2025-2026学年上学期九年级化学期末试卷(含答案)
文档属性
| 名称 | 2025-2026学年上学期九年级化学期末试卷(含答案) |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-27 00:00:00 | ||
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文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
2025-2026学年上学期九年级化学期末试卷(含答案)
【可能用到的相对原子质量：H- C-12 N-14 O-16 Ca-40 Mn-55 Fe-56】
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是（ ）
A. 采摘莲藕 B. 莲藕捣碎成糊
C. 三昧真火塑肉身 D. 刻刀雕琢人形
2. 下列物质的用途叙述错误的是（ ）
A. 氦气用于飞艇 B. 氧气用作高能燃料
C. 活性炭用于防毒面具 D. 干冰制冷
3. 规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯 B. 取用粉末状试剂
C. 读取液体体积 D. 倾倒液体
4. 化学实验的现象精彩纷呈。以下实验现象的描述中正确的是（ ）
A. 铁在空气中燃烧剧烈，火星四射
B. 木炭伸入氧气中，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C. 用浓氨水和酚酞溶液探究分子运动实验，一段时间后发现浓氨水变红
D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，有白烟产生
5. 下列关于比较推理中，正确的是（ ）
A. 可燃物与氧气隔绝可以灭火，则灭火必须隔绝氧气
B. 因为石墨和金刚石的组成元素都是碳，所以他们的性质完全相同
C. 铁和铜都是金属，铁与稀盐酸反应产生氢气，则铜也能与稀盐酸反应产生氢气
D. 合金比组成它的纯金属硬度大，则黄铜比纯铜硬
6. 歼﹣20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺（C6H8N2）。下列关于间苯二胺的说法正确的是（ ）
A．间苯二胺分子中碳、氢、氮三种原子的质量比为6：8：2
B．间苯二胺分子中含有1个氮分子
C．间苯二胺分子的相对分子质量为108
D．氢元素质量分数最高
7.诗人陆游的笔记中记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。夹瓷盏内有两盏，上层盏盛油，下层盏盛水，被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．省油灯中的可燃物有2种
B．省油灯使用过程中水和油在一起燃烧
C．省油灯使用过程中化学能转化为光能和热能
D．省油灯使用过程中盏内水吸热降低油温，可减少油挥发
8.如图表示一定量的红磷在密闭容器中燃烧的过程。则y不可能表示（ ）
A．原子的总个数 B．固体中磷元素的质量分数
C．氧元素的总质量 D．物质的总质量
9.下列基于实验事实的推理，正确的是( )
A. 往 H2O2溶液中加入少量CuO, 迅速产生气泡，可证明CuO 是催化剂
B. 点燃酒精，在火焰上方罩干冷的烧杯，出现水雾，可推测酒精含氢元素
C. 把CO2 通入到紫色石蕊溶液中，石蕊变红，可说明CO 能使石蕊变红
D. 把燃着的木条伸入装有某气体的集气瓶中，木条立刻熄灭，可推测某气体为N
10.“生命吸管”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置，内装有多种过滤器， 其中滤网可去除 大部分颗粒 物；活性炭和离子交换树脂可去除异味和部分重金属；超滤膜可滤除99.3%的细菌和病毒。下列有关叙述错误的 是 ( )
A. 滤网有过滤的作用，能去除颗粒物
B. 活性炭具有吸附作用，能去除异味
C. 超滤膜与将自来水煮沸的作用相似
D. 净化后的水是纯净物，不含杂质
11.文房四宝——笔、墨、纸、砚，在我国书法和绘画的发展史上发挥了重要作用。下列有关说法错误的是（ ）
A．笔：毛笔笔杆由竹子制作，竹子还可制成竹炭包吸附异味，这利用了其吸附性
B．墨：用炭黑墨汁绘的字画经久不变色可流传千年，原因是碳的化学性质十分稳定
C．纸：宣纸制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸，该操作相当于过滤
D．砚：紫端砚石为富含铝、钾、铁的硅酸盐类岩石，其中铝、钾、铁、硅是指离子
12. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示，X是一种常见单质。以下说法不正确的是（ ）
A．X是O2
B．中碳、氢元素的质量比6∶1
C．过程Ⅰ中反应生成的另外一种物质是H2O
D．这项成果使CO2变“废”为“宝”，有利于降低对化石能源的依赖，减缓温室效应
