第十单元常见的酸碱盐 复习题 （含解析）
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第十单元常见的酸碱盐复习题 （含答案）
一、单选题
1．实验室长期保存下列试剂的方法中，不正确的是
A．氢氧化钠固体密封在广口瓶中 B．生石灰保存在烧杯中
C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中 D．熟石灰密封在广口瓶中
2．下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液pH明显增大的是
A．稀盐酸（氢氧化钠溶液） B．氢氧化钠溶液（二氧化碳）
C．氢氧化钙的饱和溶液（熟石灰） D．氯化钠溶液（稀盐酸）
3．硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解及应生成盐酸
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③
4．下列对氢氧化钠的用途描述正确的是
A．用氢氧化钠溶液除铁锈
B．用氢氧化钠固体改良酸性土壤
C．用氢氧化钠溶液检验CO2
D．用氢氧化钠固体干燥某些气体
5．将下列各组物质放入足量水中，能发生化学反应，但无沉淀生成，也无气体放出的一组是
A． B．
C． D．
6．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．酸性物质能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的物质一定显酸性
B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
D．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸
7．下列物质中，能把稀盐酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液一次性鉴别出来的是
A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．CO2 D．MgCl2溶液
8．下列物质可用来干燥HCl气体的是
A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸
C．浓盐酸 D．稀硫酸
9．化学兴趣小组同学设计下图实验进行HCl气体与NaOH溶液反应的探究。下列说法错误的是
A．HCl气体易溶于水形成盐酸 B．烧杯中溶液的颜色逐渐褪去
C．c点时，溶液中共有两种微观粒子 D．球形干燥管可缓冲气压，防止液体倒吸
10．现有一包白色固体，可能由碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠中的一种或多种物质组成。取10g固体加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，充分反应后，经测定溶液质量增加了5.6g。下列说法正确的是
A．白色固体可能是纯净物
B．白色固体中一定有碳酸氢钠
C．将溶液蒸干，得到氯化钠固体的质量一定为11.7g
D．向溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，该现象说明固体中一定有氯化钠
11．如图是物质M溶于水中后的微观示意图，其中能说明M是一种碱的是
A． B．
C． D．
12．取一定量石灰石与稀盐酸反应后的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，测得该溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是
A．ab段可观察到的实验现象是有沉淀产生
B．bc段可观察到的实验现象是有气泡产生
C．cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多
D．a点和d点处溶液中的溶质分别是CaCl2和NaCl
二、填空题
13．从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题：
(1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 。
(2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。
(3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。
(4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 。
14．锡纸烤鸡蛋是人们喜爱的一种美食，"锡纸"多为银白色，金属成分其实是铝而非锡，蛋壳的主要成份是碳酸钙。
（1）取一小块蛋壳，放入稀盐酸中，发现立即产生气泡，发生反应的化学方程式为 。
（2）取一小块"锡纸"放入稀盐酸中，一段时间后，才发现有气泡产生，没有立即产生气泡的原因是 。
（3）另取一小块鸡蛋壳，放在火焰上高温煅烧，然后放入盛有少量酚酞溶液的试管中，发现溶液变成红色，并且有放热现象发生，可以判断在酚酞溶液中生成物质的化学式是 。
15．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。
(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的 ，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。
(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 。
(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 。
16．同学们准备用稀硫酸进行化学实验，老师发现稀硫酸已被用完，于是指导同学们用图示操作配置稀硫酸。
(1)如图为配置稀硫酸时的操作图，物质A为 。(填“浓硫酸”或“水”)
(2)实验过程中，小明同学发现烧杯底部的玻璃片与烧杯分离，说明该过程 。(填“吸热”或“放热”)
(3)若稀释时不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上_____。(填序号)
