第二章　离子反应　氧化还原反应--2027山东版高考化学第一轮章节练

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2027山东版高考化学第一轮
第二章　离子反应　氧化还原反应
第1节　离子反应　离子方程式的书写与判断
五年高考
1.★(教考衔接:鲁科版必修一第2章本章自我评价)(2024浙江1月选考,5,3分)在溶液中能大量共存的离子组是(　　)
A.H+、I-、Ba2+、N
B.Fe3+、K+、CN-、Cl-
C.Na+、Si、Br-、Ca2+
D.N、S、CH3COO-、HC
2.★(2025安徽,8,3分)下列实验产生的废液中,可能大量存在的粒子组是(　　)
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、N、NO
B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na+、S、HS
C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl-
D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl-、H2O2
3.★★(2025山东,5,2分)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH- HS
B.用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑
C.用MnO2和浓盐酸制备Cl2:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
D.用稀硝酸溶解少量Cu粉:3Cu+8H++8N 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
4.★★(2025浙江1月选考,8,3分)下列方程式不正确的是(　　)
A.MnO2与浓盐酸反应:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B.NO2与H2O反应:3NO2+H2O2H++2N+NO
C.将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中:CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
D.将SO2通入酸性KMnO4溶液:5SO2+2Mn+4H+5S+2Mn2++2H2O
5.★★(2025陕晋青宁,7,3分)下列有关反应方程式错误的是(　　)
A.泡沫灭火器反应原理:6NaHCO3+Al2(SO4)3 3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
B.用金属钠除去甲苯中的微量水:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
C.用NaOH 溶液吸收尾气中的NO2:2NO2+2OH- N+H2O
D.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O
6.★★(2024新课标,10,6分)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(　　)
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag+N+2H+ Ag++NO2↑+H2O
B.工业废水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S2- PbS↓
C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔:SO2+Br2+2H2O S+2Br-+4H+
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:2Mn 2Mn2++10CO2↑+8H2O
7.★★(2025河南,5,3分)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(　　)
A.磷酸二氢钠水解:H2P+H2O H3PO4+OH-
B.用稀盐酸浸泡氧化银:Ag2O+2H+ 2Ag++H2O
C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液:ClO-+H+ HClO
D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液:H++S BaSO4↓+CO2↑+H2O
8.★★(2024浙江6月选考,8,3分)下列离子方程式正确的是(　　)
A.用CuSO4溶液除H2S气体:Cu2++S2- CuS↓
B.H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液:H2SO3+Ba2+ BaSO3↓+2H+
C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:2HC+Cl2 2CO2+Cl-+ClO-+H2O
D.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
三年模拟
9.★(2026届山东泰安10月联考,9)下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是(　　)
A.无色溶液中:Na+、Al3+、HC、Cl-
B.常温下水电离的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:Cl-、C、N、N、S
C.使甲基橙变黄的溶液中:Fe2+、N、Na+、S
D.无色溶液中:K+、Cl-、C、[Al(OH)4]-、N
10.★(2025届山东名校联盟10月检测,5)向含K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N的溶液中,分别通入下列气体,上述离子浓度均不变的是(　　)
A.CO2　　　B.SO2　　　C.NH3　　　D.NO2
11.★★(2024届山东枣庄一模,8)将摩尔盐[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]溶于水配成溶液,下列说法正确的是(　　)
A.该溶液中还可大量共存Mg2+、Br-、ClO-
B.常温下该溶液中水电离出的c(H+)可能为10-10 mol·L-1
C.加入少量H2O2溶液后再滴入KSCN溶液,溶液变为红色,则证明原溶液中含Fe2+
D.向溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S恰好完全沉淀时,Fe2+和N都会参与反应
12.★★(2025届山东文登模拟,5)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A.向氯化铁溶液中通入H2S:2Fe3++S2- 2Fe2++S↓
B.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3S+Cl2+H2O 2HS
C.Fe(OH)3胶体的制备:Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3(胶体)+3N
D.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Mg2++2HC+2OH- MgCO3↓+C+2H2O
13.★★(不定项)(2026届山东德州10月联考,11改编)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.Fe2O3溶于过量氢碘酸:Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O
B.向Na2S溶液中通入足量SO2:S2-+2SO2+2H2O H2S+2HS
C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀:2Al3++3S+3Ba2++6OH- 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H2O-2e- PbO2+4H+
