第2讲 离子反应 教学课件(共111张PPT) 2026高考化学一轮总复习
文档属性
| 名称 | 第2讲 离子反应 教学课件(共111张PPT) 2026高考化学一轮总复习 |
|
|
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 4.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-27 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
(共111张PPT)
2026高考化学总复习
第一单元 物质及其变化
第２讲 离子反应
1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写离子方程式并能判断离子能否大量共存。4.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。
考点一
01
课时作业
07
目录
CONTENTS
考点二
02
高考真题演练
06
微专题
05
考点三
04
核心素养
03
考点一 电解质及其电离
1．电解质和非电解质
(1)电解质：在________________________能______的_________。
(2)非电解质：在_______________________都不_______的_______。
水溶液中或熔融状态下
导电
化合物
水溶液中和熔融状态下
导电
化合物
2．强电解质和弱电解质
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中___________的电解质 在水溶液中________________的电解质
溶液中微粒 的存在形式 _______和水分子 _______、水分子和弱电解质分子
电离过程 不可逆，不存在电离平衡 可逆，存在电离平衡
常见物质类别 强酸、强碱、绝大部分盐 弱酸、弱碱、H2O、极少数盐
能全部电离
只能部分电离
离子
离子
3.电解质溶液的导电性
越大
越多
4．电离
(1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，产生了________________的过程。
(2)电离条件：酸等共价化合物的电离条件是_______，盐和碱等离子化合物的电离条件是_____________________。
(3)从电离的角度认识酸、碱、盐
①酸：电离时生成的阳离子___________的化合物是酸。
②碱：电离时生成的阴离子____________的化合物是碱。
③盐：由___________ (或铵根离子)与___________构成的化合物是盐。
自由移动的离子
溶于水
溶于水或受热熔化
全部是H＋
全部是OH－
金属阳离子
酸根阴离子
5．电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，用_______表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为__________________________、 ________________________ 、 __________________________ 。
(2)弱电解质：部分电离，用______表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，电离方程式分步写，一般只写第一步。如H2S的电离方程式为__________________ 。
===
NaOH===Na＋＋OH－
判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。
(1)NaCl溶于水时在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。( )
错因：______________________________________________________________
(2)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离而导电，故氯气是非电解质。( )
错因：______________________________________________________________
×
×
NaCl溶于水，在水分子的作用下电离成Na＋和Cl－。
Cl2为单质，既不属于电解质也不属于非电解质。
(3)强电解质都是离子化合物。 ( )
错因：______________________________________________________________
(4)CaCO3、AgCl难溶于水，所以是弱电解质。 ( )
错因：______________________________________________________________
(5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。 ( )
错因：______________________________________________________________
×
×
HCl是强电解质，但属于共价化合物。
CaCO3、AgCl溶于水的部分完全电离，属于强电解质。
导电性与离子浓度及离子所带电荷数有关。
×
1．比较电解质与电解质溶液导电性的六个注意点
(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液等，所以能导电的物质不一定是电解质。
(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等。
(3)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，而CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成的物质能电离出离子，故它们属于非电解质。
(4)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4难溶于水但却是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，但却是弱电解质。
(5)溶液的导电性与电解质的强弱无关，只与溶液中自由移动离子的浓度大小及所带电荷的多少有关。强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如稀盐酸的导电能力弱于浓醋酸的导电能力。
(6)能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4；能电离出OH－的物质不一定是碱，如Mg(OH)Cl；盐的构成不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如铵盐。
3．辨析电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
(1)判断电解质和非电解质的两个要点
①必须是化合物；
②看溶于水或受热熔化时能否自身电离出自由移动的离子而导电。
(2)判断强电解质和弱电解质的两个要点
①必须是电解质；
②看溶于水是否完全电离。
