第十章 水溶液中的离子反应与平衡--2027山东版高考化学第一轮章节练
文档属性
| 名称 | 第十章 水溶液中的离子反应与平衡--2027山东版高考化学第一轮章节练 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-26 00:00:00 | ||
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文档简介
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2027山东版高考化学第一轮
第十章 水溶液中的离子反应与平衡
第1节 弱电解质的电离平衡
五年高考
1.★(教考衔接:鲁科版选必1第3章第2节)(2022福建,5,4分)探究醋酸浓度与电离度(α)关系的步骤如下。与相关步骤对应的操作或叙述正确的是( )
步骤 操作或叙述
A Ⅰ.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面
B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶
C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH 应在相同温度下测定
D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为α= ×100%
2.★★(2023浙江1月选考,13,3分)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐,通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N,R为烷基)因静电作用被吸附回收,其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka=1.8×10-4),下列说法不正确的是( )
A.活性成分R3N在水中存在平衡:R3N+H2O R3NH++OH-
B.pH=5的废水中c(HCOO-)∶c(HCOOH)=18
C.废水初始pH<2.4,随pH下降,甲酸的电离被抑制,与R3NH+作用的HCOO-数目减少
D.废水初始pH>5,离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在
3.★★★(2025全国,13,6分)HF总浓度c总(HF)为0.100 0 mol·L-1的水溶液中存在平衡:HF H++F-、HF+F- H。溶液中c(HF)、c(H)、c(F-)与pH关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A.M、N分别为c(HF)~pH、c(H)~pH关系曲线
B.K1=≈7×10-4,K2=≈5
C.溶液中c总(HF)=c(F-)+c(HF)+c(H)
D.pH=1的溶液中c(H+)=c(F-)+c(H)+c(OH-)
4.★★★(2024新课标,13,6分)常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种溶液中,分布系数δ与pH的变化关系如下图所示。[比如:δ(CH2ClCOO-)=]
下列叙述正确的是( )
A.曲线M表示δ(CHCl2COO-)~pH的变化关系
B.若酸的初始浓度为0.10 mol·L-1,则a点对应的溶液中有c(H+)=c(CHCl2COO-)+c(OH-)
C.CH2ClCOOH的电离常数Ka=10-1.3
D.pH=2.08时,
三年模拟
5.★★(2026届山东肥城开学考,7)醋酸是一种重要的化工产品,下列有关醋酸溶液的说法错误的是( )
A.常温下,pH=4的NH4Cl溶液和pH=4的CH3COOH溶液中,水的电离程度相同
B.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中离子总物质的量增大
C.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度之比小于1∶1
D.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
6.★★(2025届山东济南期末,9)苹果醋是现代健康饮品,苹果酸(H2MA,二元弱酸)是这种饮料的主要酸性物质之一。对于常温下pH=4的苹果酸溶液,下列说法正确的是( )
A.该溶液中苹果酸的浓度为5×10-5 mol·L-1
B.c(H+)=c(OH-)+c(HMA-)+c(MA2-)
C.加水稀释使苹果酸电离度增大,溶液pH减小
D.该溶液加水稀释的过程中增大
7.★★(2025届陕西金台第一次质检,12)某温度下,将pH和体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别加水稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅱ代表HCl溶液的稀释过程
B.溶液中水的电离程度:b点C.从b点到d点,溶液中所有离子浓度均下降
D.该温度下,b点KW的数值比e点大
8.★★★(2025届山东滨州二模,10)常温下,某平衡体系如图,隔膜允许NH3·H2O通过,不允许N和OH-通过。设溶液中c总(NH3·H2O)=c(NH3·H2O)+c(N),且隔膜两侧的溶液体积相同。
已知:常温下Kb(NH3·H2O)=1.0×10-5,lg2≈0.3。
下列说法正确的是( )
A.水的电离程度:溶液A<溶液B
B.溶液A中:c总(NH3·H2O)=101c(NH3·H2O)
C.向溶液A中通入一定量NH3,重新平衡后,溶液B的pH保持不变
D.撤去隔膜使溶液A与溶液B充分混合,所得溶液的pH约为10.7
9.★★(2026届山东德州期中,17节选)肼(N2H4)为无色、具有强还原性的液体,沸点为113.5 ℃,可用于除去锅炉水中的溶解氧。已知N2H4为二元弱碱,常温下其电离常数=7.6×10-15。N2H4的性质与氨气相似,易溶于水,可发生两步电离过程,第一步电离过程为N2H4+H2O N2+OH-。常温下向V mL a mol·L-1 N2H4水溶液中逐滴加入a mol·L-1盐酸至溶液呈中性,此时= ;当加入1.5V mL a mol·L-1盐酸时,溶液呈 性。
第2节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定
五年高考
1.★(2025江苏,3,3分)用0.050 00 mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是( )
A.配制草酸溶液 B.润洗滴定管
C.滴定 D.读数
(2023山东)阅读下列材料,完成2~4题。
一定条件下,乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O+ROH CH3COOR+CH3COOH]可进行完全,利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量,实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下:
①配制一定浓度的乙酸酐—苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐—苯溶液置于锥形瓶中,加入m g ROH样品,充分反应后,加适量水使剩余乙酸酐完全水解:(CH3CO)2O+H2O 2CH3COOH。
③加指示剂并用c mol·L-1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V1 mL。
④在相同条件下,量取相同体积的乙酸酐—苯溶液,只加适量水使乙酸酐完全水解;加指示剂并用c mol·L-1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V2 mL。
2.★(2023山东,8,2分)对于上述实验,下列做法正确的是( )
A.进行容量瓶检漏时,倒置一次即可
B.滴入半滴标准溶液,锥形瓶中溶液变色,即可判定达滴定终点
C.滴定读数时,应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D.滴定读数时,应双手一上一下持滴定管
3.★★★(2023山东,9,2分)ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是( )
A.×100%
B.×100%
C.×100%
D.×100%
4.★★★(2023山东,10,2分)根据上述实验原理,下列说法正确的是( )
A.可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验
B.若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化,将导致测定结果偏小
C.步骤③滴定时,不慎将锥形瓶内溶液溅出,将导致测定结果偏小
D.步骤④中,若加水量不足,将导致测定结果偏大
5.★★★(2025浙江1月选考,16,3分)蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定:
下列说法不正确的是( )
A.步骤Ⅰ,须加入过量浓H2SO4,以确保N元素完全转化为N
B.步骤Ⅱ,浓NaOH溶液过量,有利于氨的蒸出
C.步骤Ⅲ,用定量、过量盐酸标准溶液吸收NH3,以甲基红(变色的pH范围:4.4~6.2)为指示剂,用NaOH标准溶液滴定,经计算可得N元素的含量
D.尿素[CO(NH2)2]样品、NaNO3样品的N元素含量均可按上述步骤测定
6.★★(2025广东,17节选)(3)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度c0和苯甲酸的Ka,实验如下:取50.00 mL苯甲酸饱和溶液,用0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定,用 pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得:
①c0= mol/L。
②苯甲酸的Ka= (列出算式,水的电离可忽略)。
三年模拟
7.★(2025届山东泰安一模,5)使用NaOH标准溶液滴定未知浓度乙酸溶液的实验中,下列做法错误的是( )
A.配制NaOH标准溶液时,称量操作中,应用玻璃表面皿或小烧杯代替称量纸
B.开始滴定时,滴加标准溶液的速度可以快一些,但不能使溶液呈线状流下
C.接近终点时,应控制半滴标准液在尖嘴处悬而不落,然后将其抖入锥形瓶
D.每次滴入半滴标准溶液后,都要用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
8.★★(不定项)(2025届山东潍坊开学考,13)某化学学习小组模拟侯氏制碱法制备纯碱并测定其含量。
实验一:模拟侯氏制碱法制备纯碱。
实验二:测定纯碱纯度。取m g产品,用c mol·L-1盐酸滴定测量Na2CO3的含量,Na2CO3与HCl的滴定过程分两阶段,第一阶段消耗盐酸V1 L,第二阶段消耗盐酸V2 L。相关物质溶解度如下所示。
盐 溶解度/g 温度/℃ 0 10 20 30 40
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 分解
NaHCO3 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.1 45.8
下列说法错误的是( )
A.为了促进NaHCO3沉淀析出,NaCl溶液应为饱和溶液
B.水浴加热的温度为30~35 ℃,目的是增大NH4HCO3的溶解度
C.滴定第二阶段所用的指示剂为甲基橙,滴定终点的现象为橙色变为红色
D.产品中Na2CO3纯度=×100%
9.★★(不定项)(2026届山东淄博实验中学月考,13改编)电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。常温下,向10 mL浓度均为0.100 mol·L-1 的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1 NH3·H2O溶液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.①点溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1
B.②点溶液的溶质是NH4Cl和CH3COOH
C.③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)
D.③点后因离子数目减少使电导率略降低
10.★★★(不定项)(2026届山东菏泽期中,15)已知p[]。25 ℃时,向0.1 mol·L-1 HX溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液,溶液pH与p[]的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点溶液中:10c(Na+)=c(HX)
B.b点溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(OH-)
C.25 ℃时,NaX的水解平衡常数为10-4.75
D.c点溶液中:c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
第3节 盐类的水解
五年高考
1.★(教考衔接:人教版选必2第三章第三节)(2025陕晋青宁,6,3分)下列对物质性质的解释错误的是( )
选项 物质性质 解释
A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯
B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子
C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度
D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子
2.★★(2022浙江6月选考,17,2分)25 ℃时,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列说法正确的是 ( )
A.相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-)
B.将浓度均为0.10 mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大
C.25 ℃时,C6H5OH溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)
D.25 ℃时,0.10 mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小
3.★★★(2023重庆,11,3分)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示,关于各点对应的溶液,下列说法正确的是( )
A.M点KW等于N点KW
B.M点pH大于N点pH
C.N点降温过程中有2个平衡发生移动
D.P点c(H+)+c(N)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+2c(S)
4.★★★(2021广东,8,2分)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是( )
A.0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释,pH升高
B.0.001 mol/L GHCl水溶液的pH=3
C.GHCl在水中的电离方程式为:GHCl G+HCl
D.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)
5.★★★(2024贵州,12,3分)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。
已知:①25 ℃时,硼酸显酸性的原理
B(OH)3+2H2O H3O++
Ka=5.8×10-10;
②lg≈0.38。
下列说法正确的是( )
A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3]
B.硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离
C.25 ℃时,0.01 mol·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38
D.等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后,溶液显酸性
6.★★(2025浙江1月选考,18节选)二甲胺[(CH3)2NH]、N,N-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途广泛的化工原料。
(2)25 ℃下,(CH3)2NH·H2O的电离常数为Kb,-lgKb=3.2,则1 mol/L [(CH3)2NH2]+Cl-水溶液的pH= 。
三年模拟
7.★★(不定项)(2025届山东青岛一模,11)下列实验操作、现象及结论分析均正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 向某溶液中滴加盐酸,将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该溶液中含有S或HS
B 用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液与CH3COONa溶液的pH 前者的pH大于后者的pH 酸性: CH3COOH> HClO
C 将NaHCO3溶液滴入 Na[Al(OH)4]溶液 有白色沉淀产生 [Al(OH)4]-和HC相互促进水解
D 分别向MgCl2溶液和AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 MgCl2溶液中产生白色沉淀,AlCl3溶液中先产生白色沉淀,后沉淀消失 失电子能力:Mg>Al
8.★★★(2026届北京朝阳期中,14)为探究溶液pH对Fe3+水解平衡的影响,向稀Fe(NO3)3溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变,忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下。
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸
体积/ 滴 — 2 10 2 10 2 10
现象 黄色 均为黄色,颜色深浅:②<①<③ ④接近无色,⑤浅黄色 均接近无色
已知:[FeCl4]-为黄色,浓度较小时[Fe(H2O)6]3+(用Fe3+表示)几乎无色。
下列分析不正确的是( )
A.①中溶液显黄色的原因是Fe3+发生了水解
B.加入浓盐酸促进Fe3++4Cl- [FeCl4]-平衡正向移动
C.少量浓盐酸使Fe3+水解平衡逆向移动,过量浓盐酸使Fe3+水解平衡正向移动
D.探究pH对Fe3+水解平衡的影响,最好选用稀Fe(NO3)3溶液和浓硫酸
9.★★★(教考衔接:鲁科版选必1第3章第2节)(2025届广东广州第一次调研,16)25 ℃时,向三羟甲基甲胺(简写为RNH2)与其盐酸盐(RNCl-)组成的10 mL混合溶液中,分别逐滴滴入0.02 mol·L-1盐酸和0.02 mol·L-1 NaOH溶液,测得pH与滴入溶液体积的关系如图所示。已知:起始时,c(RNH2)=0.02 mol·L-1,图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示起始时c(RNH2)∶c(RNCl-)为1∶1、1∶3、1∶4的曲线。下列说法正确的是( )
A.Kb(RNH2)的数量级为10-5
B.溶液中水的电离程度:cC.当V[NaOH(aq)]=10 mL时,各混合溶液中都有c(RN)+c(H+)>c(OH-)
D.三羟甲基甲胺与其盐酸盐可组成缓冲体系
10.★★★(不定项)(2025届山东烟台、德州二模,15)H2A为二元弱酸,其电离常数分别为A.曲线③代表pH2A
B.约为1.0×10-6.3
C.pc0=5时,溶液中c(H2A)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
D.M、N、P三点对应的溶液中水的电离程度:M第4节 沉淀溶解平衡
五年高考
1.★★★(2024浙江1月选考,15,3分)常温下,将等体积、浓度均为0.40 mol·L-1 BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合,出现白色浑浊;再滴加过量的H2O2溶液,振荡,出现白色沉淀。
已知:H2SO3 =6.0×10-8;Ksp(BaSO3)=5.0×10-10;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。
下列说法不正确的是( )
A.H2SO3溶液中存在c(H+)>c(HS)>c(OH-)
B.将0.40 mol·L-1 H2SO3溶液稀释到0.20 mol·L-1,c(S)几乎不变
C.BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3
D.存在反应Ba2++H2SO3+H2O2BaSO4↓+2H++H2O是出现白色沉淀的主要原因
2.★★★(2023全国乙,13,6分)一定温度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀,也能生成AgCl沉淀
