2026年中考化学二轮达标巩固--科学探究题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2026年中考化学二轮达标巩固--科学探究题（含答案） |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-28 00:00:00 | ||
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文档简介
2026年中考化学二轮达标巩固--科学探究题
1．某兴趣小组对过氧化氢分解制取氧气的催化剂展开系列探究。
I.探究二氧化锰能否作过氧化氢分解的催化剂
已知二氧化锰不溶于水，实验过程如图：
(1)实验步骤①和②③对比，说明二氧化锰 (填“能”或“不能”)加快过氧化氢分解产生氧气的速率。
(2)能说明反应时二氧化锰的化学性质不变的实验步骤是 (填序号)。
(3)实验步骤⑥中，称量固体的质量为 g。
结论：二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂。
Ⅱ.探究影响过氧化氢分解速率的因素
在不同条件下制取、收集4mL氧气，记录所需要的时间，实验数据如下表：
实验序号 H2O2溶液的浓度/% H2O2溶液的体积/mL 温度/℃ MnO2的用量/g 收集氧气所需时间
① 5 1 20 0.1 16s
② 15 1 20 0.1 6s
③ 30 5 35 0 98 min
④ 30 5 55 0 20 min
(4)能说明过氧化氢的分解速率与其浓度有关的实验组合是 (填序号)。
Ⅲ.探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响流量计如下图所示，在等体积的三个锥形瓶中分别加入0.1g二氧化锰(MnO2)、氧化铁(Fe2O3)和氧化铜(CuO)三种粉末，再用注射器迅速
分别加入40mL5%的过氧化氢溶液，用流量计测量产生气体的体积。
根据实验数据，绘制出产生氧气的体积和时间变化的曲线如图。
(5)由图可得结论：其他条件相同时，对过氧化氢分解速率影响最大的是 。
2．某铜粉样品中含有少量木炭粉和水。为了测定各成分的质量分数，某同学设计了如下实验(实验装置如图所示，装置气密性良好，试剂均足量)。
【查阅资料】①浓硫酸不与 CO2反应，具有吸水性，常用作干燥剂。
②碱石灰可吸收H2O和CO2。
部分实验步骤如下：
Ⅰ.在硬质玻璃管中加入一定质量的铜粉样品。
Ⅱ.控制A 中的装置，缓缓产生气体。
Ⅲ.点燃酒精灯，当玻璃管中的试剂完全反应后，发现D、E中天平上示数的增加值分别为m1、m2。
Ⅳ.熄灭酒精灯，继续通入气体，直到玻璃管冷却，称量装置C玻璃管中的粉末质量为m3。
试回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验中装置F的作用是 。
(3)下列说法正确的是 (填序号)。
A．若无装置B，会导致测得铜的质量分数偏小
B．步骤Ⅳ中若没有继续通入气体，会导致测得铜的质量分数偏大
C．若装置D和装置E 互换位置，也能达到实验目的
D．若则样品中铜和木炭的质量比为4:1
3．CO2/甲酸(HCOOH)循环在氢能的储存/释放方面具有重要应用。
Ⅰ、CO2催化加氢
CO2KHCO3溶液HCOOKHCOOH
(1)补充完整步骤Ⅱ的化学方程式： 。该反应前后碳元素的化合价 (填“升高”、“降低”或“不变”)。
Ⅱ、甲酸分解释氢
(2)甲酸在催化剂作用下分解生成H2和CO2，H2和CO2的分子个数比为 。
Ⅲ、甲酸催化分解产物的探究
已知：①相同条件下，气体的体积比等于分子个数比。
②甲酸除分解为H2和CO2外，还可能按如下方式分解：
(3)根据甲酸分解原理，推测气体产物的成分在常温下有三种可能：H2和CO2；CO； (填化学式)。
(4)将甲酸催化分解所得气体通过装有足量饱和澄清石灰水的洗气瓶。相同条件下，在饱和澄清石灰水吸收前后，测得气体体积与甲酸分解反应时间的关系如图所示。
①气体通过澄清石灰水后体积减小的原因是 (用化学方程式表示)。
②甲酸催化分解所得气体产物的主要成分为 (填化学式)。
4．如图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为 ，装置B和C都能用作制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是 。若用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于 (填“1”、“2”或“3”)处。若用装置D收集二氧化碳，气体应从 (填“m”或“n”)端进入。
(3)探究二氧化碳溶于水的情况
【提出问题】在常温常压下，1体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢？
【进行实验】①取100 mL蒸馏水于烧瓶中，加热煮沸后，立刻盖上瓶塞，冷却至室温，备用。将蒸馏水煮沸的目的是 。
②取2支医用注射器分别抽取10 mL空气和10 mL①中制得的蒸馏水，用胶管连接(如图1所示)，交替推动2支注射器的活塞，反复多次，充分混合后，气、液总体积为20 mL。