4．辨析电离方程式书写正误
选项 A B C D
强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 NaOH
弱电解质 CH3COOH BaCO3 HClO PH3
非电解质 NO2 Fe HF C2H5OH
角度一 理解与辨析电解质类别
1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项 A B C D
物质 氢氧化铁胶体 HCl NaCl 石墨
类别 混合物 强电解质 离子化合物 电解质
性质 分散质粒子直径大于100 nm 在稀溶液中， HCl全部电离 NaCl溶于水在通电条件下才能发生电离 石墨可以导电
2．(2025·内蒙古呼和浩特市高三质检)下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是( )
解析：氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在1～100 nm，故A错误；NaCl溶于水，是水分子破坏阴阳离子间的作用力从而电离出自由移动的钠离子和氯离子，不需要通电条件，故C错误；石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。
4．写出下列物质的电离方程式：
(1)HNO3：_____________________；
(2)H2CO3：_____________________；
(3)NH3·H2O：______________________；
(4)NaCl：______________________；
(5)NaHSO3：______________________；
(6)CH3COOH：__________________________。
考点二 离子反应离子方程式
1．离子反应
(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是__________的反应。
(2)本质：溶液中某些离子的浓度__________ 。
2．离子反应类型
(1)复分解反应型
①生成_________的物质，如Al(OH)3、BaSO4等；
②生成_________的物质，如弱酸、弱碱、水等；
③生成_________的物质，如CO2、SO2、NH3等。
离子之间
发生改变
难溶性
难电离
挥发性
(2)氧化还原反应型
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为_________________________ 。
(3)络合反应型
生成稳定的配合物或配离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，反应的离子方程式为____________________________。
(4)水解反应型
如硫酸铝与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为
___________________________________。
3．离子方程式
(1)定义：用______________________________________的式子。
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
实际参加反应的离子符号来表示反应
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(3)意义
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如强酸、强碱发生中和反应生成可溶性盐通常可用__________________表示。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
原子
电荷
H＋＋OH－===H2O
×
×
Zn与浓硫酸反应产生SO2气体。
×
Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。
×
√
×
1．离子方程式中物质的“拆分”
(1)一般规律
①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。
②不能拆分的物质包括难溶电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物，写成化学式。
(2)微溶物的处理
①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。
②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分。
角度一 分析与推测离子方程式的书写
1．写出下列反应的离子方程式。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应。
①NaOH不足：__________________。
②NaOH过量：______________________________________。
(2)向FeBr2溶液中通入Cl2。
①Cl2少量：__________________________。
②FeBr2与Cl2等物质的量：______________________________________。
③Cl2足量：_________________________________________。
H＋＋OH－===H2O
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
2．完成下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：
__________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：
________________________________________________。
(3)Ca(OH)2溶液与(NH4)2CO3溶液混合：
__________________________________________________________。
(4)Fe2O3溶于HI溶液中：
_______________________________________。
Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2
解析：次氯酸根离子具有强氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸根离子，A错误；向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀的离子方程式为Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋，C错误；铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋2I－＋6H＋===2Fe2＋＋I2＋6H2O，D错误。
核心素养 证据推理与模型认知
——突破与量有关的离子方程式的书写
理解与辨析离子反应发生的条件，分析与推测离子方程式的书写，归纳与论证离子反应的特点，形成证据推理与模型认知的学科素养。