13.分离和提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去CO2中的少量CO 通过灼热的氧化铜
B 除去铜粉中含有的少量铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤
C 除去N2中混有的少量O2 通过炽热的碳层
D 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的铁粉，过滤
14. 对如图所示实验的分析错误的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．图甲：防止尾气对大气的污染
B．图乙：集气瓶②中溶液更浑浊，说明呼出的气体中CO2含量比空气中高
C．图丙：实验可以观察到面粉的爆炸
D．图丁：验证铁生锈与氧气有关
二、非选择题：本大题共6小题，共58分。
15.《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，是中国古代一部综合性的科学技术著作。
（1）“陶埏”章详细记载了砖、瓦的烧炼技术。利用黏土中含Fe元素，在高温焙烧砖的过程中，生成含氧量不同的铁的氧化物，从而生产出红砖（含Fe2O3）和青砖（含FeO和Fe3O4）。
①青砖中FeO的名称是__________。Fe3O4中铁、氧元素的质量比为__________（最简比）。Fe2O3中铁元素的化合价为__________。
②烧砖过程中先得到红砖，然后再通过“砖瓦浇水转泐”过程烧制青砖。“砖瓦浇水转泐”的操作如图所示：将水从窑顶慢慢浇下，与炉内高温的碳发生反应，生成两种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______________________________________，基本反应类型是_______________________________。
（2）《天工开物》中记载了用竹子造纸的过程如图3所示：
①“蒸煮”时，工人将生石灰和草木灰加入水中。生石灰与水反应的化学方程式是 。
②“烘干”可以使湿纸张快速变干。请从微观角度解释纸张受热能加速变干的原因 。
③“捞纸”与化学实验中过滤的原理相似，下列有关过滤的操作说法正确的是 。
A.将漏斗颈末端悬在烧杯中央 B.过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌
C.过滤时液面高于滤纸边缘 D.将待过滤的液体先静置片刻后再进行过滤操作
16.某学习小组以“气体制备及应用”为主题开展跨学科实践活动。【查阅资料：浓硫酸具有吸水性】
（1）仪器Ⅱ的名称是 。安全提示图标与加热高锰酸钾制氧气实验无关的是 (从①~④中选择)。
（2）甲同学选用装置B制备O2，反应的化学方程式为 。医用O2极其干燥时会引起患者呼吸道不适。装置E所示的湿化瓶装置可使干燥的O2湿化。使用时，O2应从 (填“m” 或“n”) 口通入。
（3）实验室制备二氧化碳气体，反应的化学方程式为 。从A﹣F中选择，发生装置为 （填装置编号），为获得较干燥的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是：气体→ →C（填“a→b”或“b→a”）。
（4）G装置与B装置相比，除了有可充分利用废物的优点外，还有的优点是 ，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是 。
（5）工业上煅烧石灰石制取生石灰和二氧化碳，如要制取2.2t二氧化碳，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是 t。
17.电解水实验后，某校继续探究影响电解水反应速率的因素，数据记录如下：
实验编号 电极种类 NaOH溶液浓度/% 电压/V H体积/mL 所需时间/s
① 锡棒 2.5 12 20 703
② 锡棒 10 16 20 150
③ 锡棒 2.5 16 20 432
④ 镀镍回形针 10 12 20 205
⑤ 镀镍回形针 10 16 20 135
（1）与电源正极相连的玻璃管内产生的是 （填“氢气”或“氧气”）。
（2）实验①③可探究 对电解水速率的影响。
（3）要探究电极种类对电解水速率的影响，应选择实验 和 （填实验编号）；这组对照不够严谨，还需要改进： （写一点）。
（4）NaOH溶液浓度是 %（填“10”或“2.5”）时电解更快。
（5）删除一组实验仍可以达到同样的探究效果，删除的是 （填实验编号）。
18.废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验，其流程如图。
【资料卡片】Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O，金、银不会发生类似反应。
（1）步骤①中所需玻璃仪器除烧杯和漏斗外，还需要 ，作用是 。
（2）步骤②中的实验现象是 。
（3）步骤③中反应的化学方程式是 ，其反应的基本类型是 。
