第二节 几种重要的金属化合物
知识点1：钠的氧化物
1．物理性质
氧化钠是一种______色固体，过氧化钠是一种______色固体。
2．过氧化钠与水的反应
实验操作
实验现象
实验结论
带火星的木条________，用手轻轻摸摸试管外壁______，滴入酚酞后溶液____
Na2O2与水反应生成_____________且反应________
3.化学性质
(1)Na2O、Na2O2与H2O反应
化学方程式为：___________________________________________________，
________________________________________________________________________。
(2)Na2O2与CO2反应
化学方程式为：______________________________。
4．用途
Na2O2可用于____________和__________中作为氧气的来源。
【例题1】氧化钠与过氧化钠的共同之处是( )
A．都是淡黄色固体
B．都能与水作用生成碱
C．都是碱性氧化物
D．氧元素的化合价都是－2价
【答案】B
【解析】Na2O是白色固体，Na2O2才是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，而Na2O2不是碱性氧化物，且Na2O2中氧元素的平均价态为－1价。21教育网
【变式练习1】向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为( )
A．产生大量气泡
B．溶液无变化
C．最后溶液变为红色
D．最后溶液变为蓝色
知识点2：碳酸钠与碳酸氢钠
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
色态
白色细小晶体
俗名
溶解性
水中______
水中____，但比Na2CO3
溶解度小
与足
量盐
酸反
应
产生
气体
速率
化学
方程
式
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋
CO2↑
与NaOH溶
液反应
不反应
受热分解
不分解
水溶液
酸碱性
相互转化
Na2CO3NaHCO3
【例题2】现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法中，正确的是( )
A．加入过量的氢氧化钠溶液
B．加入适量的盐酸
C．将固体充分加热，直到质量不变为止
D．加入氯化钙溶液
【答案】C
【解析】由于NaHCO3不稳定，受热时，会分解生成Na2CO3、CO2、H2O，所以当Na2CO3固体中混有NaHCO3时可用加热的方法除去。 21*cnjy*com
【变式练习2】下列说法不正确的是( )
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1
知识点3：焰色反应
1．焰色反应：很多____________________在灼烧时都会使火焰呈现____________。
2．实验操作
(1)“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧至______________颜色一致时为止。2·1·c·n·j·y
(2)“蘸”：用铂丝蘸取试样。
(3)“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过______________。(4)“洗”：用__________洗净铂丝，并在外焰上灼烧至______________颜色一致时，再检验下一个试样。【来源：21cnj*y.co*m】
3．几种金属的焰色 钠：______色；钾：______色。
【例题3】下列说法正确的是( )
A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素
B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素
C．焰色反应不能用于物质的鉴别
D．焰色反应是化学变化
【答案】A
【解析】焰色反应是物理变化；焰色反应时，钠元素的黄光会干扰钾的紫色，可用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光；焰色反应常被用于物质的鉴别。www.21-cn-jy.com
【变式练习3】用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )【版权所有：21教育】
A．只含有Na＋
B．一定含有Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋
D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
知识点4：氧化铝
1．物理性质
色态
溶解性
熔点
硬度
2．化学性质
Al2O3是________氧化物，与__________或________溶液都能反应生成盐和水。
(1)与强酸反应的离子方程式：__________________________。
(2)与强碱反应的离子方程式：___________________________。
3．用途：(1)冶炼金属______的原料；(2)良好的______材料。
【例题4】下列说法正确的是( )
A．金属氧化物都能与水反应生成碱
B．非金属氧化物都能与水反应生成酸
C．氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应
D．氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱
【答案】D
【解析】多数金属氧化物和非金属氧化物不溶于水，如CuO、Al2O3、CO等，Al2O3是两性氧化物，能与强酸和强碱反应。21教育名师原创作品
【变式练习4】已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是( )21*cnjy*com
A．CuO B．CaO
C．Fe2O3 D．Al2O3
知识点5：氢氧化铝
1．Al(OH)3的制备与性质探究
实验操作
实验现象
化学方程式及离子方程式
2．Al(OH)3的两性
既能跟______溶液起反应，又能跟______溶液起反应，是一种________氢氧化物。
3．Al(OH)3的用途
利用Al(OH)3的________来中和过多的胃酸。
4．Al(OH)3的不稳定性：____________________________________________。
【例题5】下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是( )
A．MgO B．Al2O3
C．Fe2O3 D．Al(OH)3
【答案】B
【解析】符合要求的应是两性氧化物——Al2O3；Al(OH)3为两性的氢氧化物。
【变式练习5】下列各组反应中能得到Al(OH)3的是( )
A．Al2O3加到热水中
B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸
C．将Na投入到NaAlO2溶液中
D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液
知识点6：铁的氧化物
1．FeO是一种______色粉末，不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成____________。