③在相同条件下，另取2支医用注射器分别抽取10 mL现制的二氧化碳气体和10 mL①中制得的蒸馏水，重复上述实验，充分混合后，气、液总体积为13 mL。
【得出结论】由以上数据可知，在该条件下，空气难溶于水，二氧化碳能溶于水，1体积水最多能溶解 体积的二氧化碳。
(4)【反思质疑】为了更加准确地了解二氧化碳溶于水的情况，兴趣小组用数字化实验测量了反应前后容器内压强的变化。实验装置如图2，装置气密性良好(图中a处连接气体压力传感器)，烧瓶内收集满CO2，注射器内装有20 mL液体。迅速将注射器内液体全部注入烧瓶中，关闭活塞，瓶内压强变化曲线如图3所示。
①BC段压强上升的原因是： 。
②D点压强大于B点，说明反应后容器内压强略大于反应前容器内的压强，对此你的解释是 。
5．学习小组的同学们了解到气调保鲜是一种利用二氧化碳、氮气等气体来延长食品保质期的技术。对此，同学们分组进行了实验。
(1)甲小组同学对某品牌蛋糕包装袋内的气体成分进行探究。
【提出问题】该品牌蛋糕包装袋内的气体中是否含有二氧化碳和氮气？
【猜想与假设】猜想1：含有氮气
猜想2：含有
猜想3：含有氮气和二氧化碳
猜想4：均不含氮气和二氧化碳
【查阅资料】Ⅰ.氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳；
Ⅱ.镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳；
Ⅲ.镁能在氮气中燃烧生成氮化镁固体，其中氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，氨气使湿润的红色石蕊纸条变蓝。
【实验】
同学们按照以下实验步骤来探究蛋糕包装袋内气体的成分。
实验步骤 实验现象 实验结论
a.将包装袋内气体通入澄清石灰水中。 澄清石灰水变浑浊 猜想 3正确
b.将包装袋内的气体通过足量氢氧化钠溶液后再收集，集满一瓶该气体后向其中伸入燃着的镁条。 镁条燃烧
c.取适量镁条燃烧后的固体于试管中，向其中加入适量蒸馏水，将湿润的红色石蕊纸条伸入试管口。 红色石蕊纸条 M
①上表中M处应填写 。
【反思】
②步骤b中将包装袋内的气体先通过足量的氢氧化钠溶液的目的是 。
(2)乙小组的同学利用二氧化碳和氧气传感器测定充入了气调保鲜剂的某食品包装袋内气体的浓度（体积分数）变化，相关数据如下图所示。同学们通过查阅资料得知，44小时后两种气体浓度都趋于平缓的原因是高浓度的二氧化碳会抑制食品包装袋内微生物的呼吸作用。那么，图中气体B是 （选填“二氧化碳”或“氧气”）。
6．“中国高铁”已成为我国外交的新名片。高铁建设中使用了金属材料，兴趣小组同学开展了如下项目活动。
项目一：金属材料的选择
(1)高铁铁轨多使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。
项目二：金属材料的制取
(2)工业炼铁的过程如图1，以下转化中，涉及到的基本反应类型为 反应。
项目三：金属材料的锈蚀
(3)图2中，能证明铁生锈需要水的实验是 (填字母)。
项目四：关于高铁中使用的金属、、的活动性顺序探究
【查阅资料】Cr为银白色固体，溶液呈蓝色。
【做出猜想】庄庄对三种金属的活动性顺序提出以下三种猜想：
猜想一：Al＞Cr＞Cu 猜想二：Cr＞Al＞Cu 猜想三：Al＞Cu＞Cr
【设计实验】
(4)取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮，进行如下实验。请补全下表内容：
实验Ⅰ 实验Ⅱ
实验方案
实验现象 产生气泡，金属逐渐溶解，溶液变为蓝色 无明显现象
实验Ⅲ 实验Ⅳ
实验方案
实验现象 无明显现象
【实验分析】
(5)根据实验现象得出猜想 成立。
(6)欣欣提出上述四个实验可进行优化，去掉实验 也能得到三种金属的活动性顺序。
【实验拓展】
(7)化学课堂上，老师为同学们演示了如图所示的实验。
①铬丝插入溶液中，发生反应的化学方程式为 。
②实验观察到铝丝表面析出银白色固体，则此时试管内的溶液中一定 (填“存在”或“不存在”)。
7．金属材料是人类赖以生存和发展的重要物质。我们应该从多角度了解。
Ⅰ．金属冶炼
(1)矿石颜料之一赭石(主要成分为)属于赤铁矿，赤铁矿 (填“是”或“不是”)金属材料。赤铁矿可用于冶炼铁，赤铁矿的主要成分与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为 。
Ⅱ．探究金属的活动性
(2)探究金属Mg、Cr、Cu的活动性顺序。
【查阅资料】铬(Cr)是一种银白色金属，其化合物硫酸亚铬()的水溶液呈蓝色。
【提出猜想】猜想一：Mg>Cr>Cu；猜想二：Cr>Mg>Cu；猜想三： 。
【进行实验】请完成表格。
实验序号 实验① 实验② 实验③
实验操作
实验现象 无明显现象 铬表面产生气泡，溶液由无色变为蓝色 镁片表面有
实验结论 猜想一正确
【交流与讨论】
实验②中发生反应的化学方程式为 。
Ⅲ．保护金属资源
(3)废铁回收再利用的过程如下：
①磁选得到的物质是 。
②“电炉炼钢”时将生铁转化为钢的原理是 。
8．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某小组对催化剂产生了兴趣；他们开展了以下项目式探究。