14.★★(2025届山东泰安二模,10)下列化学反应对应的离子方程式书写错误的是(　　)
A.向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全:Ba2++HC BaSO4↓+H2O+CO2↑
B.2.24 L CO2(标准状况)通入250 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中:4CO2+5OH- C+H2O
C.将ICl滴入NaOH溶液中:ICl+2OH- IO-+Cl-+H2O
D.将0.2 mol Cl2通入2 L 0.1 mol·L-1 FeI2溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2 2Fe3++I2+4Cl-
15.★★(2025届山东肥城一中开学考,9改编)下列各组澄清溶液中的离子能大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)
选项 离子 试剂 离子方程式
A N、Na+、Fe3+、[Al(OH)4]- 少量铜粉 2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
B N、Fe3+、Br-、S 过量Na2S 2Fe3++S2- 2Fe2++S↓
C K+、Na+、ClO-、S 足量SO2 SO2+2ClO-+H2O S+2HClO
D K+、Na+、N、[Al(OH)4]- 少量HCl H++[Al(OH)4]- Al(OH)3↓+H2O
第2节　氧化还原反应的概念和规律
五年高考
1.★(2025山东,1,2分)下列在化学史上产生重要影响的成果中,不涉及氧化还原反应的是(　　)
A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法
B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2,从而提出了酸的含氢学说
C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说
D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法
2.★(2024山东,1,2分)中国书画是世界艺术瑰宝。古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是(　　)
A.竹管、动物尾毫→湖笔
B.松木→油烟→徽墨
C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸
D.端石→端砚
3.★(2022山东,1,2分)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为(　　)
A.金(Au):“虽被火亦未熟”
B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”
C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”
D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”
4.★(2025北京,5,3分)下列反应中,体现N还原性的是(　　)
A.NH4HCO3加热分解有NH3生成
B.NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成
C.Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解
D.(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2 溶液出现白色沉淀
5.★★(2025浙江1月选考,6,3分)关于溴的性质,下列说法不正确的是(　　)
A.Br-可被Cl2氧化为Br2
B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br-
C.Br2+2Fe2+ 2Fe3++2Br-,说明氧化性:Br2>Fe3+
D.1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3,转移5 mol电子
6.★★(2022山东,8,2分)实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4;②水溶后冷却,调溶液pH至弱碱性,K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2;③减压过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是(　　)
A.①中用瓷坩埚作反应器
B.①中用NaOH作强碱性介质
C.②中K2MnO4只体现氧化性
D.MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%
7.★★★(2025山东,9,2分)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时,通常加入少量CuSO4,反应原理如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.N2是还原反应的产物
B.还原性:N2H4C.处理后溶液的pH增大
D.图示反应过程中起催化作用的是Cu2+
8.★★★(2023辽宁,12,3分)一定条件下,酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应,Mn(Ⅱ)起催化作用,过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)
A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4
B.随着反应物浓度的减小,反应速率逐渐减小
C.该条件下,Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存
D.总反应为2Mn+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O
三年模拟
9.★(2026届山东济南开学考,1)下列物质在食品加工工艺中的应用涉及氧化还原反应的是(　　)
A.铁粉用作食品包装中的双吸剂
B.小苏打用作糕点膨松剂
C.活性炭用作食品脱色剂
D.石膏用作豆腐凝固剂
10.★(教考衔接:人教版选必1第三章第四节)(2025届山东聊城一模,1)化学与生活密切相关,下列涉及氧化还原反应的是(　　)
A.切开的茄子放置后切面变色
B.制作面点时加入食用纯碱
C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
D.使用含氟牙膏预防龋齿
11.★★(2026届山东滕州一中月考,9)KIO3常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是(　　)
A.产生22.4 L(标准状况)Cl2时,反应中转移20 mol e-
B.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶11
D.可用酸化的淀粉碘化钾试纸检验Cl2的存在
12.★★(2026届山东淄博实验中学月考,8)工业上制备有机反应中的氟化剂SF4的反应为3SCl2+4NaF SF4+S2Cl2+4NaCl。下列说法正确的是(　　)
A.SCl2与S2Cl2两种物质中氯元素的化合价不相同
B.NaF既不作氧化剂也不作还原剂,SF4为氧化产物
C.还原剂和氧化剂的物质的量之比为2∶1
D.SF4属于有机物
13.★★(2025届山东菏泽二模,8改编)高纯度LiMn2O4(氧元素的化合价为-2)是锂电池重要的正极材料。工业中利用一定比例的超细二氧化锰与氢氧化锂共热制备高纯LiMn2O4,化学方程式为8MnO2+4LiOH 4LiMn2O4+2H2O+O2↑。下列说法正确的是(　　)
A.LiMn2O4中Mn的价态为+4
B.锂电池放电时,高纯度LiMn2O4发生氧化反应
