2025-2026学年上学期九年级化学期末模拟测试（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025-2026学年上学期九年级化学期末模拟测试（含答案） |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-27 00:00:00 | ||
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文档简介
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2025-2026学年九年级化学期末模拟测试
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 Cl-35.5
一、单选题（本大题共15小题）
1．中国古代四大发明之一黑火药是由木炭、硫、碳和硝石(硝酸钾)按一定比例混合而成。在制作和使用火药的过程中原料发生化学变化的是（ ）
A．称量硫磺 B．晾干木炭 C．粉碎硝石 D．引燃火药
2．过滤操作不需要用到的仪器是（ ）
A．漏斗B．玻璃棒 C．水槽 D．烧杯
3．溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是
A．只有固体和液体物质可以作为溶质 B．长期放置不分层的液体就是溶液
C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液 D．溶液中溶质可以是一种或者多种
4．元素周期表的发现使化学研究变得有规律可循，研制出第一张元素周期表的科学家是
A．门捷列夫 B．道尔顿 C．拉瓦锡 D．阿伏加德罗
5．物质的化学式与俗称不一致的是（ ）
A．NaCl：食盐 B．Ca(OH)2：熟石灰
C．Hg：水银 D．NaOH：纯碱
6．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（ )
A．磷燃烧产生大量白烟，可用烟雾弹 B．氮气性质稳定，常用于保护气
C．稀有气体通电发光，可用做霓虹灯 D．氧气具有助燃性，可供给呼吸
7．分类法是学习化学的重要方法之一,某同学对所学的部分化学物质进行分类。其中完全正确的是 ( )
8．下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾，生成白色固体
B．向盛有红棕色的二氧化氮气体的集气瓶中放入几片烘烤过的木炭，无明显变化
C．电解水实验中，将燃着的木条放在正极产生的气体中，气体被点燃，火焰呈淡蓝色
D．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体
9．我国研究人员发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿。铌在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法错误的是（ )
A．铌原子的核电荷数为41 B．铌属于金属元素
C．铌原子核外有52个电子 D．铌原子的质量主要集中在原子核上
10．科研人员研究出合成甲醇（）的反应，如图为反应的微观示意图，下列说法中正确的是（ ）
A．丁的化学式为
B．参加反应的甲和乙的质量比为1:3
C．反应前后分子的种类没有发生改变
D．该反应有助于实现“碳中和”
11．小郑设计了趣味实验装置（如图），其气密性良好，若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体不可能是（ ）
A．二氧化锰和过氧化氢溶液 B．纯碱和稀盐酸 C．硝酸铵和水 D．烧碱和水
12．物质的用途与性质密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
B．可以用肥皂水来区别硬水和软水
C．铁制品表面常涂铝粉防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定
D．熟石灰可改良酸性土壤，是因为它能与土壤中的酸性物质发生反应
13．金属与人类关系紧密，只有一种化合价的金属R能发生如下反应：R＋3AgNO3=R(NO3)3＋3Ag，下列说法正确的是（ ）
A．金属R的氧化物的化学式为RO B．R一定能和稀盐酸反应放出氢气
C．金属活动性：R>Ag D．该反应发生后溶液的质量一定增加
14．陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法正确的是（ ）
A．省油灯用嘴吹灭的原理是降低温度至着火点以下
B．“勿用铜盏”是因为铜比较昂贵、用瓷盏比较便宜
C．及时添加水的目的是为了通过降温降低油的着火点
D．夹瓷盏的照明过程中主要可燃物是棉绳
15．某同学进行水的组成及变化的探究，其中操作错误的是
A． 检验氧气 B．氢气验纯
C． 点燃氢气 D． 熄灭酒精灯
二、填空与简答（本大题共3小题）
16．人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。
(1)石油加热炼制得到的产品中，常用作汽车燃料的是 。
(2)若厨房失火时，要移走“液化石油气罐”，这是利用了 原理灭火。
(3)天然气的主要成分是 ，它属于 （选填可再生、不可再生）能源。
(4)生物柴油由碳、氢、氧三种元素组成，在普通柴油中添加20%的生物柴油，能减少约70%的二氧化氮排放，可减少 的形成，但不能缓解日益加剧的 。开发使用生物柴油的优点还能 。
(5)若燃气灶的火焰呈黄色，需要调大灶具的进风量，目的是 。
17．目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。
项目一：制氢
根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1。
（1）“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生的氢气和氧气的体积比为 。
（2）“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式： ，从生成物的角度分析，该方法造成的环境问题是 (填字母)。
A．酸雨 B．温室效应增强 C．臭氧空洞