2．Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有________的______色晶体，俗称____________。
3．Fe2O3是一种________色的粉末，俗称________，常用作____________。________矿的主要成分是Fe2O3，是炼铁的主要原料。【来源：21·世纪·教育·网】
4．FeO和Fe2O3都是________氧化物，与酸反应的离子方程式分别为：
(1)________________________________________________________________________；
(2)________________________________________________________________________。
【例题6】下列物质的性质和用途错误的是( )
A．氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料
B．氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖
C．氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料
D．明矾可作净水剂
【答案】C
【解析】CuO是黑色的。故答案选C。
【变式练习6】下列关于铁矿石的说法正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色
D．FeO俗称铁红
知识点7：铁的氢氧化物
1．铁的氢氧化物的制备
实验操作
实验现象
离子方程式
(或化学方程式)
试管中有________色沉淀生成
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
试管中先生成____色沉淀，迅速变成______色，最后变成________色
2.Fe(OH)3的分解：
加热Fe(OH)3时，它能失水生成________色的__________粉末。化学方程式为：__________。
【例题7】某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )
A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋
【答案】C
【解析】四种离子的变化如下：Fe3＋→Fe(OH)3→Fe3＋；Mg2＋→Mg(OH)2→Mg2＋；Fe2＋→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3＋；Al3＋→AlO→Al3＋。21世纪教育网版权所有
【变式练习7】用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________。2-1-c-n-j-y
方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是________。
(2)在试管Ⅱ中加入的试剂是________。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________________________________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________。
知识点8：铁盐和亚铁盐
1．Fe3＋的检验
实验操作
现象
结论与应用
溶液的颜色由______色变成______色
含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时，变成____色，可以利用该反应检验Fe3＋的存在
溶液的颜色______
2.Fe3＋的氧化性
步骤(1)
步骤(2)
实验
操作
实验
现象
加适量铁粉振荡后，溶液变成________色，再加KSCN溶液________
再滴加氯水后，溶液变成______色
离子方
程式
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋3SCN－
===Fe(SCN)3
Fe3＋遇到较强的__________时，会被还原成Fe2＋，Fe2＋在较强的__________的作用下会被氧化成Fe3＋。21cnjy.com
【例题8⑴】要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是( )
①加足量氯水 ②加足量KMnO4溶液 ③加少量KSCN溶液
A．①② B．③② C．③① D．①②③
【答案】C
【解析】本题检验方法的关键是Fe3＋遇SCN－反应显红色，而Fe2＋遇SCN－不显红色，加入KSCN溶液不显红色证明溶液中无Fe3＋，再加氯水，如有Fe2＋则被氧化为Fe3＋遇SCN－反应显红色。KMnO4溶液也能氧化Fe2＋，但因其本身呈紫色，Fe3＋与SCN－反应显红色不易观察。
【变式练习8⑴】现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )
A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋
B．苹果汁中含有Cu2＋
C．苹果汁含有OH－
D．苹果汁含有Fe3＋
【例题8⑵】印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，Fe＋2FeCl3===3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是( )【出处：21教育名师】
A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜
B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
【答案】B
【解析】因为金属活动性Fe>Cu，所以先发生Fe＋2FeCl3===3FeCl2，再发生Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，充分反应后仍有少量固体，该固体可能是Cu或Fe、Cu混合物；FeCl3反应完全，一定有FeCl2，故A错；B正确；C中CuCl2不一定含有，可能Fe没有反应完而FeCl3就已经反应完了，错误；D中固体中的铁可能已经反应完了，错误。
【变式练习8⑵】能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是( )
①SCN－ ②Fe ③Fe2＋ ④Cu ⑤Zn ⑥OH－
A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤
参考答案及解析
知识点1
1.白 淡黄
2.复燃 发热 变红 NaOH和O2 放热
3.(1)Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
知识点3
1.金属或它们的化合物 特殊颜色
2.(1)与火焰原来
(3)蓝色钴玻璃
(4)稀盐酸 与火焰原来
3.黄 紫
【变式练习3】B
【解析】由于黄色可遮住紫色，所以只能判断出一定含钠元素；要进一步判断是否含钾元素，需透过蓝色钴玻璃进行观察。21·cn·jy·com
知识点4
1.白色粉末 不溶于水 高 大
2.两性 强酸 强碱
(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