【任务1】认识催化剂
(1)催化剂是影响化学变化的因素之一，下列关于催化剂的说法错误的是______(填字母)。
A．催化剂只能加快化学反应速率
B．在反应过程中催化剂不改变生成物的质量
C．在化学反应前后催化剂的性质不发生改变
D．一个反应过程只有一种催化剂
【任务2】探究影响过氧化氢分解的因素
【实验探究】为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响，该小组的同学按图1所示组装装置，在室温下分别进行了表中的四组实验，并用氧气传感器测定实验过程中氧气含量的变化情况，得到如图2所示曲线。
组别 试剂
第1组 2mL5%过氧化氢溶液
第2组 2mL5%过氧化氢溶液+3滴硫酸铜溶液
第3组 2mL5%过氧化氢溶液+3滴氯化铁溶液
第4组 xmL5%过氧化氢溶液+少量二氧化锰粉末
【实验结论】对比图2中的四条曲线及表格中的信息，进行分析：
(2)第4组实验中x= 。
(3)二氧化锰、氯化铁溶液、硫酸铜溶液都对过氧化氢分解有催化作用， 的催化效果最好。
【实验反思】
(4)除上述影响过氧化氢分解的因素外，你认为过氧化氢的分解速率还可能与 因素有关。
9．某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝在氧气中燃烧没有火焰，而蜡烛在氧气中燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
(1)点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 （填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。
探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃
石蜡 50~70 300~550 约600
铁 1535 2750 约1800
钠 97.8 883 约1400
(2)由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。通过上表中石蜡、铁的数据对比，由此推测：钠在燃烧时， （填“有”或“没有”）火焰产生。
(3)根据硫在空气或氧气中燃烧的实验，请推测硫沸点 硫燃烧时的温度（填“>”或“<”或“=”）由此可知，气态物质燃烧一般有火焰，但木材燃烧有黑烟出现了，原因是木材不完全燃烧产生 。
(4)熄灭蜡烛，并立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，发现玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是 。熄灭蜡烛，并立即用燃着的木条伸到白烟处（不接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，这说明白烟具有可燃性，同时可排除假设白烟是蜡烛燃烧时生成的二氧化碳，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；蜡烛燃烧产生白烟是 变化。
10．化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题展开探究，请回答下列问题。
【任务一】探究燃烧的条件
为探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。
已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃，磷燃烧时会产生污染空气的五氧化二磷白烟。
【现象与结论】
(1)图1铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是 ，根据铜片上的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧的现象，可得出另一个燃烧的条件。写出白磷燃烧的化学方程式： 。
【评价与反思】
(2)实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点是 。
(3)小组同学对上面的结论提出疑问，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为 。
【任务二】探究调控燃烧
如图5所示探究燃烧的调控：
(4)木炭在 （填“①”或“②”）中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与 有关。
(5)若②中的氧气是用高锰酸钾制取的，则该反应的化学方程式为 。
【任务三】应用燃烧
(6)工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰是乙炔（C2H2）在氧气中燃烧产生的火焰，使用焊炬时，通过调节乙炔和氧气进气阀门，可以改变两种气体的比例，从而控制氧炔焰的温度，为便于切割金属，要调节焊炬的氧气阀使得氧气的输出量 （填“增大”或“减小”），从而使燃料充分燃烧。
