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2025—2026学年度第一学期质量监测化学卷
本试卷共6页，21题，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将对应该号码的标号涂黑。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答题信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。
5.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的。
1. 2025年11月9日，粤港澳三地联合承办的第15届全运会在广州开幕。下列开幕式情景中，主要发生化学变化的是
A. 观看展演 B. 燃放烟花 C. 奏响国歌 D. 升起国旗
2. 空气和水是人类赖以生存的自然资源。通过实验测定了空气的组成的科学家是
A. 拉瓦锡 B. 张青莲 C. 道尔顿 D. 门捷列夫
3. 豆腐是我国传统美食，制作过程中常使用石膏，石膏的主要成分是硫酸钙()，硫酸钙属于
A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质
4. 广东自古便是“岭南水乡”，珠江、西江等水系滋养着南粤大地。下列保护水资源的做法中，错误的是
A. 生活污水集中处理后排放 B. 利用滴灌技术灌溉园林
C. 大力开采地下水缓解水资源紧缺 D. 农业生产中合理使用化肥
5. 规范的操作是化学实验安全的保证，下列基本实验操作错误的是
A.加入固体 B.倾倒液体 C.称量固体 D.量取液体
A. A B. B C. C D. D
6. 物质的性质决定用途，下列物质的性质和用途对应错误的是
A. 一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁 B. 金刚石硬度大，可用来切割玻璃
C. 氮气的化学性质稳定，常用作保护气 D. 氧气有助燃性，可以作燃料
7. 化学用语搭建起宏观物质与微观粒子间的联系。下列化学用语书写正确的是
A. 两个氧分子：2O B. 氢氧根离子：OH
C. 氧化铁：Fe3O4 D. ：氧化钙中钙元素为+2价
8. 学习小组在劳动实践中用木材生火做饭，下列说法错误的是
A. 引燃木材——升高木材着火点 B. 冒出黑烟——木材燃烧不充分
C. 架空木材——增大与空气接触面积 D. 沙土盖灭——使木材与空气隔绝
9. 试卷答题卡上用于识别考生信息的条形码具有黏性，其黏性主要来源于丙烯酸(C3H4O2)，关于丙烯酸的说法错误的是
A. 含有氧分子 B. 碳元素的质量分数最大
C. 1个分子中含有9个原子 D. 碳元素和氧元素的质量比为9：8
10. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是
A. 钬相对原子质量为164.9g B. 钬的元素符号为ho
C. 钬原子中核外电子数为67 D. 钬元素是非金属元素
11. “实践出真知”，某兴趣小组开展了多组验证实验，下列实验不能达到相应实验目的的是
实验方案
目的 A.收集O2 B.探究铁、铜、银金属活动性强弱 C.验证质量守恒定律 D.探究水的组成
A. A B. B C. C D. D
12. 工业生产中常需实现化工原料的简易转化。下列物质转化仅加一种物质不能一步实现的是
A. CO2→CaCO3 B. Fe→FeCl2 C. H2→H2O2 D. O2→SO2
13. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理错误的是
A. 分类观：同种元素组成的物质一定是单质
B. 微粒观：水是由水分子构成的物质
C. 守恒观：化学反应前后物质的总质量一定不变
D. 变化观：醋的酿造过程发生了缓慢氧化
14. 模型有利于认识物质及其变化规律。如图是次氯酸(HClO)在光照下发生反应的微观示意图。下列说法错误的是
A. 该反应属于分解反应 B. 如图所示粒子的化学式为HCl
C. 反应前后分子的个数不变 D. M只含一种元素
15. 自制神奇的“天气预报瓶”需要用到硝酸钾等物质。硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B. 时，可配制成的硝酸钾饱和溶液
C 时，水中最多能溶解硝酸钾
D. 时硝酸钾饱和溶液升温到，溶质质量分数不变
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18~21题各10分，共55分。
16. 从古代文明到现代科技，从海洋利用到月球资源开发，我国始终展现中国智慧
（1）我国是世界上最早掌握湿法炼铜技术的国家之一，其原理是铁与硫酸铜溶液发生反应，请写出该反应的化学方程式______。
（2）我国古代四大发明享誉世界。《梦溪笔谈》记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石主要成分是Fe3O4，其中铁、氧元素的原子个数比是_____。