1．连续反应型离子方程式的书写
(1)反应特点：反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。
(2)书写方法
根据反应条件先分析反应物是否存在过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)与强碱溶液反应，若多元弱酸或酸酐少量，产物为正盐；若多元弱酸或酸酐过量，产物为酸式盐；多元弱酸正盐与强酸反应，先生成酸式盐，酸式盐再进一步与强酸反应，生成强酸盐和弱酸。
②氧化还原反应型
强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，将还原性离子按还原性强弱排序，谁强谁先反应。如将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
3．配比型离子方程式的书写
(1)反应特点：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子能不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
(2)书写方法
配比型离子反应方程式按照“少定多变”法进行书写。
①定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 mol”，再确定所需“过量物质”中离子的物质的量。
②配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
1．连续反应型离子方程式
(1)SO2通入NaOH溶液中：
碱过量：__________________________；
碱不足：________________________。
(2)Na2CO3溶液与稀盐酸混合：
盐酸不足：______________________；
盐酸过量：_________________________。
(3)铝盐溶液与强碱溶液反应：
强碱少量：_________________________；
强碱过量：___________________________。
(4)Fe与稀硝酸反应：
Fe少量：____________________________________；
Fe过量：______________________________________。
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
2．竞争型离子方程式
(1)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为__________________________；___________________________；
___________________________； ______________________________。
(2)FeI2溶液与Cl2反应：
Cl2少量：______________________________；
Cl2过量：_____________________________________。
H＋＋OH－===H2O
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
考点三 离子的
检验与推断
常见阳离子 试剂或方法 现象
Na＋ 焰色试验 _____色火焰
K＋ 焰色试验 _____色火焰(透过_________________)
Mg2＋ NaOH溶液 _____色沉淀，_____溶于过量的碱
Al3＋ NaOH溶液 _____色沉淀，_____溶于过量的强碱
Fe2＋ NaOH溶液 _____色沉淀→灰绿色→________色
先加KSCN溶液，再加氯水 先无明显现象，再变_____色
K3[Fe(CN)6]溶液 _____色沉淀
黄
1．阳离子的检验
紫
蓝色钴玻璃
白
不
白
能
白
红褐
红
蓝
Fe3＋ NaOH溶液 生成________色沉淀
KSCN溶液 溶液呈_____色
苯酚溶液 溶液呈_____色
Cu2＋ NaOH溶液 _____色沉淀，加热则沉淀变黑
Ag＋ 含Cl－的溶液，稀硝酸 _____色沉淀，不溶于稀硝酸
稀氨水 先生成____________，然后____________
Ba2＋ 先加稀盐酸，再加可溶性的硫酸盐溶液 开始无明显现象，后产生_____色沉淀
红褐
红
紫
蓝
白
白色沉淀
沉淀溶解
白
常见阴离子 试剂或方法 现象
Cl－ 硝酸银溶液与稀HNO3 产生____色沉淀，_____溶于稀硝酸
Br－ 硝酸银溶液与稀HNO3 产生_____色沉淀，_____溶于稀硝酸
氯水和四氯化碳 溶液分层，下层为______色
I－ 硝酸银溶液与稀HNO3 产生____色沉淀，____溶于稀硝酸
氯水和四氯化碳 溶液分层，下层为______色
氯水和淀粉溶液 溶液变成______色
白
2.阴离子的检验
不
浅黄
不
橙红
黄
不
紫
蓝
无现象
白
产生白色沉淀
沉淀溶解
褪色
产生白色沉淀
沉淀溶解
浑浊
无现象
浑浊
白
生成白色沉淀
沉淀溶解
判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。
(1)向某溶液中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Al3＋。( )
错因：_____________________________________________________________
(2)滴加KSCN溶液无现象，将所得溶液加入饱和氯水中，溶液不变红色，则溶液中一定不存在Fe2＋。 ( )
错因：______________________________________________________________ ________________________________________________________________________
×
×
若溶液中含有Mg2＋，也会产生相同的实验现象。
饱和氯水会氧化KSCN，从而无法检验是否有Fe3＋生成，进而不能检验Fe2＋的存在，应向所得溶液中滴加少量氯水。
×
若溶液中含有Ag＋时，加入BaCl2溶液则产生不溶于盐酸的AgCl沉淀。
×
×
×
加入稀盐酸，引入了Cl－。
2．无色溶液中离子检验的一般思路
3．离子推断的“四原则”
角度二 分析与探究离子的推断
3．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为( )
A．KCl、NaCl
B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3
D．MgSO4、NaCl
4．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行如下实验。下列判断正确的是( )
A．白色粉末中一定不存在K2SO4、CuSO4
B．白色粉末中一定存在BaCl2、CaCO3，NaOH可能存在
C．白色沉淀A和白色沉淀D是同种物质
D．无色滤液B呈酸性，气体C是碱性氧化物
