第七章　化学反应的热效应--2027山东版高考化学第一轮章节练

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2027山东版高考化学第一轮
第七章　化学反应的热效应
第1节　化学反应中的能量变化
五年高考
1.★★(教考衔接:人教版必修二第六章第一节)(2024广东,11,4分)按下图装置进行实验。搅拌一段时间后,滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是(　　)
A.烧瓶壁会变冷,说明存在ΔH<0的反应
B.试纸会变蓝,说明有NH3生成,产氨过程熵增
C.滴加浓盐酸后,有白烟产生,说明有NH4Cl升华
D.实验过程中,气球会一直变大,说明体系压强增大
2.★★★(2024北京,13,3分)苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下,反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是(　　)
A.从中间体到产物,无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B.X为苯的加成产物,Y为苯的取代产物
C.由苯得到M时,苯中的大π键没有变化
D.对于生成Y的反应,浓H2SO4作催化剂
3.★★★(不定项)(2024山东,12,4分)由下列事实或现象能得出相应结论的是(　　)
事实或现象 结论
A 向酸性KMnO4溶液中加入草酸,紫色褪去 草酸具有还原性
B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应
C 向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液,先生成AgCl白色沉淀 Ksp(AgCl)D 2NO2 N2O4为基元反应,将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水,红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能
三年模拟
4.★(2025届山东泰安一模,3)下列有关能源转化与存储的叙述错误的是(　　)
A.煤炭气化可制得清洁燃料
B.石蜡油裂化可生产汽油
C.锂电池能量密度高,可用于大型储能设备
D.利用催化剂分解水制氢气并且放出热量
5.★(2025届山东肥城一中开学考,5改编)下列有关能量变化的说法,正确的是(　　)
A.化学变化中的能量转化都是热能和化学能间的相互转化
B.H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1可以表示所有强酸和强碱的中和反应
C.如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量,则该反应为吸热反应
D.根据CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-802.3 kJ·mol-1,可以得出CH4的燃烧热ΔH=-802.3 kJ·mol-1
6.★★(2025届山东菏泽10月期中,8)已知:CH4(g)+O2(g) CO(g)+2H2O(l)　ΔH=-607.3 kJ·mol-1,CO的燃烧热为-283 kJ·mol-1。下列说法正确的是(　　)
A.CH4(g)+O2(g) CO(g)+2H2O(g)　ΔH<-607.3 kJ·mol-1
B.CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1
C.表示CH4(g)燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D.CH4燃烧生成CO的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能
第2节　热化学方程式　盖斯定律
五年高考
1.★★(2025浙江1月选考,11,3分)下列说法正确的是(　　)
A.常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象,则反应2H2(g)+O2(g)2H2O(l)在该条件下不自发
B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)　ΔH<0,升高温度,平衡逆移,则反应的平衡常数减小
C.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)　ΔH<0,则正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.Na(s)+Cl2(g)NaCl(s)　ΔH<0,Na+(g)+Cl-(g)NaCl(s)　ΔH<0,则Na(s)+Cl2(g)Na+(g)+Cl-(g)　ΔH<0
2.★★(2025北京,11,3分)为理解离子化合物溶解过程的能量变化,可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现,示意图如下。
下列说法不正确的是(　　)
A.NaCl固体溶解是吸热过程
B.根据盖斯定律可知:a+b=4
C.根据各微粒的状态,可判断a>0,b>0
D.溶解过程的能量变化,与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关
3.★★(教考衔接:人教版选必1第一章第二节练习与应用)(2025重庆,12,3分)肼(N2H4)与氧化剂剧烈反应,释放大量的热量,可作火箭燃料。已知下列反应:
(1)2NH3(g)+3N2O(g) 4N2(g)+3H2O(l)　ΔH1=a kJ·mol-1
(2)N2O(g)+3H2(g) N2H4(l)+H2O(l)　ΔH2=b kJ·mol-1
(3)N2H4(l)+9H2(g)+4O2(g) 2NH3(g)+8H2O(l)　ΔH3=c kJ·mol-1
则反应N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(l)的ΔH(kJ·mol-1)为(　　)
A.