A．碳酸氢钠 B．硼酸 C．氢氧化钠 D．氢氧化钙
17．碳酸钠是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。
(1)碳酸钠俗称 、 。
(2)碳酸钠的用途 (写一点即可)。
为探究碳酸钠的化学性质做如图实验，根据实验回答：
(3)A试管中现象 。
(4)B试管中观察到的实验现象为 ，说明碳酸钠能与盐酸反应，写出该反应的化学方程式 。
(5)C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式 。
18．小明为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图所示的实验。
(1)实验过程中看到的现象是 。
(2)小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入______（填字母）。
A．Na2CO3溶液 B．AgNO3溶液 C．NaCl溶液 D．Ca(OH)2溶液
(3)写出玻璃片上石灰水所发生的变化的化学方程式： 。
三、计算题
19．某校同学在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，她为了测定这瓶氢氧化钠的质量分数，做了如下实验：取瓶中17.3g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示：
试计算：
(1)恰好完全反应时，产生气体的质量是 g。
(2)所取样品中除了有氢氧化钠还有的物质是 （填化学式）。
(3)所加稀盐酸的溶质质量分数是多少？
(4)所取样品中氢氧化钠的质量是 g。
1．B
【详解】A、氢氧化钠固体易吸潮和与二氧化碳反应，需密封保存在广口瓶中，不符合题意；
B、生石灰（氧化钙）易与水反应，需密封保存，保存在烧杯中未密封，符合题意；
C、浓盐酸易挥发，需密封保存在试剂瓶中，不符合题意；
D、熟石灰（氢氧化钙）固体易与二氧化碳反应，需密封保存在广口瓶中，不符合题意。
故选B。
2．A
【详解】A、稀盐酸呈酸性，溶液的pH小于7，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠与稀盐酸反应生成盐和水，溶液的碱性增强，pH逐渐增大，选项正确；
B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液的碱性比氢氧化钠溶液的碱性弱，即氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后溶液的pH减小，选项错误；
C、氢氧化钙的饱和溶液中加入熟石灰，不能继续溶解，溶质的质量不变，溶液的浓度不变，溶液的pH不变，选项错误；
D、氯化钠溶液呈中性，溶液的pH等于7，稀盐酸呈酸性，溶液的pH小于7，向氯化钠溶液中加入稀盐酸，氯化钠和稀盐酸不反应化学反应，溶液的酸性最强，pH减小，选项错误，故选A。
3．B
【详解】①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，说法正确；
②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，微观上，说明分子在不断运动，说法正确；
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，说法错误；
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，说法正确。
故①②④说法正确。
故选B。
4．D
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，因此不能用氢氧化钠溶液除铁锈，说法错误，不符合题意；
B、氢氧化钠能与酸反应，但氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，因此不能用氢氧化钠固体改良酸性土壤，说法错误，不符合题意；
C、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，因此不能用氢氧化钠溶液检验CO2，说法错误，不符合题意；
D、氢氧化钠固体具有吸水性，可用氢氧化钠固体干燥某些气体，说法正确，符合题意。
故选：D。
5．D
【详解】A、BaCl2与K2SO4会发生反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钾，不符合无沉淀生成的条件，不符合题意；
B、CuSO4、HNO3、NaCl三种物质相互之间不发生化学反应，不符合能发生化学反应的条件，不符合题意；
C、K2CO3与HCl会发生反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有二氧化碳气体放出，不符合无气体放出的条件，不符合题意；
D、HCl与NaOH会发生反应生成氯化钠和水，发生了化学反应，且既无沉淀生成，也无气体放出，符合题意。
故选D。
6．A
【详解】A、酸性物质能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的物质一定显酸性，但是不一定是酸，符合题意；
B、碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，放出气体，但是能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，不符合题意；
C、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，但是溶质的质量分数不一定减小，如饱和溶液通过恒温蒸发溶剂的方法析出晶体，析出晶体后还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；
D、酸能与碱反应生成盐和水，但是能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳属于氧化物，不是酸，不符合题意。
故选A。
7．B
【详解】A、氯化钠与三种物质都不反应，没有现象，错误；
B、碳酸钠与盐酸反应有气体生成，与碳酸钠不反应无现象，与氢氧化钙反应生成沉淀，正确；
C、二氧化碳与盐酸不反应无现象，与氢氧化钠反应无现象，与氢氧化钙反应生成沉淀，错误；