（4）步骤③中得到的滤渣是 。
19.燃烧是常见的化学反应，它与我们的生产生活密切相关。
【活动一】探究燃烧
（1）探究燃烧条件的实验装置如图1所示，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是 。
【活动二】调控燃烧
（2）西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图2所示。青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水。使用时将煤油加入灯内，燃烧产生的烟气（含SO2）通过雁脖子进入腹部。
①雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。看到大量黑烟产生时，应 进风口（填“扩大”或“缩小”），目的是 ；
②将雁鱼灯的灯罩一般用青铜制作，青铜在空气中容易生成铜锈Cu2（OH）2CO3，请你标出铜锈中铜的化合价 。
【活动三】应用燃烧
戴维发明了一种安全灯，采用一种网眼很小的普通金属铁（金属有导热性）网罩住火焰，这种灯在矿井里点燃不会引起可燃性气体的燃烧和爆炸，为了纪念威维，人们把安全灯称为“戴维灯”（如图3）。请你从燃烧角度分析戴维灯不会引起矿井中的可燃性气体燃烧的原理： 。
【活动四】分析燃烧
化石能源是目前应用最广泛的能源，但储量有限，不可再生。随着科技进步，天然气水合物将成为化石燃料的替代能源。可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子或一个水分子（如图1）。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图2所示。
1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、乙炔、氰化氢等。由甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。所以可燃冰的开采难度较大。2017年，中国成为世界上第一个连续海上开采可燃冰时间最长、产气量最大的国家，将推动世界能源利用格局的改变。
（4）已知液化石油气主要成分完全燃烧的化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O，天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为 。在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同。若原使用液化石油气的用户改为天然气作燃料时，气体流速和进燃气的管道直径不变，则进空气的管道直径应 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4 9H2O，分析结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼的笼体部分,且每个笼内只能容纳一个CH4或H2O分子，则6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是 （填最小整数比）。
（6）下列有关说法错误的是 。
A．海底温度低，压强大，有利于甲烷的溶解
B．在300atm下，任何温度下都可以形成可燃冰
C．可燃冰作为燃料优点是燃烧热值大，对环境不会造成污染
D．可燃冰开采不合理，会造成温室效应或者海底塌方等
（7）请写出甲烷水合物能稳定存在的压强和温度规律 。
20.在生产生活中，金属锰及其化合物用途广泛。
（一）对金属锰及其化合物的认识
（1）植物生长需要微量的锰，这里的锰是指 （选填序号）。
A．原子 B．元素 C．单质
（2）地铁列车的钢轨材料是高锰钢（主要成分铁、锰、碳），高锰钢属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。车身作喷漆处理既美观又防锈，其防锈原理是 。
（3）华为手机使用的是锂电池，锂电池质量轻、容量大，其反应原理是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），该反应的化学方程式是 。
（二）碳酸锰的制备
MnCO3是一种高性能磁性材料。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备MnCO3的主要流程如下。已知：MnCO3难溶于水，在100℃时开始分解。
（4）原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是 。
（5）已知X是一种常见的无色液体，则反应②的化学方程式为 。
（6）反应②中加入NH4HCO3溶液时，往往需要控制温度在30～35℃，高温易分解生成氨气及空气中常见的两种氧化物 （用化学方程式表示）。
（7）产品MnCO3（Ⅱ）比MnCO3（Ⅰ）更纯净，原因是产品MnCO3（Ⅰ）经过洗涤、烘干后，表面附着的水及 等杂质已被除去。