C.a-3b+c　　　D.a+3b-c
4.★★★(2024重庆,13,3分)二氧化碳—甲烷重整是CO2资源化利用的重要研究方向,涉及的主要热化学方程式有:
①CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)　ΔH1=+247 kJ/mol
②CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)　ΔH2 =-131 kJ/mol
③CO2(g)+2H2(g) C(s)+2H2O(g)　ΔH3=-90 kJ/mol
已知H—H键能为a kJ/mol,O—H键能为b kJ/mol,C—H键能为c kJ/mol,则CO(g)中的碳氧键键能(单位:kJ/mol)为(　　)
A.-206+3a-2b-4c
B.-206-3a+2b+4c
C.206+3a-2b-4c
D.206-3a+2b+4c
5.★(2024山东,20节选)水煤气是H2的主要来源,研究CaO对C-H2O体系制H2的影响,涉及主要反应如下:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　(Ⅰ)　ΔH1>0
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　(Ⅱ)　ΔH2<0
CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s)　(Ⅲ)　ΔH3<0
(1)C(s)+CaO(s)+2H2O(g) CaCO3(s)+2H2(g)的焓变ΔH=　　　　　　　　　(用代数式表示)。
6.★★(2025黑吉辽蒙,18节选)直接合成法:2CO(g)+3H2(g) HOCH2CH2OH(g)。
(2)已知CO(g)、H2(g)、HOCH2CH2OH(g)的燃烧热(ΔH)分别为-a kJ·mol-1、-b kJ·mol-1、-c kJ·mol-1,则上述合成反应的ΔH=　　　　kJ·mol-1(用a、b和c表示)。
7.★★★(2021山东,20节选)2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下,可通过甲醇与烯烃的液相反应制得,体系中同时存在如下反应:
反应Ⅰ:+CH3OH　ΔH1
反应Ⅱ:+CH3OH　ΔH2
反应Ⅲ:　ΔH3
(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断,A和B中相对稳定的是　　　　　(用系统命名法命名);的数值范围是　　　　(填标号)。
A.<-1　　B.-1~0　　C.0~1　　D.>1
三年模拟
8.★★(2026届山东东明一中月考,10)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解出废旧印刷电路板上的铜。已知:
①Cu(s)+2H+(aq) Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH1=+64 kJ·mol-1
②2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g)　ΔH2=-196 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g) H2O(l)　ΔH3=-286 kJ·mol-1
在H2SO4溶液中,64 g Cu(s)与足量H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH为(　　)
A.-606 kJ·mol-1　　　B.-418 kJ·mol-1
C.-320 kJ·mol-1　　　D.-154 kJ·mol-1
9.★(2025届山东青岛期初调研,20节选)工业上通过在高温条件下用焦炭还原Ca3(PO4)2来生产白磷。为优化生产条件,往往会向原料中添加石英砂。过程中发生下列反应:
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s) 6CaO(s)+P4(g)+10CO(g)(Ⅰ)　ΔH1>0
CaO(s)+SiO2(s) CaSiO3(s)(Ⅱ)　ΔH2<0
(1)2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)+6SiO2(s) 6CaSiO3(s)+P4(g)+10CO(g)(Ⅲ)的反应热ΔH3=　　　　(用代数式表示)。
10.★★(2026届山东德州联考,20节选)(1)CO2加氢转化为二甲醚(CH3OCH3)有利于实现碳中和,涉及的反应如下:
ⅰ.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1=-49.1 kJ·mol-1
ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH2=-41.2 kJ·mol-1
ⅲ.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH3=-23.4 kJ·mol-1
ⅳ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH4
若2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)的逆反应的活化能为Ea kJ·mol-1,则正反应的活化能为　　　　kJ·mol-1(用含Ea的式子表示)。ΔH4　　　　0(填“>”“<”或“=”)。