11．蒸汽眼罩由外部无纺布眼罩和内部发热包构成，发热包内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石（起保温作用，减缓热量散失）、高吸水树脂（具有良好的储水性能，受热后能释放水蒸气）等，氯化钠和活性炭能共同促进铁粉在有水、氧气的环境中快速反应放热。
(1)小科取少量样品置于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到样品部分溶解，伴有气泡产生，溶液由无色转变为浅绿色，此现象证明发热包内含有 （选填发热包内物质的名称）。
(2)小科称取20g发热包内固体粉末，置于含有空气的密闭容器中，利用数字传感器分别测定容器内氧气和二氧化碳含量的变化，结果如图所示。由图可知，蒸汽眼罩发热时吸收氧气而非二氧化碳的依据为 。
(3)铁生锈时放热速度较为缓慢，然而蒸汽眼罩为何能迅速发热？究竟是发热包内的哪些物质参与了放热反应呢？小科设计了如下实验方案进行探究：
次数 试剂 1分钟后氧气含量减少 1分钟后温度升高
1 4g铁粉、2mL水 0% 0℃
2 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 0.1% 0℃
3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 0.2% 0℃
4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 5% 39℃
基于上述实验，可得出的结论为 。
(4)在了解“蒸汽眼罩”的成分及原理后，请从保存“蒸汽眼罩”的角度出发，为产品的包装提出一条建议 。
12．基础实验与跨学科实践
(1)实验室制取O2
①图1中，仪器a的名称是 。
②实验室用高锰酸钾制取O2时，应选图1的发生装置 （填字母序号），化学方程式为 。
(2)自制气体制取装置
①用塑料瓶自制了图2的简易供氧器，利用该装置制取氧气，应将过氧化氢溶液和二氧化锰加入 （填字母序号）塑料瓶中。在另一塑料瓶中可装入少量的水，以便于 。
②小乐利用废弃物设计了图3的装置制取CO2并验证其性质，将铜网插入稀盐酸后等待一段时间，石灰石与稀盐酸接触发生反应，所涉及的化学方程式为 ，可以观察到小药瓶中的紫色石蕊溶液 。若蜡烛熄灭，则说明CO2具有 的化学性质。该装置的优点有 （写一点）。
13．为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题。
【查阅资料】①氨水能使无色酚酞溶液变红。
②浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，氨气有刺激性气味，有毒，氨气能与水反应生成氨水。
③浓氨水能与浓盐酸反应生成白色的氯化铵固体。
④相对分子质量越小，分子运动速率越快。
【方案一】如图1所示。
(1)观察到的现象： 微观解释是 。
【方案二】在老师指导下，同学们对实验装置进行了改进，改进后的装置如图2所示。
(2)实验中，B所起的作用是 。
(3)实验中观察到B、C试管中酚酞溶液 ，且 试管中酚酞溶液先变红；由此实验现象得出的结论是：①分子在不断运动；② 。
【方案三】如图3所示。用长柄形玻璃管进行实验，向左、右两端的形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。
(4)过一会儿后，从上图中观察到有白烟产生且位置偏右，说明 (选填“氨分子”或“氯化氢分子)运动的更快。
(5)该实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与 有关。
参考答案
1．(1)能
(2)④
(3)0.1
(4)①②
(5)二氧化锰
2．(1) 锥形瓶
(2)吸收空气中的二氧化碳和水，防止影响实验结果
(3)ABD
3．(1) H2O 降低
(2)1：1
(3)H2、CO2、CO
(4) H2和CO2
4．(1)水槽
(2) 控制反应的开始与停止 3 m
(3) 除去溶解在水中的气体，减少对实验的影响 0.7
(4) 迅速将注射器里的液体全部压入烧瓶中，烧瓶内的二氧化碳气体被迅速压缩，导致气压迅速增大 1体积水只能溶解0.7体积二氧化碳，加入的水使未溶解的二氧化碳气体被压缩，导致反应后容器内的压强略大于反应前的压强
5．(1) 二氧化碳 变蓝 除去气体中的二氧化碳，避免干扰氮气的检验
(2)氧气
6．(1)大
(2)化合
(3)AC
(4)铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
(5)一
(6)Ⅲ
(7) 不存在
7．(1) 不是
(2) Mg>Cu>Cr 银白色固体析出，溶液由蓝色变为无色
(3) 铁/Fe 降低生铁中碳的含量
8．(1)ACD
(2)2
(3)二氧化锰
(4)过氧化氢浓度/温度/催化剂用量（合理即可）
9．(1)气态
(2) 沸点 有
(3) < 炭黑（或碳颗粒）
(4) 水蒸气 物理变化
10．(1) 燃烧需要温度达到可燃物的着火点
(2)比较环保
(3)可燃物与氧气接触且浓度达到一定程度
(4) ② 氧气的浓度
(5)
(6)增大
11．(1)铁粉
(2)氧气含量降低，二氧化碳的含量几乎不变
(3)铁粉、水、氯化钠、活性炭和氧气共同参与了放热反应