（8）为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是 。
（三）碳酸锰热分解产物的研究
MnCO3及锰的氧化物加热分解的温度如下。
MnCO3MnO2MnaObMnO
称取4.60gMnCO3样品置于装置A中，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图2所示。
（10）通入空气，焙烧MnCO3到300℃时，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出装置A中反应的化学方程式为 。
（11）加热至300﹣900℃时，锰的氧化物分解会分解产生一种常见气体，该气体为 。
（12）当加热到800℃时，N点固体的成分是 ，对应物质的质量比为 。
答案
一、选择题
CBBDD CBBBD DACA
二、非选择题
（1）①氧化亚铁 ； 21：8 ； +3 ② ； 置换反应
CaO+H2O＝Ca（OH）2 ； 温度越高，分子运动越快 ； D ；
（1）长颈漏斗； ②；
（2）； m；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ； B ； a→b ；
（4）可控制反应的发生和停止 ； 铁能与酸反应生成氢气 ；
（5）6.25
（1）氧气 ；（2）电压 ； （3）② ； ⑤ ； 将电极形状改成相同 ；
（4）10 ； （5）④或① ；
（1）玻璃棒 ； 引流 ；
（2）溶液变蓝，有固体剩余 （3） Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ； 置换反应 ；
（4）铜和铁 ；
（1）Y型管中白磷燃烧、红磷不燃烧 ；
（2）扩大 ； 增加空气的进入量，使燃料充分燃烧 ； 2（OH）2CO3 ；
（3）金属具有导热性，使温度无法达到可燃性气体的着火点 ；
（4） ； 减少；
（5）2：1 ； （6）BC ；
（7）其他条件相同，压强越大，温度越低，甲烷水合物越稳定
（1）B ； （2）混合物 ； 隔绝水和氧气 ；（3） Li+MnO2＝LiMnO2 ；
（4）增大接触面积，使反应更充分，反应速率更快 ； （5）MnSO4+2NH4HCO3＝（NH4）2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O ；
NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O ； （7）（NH4）2SO4 ；（8） 小于100℃ ；
（9）2MnCO3+O22MnO2+2CO2 ；（10） 氧气 ；（12）Mn2O3和MnO ； 79：71 ；
水
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2025-2026学年上学期九年级化学期末试卷(含答案)
【可能用到的相对原子质量：H- C-12 N-14 O-16 Ca-40 Mn-55 Fe-56】
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是（ ）
A. 采摘莲藕 B. 莲藕捣碎成糊
C. 三昧真火塑肉身 D. 刻刀雕琢人形
2. 下列物质的用途叙述错误的是（ ）
A. 氦气用于飞艇 B. 氧气用作高能燃料
C. 活性炭用于防毒面具 D. 干冰制冷
3. 规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯 B. 取用粉末状试剂
C. 读取液体体积 D. 倾倒液体
4. 化学实验的现象精彩纷呈。以下实验现象的描述中正确的是（ ）
A. 铁在空气中燃烧剧烈，火星四射
B. 木炭伸入氧气中，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C. 用浓氨水和酚酞溶液探究分子运动实验，一段时间后发现浓氨水变红
D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，有白烟产生
5. 下列关于比较推理中，正确的是（ ）
A. 可燃物与氧气隔绝可以灭火，则灭火必须隔绝氧气
B. 因为石墨和金刚石的组成元素都是碳，所以他们的性质完全相同
C. 铁和铜都是金属，铁与稀盐酸反应产生氢气，则铜也能与稀盐酸反应产生氢气
D. 合金比组成它的纯金属硬度大，则黄铜比纯铜硬
6. 歼﹣20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺（C6H8N2）。下列关于间苯二胺的说法正确的是（ ）
A．间苯二胺分子中碳、氢、氮三种原子的质量比为6：8：2
B．间苯二胺分子中含有1个氮分子
C．间苯二胺分子的相对分子质量为108
D．氢元素质量分数最高
7.诗人陆游的笔记中记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。夹瓷盏内有两盏，上层盏盛油，下层盏盛水，被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．省油灯中的可燃物有2种
