第10章第2节《海水提取食盐》分层作业 -北京版化学九下
文档属性
| 名称 | 第10章第2节《海水提取食盐》分层作业 -北京版化学九下 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 北京版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-26 00:00:00 | ||
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文档简介
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北京版九年级化学(下册)
第十章第2节第2课时《海水提取食盐》同步分层练习
【基础练习】
选择题
1.下列关于氯化钠的说法错误的是（）
A. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 B. 氯化钠的俗名是食盐，可用于调味品
C. 氯化钠在自然界中只以海盐的形式存在 D. 氯化钠是重要的化工原料
2. 海水晒盐的主要原理是（）
A. 降低温度使氯化钠溶解度减小析出 B. 蒸发溶剂使氯化钠饱和溶液析出晶体
C. 化学反应生成不溶性氯化钠沉淀 D. 升高温度使氯化钠溶解度增大
3. 下列关于海水晒盐的操作步骤，排序正确的是（）
①结晶 ②蒸发 ③海水引入盐田 ④粗盐提纯
A. ③②①④ B. ③①②④ C. ②③①④ D. ①②③④
4. 粗盐提纯实验中，不需要用到的仪器是（）
A. 烧杯 B. 漏斗 C. 蒸发皿 D. 集气瓶
5. 粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，除去泥沙的操作是（）
A. 溶解、过滤 B. 吸附、沉降 C. 蒸发、结晶 D. 加酸、中和
二、填空与探究
1.氯化钠是生活中最常见的盐，回答下列问题：
（1）氯化钠的化学式为______，其中钠元素和氯元素的质量比为______（结果保留整数）。
（2）海水晒盐利用了氯化钠______的溶解度特点，该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（3）粗盐提纯的主要步骤为溶解、______、______、计算产率。
（4）生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，其溶质是______。
2.某同学进行粗盐提纯实验，实验流程如下：
粗盐→溶解→过滤→蒸发→精盐
（1）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______；
（2）过滤操作中，玻璃棒的作用是______，过滤后滤液仍然浑浊的可能原因是______（写一条即可）；
（3）蒸发时，玻璃棒不断搅拌的目的是______；
（4）若最终得到的精盐质量偏少，可能的原因是______（写两条即可）。
【能力提高】
选择题
1.下列实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和固体 取样，加水溶解，测溶液温度变化
B 除去粗盐中的难溶性固体 取样，加水溶解，蒸发结晶
C 除去溶液中的 加入过量锌粉，过滤
D 鉴别和 用燃着的木条，观察木条变化
A．A B．B C．C D．D
2.在“重结晶法提纯粗盐”的实验中，用蒸发皿蒸发滤液时，下列操作正确的是
A．把浑浊的滤液倒入蒸发皿里，进行加热
B．等到开始出现固体时，用玻璃棒不断搅拌液体
C．等到出现多量固体时，停止加热
D．待滤液完全蒸干后，停止加热
3.下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是
A．溶解 B．过滤
C．移走蒸发皿 D．熄灭酒精灯
阅读下列材料，完成下面小题。
粗食盐水中常含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，卢老师带领化学实验小组用粗食盐水制备NaCl 固体的流程如下图。
4．步骤①用到的分离方法中必须使用的玻璃仪器是
A．漏斗 B．滴管 C．量筒 D．酒精灯
5．在滤液1中，不可能大量存在的离子是
A．Na+ B．Ca2+ C．OH- D．Cl-
6．下列说法正确的是
A．②中加入的试剂X是CaCl2溶液
B．③中生成的沉淀3经充分洗涤可以得到纯净的 BaCO3
C．④中加入盐酸后， 发生的反应仅为HCl+NaOH═NaCl+H2O
D．流程中的步骤①和②可以互换
二、填空与探究
1.从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如下图。
(1)操作①②③依次加入的试剂是 。
(2)写出加入适量盐酸生成气体的化学方程式 。
(3)蒸发结晶中用到了玻璃棒，它的作用是 。
2.某同学利用下图进行“粗盐中难溶性杂质的去除”和“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验。
实验一：粗盐中难溶性杂质的去除
(1)操作③中玻璃棒的作用是 ；
(2)操作④中，当观察到蒸发皿中有 时，停止加热。
(3)实验中导致精盐产率偏低的原因可能是 。(填序号)
①过滤时滤纸破损 ②蒸发时液滴飞溅 ③称量时精盐潮湿
实验二：用纯净的氯化钠和水配制质量分数为的氯化钠溶液。
(4)实验步骤是：计算、称量、 、溶解、装瓶贴标签。
(5)需要量取水的体积是 。
分层练习答案
【基础练习】
一、选择题
1. C 2. B 3. A 4. D 5. A
二、填空与探究
1.（1）NaCl；23:35.5（或46:71，结果保留整数为1:1）
（2）溶解度受温度影响较小；物理
（3）过滤；蒸发
（4）氯化钠（NaCl）
2. （1）加快粗盐的溶解速率
（2）引流；滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等）
（3）防止局部温度过高，造成液滴飞溅
（4）溶解时粗盐未完全溶解、蒸发时液滴飞溅、转移精盐时有残留等（写两条即可）
【能力提高】
一、选择题
1.A 2.C 3.A 4.A 5.B 6.D
二、填空与探究
1.(1)BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液(或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液)