C.制备反应中,理论上氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4
D.若用碳酸锂代替氢氧化锂,则会产生三种气体
14.★★(2025届山东济宁二模,8)Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图所示,下列说法错误的是(　　)
A.氧化性:O2>Fe3+>S
B.理论上脱硫过程中Fe2(SO4)3不需要额外补充
C.标准状况下消耗5.6 L O2时,可生成0.5 mol S
D.脱硫过程中溶液的pH逐渐减小
15.★★(2025届山东邹城校级测试,7)Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是(　　)
A.X的化学式为H2S2
B.HS·反应活性较强,不能稳定存在
C.步骤Ⅲ的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1
D.步骤Ⅳ除砷的化学方程式为3H2S+2H3AsO3 As2S3↓+6H2O
第3节　氧化还原反应方程式的书写与计算
五年高考
1.★★(教考衔接:人教版必修一第一章第三节练习与应用、第一章复习与提高)(2024湖南,6,3分)下列过程中,对应的反应方程式错误的是(　　)
A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3+C 2Zn+3CO2↑
B CaH2用作野外生氢剂 CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑
C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)+C(aq) CaCO3(s)+S(aq)　
D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2 6Fe2++Cr2+14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O　
2.★★(2024浙江6月选考,6,3分)利用CH3OH可将废水中的N转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H++CH3OH+N X+CO2+H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　)
A.X表示NO2
B.可用O3替换CH3OH
C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
D.若生成标准状况下的CO2气体11.2 L,则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
3.★★(2025湖南,8,3分)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂,可用“硝酸钠法”制备,反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O2 4NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法错误的是(　　)
A.NaSbO3中Sb元素的化合价为+5
B.N的空间结构为平面三角形
C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7
D.反应中消耗3 mol O2,转移20 mol e-
4.★★★(2024北京,14,3分)不同条件下,当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应,结果如下。
反应 序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原 产物 氧化 产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10n MnO2 I
已知:Mn的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是(　　)
A.反应①,n(Mn2+)∶n(I2)=1∶5
B.对比反应①和②,x=3
C.对比反应①和②,I-的还原性随酸性减弱而减弱
D.随反应进行,体系pH变化:①增大,②不变
5.★★★(不定项)(2021山东,13,4分)实验室中利用固体KMnO4进行如下实验,下列说法错误的是　(　　)
A.G与H均为氧化产物
B.实验中KMnO4只作氧化剂
C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D.G与H的物质的量之和可能为0.25 mol
6.★★★(2025黑吉辽蒙,12,3分)化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一,以水样消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量(单位为mg·L-1)来表示。碱性KMnO4不与Cl-反应,可用于测定含Cl-水样的COD,流程如图。
下列说法错误的是(　　)
A.Ⅱ中发生的反应有MnO2+2I-+4H+ Mn2++I2+2H2O
B.Ⅱ中避光、加盖可抑制I-被O2氧化及I2的挥发
C.Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多,水样的COD值越高
D.若Ⅰ中为酸性条件,测得含Cl-水样的COD值偏高
三年模拟
7.★★(2026届山东德州9月联考,6)已知H[AuCl4] H++[AuCl4]-,向H[AuCl4]溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au,反应为H[AuCl4]+Zn Au+X+ZnCl2(未配平),下列说法不正确的是(　　)
A.还原性:Zn>Au
B.X表示H2
C.生成1 mol Au,转移电子总数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3
8.★★(2025届山东日照期中,9)实验室利用二氧化锰制备高锰酸钠的反应方程式(未配平)如下:
①NaOH+MnO2+O2 Na2MnO4+H2O
②Na2MnO4+Cl2+NaOH+MnO2 NaMnO4+NaCl+H2O
下列说法错误的是(　　)
A.Na2MnO4中锰元素的化合价为+6
B.由反应①可知,该条件下物质的氧化性:O2>Mn
C.若反应②中Na2MnO4与MnO2按1∶1反应,总反应消耗n(O2)∶n(Cl2)=1∶2
D.若反应②中Na2MnO4与MnO2按2∶1反应,生成1 mol NaCl时,反应②中转移电子数为NA
9.★★(2025届山东平度二模,8)工业除去电石渣浆[含Ca(OH)2]上层清液中的S2-(S2-浓度为320 mg·L-1),并抽取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程如图,其中O2常用空气代替。下列说法错误的是(　　)
A.在普通硅酸盐水泥中,常添加石膏用来调节水泥的硬化速度
B.过程Ⅰ中,氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1
C.将10 L上层清液中的S2-转化为S,理论上共需标准状况下空气约22.4 L
D.过程Ⅱ中,反应的离子方程式为4Mn+2S2-+9H2O S2+4Mn(OH)2↓+10OH-
10.★★(2026届山东滕州一中月考,10改编)微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(CuFeS2)、硫酸铁、硫酸和微生物,并鼓入空气,黄铜矿逐渐溶解,各物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.反应釜中保持高温不利于反应进行
B.反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式为4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O
C.转化过程中,Fe3+和H+可以循环利用
D.S8转化为S的过程中,每生成1 mol S,消耗12 mol O2