（3）我国无人机技术全球领先，其部分组件由铝、铜等金属熔合材料制成。铝具有良好抗腐蚀性的原因是_____(用化学方程式表示)。
（4）我国是海洋大国，海域辽阔。蒸馏法是常用海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的_____不同实现物质分离。
（5）我国科学家探测发现，地球和月球上均存在单质态的金、银，说明它们的化学性质_____(填“活泼”或“不活泼”)。月球还储存丰富的钛铁矿，钛铁矿的主要成分为FeTiO3，已知铁元素为+2价，求钛元素的化合价为______。
【科普阅读】
17. 中国是茶的故乡，是茶文化的发祥地。茶叶的组成成分多，重要的有茶多酚、咖啡因等。其中，茶多酚为白色固体，味涩，易溶于水，潮湿空气中易被氧化，具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能。研究人员分别就不同茶叶种类(图1)、绿茶不同冲泡温度(图2)、红茶不同冲泡次数(1g红茶连续冲泡6次或以上，图3)对茶汤中茶多酚含量的影响开展了实验。
依据上文，回答问题。
（1）由图1可知，茶多酚含量最高的茶叶种类是______。
（2）由图2得出冲茶温度对茶多酚得率的影响是：在其他条件相同时，______。由图3可知多次冲泡后，茶汤中茶多酚含量显著______。
（3）冲茶后茶香四溢，从微观角度说明，闻到茶香的原因______。茶杯中的滤网可使茶叶与茶水分离，这相当于化学实验中的______操作。
（4）日常饮茶建议“即泡即饮”，从茶多酚性质的角度分析，原因是______。同时，建议茶叶需要______保存。
【基础实验与跨学科实践】
18. I.实验室气体的制备与收集
（1）仪器①的名称是_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选择的实验装置为_____。
（3）实验室可用装置B制取CO2，向锥形瓶中添加液体试剂时，应添加至_____(填“a”或“b”)处。装置F也可用于制取CO2，该装置的优点是_____。
II.兴趣小组用下列实验探究CO2气体的性质
（4）实验1烧杯B中紫色石蕊溶液变红的原因是______(用化学方程式表示)。
（5）实验2是探究植物呼吸作用的装置。实验时，广口瓶用不透光的黑纸包住，经过一段时间后，可以看到细玻璃管中的红墨水会_____(填“左移”“右移”或“不动”)。揭去广口瓶外的黑纸，观察到广口瓶中发生的现象是_____。
（6）实验3将CO2通入如图所示的装置中，充满空气的气球会上浮，说明_____。
（7）二氧化碳过量排放加剧温室效应，所以低碳生活人人可为。请写出一条低碳生活的具体做法：______。
【科学探究】
19. 现代生活中材料、生产等问题越来越引起人们的重视。请从化学视角分析回答下列有关问题。
I.化学与材料
（1）高铁的车身采用铝合金材料，联系实际下列属于该合金性质的是_____(填字母)。
A. 密度大 B. 耐腐蚀 C. 硬度大
（2）车身不选用铁制品的原因之一是因为铁制品容易生锈，日常生活中可以采用______方法防止铁生锈。
II化学与生产
某兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯，并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
（3）如图为粗盐的提纯过程，操作②用到的玻璃仪器有烧杯、______(写一种即可)。
（4）操作③为蒸发，当蒸发皿中______时，停止加热。
III.化学与生活
（5）把厨房中的下列物质：面粉、牛奶、冰块、蔗糖分别放入水中充分搅拌，能得到溶液的是______。
（6）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制80g该溶液，需要NaCl的质量是_____g。
（7）污水净化是合理利用水资源的重要途径。如图为污水处理的流程示意图：
①一级处理时，污水经过格栅的作用是除去水中的______(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。
②二级处理时，要除去污水中的色素和异味，应选择_____(填物质名称)作吸附剂，因为该物质具有______的结构。
③生活污水处理达标后排放的意义有______(写一点)。
20. 氨气(NH3)是一种重要的化工原料，可用于制造硝酸和氮肥。工业合成氨气的流程如图1所示，氨气的含量与温度、压强的关系如图2所示。
（1）N2是合成氨气的重要原料。工业上可从空气中获得N2，分离空气常用方法有以下两种。
①分离液态空气法：此过程发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化。
②用分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体。通过特制分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴，其他微粒均无法通过分子筛实现分离。根据信息可判断分子大小：氮气分子______氧气分子(选填“＞”“=”或“＜”)。