B.b点时,c(Cl-)=c(Cr),Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C.Ag2CrO4+2Cl- 2AgCl+Cr的平衡常数K=107.9
D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先产生Ag2CrO4沉淀
3.★★★(2025浙江6月选考,15,3分)已知:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.8×10-10
Ag+(aq)+2Cl-(aq) [AgCl2]-(aq) K=1.1×105
下列有关说法不正确的是( )
A.过量AgCl在1.0 mol/L NaCl溶液中,c(Ag+)=1.8×10-10 mol/L
B.过量AgCl在水中所得的饱和溶液中滴加0.001 0 mol/L AgNO3溶液,有AgCl生成
C.过量AgCl在水中溶解的质量大于在相同体积3.0 mol/L NaCl溶液中溶解的质量
D.0.010 mol AgCl在1 L 10 mol/L的盐酸中不能完全溶解
4.★★★★(不定项)(2022山东,14,4分)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s),对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 mol·L-1、1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液,含SrSO4(s)的0.1 mol·L-1、1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内,四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol·L-1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应SrSO4(s)+C SrCO3(s)+S的平衡常数K=
B.a=-6.5
C.曲线④代表含SrCO3(s)的1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液的变化曲线
D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 mol·L-1的混合溶液,pH≥7.7时才发生沉淀转化
5.★★(2025湖北,16节选)(2)20 ℃时,CaF2饱和溶液的浓度为c mol·L-1,用c表示CaF2的溶度积Ksp= 。
6.★★★(2025江苏,14节选)ZnS可用于制备光学材料和回收砷。
(1)制备ZnS。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下:
已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24,Ksp(CdS)=8.0×10-27,(H2S)=1.2×10-13。当离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,认为离子沉淀完全。
①酸浸时通入O2可提高Zn2+浸出率的原因是 。
②通入H2S除镉。通过计算判断当溶液pH=0、c(H2S)=0.01 mol·L-1时,Cd2+是否沉淀完全(写出计算过程)。
三年模拟
7.★★(2025届重庆南开中学第一次质检,8)下列叙述错误的是( )
A.向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量水,c(Ag+)减小
B.醋酸钠溶液中的离子浓度关系满足c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
C.已知NaHSO3溶液呈酸性,则溶液中c(S)>c(H2SO3)
D.除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热并搅拌下加入适量MgO
8.★★(2024届贵州贵阳一中三模,14)常温下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液
中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断正确的是( )
A.Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2]
B.e点对应的含Cu(OH)2的分散系很稳定
C.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
9.★★(2024届山东泰安一模,8改编)25 ℃时,在含一定质量Mg(OH)2的悬浊液中,分6次快速注入等浓度、等体积的盐酸,体系pH的变化曲线如图。下列说法错误的是( )
A.由图可知,酸碱中和反应速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率
B.第6次加入盐酸时,Mg(OH)2沉淀消耗完全
C.总反应可表示为Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O
D.25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5×10-32.8
10.★★[2026届山东菏泽期中(B卷),16节选]向含有Ca2+、Mg2+的溶液中加入MnF2,可将Ca2+、Mg2+分别转化为相应的氟化物沉淀除去,写出MnF2除去Mg2+的离子方程式: ,该反应的平衡常数的数值为 (保留两位有效数字)。(已知MnF2的Ksp=5.3×10-3,MgF2的Ksp=7.4×10-11。)
11.★★(2024届山东滨州二模,17节选)S2在碱性条件下很稳定,常温下可与Ag+络合:Ag+(aq)+2S2(aq) [Ag(S2O3)2]3-(aq) K=3.0×1013。
(4)已知“溶浸”时发生反应:AgCl(s)+2S2(aq) [Ag(S2O3)2]3-(aq)+Cl-(aq)。该反应的平衡常数K1= [已知Ksp(AgCl)=2.0×10-10]。
12.★★★(2026届山东潍坊期中,16节选)向含有Ca2+、Mg2+的溶液中加入NaF可以“沉钙镁”。假设反应前1 L该溶液中Ca2+和Mg2+的浓度均为0.01 mol·L-1,则至少需要投入NaF固体的物质的量为 mol。[忽略溶液体积变化和F-的水解,Ksp(MgF2)=7.4×10-11,Ksp(CaF2)=1.6×10-10;当溶液组分浓度≤10-5 mol·L-1时,可认为已除尽。]
考法突破15 溶液中微粒浓度关系判断
五年高考
1.★★★(2025广东,12,4分)CuCl微溶于水,但在Cl-浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]-和[CuCl3]2-而溶解,将适量CuCl完全溶于盐酸,得到含[CuCl2]-和[CuCl3]2-的溶液,下列叙述正确的是( )
A.加水稀释,[CuCl3]2-浓度一定下降
B.向溶液中加入少量NaCl固体,[CuCl2]-浓度一定上升
C.H[CuCl2]的电离方程式为H[CuCl2] H++Cu++2Cl-
D.体系中,c(Cu+)+c(H+)=c(Cl-)+c{[CuCl2]-}+c{[CuCl3]2-}+c(OH-)
2.★★★(2025江苏,12,3分)室温下,有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的较浓H2SO4溶液酸浸后,提取铜和镍的过程如图所示。
已知:Ka(HS(H2SO3)=6.0×10-8。下列说法正确的是( )
A.较浓H2SO4溶液中:c(H+)=2c(S)+c(OH-)
B.NaHSO3溶液中:2HS S+H2SO3的平衡常数K=5.0×10-6
C.(NH4)2C2O4溶液中:c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H2C2O4)+c(HC2)+c(H+)
D.“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中:c提铜(Na+)=c沉镍(Na+)
3.★★★(2024安徽,13,3分)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+。
已知25 ℃时,H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L-1,(H2S)=10-12.90,Ksp(FeS)=10-17.20,Ksp(CdS)=10-26.10。
下列说法错误的是( )
A.Na2S溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
B.0.01 mol·L-1 Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
C.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)<10-8 mol·L-1
D.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和,所得溶液中:c(H+)>c(Cd2+)
4.★★★(2024湖南,13,3分)常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4,向20 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液,混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示,下列说法错误的是( )
A.水的电离程度:MB.M点:2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.当V(HCOOH)=10 mL时,c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)
D.N点:c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)
5.★★★★(2025湖南,13,3分)草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下,通过下列实验探究了草酸的性质:
实验1:向10 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴入一定量0.2 mol·L-1 KOH溶液。混合溶液的pH与lgX[X=]的关系如图所示。
实验2:向10 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液中加入10 mL 0.2 mol·L-1 BaCl2溶液。
已知:25 ℃时,Ksp(BaC2O4)=10-7.6。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是( )
A.实验1,当溶液中c(H2C2O4)=c(C2)时,pH=2.5
B.实验1,当溶液呈中性时:c(C2)>c(H2C2O4)
C.实验2,溶液中有沉淀生成
D.实验2,溶液中存在:2c(Ba2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HC2)
三年模拟
6.★★(2026届山东德州期中,6改编)正盐NaH2PO2与AgNO3在碱性环境中发生反应可用于化学镀银:H2P+Ag++OH-P+Ag↓+H2O(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.理论上54 g Ag+被还原时,转移的电子数为0.5NA
B.1 L Na3PO4溶液中c(P)=1 mol·L-1,则Na+的数目大于3NA
C.NaH2PO2溶液中存在关系式:c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2P)
D.常温下,等浓度的NaH2PO2溶液和Na3PO4溶液后者pH大,则Ka(H3PO2)>(H3PO4)
7.★★★(不定项)(2025届山东滕州一中开学考,15)电位滴定法是一种利用电极电位来判断滴定终点的方法,用盐酸滴定某Na2A溶液,pH曲线与电位滴定曲线如图所示。
已知:(H2A)=10-10.34。下列说法正确的是( )
A.a点溶液中存在:c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(OH-)
B.a点溶液中:=100.89
C.浓度相等的H2A和NaHA的混合溶液中:c(H2A)>c(HA-)
D.b点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)+c(Cl-)
8.★★★(不定项)(2025届山东潍坊开学考,14)亚砷酸(H3AsO3)常用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态,常温下,其各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。亚砷酸的三级电离常数分别为K1、K2、K3。下列说法正确的是 ( )
A.=1时溶液显碱性
B.
C.pH=13时,溶液中c(H2As)+c(OH-)=c(H+)
D.pH=14时,c(As)>c(OH-)
9.★★★★(2025届山东潍坊期中,10)常温下,0.1 mol·L-1 NH4A溶液中A-、HA、N、NH3·H2O四种微粒的pX[pX=-lgc(X)]随pH的变化(加入HCl或NaOH)关系如图所示(忽略NH3·H2O分解及溶液体积变化)。已知:x点和y点的坐标分别为(3.75,1.3)、(9.25,1.3)。下列说法正确的是( )
A.曲线①表示pNH3·H2O随pH的变化
B.Ka(HA)C.pH=7时,c(A-)=c(N)
D.z点时,c(A-)=c(N)>c(H+)>c(OH-)
微专题4 溶液中离子平衡图像分析
考向1 中和滴定图像与分布系数图像相结合
1.★★(不定项)(2026届山东青岛期初调研,15)常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定一定体积未知浓度的一元弱酸HA溶液,过程中溶液pH与滴定分数a[a=]的关系如图甲,溶液中微粒的分布分数δ(HA)、δ(A-)与pH的关系如图乙。下列说法正确的是( )
图甲
图乙
A.可用石蕊作指示剂判断该酸碱中和滴定的终点
B.O点为该酸碱中和滴定终点的溶液状态
C.M点溶液:2c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D.水的电离程度:O>N
2.★★★(2025甘肃,14,3分)氨基乙酸(NH2CH2COOH)是结构最简单的氨基酸分子,其分子在水溶液中存在如下平衡:
在25 ℃时,其分布分数δ[如δ(NH2CH2COO-)=]与溶液pH关系如图中上部所示。在100 mL 0.01 mol/L +NH3CH2COOH·Cl-溶液中逐滴滴入0.1 mol/L NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图中下部所示。下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅰ对应的离子是+NH3CH2COOH
B.a点处对应的pH为9.6
C.b点处c(+NH3CH2COOH)=c(NH2CH2COO-)
D.c点处2c(+NH3CH2COOH)+c(+NH3CH2COO-)+c(H+)=c(OH-)
考向2 沉淀溶解平衡图像
3.★★★(2025届山东省实验中学三诊,9)秦俑彩绘中含有白色的PbCO3和黄色的PbI2。常温下,PbCO3和PbI2在不同溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM(铅离子浓度的负对数)与pR(C或I-浓度的负对数)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.L1表示PbCO3达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系
B.在1 mol/L KI溶液中,PbI2的溶解度为10-8 mol/L
C.对于PbCO3,X点:v(沉淀)D.向浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液,先产生黄色沉淀
考向3 分布系数(摩尔分数)图像
4.★★★★(2024山东,10,2分)常温下Ag(Ⅰ)-CH3COOH水溶液体系中存在反应:Ag++CH3COO- CH3COOAg(aq),平衡常数为K。已知初始浓度c0(Ag+)=c0(CH3COOH)=0.08 mol·L-1,所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
下列说法正确的是( )
A.线Ⅱ表示CH3COOH的变化情况
B.CH3COOH的电离平衡常数Ka=10-n
C.pH=n时,c(Ag+)= mol·L-1
D.pH=10时,c(Ag+)+c(CH3COOAg)=0.08 mol·L-1
5.★★★★(不定项)(2025山东,15,4分)常温下,假设1 L水溶液中Co2+和C2初始物质的量浓度均为0.01 mol·L-1。平衡条件下,体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
已知:体系中含钴物种的存在形式为Co2+、CoC2O4(s)和Co(OH)2(s);Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8,Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15。
下列说法正确的是( )
A.甲线所示物种为HC2
B.H2C2O4的电离平衡常数=10-a
C.pH=a时,Co2+物质的量浓度为1.6×10-3 mol·L-1
D.pH=b时,物质的量浓度:c(OH-)6.★★★★(不定项)(2021山东,15,4分)赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示]是人体必需氨基酸,其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡:
H3R2+H2R+HRR-
向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液,溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=
,下列表述正确的是( )
A.
B.M点,c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C.O点,pH=
D.P点,c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
考向4 配位平衡图像
7.★★★(2025湖北,14,3分)铜(Ⅰ)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数,总铜浓度为1.0×10-3 mol·L-1。下列描述正确的是( )
A.Cu++3L [CuL3]+的lgK=0.27
B.当c(Cu+)=c{[CuL]+}时,c{[CuL2]+}=2.0×10-4 mol·L-1
C.n从0增加到2,[CuLn]+结合L的能力随之减小
D.若c{[CuL]+}=c{[CuL3]+},则2c{[CuL2]+}8.★★★★(2025河南,14,3分)乙二胺(H2NCH2CH2NH2,简写为Y)可结合H+转化为[H2NCH2CH2NH3]+(简写为HY+)和[H3NCH2CH2NH3]2+(简写为H2Y2+)。Ag+与Y可形成[AgY]+和[AgY2]+两种配离子。室温下向AgNO3溶液中加入Y,通过调节混合溶液的pH改变Y的浓度,从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中Ag+和Y的初始浓度分别为1.00×10-3 mol·L-1和1.15×10-2 mol·L-1。-lg[c(M)/(mol·L-1)]与-lg[c(Y)/(mol·L-1)]的变化关系如图1所示(其中M代表Ag+、[AgY]+或[AgY2]+),分布系数δ(N)与pH的变化关系如图2所示(其中N代表Y、HY+或H2Y2+)。比如δ(H2Y2+)=。
下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅰ对应的离子是[AgY2]+
B.δ(HY+)最大时对应的pH=8.39
C.反应Ag++Y [AgY]+的平衡常数K1=104.70
D.-lg[c(Y)/(mol·L-1)]=3.00时,c(HY+)>c(H2Y2+)>c(Y)
考向5 对数/负对数图像
9.★★★(2025届山东潍坊三模,10)25 ℃,向含足量CaF2固体的悬浊液中滴加一定浓度的盐酸,溶液中-lgc(X)(X表示Ca2+或F-)与lg的关系如图所示。不考虑HF的挥发损失,溶液中含氟微粒仅考虑F-和HF。下列说法中错误的是( )
A.线Ⅱ表示F-的变化情况
B.Q点溶液中,c(H+)+c(Ca2+)=c(OH-)+c(Cl-)
C.盐酸加入的过程中,c(Ca2+)·c(F-)保持不变
D.CaF2的沉淀溶解平衡常数Ksp=10-10.4
10.★★★(不定项)(2025届山东济南期末,15)常温下,向己二酸(H2X)溶液中逐滴加入同浓度的NaOH溶液,混合溶液的 pOH[pOH=-lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.曲线N表示pOH 与-lg的变化关系
B.(X2-)的数量级为10-9
C.等体积混合时,c(H2X)>c(X2-)