(2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
3.(1)铝
(2)耐火
【变式练习4】D
【解析】若4 g全是MgO，则氧元素的质量为1.6 g<1.8 g，则另一氧化物(4 g)中所含氧元素的质量必大于1.8 g，若把金属氧化物的化学式转换写成MO形式，则要求M的相对原子质量小于24，A、B当然排除：Fe2O3―→FeO ×56＝37.3>24，Al2O3―→AlO 27×＝18<24，所以只有D项符合题意。21·世纪*教育网
知识点5
1.从左至右，从上至下：有白色沉淀生成 Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 沉淀溶解 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 沉淀溶解 Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2Owww-2-1-cnjy-com
2．酸 碱 两性
3．碱性
4.2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
(2)煮沸
(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化为Fe(OH)3
方法二：(1)稀H2SO4、铁屑
(2)NaOH溶液
(3)检验试管Ⅱ出口处排出H2的纯度，当排出的H2纯净时再夹紧止水夹
(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了Ⅰ和Ⅱ，使外界空气不易进入
知识点8
1.棕黄 红 不变 红 2.浅绿 不变色 红 还原剂 氧化剂
【变式练习8⑴】A
【解析】Fe2＋具有还原性，易被空气中的氧气氧化，变成Fe3＋。故选A。
【变式练习8⑵】B
【解析】Fe3＋与①⑥中微粒反应时，Fe3＋的化合价未变；与③不反应；与②④⑤中金属单质反应时，Fe3＋的化合价降低，作氧化剂，显示氧化性。
几种重要的金属化合物——综合检测题
第I卷（选择题，共45分）
1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（??）
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀
2．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（??）
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
3．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是（??）
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．爆炸 D．无变化
4．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（??）
A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Na2CO3?10H2O
5．将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（???）
A．3 : 2 B．3 : 5 C．4 : 3 D．3 : 4
6．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法不正确的是 (?? )
A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
B．工业上可以用电解法冶炼铝
C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
D．常温下不与任何酸、碱反应
7．已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是www-2-1-cnjy-com
A B C D
8．实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水
9．一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为
A．0. 06mol B．0. 05mol C．0.08mol D．0.09mol
10．下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（??）
A．Al(OH)3 B．NaCl溶液 C．K2SO4溶液 D．稀H2SO4
11．关于钠的叙述中，正确的是（???）
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
C．金属钠在空气中燃烧，生成的产物是氧化钠
D．钠属于金属，所以熔点必然很高
12．为了检验FeCl2溶液是否氧化变质，可向溶液中加入的试剂是（????）
A．盐酸 B．KSCN溶液 C．氯水 D．石蕊溶液
13．证明某溶液含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，看是否出现红褐色沉淀
D．只需滴加KSCN溶液
14．为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，下列实验事实及判断中，正确的是
A．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
B．加热后称重，看质量是否变化
C．加稀盐酸观察是否有气体产生
D．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色
15．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是…(????)
A．将钠投入到足量水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中
C．将钠放入足量稀硫酸中
D．将钠放入足量稀盐酸中
第II卷（非选择题，共55分）
16．(4分)请用方程式写出过氧化钠应用于呼吸面具的原理：
_______________________________________________________21·cn·jy·com
17．(6分)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去的方法是_______________________，反应的化学方程式为___________________________；NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，除去的方法是___________________，反应的离子方程式为 ．
18．(10分)写出下列方程式
(1）金属铝和氢氧化钠溶液反应（离子方程式）????????????????????????????????????
(2）氢氧化亚铁放在空气中变为红褐色?????????????????????????????????????????????
(3)工业制漂白粉???????????????????????????????????????????????????????????
(4）高温条件下铝和五氧化二钒（V2O5）反应????????????????????????????????????????