（2）根据图1分析，从“合成塔”中出来的气体是______(填“纯净物”或“混合物”)，该反应流程中可以循环利用的物质有______。
（3）根据图2分析，按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气含量最高的是______(填序号)。
A. 200大气压、300℃ B. 200大气压、500℃
C. 400大气压、300℃ D. 400大气压、500℃
（4）为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们开展了6500多次实验，发现铁触媒的催化效果较好。科学家研究合成氨反应催化剂的目的是______。
（5）如图，在铁触媒作用下，氮气和氢气合成氨气，请将该反应的微观过程按顺序排列______(填序号)。
（6）在现实生活中，氨气还是一种清洁能源，能在纯氧中完全燃烧，生成水和氮气。写出该反应的化学方程式_____，属于______反应(填化学反应类型)。
21. 医用消毒过氧化氢溶液可在催化剂作用下快速产生氧气。某同学取一定量该溶液，加入二氧化锰作催化剂，记录生成气体的质量与时间的关系如图所示。
（1）反应90s时产生的O2质量为______。
（2）求反应90s时消耗的过氧化氢质量。(写出计算过程)
（3）某同学向相同体积的5%过氧化氢溶液中，分别加入二氧化锰和氧化铜作催化剂，实验现象如表：
催化剂 O2生成速率(mL/s) 实验现象
二氧化锰 55.6 大量气泡，反应剧烈
氧化铜 3.3 少量气泡，反应较慢
i.催化剂在化学反应前后______都没有发生变化。
ii.结合表格中的速率和现象，你可以得到的化学启示是：______。
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2025—2026学年度第一学期质量监测化学卷（解析版）
本试卷共6页，21题，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将对应该号码的标号涂黑。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答题信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。
5.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的。
1. 2025年11月9日，粤港澳三地联合承办的第15届全运会在广州开幕。下列开幕式情景中，主要发生化学变化的是
A. 观看展演 B. 燃放烟花 C. 奏响国歌 D. 升起国旗
【答案】B
【解析】
【详解】A、观看展演过程中没有生成新物质，属于物理变化，故选项不符合题意；
B、燃放烟花涉及燃烧反应，生成新物质（如二氧化碳等），属于化学变化，故选项符合题意；
C、奏响国歌的过程中没有生成新物质，属于物理变化，故选项不符合题意；
D、升起国旗的过程中没有生成新物质，属于物理变化，故选项不符合题意；
故选：B。
2. 空气和水是人类赖以生存的自然资源。通过实验测定了空气的组成的科学家是
A. 拉瓦锡 B. 张青莲 C. 道尔顿 D. 门捷列夫
【答案】A
【解析】
【详解】A、拉瓦锡通过实验测定了空气的组成，故A正确；
B、张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值，故B错误；
C、道尔顿提出原子论和分子学说，故C错误；
D、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D错误。
故选A。
3. 豆腐是我国传统美食，制作过程中常使用石膏，石膏的主要成分是硫酸钙()，硫酸钙属于
A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫酸钙中只含一种物质，属于纯净物，而不是混合物，该选项不符合题意；
B、硫酸钙是由钙、硫、氧三种元素组成，属于化合物，该选项符合题意；
C、硫酸钙中含有三种元素，而氧化物中只含两种元素，该选项不符合题意；
D、硫酸钙中含有多种元素，不属于单质，该选项不符合题意。
故选B。
4. 广东自古便是“岭南水乡”，珠江、西江等水系滋养着南粤大地。下列保护水资源的做法中，错误的是
A. 生活污水集中处理后排放 B. 利用滴灌技术灌溉园林
C. 大力开采地下水缓解水资源紧缺 D. 农业生产中合理使用化肥
【答案】C
【解析】
【详解】A、生活污水集中处理后排放，可以有效减少水体污染，保护水资源，故选项不符合题意；
B、利用滴灌技术灌溉园林，可以节约用水，提高水资源利用率，故选项不符合题意；
C、大力开采地下水会导致地面沉降、地下水位下降、水资源枯竭等问题，故选项符合题意；
D、农业生产中合理使用化肥，可减少化肥随雨水流入水体造成的富营养化污染，故选项不符合题意；
故选：C。
5. 规范的操作是化学实验安全的保证，下列基本实验操作错误的是
A.加入固体 B.倾倒液体 C.称量固体 D.量取液体
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、取用粉末状固体试剂时，容器横放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部。图示操作正确，不符合题意；