D.当混合溶液中c(H2X)=c(X2-)时,滴加几滴甲基橙后,溶液呈黄色
11.★★★★(2025陕晋青宁,14,3分)常温下,溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+以氢氧化物形式沉淀时,-lg[c(X)/(mol·L-1)]与-lg[c(H+)/(mol·L-1)]的关系如图{其中X代表Al3+、Zn2+、Cd2+、[Al(OH)4]-、[Zn(OH)4]2-或[Cd(OH)4]2-}。
已知:Ksp[Zn(OH)2]下列说法错误的是( )
A.L为-lgc{[Al(OH)4]-}与-lgc(H+)的关系曲线
B.Zn2++4OH- [Zn(OH)4]2-的平衡常数为1011.2
C.调节NaOH溶液浓度,通过碱浸可完全分离Cd(OH)2和Al(OH)3
D.调节溶液pH为4.7~6.4,可将浓度均为0.1 mol·L-1的Zn2+和Al3+完全分离
12.★★★★(不定项)(2023山东,15,4分)在含HgI2(s)的溶液中,一定c(I-)范围内,存在平衡关系:HgI2(s) HgI2(aq);HgI2(aq) Hg2++2I-;HgI2(aq) HgI++I-;HgI2(aq)+I- Hg;HgI2(aq)+2I- Hg,平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(Hg)、lgc(Hg)随lgc(I-)的变化关系如图所示,下列说法错误的是 ( )
A.线L表示lgc(Hg)的变化情况
B.随c(I-)增大,c[HgI2(aq)]先增大后减小
C.a=lg
D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2∶1
考向6 复合图像
13.★★★★(2025届山东济宁一模,10)常温下,现有含M2A(s)的M2A饱和溶液与含MB(s)的MB饱和溶液,两份溶液中pc(M+)(pc=-lgc)和微粒的分布系数δ[如δ(A2-)=]随pH的变化关系如图所示,M+不发生水解,MHA可溶。
下列说法正确的是( )
A.p表示MB饱和溶液中pc(M+)随pH变化的曲线
B.反应M2A(s)+2B-(aq)+H+(aq) 2MB(s)+HA-(aq)的平衡常数约为5×1016
C.MHA与少量HB反应的离子方程式为HA-+H+ H2A
D.pH=3时,M2A的饱和溶液中c(H+)+c(M+)<3c(HA-)+c(OH-)
第十章 水溶液中的离子反应与平衡
第1节 弱电解质的电离平衡
五年高考
1.★(教考衔接:鲁科版选必1第3章第2节)(2022福建,5,4分)探究醋酸浓度与电离度(α)关系的步骤如下。与相关步骤对应的操作或叙述正确的是( )
步骤 操作或叙述
A Ⅰ.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面
B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶
C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH 应在相同温度下测定
D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为α= ×100%
答案 C
2.★★(2023浙江1月选考,13,3分)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐,通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N,R为烷基)因静电作用被吸附回收,其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka=1.8×10-4),下列说法不正确的是( )
A.活性成分R3N在水中存在平衡:R3N+H2O R3NH++OH-
B.pH=5的废水中c(HCOO-)∶c(HCOOH)=18
C.废水初始pH<2.4,随pH下降,甲酸的电离被抑制,与R3NH+作用的HCOO-数目减少
D.废水初始pH>5,离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在
答案 D
3.★★★(2025全国,13,6分)HF总浓度c总(HF)为0.100 0 mol·L-1的水溶液中存在平衡:HF H++F-、HF+F- H。溶液中c(HF)、c(H)、c(F-)与pH关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A.M、N分别为c(HF)~pH、c(H)~pH关系曲线
B.K1=≈7×10-4,K2=≈5
C.溶液中c总(HF)=c(F-)+c(HF)+c(H)
D.pH=1的溶液中c(H+)=c(F-)+c(H)+c(OH-)
答案 B
4.★★★(2024新课标,13,6分)常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种溶液中,分布系数δ与pH的变化关系如下图所示。[比如:δ(CH2ClCOO-)=]
下列叙述正确的是( )
A.曲线M表示δ(CHCl2COO-)~pH的变化关系
B.若酸的初始浓度为0.10 mol·L-1,则a点对应的溶液中有c(H+)=c(CHCl2COO-)+c(OH-)
C.CH2ClCOOH的电离常数Ka=10-1.3
D.pH=2.08时,
答案 D
三年模拟
5.★★(2026届山东肥城开学考,7)醋酸是一种重要的化工产品,下列有关醋酸溶液的说法错误的是( )
A.常温下,pH=4的NH4Cl溶液和pH=4的CH3COOH溶液中,水的电离程度相同
B.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中离子总物质的量增大
C.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度之比小于1∶1
D.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
答案 A
6.★★(2025届山东济南期末,9)苹果醋是现代健康饮品,苹果酸(H2MA,二元弱酸)是这种饮料的主要酸性物质之一。对于常温下pH=4的苹果酸溶液,下列说法正确的是( )
A.该溶液中苹果酸的浓度为5×10-5 mol·L-1
B.c(H+)=c(OH-)+c(HMA-)+c(MA2-)
C.加水稀释使苹果酸电离度增大,溶液pH减小
D.该溶液加水稀释的过程中增大
答案 D
7.★★(2025届陕西金台第一次质检,12)某温度下,将pH和体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别加水稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅱ代表HCl溶液的稀释过程
B.溶液中水的电离程度:b点C.从b点到d点,溶液中所有离子浓度均下降
D.该温度下,b点KW的数值比e点大
答案 B
8.★★★(2025届山东滨州二模,10)常温下,某平衡体系如图,隔膜允许NH3·H2O通过,不允许N和OH-通过。设溶液中c总(NH3·H2O)=c(NH3·H2O)+c(N),且隔膜两侧的溶液体积相同。
已知:常温下Kb(NH3·H2O)=1.0×10-5,lg2≈0.3。
下列说法正确的是( )
A.水的电离程度:溶液A<溶液B
B.溶液A中:c总(NH3·H2O)=101c(NH3·H2O)
C.向溶液A中通入一定量NH3,重新平衡后,溶液B的pH保持不变
D.撤去隔膜使溶液A与溶液B充分混合,所得溶液的pH约为10.7
答案 B
9.★★(2026届山东德州期中,17节选)肼(N2H4)为无色、具有强还原性的液体,沸点为113.5 ℃,可用于除去锅炉水中的溶解氧。已知N2H4为二元弱碱,常温下其电离常数=7.6×10-15。N2H4的性质与氨气相似,易溶于水,可发生两步电离过程,第一步电离过程为N2H4+H2O N2+OH-。常温下向V mL a mol·L-1 N2H4水溶液中逐滴加入a mol·L-1盐酸至溶液呈中性,此时= ;当加入1.5V mL a mol·L-1盐酸时,溶液呈 性。
答案 7.6×10-8 酸
第2节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定
五年高考
1.★(2025江苏,3,3分)用0.050 00 mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是( )
A.配制草酸溶液 B.润洗滴定管
C.滴定 D.读数
答案 D
(2023山东)阅读下列材料,完成2~4题。
一定条件下,乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O+ROH CH3COOR+CH3COOH]可进行完全,利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量,实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下:
①配制一定浓度的乙酸酐—苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐—苯溶液置于锥形瓶中,加入m g ROH样品,充分反应后,加适量水使剩余乙酸酐完全水解:(CH3CO)2O+H2O 2CH3COOH。
③加指示剂并用c mol·L-1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V1 mL。
④在相同条件下,量取相同体积的乙酸酐—苯溶液,只加适量水使乙酸酐完全水解;加指示剂并用c mol·L-1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V2 mL。
2.★(2023山东,8,2分)对于上述实验,下列做法正确的是( )
A.进行容量瓶检漏时,倒置一次即可
B.滴入半滴标准溶液,锥形瓶中溶液变色,即可判定达滴定终点
C.滴定读数时,应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D.滴定读数时,应双手一上一下持滴定管
答案 C
3.★★★(2023山东,9,2分)ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是( )
A.×100%
B.×100%
C.×100%
D.×100%
答案 A
4.★★★(2023山东,10,2分)根据上述实验原理,下列说法正确的是( )
A.可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验
B.若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化,将导致测定结果偏小
C.步骤③滴定时,不慎将锥形瓶内溶液溅出,将导致测定结果偏小
D.步骤④中,若加水量不足,将导致测定结果偏大
答案 B
5.★★★(2025浙江1月选考,16,3分)蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定:
下列说法不正确的是( )
A.步骤Ⅰ,须加入过量浓H2SO4,以确保N元素完全转化为N
B.步骤Ⅱ,浓NaOH溶液过量,有利于氨的蒸出
C.步骤Ⅲ,用定量、过量盐酸标准溶液吸收NH3,以甲基红(变色的pH范围:4.4~6.2)为指示剂,用NaOH标准溶液滴定,经计算可得N元素的含量
D.尿素[CO(NH2)2]样品、NaNO3样品的N元素含量均可按上述步骤测定
答案 D
6.★★(2025广东,17节选)(3)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度c0和苯甲酸的Ka,实验如下:取50.00 mL苯甲酸饱和溶液,用0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定,用 pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得:
①c0= mol/L。
②苯甲酸的Ka= (列出算式,水的电离可忽略)。
答案 (3)①0.028 ②
三年模拟
7.★(2025届山东泰安一模,5)使用NaOH标准溶液滴定未知浓度乙酸溶液的实验中,下列做法错误的是( )
A.配制NaOH标准溶液时,称量操作中,应用玻璃表面皿或小烧杯代替称量纸
B.开始滴定时,滴加标准溶液的速度可以快一些,但不能使溶液呈线状流下
C.接近终点时,应控制半滴标准液在尖嘴处悬而不落,然后将其抖入锥形瓶
D.每次滴入半滴标准溶液后,都要用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
答案 C
8.★★(不定项)(2025届山东潍坊开学考,13)某化学学习小组模拟侯氏制碱法制备纯碱并测定其含量。
实验一:模拟侯氏制碱法制备纯碱。
实验二:测定纯碱纯度。取m g产品,用c mol·L-1盐酸滴定测量Na2CO3的含量,Na2CO3与HCl的滴定过程分两阶段,第一阶段消耗盐酸V1 L,第二阶段消耗盐酸V2 L。相关物质溶解度如下所示。
盐 溶解度/g 温度/℃ 0 10 20 30 40
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 分解
NaHCO3 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.1 45.8
下列说法错误的是( )
A.为了促进NaHCO3沉淀析出,NaCl溶液应为饱和溶液
B.水浴加热的温度为30~35 ℃,目的是增大NH4HCO3的溶解度
C.滴定第二阶段所用的指示剂为甲基橙,滴定终点的现象为橙色变为红色
D.产品中Na2CO3纯度=×100%
答案 C
9.★★(不定项)(2026届山东淄博实验中学月考,13改编)电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。常温下,向10 mL浓度均为0.100 mol·L-1 的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1 NH3·H2O溶液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.①点溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1
B.②点溶液的溶质是NH4Cl和CH3COOH
C.③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)
D.③点后因离子数目减少使电导率略降低
答案 BC
10.★★★(不定项)(2026届山东菏泽期中,15)已知p[]。25 ℃时,向0.1 mol·L-1 HX溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液,溶液pH与p[]的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点溶液中:10c(Na+)=c(HX)
B.b点溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(OH-)
C.25 ℃时,NaX的水解平衡常数为10-4.75
D.c点溶液中:c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
答案 BD
第3节 盐类的水解
五年高考
1.★(教考衔接:人教版选必2第三章第三节)(2025陕晋青宁,6,3分)下列对物质性质的解释错误的是( )
选项 物质性质 解释
A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯
B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子
C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度
D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子
答案 C
2.★★(2022浙江6月选考,17,2分)25 ℃时,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列说法正确的是 ( )
A.相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-)
B.将浓度均为0.10 mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大
C.25 ℃时,C6H5OH溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)
D.25 ℃时,0.10 mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小
答案 C
3.★★★(2023重庆,11,3分)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示,关于各点对应的溶液,下列说法正确的是( )
A.M点KW等于N点KW
B.M点pH大于N点pH
C.N点降温过程中有2个平衡发生移动
D.P点c(H+)+c(N)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+2c(S)
答案 B
4.★★★(2021广东,8,2分)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是( )
A.0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释,pH升高
B.0.001 mol/L GHCl水溶液的pH=3
C.GHCl在水中的电离方程式为:GHCl G+HCl
D.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)
答案 A
5.★★★(2024贵州,12,3分)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。
已知:①25 ℃时,硼酸显酸性的原理
B(OH)3+2H2O H3O++
Ka=5.8×10-10;
②lg≈0.38。
下列说法正确的是( )
A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3]
B.硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离
C.25 ℃时,0.01 mol·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38
D.等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后,溶液显酸性
答案 B
6.★★(2025浙江1月选考,18节选)二甲胺[(CH3)2NH]、N,N-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途广泛的化工原料。
(2)25 ℃下,(CH3)2NH·H2O的电离常数为Kb,-lgKb=3.2,则1 mol/L [(CH3)2NH2]+Cl-水溶液的pH= 。
答案 (2)5.4
三年模拟
7.★★(不定项)(2025届山东青岛一模,11)下列实验操作、现象及结论分析均正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 向某溶液中滴加盐酸,将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该溶液中含有S或HS
B 用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液与CH3COONa溶液的pH 前者的pH大于后者的pH 酸性: CH3COOH> HClO
C 将NaHCO3溶液滴入 Na[Al(OH)4]溶液 有白色沉淀产生 [Al(OH)4]-和HC相互促进水解
D 分别向MgCl2溶液和AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 MgCl2溶液中产生白色沉淀,AlCl3溶液中先产生白色沉淀,后沉淀消失 失电子能力:Mg>Al
答案 D
8.★★★(2026届北京朝阳期中,14)为探究溶液pH对Fe3+水解平衡的影响,向稀Fe(NO3)3溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变,忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下。
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸
体积/ 滴 — 2 10 2 10 2 10
现象 黄色 均为黄色,颜色深浅:②<①<③ ④接近无色,⑤浅黄色 均接近无色
已知:[FeCl4]-为黄色,浓度较小时[Fe(H2O)6]3+(用Fe3+表示)几乎无色。
下列分析不正确的是( )
A.①中溶液显黄色的原因是Fe3+发生了水解
B.加入浓盐酸促进Fe3++4Cl- [FeCl4]-平衡正向移动
C.少量浓盐酸使Fe3+水解平衡逆向移动,过量浓盐酸使Fe3+水解平衡正向移动
D.探究pH对Fe3+水解平衡的影响,最好选用稀Fe(NO3)3溶液和浓硫酸
答案 C
9.★★★(教考衔接:鲁科版选必1第3章第2节)(2025届广东广州第一次调研,16)25 ℃时,向三羟甲基甲胺(简写为RNH2)与其盐酸盐(RNCl-)组成的10 mL混合溶液中,分别逐滴滴入0.02 mol·L-1盐酸和0.02 mol·L-1 NaOH溶液,测得pH与滴入溶液体积的关系如图所示。已知:起始时,c(RNH2)=0.02 mol·L-1,图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示起始时c(RNH2)∶c(RNCl-)为1∶1、1∶3、1∶4的曲线。下列说法正确的是( )