解析：由流程可知，白色粉末溶于水得到无色溶液，则一定不含CuSO4，白色沉淀A与盐酸反应生成气体C，且沉淀全部溶解，则A为CaCO3，C为CO2；BaCl2与K2SO4反应生成不溶于盐酸的BaSO4沉淀，则原固体一定不能同时含有BaCl2、K2SO4；氯化钡与二氧化碳不反应，而滤液B与少量二氧化碳反应生成白色沉淀，由分析可知为BaCO3，则B中含BaCl2、NaOH。由上述分析可知，K2SO4、CuSO4一定不存在；BaCl2、CaCO3、NaOH一定存在。
微专题 离子共存
三步搞定离子共存问题
1．看清题目要求
(1)常见要求：一定大量共存；可能大量共存；不能大量共存。
(2)带附加条件的不能大量共存：因发生××反应不能大量共存；因生成沉淀不能大量共存等。
高考真题演练
解析：硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质而不能大量共存；铁离子能与CN－反应生成[Fe(CN)6]3－而不能大量共存；硅酸根离子能与钙离子反应生成难溶于水的硅酸钙沉淀而不能大量共存。
解析：银和稀硝酸反应生成一氧化氮，A不正确；FeS难溶于水，不能拆分，B不正确；H2C2O4属于弱酸，不能拆分，D不正确。
解析：Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分。
课时作业
[建议用时：40分钟]
选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1．(2025·浙江省名校高三联考)NaHCO3是一种常见盐，下列说法不正确的是( )
A．NaHCO3属于弱电解质
B．NaHCO3焰色试验显黄色
C．NaHCO3溶液呈碱性
D．NaHCO3属于离子晶体
解析：NaHCO3属于盐，为强电解质，A错误。
(1)由“加入足量稀氢溴酸，……”“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有________(填数字)种。
(2)综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有______________(填离子符号，下同)。产生气体R的反应中，原溶液中过量的离子是________。
5
Mg2＋、Fe2＋
(3)一定量溶液Q与氯气缓慢反应，反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图：
①铜粉参与的反应中，氧化产物是________(填离子符号)。
②当V＝448时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为___________________________。
假设不考虑Cl2与H2O的反应，则根据实验现象可推算出V的范围为______Cu2＋
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
560
1120
(4)RO2为短周期主族元素中某元素的氧化物。根据下列信息，回答相关问题：
①若向酸性KMnO4溶液、含酚酞的烧碱溶液中分别通入无色气体RO2，两溶液颜色均逐渐褪去，写出酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式：________________________________________。
②设NA为阿伏加德罗常数的值。若烧杯中固体W
为银粉，向该烧杯中通入RO2，固体W逐渐溶解(如图所
示)，则RO2的化学式为________，向某密闭容器中充入
2 mol RO和1 mol O2，则产物的分子数________(填“大于”
“小于”或“等于”)2NA。
NO2
小于
③若RO2是一种绿色饮用水消毒剂，则RO2具有________性而能杀菌消毒：工业上，常用＋5价R的含氧酸的钠盐和HR的浓溶液在常温下反应制备气态RO2，同时还有R单质和水生成，该反应的离子方程式为_______________________________ _________________________________________。
强氧化
2026高考化学总复习
第一单元 物质及其变化
第２讲 离子反应
1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写离子方程式并能判断离子能否大量共存。4.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。
考点一
01
课时作业
07
目录
CONTENTS
考点二
02
高考真题演练
06
微专题
05
考点三
04
核心素养
03
考点一 电解质及其电离
1．电解质和非电解质
(1)电解质：在________________________能______的_________。
(2)非电解质：在_______________________都不_______的_______。
水溶液中或熔融状态下
导电
化合物
水溶液中和熔融状态下
导电
化合物
2．强电解质和弱电解质
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中___________的电解质 在水溶液中________________的电解质
溶液中微粒 的存在形式 _______和水分子 _______、水分子和弱电解质分子
电离过程 不可逆，不存在电离平衡 可逆，存在电离平衡
常见物质类别 强酸、强碱、绝大部分盐 弱酸、弱碱、H2O、极少数盐
能全部电离
只能部分电离
离子
离子
3.电解质溶液的导电性
越大
越多
4．电离
(1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，产生了________________的过程。
(2)电离条件：酸等共价化合物的电离条件是_______，盐和碱等离子化合物的电离条件是_____________________。
(3)从电离的角度认识酸、碱、盐
①酸：电离时生成的阳离子___________的化合物是酸。
②碱：电离时生成的阴离子____________的化合物是碱。
③盐：由___________ (或铵根离子)与___________构成的化合物是盐。
自由移动的离子
溶于水
溶于水或受热熔化
全部是H＋
全部是OH－
金属阳离子
酸根阴离子
5．电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，用_______表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为__________________________、 ________________________ 、 __________________________ 。
(2)弱电解质：部分电离，用______表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，电离方程式分步写，一般只写第一步。如H2S的电离方程式为__________________ 。
===
NaOH===Na＋＋OH－
判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。
(1)NaCl溶于水时在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。( )