(4)密封、防潮（答案合理即可）
12．(1) 长颈漏斗 A
(2) C 湿润氧气或通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率 变红 不燃烧、不支持燃烧 可控制反应的发生与停止（或节约药品、操作简便等）
13．(1) 酚酞溶液变红 分子在不断地做无规则运动
(2)对照（或对比）
(3) 变红 C 温度越高，分子的运动速率越快
(4)氨分子
(5)相对分子质量（或分子质量）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
（
1．某兴趣小组对过氧化氢分解制取氧气的催化剂展开系列探究。
I.探究二氧化锰能否作过氧化氢分解的催化剂
已知二氧化锰不溶于水，实验过程如图：
(1)实验步骤①和②③对比，说明二氧化锰 (填“能”或“不能”)加快过氧化氢分解产生氧气的速率。
(2)能说明反应时二氧化锰的化学性质不变的实验步骤是 (填序号)。
(3)实验步骤⑥中，称量固体的质量为 g。
结论：二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂。
Ⅱ.探究影响过氧化氢分解速率的因素
在不同条件下制取、收集4mL氧气，记录所需要的时间，实验数据如下表：
实验序号 H2O2溶液的浓度/% H2O2溶液的体积/mL 温度/℃ MnO2的用量/g 收集氧气所需时间
① 5 1 20 0.1 16s
② 15 1 20 0.1 6s
③ 30 5 35 0 98 min
④ 30 5 55 0 20 min
(4)能说明过氧化氢的分解速率与其浓度有关的实验组合是 (填序号)。
Ⅲ.探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响流量计如下图所示，在等体积的三个锥形瓶中分别加入0.1g二氧化锰(MnO2)、氧化铁(Fe2O3)和氧化铜(CuO)三种粉末，再用注射器迅速
分别加入40mL5%的过氧化氢溶液，用流量计测量产生气体的体积。
根据实验数据，绘制出产生氧气的体积和时间变化的曲线如图。
(5)由图可得结论：其他条件相同时，对过氧化氢分解速率影响最大的是 。
2．某铜粉样品中含有少量木炭粉和水。为了测定各成分的质量分数，某同学设计了如下实验(实验装置如图所示，装置气密性良好，试剂均足量)。
【查阅资料】①浓硫酸不与 CO2反应，具有吸水性，常用作干燥剂。
②碱石灰可吸收H2O和CO2。
部分实验步骤如下：
Ⅰ.在硬质玻璃管中加入一定质量的铜粉样品。
Ⅱ.控制A 中的装置，缓缓产生气体。
Ⅲ.点燃酒精灯，当玻璃管中的试剂完全反应后，发现D、E中天平上示数的增加值分别为m1、m2。
Ⅳ.熄灭酒精灯，继续通入气体，直到玻璃管冷却，称量装置C玻璃管中的粉末质量为m3。
试回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验中装置F的作用是 。
(3)下列说法正确的是 (填序号)。
A．若无装置B，会导致测得铜的质量分数偏小
B．步骤Ⅳ中若没有继续通入气体，会导致测得铜的质量分数偏大
C．若装置D和装置E 互换位置，也能达到实验目的
D．若则样品中铜和木炭的质量比为4:1
3．CO2/甲酸(HCOOH)循环在氢能的储存/释放方面具有重要应用。
Ⅰ、CO2催化加氢
CO2KHCO3溶液HCOOKHCOOH
(1)补充完整步骤Ⅱ的化学方程式： 。该反应前后碳元素的化合价 (填“升高”、“降低”或“不变”)。
Ⅱ、甲酸分解释氢
(2)甲酸在催化剂作用下分解生成H2和CO2，H2和CO2的分子个数比为 。
Ⅲ、甲酸催化分解产物的探究
已知：①相同条件下，气体的体积比等于分子个数比。
②甲酸除分解为H2和CO2外，还可能按如下方式分解：
(3)根据甲酸分解原理，推测气体产物的成分在常温下有三种可能：H2和CO2；CO； (填化学式)。
(4)将甲酸催化分解所得气体通过装有足量饱和澄清石灰水的洗气瓶。相同条件下，在饱和澄清石灰水吸收前后，测得气体体积与甲酸分解反应时间的关系如图所示。
①气体通过澄清石灰水后体积减小的原因是 (用化学方程式表示)。
②甲酸催化分解所得气体产物的主要成分为 (填化学式)。
4．如图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为 ，装置B和C都能用作制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是 。若用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于 (填“1”、“2”或“3”)处。若用装置D收集二氧化碳，气体应从 (填“m”或“n”)端进入。
(3)探究二氧化碳溶于水的情况
【提出问题】在常温常压下，1体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢？
【进行实验】①取100 mL蒸馏水于烧瓶中，加热煮沸后，立刻盖上瓶塞，冷却至室温，备用。将蒸馏水煮沸的目的是 。
②取2支医用注射器分别抽取10 mL空气和10 mL①中制得的蒸馏水，用胶管连接(如图1所示)，交替推动2支注射器的活塞，反复多次，充分混合后，气、液总体积为20 mL。