11.★★(2025届山东青岛五十八中开学考,20节选)甲烷在化学工业中应用广泛。
(1)H2捕集CO2合成CH4涉及下列反应:
Ⅰ.4H2(g)+CO2(g) CH4(g)+2H2O(g)　ΔH1　K1
Ⅱ.H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH2　K2
相关物质的相对能量大小如图所示,则ΔH1=　　　　kJ·mol-1;升高温度,　　　(填“增大”或“减小”)。
考法突破8　反应历程图像分析
五年高考
1.★★(教考衔接:人教版选必1第二章第一节)(2024广东,15,4分)对反应S(g) T(g)(I为中间产物),相同条件下:①加入催化剂,反应达到平衡所需时间大幅缩短;②提高反应温度,c平(S)/c平(T)增大,c平(S)/c平(I)减小。基于以上事实,可能的反应历程示意图(—为无催化剂,　为有催化剂)为(　　)
　
　
2.★★(2025河北,12,3分)氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料,广泛应用于光电信息材料等领域,可利用反应Ga2O3(s)+2NH3(g) 2GaN(s)+3H2O(g)制备。反应历程(TS代表过渡态)如下:
下列说法错误的是(　　)
A.反应ⅰ是吸热过程
B.反应ⅱ中H2O(g)脱去步骤的活化能为2.69 eV
C.反应ⅲ包含2个基元反应
D.总反应的速控步包含在反应ⅱ中
3.★★★(2025全国,12,6分)研究发现水微滴表面有强电场,能引发反应H2O H++HO·+e-。三唑水溶液微滴表面接触CO2发生反应,可能的反应机理如图所示。
根据上述反应机理,下列叙述错误的是(　　)
A.三唑在反应循环中起催化作用
B.CO2换成C18O2,可生成O2
C.碳原子轨道的杂化存在从sp到sp2的转变
D.总反应为2H2O+CO2 H2O2+HCOOH
4.★★★(2025湖南,14,3分)环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂,由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.过程中Ⅱ是催化剂
B.过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
C.过程中Ti元素的化合价发生了变化
D.丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100%
5.★★★(2022山东,10,2分)在NO催化下,丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.含N分子参与的反应一定有电子转移
B.由NO生成HONO的反应历程有2种
C.增大NO的量,C3H8的平衡转化率不变
D.当主要发生包含②的历程时,最终生成的水减少
6.★★★(不定项)(2021山东,14,4分)18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解,部分反应历程可表示为:
+OH-+CH3O-
能量变化如图所示。已知为快速平衡,下列说法正确的是(　　)
A.反应Ⅱ、Ⅲ为决速步
B.反应结束后,溶液中存在18OH-
C.反应结束后,溶液中存在COH
D.反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变
7.★★(2025安徽,17节选)(3)一定温度下,使用某催化剂时反应历程如下图,反应①的选择性接近100%,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;升高温度,反应历程不变,反应①的选择性下降,可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
8.★★★(2025甘肃,17节选)乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质、得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应:
反应1:C2H2(g)+H2(g) C2H4(g)　ΔH1=-175 kJ·mol-1(25 ℃、101 kPa)
反应2:C2H2(g)+2H2(g) C2H6(g)　ΔH2=-312 kJ·mol-1(25 ℃、101 kPa)
(4)以Pd/W或Pd为催化剂,可在常温常压(25 ℃、101 kPa)下实现乙炔加氢,反应机理如图所示(虚线为生成乙烷的路径)。以　　　　为催化剂时,乙烯的选择性更高,原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(图中“*”表示吸附态;数值为生成相应过渡态的活化能)
三年模拟
9.★★(2025届山东德州三模,9)中国原子能科学研究院利用电导率仪在线监测了BF3制备H3BO3的反应历程,并能判定反应的终点。下列说法错误的是(　　)
A.过渡态1比过渡态2稳定
B.可能有HBF4副产物生成
C.该历程分三步进行,总反应的决速步是第三步
D.升高温度,平衡时减小
10.★★(不定项)(2026届山东德州联考,12)科研工作者通过计算机模拟和数学计算,设计出三条在含Pt—O结构的化合物中插入CO的反应路径,其相对能量变化如图。下列说法错误的是(　　)