D、氯化镁与盐酸不反应无现象，与氢氧化钠反应生成白色沉淀，与氢氧化钙反应生成白色沉淀，错误。
故选B。
8．B
【详解】干燥剂不能与被干燥气体发生化学反应，且需具有吸水性。
A、氢氧化钠固体会与HCl反应，不能干燥氯化氢气体，故错误；
B、浓硫酸具有吸水性，且氯化氢是酸性气体，不与浓硫酸反应，能干燥氯化氢气体，故正确；
C、浓盐酸具有挥发性，不能吸收水，不能干燥氯化氢气体，故错误；
D、稀硫酸不具有吸水性，不能干燥氯化氢气体，故错误。
故选B。
9．C
【详解】A、HCl气体易溶于水形成盐酸，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，通入干燥的HCl气体，HCl气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，盐酸显酸性，均不能使酚酞变色，因此观察到烧杯中溶液由红色逐渐变为无色，说法正确，不符合题意；
C、由图可知，c点对应溶液的pH小于7，显酸性，则c点溶液中溶质为氯化钠、氯化氢，即c点时溶液中共有氯离子、钠离子、氢离子、水分子四种微观粒子，说法错误，符合题意；
D、球形干燥管的作用是缓冲气压，防止液体倒吸，说法正确，不符合题意。
故选：C。
10．B
【分析】由题意可知，10g固体加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，充分反应后，经测定溶液质量增加了5.6g，说明生成二氧化碳的质量为10g-5.6g=4.4g；
若白色固体全部是碳酸钠，设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为a，
若白色固体全部是碳酸氢钠，设碳酸氢钠的质量为y，生成氯化钠质量为b，
若白色固体全部是氯化钠，无二氧化碳生成，则溶液质量增加10g；
由此可知，原白色固体中一定有碳酸氢钠，可能含有碳酸钠、氯化钠中的一种或两种；
【详解】A、由分析可知，白色固体中一定有碳酸氢钠，可能含有碳酸钠、氯化钠中的一种或两种，选项说法不正确；
B、由分析可知，白色固体中一定有碳酸氢钠，选项说法正确；
C、由分析可知，若白色固体全部是碳酸钠，则生成氯化钠质量小于11.7g，若白色固体全部是碳酸氢钠，则生成的氯化钠质量也小于11.7g，所以将溶液蒸干，得到氯化钠固体的质量一定小于11.7g，选项说法不正确；
D、由分析可知，固体与盐酸反应生成氯化钠，则向溶液中滴加硝酸银溶液，也会产生白色沉淀，则该现象不能说明固体中一定含有氯化钠，选项说法不正确。
故选B。
11．B
【详解】A、是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故A错误；
B、是由钡离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故B正确；
C、是由氢离子和硫酸根离子组成的，属于酸，故C错误；
D、中B离子不是氢氧根离子，故D一定不是碱，故D错误；
故选：B。
12．C
【分析】由图可知，一开始pH小于7，说明反应后的溶液中含氯化氢和氯化钙，加入碳酸钠，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】A、ab段：碳酸钠和过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到的实验现象是产生气泡，该选项说法不正确；
B、bc段：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到的实验现象是产生白色沉淀，该选项说法不正确；
C、cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液过量，由于碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，该选项说法正确；
D、a点时，还未加入碳酸钠，这时溶液中的溶质是氯化钙、氯化氢，d点时，pH＞7，这时碳酸钠过量，溶液中的溶质是氯化钠、碳酸钠，该选项说法不正确。
故选C。
13．(1)污染空气(合理即可)
(2)腐蚀
(3)
(4)
【详解】（1）浓盐酸有挥发性，储存不当，氯化氢挥发到空气中污染空气(合理即可)。
（2）盐酸具有较强腐蚀性，则使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服。
（3）实验室里，用石灰石（主要含碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应为盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
14． 铝与空气中氧气反应易形成了氧化膜，稀盐酸先与氧化膜反应，不产生气体
【详解】（1）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）铝在空气中发生缓慢氧化，形成氧化膜，氧化膜先与稀盐酸反应生成盐和水，不产生所体，故填：铝与空气中氧气反应形成了氧化膜，稀盐酸先与氧化膜反应，不产生气体。
（2）蛋壳高温后，碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红，故化学式为：。
15．(1)
(2) 稀盐酸/稀硫酸 无色酚酞溶液
(3)
(4)
【详解】（1）溶液中含有铁离子时显黄色，而氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
（2）稀盐酸能与紫色石蕊试液变红色，澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙，能使无色酚酞变红色，而紫色石蕊遇碱变红，遇中性溶液为紫色，而氢氧化钠能与酸反应，当氢氧化钠完全反应后，溶液为无色，则该试管中最初盛有的物质是无色酚酞溶液，向其中加入的为酸性物质，如盐酸、硫酸等。
（3）试验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，有气泡产生，由于氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而过量的碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则该试管中最初发生的反应是。
