物防腐，错误；
C、氧气具有助燃性，可用于航天火箭，正确；
D、氧气具有助燃性，可用于气焊气割，正确；
故选ACD。
（2）①图1中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，据此说明二氧化碳密度比空气大的物理性质；
②图2所示实验中，试管内的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到试管内澄清石灰水变浑浊，二氧化碳被吸收后，试管内压强降低，试管内液面上升，即bc；
③图3所示实验中，使紫色干花(用石蕊溶液浸泡过)变红的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，该反应的符号表达式为H2O+CO2=H2CO3；
（3）①“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”实际指的是空气中的二氧化碳气体；
②植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的光合作用，以减少大气中的温室气体；
③A、不用电器及时关闭电源，节约能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，正确；
B、外出多步行或骑自行车，可以减少私家车的使用，可以减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，正确；
C、纸质垃圾焚烧处理，会产生大量的烟尘和二氧化碳气体，造成环境污染，错误。
故选AB。
17．(1)长颈漏斗
(2) 2H2O22H2O＋O2↑ 将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气收集满
(3) 块状石灰石（或大理石）和稀盐酸 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 可以控制反应的发生和停止
(4) A D/E
(5) 蜡烛熄灭 蜡烛自下而上依次熄灭 灭火
【详解】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗。
（2）制取氧气的方法中，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，没有任何污染，则从“低碳”角度分析，最佳方法是过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为；
氧气验满的方法为：将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气收集满。
（3）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳；
检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；
装置F中，将固体药品放在铜网中，关闭止水夹，装置中的气体无法排除，压强变大，则液体会被压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止，则该装置的优点为：可以控制反应的发生和停止。
（4）实验室用加热固体混合物的方法制取甲烷，发生装置选A；
甲烷密度比空气小，难溶于水，收集装置选D或E。
（5）①G中，蜡烛熄灭，则说明二氧化碳不可燃也不能燃烧；
②蜡烛自下而上熄灭，则说明二氧化碳的密度比空气的密度大。
③由于二氧化碳不可燃也不能燃烧，且密度比空气大，则可用于灭火。
18．(1)不可燃也不助燃
(2) CO2 碳酸钙
BDE F
(3)5
(4) 紫色石蕊试纸变红色
有
【详解】（1）二氧化碳能使燃着蜡烛熄灭，说明二氧化碳不可燃也不助燃。
（2）①白垩的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则固体减少的质量即为二氧化碳的质量，化学式为CO2。
②步骤Ⅲ的过程中，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则生成的白色固体为碳酸钙。
③实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为；
该反应为固液常温反应，应选固液常温装置，若想连续产生较多气体，则发生装置应选BDE；
由于二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，则收集装置选F。
（3）1体积水约能溶解1体积二氧化碳，装置中水的体积为10mL，二氧化碳的体积为15mL，则充分混合后，针筒内的上液面将停留在5mL处。
（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，则试管②中的现象为紫色石蕊试纸变红色；
试管①中二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变红色，则试管①②对比，可说明二氧化碳能与水反应，即有必要进行试管①的对比实验。
19．(1)A
(2)H2O
(3)解：设理论上需要二氧化碳的质量为x
x=88t
答：理论上需要88t二氧化碳。
【详解】（1）A、二氧化碳含量的增加，会使全球温度升高，使温室效应加剧，故A正确；
B、白色污染是由塑料制品引起的，故B错误；
C、二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物，故C错误；
故选A；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前C、O、Na、H原子的个数分别为：1、4、2、2，反应后C、O、Na、H原子的个数分别为：1、3、2、0，故X的化学式为H2O；
（3）过程见答案。
20．(1) 二氧化碳不可燃也不助燃 化石燃料的燃烧(合理即可)
(2) BDE F a
(3)U型管左低右高
(4) 增大氢氧化钠与二氧化碳的接触面积，使其充分反应 不能互换，因为氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果差
【详解】（1）二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，化石燃料等含有碳元素，燃烧会产生二氧化碳气体，海尔蒙特发现CO2，该气体能使燃着蜡烛熄灭，该变化体现CO2的性质是二氧化碳不可燃也不助燃。大气中CO2的产生途径：化石燃料的燃烧(合理即可)。
（2）石灰石或大理石和稀盐酸常温下制取二氧化碳，发生装置为固液常温型装置，则组装连续产生较多CO2的发生装置需选择的仪器为BDE，检验二氧化碳，气体从长管通入，则气体应从a处通入，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则发生反应的方程式为。
（3）证明CO2是产生温室效应气体，要与空气温度作对比，在左侧集气瓶中盛放CO2，右侧集气瓶中盛放空气，比较水的温度变化较大。二氧化碳温度升高较大，会观察到U型管食用盐左低右高，则实验时，若能观察到食用油液面的变化情况：U型管左低右高，证明CO2是产生温室效应的气体。
（4）①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，可使二氧化碳和氢氧化钠充分接触，加快反应速率，则目的是增大氢氧化钠与二氧化碳的接触面积，使其充分反应。
②氢氧化钙微溶于水，和氢氧化钠比较，氢氧化钠吸收二氧化碳的量较多，则“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的X溶液不能互换，因为氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果差。
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