A.中间产物Int3比Int2稳定
B.路径Ⅱ中的最大能垒为57.2 kJ/mol
C.反应过程中Pt的成键数目发生了改变
D.根据图像分析,1 mol R无论按哪个路径反应生成N吸收的总能量不变
11.★★★(2025届山东烟台、德州二模,9)某过渡金属氧化物离子(以MO+表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO+与CH4反应的过程如下图所示。
下列说法正确的是(　　)
A.反应过程中有极性键和氢键的断裂和形成
B.CH3OH(g)相对于CH4(g)能量更低,更稳定
C.CH4 (g)+MO+(s) CH3OH(g)+M+(s)　ΔH=-(E1-E2+E3-E4)
D.若MO+与CH3CH2D反应,生成的含氘乙醇有3种
12.★★★(不定项)(2026届山东省实验中学一诊,14改编)卤代烃醇解的反应历程能量变化如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.该反应历程中出现了3种过渡态
B.升高温度,反应速率加快,平衡转化率减小
C.增大乙醇的浓度可以加快反应速率
D.加入NaOH一定可以提高(CH3)3COC2H5的产率
13.★★(2026届山东肥城开学考,20节选)(2)过渡金属催化还原氮气合成氨具有巨大前景。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程,图示为N2和H2在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略),其中“*”表示被催化剂吸附。
氨气的脱附是　　　　过程(填“吸热”或“放热”),N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=　　　　。
第七章　化学反应的热效应
第1节　化学反应中的能量变化
五年高考
1.★★(教考衔接:人教版必修二第六章第一节)(2024广东,11,4分)按下图装置进行实验。搅拌一段时间后,滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是(　　)
A.烧瓶壁会变冷,说明存在ΔH<0的反应
B.试纸会变蓝,说明有NH3生成,产氨过程熵增
C.滴加浓盐酸后,有白烟产生,说明有NH4Cl升华
D.实验过程中,气球会一直变大,说明体系压强增大
答案　B　
2.★★★(2024北京,13,3分)苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下,反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是(　　)
A.从中间体到产物,无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B.X为苯的加成产物,Y为苯的取代产物
C.由苯得到M时,苯中的大π键没有变化
D.对于生成Y的反应,浓H2SO4作催化剂
答案　C　
3.★★★(不定项)(2024山东,12,4分)由下列事实或现象能得出相应结论的是(　　)
事实或现象 结论
A 向酸性KMnO4溶液中加入草酸,紫色褪去 草酸具有还原性
B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应
C 向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液,先生成AgCl白色沉淀 Ksp(AgCl)D 2NO2 N2O4为基元反应,将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水,红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能
答案　AB　
三年模拟
4.★(2025届山东泰安一模,3)下列有关能源转化与存储的叙述错误的是(　　)
A.煤炭气化可制得清洁燃料
B.石蜡油裂化可生产汽油
C.锂电池能量密度高,可用于大型储能设备
D.利用催化剂分解水制氢气并且放出热量
答案　D　
5.★(2025届山东肥城一中开学考,5改编)下列有关能量变化的说法,正确的是(　　)
A.化学变化中的能量转化都是热能和化学能间的相互转化
B.H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1可以表示所有强酸和强碱的中和反应
C.如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量,则该反应为吸热反应
D.根据CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-802.3 kJ·mol-1,可以得出CH4的燃烧热ΔH=-802.3 kJ·mol-1
答案　C　
6.★★(2025届山东菏泽10月期中,8)已知:CH4(g)+O2(g) CO(g)+2H2O(l)　ΔH=-607.3 kJ·mol-1,CO的燃烧热为-283 kJ·mol-1。下列说法正确的是(　　)
A.CH4(g)+O2(g) CO(g)+2H2O(g)　ΔH<-607.3 kJ·mol-1
B.CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1