错因：______________________________________________________________
(2)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离而导电，故氯气是非电解质。( )
错因：______________________________________________________________
×
×
NaCl溶于水，在水分子的作用下电离成Na＋和Cl－。
Cl2为单质，既不属于电解质也不属于非电解质。
(3)强电解质都是离子化合物。 ( )
错因：______________________________________________________________
(4)CaCO3、AgCl难溶于水，所以是弱电解质。 ( )
错因：______________________________________________________________
(5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。 ( )
错因：______________________________________________________________
×
×
HCl是强电解质，但属于共价化合物。
CaCO3、AgCl溶于水的部分完全电离，属于强电解质。
导电性与离子浓度及离子所带电荷数有关。
×
1．比较电解质与电解质溶液导电性的六个注意点
(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液等，所以能导电的物质不一定是电解质。
(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等。
(3)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，而CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成的物质能电离出离子，故它们属于非电解质。
(4)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4难溶于水但却是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，但却是弱电解质。
(5)溶液的导电性与电解质的强弱无关，只与溶液中自由移动离子的浓度大小及所带电荷的多少有关。强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如稀盐酸的导电能力弱于浓醋酸的导电能力。
(6)能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4；能电离出OH－的物质不一定是碱，如Mg(OH)Cl；盐的构成不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如铵盐。
3．辨析电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
(1)判断电解质和非电解质的两个要点
①必须是化合物；
②看溶于水或受热熔化时能否自身电离出自由移动的离子而导电。
(2)判断强电解质和弱电解质的两个要点
①必须是电解质；
②看溶于水是否完全电离。
4．辨析电离方程式书写正误
选项 A B C D
强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 NaOH
弱电解质 CH3COOH BaCO3 HClO PH3
非电解质 NO2 Fe HF C2H5OH
角度一 理解与辨析电解质类别
1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项 A B C D
物质 氢氧化铁胶体 HCl NaCl 石墨
类别 混合物 强电解质 离子化合物 电解质
性质 分散质粒子直径大于100 nm 在稀溶液中， HCl全部电离 NaCl溶于水在通电条件下才能发生电离 石墨可以导电
2．(2025·内蒙古呼和浩特市高三质检)下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是( )
解析：氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在1～100 nm，故A错误；NaCl溶于水，是水分子破坏阴阳离子间的作用力从而电离出自由移动的钠离子和氯离子，不需要通电条件，故C错误；石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。
4．写出下列物质的电离方程式：
(1)HNO3：_____________________；
(2)H2CO3：_____________________；
(3)NH3·H2O：______________________；
(4)NaCl：______________________；
(5)NaHSO3：______________________；
(6)CH3COOH：__________________________。
考点二 离子反应离子方程式
1．离子反应
(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是__________的反应。
(2)本质：溶液中某些离子的浓度__________ 。
2．离子反应类型
(1)复分解反应型
①生成_________的物质，如Al(OH)3、BaSO4等；
②生成_________的物质，如弱酸、弱碱、水等；
③生成_________的物质，如CO2、SO2、NH3等。
离子之间
发生改变
难溶性
难电离
挥发性
(2)氧化还原反应型
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为_________________________ 。
(3)络合反应型
生成稳定的配合物或配离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，反应的离子方程式为____________________________。
(4)水解反应型
如硫酸铝与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为
___________________________________。
3．离子方程式
(1)定义：用______________________________________的式子。
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
实际参加反应的离子符号来表示反应
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(3)意义
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如强酸、强碱发生中和反应生成可溶性盐通常可用__________________表示。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
原子
电荷
H＋＋OH－===H2O
×
×
Zn与浓硫酸反应产生SO2气体。