A.Kb(RNH2)的数量级为10-5
B.溶液中水的电离程度:cC.当V[NaOH(aq)]=10 mL时,各混合溶液中都有c(RN)+c(H+)>c(OH-)
D.三羟甲基甲胺与其盐酸盐可组成缓冲体系
答案 D
10.★★★(不定项)(2025届山东烟台、德州二模,15)H2A为二元弱酸,其电离常数分别为A.曲线③代表pH2A
B.约为1.0×10-6.3
C.pc0=5时,溶液中c(H2A)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
D.M、N、P三点对应的溶液中水的电离程度:M答案 B
第4节 沉淀溶解平衡
五年高考
1.★★★(2024浙江1月选考,15,3分)常温下,将等体积、浓度均为0.40 mol·L-1 BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合,出现白色浑浊;再滴加过量的H2O2溶液,振荡,出现白色沉淀。
已知:H2SO3 =6.0×10-8;Ksp(BaSO3)=5.0×10-10;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。
下列说法不正确的是( )
A.H2SO3溶液中存在c(H+)>c(HS)>c(OH-)
B.将0.40 mol·L-1 H2SO3溶液稀释到0.20 mol·L-1,c(S)几乎不变
C.BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3
D.存在反应Ba2++H2SO3+H2O2BaSO4↓+2H++H2O是出现白色沉淀的主要原因
答案 C
2.★★★(2023全国乙,13,6分)一定温度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀,也能生成AgCl沉淀
B.b点时,c(Cl-)=c(Cr),Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C.Ag2CrO4+2Cl- 2AgCl+Cr的平衡常数K=107.9
D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先产生Ag2CrO4沉淀
答案 C
3.★★★(2025浙江6月选考,15,3分)已知:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.8×10-10
Ag+(aq)+2Cl-(aq) [AgCl2]-(aq) K=1.1×105
下列有关说法不正确的是( )
A.过量AgCl在1.0 mol/L NaCl溶液中,c(Ag+)=1.8×10-10 mol/L
B.过量AgCl在水中所得的饱和溶液中滴加0.001 0 mol/L AgNO3溶液,有AgCl生成
C.过量AgCl在水中溶解的质量大于在相同体积3.0 mol/L NaCl溶液中溶解的质量
D.0.010 mol AgCl在1 L 10 mol/L的盐酸中不能完全溶解
答案 C
4.★★★★(不定项)(2022山东,14,4分)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s),对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 mol·L-1、1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液,含SrSO4(s)的0.1 mol·L-1、1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内,四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol·L-1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应SrSO4(s)+C SrCO3(s)+S的平衡常数K=
B.a=-6.5
C.曲线④代表含SrCO3(s)的1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液的变化曲线
D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 mol·L-1的混合溶液,pH≥7.7时才发生沉淀转化
答案 D
5.★★(2025湖北,16节选)(2)20 ℃时,CaF2饱和溶液的浓度为c mol·L-1,用c表示CaF2的溶度积Ksp= 。
答案 (2)4c3
6.★★★(2025江苏,14节选)ZnS可用于制备光学材料和回收砷。
(1)制备ZnS。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下:
已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24,Ksp(CdS)=8.0×10-27,(H2S)=1.2×10-13。当离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,认为离子沉淀完全。
①酸浸时通入O2可提高Zn2+浸出率的原因是 。
②通入H2S除镉。通过计算判断当溶液pH=0、c(H2S)=0.01 mol·L-1时,Cd2+是否沉淀完全(写出计算过程)。
答案 (1)①通入O2,将-2价硫元素转化为S单质,S2-浓度减小,利于平衡ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)正向移动,提高Zn2+的浸出率 ②否 (H2S)·,pH=0、c(H2S)=0.01 mol·L-1时,反应体系中c(S2-)=≈1.2×10-22 mol·L-1,c(Cd2+)= mol·L-1≈6.67×10-5 mol·L-1>1.0×10-5 mol·L-1,所以Cd2+未沉淀完全
三年模拟
7.★★(2025届重庆南开中学第一次质检,8)下列叙述错误的是( )
A.向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量水,c(Ag+)减小
B.醋酸钠溶液中的离子浓度关系满足c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
C.已知NaHSO3溶液呈酸性,则溶液中c(S)>c(H2SO3)
D.除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热并搅拌下加入适量MgO
答案 A
8.★★(2024届贵州贵阳一中三模,14)常温下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液
中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断正确的是( )
A.Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2]
B.e点对应的含Cu(OH)2的分散系很稳定
C.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
答案 D
9.★★(2024届山东泰安一模,8改编)25 ℃时,在含一定质量Mg(OH)2的悬浊液中,分6次快速注入等浓度、等体积的盐酸,体系pH的变化曲线如图。下列说法错误的是( )
A.由图可知,酸碱中和反应速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率
B.第6次加入盐酸时,Mg(OH)2沉淀消耗完全
C.总反应可表示为Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O
D.25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5×10-32.8
答案 D
10.★★[2026届山东菏泽期中(B卷),16节选]向含有Ca2+、Mg2+的溶液中加入MnF2,可将Ca2+、Mg2+分别转化为相应的氟化物沉淀除去,写出MnF2除去Mg2+的离子方程式: ,该反应的平衡常数的数值为 (保留两位有效数字)。(已知MnF2的Ksp=5.3×10-3,MgF2的Ksp=7.4×10-11。)
答案 MnF2+Mg2+ Mn2++MgF2 7.2×107
11.★★(2024届山东滨州二模,17节选)S2在碱性条件下很稳定,常温下可与Ag+络合:Ag+(aq)+2S2(aq) [Ag(S2O3)2]3-(aq) K=3.0×1013。
(4)已知“溶浸”时发生反应:AgCl(s)+2S2(aq) [Ag(S2O3)2]3-(aq)+Cl-(aq)。该反应的平衡常数K1= [已知Ksp(AgCl)=2.0×10-10]。
答案 (4)6.0×103
12.★★★(2026届山东潍坊期中,16节选)向含有Ca2+、Mg2+的溶液中加入NaF可以“沉钙镁”。假设反应前1 L该溶液中Ca2+和Mg2+的浓度均为0.01 mol·L-1,则至少需要投入NaF固体的物质的量为 mol。[忽略溶液体积变化和F-的水解,Ksp(MgF2)=7.4×10-11,Ksp(CaF2)=1.6×10-10;当溶液组分浓度≤10-5 mol·L-1时,可认为已除尽。]
答案 0.044
考法突破15 溶液中微粒浓度关系判断
五年高考
1.★★★(2025广东,12,4分)CuCl微溶于水,但在Cl-浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]-和[CuCl3]2-而溶解,将适量CuCl完全溶于盐酸,得到含[CuCl2]-和[CuCl3]2-的溶液,下列叙述正确的是( )
A.加水稀释,[CuCl3]2-浓度一定下降
B.向溶液中加入少量NaCl固体,[CuCl2]-浓度一定上升
C.H[CuCl2]的电离方程式为H[CuCl2] H++Cu++2Cl-
D.体系中,c(Cu+)+c(H+)=c(Cl-)+c{[CuCl2]-}+c{[CuCl3]2-}+c(OH-)
答案 A
2.★★★(2025江苏,12,3分)室温下,有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的较浓H2SO4溶液酸浸后,提取铜和镍的过程如图所示。
已知:Ka(HS(H2SO3)=6.0×10-8。下列说法正确的是( )
A.较浓H2SO4溶液中:c(H+)=2c(S)+c(OH-)
B.NaHSO3溶液中:2HS S+H2SO3的平衡常数K=5.0×10-6
C.(NH4)2C2O4溶液中:c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H2C2O4)+c(HC2)+c(H+)
D.“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中:c提铜(Na+)=c沉镍(Na+)
答案 B
3.★★★(2024安徽,13,3分)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+。
已知25 ℃时,H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L-1,(H2S)=10-12.90,Ksp(FeS)=10-17.20,Ksp(CdS)=10-26.10。
下列说法错误的是( )
A.Na2S溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
B.0.01 mol·L-1 Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
C.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)<10-8 mol·L-1
D.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和,所得溶液中:c(H+)>c(Cd2+)
答案 B
4.★★★(2024湖南,13,3分)常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4,向20 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液,混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示,下列说法错误的是( )
A.水的电离程度:MB.M点:2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.当V(HCOOH)=10 mL时,c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)
D.N点:c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)
答案 D
5.★★★★(2025湖南,13,3分)草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下,通过下列实验探究了草酸的性质:
实验1:向10 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴入一定量0.2 mol·L-1 KOH溶液。混合溶液的pH与lgX[X=]的关系如图所示。
实验2:向10 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液中加入10 mL 0.2 mol·L-1 BaCl2溶液。
已知:25 ℃时,Ksp(BaC2O4)=10-7.6。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是( )
A.实验1,当溶液中c(H2C2O4)=c(C2)时,pH=2.5
B.实验1,当溶液呈中性时:c(C2)>c(H2C2O4)
C.实验2,溶液中有沉淀生成
D.实验2,溶液中存在:2c(Ba2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HC2)
答案 D
三年模拟
6.★★(2026届山东德州期中,6改编)正盐NaH2PO2与AgNO3在碱性环境中发生反应可用于化学镀银:H2P+Ag++OH-P+Ag↓+H2O(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.理论上54 g Ag+被还原时,转移的电子数为0.5NA
B.1 L Na3PO4溶液中c(P)=1 mol·L-1,则Na+的数目大于3NA
C.NaH2PO2溶液中存在关系式:c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2P)
D.常温下,等浓度的NaH2PO2溶液和Na3PO4溶液后者pH大,则Ka(H3PO2)>(H3PO4)
答案 C
7.★★★(不定项)(2025届山东滕州一中开学考,15)电位滴定法是一种利用电极电位来判断滴定终点的方法,用盐酸滴定某Na2A溶液,pH曲线与电位滴定曲线如图所示。
已知:(H2A)=10-10.34。下列说法正确的是( )
A.a点溶液中存在:c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(OH-)
B.a点溶液中:=100.89
C.浓度相等的H2A和NaHA的混合溶液中:c(H2A)>c(HA-)
D.b点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)+c(Cl-)
答案 BC
8.★★★(不定项)(2025届山东潍坊开学考,14)亚砷酸(H3AsO3)常用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态,常温下,其各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。亚砷酸的三级电离常数分别为K1、K2、K3。下列说法正确的是 ( )
A.=1时溶液显碱性
B.
C.pH=13时,溶液中c(H2As)+c(OH-)=c(H+)
D.pH=14时,c(As)>c(OH-)
答案 AB
9.★★★★(2025届山东潍坊期中,10)常温下,0.1 mol·L-1 NH4A溶液中A-、HA、N、NH3·H2O四种微粒的pX[pX=-lgc(X)]随pH的变化(加入HCl或NaOH)关系如图所示(忽略NH3·H2O分解及溶液体积变化)。已知:x点和y点的坐标分别为(3.75,1.3)、(9.25,1.3)。下列说法正确的是( )
A.曲线①表示pNH3·H2O随pH的变化
B.Ka(HA)C.pH=7时,c(A-)=c(N)
D.z点时,c(A-)=c(N)>c(H+)>c(OH-)
答案 D
微专题4 溶液中离子平衡图像分析
考向1 中和滴定图像与分布系数图像相结合
1.★★(不定项)(2026届山东青岛期初调研,15)常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定一定体积未知浓度的一元弱酸HA溶液,过程中溶液pH与滴定分数a[a=]的关系如图甲,溶液中微粒的分布分数δ(HA)、δ(A-)与pH的关系如图乙。下列说法正确的是( )
图甲
图乙
A.可用石蕊作指示剂判断该酸碱中和滴定的终点
B.O点为该酸碱中和滴定终点的溶液状态
C.M点溶液:2c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D.水的电离程度:O>N
答案 C
2.★★★(2025甘肃,14,3分)氨基乙酸(NH2CH2COOH)是结构最简单的氨基酸分子,其分子在水溶液中存在如下平衡:
在25 ℃时,其分布分数δ[如δ(NH2CH2COO-)=]与溶液pH关系如图中上部所示。在100 mL 0.01 mol/L +NH3CH2COOH·Cl-溶液中逐滴滴入0.1 mol/L NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图中下部所示。下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅰ对应的离子是+NH3CH2COOH
B.a点处对应的pH为9.6
C.b点处c(+NH3CH2COOH)=c(NH2CH2COO-)
D.c点处2c(+NH3CH2COOH)+c(+NH3CH2COO-)+c(H+)=c(OH-)
答案 C
考向2 沉淀溶解平衡图像
3.★★★(2025届山东省实验中学三诊,9)秦俑彩绘中含有白色的PbCO3和黄色的PbI2。常温下,PbCO3和PbI2在不同溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM(铅离子浓度的负对数)与pR(C或I-浓度的负对数)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.L1表示PbCO3达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系
B.在1 mol/L KI溶液中,PbI2的溶解度为10-8 mol/L
C.对于PbCO3,X点:v(沉淀)D.向浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液,先产生黄色沉淀
答案 B
考向3 分布系数(摩尔分数)图像
4.★★★★(2024山东,10,2分)常温下Ag(Ⅰ)-CH3COOH水溶液体系中存在反应:Ag++CH3COO- CH3COOAg(aq),平衡常数为K。已知初始浓度c0(Ag+)=c0(CH3COOH)=0.08 mol·L-1,所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
下列说法正确的是( )
A.线Ⅱ表示CH3COOH的变化情况
B.CH3COOH的电离平衡常数Ka=10-n
C.pH=n时,c(Ag+)= mol·L-1
D.pH=10时,c(Ag+)+c(CH3COOAg)=0.08 mol·L-1
答案 C
5.★★★★(不定项)(2025山东,15,4分)常温下,假设1 L水溶液中Co2+和C2初始物质的量浓度均为0.01 mol·L-1。平衡条件下,体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
已知:体系中含钴物种的存在形式为Co2+、CoC2O4(s)和Co(OH)2(s);Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8,Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15。
下列说法正确的是( )
A.甲线所示物种为HC2
B.H2C2O4的电离平衡常数=10-a
C.pH=a时,Co2+物质的量浓度为1.6×10-3 mol·L-1
D.pH=b时,物质的量浓度:c(OH-)答案 CD
6.★★★★(不定项)(2021山东,15,4分)赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示]是人体必需氨基酸,其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡:
H3R2+H2R+HRR-
向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液,溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=
,下列表述正确的是( )
A.