11.★★★(2025届山东枣庄一模,10)为提高社会经济效益,钛厂、氯碱厂和甲醇厂进行联合生产,工艺流程如图:
下列说法错误的是(　　)
A.“氯化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶8
B.制备TiO2·xH2O的反应的化学方程式:TiCl4+(x+2)H2O TiO2·xH2O↓+4HCl
C.“合成”反应中原子利用率达100%
D.合成192 t甲醇理论上需额外补充5 t H2
考法突破3　新情境中反应方程式的书写
五年高考
1.★★(2025安徽,6,3分)氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体,同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液,加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应,浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀。
下列有关反应的化学方程式错误的是(　　)
A.氨在氧气中燃烧:4NH3+3O2 2N2+6H2O
B.液氨与金属钠反应:2Na+2NH3(l) 2NaNH2+H2↑
C.氨水溶解Cu(OH)2:Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2
D.浓氨水与HgCl2反应:HgCl2+NH3 Hg(NH2)Cl↓+HCl
2.★★(2024安徽,15节选)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程,如下图所示。
(3)“浸取2”步骤中,单质金转化为HAuCl4的化学方程式为　　　　　　　　　　　。
3.★★(2024湖北,16节选)铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[Be3Al2(SiO3)6]中提取铍的路径为:
已知:Be2++4HA BeA2(HA)2+2H+
“萃取分液”的目的是分离Be2+和Al3+,写出反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　。
4.★★★(2023河北,16节选)闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离,同时得到的CuCl可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下:
已知:室温下的Ksp(CuCl)=10-6.8。
回答下列问题:
(1)首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到,其主要成分为　　　　　　　(填化学式)。
(3)浸取工序的产物为[Cu(NH3)2]Cl,该工序发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①,氧化工序发生反应的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　。
(5)补全中和工序中主反应的离子方程式[Cu(NH3)2]++2H++Cl- 　　+　　。
三年模拟
5.★★(2025届山东菏泽一模,5)常温下,高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体,有强氧化性,在中性或碱性溶液中稳定存在,在稀硫酸中溶解并产生无色气体,在NaOH溶液中可用NaClO氧化Cu(OH)2制得。下列说法错误的是　(　　)
A.NaCuO2中Cu呈+3价
B.制备时,理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C.可用浓氨水检验高铜酸钠中混有的Cu(OH)2
D.高铜酸钠在稀硫酸中溶解的离子方程式为4Cu+12H+ 4Cu2++O2↑+6H2O
6.★★(2026届山东临沂一中月考,10)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,其一种生产工艺如图所示,下列说法不正确的是(　　)
A.“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:H2SO4+SO2+2NaClO3 2ClO2+2NaHSO4
B.“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去杂质S和Ca2+,需要加入适当过量的除杂试剂,添加顺序为BaCl2、Na2CO3
C.尾气吸收反应NaOH+H2O2+ClO2 NaClO2+O2+H2O(未配平)中,还原产物是O2,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D.270 g ClO2与过量的NaOH、H2O2完全反应,生成的NaClO2的物质的量为4 mol
7.★★(2025届山东青岛四区县期中,19节选)冰晶石(Na3AlF6)是微溶于水的白色固体,导电性好,常用作氧化铝电解及精炼纯铝的助熔剂。工业上用萤石(主要成分为CaF2,含少量SiO2等)为原料,采用氟硅酸钠法制备冰晶石。已知氟硅酸(H2SiF6)为二元强酸,工艺流程如图。
回答下列问题:
(1)“酸浸”反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)制备氟硅酸钠反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)“合成”反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
8.★★(2026届山东淄博一中第一次质检,17节选)锰锌铁氧体(MnxZn1-xFe2O4)元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体制备MnO2、ZnO和FeC2O4·2H2O,可用于生产电池、催化剂等,其工艺流程如下。
(3)沉锰反应(使Mn2+转化为沉淀)的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。某次实验中,将原料锰锌铁氧体中的Mn以MnO2·nH2O形式定量沉淀完全,消耗了2.0 mol KMnO4并产出81 g ZnO(纯度为99.9%),则该原料MnxZn1-xFe2O4的化学式中x=　　　　。
9.★★★(2025届山东泰安月考,20节选)铈及其化合物可用于制造打火石、陶瓷和合金等。工业上利用氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如图所示(部分条件省略)。
(5)酸浸过程中可用稀硫酸和双氧水替代盐酸,避免造成环境污染。写出稀硫酸、双氧水与CeO2反应生成Ce3+的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)双氧水能将碱性废水中的CN-转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
(7)一种利用废弃铜锌合金制取CuCl的流程如图所示。
①与Al类似,碱溶Zn时还会产生H2。写出碱溶时Zn发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。
②写出沉铜时反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。
第二章　离子反应　氧化还原反应
第1节　离子反应　离子方程式的书写与判断
五年高考
1.★(教考衔接:鲁科版必修一第2章本章自我评价)(2024浙江1月选考,5,3分)在溶液中能大量共存的离子组是(　　)
A.H+、I-、Ba2+、N
B.Fe3+、K+、CN-、Cl-
C.Na+、Si、Br-、Ca2+
D.N、S、CH3COO-、HC
答案　D　
2.★(2025安徽,8,3分)下列实验产生的废液中,可能大量存在的粒子组是(　　)
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、N、NO
B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na+、S、HS