×
Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。
×
√
×
1．离子方程式中物质的“拆分”
(1)一般规律
①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。
②不能拆分的物质包括难溶电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物，写成化学式。
(2)微溶物的处理
①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。
②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分。
角度一 分析与推测离子方程式的书写
1．写出下列反应的离子方程式。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应。
①NaOH不足：__________________。
②NaOH过量：______________________________________。
(2)向FeBr2溶液中通入Cl2。
①Cl2少量：__________________________。
②FeBr2与Cl2等物质的量：______________________________________。
③Cl2足量：_________________________________________。
H＋＋OH－===H2O
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
2．完成下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：
__________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：
________________________________________________。
(3)Ca(OH)2溶液与(NH4)2CO3溶液混合：
__________________________________________________________。
(4)Fe2O3溶于HI溶液中：
_______________________________________。
Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2
解析：次氯酸根离子具有强氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸根离子，A错误；向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀的离子方程式为Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋，C错误；铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋2I－＋6H＋===2Fe2＋＋I2＋6H2O，D错误。
核心素养 证据推理与模型认知
——突破与量有关的离子方程式的书写
理解与辨析离子反应发生的条件，分析与推测离子方程式的书写，归纳与论证离子反应的特点，形成证据推理与模型认知的学科素养。
1．连续反应型离子方程式的书写
(1)反应特点：反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。
(2)书写方法
根据反应条件先分析反应物是否存在过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)与强碱溶液反应，若多元弱酸或酸酐少量，产物为正盐；若多元弱酸或酸酐过量，产物为酸式盐；多元弱酸正盐与强酸反应，先生成酸式盐，酸式盐再进一步与强酸反应，生成强酸盐和弱酸。
②氧化还原反应型
强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，将还原性离子按还原性强弱排序，谁强谁先反应。如将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
3．配比型离子方程式的书写
(1)反应特点：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子能不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
(2)书写方法
配比型离子反应方程式按照“少定多变”法进行书写。
①定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 mol”，再确定所需“过量物质”中离子的物质的量。
②配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
1．连续反应型离子方程式
(1)SO2通入NaOH溶液中：
碱过量：__________________________；
碱不足：________________________。
(2)Na2CO3溶液与稀盐酸混合：
盐酸不足：______________________；
盐酸过量：_________________________。
(3)铝盐溶液与强碱溶液反应：
强碱少量：_________________________；
强碱过量：___________________________。
(4)Fe与稀硝酸反应：
Fe少量：____________________________________；
Fe过量：______________________________________。
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
2．竞争型离子方程式
(1)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为__________________________；___________________________；
___________________________； ______________________________。
(2)FeI2溶液与Cl2反应：
Cl2少量：______________________________；
Cl2过量：_____________________________________。
H＋＋OH－===H2O
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
考点三 离子的
检验与推断
常见阳离子 试剂或方法 现象
Na＋ 焰色试验 _____色火焰
K＋ 焰色试验 _____色火焰(透过_________________)
Mg2＋ NaOH溶液 _____色沉淀，_____溶于过量的碱
Al3＋ NaOH溶液 _____色沉淀，_____溶于过量的强碱
Fe2＋ NaOH溶液 _____色沉淀→灰绿色→________色
先加KSCN溶液，再加氯水 先无明显现象，再变_____色
K3[Fe(CN)6]溶液 _____色沉淀
黄
1．阳离子的检验
紫
蓝色钴玻璃
白
不
白
能
白