（3）“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2。
①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是 。
②捕捉室内发生反应的化学方程式为： 、。
紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产的氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天然氢。
项目二：储氢
（4）物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。
（5）化学储氢：可利用Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物MgH2，MgH2中氢元素的化合价为 。
项目三：释氢
（6）MgH2的一种释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是 。
项目四：用氢
（7）氢气是理想的燃料，原因是 (写出一条即可)。
18．我国提出努力争取2060年前实现碳中和。碳捕集是实现碳中和的有效方法，如图是某同学设计的二氧化碳捕集与利用的流程。
（1）写出操作I的名称。
（2）该流程图中可循环利用的物质是什么？
（3）通过CO2耦合化石能源的转化利用技术，将CH4与CO2在高温条件下催化重整为H2和CO，可达成碳减排。写出该反应的化学方程式。
三、综合应用题（本大题共2小题）
19．水是一种常见的溶剂，如图是硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）t2℃时，分别将 30g 硝酸钾和氯化钾加入到 50g 水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是 ，其溶液的溶质质量分数为 （结果精确到 0.1%）。
（2）图 2 是硝酸钾溶液的实验情况。若保持溶液的质量不变，操作 I 为 。
（3）下列有关说法不正确的是 。（填字母）
A ①与②的溶质质量可能相等
B ②与③的溶质质量分数一定相等
C 等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量： 硝酸钾＞氯化钾
D 等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
20．铁的冶炼和探究，取20.0g Fe2O3粉末，小组同学用如图装置模拟炼铁。并测定反应后固体成分。资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。
连接装置，先检查装置气密性再装入药品。
(1)实验时先通入CO，目的是 。
(2)该实验装置有一个明显缺陷，你认为是 。
(3)控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。
①A中的化学方程式为 。
②通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是 。
③现直接测得装置A中剩余固体质量为17.2g。则装置B中固体应增重 g。
(4)经分析A中剩余固体17.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中如入足量的稀H2SO4，充分反应，得H2质量为0.1g（FexOy和稀H2SO4反应，但无气体产生）
①固体中Fe质量为 g。
②FexOy的化学式为 。
四、计算题（本大题共1小题）
21．某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示，求：
(1)样品中碳酸钠的质量 ；
(2)该样品的变质程度 ；
(3)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数；
(4)加入稀盐酸时，溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1．D
2．C
3．D
4．A
5．D
6．D
7．B
8．D
9．C
10．D
11．C
12．C
13．C
14．A
15．D
16．汽油（合理即可）；清除可燃物；CH4 ； 不可再生； 酸雨 ； 温室效应 ； 节约化石燃料，缓解能源危机；增加氧气的含量
17．（1）2∶1
（2） B
（3）①增大与二氧化碳的接触面积 ②
（4）分子之间存在间隔，气体的分子间隔较大容易被压缩
（5）-1
（6）生成的氢氧化镁逐渐覆盖在氢化镁表面，使氢化镁与水的接触面积逐渐减小
（7）产物只有水，清洁无污染
18．（1）过滤
（2）NaOH、CaO
（3）CH4+CO22H2+2CO
19． 氯化钾 28.6% 降低温度 CD
20．(1)防止发生爆炸
(2)缺少尾气处理装置
(3) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 防止空气中的水和二氧化碳进入装置B中 解：装置A中剩余固体质量为17.2g，减少的质量=20g 17.2g=2.8g，减少的质量是与一氧化碳结合生成二氧化碳的氧元素的质量
设反应生成二氧化碳的质量为x
=
x=7.7g
即B装置增加的质量为7.7g
答：B装置增加的质量为7.7g。
(4) 解：设固体中铁的质量为x
=
x=2.8g
答：固体中铁的质量为2.8g。 解：20g氧化铁中铁元素的质量=20g××100%=14g
剩余固体中FexOy的质量=17.2 2.8g=14.4g
剩余固体中FexOy中铁元素的质量=14g 2.8g=11.2g
则56x：16y=11.2g：(14.4g 11.2g)
x：y=1：1，即氧化物的化学式为FeO
答：FexOy的化学式为FeO。
21．(1)5.3g
(2)50%
(3)解：设稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠反应消耗的盐酸质量分别为y、z。
样品中氢氧化钠的质量为9.3g 5.3g=4g
故未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数为
答：未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