C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl-
D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl-、H2O2
答案　C　
3.★★(2025山东,5,2分)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH- HS
B.用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑
C.用MnO2和浓盐酸制备Cl2:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
D.用稀硝酸溶解少量Cu粉:3Cu+8H++8N 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
答案　C　
4.★★(2025浙江1月选考,8,3分)下列方程式不正确的是(　　)
A.MnO2与浓盐酸反应:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B.NO2与H2O反应:3NO2+H2O2H++2N+NO
C.将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中:CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
D.将SO2通入酸性KMnO4溶液:5SO2+2Mn+4H+5S+2Mn2++2H2O
答案　D　
5.★★(2025陕晋青宁,7,3分)下列有关反应方程式错误的是(　　)
A.泡沫灭火器反应原理:6NaHCO3+Al2(SO4)3 3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
B.用金属钠除去甲苯中的微量水:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
C.用NaOH 溶液吸收尾气中的NO2:2NO2+2OH- N+H2O
D.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O
答案　D　
6.★★(2024新课标,10,6分)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(　　)
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag+N+2H+ Ag++NO2↑+H2O
B.工业废水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S2- PbS↓
C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔:SO2+Br2+2H2O S+2Br-+4H+
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:2Mn 2Mn2++10CO2↑+8H2O
答案　C　
7.★★(2025河南,5,3分)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(　　)
A.磷酸二氢钠水解:H2P+H2O H3PO4+OH-
B.用稀盐酸浸泡氧化银:Ag2O+2H+ 2Ag++H2O
C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液:ClO-+H+ HClO
D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液:H++S BaSO4↓+CO2↑+H2O
答案　A　
8.★★(2024浙江6月选考,8,3分)下列离子方程式正确的是(　　)
A.用CuSO4溶液除H2S气体:Cu2++S2- CuS↓
B.H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液:H2SO3+Ba2+ BaSO3↓+2H+
C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:2HC+Cl2 2CO2+Cl-+ClO-+H2O
D.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
答案　D　
三年模拟
9.★(2026届山东泰安10月联考,9)下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是(　　)
A.无色溶液中:Na+、Al3+、HC、Cl-
B.常温下水电离的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:Cl-、C、N、N、S
C.使甲基橙变黄的溶液中:Fe2+、N、Na+、S
D.无色溶液中:K+、Cl-、C、[Al(OH)4]-、N
答案　D　
10.★(2025届山东名校联盟10月检测,5)向含K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N的溶液中,分别通入下列气体,上述离子浓度均不变的是(　　)
A.CO2　　　B.SO2　　　C.NH3　　　D.NO2
答案　A　
11.★★(2024届山东枣庄一模,8)将摩尔盐[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]溶于水配成溶液,下列说法正确的是(　　)
A.该溶液中还可大量共存Mg2+、Br-、ClO-
B.常温下该溶液中水电离出的c(H+)可能为10-10 mol·L-1
C.加入少量H2O2溶液后再滴入KSCN溶液,溶液变为红色,则证明原溶液中含Fe2+
D.向溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S恰好完全沉淀时,Fe2+和N都会参与反应
答案　D　
12.★★(2025届山东文登模拟,5)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A.向氯化铁溶液中通入H2S:2Fe3++S2- 2Fe2++S↓
B.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3S+Cl2+H2O 2HS
C.Fe(OH)3胶体的制备:Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3(胶体)+3N
D.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Mg2++2HC+2OH- MgCO3↓+C+2H2O
答案　B　
13.★★(不定项)(2026届山东德州10月联考,11改编)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.Fe2O3溶于过量氢碘酸:Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O
B.向Na2S溶液中通入足量SO2:S2-+2SO2+2H2O H2S+2HS
C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀:2Al3++3S+3Ba2++6OH- 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H2O-2e- PbO2+4H+
答案　C　
14.★★(2025届山东泰安二模,10)下列化学反应对应的离子方程式书写错误的是(　　)
A.向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全:Ba2++HC BaSO4↓+H2O+CO2↑
B.2.24 L CO2(标准状况)通入250 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中:4CO2+5OH- C+H2O
C.将ICl滴入NaOH溶液中:ICl+2OH- IO-+Cl-+H2O
D.将0.2 mol Cl2通入2 L 0.1 mol·L-1 FeI2溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2 2Fe3++I2+4Cl-