C.表示CH4(g)燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D.CH4燃烧生成CO的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能
答案　C　
第2节　热化学方程式　盖斯定律
五年高考
1.★★(2025浙江1月选考,11,3分)下列说法正确的是(　　)
A.常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象,则反应2H2(g)+O2(g)2H2O(l)在该条件下不自发
B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)　ΔH<0,升高温度,平衡逆移,则反应的平衡常数减小
C.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)　ΔH<0,则正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.Na(s)+Cl2(g)NaCl(s)　ΔH<0,Na+(g)+Cl-(g)NaCl(s)　ΔH<0,则Na(s)+Cl2(g)Na+(g)+Cl-(g)　ΔH<0
答案　B　
2.★★(2025北京,11,3分)为理解离子化合物溶解过程的能量变化,可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现,示意图如下。
下列说法不正确的是(　　)
A.NaCl固体溶解是吸热过程
B.根据盖斯定律可知:a+b=4
C.根据各微粒的状态,可判断a>0,b>0
D.溶解过程的能量变化,与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关
答案　C　
3.★★(教考衔接:人教版选必1第一章第二节练习与应用)(2025重庆,12,3分)肼(N2H4)与氧化剂剧烈反应,释放大量的热量,可作火箭燃料。已知下列反应:
(1)2NH3(g)+3N2O(g) 4N2(g)+3H2O(l)　ΔH1=a kJ·mol-1
(2)N2O(g)+3H2(g) N2H4(l)+H2O(l)　ΔH2=b kJ·mol-1
(3)N2H4(l)+9H2(g)+4O2(g) 2NH3(g)+8H2O(l)　ΔH3=c kJ·mol-1
则反应N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(l)的ΔH(kJ·mol-1)为(　　)
A.
C.a-3b+c　　　D.a+3b-c
答案　B　
4.★★★(2024重庆,13,3分)二氧化碳—甲烷重整是CO2资源化利用的重要研究方向,涉及的主要热化学方程式有:
①CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)　ΔH1=+247 kJ/mol
②CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)　ΔH2 =-131 kJ/mol
③CO2(g)+2H2(g) C(s)+2H2O(g)　ΔH3=-90 kJ/mol
已知H—H键能为a kJ/mol,O—H键能为b kJ/mol,C—H键能为c kJ/mol,则CO(g)中的碳氧键键能(单位:kJ/mol)为(　　)
A.-206+3a-2b-4c
B.-206-3a+2b+4c
C.206+3a-2b-4c
D.206-3a+2b+4c
答案　B　
5.★(2024山东,20节选)水煤气是H2的主要来源,研究CaO对C-H2O体系制H2的影响,涉及主要反应如下:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　(Ⅰ)　ΔH1>0
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　(Ⅱ)　ΔH2<0
CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s)　(Ⅲ)　ΔH3<0
(1)C(s)+CaO(s)+2H2O(g) CaCO3(s)+2H2(g)的焓变ΔH=　　　　　　　　　(用代数式表示)。
答案　(1)ΔH1+ΔH2+ΔH3
6.★★(2025黑吉辽蒙,18节选)直接合成法:2CO(g)+3H2(g) HOCH2CH2OH(g)。
(2)已知CO(g)、H2(g)、HOCH2CH2OH(g)的燃烧热(ΔH)分别为-a kJ·mol-1、-b kJ·mol-1、-c kJ·mol-1,则上述合成反应的ΔH=　　　　kJ·mol-1(用a、b和c表示)。
答案　(2)c-2a-3b
7.★★★(2021山东,20节选)2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下,可通过甲醇与烯烃的液相反应制得,体系中同时存在如下反应:
反应Ⅰ:+CH3OH　ΔH1
反应Ⅱ:+CH3OH　ΔH2
反应Ⅲ:　ΔH3
(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断,A和B中相对稳定的是　　　　　(用系统命名法命名);的数值范围是　　　　(填标号)。
A.<-1　　B.-1~0　　C.0~1　　D.>1
答案　(1)2-甲基-2-丁烯　D
三年模拟