(4)解：设设稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠反应生成的氯化钠质量分别为m、n。
加入稀盐酸时，溶液中溶质为氯化钠，其溶质质量分数为
答：加入稀盐酸时，溶液中溶质的质量分数为10.9%。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2025-2026学年九年级化学期末模拟测试
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 Cl-35.5
一、单选题（本大题共15小题）
1．中国古代四大发明之一黑火药是由木炭、硫、碳和硝石(硝酸钾)按一定比例混合而成。在制作和使用火药的过程中原料发生化学变化的是（ ）
A．称量硫磺 B．晾干木炭 C．粉碎硝石 D．引燃火药
2．过滤操作不需要用到的仪器是（ ）
A．漏斗B．玻璃棒 C．水槽 D．烧杯
3．溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是
A．只有固体和液体物质可以作为溶质 B．长期放置不分层的液体就是溶液
C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液 D．溶液中溶质可以是一种或者多种
4．元素周期表的发现使化学研究变得有规律可循，研制出第一张元素周期表的科学家是
A．门捷列夫 B．道尔顿 C．拉瓦锡 D．阿伏加德罗
5．物质的化学式与俗称不一致的是（ ）
A．NaCl：食盐 B．Ca(OH)2：熟石灰
C．Hg：水银 D．NaOH：纯碱
6．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（ )
A．磷燃烧产生大量白烟，可用烟雾弹 B．氮气性质稳定，常用于保护气
C．稀有气体通电发光，可用做霓虹灯 D．氧气具有助燃性，可供给呼吸
7．分类法是学习化学的重要方法之一,某同学对所学的部分化学物质进行分类。其中完全正确的是 ( )
8．下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾，生成白色固体
B．向盛有红棕色的二氧化氮气体的集气瓶中放入几片烘烤过的木炭，无明显变化
C．电解水实验中，将燃着的木条放在正极产生的气体中，气体被点燃，火焰呈淡蓝色
D．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体
9．我国研究人员发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿。铌在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法错误的是（ )
A．铌原子的核电荷数为41 B．铌属于金属元素
C．铌原子核外有52个电子 D．铌原子的质量主要集中在原子核上
10．科研人员研究出合成甲醇（）的反应，如图为反应的微观示意图，下列说法中正确的是（ ）
A．丁的化学式为
B．参加反应的甲和乙的质量比为1:3
C．反应前后分子的种类没有发生改变
D．该反应有助于实现“碳中和”
11．小郑设计了趣味实验装置（如图），其气密性良好，若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体不可能是（ ）
A．二氧化锰和过氧化氢溶液 B．纯碱和稀盐酸 C．硝酸铵和水 D．烧碱和水
12．物质的用途与性质密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
B．可以用肥皂水来区别硬水和软水
C．铁制品表面常涂铝粉防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定
D．熟石灰可改良酸性土壤，是因为它能与土壤中的酸性物质发生反应
13．金属与人类关系紧密，只有一种化合价的金属R能发生如下反应：R＋3AgNO3=R(NO3)3＋3Ag，下列说法正确的是（ ）
A．金属R的氧化物的化学式为RO B．R一定能和稀盐酸反应放出氢气
C．金属活动性：R>Ag D．该反应发生后溶液的质量一定增加
14．陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法正确的是（ ）
A．省油灯用嘴吹灭的原理是降低温度至着火点以下
B．“勿用铜盏”是因为铜比较昂贵、用瓷盏比较便宜
C．及时添加水的目的是为了通过降温降低油的着火点
D．夹瓷盏的照明过程中主要可燃物是棉绳
15．某同学进行水的组成及变化的探究，其中操作错误的是
A． 检验氧气 B．氢气验纯
C． 点燃氢气 D． 熄灭酒精灯
二、填空与简答（本大题共3小题）
16．人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。
(1)石油加热炼制得到的产品中，常用作汽车燃料的是 。
(2)若厨房失火时，要移走“液化石油气罐”，这是利用了 原理灭火。
(3)天然气的主要成分是 ，它属于 （选填可再生、不可再生）能源。
(4)生物柴油由碳、氢、氧三种元素组成，在普通柴油中添加20%的生物柴油，能减少约70%的二氧化氮排放，可减少 的形成，但不能缓解日益加剧的 。开发使用生物柴油的优点还能 。
(5)若燃气灶的火焰呈黄色，需要调大灶具的进风量，目的是 。
17．目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。
项目一：制氢
根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1。
（1）“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生的氢气和氧气的体积比为 。
（2）“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式： ，从生成物的角度分析，该方法造成的环境问题是 (填字母)。
A．酸雨 B．温室效应增强 C．臭氧空洞
（3）“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2。
①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是 。
②捕捉室内发生反应的化学方程式为： 、。