B.M点,c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C.O点,pH=
D.P点,c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
答案 CD
考向4 配位平衡图像
7.★★★(2025湖北,14,3分)铜(Ⅰ)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数,总铜浓度为1.0×10-3 mol·L-1。下列描述正确的是( )
A.Cu++3L [CuL3]+的lgK=0.27
B.当c(Cu+)=c{[CuL]+}时,c{[CuL2]+}=2.0×10-4 mol·L-1
C.n从0增加到2,[CuLn]+结合L的能力随之减小
D.若c{[CuL]+}=c{[CuL3]+},则2c{[CuL2]+}答案 C
8.★★★★(2025河南,14,3分)乙二胺(H2NCH2CH2NH2,简写为Y)可结合H+转化为[H2NCH2CH2NH3]+(简写为HY+)和[H3NCH2CH2NH3]2+(简写为H2Y2+)。Ag+与Y可形成[AgY]+和[AgY2]+两种配离子。室温下向AgNO3溶液中加入Y,通过调节混合溶液的pH改变Y的浓度,从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中Ag+和Y的初始浓度分别为1.00×10-3 mol·L-1和1.15×10-2 mol·L-1。-lg[c(M)/(mol·L-1)]与-lg[c(Y)/(mol·L-1)]的变化关系如图1所示(其中M代表Ag+、[AgY]+或[AgY2]+),分布系数δ(N)与pH的变化关系如图2所示(其中N代表Y、HY+或H2Y2+)。比如δ(H2Y2+)=。
下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅰ对应的离子是[AgY2]+
B.δ(HY+)最大时对应的pH=8.39
C.反应Ag++Y [AgY]+的平衡常数K1=104.70
D.-lg[c(Y)/(mol·L-1)]=3.00时,c(HY+)>c(H2Y2+)>c(Y)
答案 D
考向5 对数/负对数图像
9.★★★(2025届山东潍坊三模,10)25 ℃,向含足量CaF2固体的悬浊液中滴加一定浓度的盐酸,溶液中-lgc(X)(X表示Ca2+或F-)与lg的关系如图所示。不考虑HF的挥发损失,溶液中含氟微粒仅考虑F-和HF。下列说法中错误的是( )
A.线Ⅱ表示F-的变化情况
B.Q点溶液中,c(H+)+c(Ca2+)=c(OH-)+c(Cl-)
C.盐酸加入的过程中,c(Ca2+)·c(F-)保持不变
D.CaF2的沉淀溶解平衡常数Ksp=10-10.4
答案 C
10.★★★(不定项)(2025届山东济南期末,15)常温下,向己二酸(H2X)溶液中逐滴加入同浓度的NaOH溶液,混合溶液的 pOH[pOH=-lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.曲线N表示pOH 与-lg的变化关系
B.(X2-)的数量级为10-9
C.等体积混合时,c(H2X)>c(X2-)
D.当混合溶液中c(H2X)=c(X2-)时,滴加几滴甲基橙后,溶液呈黄色
答案 BD
11.★★★★(2025陕晋青宁,14,3分)常温下,溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+以氢氧化物形式沉淀时,-lg[c(X)/(mol·L-1)]与-lg[c(H+)/(mol·L-1)]的关系如图{其中X代表Al3+、Zn2+、Cd2+、[Al(OH)4]-、[Zn(OH)4]2-或[Cd(OH)4]2-}。
已知:Ksp[Zn(OH)2]下列说法错误的是( )
A.L为-lgc{[Al(OH)4]-}与-lgc(H+)的关系曲线
B.Zn2++4OH- [Zn(OH)4]2-的平衡常数为1011.2
C.调节NaOH溶液浓度,通过碱浸可完全分离Cd(OH)2和Al(OH)3
D.调节溶液pH为4.7~6.4,可将浓度均为0.1 mol·L-1的Zn2+和Al3+完全分离
答案 B
12.★★★★(不定项)(2023山东,15,4分)在含HgI2(s)的溶液中,一定c(I-)范围内,存在平衡关系:HgI2(s) HgI2(aq);HgI2(aq) Hg2++2I-;HgI2(aq) HgI++I-;HgI2(aq)+I- Hg;HgI2(aq)+2I- Hg,平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(Hg)、lgc(Hg)随lgc(I-)的变化关系如图所示,下列说法错误的是 ( )
A.线L表示lgc(Hg)的变化情况
B.随c(I-)增大,c[HgI2(aq)]先增大后减小
C.a=lg
D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2∶1
答案 BD
考向6 复合图像
13.★★★★(2025届山东济宁一模,10)常温下,现有含M2A(s)的M2A饱和溶液与含MB(s)的MB饱和溶液,两份溶液中pc(M+)(pc=-lgc)和微粒的分布系数δ[如δ(A2-)=]随pH的变化关系如图所示,M+不发生水解,MHA可溶。
下列说法正确的是( )
A.p表示MB饱和溶液中pc(M+)随pH变化的曲线
B.反应M2A(s)+2B-(aq)+H+(aq) 2MB(s)+HA-(aq)的平衡常数约为5×1016
C.MHA与少量HB反应的离子方程式为HA-+H+ H2A
D.pH=3时,M2A的饱和溶液中c(H+)+c(M+)<3c(HA-)+c(OH-)
答案 B
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2027山东版高考化学第一轮
第十章 水溶液中的离子反应与平衡
第1节 弱电解质的电离平衡
五年高考
1.★(教考衔接:鲁科版选必1第3章第2节)(2022福建,5,4分)探究醋酸浓度与电离度(α)关系的步骤如下。与相关步骤对应的操作或叙述正确的是( )
步骤 操作或叙述
A Ⅰ.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面
B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶
C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH 应在相同温度下测定
D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为α= ×100%
2.★★(2023浙江1月选考,13,3分)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐,通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N,R为烷基)因静电作用被吸附回收,其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka=1.8×10-4),下列说法不正确的是( )
A.活性成分R3N在水中存在平衡:R3N+H2O R3NH++OH-
B.pH=5的废水中c(HCOO-)∶c(HCOOH)=18
C.废水初始pH<2.4,随pH下降,甲酸的电离被抑制,与R3NH+作用的HCOO-数目减少
D.废水初始pH>5,离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在
3.★★★(2025全国,13,6分)HF总浓度c总(HF)为0.100 0 mol·L-1的水溶液中存在平衡:HF H++F-、HF+F- H。溶液中c(HF)、c(H)、c(F-)与pH关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A.M、N分别为c(HF)~pH、c(H)~pH关系曲线
B.K1=≈7×10-4,K2=≈5
C.溶液中c总(HF)=c(F-)+c(HF)+c(H)
D.pH=1的溶液中c(H+)=c(F-)+c(H)+c(OH-)
4.★★★(2024新课标,13,6分)常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种溶液中,分布系数δ与pH的变化关系如下图所示。[比如:δ(CH2ClCOO-)=]
下列叙述正确的是( )
A.曲线M表示δ(CHCl2COO-)~pH的变化关系
B.若酸的初始浓度为0.10 mol·L-1,则a点对应的溶液中有c(H+)=c(CHCl2COO-)+c(OH-)
C.CH2ClCOOH的电离常数Ka=10-1.3
D.pH=2.08时,
三年模拟
5.★★(2026届山东肥城开学考,7)醋酸是一种重要的化工产品,下列有关醋酸溶液的说法错误的是( )
A.常温下,pH=4的NH4Cl溶液和pH=4的CH3COOH溶液中,水的电离程度相同
B.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中离子总物质的量增大
C.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度之比小于1∶1
D.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
6.★★(2025届山东济南期末,9)苹果醋是现代健康饮品,苹果酸(H2MA,二元弱酸)是这种饮料的主要酸性物质之一。对于常温下pH=4的苹果酸溶液,下列说法正确的是( )
A.该溶液中苹果酸的浓度为5×10-5 mol·L-1
B.c(H+)=c(OH-)+c(HMA-)+c(MA2-)
C.加水稀释使苹果酸电离度增大,溶液pH减小
D.该溶液加水稀释的过程中增大
7.★★(2025届陕西金台第一次质检,12)某温度下,将pH和体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别加水稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅱ代表HCl溶液的稀释过程
B.溶液中水的电离程度:b点
D.该温度下,b点KW的数值比e点大
8.★★★(2025届山东滨州二模,10)常温下,某平衡体系如图,隔膜允许NH3·H2O通过,不允许N和OH-通过。设溶液中c总(NH3·H2O)=c(NH3·H2O)+c(N),且隔膜两侧的溶液体积相同。
已知:常温下Kb(NH3·H2O)=1.0×10-5,lg2≈0.3。
下列说法正确的是( )
A.水的电离程度:溶液A<溶液B
B.溶液A中:c总(NH3·H2O)=101c(NH3·H2O)
C.向溶液A中通入一定量NH3,重新平衡后,溶液B的pH保持不变
D.撤去隔膜使溶液A与溶液B充分混合,所得溶液的pH约为10.7
9.★★(2026届山东德州期中,17节选)肼(N2H4)为无色、具有强还原性的液体,沸点为113.5 ℃,可用于除去锅炉水中的溶解氧。已知N2H4为二元弱碱,常温下其电离常数=7.6×10-15。N2H4的性质与氨气相似,易溶于水,可发生两步电离过程,第一步电离过程为N2H4+H2O N2+OH-。常温下向V mL a mol·L-1 N2H4水溶液中逐滴加入a mol·L-1盐酸至溶液呈中性,此时= ;当加入1.5V mL a mol·L-1盐酸时,溶液呈 性。
第2节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定
五年高考
1.★(2025江苏,3,3分)用0.050 00 mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是( )
A.配制草酸溶液 B.润洗滴定管
C.滴定 D.读数
(2023山东)阅读下列材料,完成2~4题。
一定条件下,乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O+ROH CH3COOR+CH3COOH]可进行完全,利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量,实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下:
①配制一定浓度的乙酸酐—苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐—苯溶液置于锥形瓶中,加入m g ROH样品,充分反应后,加适量水使剩余乙酸酐完全水解:(CH3CO)2O+H2O 2CH3COOH。
③加指示剂并用c mol·L-1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V1 mL。
④在相同条件下,量取相同体积的乙酸酐—苯溶液,只加适量水使乙酸酐完全水解;加指示剂并用c mol·L-1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V2 mL。
2.★(2023山东,8,2分)对于上述实验,下列做法正确的是( )
A.进行容量瓶检漏时,倒置一次即可
B.滴入半滴标准溶液,锥形瓶中溶液变色,即可判定达滴定终点
C.滴定读数时,应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D.滴定读数时,应双手一上一下持滴定管
3.★★★(2023山东,9,2分)ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是( )
A.×100%
B.×100%
C.×100%
D.×100%
4.★★★(2023山东,10,2分)根据上述实验原理,下列说法正确的是( )
A.可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验
B.若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化,将导致测定结果偏小
C.步骤③滴定时,不慎将锥形瓶内溶液溅出,将导致测定结果偏小
D.步骤④中,若加水量不足,将导致测定结果偏大
5.★★★(2025浙江1月选考,16,3分)蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定:
下列说法不正确的是( )
A.步骤Ⅰ,须加入过量浓H2SO4,以确保N元素完全转化为N
B.步骤Ⅱ,浓NaOH溶液过量,有利于氨的蒸出
C.步骤Ⅲ,用定量、过量盐酸标准溶液吸收NH3,以甲基红(变色的pH范围:4.4~6.2)为指示剂,用NaOH标准溶液滴定,经计算可得N元素的含量
D.尿素[CO(NH2)2]样品、NaNO3样品的N元素含量均可按上述步骤测定
6.★★(2025广东,17节选)(3)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度c0和苯甲酸的Ka,实验如下:取50.00 mL苯甲酸饱和溶液,用0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定,用 pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得:
①c0= mol/L。
②苯甲酸的Ka= (列出算式,水的电离可忽略)。
三年模拟
7.★(2025届山东泰安一模,5)使用NaOH标准溶液滴定未知浓度乙酸溶液的实验中,下列做法错误的是( )
A.配制NaOH标准溶液时,称量操作中,应用玻璃表面皿或小烧杯代替称量纸
B.开始滴定时,滴加标准溶液的速度可以快一些,但不能使溶液呈线状流下
C.接近终点时,应控制半滴标准液在尖嘴处悬而不落,然后将其抖入锥形瓶
D.每次滴入半滴标准溶液后,都要用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
8.★★(不定项)(2025届山东潍坊开学考,13)某化学学习小组模拟侯氏制碱法制备纯碱并测定其含量。
实验一:模拟侯氏制碱法制备纯碱。
实验二:测定纯碱纯度。取m g产品,用c mol·L-1盐酸滴定测量Na2CO3的含量,Na2CO3与HCl的滴定过程分两阶段,第一阶段消耗盐酸V1 L,第二阶段消耗盐酸V2 L。相关物质溶解度如下所示。
盐 溶解度/g 温度/℃ 0 10 20 30 40
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 分解
NaHCO3 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.1 45.8
下列说法错误的是( )
A.为了促进NaHCO3沉淀析出,NaCl溶液应为饱和溶液
B.水浴加热的温度为30~35 ℃,目的是增大NH4HCO3的溶解度
C.滴定第二阶段所用的指示剂为甲基橙,滴定终点的现象为橙色变为红色
D.产品中Na2CO3纯度=×100%
9.★★(不定项)(2026届山东淄博实验中学月考,13改编)电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。常温下,向10 mL浓度均为0.100 mol·L-1 的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1 NH3·H2O溶液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.①点溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1
B.②点溶液的溶质是NH4Cl和CH3COOH
C.③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)
D.③点后因离子数目减少使电导率略降低
10.★★★(不定项)(2026届山东菏泽期中,15)已知p[]。25 ℃时,向0.1 mol·L-1 HX溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液,溶液pH与p[]的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点溶液中:10c(Na+)=c(HX)
B.b点溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(OH-)
C.25 ℃时,NaX的水解平衡常数为10-4.75
D.c点溶液中:c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
第3节 盐类的水解
五年高考
1.★(教考衔接:人教版选必2第三章第三节)(2025陕晋青宁,6,3分)下列对物质性质的解释错误的是( )
选项 物质性质 解释
A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯
B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子
C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度
D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子
2.★★(2022浙江6月选考,17,2分)25 ℃时,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列说法正确的是 ( )
A.相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-)
B.将浓度均为0.10 mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大
C.25 ℃时,C6H5OH溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)
D.25 ℃时,0.10 mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小
3.★★★(2023重庆,11,3分)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示,关于各点对应的溶液,下列说法正确的是( )
A.M点KW等于N点KW
B.M点pH大于N点pH
C.N点降温过程中有2个平衡发生移动
D.P点c(H+)+c(N)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+2c(S)
4.★★★(2021广东,8,2分)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是( )
A.0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释,pH升高
B.0.001 mol/L GHCl水溶液的pH=3
C.GHCl在水中的电离方程式为:GHCl G+HCl
D.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)
5.★★★(2024贵州,12,3分)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。
已知:①25 ℃时,硼酸显酸性的原理
B(OH)3+2H2O H3O++
Ka=5.8×10-10;
②lg≈0.38。
下列说法正确的是( )
A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3]
B.硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离
C.25 ℃时,0.01 mol·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38
D.等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后,溶液显酸性
6.★★(2025浙江1月选考,18节选)二甲胺[(CH3)2NH]、N,N-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途广泛的化工原料。
(2)25 ℃下,(CH3)2NH·H2O的电离常数为Kb,-lgKb=3.2,则1 mol/L [(CH3)2NH2]+Cl-水溶液的pH= 。
三年模拟
7.★★(不定项)(2025届山东青岛一模,11)下列实验操作、现象及结论分析均正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 向某溶液中滴加盐酸,将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该溶液中含有S或HS
B 用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液与CH3COONa溶液的pH 前者的pH大于后者的pH 酸性: CH3COOH> HClO
C 将NaHCO3溶液滴入 Na[Al(OH)4]溶液 有白色沉淀产生 [Al(OH)4]-和HC相互促进水解
D 分别向MgCl2溶液和AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 MgCl2溶液中产生白色沉淀,AlCl3溶液中先产生白色沉淀,后沉淀消失 失电子能力:Mg>Al
8.★★★(2026届北京朝阳期中,14)为探究溶液pH对Fe3+水解平衡的影响,向稀Fe(NO3)3溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变,忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下。
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸
体积/ 滴 — 2 10 2 10 2 10
现象 黄色 均为黄色,颜色深浅:②<①<③ ④接近无色,⑤浅黄色 均接近无色