(5）工业冶炼铝??????????????????????????????????????www.21-cn-jy.com
19．(12分)A．B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：【来源：21·世纪·教育·网】
(1）写出A、C、F的化学式：A ； C ； F ；
(2）写出C溶液和H反应的化学方程式 。
(3）写出下列反应的离子方程式：
① D+盐酸 。② B+水 。
20．(10分)铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取c克样品，并设计了不同的实验方案：
甲：铝镁合金测得生成气体的体积Ｖml（已折算成标准状况）；
乙：铝镁合金测得剩余固体的质量a克；
丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量b克。
(1）写出甲方案的有关反应的离子方程式： 。
该方案能否测定出镁的质量分数？ (填“能”或“不能”）。
(2）乙方案所加入的试剂是 ，测定出镁的质量分数为 。
(3）丙方案测得沉淀的质量为b克，加过量的NaOH溶液充分反应后， (填一种分离方法）、洗涤、烘干沉淀。若c=40，b=2.9，则测得镁的质量分数为 。如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。21教育网
21．(13分)过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体。（标准状况） 21*cnjy*com
(1）收集到的气体成份是 ，体积比是 。
(2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度。（设溶液体积不变）
参考答案及解析
1．C
【解析】A项：赤铁矿的主要成分是Fe2O3；B项：铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；D项：Fe3＋与KSCN产生络合物Fe(SCN)3不是红色沉淀。
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【解析】碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。Na2CO3俗名纯碱，是因为Na2CO3在水溶液中发生盐类的水解生成氢氧根离子。
6．D
【解析】铝是比较活泼的金属，放置空气中易被氧气氧化形成致密氧化膜，抗腐蚀性好，A说法正确；B、C说法正确；铝是一种特殊的金属，既可以和酸反应也可以和碱，
D说法错误。
7．C21·世纪*教育网
【解析】由于Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3，所以先沉淀的是氢氧化铁，而一开始氢氧化铝沉淀没有出现。待氢氧化铁沉淀完后，氢氧化铝开始沉淀，随氢氧化钠的加入，氢氧化铝沉淀质量先增加，后减少到0，所以C图正确。2-1-c-n-j-y
8．D
【解析】Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱。A、B选项是强碱，所以不可；C选项是酸，与Al3+不反应，所以不可；D选项是弱碱，可以。故选D
9．A【来源：21cnj*y.co*m】
【解析】此题可用极值法估算，固体质量增加了7.2g为SO42－的质量，即7.2?96=0.075mol。
假设金属全部为镁，则镁的物质的量为：
Mg~~~~~~ SO42－
1??? :???? 1
n(Mg) :??? 0.075
n(Mg)=0.075mol
假设金属全部为铝，则铝的物质的量为：
2Al~~~~~~~~ 3SO42－
2????? :????? 3
n(Al)?? :???? 0.075
n(Al)=0.05mol
合金的物质的量应在0.075mol与0.05mol之间。故选A
10．A【出处：21教育名师】
【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，其他不符合题意，A正确。
11．B【版权所有：21教育】
【解析】金属钠硬度小，可以用刀切，所以A错误；B正确；金属钠燃烧得到产物是过氧化钠，C错误；钠的熔点很低，D错误。
12．B21教育名师原创作品
【解析】A.FeCl2?、FeCl3都不与盐酸反应，所以不能检验是否变质，故A错误。
B.如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN－生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故B正确。
C. FeCl2被氯水氧化成氯化铁，也不能检验是否变质。
D、无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法检验，故D错误．
故选：B
13．B21*cnjy*com
【解析】要证明不含有铁离子，则需要先加入KSCN溶液。然后依据亚铁离子的还原性，加入氧化剂将其氧化生成铁离子，根据溶液颜色的变化即可判断。
14．B21cnjy.com
【解析】A中碳酸钠和碳酸氢钠均能和石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，不能鉴别；B中碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和CO2，而碳酸钠的热稳定性强，通过质量变化可以鉴别；C中稀盐酸和碳酸钠以及碳酸氢钠均反应放出CO2，不能鉴别；D中二者的焰色反应都是显黄色的，不能鉴别，答案选B。
15．B
【解析】钠溶于水立即和水反应生成氢氧化钠和氢气，在反应中钠都是失去1个电子，生成的氢气相同。但在选项B中生成的氢氧化钠溶液能和金属铝反应又生成氢气，所以选项B中放出的氢气最多，答案选B。
18．（10分）（方程式考察注意气体符号）
（1）2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O="=4" Fe(OH)3
（3）2Cl2 +2Ca（OH）2==CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O
（4）10Al+3V2O5="=5" Al2O3+6V
（5）2Al2O3（熔融）="=4" Al+3O22·1·c·n·j·y
【解析】根据所学习的知识便可做答。
19．（1）NaOH；Na2CO3；Na2O2；
（2）Na2CO3+CO2 +H2O= 2NaHCO3 。
（3）①HCO3－ + H+ = CO2↑+H2O
② 2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑。
【解析】A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，说明这五中物质均含有Na元素。B与盐酸反应生成一种可燃气体，则B是Na；C、D与盐酸反应生成一种无色无味气体H，
1.2÷40×100％＝3％。如果未洗涤沉淀，则沉淀质量偏大，所以测定结果就偏大。
21．（1）（5分）O2和H2 2∶3
（2）（8分）C（NaOH）= 3 mol/L C（NaAlO2）= 1 mol/L
【解析】由化学方程式：
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
可知收集到的气体为O2和H2 的混合气体。
因各固体完全溶解，依据方程式可得到以下两式：
78×n（Na2O2）+ 27×n（Al）=18.3g
可解得：n（Na2O2）=0.2 mol n（Al）= 0.1 mol
则：n（O2）=0.1mol n（H2）=0.15mol，所以二气体的体积比为2∶3
由方程式或元素守恒可得到反应后溶液中各溶质的物质的量浓度：
c（NaOH）= =3 mol/L c（NaAlO2）= =1 mol/L