B、液体倾倒时，瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨容器口。图示瓶塞正立，操作错误，符合题意；
C、称量药品时遵循“左物右码”。图示操作正确，不符合题意；
D、量取液体时，量筒放平、视线与凹液面最低处相平。图示操作正确，不符合题意；
故选：B。
6. 物质的性质决定用途，下列物质的性质和用途对应错误的是
A. 一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁 B. 金刚石硬度大，可用来切割玻璃
C. 氮气的化学性质稳定，常用作保护气 D. 氧气有助燃性，可以作燃料
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，对应关系正确；
B、金刚石硬度大，可用来切割玻璃，对应关系正确；
C、氮气的化学性质稳定，所以可用作保护气，对应关系正确；
D、氧气有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，对应关系错误；
故选：D。
7. 化学用语搭建起宏观物质与微观粒子间的联系。下列化学用语书写正确的是
A. 两个氧分子：2O B. 氢氧根离子：OH
C. 氧化铁：Fe3O4 D. ：氧化钙中钙元素为+2价
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气化学式为O2，表示一个氧分子，则两个氧分子表示为2O2，故选项不符合题意；
B、氢氧根离子带一个单位负电荷，符号为 OH-，故选项不符合题意；
C、氧化铁中氧元素显-2价，铁元素显+3价，化学式为：Fe2O3，故选项不符合题意；
D、氧化钙中钙元素为+2价，标在该元素符号正上方，表示为，故选项符合题意；
故选：D。
8. 学习小组在劳动实践中用木材生火做饭，下列说法错误的是
A. 引燃木材——升高木材着火点 B. 冒出黑烟——木材燃烧不充分
C. 架空木材——增大与空气接触面积 D. 沙土盖灭——使木材与空气隔绝
【答案】A
【解析】
【详解】A、着火点是物质的固有属性，一般不能改变。引燃木材是通过提供热量，使木材温度达到着火点，而不是升高木材着火点，该说法错误，符合题意；
B、木材中含有碳元素，当木材燃烧不充分时，其中的碳不能完全转化为二氧化碳，会有黑色的炭颗粒生成，从而冒出黑烟，该说法正确，不符合题意；
C、架空木材可以使木材与空气充分接触，空气中含有支持燃烧的氧气，增大与空气接触面积能使木材燃烧更充分，该说法正确，不符合题意；
D、用沙土盖灭着火的木材，是利用隔绝氧气（空气）的灭火原理，使木材无法与氧气接触，从而达到灭火目的，该说法正确，不符合题意。
故选A。
9. 试卷答题卡上用于识别考生信息的条形码具有黏性，其黏性主要来源于丙烯酸(C3H4O2)，关于丙烯酸的说法错误的是
A. 含有氧分子 B. 碳元素的质量分数最大
C. 1个分子中含有9个原子 D. 碳元素和氧元素的质量比为9：8
【答案】A
【解析】
【详解】A、丙烯酸是由丙烯酸分子构成，其中不含氧分子，该选项说法错误，符合题意；
B、丙烯酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×3）:（1×4）:（16×2）=9:1:8，由此可知，元素质量分数最大的是碳元素。说法正确，不符合题意；
C、根据化学式，1个丙烯酸分子中有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，共9个原子。说法正确，不符合题意；
D、丙烯酸中碳元素、氧元素的质量比为（12×3）:（16×2）=9:8。说法正确，不符合题意；
故选：A。
10. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是
A. 钬的相对原子质量为164.9g B. 钬的元素符号为ho
C. 钬原子中核外电子数为67 D. 钬元素非金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故A错误；
B、根据元素周期表中一格提供的信息，钬的元素符号为Ho，故B错误；
C、根据元素周期表中一格提供的信息，核外电子数=原子序数=质子数=67，故C正确；
D、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁；可知是金属元素，故D错误。
故选C。
11. “实践出真知”，某兴趣小组开展了多组验证实验，下列实验不能达到相应实验目的的是
实验方案
目的 A.收集O2 B.探究铁、铜、银金属活动性强弱 C.验证质量守恒定律 D.探究水的组成
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、用排水法收集氧气，气体从短管进入，排出集气瓶中的水，氧气收集在瓶中，实验能达到相应实验目的，不符合题意；
B、铜、银都不能和硫酸亚铁反应，无法探究铁、铜、银金属活动性强弱，实验不能达到相应实验目的，符合题意；