已知:[FeCl4]-为黄色,浓度较小时[Fe(H2O)6]3+(用Fe3+表示)几乎无色。
下列分析不正确的是( )
A.①中溶液显黄色的原因是Fe3+发生了水解
B.加入浓盐酸促进Fe3++4Cl- [FeCl4]-平衡正向移动
C.少量浓盐酸使Fe3+水解平衡逆向移动,过量浓盐酸使Fe3+水解平衡正向移动
D.探究pH对Fe3+水解平衡的影响,最好选用稀Fe(NO3)3溶液和浓硫酸
9.★★★(教考衔接:鲁科版选必1第3章第2节)(2025届广东广州第一次调研,16)25 ℃时,向三羟甲基甲胺(简写为RNH2)与其盐酸盐(RNCl-)组成的10 mL混合溶液中,分别逐滴滴入0.02 mol·L-1盐酸和0.02 mol·L-1 NaOH溶液,测得pH与滴入溶液体积的关系如图所示。已知:起始时,c(RNH2)=0.02 mol·L-1,图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示起始时c(RNH2)∶c(RNCl-)为1∶1、1∶3、1∶4的曲线。下列说法正确的是( )
A.Kb(RNH2)的数量级为10-5
B.溶液中水的电离程度:c
D.三羟甲基甲胺与其盐酸盐可组成缓冲体系
10.★★★(不定项)(2025届山东烟台、德州二模,15)H2A为二元弱酸,其电离常数分别为
B.约为1.0×10-6.3
C.pc0=5时,溶液中c(H2A)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
D.M、N、P三点对应的溶液中水的电离程度:M
五年高考
1.★★★(2024浙江1月选考,15,3分)常温下,将等体积、浓度均为0.40 mol·L-1 BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合,出现白色浑浊;再滴加过量的H2O2溶液,振荡,出现白色沉淀。
已知:H2SO3 =6.0×10-8;Ksp(BaSO3)=5.0×10-10;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。
下列说法不正确的是( )
A.H2SO3溶液中存在c(H+)>c(HS)>c(OH-)
B.将0.40 mol·L-1 H2SO3溶液稀释到0.20 mol·L-1,c(S)几乎不变
C.BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3
D.存在反应Ba2++H2SO3+H2O2BaSO4↓+2H++H2O是出现白色沉淀的主要原因
2.★★★(2023全国乙,13,6分)一定温度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀,也能生成AgCl沉淀
B.b点时,c(Cl-)=c(Cr),Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C.Ag2CrO4+2Cl- 2AgCl+Cr的平衡常数K=107.9
D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先产生Ag2CrO4沉淀
3.★★★(2025浙江6月选考,15,3分)已知:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.8×10-10
Ag+(aq)+2Cl-(aq) [AgCl2]-(aq) K=1.1×105
下列有关说法不正确的是( )
A.过量AgCl在1.0 mol/L NaCl溶液中,c(Ag+)=1.8×10-10 mol/L
B.过量AgCl在水中所得的饱和溶液中滴加0.001 0 mol/L AgNO3溶液,有AgCl生成
C.过量AgCl在水中溶解的质量大于在相同体积3.0 mol/L NaCl溶液中溶解的质量
D.0.010 mol AgCl在1 L 10 mol/L的盐酸中不能完全溶解
4.★★★★(不定项)(2022山东,14,4分)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s),对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 mol·L-1、1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液,含SrSO4(s)的0.1 mol·L-1、1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内,四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol·L-1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应SrSO4(s)+C SrCO3(s)+S的平衡常数K=
B.a=-6.5
C.曲线④代表含SrCO3(s)的1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液的变化曲线
D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 mol·L-1的混合溶液,pH≥7.7时才发生沉淀转化
5.★★(2025湖北,16节选)(2)20 ℃时,CaF2饱和溶液的浓度为c mol·L-1,用c表示CaF2的溶度积Ksp= 。
6.★★★(2025江苏,14节选)ZnS可用于制备光学材料和回收砷。
(1)制备ZnS。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下:
已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24,Ksp(CdS)=8.0×10-27,(H2S)=1.2×10-13。当离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,认为离子沉淀完全。
①酸浸时通入O2可提高Zn2+浸出率的原因是 。
②通入H2S除镉。通过计算判断当溶液pH=0、c(H2S)=0.01 mol·L-1时,Cd2+是否沉淀完全(写出计算过程)。
三年模拟
7.★★(2025届重庆南开中学第一次质检,8)下列叙述错误的是( )
A.向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量水,c(Ag+)减小
B.醋酸钠溶液中的离子浓度关系满足c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
C.已知NaHSO3溶液呈酸性,则溶液中c(S)>c(H2SO3)
D.除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热并搅拌下加入适量MgO
8.★★(2024届贵州贵阳一中三模,14)常温下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液
中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断正确的是( )
A.Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2]
B.e点对应的含Cu(OH)2的分散系很稳定
C.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
9.★★(2024届山东泰安一模,8改编)25 ℃时,在含一定质量Mg(OH)2的悬浊液中,分6次快速注入等浓度、等体积的盐酸,体系pH的变化曲线如图。下列说法错误的是( )
A.由图可知,酸碱中和反应速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率
B.第6次加入盐酸时,Mg(OH)2沉淀消耗完全
C.总反应可表示为Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O
D.25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5×10-32.8
10.★★[2026届山东菏泽期中(B卷),16节选]向含有Ca2+、Mg2+的溶液中加入MnF2,可将Ca2+、Mg2+分别转化为相应的氟化物沉淀除去,写出MnF2除去Mg2+的离子方程式: ,该反应的平衡常数的数值为 (保留两位有效数字)。(已知MnF2的Ksp=5.3×10-3,MgF2的Ksp=7.4×10-11。)
11.★★(2024届山东滨州二模,17节选)S2在碱性条件下很稳定,常温下可与Ag+络合:Ag+(aq)+2S2(aq) [Ag(S2O3)2]3-(aq) K=3.0×1013。
(4)已知“溶浸”时发生反应:AgCl(s)+2S2(aq) [Ag(S2O3)2]3-(aq)+Cl-(aq)。该反应的平衡常数K1= [已知Ksp(AgCl)=2.0×10-10]。
12.★★★(2026届山东潍坊期中,16节选)向含有Ca2+、Mg2+的溶液中加入NaF可以“沉钙镁”。假设反应前1 L该溶液中Ca2+和Mg2+的浓度均为0.01 mol·L-1,则至少需要投入NaF固体的物质的量为 mol。[忽略溶液体积变化和F-的水解,Ksp(MgF2)=7.4×10-11,Ksp(CaF2)=1.6×10-10;当溶液组分浓度≤10-5 mol·L-1时,可认为已除尽。]
考法突破15 溶液中微粒浓度关系判断
五年高考
1.★★★(2025广东,12,4分)CuCl微溶于水,但在Cl-浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]-和[CuCl3]2-而溶解,将适量CuCl完全溶于盐酸,得到含[CuCl2]-和[CuCl3]2-的溶液,下列叙述正确的是( )
A.加水稀释,[CuCl3]2-浓度一定下降
B.向溶液中加入少量NaCl固体,[CuCl2]-浓度一定上升
C.H[CuCl2]的电离方程式为H[CuCl2] H++Cu++2Cl-
D.体系中,c(Cu+)+c(H+)=c(Cl-)+c{[CuCl2]-}+c{[CuCl3]2-}+c(OH-)
2.★★★(2025江苏,12,3分)室温下,有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的较浓H2SO4溶液酸浸后,提取铜和镍的过程如图所示。
已知:Ka(HS(H2SO3)=6.0×10-8。下列说法正确的是( )
A.较浓H2SO4溶液中:c(H+)=2c(S)+c(OH-)
B.NaHSO3溶液中:2HS S+H2SO3的平衡常数K=5.0×10-6
C.(NH4)2C2O4溶液中:c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H2C2O4)+c(HC2)+c(H+)
D.“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中:c提铜(Na+)=c沉镍(Na+)
3.★★★(2024安徽,13,3分)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+。
已知25 ℃时,H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L-1,(H2S)=10-12.90,Ksp(FeS)=10-17.20,Ksp(CdS)=10-26.10。
下列说法错误的是( )
A.Na2S溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
B.0.01 mol·L-1 Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
C.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)<10-8 mol·L-1
D.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和,所得溶液中:c(H+)>c(Cd2+)
4.★★★(2024湖南,13,3分)常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4,向20 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液,混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示,下列说法错误的是( )
A.水的电离程度:M
C.当V(HCOOH)=10 mL时,c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)
D.N点:c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)
5.★★★★(2025湖南,13,3分)草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下,通过下列实验探究了草酸的性质:
实验1:向10 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴入一定量0.2 mol·L-1 KOH溶液。混合溶液的pH与lgX[X=]的关系如图所示。
实验2:向10 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液中加入10 mL 0.2 mol·L-1 BaCl2溶液。
已知:25 ℃时,Ksp(BaC2O4)=10-7.6。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是( )
A.实验1,当溶液中c(H2C2O4)=c(C2)时,pH=2.5
B.实验1,当溶液呈中性时:c(C2)>c(H2C2O4)
C.实验2,溶液中有沉淀生成
D.实验2,溶液中存在:2c(Ba2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HC2)
三年模拟
6.★★(2026届山东德州期中,6改编)正盐NaH2PO2与AgNO3在碱性环境中发生反应可用于化学镀银:H2P+Ag++OH-P+Ag↓+H2O(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.理论上54 g Ag+被还原时,转移的电子数为0.5NA
B.1 L Na3PO4溶液中c(P)=1 mol·L-1,则Na+的数目大于3NA
C.NaH2PO2溶液中存在关系式:c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2P)
D.常温下,等浓度的NaH2PO2溶液和Na3PO4溶液后者pH大,则Ka(H3PO2)>(H3PO4)
7.★★★(不定项)(2025届山东滕州一中开学考,15)电位滴定法是一种利用电极电位来判断滴定终点的方法,用盐酸滴定某Na2A溶液,pH曲线与电位滴定曲线如图所示。
已知:(H2A)=10-10.34。下列说法正确的是( )
A.a点溶液中存在:c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(OH-)
B.a点溶液中:=100.89
C.浓度相等的H2A和NaHA的混合溶液中:c(H2A)>c(HA-)
D.b点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)+c(Cl-)
8.★★★(不定项)(2025届山东潍坊开学考,14)亚砷酸(H3AsO3)常用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态,常温下,其各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。亚砷酸的三级电离常数分别为K1、K2、K3。下列说法正确的是 ( )
A.=1时溶液显碱性
B.
C.pH=13时,溶液中c(H2As)+c(OH-)=c(H+)
D.pH=14时,c(As)>c(OH-)
9.★★★★(2025届山东潍坊期中,10)常温下,0.1 mol·L-1 NH4A溶液中A-、HA、N、NH3·H2O四种微粒的pX[pX=-lgc(X)]随pH的变化(加入HCl或NaOH)关系如图所示(忽略NH3·H2O分解及溶液体积变化)。已知:x点和y点的坐标分别为(3.75,1.3)、(9.25,1.3)。下列说法正确的是( )
A.曲线①表示pNH3·H2O随pH的变化
B.Ka(HA)
D.z点时,c(A-)=c(N)>c(H+)>c(OH-)
微专题4 溶液中离子平衡图像分析
考向1 中和滴定图像与分布系数图像相结合
1.★★(不定项)(2026届山东青岛期初调研,15)常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定一定体积未知浓度的一元弱酸HA溶液,过程中溶液pH与滴定分数a[a=]的关系如图甲,溶液中微粒的分布分数δ(HA)、δ(A-)与pH的关系如图乙。下列说法正确的是( )
图甲
图乙
A.可用石蕊作指示剂判断该酸碱中和滴定的终点
B.O点为该酸碱中和滴定终点的溶液状态
C.M点溶液:2c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D.水的电离程度:O>N
2.★★★(2025甘肃,14,3分)氨基乙酸(NH2CH2COOH)是结构最简单的氨基酸分子,其分子在水溶液中存在如下平衡:
在25 ℃时,其分布分数δ[如δ(NH2CH2COO-)=]与溶液pH关系如图中上部所示。在100 mL 0.01 mol/L +NH3CH2COOH·Cl-溶液中逐滴滴入0.1 mol/L NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图中下部所示。下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅰ对应的离子是+NH3CH2COOH
B.a点处对应的pH为9.6
C.b点处c(+NH3CH2COOH)=c(NH2CH2COO-)
D.c点处2c(+NH3CH2COOH)+c(+NH3CH2COO-)+c(H+)=c(OH-)
考向2 沉淀溶解平衡图像
3.★★★(2025届山东省实验中学三诊,9)秦俑彩绘中含有白色的PbCO3和黄色的PbI2。常温下,PbCO3和PbI2在不同溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM(铅离子浓度的负对数)与pR(C或I-浓度的负对数)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.L1表示PbCO3达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系
B.在1 mol/L KI溶液中,PbI2的溶解度为10-8 mol/L
C.对于PbCO3,X点:v(沉淀)
考向3 分布系数(摩尔分数)图像
4.★★★★(2024山东,10,2分)常温下Ag(Ⅰ)-CH3COOH水溶液体系中存在反应:Ag++CH3COO- CH3COOAg(aq),平衡常数为K。已知初始浓度c0(Ag+)=c0(CH3COOH)=0.08 mol·L-1,所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
下列说法正确的是( )
A.线Ⅱ表示CH3COOH的变化情况
B.CH3COOH的电离平衡常数Ka=10-n
C.pH=n时,c(Ag+)= mol·L-1
D.pH=10时,c(Ag+)+c(CH3COOAg)=0.08 mol·L-1
5.★★★★(不定项)(2025山东,15,4分)常温下,假设1 L水溶液中Co2+和C2初始物质的量浓度均为0.01 mol·L-1。平衡条件下,体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
已知:体系中含钴物种的存在形式为Co2+、CoC2O4(s)和Co(OH)2(s);Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8,Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15。
下列说法正确的是( )
A.甲线所示物种为HC2
B.H2C2O4的电离平衡常数=10-a
C.pH=a时,Co2+物质的量浓度为1.6×10-3 mol·L-1
D.pH=b时,物质的量浓度:c(OH-)
H3R2+H2R+HRR-
向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液,溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=
,下列表述正确的是( )
A.
B.M点,c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C.O点,pH=
D.P点,c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
考向4 配位平衡图像
7.★★★(2025湖北,14,3分)铜(Ⅰ)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数,总铜浓度为1.0×10-3 mol·L-1。下列描述正确的是( )
A.Cu++3L [CuL3]+的lgK=0.27
B.当c(Cu+)=c{[CuL]+}时,c{[CuL2]+}=2.0×10-4 mol·L-1
C.n从0增加到2,[CuLn]+结合L的能力随之减小
D.若c{[CuL]+}=c{[CuL3]+},则2c{[CuL2]+}
下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅰ对应的离子是[AgY2]+
B.δ(HY+)最大时对应的pH=8.39
C.反应Ag++Y [AgY]+的平衡常数K1=104.70
D.-lg[c(Y)/(mol·L-1)]=3.00时,c(HY+)>c(H2Y2+)>c(Y)
考向5 对数/负对数图像
9.★★★(2025届山东潍坊三模,10)25 ℃,向含足量CaF2固体的悬浊液中滴加一定浓度的盐酸,溶液中-lgc(X)(X表示Ca2+或F-)与lg的关系如图所示。不考虑HF的挥发损失,溶液中含氟微粒仅考虑F-和HF。下列说法中错误的是( )
A.线Ⅱ表示F-的变化情况
B.Q点溶液中,c(H+)+c(Ca2+)=c(OH-)+c(Cl-)
C.盐酸加入的过程中,c(Ca2+)·c(F-)保持不变
D.CaF2的沉淀溶解平衡常数Ksp=10-10.4
10.★★★(不定项)(2025届山东济南期末,15)常温下,向己二酸(H2X)溶液中逐滴加入同浓度的NaOH溶液,混合溶液的 pOH[pOH=-lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.曲线N表示pOH 与-lg的变化关系
B.(X2-)的数量级为10-9
C.等体积混合时,c(H2X)>c(X2-)
D.当混合溶液中c(H2X)=c(X2-)时,滴加几滴甲基橙后,溶液呈黄色
11.★★★★(2025陕晋青宁,14,3分)常温下,溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+以氢氧化物形式沉淀时,-lg[c(X)/(mol·L-1)]与-lg[c(H+)/(mol·L-1)]的关系如图{其中X代表Al3+、Zn2+、Cd2+、[Al(OH)4]-、[Zn(OH)4]2-或[Cd(OH)4]2-}。
已知:Ksp[Zn(OH)2]
A.L为-lgc{[Al(OH)4]-}与-lgc(H+)的关系曲线
B.Zn2++4OH- [Zn(OH)4]2-的平衡常数为1011.2
C.调节NaOH溶液浓度,通过碱浸可完全分离Cd(OH)2和Al(OH)3
D.调节溶液pH为4.7~6.4,可将浓度均为0.1 mol·L-1的Zn2+和Al3+完全分离