答案　D　
15.★★(2025届山东肥城一中开学考,9改编)下列各组澄清溶液中的离子能大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)
选项 离子 试剂 离子方程式
A N、Na+、Fe3+、[Al(OH)4]- 少量铜粉 2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
B N、Fe3+、Br-、S 过量Na2S 2Fe3++S2- 2Fe2++S↓
C K+、Na+、ClO-、S 足量SO2 SO2+2ClO-+H2O S+2HClO
D K+、Na+、N、[Al(OH)4]- 少量HCl H++[Al(OH)4]- Al(OH)3↓+H2O
答案　D　
第2节　氧化还原反应的概念和规律
五年高考
1.★(2025山东,1,2分)下列在化学史上产生重要影响的成果中,不涉及氧化还原反应的是(　　)
A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法
B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2,从而提出了酸的含氢学说
C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说
D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法
答案　A　
2.★(2024山东,1,2分)中国书画是世界艺术瑰宝。古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是(　　)
A.竹管、动物尾毫→湖笔
B.松木→油烟→徽墨
C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸
D.端石→端砚
答案　B　
3.★(2022山东,1,2分)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为(　　)
A.金(Au):“虽被火亦未熟”
B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”
C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”
D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”
答案　C　
4.★(2025北京,5,3分)下列反应中,体现N还原性的是(　　)
A.NH4HCO3加热分解有NH3生成
B.NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成
C.Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解
D.(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2 溶液出现白色沉淀
答案　B　
5.★★(2025浙江1月选考,6,3分)关于溴的性质,下列说法不正确的是(　　)
A.Br-可被Cl2氧化为Br2
B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br-
C.Br2+2Fe2+ 2Fe3++2Br-,说明氧化性:Br2>Fe3+
D.1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3,转移5 mol电子
答案　D　
6.★★(2022山东,8,2分)实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4;②水溶后冷却,调溶液pH至弱碱性,K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2;③减压过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是(　　)
A.①中用瓷坩埚作反应器
B.①中用NaOH作强碱性介质
C.②中K2MnO4只体现氧化性
D.MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%
答案　D　
7.★★★(2025山东,9,2分)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时,通常加入少量CuSO4,反应原理如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.N2是还原反应的产物
B.还原性:N2H4C.处理后溶液的pH增大
D.图示反应过程中起催化作用的是Cu2+
答案　C　
8.★★★(2023辽宁,12,3分)一定条件下,酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应,Mn(Ⅱ)起催化作用,过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)
A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4
B.随着反应物浓度的减小,反应速率逐渐减小
C.该条件下,Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存
D.总反应为2Mn+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O
答案　C　
三年模拟
9.★(2026届山东济南开学考,1)下列物质在食品加工工艺中的应用涉及氧化还原反应的是(　　)
A.铁粉用作食品包装中的双吸剂
B.小苏打用作糕点膨松剂
C.活性炭用作食品脱色剂
D.石膏用作豆腐凝固剂
答案　A　
10.★(教考衔接:人教版选必1第三章第四节)(2025届山东聊城一模,1)化学与生活密切相关,下列涉及氧化还原反应的是(　　)
A.切开的茄子放置后切面变色
B.制作面点时加入食用纯碱
C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
D.使用含氟牙膏预防龋齿
答案　A　
11.★★(2026届山东滕州一中月考,9)KIO3常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是(　　)
A.产生22.4 L(标准状况)Cl2时,反应中转移20 mol e-
B.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶11
D.可用酸化的淀粉碘化钾试纸检验Cl2的存在
答案　C　
12.★★(2026届山东淄博实验中学月考,8)工业上制备有机反应中的氟化剂SF4的反应为3SCl2+4NaF SF4+S2Cl2+4NaCl。下列说法正确的是(　　)
A.SCl2与S2Cl2两种物质中氯元素的化合价不相同
B.NaF既不作氧化剂也不作还原剂,SF4为氧化产物
C.还原剂和氧化剂的物质的量之比为2∶1
D.SF4属于有机物
答案　B　
13.★★(2025届山东菏泽二模,8改编)高纯度LiMn2O4(氧元素的化合价为-2)是锂电池重要的正极材料。工业中利用一定比例的超细二氧化锰与氢氧化锂共热制备高纯LiMn2O4,化学方程式为8MnO2+4LiOH 4LiMn2O4+2H2O+O2↑。下列说法正确的是(　　)
A.LiMn2O4中Mn的价态为+4
B.锂电池放电时,高纯度LiMn2O4发生氧化反应
C.制备反应中,理论上氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4
D.若用碳酸锂代替氢氧化锂,则会产生三种气体
答案　C　
14.★★(2025届山东济宁二模,8)Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图所示,下列说法错误的是(　　)
A.氧化性:O2>Fe3+>S
B.理论上脱硫过程中Fe2(SO4)3不需要额外补充
C.标准状况下消耗5.6 L O2时,可生成0.5 mol S
D.脱硫过程中溶液的pH逐渐减小
答案　D　
15.★★(2025届山东邹城校级测试,7)Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是(　　)