8.★★(2026届山东东明一中月考,10)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解出废旧印刷电路板上的铜。已知:
①Cu(s)+2H+(aq) Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH1=+64 kJ·mol-1
②2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g)　ΔH2=-196 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g) H2O(l)　ΔH3=-286 kJ·mol-1
在H2SO4溶液中,64 g Cu(s)与足量H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH为(　　)
A.-606 kJ·mol-1　　　B.-418 kJ·mol-1
C.-320 kJ·mol-1　　　D.-154 kJ·mol-1
答案　C　
9.★(2025届山东青岛期初调研,20节选)工业上通过在高温条件下用焦炭还原Ca3(PO4)2来生产白磷。为优化生产条件,往往会向原料中添加石英砂。过程中发生下列反应:
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s) 6CaO(s)+P4(g)+10CO(g)(Ⅰ)　ΔH1>0
CaO(s)+SiO2(s) CaSiO3(s)(Ⅱ)　ΔH2<0
(1)2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)+6SiO2(s) 6CaSiO3(s)+P4(g)+10CO(g)(Ⅲ)的反应热ΔH3=　　　　(用代数式表示)。
答案　(1)ΔH1+6ΔH2
10.★★(2026届山东德州联考,20节选)(1)CO2加氢转化为二甲醚(CH3OCH3)有利于实现碳中和,涉及的反应如下:
ⅰ.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1=-49.1 kJ·mol-1
ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH2=-41.2 kJ·mol-1
ⅲ.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH3=-23.4 kJ·mol-1
ⅳ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH4
若2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)的逆反应的活化能为Ea kJ·mol-1,则正反应的活化能为　　　　kJ·mol-1(用含Ea的式子表示)。ΔH4　　　　0(填“>”“<”或“=”)。
答案　(1)Ea-121.6　<
11.★★(2025届山东青岛五十八中开学考,20节选)甲烷在化学工业中应用广泛。
(1)H2捕集CO2合成CH4涉及下列反应:
Ⅰ.4H2(g)+CO2(g) CH4(g)+2H2O(g)　ΔH1　K1
Ⅱ.H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH2　K2
相关物质的相对能量大小如图所示,则ΔH1=　　　　kJ·mol-1;升高温度,　　　(填“增大”或“减小”)。
答案　(1)-165　减小
考法突破8　反应历程图像分析
五年高考
1.★★(教考衔接:人教版选必1第二章第一节)(2024广东,15,4分)对反应S(g) T(g)(I为中间产物),相同条件下:①加入催化剂,反应达到平衡所需时间大幅缩短;②提高反应温度,c平(S)/c平(T)增大,c平(S)/c平(I)减小。基于以上事实,可能的反应历程示意图(—为无催化剂,　为有催化剂)为(　　)
　
　
答案　A　
2.★★(2025河北,12,3分)氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料,广泛应用于光电信息材料等领域,可利用反应Ga2O3(s)+2NH3(g) 2GaN(s)+3H2O(g)制备。反应历程(TS代表过渡态)如下:
下列说法错误的是(　　)
A.反应ⅰ是吸热过程
B.反应ⅱ中H2O(g)脱去步骤的活化能为2.69 eV
C.反应ⅲ包含2个基元反应
D.总反应的速控步包含在反应ⅱ中
答案　D　
3.★★★(2025全国,12,6分)研究发现水微滴表面有强电场,能引发反应H2O H++HO·+e-。三唑水溶液微滴表面接触CO2发生反应,可能的反应机理如图所示。
根据上述反应机理,下列叙述错误的是(　　)
A.三唑在反应循环中起催化作用
B.CO2换成C18O2,可生成O2
C.碳原子轨道的杂化存在从sp到sp2的转变
D.总反应为2H2O+CO2 H2O2+HCOOH
答案　B　
4.★★★(2025湖南,14,3分)环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂,由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.过程中Ⅱ是催化剂
B.过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
C.过程中Ti元素的化合价发生了变化