③在相同条件下，另取2支医用注射器分别抽取10 mL现制的二氧化碳气体和10 mL①中制得的蒸馏水，重复上述实验，充分混合后，气、液总体积为13 mL。
【得出结论】由以上数据可知，在该条件下，空气难溶于水，二氧化碳能溶于水，1体积水最多能溶解 体积的二氧化碳。
(4)【反思质疑】为了更加准确地了解二氧化碳溶于水的情况，兴趣小组用数字化实验测量了反应前后容器内压强的变化。实验装置如图2，装置气密性良好(图中a处连接气体压力传感器)，烧瓶内收集满CO2，注射器内装有20 mL液体。迅速将注射器内液体全部注入烧瓶中，关闭活塞，瓶内压强变化曲线如图3所示。
①BC段压强上升的原因是： 。
②D点压强大于B点，说明反应后容器内压强略大于反应前容器内的压强，对此你的解释是 。
5．学习小组的同学们了解到气调保鲜是一种利用二氧化碳、氮气等气体来延长食品保质期的技术。对此，同学们分组进行了实验。
(1)甲小组同学对某品牌蛋糕包装袋内的气体成分进行探究。
【提出问题】该品牌蛋糕包装袋内的气体中是否含有二氧化碳和氮气？
【猜想与假设】猜想1：含有氮气
猜想2：含有
猜想3：含有氮气和二氧化碳
猜想4：均不含氮气和二氧化碳
【查阅资料】Ⅰ.氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳；
Ⅱ.镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳；
Ⅲ.镁能在氮气中燃烧生成氮化镁固体，其中氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，氨气使湿润的红色石蕊纸条变蓝。
【实验】
同学们按照以下实验步骤来探究蛋糕包装袋内气体的成分。
实验步骤 实验现象 实验结论
a.将包装袋内气体通入澄清石灰水中。 澄清石灰水变浑浊 猜想 3正确
b.将包装袋内的气体通过足量氢氧化钠溶液后再收集，集满一瓶该气体后向其中伸入燃着的镁条。 镁条燃烧
c.取适量镁条燃烧后的固体于试管中，向其中加入适量蒸馏水，将湿润的红色石蕊纸条伸入试管口。 红色石蕊纸条 M
①上表中M处应填写 。
【反思】
②步骤b中将包装袋内的气体先通过足量的氢氧化钠溶液的目的是 。
(2)乙小组的同学利用二氧化碳和氧气传感器测定充入了气调保鲜剂的某食品包装袋内气体的浓度（体积分数）变化，相关数据如下图所示。同学们通过查阅资料得知，44小时后两种气体浓度都趋于平缓的原因是高浓度的二氧化碳会抑制食品包装袋内微生物的呼吸作用。那么，图中气体B是 （选填“二氧化碳”或“氧气”）。
6．“中国高铁”已成为我国外交的新名片。高铁建设中使用了金属材料，兴趣小组同学开展了如下项目活动。
项目一：金属材料的选择
(1)高铁铁轨多使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。
项目二：金属材料的制取
(2)工业炼铁的过程如图1，以下转化中，涉及到的基本反应类型为 反应。
项目三：金属材料的锈蚀
(3)图2中，能证明铁生锈需要水的实验是 (填字母)。
项目四：关于高铁中使用的金属、、的活动性顺序探究
【查阅资料】Cr为银白色固体，溶液呈蓝色。
【做出猜想】庄庄对三种金属的活动性顺序提出以下三种猜想：
猜想一：Al＞Cr＞Cu 猜想二：Cr＞Al＞Cu 猜想三：Al＞Cu＞Cr
【设计实验】
(4)取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮，进行如下实验。请补全下表内容：
实验Ⅰ 实验Ⅱ
实验方案
实验现象 产生气泡，金属逐渐溶解，溶液变为蓝色 无明显现象
实验Ⅲ 实验Ⅳ
实验方案
实验现象 无明显现象
【实验分析】
(5)根据实验现象得出猜想 成立。
(6)欣欣提出上述四个实验可进行优化，去掉实验 也能得到三种金属的活动性顺序。
【实验拓展】
(7)化学课堂上，老师为同学们演示了如图所示的实验。
①铬丝插入溶液中，发生反应的化学方程式为 。
②实验观察到铝丝表面析出银白色固体，则此时试管内的溶液中一定 (填“存在”或“不存在”)。
7．金属材料是人类赖以生存和发展的重要物质。我们应该从多角度了解。
Ⅰ．金属冶炼
(1)矿石颜料之一赭石(主要成分为)属于赤铁矿，赤铁矿 (填“是”或“不是”)金属材料。赤铁矿可用于冶炼铁，赤铁矿的主要成分与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为 。
Ⅱ．探究金属的活动性
(2)探究金属Mg、Cr、Cu的活动性顺序。
【查阅资料】铬(Cr)是一种银白色金属，其化合物硫酸亚铬()的水溶液呈蓝色。
【提出猜想】猜想一：Mg>Cr>Cu；猜想二：Cr>Mg>Cu；猜想三： 。
【进行实验】请完成表格。
实验序号 实验① 实验② 实验③
实验操作
实验现象 无明显现象 铬表面产生气泡，溶液由无色变为蓝色 镁片表面有
实验结论 猜想一正确
【交流与讨论】
实验②中发生反应的化学方程式为 。
Ⅲ．保护金属资源
(3)废铁回收再利用的过程如下：
①磁选得到的物质是 。
②“电炉炼钢”时将生铁转化为钢的原理是 。
8．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某小组对催化剂产生了兴趣；他们开展了以下项目式探究。