B．省油灯使用过程中水和油在一起燃烧
C．省油灯使用过程中化学能转化为光能和热能
D．省油灯使用过程中盏内水吸热降低油温，可减少油挥发
8.如图表示一定量的红磷在密闭容器中燃烧的过程。则y不可能表示（ ）
A．原子的总个数 B．固体中磷元素的质量分数
C．氧元素的总质量 D．物质的总质量
9.下列基于实验事实的推理，正确的是( )
A. 往 H2O2溶液中加入少量CuO, 迅速产生气泡，可证明CuO 是催化剂
B. 点燃酒精，在火焰上方罩干冷的烧杯，出现水雾，可推测酒精含氢元素
C. 把CO2 通入到紫色石蕊溶液中，石蕊变红，可说明CO 能使石蕊变红
D. 把燃着的木条伸入装有某气体的集气瓶中，木条立刻熄灭，可推测某气体为N
10.“生命吸管”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置，内装有多种过滤器， 其中滤网可去除 大部分颗粒 物；活性炭和离子交换树脂可去除异味和部分重金属；超滤膜可滤除99.3%的细菌和病毒。下列有关叙述错误的 是 ( )
A. 滤网有过滤的作用，能去除颗粒物
B. 活性炭具有吸附作用，能去除异味
C. 超滤膜与将自来水煮沸的作用相似
D. 净化后的水是纯净物，不含杂质
11.文房四宝——笔、墨、纸、砚，在我国书法和绘画的发展史上发挥了重要作用。下列有关说法错误的是（ ）
A．笔：毛笔笔杆由竹子制作，竹子还可制成竹炭包吸附异味，这利用了其吸附性
B．墨：用炭黑墨汁绘的字画经久不变色可流传千年，原因是碳的化学性质十分稳定
C．纸：宣纸制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸，该操作相当于过滤
D．砚：紫端砚石为富含铝、钾、铁的硅酸盐类岩石，其中铝、钾、铁、硅是指离子
12. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图所示，X是一种常见单质。以下说法不正确的是（ ）
A．X是O2
B．中碳、氢元素的质量比6∶1
C．过程Ⅰ中反应生成的另外一种物质是H2O
D．这项成果使CO2变“废”为“宝”，有利于降低对化石能源的依赖，减缓温室效应
13.分离和提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去CO2中的少量CO 通过灼热的氧化铜
B 除去铜粉中含有的少量铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤
C 除去N2中混有的少量O2 通过炽热的碳层
D 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的铁粉，过滤
14. 对如图所示实验的分析错误的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．图甲：防止尾气对大气的污染
B．图乙：集气瓶②中溶液更浑浊，说明呼出的气体中CO2含量比空气中高
C．图丙：实验可以观察到面粉的爆炸
D．图丁：验证铁生锈与氧气有关
二、非选择题：本大题共6小题，共58分。
15.《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，是中国古代一部综合性的科学技术著作。
（1）“陶埏”章详细记载了砖、瓦的烧炼技术。利用黏土中含Fe元素，在高温焙烧砖的过程中，生成含氧量不同的铁的氧化物，从而生产出红砖（含Fe2O3）和青砖（含FeO和Fe3O4）。
①青砖中FeO的名称是__________。Fe3O4中铁、氧元素的质量比为__________（最简比）。Fe2O3中铁元素的化合价为__________。
②烧砖过程中先得到红砖，然后再通过“砖瓦浇水转泐”过程烧制青砖。“砖瓦浇水转泐”的操作如图所示：将水从窑顶慢慢浇下，与炉内高温的碳发生反应，生成两种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______________________________________，基本反应类型是_______________________________。
（2）《天工开物》中记载了用竹子造纸的过程如图3所示：
①“蒸煮”时，工人将生石灰和草木灰加入水中。生石灰与水反应的化学方程式是 。
②“烘干”可以使湿纸张快速变干。请从微观角度解释纸张受热能加速变干的原因 。
③“捞纸”与化学实验中过滤的原理相似，下列有关过滤的操作说法正确的是 。
A.将漏斗颈末端悬在烧杯中央 B.过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌
C.过滤时液面高于滤纸边缘 D.将待过滤的液体先静置片刻后再进行过滤操作
16.某学习小组以“气体制备及应用”为主题开展跨学科实践活动。【查阅资料：浓硫酸具有吸水性】
（1）仪器Ⅱ的名称是 。安全提示图标与加热高锰酸钾制氧气实验无关的是 (从①~④中选择)。