D.丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100%
答案　B　
5.★★★(2022山东,10,2分)在NO催化下,丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.含N分子参与的反应一定有电子转移
B.由NO生成HONO的反应历程有2种
C.增大NO的量,C3H8的平衡转化率不变
D.当主要发生包含②的历程时,最终生成的水减少
答案　D　
6.★★★(不定项)(2021山东,14,4分)18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解,部分反应历程可表示为:
+OH-+CH3O-
能量变化如图所示。已知为快速平衡,下列说法正确的是(　　)
A.反应Ⅱ、Ⅲ为决速步
B.反应结束后,溶液中存在18OH-
C.反应结束后,溶液中存在COH
D.反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变
答案　B　
7.★★(2025安徽,17节选)(3)一定温度下,使用某催化剂时反应历程如下图,反应①的选择性接近100%,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;升高温度,反应历程不变,反应①的选择性下降,可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　(3)该条件下,反应①的活化能比反应②的小,反应速率快　反应②的活化能比反应①大,升高温度,反应②的反应速率增大的程度更大,选择性上升,反应①选择性下降或发生副反应消耗了CO,导致反应①的选择性下降(答案合理即可)
8.★★★(2025甘肃,17节选)乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质、得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应:
反应1:C2H2(g)+H2(g) C2H4(g)　ΔH1=-175 kJ·mol-1(25 ℃、101 kPa)
反应2:C2H2(g)+2H2(g) C2H6(g)　ΔH2=-312 kJ·mol-1(25 ℃、101 kPa)
(4)以Pd/W或Pd为催化剂,可在常温常压(25 ℃、101 kPa)下实现乙炔加氢,反应机理如图所示(虚线为生成乙烷的路径)。以　　　　为催化剂时,乙烯的选择性更高,原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(图中“*”表示吸附态;数值为生成相应过渡态的活化能)
答案　(4)Pd/W　生成乙烷的路径中最大活化能的大小:Pd/W>Pd,故以Pd/W为催化剂时更不易生成乙烷
三年模拟
9.★★(2025届山东德州三模,9)中国原子能科学研究院利用电导率仪在线监测了BF3制备H3BO3的反应历程,并能判定反应的终点。下列说法错误的是(　　)
A.过渡态1比过渡态2稳定
B.可能有HBF4副产物生成
C.该历程分三步进行,总反应的决速步是第三步
D.升高温度,平衡时减小
答案　D　
10.★★(不定项)(2026届山东德州联考,12)科研工作者通过计算机模拟和数学计算,设计出三条在含Pt—O结构的化合物中插入CO的反应路径,其相对能量变化如图。下列说法错误的是(　　)
A.中间产物Int3比Int2稳定
B.路径Ⅱ中的最大能垒为57.2 kJ/mol
C.反应过程中Pt的成键数目发生了改变
D.根据图像分析,1 mol R无论按哪个路径反应生成N吸收的总能量不变
答案　BD　
11.★★★(2025届山东烟台、德州二模,9)某过渡金属氧化物离子(以MO+表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO+与CH4反应的过程如下图所示。
下列说法正确的是(　　)
A.反应过程中有极性键和氢键的断裂和形成
B.CH3OH(g)相对于CH4(g)能量更低,更稳定
C.CH4 (g)+MO+(s) CH3OH(g)+M+(s)　ΔH=-(E1-E2+E3-E4)
D.若MO+与CH3CH2D反应,生成的含氘乙醇有3种
答案　D　
12.★★★(不定项)(2026届山东省实验中学一诊,14改编)卤代烃醇解的反应历程能量变化如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.该反应历程中出现了3种过渡态
B.升高温度,反应速率加快,平衡转化率减小
C.增大乙醇的浓度可以加快反应速率
D.加入NaOH一定可以提高(CH3)3COC2H5的产率
答案　CD　
13.★★(2026届山东肥城开学考,20节选)(2)过渡金属催化还原氮气合成氨具有巨大前景。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程,图示为N2和H2在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略),其中“*”表示被催化剂吸附。
氨气的脱附是　　　　过程(填“吸热”或“放热”),N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=　　　　。
答案　(2)吸热　-92 kJ·mol-1
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