【任务1】认识催化剂
(1)催化剂是影响化学变化的因素之一，下列关于催化剂的说法错误的是______(填字母)。
A．催化剂只能加快化学反应速率
B．在反应过程中催化剂不改变生成物的质量
C．在化学反应前后催化剂的性质不发生改变
D．一个反应过程只有一种催化剂
【任务2】探究影响过氧化氢分解的因素
【实验探究】为探究催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响，该小组的同学按图1所示组装装置，在室温下分别进行了表中的四组实验，并用氧气传感器测定实验过程中氧气含量的变化情况，得到如图2所示曲线。
组别 试剂
第1组 2mL5%过氧化氢溶液
第2组 2mL5%过氧化氢溶液+3滴硫酸铜溶液
第3组 2mL5%过氧化氢溶液+3滴氯化铁溶液
第4组 xmL5%过氧化氢溶液+少量二氧化锰粉末
【实验结论】对比图2中的四条曲线及表格中的信息，进行分析：
(2)第4组实验中x= 。
(3)二氧化锰、氯化铁溶液、硫酸铜溶液都对过氧化氢分解有催化作用， 的催化效果最好。
【实验反思】
(4)除上述影响过氧化氢分解的因素外，你认为过氧化氢的分解速率还可能与 因素有关。
9．某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝在氧气中燃烧没有火焰，而蜡烛在氧气中燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
(1)点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 （填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。
探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃
石蜡 50~70 300~550 约600
铁 1535 2750 约1800
钠 97.8 883 约1400
(2)由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。通过上表中石蜡、铁的数据对比，由此推测：钠在燃烧时， （填“有”或“没有”）火焰产生。
(3)根据硫在空气或氧气中燃烧的实验，请推测硫沸点 硫燃烧时的温度（填“>”或“<”或“=”）由此可知，气态物质燃烧一般有火焰，但木材燃烧有黑烟出现了，原因是木材不完全燃烧产生 。
(4)熄灭蜡烛，并立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，发现玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是 。熄灭蜡烛，并立即用燃着的木条伸到白烟处（不接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，这说明白烟具有可燃性，同时可排除假设白烟是蜡烛燃烧时生成的二氧化碳，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；蜡烛燃烧产生白烟是 变化。
10．化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题展开探究，请回答下列问题。
【任务一】探究燃烧的条件
为探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。
已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃，磷燃烧时会产生污染空气的五氧化二磷白烟。
【现象与结论】
(1)图1铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是 ，根据铜片上的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧的现象，可得出另一个燃烧的条件。写出白磷燃烧的化学方程式： 。
【评价与反思】
(2)实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点是 。
(3)小组同学对上面的结论提出疑问，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为 。
【任务二】探究调控燃烧
如图5所示探究燃烧的调控：
(4)木炭在 （填“①”或“②”）中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与 有关。
(5)若②中的氧气是用高锰酸钾制取的，则该反应的化学方程式为 。
【任务三】应用燃烧
(6)工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰是乙炔（C2H2）在氧气中燃烧产生的火焰，使用焊炬时，通过调节乙炔和氧气进气阀门，可以改变两种气体的比例，从而控制氧炔焰的温度，为便于切割金属，要调节焊炬的氧气阀使得氧气的输出量 （填“增大”或“减小”），从而使燃料充分燃烧。