（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，这三支试管中实验后只得到无色溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但碳酸钠不和氯化钠反应，则该试管中最初发生反应的化学方程式为。
16．(1)浓硫酸
(2)放热
(3)A
【详解】（1）稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，故A是浓硫酸；
（2）稀释过程中放出热量，使石蜡熔化，因此玻璃片和烧杯分离，故填：放热；
（3）若稀释时不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故选：A。
17．(1) 纯碱 苏打
(2)用于洗涤剂的生产（合理即可）
(3)溶液变红色
(4) 有气泡产生
(5)
【详解】（1）碳酸钠俗称是纯碱或苏打，故填：纯碱；苏打；
（2）碳酸钠可用于洗涤剂的生产、制肥皂等，故填：用于洗涤剂的生产（合理即可）
（3）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故填：溶液变红色；
（4）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，可观察到有气泡产生，故填：有气泡产生；；
（5）澄清石灰水的主要成分氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：。
18．(1)碎鸡蛋壳表面有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊
(2)A
(3)
【详解】（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验过程中看到的现象是碎鸡蛋壳表面有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊。
（2）钙离子和碳酸根离子反应生产白色沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙，验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入Na2CO3溶液，故选A。
（3）玻璃片上石灰水所发生的变化是氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，则反应的化学方程式：。
19．(1)2.2
(2)Na2CO3
(3)解：设生成2.2g二氧化碳消耗的盐酸的质量为，参加反应的碳酸钠的质量为
所加稀盐酸中的溶质的质量分数是：×100%=7.3%
答：所加稀盐酸中的溶质的质量分数是7.3%；
(4)12
【详解】（1）根据图像可知恰好完全反应时，产生气体的质量是2.2g；
（2）向固体中加入稀盐酸产生二氧化碳气体，说明氢氧化钠有一部分与空气中的二氧化碳反应变质生成了碳酸钠，故所取样品中除了有氢氧化钠还有的物质是Na2CO3；
（3）见答案；
（4）样品中碳酸钠的质量为5.3g，故所取样品中氢氧化钠的质量是17.3g-5.3g=12g。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
第十单元常见的酸碱盐复习题 （含答案）
一、单选题
1．实验室长期保存下列试剂的方法中，不正确的是
A．氢氧化钠固体密封在广口瓶中 B．生石灰保存在烧杯中
C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中 D．熟石灰密封在广口瓶中
2．下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液pH明显增大的是
A．稀盐酸（氢氧化钠溶液） B．氢氧化钠溶液（二氧化碳）
C．氢氧化钙的饱和溶液（熟石灰） D．氯化钠溶液（稀盐酸）
3．硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解及应生成盐酸
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③
4．下列对氢氧化钠的用途描述正确的是
A．用氢氧化钠溶液除铁锈
B．用氢氧化钠固体改良酸性土壤
C．用氢氧化钠溶液检验CO2
D．用氢氧化钠固体干燥某些气体
5．将下列各组物质放入足量水中，能发生化学反应，但无沉淀生成，也无气体放出的一组是
A． B．
C． D．
6．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．酸性物质能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的物质一定显酸性
B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
D．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸
7．下列物质中，能把稀盐酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液一次性鉴别出来的是
A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．CO2 D．MgCl2溶液
8．下列物质可用来干燥HCl气体的是
A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸
C．浓盐酸 D．稀硫酸
9．化学兴趣小组同学设计下图实验进行HCl气体与NaOH溶液反应的探究。下列说法错误的是
A．HCl气体易溶于水形成盐酸 B．烧杯中溶液的颜色逐渐褪去
C．c点时，溶液中共有两种微观粒子 D．球形干燥管可缓冲气压，防止液体倒吸
10．现有一包白色固体，可能由碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠中的一种或多种物质组成。取10g固体加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，充分反应后，经测定溶液质量增加了5.6g。下列说法正确的是
A．白色固体可能是纯净物
B．白色固体中一定有碳酸氢钠
C．将溶液蒸干，得到氯化钠固体的质量一定为11.7g
D．向溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，该现象说明固体中一定有氯化钠