A.X的化学式为H2S2
B.HS·反应活性较强,不能稳定存在
C.步骤Ⅲ的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1
D.步骤Ⅳ除砷的化学方程式为3H2S+2H3AsO3 As2S3↓+6H2O
答案　C　
第3节　氧化还原反应方程式的书写与计算
五年高考
1.★★(教考衔接:人教版必修一第一章第三节练习与应用、第一章复习与提高)(2024湖南,6,3分)下列过程中,对应的反应方程式错误的是(　　)
A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3+C 2Zn+3CO2↑
B CaH2用作野外生氢剂 CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑
C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)+C(aq) CaCO3(s)+S(aq)　
D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2 6Fe2++Cr2+14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O　
答案　A　
2.★★(2024浙江6月选考,6,3分)利用CH3OH可将废水中的N转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H++CH3OH+N X+CO2+H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　)
A.X表示NO2
B.可用O3替换CH3OH
C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
D.若生成标准状况下的CO2气体11.2 L,则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
答案　C　
3.★★(2025湖南,8,3分)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂,可用“硝酸钠法”制备,反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O2 4NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法错误的是(　　)
A.NaSbO3中Sb元素的化合价为+5
B.N的空间结构为平面三角形
C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7
D.反应中消耗3 mol O2,转移20 mol e-
答案　C　
4.★★★(2024北京,14,3分)不同条件下,当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应,结果如下。
反应 序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原 产物 氧化 产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10n MnO2 I
已知:Mn的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是(　　)
A.反应①,n(Mn2+)∶n(I2)=1∶5
B.对比反应①和②,x=3
C.对比反应①和②,I-的还原性随酸性减弱而减弱
D.随反应进行,体系pH变化:①增大,②不变
答案　B　
5.★★★(不定项)(2021山东,13,4分)实验室中利用固体KMnO4进行如下实验,下列说法错误的是　(　　)
A.G与H均为氧化产物
B.实验中KMnO4只作氧化剂
C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D.G与H的物质的量之和可能为0.25 mol
答案　BD　
6.★★★(2025黑吉辽蒙,12,3分)化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一,以水样消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量(单位为mg·L-1)来表示。碱性KMnO4不与Cl-反应,可用于测定含Cl-水样的COD,流程如图。
下列说法错误的是(　　)
A.Ⅱ中发生的反应有MnO2+2I-+4H+ Mn2++I2+2H2O
B.Ⅱ中避光、加盖可抑制I-被O2氧化及I2的挥发
C.Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多,水样的COD值越高
D.若Ⅰ中为酸性条件,测得含Cl-水样的COD值偏高
答案　C　
三年模拟
7.★★(2026届山东德州9月联考,6)已知H[AuCl4] H++[AuCl4]-,向H[AuCl4]溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au,反应为H[AuCl4]+Zn Au+X+ZnCl2(未配平),下列说法不正确的是(　　)
A.还原性:Zn>Au
B.X表示H2
C.生成1 mol Au,转移电子总数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3
答案　C　
8.★★(2025届山东日照期中,9)实验室利用二氧化锰制备高锰酸钠的反应方程式(未配平)如下:
①NaOH+MnO2+O2 Na2MnO4+H2O
②Na2MnO4+Cl2+NaOH+MnO2 NaMnO4+NaCl+H2O
下列说法错误的是(　　)
A.Na2MnO4中锰元素的化合价为+6
B.由反应①可知,该条件下物质的氧化性:O2>Mn
C.若反应②中Na2MnO4与MnO2按1∶1反应,总反应消耗n(O2)∶n(Cl2)=1∶2
D.若反应②中Na2MnO4与MnO2按2∶1反应,生成1 mol NaCl时,反应②中转移电子数为NA
答案　C　
9.★★(2025届山东平度二模,8)工业除去电石渣浆[含Ca(OH)2]上层清液中的S2-(S2-浓度为320 mg·L-1),并抽取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程如图,其中O2常用空气代替。下列说法错误的是(　　)
A.在普通硅酸盐水泥中,常添加石膏用来调节水泥的硬化速度
B.过程Ⅰ中,氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1
C.将10 L上层清液中的S2-转化为S,理论上共需标准状况下空气约22.4 L
D.过程Ⅱ中,反应的离子方程式为4Mn+2S2-+9H2O S2+4Mn(OH)2↓+10OH-
答案　B　
10.★★(2026届山东滕州一中月考,10改编)微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(CuFeS2)、硫酸铁、硫酸和微生物,并鼓入空气,黄铜矿逐渐溶解,各物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.反应釜中保持高温不利于反应进行
B.反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式为4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O
C.转化过程中,Fe3+和H+可以循环利用
D.S8转化为S的过程中,每生成1 mol S,消耗12 mol O2
答案　D　
11.★★★(2025届山东枣庄一模,10)为提高社会经济效益,钛厂、氯碱厂和甲醇厂进行联合生产,工艺流程如图:
下列说法错误的是(　　)
A.“氯化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶8
B.制备TiO2·xH2O的反应的化学方程式:TiCl4+(x+2)H2O TiO2·xH2O↓+4HCl
C.“合成”反应中原子利用率达100%
D.合成192 t甲醇理论上需额外补充5 t H2
答案　D　