C、反应在密闭的装置中进行，能验证质量守恒定律，实验能达到相应实验目的，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，反应前后元素种类不变，因此水由氢元素和氧元素组成，实验能达到相应实验目的，不符合题意；
故选B。
12. 工业生产中常需实现化工原料的简易转化。下列物质转化仅加一种物质不能一步实现的是
A. CO2→CaCO3 B. Fe→FeCl2 C. H2→H2O2 D. O2→SO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，能一步实现，故选项错误；
B、Fe与HCl反应生成FeCl2，能一步实现，故选项错误；
C、H2转化H2O2需多步反应，无法通过加一种物质一步实现，故选项正确；
D、氧气与硫在点燃的条件下反应生成二氧化硫，能一步实现，故选项错误；
故选：C。
13. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理错误的是
A. 分类观：同种元素组成的物质一定是单质
B. 微粒观：水是由水分子构成物质
C. 守恒观：化学反应前后物质的总质量一定不变
D. 变化观：醋的酿造过程发生了缓慢氧化
【答案】A
【解析】
【详解】A、同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，只由氧元素组成，但属于混合物，不是单质，因此该推理错误。
B、水是由水分子构成的物质，该推理正确。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量一定不变，该推理正确。
D、醋的酿造是粮食中的糖类在微生物作用下发生的缓慢氧化过程，该推理正确。
故选A。
14. 模型有利于认识物质及其变化规律。如图是次氯酸(HClO)在光照下发生反应的微观示意图。下列说法错误的是
A. 该反应属于分解反应 B. 如图所示粒子的化学式为HCl
C. 反应前后分子的个数不变 D. M只含一种元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、该反应是一种物质（HClO）生成两种物质（HCl和M），属于分解反应，该说法正确。
B、由1个氢原子和1个氯原子构成，化学式为HCl，该说法正确。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前2个HClO分子中H、Cl、O的个数是2、2、2，反应后除M外H、Cl、O的个数是2、2、0，则M含有2个O，M是O2，每2个HClO分子反应生成2个HCl分子和1个O2分子，分子的个数改变，该说法错误。
D、M是O2 ，只由氧元素组成，该说法正确。
故选C。
15. 自制神奇的“天气预报瓶”需要用到硝酸钾等物质。硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B. 时，可配制成的硝酸钾饱和溶液
C. 时，水中最多能溶解硝酸钾
D. 时硝酸钾饱和溶液升温到，溶质质量分数不变
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，说法正确；
B、由图可知，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，故硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数=，说法错误；
C、由图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g，说法正确；
D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以30℃时硝酸钾的饱和溶液升温到60℃不会有晶体析出，故溶质质量分数不变，说法正确。
故选B。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18~21题各10分，共55分。
16. 从古代文明到现代科技，从海洋利用到月球资源开发，我国始终展现中国智慧。
（1）我国是世界上最早掌握湿法炼铜技术的国家之一，其原理是铁与硫酸铜溶液发生反应，请写出该反应的化学方程式______。
（2）我国古代四大发明享誉世界。《梦溪笔谈》记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石主要成分是Fe3O4，其中铁、氧元素的原子个数比是_____。
（3）我国无人机技术全球领先，其部分组件由铝、铜等金属熔合的材料制成。铝具有良好抗腐蚀性的原因是_____(用化学方程式表示)。
（4）我国是海洋大国，海域辽阔。蒸馏法是常用海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的_____不同实现物质分离。
（5）我国科学家探测发现，地球和月球上均存在单质态的金、银，说明它们的化学性质_____(填“活泼”或“不活泼”)。月球还储存丰富的钛铁矿，钛铁矿的主要成分为FeTiO3，已知铁元素为+2价，求钛元素的化合价为______。
【答案】（1）
（2）
3：4 （3）
（4）
沸点 （5） ①.
不活泼 ②.