11．如图是物质M溶于水中后的微观示意图，其中能说明M是一种碱的是
A． B．
C． D．
12．取一定量石灰石与稀盐酸反应后的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，测得该溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是
A．ab段可观察到的实验现象是有沉淀产生
B．bc段可观察到的实验现象是有气泡产生
C．cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多
D．a点和d点处溶液中的溶质分别是CaCl2和NaCl
二、填空题
13．从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题：
(1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 。
(2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。
(3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。
(4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 。
14．锡纸烤鸡蛋是人们喜爱的一种美食，"锡纸"多为银白色，金属成分其实是铝而非锡，蛋壳的主要成份是碳酸钙。
（1）取一小块蛋壳，放入稀盐酸中，发现立即产生气泡，发生反应的化学方程式为 。
（2）取一小块"锡纸"放入稀盐酸中，一段时间后，才发现有气泡产生，没有立即产生气泡的原因是 。
（3）另取一小块鸡蛋壳，放在火焰上高温煅烧，然后放入盛有少量酚酞溶液的试管中，发现溶液变成红色，并且有放热现象发生，可以判断在酚酞溶液中生成物质的化学式是 。
15．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。
(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的 ，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。
(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 。
(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 。
16．同学们准备用稀硫酸进行化学实验，老师发现稀硫酸已被用完，于是指导同学们用图示操作配置稀硫酸。
(1)如图为配置稀硫酸时的操作图，物质A为 。(填“浓硫酸”或“水”)
(2)实验过程中，小明同学发现烧杯底部的玻璃片与烧杯分离，说明该过程 。(填“吸热”或“放热”)
(3)若稀释时不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上_____。(填序号)
A．碳酸氢钠 B．硼酸 C．氢氧化钠 D．氢氧化钙
17．碳酸钠是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。
(1)碳酸钠俗称 、 。
(2)碳酸钠的用途 (写一点即可)。
为探究碳酸钠的化学性质做如图实验，根据实验回答：
(3)A试管中现象 。
(4)B试管中观察到的实验现象为 ，说明碳酸钠能与盐酸反应，写出该反应的化学方程式 。
(5)C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式 。
18．小明为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图所示的实验。
(1)实验过程中看到的现象是 。
(2)小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入______（填字母）。
A．Na2CO3溶液 B．AgNO3溶液 C．NaCl溶液 D．Ca(OH)2溶液
(3)写出玻璃片上石灰水所发生的变化的化学方程式： 。
三、计算题
19．某校同学在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，她为了测定这瓶氢氧化钠的质量分数，做了如下实验：取瓶中17.3g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示：
试计算：
(1)恰好完全反应时，产生气体的质量是 g。
(2)所取样品中除了有氢氧化钠还有的物质是 （填化学式）。
(3)所加稀盐酸的溶质质量分数是多少？
(4)所取样品中氢氧化钠的质量是 g。
1．B
【详解】A、氢氧化钠固体易吸潮和与二氧化碳反应，需密封保存在广口瓶中，不符合题意；
B、生石灰（氧化钙）易与水反应，需密封保存，保存在烧杯中未密封，符合题意；
C、浓盐酸易挥发，需密封保存在试剂瓶中，不符合题意；
D、熟石灰（氢氧化钙）固体易与二氧化碳反应，需密封保存在广口瓶中，不符合题意。
故选B。
2．A
【详解】A、稀盐酸呈酸性，溶液的pH小于7，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠与稀盐酸反应生成盐和水，溶液的碱性增强，pH逐渐增大，选项正确；
B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液的碱性比氢氧化钠溶液的碱性弱，即氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后溶液的pH减小，选项错误；
C、氢氧化钙的饱和溶液中加入熟石灰，不能继续溶解，溶质的质量不变，溶液的浓度不变，溶液的pH不变，选项错误；
D、氯化钠溶液呈中性，溶液的pH等于7，稀盐酸呈酸性，溶液的pH小于7，向氯化钠溶液中加入稀盐酸，氯化钠和稀盐酸不反应化学反应，溶液的酸性最强，pH减小，选项错误，故选A。
3．B
【详解】①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红，说法正确；
②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，微观上，说明分子在不断运动，说法正确；
