课件15张PPT。第二章 第二节 离子反应
第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离1.了解电离、电解质的概念。（重点）
2.会书写电离方程式。（重点）
3.从电离的角度认识酸、碱、盐。学习目标固体中的Na+、Cl-能不能自由移动？
水中的Na+、Cl- 能不能自由移动？如何设计实验证明？Na+Cl-固体氯化钠结构示意图氯化钠在水中溶解示意图【小组实验探究】实验结果证明：
NaCl溶于水产生了自由移动的离子。测试：
1、固体NaCl的导电性
2、纯水的导电性
3、NaCl溶液的导电性注意：
实验完毕，请及时将电极从溶液中拿出来。熔融的NaCl能导电吗？实验结果说明：
NaCl受热熔化时也产生了自由移动的离子。一、电离 NaCl自由移动
离 子离 子
定向移动受热熔化1.电离的前提条件：溶于水或受热熔化（不需通电）3.电离的表示方法：【请阅读课本P30，思考并交流】：
电离方程式与化学方程式的书写有何不同？
书写时要注意什么？电离方程式2.电离的本质：产生自由移动的离子下列电离方程式中，正确的是（ ）
Ca(OH)2 = Ca2+ + (OH-)2
Fe(NO3)3 = Fe2+ + NO33-
Na+ + CO32- = NaCO3
NaHCO3 = Na+ + HCO3-D2OH-Fe3+Na2CO3 = Na+ + CO32- 23NO3-【思考与交流】已知下列物质溶于水时或受热熔化时能电离出自由移动的离子。请写出它们的电离方程式：第1组 H2SO4 HCl HNO3
第2组 NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
第3组 Cu(NO3)2 Al2(SO4)3 NH4Cl【练一练】第1组 H2SO4 HCl HNO3
第2组 NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
第3组 Cu(NO3)2 Al2(SO4)3 NH4Cl酸：电离时生成的阳离子是 H+的化合物？碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐：电离时生成金属阳离子（或 ）和
酸根阴离子的化合物二、从电离的角度认识酸、碱、盐酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物已知： NaHSO4 = Na++H++SO42-（水溶液中）
NaHSO4是酸吗？ NaHSO4 (酸式盐) （铵根离子）NH4+酸碱盐化合物按导电性分电解质非电解质活泼金属氧化物H2O大多数非金属氧化物电解质：在水溶液中 熔融状态下能导电的化合物。 大部分有机物NH3非电解质：在水溶液中 熔融状态下都不能导电的化合物。（Na2O，Al2O3等）（微弱导电）（CO2，SO2等）CH4溶于水或熔融时能导电酒精（C2H5OH）等蔗糖(导电)(不导电)或和单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。下列物质中，属于电解质的是
① 铁丝 ② NaCl溶液
③ Fe(OH)3胶体 ④ CuSO4·5H2O
⑤ BaSO4 ⑥ 石灰水
⑦ 干冰 ⑧ CaO
⑨ 盐酸 ⑩ HCl单质混合物非金属氧化物
非电解质混合物活泼金属氧化物盐酸盐⑤④ ⑧ ⑩CO2可溶于水，其水溶液可以导电，怎么是非电解质呢？H2CO3是电解质，CO2是非电解质。 BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电。它是电解质吗？AgCl、CaCO3CO2混合物混合物注意：电解质必须是自身能产生自由移动的离子。【思考与交流】判断方法：先将物质分类CaO溶于水时也与水反应生成Ca(OH)2 , 怎么它是电解质呢？下列说法是否正确？请举例说明理由。
1.在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物是电解质。
2.电解质一定能够导电。
3.能导电的物质一定是电解质。
4.电解质的水溶液一定导电,非电解质的水溶液一定不导电。溶于水或受热熔化时导电例：NaCl固体不导电例：Cu、氯化钠溶液或例：CaCO3 的水溶液不导电XXXXXCO2的水溶液导电。例：HCl的水溶液导电，熔融时不导电。思维导图作业：《世纪金榜》
P.20-21 在长距离或长时间运动中，身体大量出汗，随水分的丧失，也失去很多盐分，体内的电解质因此而失去平衡，因此运动后要喝电解质饮料，又称矿物质饮料或运动饮料，最普通的是盐开水。饮料中除了水外还包括钠、钾、氯、镁、钙、磷等矿物质。 电解质饮料、电解质与细胞活动身边的化学……不用湿手扳开关、换灯泡，插、拔插头，不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——初三物理“用电安全”思考：为什么湿手更易触电？ 人手皮肤表面常因出汗而附着少量的氯化钠固体，手被水弄湿后，这些氯化钠溶于水生成自由移动的Na+和Cl-，增强了导电性。