紫氢是以来源丰富的水为原料，利用核能生产的氢气；金氢是自然产生或存于地壳中的天然氢。
项目二：储氢
（4）物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。
（5）化学储氢：可利用Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物MgH2，MgH2中氢元素的化合价为 。
项目三：释氢
（6）MgH2的一种释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是 。
项目四：用氢
（7）氢气是理想的燃料，原因是 (写出一条即可)。
18．我国提出努力争取2060年前实现碳中和。碳捕集是实现碳中和的有效方法，如图是某同学设计的二氧化碳捕集与利用的流程。
（1）写出操作I的名称。
（2）该流程图中可循环利用的物质是什么？
（3）通过CO2耦合化石能源的转化利用技术，将CH4与CO2在高温条件下催化重整为H2和CO，可达成碳减排。写出该反应的化学方程式。
三、综合应用题（本大题共2小题）
19．水是一种常见的溶剂，如图是硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）t2℃时，分别将 30g 硝酸钾和氯化钾加入到 50g 水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是 ，其溶液的溶质质量分数为 （结果精确到 0.1%）。
（2）图 2 是硝酸钾溶液的实验情况。若保持溶液的质量不变，操作 I 为 。
（3）下列有关说法不正确的是 。（填字母）
A ①与②的溶质质量可能相等
B ②与③的溶质质量分数一定相等
C 等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量： 硝酸钾＞氯化钾
D 等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
20．铁的冶炼和探究，取20.0g Fe2O3粉末，小组同学用如图装置模拟炼铁。并测定反应后固体成分。资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。
连接装置，先检查装置气密性再装入药品。
(1)实验时先通入CO，目的是 。
(2)该实验装置有一个明显缺陷，你认为是 。
(3)控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。
①A中的化学方程式为 。
②通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是 。
③现直接测得装置A中剩余固体质量为17.2g。则装置B中固体应增重 g。
(4)经分析A中剩余固体17.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中如入足量的稀H2SO4，充分反应，得H2质量为0.1g（FexOy和稀H2SO4反应，但无气体产生）
①固体中Fe质量为 g。
②FexOy的化学式为 。
四、计算题（本大题共1小题）
21．某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示，求：
(1)样品中碳酸钠的质量 ；
(2)该样品的变质程度 ；
(3)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数；
(4)加入稀盐酸时，溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1．D
2．C
3．D
4．A
5．D
6．D
7．B
8．D
9．C
10．D
11．C
12．C
13．C
14．A
15．D
16．汽油（合理即可）；清除可燃物；CH4 ； 不可再生； 酸雨 ； 温室效应 ； 节约化石燃料，缓解能源危机；增加氧气的含量
17．（1）2∶1
（2） B
（3）①增大与二氧化碳的接触面积 ②
（4）分子之间存在间隔，气体的分子间隔较大容易被压缩
（5）-1
（6）生成的氢氧化镁逐渐覆盖在氢化镁表面，使氢化镁与水的接触面积逐渐减小
（7）产物只有水，清洁无污染
18．（1）过滤
（2）NaOH、CaO
（3）CH4+CO22H2+2CO
19． 氯化钾 28.6% 降低温度 CD
20．(1)防止发生爆炸
(2)缺少尾气处理装置
(3) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 防止空气中的水和二氧化碳进入装置B中 解：装置A中剩余固体质量为17.2g，减少的质量=20g 17.2g=2.8g，减少的质量是与一氧化碳结合生成二氧化碳的氧元素的质量
设反应生成二氧化碳的质量为x
=
x=7.7g
即B装置增加的质量为7.7g
答：B装置增加的质量为7.7g。
(4) 解：设固体中铁的质量为x
=
x=2.8g
答：固体中铁的质量为2.8g。 解：20g氧化铁中铁元素的质量=20g××100%=14g
剩余固体中FexOy的质量=17.2 2.8g=14.4g
剩余固体中FexOy中铁元素的质量=14g 2.8g=11.2g
则56x：16y=11.2g：(14.4g 11.2g)
x：y=1：1，即氧化物的化学式为FeO
答：FexOy的化学式为FeO。
21．(1)5.3g
(2)50%
(3)解：设稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠反应消耗的盐酸质量分别为y、z。
样品中氢氧化钠的质量为9.3g 5.3g=4g
故未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数为
答：未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
(4)解：设设稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠反应生成的氯化钠质量分别为m、n。
加入稀盐酸时，溶液中溶质为氯化钠，其溶质质量分数为
答：加入稀盐酸时，溶液中溶质的质量分数为10.9%。
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