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，说法错误；
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，说法正确。
故①②④说法正确。
故选B。
4．D
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，因此不能用氢氧化钠溶液除铁锈，说法错误，不符合题意；
B、氢氧化钠能与酸反应，但氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，因此不能用氢氧化钠固体改良酸性土壤，说法错误，不符合题意；
C、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，因此不能用氢氧化钠溶液检验CO2，说法错误，不符合题意；
D、氢氧化钠固体具有吸水性，可用氢氧化钠固体干燥某些气体，说法正确，符合题意。
故选：D。
5．D
【详解】A、BaCl2与K2SO4会发生反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钾，不符合无沉淀生成的条件，不符合题意；
B、CuSO4、HNO3、NaCl三种物质相互之间不发生化学反应，不符合能发生化学反应的条件，不符合题意；
C、K2CO3与HCl会发生反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有二氧化碳气体放出，不符合无气体放出的条件，不符合题意；
D、HCl与NaOH会发生反应生成氯化钠和水，发生了化学反应，且既无沉淀生成，也无气体放出，符合题意。
故选D。
6．A
【详解】A、酸性物质能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的物质一定显酸性，但是不一定是酸，符合题意；
B、碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，放出气体，但是能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，不符合题意；
C、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，但是溶质的质量分数不一定减小，如饱和溶液通过恒温蒸发溶剂的方法析出晶体，析出晶体后还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；
D、酸能与碱反应生成盐和水，但是能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳属于氧化物，不是酸，不符合题意。
故选A。
7．B
【详解】A、氯化钠与三种物质都不反应，没有现象，错误；
B、碳酸钠与盐酸反应有气体生成，与碳酸钠不反应无现象，与氢氧化钙反应生成沉淀，正确；
C、二氧化碳与盐酸不反应无现象，与氢氧化钠反应无现象，与氢氧化钙反应生成沉淀，错误；
D、氯化镁与盐酸不反应无现象，与氢氧化钠反应生成白色沉淀，与氢氧化钙反应生成白色沉淀，错误。
故选B。
8．B
【详解】干燥剂不能与被干燥气体发生化学反应，且需具有吸水性。
A、氢氧化钠固体会与HCl反应，不能干燥氯化氢气体，故错误；
B、浓硫酸具有吸水性，且氯化氢是酸性气体，不与浓硫酸反应，能干燥氯化氢气体，故正确；
C、浓盐酸具有挥发性，不能吸收水，不能干燥氯化氢气体，故错误；
D、稀硫酸不具有吸水性，不能干燥氯化氢气体，故错误。
故选B。
9．C
【详解】A、HCl气体易溶于水形成盐酸，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，通入干燥的HCl气体，HCl气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，盐酸显酸性，均不能使酚酞变色，因此观察到烧杯中溶液由红色逐渐变为无色，说法正确，不符合题意；
C、由图可知，c点对应溶液的pH小于7，显酸性，则c点溶液中溶质为氯化钠、氯化氢，即c点时溶液中共有氯离子、钠离子、氢离子、水分子四种微观粒子，说法错误，符合题意；
D、球形干燥管的作用是缓冲气压，防止液体倒吸，说法正确，不符合题意。
故选：C。
10．B
【分析】由题意可知，10g固体加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，充分反应后，经测定溶液质量增加了5.6g，说明生成二氧化碳的质量为10g-5.6g=4.4g；
若白色固体全部是碳酸钠，设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为a，
若白色固体全部是碳酸氢钠，设碳酸氢钠的质量为y，生成氯化钠质量为b，
若白色固体全部是氯化钠，无二氧化碳生成，则溶液质量增加10g；
由此可知，原白色固体中一定有碳酸氢钠，可能含有碳酸钠、氯化钠中的一种或两种；
【详解】A、由分析可知，白色固体中一定有碳酸氢钠，可能含有碳酸钠、氯化钠中的一种或两种，选项说法不正确；
B、由分析可知，白色固体中一定有碳酸氢钠，选项说法正确；
C、由分析可知，若白色固体全部是碳酸钠，则生成氯化钠质量小于11.7g，若白色固体全部是碳酸氢钠，则生成的氯化钠质量也小于11.7g，所以将溶液蒸干，得到氯化钠固体的质量一定小于11.7g，选项说法不正确；
D、由分析可知，固体与盐酸反应生成氯化钠，则向溶液中滴加硝酸银溶液，也会产生白色沉淀，则该现象不能说明固体中一定含有氯化钠，选项说法不正确。
故选B。
11．B
【详解】A、是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故A错误；
B、是由钡离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故B正确；
C、是由氢离子和硫酸根离子组成的，属于酸，故C错误；
D、中B离子不是氢氧根离子，故D一定不是碱，故D错误；
故选：B。
12．C
【分析】由图可知，一开始pH小于7，说明反应后的溶液中含氯化氢和氯化钙，加入碳酸钠，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】A、ab段：碳酸钠和过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到的实验现象是产生气泡，该选项说法不正确；