+4
【解析】
【小问1详解】
铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
由化学式可知，Fe3O4中铁、氧元素的原子个数比为3：4
【小问3详解】
铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝表面阻止进一步腐蚀，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
蒸馏法利用海水中水与溶解的盐类沸点不同进行分离，水沸点较低（100℃），加热蒸发后冷凝得到淡水，而高沸点盐类留在残液中；
【小问5详解】
金、银以单质（游离态）存在于地球和月球，说明它们不易与其他物质反应，化学性质不活泼；FeTiO3中铁元素为+2价，氧元素为-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，则 (+2) + x + 3×(-2) = 0，解得x=+4，故钛元素化合价为+4价。
【科普阅读】
17. 中国是茶的故乡，是茶文化的发祥地。茶叶的组成成分多，重要的有茶多酚、咖啡因等。其中，茶多酚为白色固体，味涩，易溶于水，潮湿空气中易被氧化，具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能。研究人员分别就不同茶叶种类(图1)、绿茶不同冲泡温度(图2)、红茶不同冲泡次数(1g红茶连续冲泡6次或以上，图3)对茶汤中茶多酚含量的影响开展了实验。
依据上文，回答问题。
（1）由图1可知，茶多酚含量最高的茶叶种类是______。
（2）由图2得出冲茶温度对茶多酚得率的影响是：在其他条件相同时，______。由图3可知多次冲泡后，茶汤中茶多酚含量显著______。
（3）冲茶后茶香四溢，从微观角度说明，闻到茶香的原因______。茶杯中的滤网可使茶叶与茶水分离，这相当于化学实验中的______操作。
（4）日常饮茶建议“即泡即饮”，从茶多酚性质的角度分析，原因是______。同时，建议茶叶需要______保存。
【答案】（1）绿茶 （2） ①. 随着冲泡温度升高，绿茶茶多酚得率先增大后减小（或冲泡温度在80℃时，绿茶茶多酚得率最高） ②. 降低
（3） ①. 分子的不断运动 ②. 过滤
（4） ①. 茶多酚在潮湿空气中易被氧化，导致其含量逐渐减少 ②. 密封
【解析】
【小问1详解】
由图1可知，茶多酚含量最高的茶叶种类是绿茶。故填：绿茶。
【小问2详解】
由图2得出的结论是：在其他条件相同时，实验研究的温度范围内，随着冲泡温度升高，绿茶茶多酚得率先增大后减小，且冲泡温度在80 ℃时，绿茶茶多酚得率最高。故填：随着冲泡温度升高，绿茶茶多酚得率先增大后减小（或冲泡温度在80℃时，绿茶茶多酚得率最高）；
由图3可知多次冲泡后，茶汤中茶多酚含量显著降低；
【小问3详解】
冲茶后茶香四溢，闻到茶香的原因是：分子的不断运动；茶杯中的滤网可使茶叶（固体）与茶水（液体）分离，这相当于化学实验中的过滤；
【小问4详解】
茶多酚在潮湿空气中易被氧化，导致其含量逐渐减少，所以日常喝茶时，要即泡即饮；
茶多酚在潮湿的空气中容易被氧气氧化，所以茶叶需要密封保存。
【基础实验与跨学科实践】
18. I.实验室气体的制备与收集
（1）仪器①的名称是_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选择的实验装置为_____。
（3）实验室可用装置B制取CO2，向锥形瓶中添加液体试剂时，应添加至_____(填“a”或“b”)处。装置F也可用于制取CO2，该装置的优点是_____。
II.兴趣小组用下列实验探究CO2气体的性质
（4）实验1烧杯B中紫色石蕊溶液变红的原因是______(用化学方程式表示)。
（5）实验2是探究植物呼吸作用的装置。实验时，广口瓶用不透光的黑纸包住，经过一段时间后，可以看到细玻璃管中的红墨水会_____(填“左移”“右移”或“不动”)。揭去广口瓶外的黑纸，观察到广口瓶中发生的现象是_____。
（6）实验3将CO2通入如图所示的装置中，充满空气的气球会上浮，说明_____。
（7）二氧化碳过量排放加剧温室效应，所以低碳生活人人可为。请写出一条低碳生活的具体做法：______。
【答案】（1）水槽 （2）AD
（3） ①. a ②. 可以控制反应的发生与停止
（4）；
（5） ①. 左移 ②. 广口瓶中澄清石灰水变浑浊
（6）的密度比空气大
（7）随手关灯、（乘坐公共交通工具、少用面巾纸等）；
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是水槽；
【小问2详解】
实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶干燥氧气：反应物是固体，反应条件是加热，发生装置选择固固加热型，选择A，因为收集干燥的氧气，氧气密度比空气大，用向上排空气法，应选择的收集装置是D。故应选择的实验装置为AD；