考法突破3　新情境中反应方程式的书写
五年高考
1.★★(2025安徽,6,3分)氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体,同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液,加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应,浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀。
下列有关反应的化学方程式错误的是(　　)
A.氨在氧气中燃烧:4NH3+3O2 2N2+6H2O
B.液氨与金属钠反应:2Na+2NH3(l) 2NaNH2+H2↑
C.氨水溶解Cu(OH)2:Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2
D.浓氨水与HgCl2反应:HgCl2+NH3 Hg(NH2)Cl↓+HCl
答案　D　
2.★★(2024安徽,15节选)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程,如下图所示。
(3)“浸取2”步骤中,单质金转化为HAuCl4的化学方程式为　　　　　　　　　　　。
答案　(3)2Au+8HCl+3H2O2 2HAuCl4+6H2O
3.★★(2024湖北,16节选)铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[Be3Al2(SiO3)6]中提取铍的路径为:
已知:Be2++4HA BeA2(HA)2+2H+
“萃取分液”的目的是分离Be2+和Al3+,写出反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　BeA2(HA)2+6NaOH Na2[Be(OH)4]+4NaA+2H2O
4.★★★(2023河北,16节选)闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离,同时得到的CuCl可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下:
已知:室温下的Ksp(CuCl)=10-6.8。
回答下列问题:
(1)首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到,其主要成分为　　　　　　　(填化学式)。
(3)浸取工序的产物为[Cu(NH3)2]Cl,该工序发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①,氧化工序发生反应的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　。
(5)补全中和工序中主反应的离子方程式[Cu(NH3)2]++2H++Cl- 　　+　　。
答案　(1)[Cu(NH3)4]Cl2
(3)[Cu(NH3)4]Cl2+Cu 2[Cu(NH3)2]Cl
8NH3+4[Cu(NH3)2]++O2+4H+ 4[Cu(NH3)4]2++2H2O
(5)CuCl↓　2N
三年模拟
5.★★(2025届山东菏泽一模,5)常温下,高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体,有强氧化性,在中性或碱性溶液中稳定存在,在稀硫酸中溶解并产生无色气体,在NaOH溶液中可用NaClO氧化Cu(OH)2制得。下列说法错误的是　(　　)
A.NaCuO2中Cu呈+3价
B.制备时,理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C.可用浓氨水检验高铜酸钠中混有的Cu(OH)2
D.高铜酸钠在稀硫酸中溶解的离子方程式为4Cu+12H+ 4Cu2++O2↑+6H2O
答案　D　
6.★★(2026届山东临沂一中月考,10)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,其一种生产工艺如图所示,下列说法不正确的是(　　)
A.“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:H2SO4+SO2+2NaClO3 2ClO2+2NaHSO4
B.“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去杂质S和Ca2+,需要加入适当过量的除杂试剂,添加顺序为BaCl2、Na2CO3
C.尾气吸收反应NaOH+H2O2+ClO2 NaClO2+O2+H2O(未配平)中,还原产物是O2,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D.270 g ClO2与过量的NaOH、H2O2完全反应,生成的NaClO2的物质的量为4 mol
答案　C　
7.★★(2025届山东青岛四区县期中,19节选)冰晶石(Na3AlF6)是微溶于水的白色固体,导电性好,常用作氧化铝电解及精炼纯铝的助熔剂。工业上用萤石(主要成分为CaF2,含少量SiO2等)为原料,采用氟硅酸钠法制备冰晶石。已知氟硅酸(H2SiF6)为二元强酸,工艺流程如图。
回答下列问题:
(1)“酸浸”反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)制备氟硅酸钠反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)“合成”反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　(1)3CaF2+SiO2+3H2SO4 H2SiF6+3CaSO4↓+2H2O
(3)Si+2Na+ Na2SiF6↓
(4)2NaF+4NH4F+Na[Al(OH)4] Na3AlF6↓+4NH3·H2O
8.★★(2026届山东淄博一中第一次质检,17节选)锰锌铁氧体(MnxZn1-xFe2O4)元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体制备MnO2、ZnO和FeC2O4·2H2O,可用于生产电池、催化剂等,其工艺流程如下。
(3)沉锰反应(使Mn2+转化为沉淀)的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。某次实验中,将原料锰锌铁氧体中的Mn以MnO2·nH2O形式定量沉淀完全,消耗了2.0 mol KMnO4并产出81 g ZnO(纯度为99.9%),则该原料MnxZn1-xFe2O4的化学式中x=　　　　。
答案　(3)3Mn2++2Mn+(5n+2)H2O 5(MnO2·nH2O)↓+4H+　0.75
9.★★★(2025届山东泰安月考,20节选)铈及其化合物可用于制造打火石、陶瓷和合金等。工业上利用氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如图所示(部分条件省略)。
(5)酸浸过程中可用稀硫酸和双氧水替代盐酸,避免造成环境污染。写出稀硫酸、双氧水与CeO2反应生成Ce3+的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)双氧水能将碱性废水中的CN-转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
(7)一种利用废弃铜锌合金制取CuCl的流程如图所示。
①与Al类似,碱溶Zn时还会产生H2。写出碱溶时Zn发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。
②写出沉铜时反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　(5)2CeO2+H2O2+6H+ 2Ce3++O2↑+4H2O
(6)5H2O2+2CN-+2OH- 2C+N2↑+6H2O
(7)①Zn+2NaOH Na2ZnO2+H2↑　②2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O 2CuCl↓+S+4H+
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