B、bc段：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到的实验现象是产生白色沉淀，该选项说法不正确；
C、cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液过量，由于碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，该选项说法正确；
D、a点时，还未加入碳酸钠，这时溶液中的溶质是氯化钙、氯化氢，d点时，pH＞7，这时碳酸钠过量，溶液中的溶质是氯化钠、碳酸钠，该选项说法不正确。
故选C。
13．(1)污染空气(合理即可)
(2)腐蚀
(3)
(4)
【详解】（1）浓盐酸有挥发性，储存不当，氯化氢挥发到空气中污染空气(合理即可)。
（2）盐酸具有较强腐蚀性，则使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服。
（3）实验室里，用石灰石（主要含碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应为盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
14． 铝与空气中氧气反应易形成了氧化膜，稀盐酸先与氧化膜反应，不产生气体
【详解】（1）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）铝在空气中发生缓慢氧化，形成氧化膜，氧化膜先与稀盐酸反应生成盐和水，不产生所体，故填：铝与空气中氧气反应形成了氧化膜，稀盐酸先与氧化膜反应，不产生气体。
（2）蛋壳高温后，碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红，故化学式为：。
15．(1)
(2) 稀盐酸/稀硫酸 无色酚酞溶液
(3)
(4)
【详解】（1）溶液中含有铁离子时显黄色，而氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
（2）稀盐酸能与紫色石蕊试液变红色，澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙，能使无色酚酞变红色，而紫色石蕊遇碱变红，遇中性溶液为紫色，而氢氧化钠能与酸反应，当氢氧化钠完全反应后，溶液为无色，则该试管中最初盛有的物质是无色酚酞溶液，向其中加入的为酸性物质，如盐酸、硫酸等。
（3）试验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，有气泡产生，由于氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而过量的碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则该试管中最初发生的反应是。
（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，这三支试管中实验后只得到无色溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但碳酸钠不和氯化钠反应，则该试管中最初发生反应的化学方程式为。
16．(1)浓硫酸
(2)放热
(3)A
【详解】（1）稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，故A是浓硫酸；
（2）稀释过程中放出热量，使石蜡熔化，因此玻璃片和烧杯分离，故填：放热；
（3）若稀释时不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故选：A。
17．(1) 纯碱 苏打
(2)用于洗涤剂的生产（合理即可）
(3)溶液变红色
(4) 有气泡产生
(5)
【详解】（1）碳酸钠俗称是纯碱或苏打，故填：纯碱；苏打；
（2）碳酸钠可用于洗涤剂的生产、制肥皂等，故填：用于洗涤剂的生产（合理即可）
（3）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故填：溶液变红色；
（4）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，可观察到有气泡产生，故填：有气泡产生；；
（5）澄清石灰水的主要成分氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：。
18．(1)碎鸡蛋壳表面有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊
(2)A
(3)
【详解】（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验过程中看到的现象是碎鸡蛋壳表面有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊。
（2）钙离子和碳酸根离子反应生产白色沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙，验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入Na2CO3溶液，故选A。
（3）玻璃片上石灰水所发生的变化是氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，则反应的化学方程式：。
19．(1)2.2
(2)Na2CO3
(3)解：设生成2.2g二氧化碳消耗的盐酸的质量为，参加反应的碳酸钠的质量为
所加稀盐酸中的溶质的质量分数是：×100%=7.3%
答：所加稀盐酸中的溶质的质量分数是7.3%；
(4)12
【详解】（1）根据图像可知恰好完全反应时，产生气体的质量是2.2g；
（2）向固体中加入稀盐酸产生二氧化碳气体，说明氢氧化钠有一部分与空气中的二氧化碳反应变质生成了碳酸钠，故所取样品中除了有氢氧化钠还有的物质是Na2CO3；
（3）见答案；
（4）样品中碳酸钠的质量为5.3g，故所取样品中氢氧化钠的质量是17.3g-5.3g=12g。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
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