（2）甲同学选用装置B制备O2，反应的化学方程式为 。医用O2极其干燥时会引起患者呼吸道不适。装置E所示的湿化瓶装置可使干燥的O2湿化。使用时，O2应从 (填“m” 或“n”) 口通入。
（3）实验室制备二氧化碳气体，反应的化学方程式为 。从A﹣F中选择，发生装置为 （填装置编号），为获得较干燥的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是：气体→ →C（填“a→b”或“b→a”）。
（4）G装置与B装置相比，除了有可充分利用废物的优点外，还有的优点是 ，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是 。
（5）工业上煅烧石灰石制取生石灰和二氧化碳，如要制取2.2t二氧化碳，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是 t。
17.电解水实验后，某校继续探究影响电解水反应速率的因素，数据记录如下：
实验编号 电极种类 NaOH溶液浓度/% 电压/V H体积/mL 所需时间/s
① 锡棒 2.5 12 20 703
② 锡棒 10 16 20 150
③ 锡棒 2.5 16 20 432
④ 镀镍回形针 10 12 20 205
⑤ 镀镍回形针 10 16 20 135
（1）与电源正极相连的玻璃管内产生的是 （填“氢气”或“氧气”）。
（2）实验①③可探究 对电解水速率的影响。
（3）要探究电极种类对电解水速率的影响，应选择实验 和 （填实验编号）；这组对照不够严谨，还需要改进： （写一点）。
（4）NaOH溶液浓度是 %（填“10”或“2.5”）时电解更快。
（5）删除一组实验仍可以达到同样的探究效果，删除的是 （填实验编号）。
18.废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验，其流程如图。
【资料卡片】Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O，金、银不会发生类似反应。
（1）步骤①中所需玻璃仪器除烧杯和漏斗外，还需要 ，作用是 。
（2）步骤②中的实验现象是 。
（3）步骤③中反应的化学方程式是 ，其反应的基本类型是 。
（4）步骤③中得到的滤渣是 。
19.燃烧是常见的化学反应，它与我们的生产生活密切相关。
【活动一】探究燃烧
（1）探究燃烧条件的实验装置如图1所示，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是 。
【活动二】调控燃烧
（2）西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图2所示。青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水。使用时将煤油加入灯内，燃烧产生的烟气（含SO2）通过雁脖子进入腹部。
①雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。看到大量黑烟产生时，应 进风口（填“扩大”或“缩小”），目的是 ；
②将雁鱼灯的灯罩一般用青铜制作，青铜在空气中容易生成铜锈Cu2（OH）2CO3，请你标出铜锈中铜的化合价 。
【活动三】应用燃烧
戴维发明了一种安全灯，采用一种网眼很小的普通金属铁（金属有导热性）网罩住火焰，这种灯在矿井里点燃不会引起可燃性气体的燃烧和爆炸，为了纪念威维，人们把安全灯称为“戴维灯”（如图3）。请你从燃烧角度分析戴维灯不会引起矿井中的可燃性气体燃烧的原理： 。
【活动四】分析燃烧
化石能源是目前应用最广泛的能源，但储量有限，不可再生。随着科技进步，天然气水合物将成为化石燃料的替代能源。可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子或一个水分子（如图1）。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图2所示。
1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、乙炔、氰化氢等。由甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。所以可燃冰的开采难度较大。2017年，中国成为世界上第一个连续海上开采可燃冰时间最长、产气量最大的国家，将推动世界能源利用格局的改变。
（4）已知液化石油气主要成分完全燃烧的化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O，天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为 。在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同。若原使用液化石油气的用户改为天然气作燃料时，气体流速和进燃气的管道直径不变，则进空气的管道直径应 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4 9H2O，分析结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼的笼体部分,且每个笼内只能容纳一个CH4或H2O分子，则6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是 （填最小整数比）。