【小问3详解】
实验室可用装置B制取，向锥形瓶中添加液体试剂时，应添加至a处，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
装置F也可用于制取，关闭弹簧夹，产生的气体不能排出，是试管中气压增大，将试管中的液体压入长颈漏斗，使固液分离，反应停止。打开弹簧夹，长颈漏斗中液体进入试管，固液接触，反应发生，故该装置的优点是：可以控制反应的发生与停止；
【小问4详解】
实验 1 中，木炭燃烧生成，进入烧杯，与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，化学方程式为：；
【小问5详解】
广口瓶用不透光的黑纸包住，能阻止光的进入防止植物的光合作用的发生， 植物的呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙，导致瓶内压强减小，在大气压的作用下，细玻璃管中的红墨水左移，故填：左移；
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，揭去广口瓶外的黑纸，会观察到广口瓶中澄清石灰水变浑浊 ；
【小问6详解】
实验3将CO2通入如图所示的装置中，充满空气的气球会上浮，说明的密度比空气大；
【小问7详解】
二氧化碳过量排放加剧温室效应，低碳生活的具体做法有：随手关灯（乘坐公共交通工具、少用面巾纸等）；
【科学探究】
19. 现代生活中材料、生产等问题越来越引起人们的重视。请从化学视角分析回答下列有关问题。
I.化学与材料
（1）高铁的车身采用铝合金材料，联系实际下列属于该合金性质的是_____(填字母)。
A. 密度大 B. 耐腐蚀 C. 硬度大
（2）车身不选用铁制品的原因之一是因为铁制品容易生锈，日常生活中可以采用______方法防止铁生锈。
II.化学与生产
某兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯，并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
（3）如图为粗盐的提纯过程，操作②用到的玻璃仪器有烧杯、______(写一种即可)。
（4）操作③为蒸发，当蒸发皿中______时，停止加热。
III.化学与生活
（5）把厨房中的下列物质：面粉、牛奶、冰块、蔗糖分别放入水中充分搅拌，能得到溶液的是______。
（6）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制80g该溶液，需要NaCl的质量是_____g。
（7）污水净化是合理利用水资源的重要途径。如图为污水处理的流程示意图：
①一级处理时，污水经过格栅的作用是除去水中的______(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。
②二级处理时，要除去污水中的色素和异味，应选择_____(填物质名称)作吸附剂，因为该物质具有______的结构。
③生活污水处理达标后排放的意义有______(写一点)。
【答案】（1）BC （2）刷漆，涂油 （3）漏斗（或玻璃棒） （4）较多固体析出
（5）蔗糖 （6）12.8
（7） ①. 不溶性 ②. 活性炭 ③. 疏松多孔 ④. 节约水资源
【解析】
【小问1详解】
铝合金具有硬度大、耐腐蚀、密度小等性质。故选BC；
【小问2详解】
车身不选用铁制品的原因之一是因为铁制品能与空气中的氧气、水发生反应，生成铁锈；防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆，涂油等；
【小问3详解】
操作②实现了固液分离，是过滤，过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等；
【小问4详解】
在蒸发时，当较多固体析出时停止加热，利用余热将其蒸干；
【小问5详解】
面粉不溶于水；牛奶和水混合，不稳定；冰块融化后变成水，不是混合物；蔗糖溶于水形成均一、稳定的混合物。故能得到溶液的是：蔗糖；
【小问6详解】
需要NaCl的质量=
【小问7详解】
①一级处理时，污水经过格栅的作用是除去水中的不溶性杂质；
②除去污水中的色素和异味，应选择活性炭作吸附剂，因为该物质具有疏松多孔的结构；
③生活污水处理达标后排放的意义有：节约水资源等（合理即可）。
20. 氨气(NH3)是一种重要的化工原料，可用于制造硝酸和氮肥。工业合成氨气的流程如图1所示，氨气的含量与温度、压强的关系如图2所示。
（1）N2是合成氨气的重要原料。工业上可从空气中获得N2，分离空气常用方法有以下两种。
①分离液态空气法：此过程发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化。