12.★★★★(不定项)(2023山东,15,4分)在含HgI2(s)的溶液中,一定c(I-)范围内,存在平衡关系:HgI2(s) HgI2(aq);HgI2(aq) Hg2++2I-;HgI2(aq) HgI++I-;HgI2(aq)+I- Hg;HgI2(aq)+2I- Hg,平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(Hg)、lgc(Hg)随lgc(I-)的变化关系如图所示,下列说法错误的是 ( )
A.线L表示lgc(Hg)的变化情况
B.随c(I-)增大,c[HgI2(aq)]先增大后减小
C.a=lg
D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2∶1
考向6 复合图像
13.★★★★(2025届山东济宁一模,10)常温下,现有含M2A(s)的M2A饱和溶液与含MB(s)的MB饱和溶液,两份溶液中pc(M+)(pc=-lgc)和微粒的分布系数δ[如δ(A2-)=]随pH的变化关系如图所示,M+不发生水解,MHA可溶。
下列说法正确的是( )
A.p表示MB饱和溶液中pc(M+)随pH变化的曲线
B.反应M2A(s)+2B-(aq)+H+(aq) 2MB(s)+HA-(aq)的平衡常数约为5×1016
C.MHA与少量HB反应的离子方程式为HA-+H+ H2A
D.pH=3时,M2A的饱和溶液中c(H+)+c(M+)<3c(HA-)+c(OH-)
第十章 水溶液中的离子反应与平衡
第1节 弱电解质的电离平衡
五年高考
1.★(教考衔接:鲁科版选必1第3章第2节)(2022福建,5,4分)探究醋酸浓度与电离度(α)关系的步骤如下。与相关步骤对应的操作或叙述正确的是( )
步骤 操作或叙述
A Ⅰ.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面
B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶
C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH 应在相同温度下测定
D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为α= ×100%
答案 C
2.★★(2023浙江1月选考,13,3分)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐,通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N,R为烷基)因静电作用被吸附回收,其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka=1.8×10-4),下列说法不正确的是( )
A.活性成分R3N在水中存在平衡:R3N+H2O R3NH++OH-
B.pH=5的废水中c(HCOO-)∶c(HCOOH)=18
C.废水初始pH<2.4,随pH下降,甲酸的电离被抑制,与R3NH+作用的HCOO-数目减少
D.废水初始pH>5,离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在
答案 D
3.★★★(2025全国,13,6分)HF总浓度c总(HF)为0.100 0 mol·L-1的水溶液中存在平衡:HF H++F-、HF+F- H。溶液中c(HF)、c(H)、c(F-)与pH关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A.M、N分别为c(HF)~pH、c(H)~pH关系曲线
B.K1=≈7×10-4,K2=≈5
C.溶液中c总(HF)=c(F-)+c(HF)+c(H)
D.pH=1的溶液中c(H+)=c(F-)+c(H)+c(OH-)
答案 B
4.★★★(2024新课标,13,6分)常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种溶液中,分布系数δ与pH的变化关系如下图所示。[比如:δ(CH2ClCOO-)=]
下列叙述正确的是( )
A.曲线M表示δ(CHCl2COO-)~pH的变化关系
B.若酸的初始浓度为0.10 mol·L-1,则a点对应的溶液中有c(H+)=c(CHCl2COO-)+c(OH-)
C.CH2ClCOOH的电离常数Ka=10-1.3
D.pH=2.08时,
答案 D
三年模拟
5.★★(2026届山东肥城开学考,7)醋酸是一种重要的化工产品,下列有关醋酸溶液的说法错误的是( )
A.常温下,pH=4的NH4Cl溶液和pH=4的CH3COOH溶液中,水的电离程度相同
B.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中离子总物质的量增大
C.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度之比小于1∶1
D.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
答案 A
6.★★(2025届山东济南期末,9)苹果醋是现代健康饮品,苹果酸(H2MA,二元弱酸)是这种饮料的主要酸性物质之一。对于常温下pH=4的苹果酸溶液,下列说法正确的是( )
A.该溶液中苹果酸的浓度为5×10-5 mol·L-1
B.c(H+)=c(OH-)+c(HMA-)+c(MA2-)
C.加水稀释使苹果酸电离度增大,溶液pH减小
D.该溶液加水稀释的过程中增大
答案 D
7.★★(2025届陕西金台第一次质检,12)某温度下,将pH和体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别加水稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅱ代表HCl溶液的稀释过程
B.溶液中水的电离程度:b点
D.该温度下,b点KW的数值比e点大
答案 B
8.★★★(2025届山东滨州二模,10)常温下,某平衡体系如图,隔膜允许NH3·H2O通过,不允许N和OH-通过。设溶液中c总(NH3·H2O)=c(NH3·H2O)+c(N),且隔膜两侧的溶液体积相同。
已知:常温下Kb(NH3·H2O)=1.0×10-5,lg2≈0.3。
下列说法正确的是( )
A.水的电离程度:溶液A<溶液B
B.溶液A中:c总(NH3·H2O)=101c(NH3·H2O)
C.向溶液A中通入一定量NH3,重新平衡后,溶液B的pH保持不变
D.撤去隔膜使溶液A与溶液B充分混合,所得溶液的pH约为10.7
答案 B
9.★★(2026届山东德州期中,17节选)肼(N2H4)为无色、具有强还原性的液体,沸点为113.5 ℃,可用于除去锅炉水中的溶解氧。已知N2H4为二元弱碱,常温下其电离常数=7.6×10-15。N2H4的性质与氨气相似,易溶于水,可发生两步电离过程,第一步电离过程为N2H4+H2O N2+OH-。常温下向V mL a mol·L-1 N2H4水溶液中逐滴加入a mol·L-1盐酸至溶液呈中性,此时= ;当加入1.5V mL a mol·L-1盐酸时,溶液呈 性。
答案 7.6×10-8 酸
第2节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定
五年高考
1.★(2025江苏,3,3分)用0.050 00 mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是( )
A.配制草酸溶液 B.润洗滴定管
C.滴定 D.读数
答案 D
(2023山东)阅读下列材料,完成2~4题。
一定条件下,乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O+ROH CH3COOR+CH3COOH]可进行完全,利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量,实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下:
①配制一定浓度的乙酸酐—苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐—苯溶液置于锥形瓶中,加入m g ROH样品,充分反应后,加适量水使剩余乙酸酐完全水解:(CH3CO)2O+H2O 2CH3COOH。
③加指示剂并用c mol·L-1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V1 mL。
④在相同条件下,量取相同体积的乙酸酐—苯溶液,只加适量水使乙酸酐完全水解;加指示剂并用c mol·L-1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液V2 mL。
2.★(2023山东,8,2分)对于上述实验,下列做法正确的是( )
A.进行容量瓶检漏时,倒置一次即可
B.滴入半滴标准溶液,锥形瓶中溶液变色,即可判定达滴定终点
C.滴定读数时,应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D.滴定读数时,应双手一上一下持滴定管
答案 C
3.★★★(2023山东,9,2分)ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是( )
A.×100%
B.×100%
C.×100%
D.×100%
答案 A
4.★★★(2023山东,10,2分)根据上述实验原理,下列说法正确的是( )
A.可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验
B.若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化,将导致测定结果偏小
C.步骤③滴定时,不慎将锥形瓶内溶液溅出,将导致测定结果偏小
D.步骤④中,若加水量不足,将导致测定结果偏大
答案 B
5.★★★(2025浙江1月选考,16,3分)蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定:
下列说法不正确的是( )
A.步骤Ⅰ,须加入过量浓H2SO4,以确保N元素完全转化为N
B.步骤Ⅱ,浓NaOH溶液过量,有利于氨的蒸出
C.步骤Ⅲ,用定量、过量盐酸标准溶液吸收NH3,以甲基红(变色的pH范围:4.4~6.2)为指示剂,用NaOH标准溶液滴定,经计算可得N元素的含量
D.尿素[CO(NH2)2]样品、NaNO3样品的N元素含量均可按上述步骤测定
答案 D
6.★★(2025广东,17节选)(3)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度c0和苯甲酸的Ka,实验如下:取50.00 mL苯甲酸饱和溶液,用0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定,用 pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得:
①c0= mol/L。
②苯甲酸的Ka= (列出算式,水的电离可忽略)。
答案 (3)①0.028 ②
三年模拟
7.★(2025届山东泰安一模,5)使用NaOH标准溶液滴定未知浓度乙酸溶液的实验中,下列做法错误的是( )
A.配制NaOH标准溶液时,称量操作中,应用玻璃表面皿或小烧杯代替称量纸
B.开始滴定时,滴加标准溶液的速度可以快一些,但不能使溶液呈线状流下
C.接近终点时,应控制半滴标准液在尖嘴处悬而不落,然后将其抖入锥形瓶
D.每次滴入半滴标准溶液后,都要用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
答案 C
8.★★(不定项)(2025届山东潍坊开学考,13)某化学学习小组模拟侯氏制碱法制备纯碱并测定其含量。
实验一:模拟侯氏制碱法制备纯碱。
实验二:测定纯碱纯度。取m g产品,用c mol·L-1盐酸滴定测量Na2CO3的含量,Na2CO3与HCl的滴定过程分两阶段,第一阶段消耗盐酸V1 L,第二阶段消耗盐酸V2 L。相关物质溶解度如下所示。
盐 溶解度/g 温度/℃ 0 10 20 30 40
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 分解
NaHCO3 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.1 45.8
下列说法错误的是( )
A.为了促进NaHCO3沉淀析出,NaCl溶液应为饱和溶液
B.水浴加热的温度为30~35 ℃,目的是增大NH4HCO3的溶解度
C.滴定第二阶段所用的指示剂为甲基橙,滴定终点的现象为橙色变为红色
D.产品中Na2CO3纯度=×100%
答案 C
9.★★(不定项)(2026届山东淄博实验中学月考,13改编)电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。常温下,向10 mL浓度均为0.100 mol·L-1 的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1 NH3·H2O溶液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.①点溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1
B.②点溶液的溶质是NH4Cl和CH3COOH
C.③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)
D.③点后因离子数目减少使电导率略降低
答案 BC
10.★★★(不定项)(2026届山东菏泽期中,15)已知p[]。25 ℃时,向0.1 mol·L-1 HX溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液,溶液pH与p[]的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点溶液中:10c(Na+)=c(HX)
B.b点溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(OH-)
C.25 ℃时,NaX的水解平衡常数为10-4.75
D.c点溶液中:c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
答案 BD
第3节 盐类的水解
五年高考
1.★(教考衔接:人教版选必2第三章第三节)(2025陕晋青宁,6,3分)下列对物质性质的解释错误的是( )
选项 物质性质 解释
A 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯
B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子
C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度
D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子
答案 C
2.★★(2022浙江6月选考,17,2分)25 ℃时,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列说法正确的是 ( )
A.相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-)
B.将浓度均为0.10 mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大
C.25 ℃时,C6H5OH溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)
D.25 ℃时,0.10 mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小
答案 C
3.★★★(2023重庆,11,3分)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示,关于各点对应的溶液,下列说法正确的是( )
A.M点KW等于N点KW
B.M点pH大于N点pH
C.N点降温过程中有2个平衡发生移动
D.P点c(H+)+c(N)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+2c(S)
答案 B
4.★★★(2021广东,8,2分)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是( )
A.0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释,pH升高
B.0.001 mol/L GHCl水溶液的pH=3
C.GHCl在水中的电离方程式为:GHCl G+HCl
D.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)
答案 A
5.★★★(2024贵州,12,3分)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。
已知:①25 ℃时,硼酸显酸性的原理
B(OH)3+2H2O H3O++
Ka=5.8×10-10;
②lg≈0.38。
下列说法正确的是( )
A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3]
B.硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离
C.25 ℃时,0.01 mol·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38
D.等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后,溶液显酸性
答案 B
6.★★(2025浙江1月选考,18节选)二甲胺[(CH3)2NH]、N,N-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途广泛的化工原料。
(2)25 ℃下,(CH3)2NH·H2O的电离常数为Kb,-lgKb=3.2,则1 mol/L [(CH3)2NH2]+Cl-水溶液的pH= 。
答案 (2)5.4
三年模拟
7.★★(不定项)(2025届山东青岛一模,11)下列实验操作、现象及结论分析均正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 向某溶液中滴加盐酸,将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该溶液中含有S或HS
B 用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液与CH3COONa溶液的pH 前者的pH大于后者的pH 酸性: CH3COOH> HClO
C 将NaHCO3溶液滴入 Na[Al(OH)4]溶液 有白色沉淀产生 [Al(OH)4]-和HC相互促进水解
D 分别向MgCl2溶液和AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 MgCl2溶液中产生白色沉淀,AlCl3溶液中先产生白色沉淀,后沉淀消失 失电子能力:Mg>Al
答案 D
8.★★★(2026届北京朝阳期中,14)为探究溶液pH对Fe3+水解平衡的影响,向稀Fe(NO3)3溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变,忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下。
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸
体积/ 滴 — 2 10 2 10 2 10
现象 黄色 均为黄色,颜色深浅:②<①<③ ④接近无色,⑤浅黄色 均接近无色
已知:[FeCl4]-为黄色,浓度较小时[Fe(H2O)6]3+(用Fe3+表示)几乎无色。
下列分析不正确的是( )
A.①中溶液显黄色的原因是Fe3+发生了水解
B.加入浓盐酸促进Fe3++4Cl- [FeCl4]-平衡正向移动
C.少量浓盐酸使Fe3+水解平衡逆向移动,过量浓盐酸使Fe3+水解平衡正向移动
D.探究pH对Fe3+水解平衡的影响,最好选用稀Fe(NO3)3溶液和浓硫酸
答案 C
9.★★★(教考衔接:鲁科版选必1第3章第2节)(2025届广东广州第一次调研,16)25 ℃时,向三羟甲基甲胺(简写为RNH2)与其盐酸盐(RNCl-)组成的10 mL混合溶液中,分别逐滴滴入0.02 mol·L-1盐酸和0.02 mol·L-1 NaOH溶液,测得pH与滴入溶液体积的关系如图所示。已知:起始时,c(RNH2)=0.02 mol·L-1,图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示起始时c(RNH2)∶c(RNCl-)为1∶1、1∶3、1∶4的曲线。下列说法正确的是( )
A.Kb(RNH2)的数量级为10-5
B.溶液中水的电离程度:c
D.三羟甲基甲胺与其盐酸盐可组成缓冲体系
答案 D
10.★★★(不定项)(2025届山东烟台、德州二模,15)H2A为二元弱酸,其电离常数分别为
B.约为1.0×10-6.3
C.pc0=5时,溶液中c(H2A)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
D.M、N、P三点对应的溶液中水的电离程度:M
第4节 沉淀溶解平衡
五年高考
1.★★★(2024浙江1月选考,15,3分)常温下,将等体积、浓度均为0.40 mol·L-1 BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合,出现白色浑浊;再滴加过量的H2O2溶液,振荡,出现白色沉淀。
已知:H2SO3 =6.0×10-8;Ksp(BaSO3)=5.0×10-10;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。
下列说法不正确的是( )
A.H2SO3溶液中存在c(H+)>c(HS)>c(OH-)
B.将0.40 mol·L-1 H2SO3溶液稀释到0.20 mol·L-1,c(S)几乎不变
C.BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3
D.存在反应Ba2++H2SO3+H2O2BaSO4↓+2H++H2O是出现白色沉淀的主要原因
答案 C
2.★★★(2023全国乙,13,6分)一定温度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀,也能生成AgCl沉淀
B.b点时,c(Cl-)=c(Cr),Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C.Ag2CrO4+2Cl- 2AgCl+Cr的平衡常数K=107.9
D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先产生Ag2CrO4沉淀
答案 C
3.★★★(2025浙江6月选考,15,3分)已知:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.8×10-10
Ag+(aq)+2Cl-(aq) [AgCl2]-(aq) K=1.1×105
下列有关说法不正确的是( )
A.过量AgCl在1.0 mol/L NaCl溶液中,c(Ag+)=1.8×10-10 mol/L
B.过量AgCl在水中所得的饱和溶液中滴加0.001 0 mol/L AgNO3溶液,有AgCl生成
C.过量AgCl在水中溶解的质量大于在相同体积3.0 mol/L NaCl溶液中溶解的质量
D.0.010 mol AgCl在1 L 10 mol/L的盐酸中不能完全溶解