（6）下列有关说法错误的是 。
A．海底温度低，压强大，有利于甲烷的溶解
B．在300atm下，任何温度下都可以形成可燃冰
C．可燃冰作为燃料优点是燃烧热值大，对环境不会造成污染
D．可燃冰开采不合理，会造成温室效应或者海底塌方等
（7）请写出甲烷水合物能稳定存在的压强和温度规律 。
20.在生产生活中，金属锰及其化合物用途广泛。
（一）对金属锰及其化合物的认识
（1）植物生长需要微量的锰，这里的锰是指 （选填序号）。
A．原子 B．元素 C．单质
（2）地铁列车的钢轨材料是高锰钢（主要成分铁、锰、碳），高锰钢属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。车身作喷漆处理既美观又防锈，其防锈原理是 。
（3）华为手机使用的是锂电池，锂电池质量轻、容量大，其反应原理是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），该反应的化学方程式是 。
（二）碳酸锰的制备
MnCO3是一种高性能磁性材料。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备MnCO3的主要流程如下。已知：MnCO3难溶于水，在100℃时开始分解。
（4）原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是 。
（5）已知X是一种常见的无色液体，则反应②的化学方程式为 。
（6）反应②中加入NH4HCO3溶液时，往往需要控制温度在30～35℃，高温易分解生成氨气及空气中常见的两种氧化物 （用化学方程式表示）。
（7）产品MnCO3（Ⅱ）比MnCO3（Ⅰ）更纯净，原因是产品MnCO3（Ⅰ）经过洗涤、烘干后，表面附着的水及 等杂质已被除去。
（8）为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是 。
（三）碳酸锰热分解产物的研究
MnCO3及锰的氧化物加热分解的温度如下。
MnCO3MnO2MnaObMnO
称取4.60gMnCO3样品置于装置A中，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图2所示。
（10）通入空气，焙烧MnCO3到300℃时，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出装置A中反应的化学方程式为 。
（11）加热至300﹣900℃时，锰的氧化物分解会分解产生一种常见气体，该气体为 。
（12）当加热到800℃时，N点固体的成分是 ，对应物质的质量比为 。
答案
一、选择题
CBBDD CBBBD DACA
二、非选择题
（1）①氧化亚铁 ； 21：8 ； +3 ② ； 置换反应
CaO+H2O＝Ca（OH）2 ； 温度越高，分子运动越快 ； D ；
（1）长颈漏斗； ②；
（2）； m；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ； B ； a→b ；
（4）可控制反应的发生和停止 ； 铁能与酸反应生成氢气 ；
（5）6.25
（1）氧气 ；（2）电压 ； （3）② ； ⑤ ； 将电极形状改成相同 ；
（4）10 ； （5）④或① ；
（1）玻璃棒 ； 引流 ；
（2）溶液变蓝，有固体剩余 （3） Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ； 置换反应 ；
（4）铜和铁 ；
（1）Y型管中白磷燃烧、红磷不燃烧 ；
（2）扩大 ； 增加空气的进入量，使燃料充分燃烧 ； 2（OH）2CO3 ；
（3）金属具有导热性，使温度无法达到可燃性气体的着火点 ；
（4） ； 减少；
（5）2：1 ； （6）BC ；
（7）其他条件相同，压强越大，温度越低，甲烷水合物越稳定
（1）B ； （2）混合物 ； 隔绝水和氧气 ；（3） Li+MnO2＝LiMnO2 ；
（4）增大接触面积，使反应更充分，反应速率更快 ； （5）MnSO4+2NH4HCO3＝（NH4）2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O ；
NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O ； （7）（NH4）2SO4 ；（8） 小于100℃ ；
（9）2MnCO3+O22MnO2+2CO2 ；（10） 氧气 ；（12）Mn2O3和MnO ； 79：71 ；
水
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