②用分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体。通过特制分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴，其他微粒均无法通过分子筛实现分离。根据信息可判断分子大小：氮气分子______氧气分子(选填“＞”“=”或“＜”)。
（2）根据图1分析，从“合成塔”中出来的气体是______(填“纯净物”或“混合物”)，该反应流程中可以循环利用的物质有______。
（3）根据图2分析，按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气含量最高的是______(填序号)。
A. 200大气压、300℃ B. 200大气压、500℃
C. 400大气压、300℃ D. 400大气压、500℃
（4）为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们开展了6500多次实验，发现铁触媒的催化效果较好。科学家研究合成氨反应催化剂的目的是______。
（5）如图，在铁触媒作用下，氮气和氢气合成氨气，请将该反应的微观过程按顺序排列______(填序号)。
（6）在现实生活中，氨气还是一种清洁能源，能在纯氧中完全燃烧，生成水和氮气。写出该反应的化学方程式_____，属于______反应(填化学反应类型)。
【答案】（1） ①. 物理 ②. ＞
（2） ①. 混合物 ②. 氮气 氢气
（3）C （4）提高合成氨的化学反应速率
（5）③①② （6） ①. ②. 置换
【解析】
【小问1详解】
①工业上制取氧气是先将空气加压降温而液化，液化的空气中，不同气体的沸点不同，液态氮的沸点低于液态氧的沸点，因此加热时氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧，液态氧气颜色为淡蓝色；该过程利用了氧气和氮气的沸点不同从而实现分离，没有生成新物质，属于物理变化；
②分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴从而将氮气分离出来，说明氮分子没有被吸入，则氮气分子＞氧气分子；
【小问2详解】
据图1，从“合成塔”中出来的气体经冷却后得到液态氨、氮气、氢气，说明从“合成塔”中出来的气体是混合物；根据图1 分析，该反应流程中可以循环利用的物质有：氮气和氢气；
【小问3详解】
根据图2，相同条件下，300℃时氨气的含量比500℃时高，且压强越大，氨气的含量越高，因此各选项中400大气压、300℃条件下，平衡时氨气的含量最高；选C；
【小问4详解】
催化剂能改变反应速率，则科学家研究合成氨反应催化剂的目的是提高合成氨的化学反应速率。
【小问5详解】
化学反应 的实质是分子中原子的重新组合，据图分析：该反应的微观过程按顺序排列③①②；
【小问6详解】
氨气是一种清洁能源，在纯氧中完全燃烧，生成水和氮气。反应的化学方程式为：；
该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
21. 医用消毒过氧化氢溶液可在催化剂作用下快速产生氧气。某同学取一定量该溶液，加入二氧化锰作催化剂，记录生成气体的质量与时间的关系如图所示。
（1）反应90s时产生的O2质量为______。
（2）求反应90s时消耗的过氧化氢质量。(写出计算过程)
（3）某同学向相同体积的5%过氧化氢溶液中，分别加入二氧化锰和氧化铜作催化剂，实验现象如表：
催化剂 O2生成速率(mL/s) 实验现象
二氧化锰 55.6 大量气泡，反应剧烈
氧化铜 3.3 少量气泡，反应较慢
i.催化剂在化学反应前后______都没有发生变化。
ii.结合表格中的速率和现象，你可以得到的化学启示是：______。
【答案】（1）1.60g
（2）
解：设反应90s时消耗的过氧化氢质量为x
x=3.4g
答：反应90s时消耗的过氧化氢质量为3.4g。
（3） ①. 质量和化学性质 ②. 不同的催化剂，催化效果不同##二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铜好
【解析】
【小问1详解】
从图中可以直接读出，反应90s时产生的O2 质量为1.60g。
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为：，根据氧气的质量计算，见答案。
【小问3详解】
i. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质都没有发生变化。
ii. 结合表格数据，使用二氧化锰时，产生大量气泡，反应剧烈，O2生成速率为55.6mL/s；使用氧化铜时，产生少量气泡，反应较慢，O2生成速率为3.3mL/s，可得到的化学启示是：不同的催化剂，催化效果不同（或二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铜好）。
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