(2)
(3)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
2.(1)搅拌加速溶解 ；(2)有较多量固体析出 ；(3)② ；
(4)量取 ；(5)47
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第十章第2节第2课时《海水提取食盐》同步分层练习
【基础练习】
选择题
1.下列关于氯化钠的说法错误的是（）
A. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 B. 氯化钠的俗名是食盐，可用于调味品
C. 氯化钠在自然界中只以海盐的形式存在 D. 氯化钠是重要的化工原料
2. 海水晒盐的主要原理是（）
A. 降低温度使氯化钠溶解度减小析出 B. 蒸发溶剂使氯化钠饱和溶液析出晶体
C. 化学反应生成不溶性氯化钠沉淀 D. 升高温度使氯化钠溶解度增大
3. 下列关于海水晒盐的操作步骤，排序正确的是（）
①结晶 ②蒸发 ③海水引入盐田 ④粗盐提纯
A. ③②①④ B. ③①②④ C. ②③①④ D. ①②③④
4. 粗盐提纯实验中，不需要用到的仪器是（）
A. 烧杯 B. 漏斗 C. 蒸发皿 D. 集气瓶
5. 粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，除去泥沙的操作是（）
A. 溶解、过滤 B. 吸附、沉降 C. 蒸发、结晶 D. 加酸、中和
二、填空与探究
1.氯化钠是生活中最常见的盐，回答下列问题：
（1）氯化钠的化学式为______，其中钠元素和氯元素的质量比为______（结果保留整数）。
（2）海水晒盐利用了氯化钠______的溶解度特点，该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（3）粗盐提纯的主要步骤为溶解、______、______、计算产率。
（4）生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，其溶质是______。
2.某同学进行粗盐提纯实验，实验流程如下：
粗盐→溶解→过滤→蒸发→精盐
（1）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______；
（2）过滤操作中，玻璃棒的作用是______，过滤后滤液仍然浑浊的可能原因是______（写一条即可）；
（3）蒸发时，玻璃棒不断搅拌的目的是______；
（4）若最终得到的精盐质量偏少，可能的原因是______（写两条即可）。
【能力提高】
选择题
1.下列实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和固体 取样，加水溶解，测溶液温度变化
B 除去粗盐中的难溶性固体 取样，加水溶解，蒸发结晶
C 除去溶液中的 加入过量锌粉，过滤
D 鉴别和 用燃着的木条，观察木条变化
A．A B．B C．C D．D
2.在“重结晶法提纯粗盐”的实验中，用蒸发皿蒸发滤液时，下列操作正确的是
A．把浑浊的滤液倒入蒸发皿里，进行加热
B．等到开始出现固体时，用玻璃棒不断搅拌液体
C．等到出现多量固体时，停止加热
D．待滤液完全蒸干后，停止加热
3.下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是
A．溶解 B．过滤
C．移走蒸发皿 D．熄灭酒精灯
阅读下列材料，完成下面小题。
粗食盐水中常含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，卢老师带领化学实验小组用粗食盐水制备NaCl 固体的流程如下图。
4．步骤①用到的分离方法中必须使用的玻璃仪器是
A．漏斗 B．滴管 C．量筒 D．酒精灯
5．在滤液1中，不可能大量存在的离子是
A．Na+ B．Ca2+ C．OH- D．Cl-
6．下列说法正确的是
A．②中加入的试剂X是CaCl2溶液
B．③中生成的沉淀3经充分洗涤可以得到纯净的 BaCO3
C．④中加入盐酸后， 发生的反应仅为HCl+NaOH═NaCl+H2O
D．流程中的步骤①和②可以互换
二、填空与探究
1.从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如下图。
(1)操作①②③依次加入的试剂是 。
(2)写出加入适量盐酸生成气体的化学方程式 。
(3)蒸发结晶中用到了玻璃棒，它的作用是 。
2.某同学利用下图进行“粗盐中难溶性杂质的去除”和“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验。
实验一：粗盐中难溶性杂质的去除
(1)操作③中玻璃棒的作用是 ；
(2)操作④中，当观察到蒸发皿中有 时，停止加热。
(3)实验中导致精盐产率偏低的原因可能是 。(填序号)
①过滤时滤纸破损 ②蒸发时液滴飞溅 ③称量时精盐潮湿
实验二：用纯净的氯化钠和水配制质量分数为的氯化钠溶液。
(4)实验步骤是：计算、称量、 、溶解、装瓶贴标签。
(5)需要量取水的体积是 。
分层练习答案
【基础练习】
一、选择题
1. C 2. B 3. A 4. D 5. A
二、填空与探究
1.（1）NaCl；23:35.5（或46:71，结果保留整数为1:1）
（2）溶解度受温度影响较小；物理
（3）过滤；蒸发
（4）氯化钠（NaCl）
2. （1）加快粗盐的溶解速率
（2）引流；滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等）
（3）防止局部温度过高，造成液滴飞溅
（4）溶解时粗盐未完全溶解、蒸发时液滴飞溅、转移精盐时有残留等（写两条即可）
【能力提高】
一、选择题
1.A 2.C 3.A 4.A 5.B 6.D
二、填空与探究
1.(1)BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液(或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液)
(2)
(3)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
2.(1)搅拌加速溶解 ；(2)有较多量固体析出 ；(3)② ；
(4)量取 ；(5)47
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