红褐
红
蓝
Fe3＋ NaOH溶液 生成________色沉淀
KSCN溶液 溶液呈_____色
苯酚溶液 溶液呈_____色
Cu2＋ NaOH溶液 _____色沉淀，加热则沉淀变黑
Ag＋ 含Cl－的溶液，稀硝酸 _____色沉淀，不溶于稀硝酸
稀氨水 先生成____________，然后____________
Ba2＋ 先加稀盐酸，再加可溶性的硫酸盐溶液 开始无明显现象，后产生_____色沉淀
红褐
红
紫
蓝
白
白色沉淀
沉淀溶解
白
常见阴离子 试剂或方法 现象
Cl－ 硝酸银溶液与稀HNO3 产生____色沉淀，_____溶于稀硝酸
Br－ 硝酸银溶液与稀HNO3 产生_____色沉淀，_____溶于稀硝酸
氯水和四氯化碳 溶液分层，下层为______色
I－ 硝酸银溶液与稀HNO3 产生____色沉淀，____溶于稀硝酸
氯水和四氯化碳 溶液分层，下层为______色
氯水和淀粉溶液 溶液变成______色
白
2.阴离子的检验
不
浅黄
不
橙红
黄
不
紫
蓝
无现象
白
产生白色沉淀
沉淀溶解
褪色
产生白色沉淀
沉淀溶解
浑浊
无现象
浑浊
白
生成白色沉淀
沉淀溶解
判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。
(1)向某溶液中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Al3＋。( )
错因：_____________________________________________________________
(2)滴加KSCN溶液无现象，将所得溶液加入饱和氯水中，溶液不变红色，则溶液中一定不存在Fe2＋。 ( )
错因：______________________________________________________________ ________________________________________________________________________
×
×
若溶液中含有Mg2＋，也会产生相同的实验现象。
饱和氯水会氧化KSCN，从而无法检验是否有Fe3＋生成，进而不能检验Fe2＋的存在，应向所得溶液中滴加少量氯水。
×
若溶液中含有Ag＋时，加入BaCl2溶液则产生不溶于盐酸的AgCl沉淀。
×
×
×
加入稀盐酸，引入了Cl－。
2．无色溶液中离子检验的一般思路
3．离子推断的“四原则”
角度二 分析与探究离子的推断
3．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为( )
A．KCl、NaCl
B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3
D．MgSO4、NaCl
4．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行如下实验。下列判断正确的是( )
A．白色粉末中一定不存在K2SO4、CuSO4
B．白色粉末中一定存在BaCl2、CaCO3，NaOH可能存在
C．白色沉淀A和白色沉淀D是同种物质
D．无色滤液B呈酸性，气体C是碱性氧化物
解析：由流程可知，白色粉末溶于水得到无色溶液，则一定不含CuSO4，白色沉淀A与盐酸反应生成气体C，且沉淀全部溶解，则A为CaCO3，C为CO2；BaCl2与K2SO4反应生成不溶于盐酸的BaSO4沉淀，则原固体一定不能同时含有BaCl2、K2SO4；氯化钡与二氧化碳不反应，而滤液B与少量二氧化碳反应生成白色沉淀，由分析可知为BaCO3，则B中含BaCl2、NaOH。由上述分析可知，K2SO4、CuSO4一定不存在；BaCl2、CaCO3、NaOH一定存在。
微专题 离子共存
三步搞定离子共存问题
1．看清题目要求
(1)常见要求：一定大量共存；可能大量共存；不能大量共存。
(2)带附加条件的不能大量共存：因发生××反应不能大量共存；因生成沉淀不能大量共存等。
高考真题演练
解析：硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质而不能大量共存；铁离子能与CN－反应生成[Fe(CN)6]3－而不能大量共存；硅酸根离子能与钙离子反应生成难溶于水的硅酸钙沉淀而不能大量共存。
解析：银和稀硝酸反应生成一氧化氮，A不正确；FeS难溶于水，不能拆分，B不正确；H2C2O4属于弱酸，不能拆分，D不正确。
解析：Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分。
课时作业
[建议用时：40分钟]
选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1．(2025·浙江省名校高三联考)NaHCO3是一种常见盐，下列说法不正确的是( )
A．NaHCO3属于弱电解质
B．NaHCO3焰色试验显黄色
C．NaHCO3溶液呈碱性
D．NaHCO3属于离子晶体
解析：NaHCO3属于盐，为强电解质，A错误。
(1)由“加入足量稀氢溴酸，……”“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有________(填数字)种。
(2)综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有______________(填离子符号，下同)。产生气体R的反应中，原溶液中过量的离子是________。
5
Mg2＋、Fe2＋
(3)一定量溶液Q与氯气缓慢反应，反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图：
①铜粉参与的反应中，氧化产物是________(填离子符号)。
②当V＝448时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为___________________________。
假设不考虑Cl2与H2O的反应，则根据实验现象可推算出V的范围为______
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
560
1120
(4)RO2为短周期主族元素中某元素的氧化物。根据下列信息，回答相关问题：
①若向酸性KMnO4溶液、含酚酞的烧碱溶液中分别通入无色气体RO2，两溶液颜色均逐渐褪去，写出酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式：________________________________________。
②设NA为阿伏加德罗常数的值。若烧杯中固体W
为银粉，向该烧杯中通入RO2，固体W逐渐溶解(如图所
示)，则RO2的化学式为________，向某密闭容器中充入
2 mol RO和1 mol O2，则产物的分子数________(填“大于”
“小于”或“等于”)2NA。
NO2
小于
③若RO2是一种绿色饮用水消毒剂，则RO2具有________性而能杀菌消毒：工业上，常用＋5价R的含氧酸的钠盐和HR的浓溶液在常温下反应制备气态RO2，同时还有R单质和水生成，该反应的离子方程式为_______________________________ _________________________________________。
强氧化
同课章节目录