答案 C
4.★★★★(不定项)(2022山东,14,4分)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s),对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 mol·L-1、1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液,含SrSO4(s)的0.1 mol·L-1、1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内,四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol·L-1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应SrSO4(s)+C SrCO3(s)+S的平衡常数K=
B.a=-6.5
C.曲线④代表含SrCO3(s)的1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液的变化曲线
D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 mol·L-1的混合溶液,pH≥7.7时才发生沉淀转化
答案 D
5.★★(2025湖北,16节选)(2)20 ℃时,CaF2饱和溶液的浓度为c mol·L-1,用c表示CaF2的溶度积Ksp= 。
答案 (2)4c3
6.★★★(2025江苏,14节选)ZnS可用于制备光学材料和回收砷。
(1)制备ZnS。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下:
已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24,Ksp(CdS)=8.0×10-27,(H2S)=1.2×10-13。当离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,认为离子沉淀完全。
①酸浸时通入O2可提高Zn2+浸出率的原因是 。
②通入H2S除镉。通过计算判断当溶液pH=0、c(H2S)=0.01 mol·L-1时,Cd2+是否沉淀完全(写出计算过程)。
答案 (1)①通入O2,将-2价硫元素转化为S单质,S2-浓度减小,利于平衡ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)正向移动,提高Zn2+的浸出率 ②否 (H2S)·,pH=0、c(H2S)=0.01 mol·L-1时,反应体系中c(S2-)=≈1.2×10-22 mol·L-1,c(Cd2+)= mol·L-1≈6.67×10-5 mol·L-1>1.0×10-5 mol·L-1,所以Cd2+未沉淀完全
三年模拟
7.★★(2025届重庆南开中学第一次质检,8)下列叙述错误的是( )
A.向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量水,c(Ag+)减小
B.醋酸钠溶液中的离子浓度关系满足c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
C.已知NaHSO3溶液呈酸性,则溶液中c(S)>c(H2SO3)
D.除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热并搅拌下加入适量MgO
答案 A
8.★★(2024届贵州贵阳一中三模,14)常温下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液
中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断正确的是( )
A.Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2]
B.e点对应的含Cu(OH)2的分散系很稳定
C.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
答案 D
9.★★(2024届山东泰安一模,8改编)25 ℃时,在含一定质量Mg(OH)2的悬浊液中,分6次快速注入等浓度、等体积的盐酸,体系pH的变化曲线如图。下列说法错误的是( )
A.由图可知,酸碱中和反应速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率
B.第6次加入盐酸时,Mg(OH)2沉淀消耗完全
C.总反应可表示为Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O
D.25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5×10-32.8
答案 D
10.★★[2026届山东菏泽期中(B卷),16节选]向含有Ca2+、Mg2+的溶液中加入MnF2,可将Ca2+、Mg2+分别转化为相应的氟化物沉淀除去,写出MnF2除去Mg2+的离子方程式: ,该反应的平衡常数的数值为 (保留两位有效数字)。(已知MnF2的Ksp=5.3×10-3,MgF2的Ksp=7.4×10-11。)
答案 MnF2+Mg2+ Mn2++MgF2 7.2×107
11.★★(2024届山东滨州二模,17节选)S2在碱性条件下很稳定,常温下可与Ag+络合:Ag+(aq)+2S2(aq) [Ag(S2O3)2]3-(aq) K=3.0×1013。
(4)已知“溶浸”时发生反应:AgCl(s)+2S2(aq) [Ag(S2O3)2]3-(aq)+Cl-(aq)。该反应的平衡常数K1= [已知Ksp(AgCl)=2.0×10-10]。
答案 (4)6.0×103
12.★★★(2026届山东潍坊期中,16节选)向含有Ca2+、Mg2+的溶液中加入NaF可以“沉钙镁”。假设反应前1 L该溶液中Ca2+和Mg2+的浓度均为0.01 mol·L-1,则至少需要投入NaF固体的物质的量为 mol。[忽略溶液体积变化和F-的水解,Ksp(MgF2)=7.4×10-11,Ksp(CaF2)=1.6×10-10;当溶液组分浓度≤10-5 mol·L-1时,可认为已除尽。]
答案 0.044
考法突破15 溶液中微粒浓度关系判断
五年高考
1.★★★(2025广东,12,4分)CuCl微溶于水,但在Cl-浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]-和[CuCl3]2-而溶解,将适量CuCl完全溶于盐酸,得到含[CuCl2]-和[CuCl3]2-的溶液,下列叙述正确的是( )
A.加水稀释,[CuCl3]2-浓度一定下降
B.向溶液中加入少量NaCl固体,[CuCl2]-浓度一定上升
C.H[CuCl2]的电离方程式为H[CuCl2] H++Cu++2Cl-
D.体系中,c(Cu+)+c(H+)=c(Cl-)+c{[CuCl2]-}+c{[CuCl3]2-}+c(OH-)
答案 A
2.★★★(2025江苏,12,3分)室温下,有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的较浓H2SO4溶液酸浸后,提取铜和镍的过程如图所示。
已知:Ka(HS(H2SO3)=6.0×10-8。下列说法正确的是( )
A.较浓H2SO4溶液中:c(H+)=2c(S)+c(OH-)
B.NaHSO3溶液中:2HS S+H2SO3的平衡常数K=5.0×10-6
C.(NH4)2C2O4溶液中:c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H2C2O4)+c(HC2)+c(H+)
D.“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中:c提铜(Na+)=c沉镍(Na+)
答案 B
3.★★★(2024安徽,13,3分)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+。
已知25 ℃时,H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L-1,(H2S)=10-12.90,Ksp(FeS)=10-17.20,Ksp(CdS)=10-26.10。
下列说法错误的是( )
A.Na2S溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
B.0.01 mol·L-1 Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
C.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)<10-8 mol·L-1
D.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和,所得溶液中:c(H+)>c(Cd2+)
答案 B
4.★★★(2024湖南,13,3分)常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4,向20 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液,混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示,下列说法错误的是( )
A.水的电离程度:M
C.当V(HCOOH)=10 mL时,c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)
D.N点:c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)
答案 D
5.★★★★(2025湖南,13,3分)草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下,通过下列实验探究了草酸的性质:
实验1:向10 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴入一定量0.2 mol·L-1 KOH溶液。混合溶液的pH与lgX[X=]的关系如图所示。
实验2:向10 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液中加入10 mL 0.2 mol·L-1 BaCl2溶液。
已知:25 ℃时,Ksp(BaC2O4)=10-7.6。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是( )
A.实验1,当溶液中c(H2C2O4)=c(C2)时,pH=2.5
B.实验1,当溶液呈中性时:c(C2)>c(H2C2O4)
C.实验2,溶液中有沉淀生成
D.实验2,溶液中存在:2c(Ba2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HC2)
答案 D
三年模拟
6.★★(2026届山东德州期中,6改编)正盐NaH2PO2与AgNO3在碱性环境中发生反应可用于化学镀银:H2P+Ag++OH-P+Ag↓+H2O(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.理论上54 g Ag+被还原时,转移的电子数为0.5NA
B.1 L Na3PO4溶液中c(P)=1 mol·L-1,则Na+的数目大于3NA
C.NaH2PO2溶液中存在关系式:c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2P)
D.常温下,等浓度的NaH2PO2溶液和Na3PO4溶液后者pH大,则Ka(H3PO2)>(H3PO4)
答案 C
7.★★★(不定项)(2025届山东滕州一中开学考,15)电位滴定法是一种利用电极电位来判断滴定终点的方法,用盐酸滴定某Na2A溶液,pH曲线与电位滴定曲线如图所示。
已知:(H2A)=10-10.34。下列说法正确的是( )
A.a点溶液中存在:c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(OH-)
B.a点溶液中:=100.89
C.浓度相等的H2A和NaHA的混合溶液中:c(H2A)>c(HA-)
D.b点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)+c(Cl-)
答案 BC
8.★★★(不定项)(2025届山东潍坊开学考,14)亚砷酸(H3AsO3)常用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态,常温下,其各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。亚砷酸的三级电离常数分别为K1、K2、K3。下列说法正确的是 ( )
A.=1时溶液显碱性
B.
C.pH=13时,溶液中c(H2As)+c(OH-)=c(H+)
D.pH=14时,c(As)>c(OH-)
答案 AB
9.★★★★(2025届山东潍坊期中,10)常温下,0.1 mol·L-1 NH4A溶液中A-、HA、N、NH3·H2O四种微粒的pX[pX=-lgc(X)]随pH的变化(加入HCl或NaOH)关系如图所示(忽略NH3·H2O分解及溶液体积变化)。已知:x点和y点的坐标分别为(3.75,1.3)、(9.25,1.3)。下列说法正确的是( )
A.曲线①表示pNH3·H2O随pH的变化
B.Ka(HA)
D.z点时,c(A-)=c(N)>c(H+)>c(OH-)
答案 D
微专题4 溶液中离子平衡图像分析
考向1 中和滴定图像与分布系数图像相结合
1.★★(不定项)(2026届山东青岛期初调研,15)常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定一定体积未知浓度的一元弱酸HA溶液,过程中溶液pH与滴定分数a[a=]的关系如图甲,溶液中微粒的分布分数δ(HA)、δ(A-)与pH的关系如图乙。下列说法正确的是( )
图甲
图乙
A.可用石蕊作指示剂判断该酸碱中和滴定的终点
B.O点为该酸碱中和滴定终点的溶液状态
C.M点溶液:2c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D.水的电离程度:O>N
答案 C
2.★★★(2025甘肃,14,3分)氨基乙酸(NH2CH2COOH)是结构最简单的氨基酸分子,其分子在水溶液中存在如下平衡:
在25 ℃时,其分布分数δ[如δ(NH2CH2COO-)=]与溶液pH关系如图中上部所示。在100 mL 0.01 mol/L +NH3CH2COOH·Cl-溶液中逐滴滴入0.1 mol/L NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图中下部所示。下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅰ对应的离子是+NH3CH2COOH
B.a点处对应的pH为9.6
C.b点处c(+NH3CH2COOH)=c(NH2CH2COO-)
D.c点处2c(+NH3CH2COOH)+c(+NH3CH2COO-)+c(H+)=c(OH-)
答案 C
考向2 沉淀溶解平衡图像
3.★★★(2025届山东省实验中学三诊,9)秦俑彩绘中含有白色的PbCO3和黄色的PbI2。常温下,PbCO3和PbI2在不同溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM(铅离子浓度的负对数)与pR(C或I-浓度的负对数)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.L1表示PbCO3达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系
B.在1 mol/L KI溶液中,PbI2的溶解度为10-8 mol/L
C.对于PbCO3,X点:v(沉淀)
答案 B
考向3 分布系数(摩尔分数)图像
4.★★★★(2024山东,10,2分)常温下Ag(Ⅰ)-CH3COOH水溶液体系中存在反应:Ag++CH3COO- CH3COOAg(aq),平衡常数为K。已知初始浓度c0(Ag+)=c0(CH3COOH)=0.08 mol·L-1,所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
下列说法正确的是( )
A.线Ⅱ表示CH3COOH的变化情况
B.CH3COOH的电离平衡常数Ka=10-n
C.pH=n时,c(Ag+)= mol·L-1
D.pH=10时,c(Ag+)+c(CH3COOAg)=0.08 mol·L-1
答案 C
5.★★★★(不定项)(2025山东,15,4分)常温下,假设1 L水溶液中Co2+和C2初始物质的量浓度均为0.01 mol·L-1。平衡条件下,体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
已知:体系中含钴物种的存在形式为Co2+、CoC2O4(s)和Co(OH)2(s);Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8,Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15。
下列说法正确的是( )
A.甲线所示物种为HC2
B.H2C2O4的电离平衡常数=10-a
C.pH=a时,Co2+物质的量浓度为1.6×10-3 mol·L-1
D.pH=b时,物质的量浓度:c(OH-)
6.★★★★(不定项)(2021山东,15,4分)赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示]是人体必需氨基酸,其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡:
H3R2+H2R+HRR-
向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液,溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=
,下列表述正确的是( )
A.
B.M点,c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C.O点,pH=
D.P点,c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
答案 CD
考向4 配位平衡图像
7.★★★(2025湖北,14,3分)铜(Ⅰ)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数,总铜浓度为1.0×10-3 mol·L-1。下列描述正确的是( )
A.Cu++3L [CuL3]+的lgK=0.27
B.当c(Cu+)=c{[CuL]+}时,c{[CuL2]+}=2.0×10-4 mol·L-1
C.n从0增加到2,[CuLn]+结合L的能力随之减小
D.若c{[CuL]+}=c{[CuL3]+},则2c{[CuL2]+}
8.★★★★(2025河南,14,3分)乙二胺(H2NCH2CH2NH2,简写为Y)可结合H+转化为[H2NCH2CH2NH3]+(简写为HY+)和[H3NCH2CH2NH3]2+(简写为H2Y2+)。Ag+与Y可形成[AgY]+和[AgY2]+两种配离子。室温下向AgNO3溶液中加入Y,通过调节混合溶液的pH改变Y的浓度,从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中Ag+和Y的初始浓度分别为1.00×10-3 mol·L-1和1.15×10-2 mol·L-1。-lg[c(M)/(mol·L-1)]与-lg[c(Y)/(mol·L-1)]的变化关系如图1所示(其中M代表Ag+、[AgY]+或[AgY2]+),分布系数δ(N)与pH的变化关系如图2所示(其中N代表Y、HY+或H2Y2+)。比如δ(H2Y2+)=。
下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅰ对应的离子是[AgY2]+
B.δ(HY+)最大时对应的pH=8.39
C.反应Ag++Y [AgY]+的平衡常数K1=104.70
D.-lg[c(Y)/(mol·L-1)]=3.00时,c(HY+)>c(H2Y2+)>c(Y)
答案 D
考向5 对数/负对数图像
9.★★★(2025届山东潍坊三模,10)25 ℃,向含足量CaF2固体的悬浊液中滴加一定浓度的盐酸,溶液中-lgc(X)(X表示Ca2+或F-)与lg的关系如图所示。不考虑HF的挥发损失,溶液中含氟微粒仅考虑F-和HF。下列说法中错误的是( )
A.线Ⅱ表示F-的变化情况
B.Q点溶液中,c(H+)+c(Ca2+)=c(OH-)+c(Cl-)
C.盐酸加入的过程中,c(Ca2+)·c(F-)保持不变
D.CaF2的沉淀溶解平衡常数Ksp=10-10.4
答案 C
10.★★★(不定项)(2025届山东济南期末,15)常温下,向己二酸(H2X)溶液中逐滴加入同浓度的NaOH溶液,混合溶液的 pOH[pOH=-lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.曲线N表示pOH 与-lg的变化关系
B.(X2-)的数量级为10-9
C.等体积混合时,c(H2X)>c(X2-)
D.当混合溶液中c(H2X)=c(X2-)时,滴加几滴甲基橙后,溶液呈黄色
答案 BD
11.★★★★(2025陕晋青宁,14,3分)常温下,溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+以氢氧化物形式沉淀时,-lg[c(X)/(mol·L-1)]与-lg[c(H+)/(mol·L-1)]的关系如图{其中X代表Al3+、Zn2+、Cd2+、[Al(OH)4]-、[Zn(OH)4]2-或[Cd(OH)4]2-}。
已知:Ksp[Zn(OH)2]
A.L为-lgc{[Al(OH)4]-}与-lgc(H+)的关系曲线
B.Zn2++4OH- [Zn(OH)4]2-的平衡常数为1011.2
C.调节NaOH溶液浓度,通过碱浸可完全分离Cd(OH)2和Al(OH)3
D.调节溶液pH为4.7~6.4,可将浓度均为0.1 mol·L-1的Zn2+和Al3+完全分离
答案 B
12.★★★★(不定项)(2023山东,15,4分)在含HgI2(s)的溶液中,一定c(I-)范围内,存在平衡关系:HgI2(s) HgI2(aq);HgI2(aq) Hg2++2I-;HgI2(aq) HgI++I-;HgI2(aq)+I- Hg;HgI2(aq)+2I- Hg,平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(Hg)、lgc(Hg)随lgc(I-)的变化关系如图所示,下列说法错误的是 ( )
A.线L表示lgc(Hg)的变化情况
B.随c(I-)增大,c[HgI2(aq)]先增大后减小
C.a=lg
D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2∶1
答案 BD
考向6 复合图像
13.★★★★(2025届山东济宁一模,10)常温下,现有含M2A(s)的M2A饱和溶液与含MB(s)的MB饱和溶液,两份溶液中pc(M+)(pc=-lgc)和微粒的分布系数δ[如δ(A2-)=]随pH的变化关系如图所示,M+不发生水解,MHA可溶。
下列说法正确的是( )
A.p表示MB饱和溶液中pc(M+)随pH变化的曲线
B.反应M2A(s)+2B-(aq)+H+(aq) 2MB(s)+HA-(aq)的平衡常数约为5×1016
C.MHA与少量HB反应的离子方程式为HA-+H+ H2A
D.pH=3时,M2A的饱和溶液中c(H+)+c(M+)<3c(HA-)+c(OH-)
答案 B
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