11．蒸汽眼罩由外部无纺布眼罩和内部发热包构成，发热包内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石（起保温作用，减缓热量散失）、高吸水树脂（具有良好的储水性能，受热后能释放水蒸气）等，氯化钠和活性炭能共同促进铁粉在有水、氧气的环境中快速反应放热。
(1)小科取少量样品置于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到样品部分溶解，伴有气泡产生，溶液由无色转变为浅绿色，此现象证明发热包内含有 （选填发热包内物质的名称）。
(2)小科称取20g发热包内固体粉末，置于含有空气的密闭容器中，利用数字传感器分别测定容器内氧气和二氧化碳含量的变化，结果如图所示。由图可知，蒸汽眼罩发热时吸收氧气而非二氧化碳的依据为 。
(3)铁生锈时放热速度较为缓慢，然而蒸汽眼罩为何能迅速发热？究竟是发热包内的哪些物质参与了放热反应呢？小科设计了如下实验方案进行探究：
次数 试剂 1分钟后氧气含量减少 1分钟后温度升高
1 4g铁粉、2mL水 0% 0℃
2 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 0.1% 0℃
3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 0.2% 0℃
4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 5% 39℃
基于上述实验，可得出的结论为 。
(4)在了解“蒸汽眼罩”的成分及原理后，请从保存“蒸汽眼罩”的角度出发，为产品的包装提出一条建议 。
12．基础实验与跨学科实践
(1)实验室制取O2
①图1中，仪器a的名称是 。
②实验室用高锰酸钾制取O2时，应选图1的发生装置 （填字母序号），化学方程式为 。
(2)自制气体制取装置
①用塑料瓶自制了图2的简易供氧器，利用该装置制取氧气，应将过氧化氢溶液和二氧化锰加入 （填字母序号）塑料瓶中。在另一塑料瓶中可装入少量的水，以便于 。
②小乐利用废弃物设计了图3的装置制取CO2并验证其性质，将铜网插入稀盐酸后等待一段时间，石灰石与稀盐酸接触发生反应，所涉及的化学方程式为 ，可以观察到小药瓶中的紫色石蕊溶液 。若蜡烛熄灭，则说明CO2具有 的化学性质。该装置的优点有 （写一点）。
13．为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题。
【查阅资料】①氨水能使无色酚酞溶液变红。
②浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，氨气有刺激性气味，有毒，氨气能与水反应生成氨水。
③浓氨水能与浓盐酸反应生成白色的氯化铵固体。
④相对分子质量越小，分子运动速率越快。
【方案一】如图1所示。
(1)观察到的现象： 微观解释是 。
【方案二】在老师指导下，同学们对实验装置进行了改进，改进后的装置如图2所示。
(2)实验中，B所起的作用是 。
(3)实验中观察到B、C试管中酚酞溶液 ，且 试管中酚酞溶液先变红；由此实验现象得出的结论是：①分子在不断运动；② 。
【方案三】如图3所示。用长柄形玻璃管进行实验，向左、右两端的形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。
(4)过一会儿后，从上图中观察到有白烟产生且位置偏右，说明 (选填“氨分子”或“氯化氢分子)运动的更快。
(5)该实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与 有关。
参考答案
1．(1)能
(2)④
(3)0.1
(4)①②
(5)二氧化锰
2．(1) 锥形瓶
(2)吸收空气中的二氧化碳和水，防止影响实验结果
(3)ABD
3．(1) H2O 降低
(2)1：1
(3)H2、CO2、CO
(4) H2和CO2
4．(1)水槽
(2) 控制反应的开始与停止 3 m
(3) 除去溶解在水中的气体，减少对实验的影响 0.7
(4) 迅速将注射器里的液体全部压入烧瓶中，烧瓶内的二氧化碳气体被迅速压缩，导致气压迅速增大 1体积水只能溶解0.7体积二氧化碳，加入的水使未溶解的二氧化碳气体被压缩，导致反应后容器内的压强略大于反应前的压强
5．(1) 二氧化碳 变蓝 除去气体中的二氧化碳，避免干扰氮气的检验
(2)氧气
6．(1)大
(2)化合
(3)AC
(4)铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
(5)一
(6)Ⅲ
(7) 不存在
7．(1) 不是
(2) Mg>Cu>Cr 银白色固体析出，溶液由蓝色变为无色
(3) 铁/Fe 降低生铁中碳的含量
8．(1)ACD
(2)2
(3)二氧化锰
(4)过氧化氢浓度/温度/催化剂用量（合理即可）
9．(1)气态
(2) 沸点 有
(3) < 炭黑（或碳颗粒）
(4) 水蒸气 物理变化
10．(1) 燃烧需要温度达到可燃物的着火点
(2)比较环保
(3)可燃物与氧气接触且浓度达到一定程度
(4) ② 氧气的浓度
(5)
(6)增大
11．(1)铁粉
(2)氧气含量降低，二氧化碳的含量几乎不变
(3)铁粉、水、氯化钠、活性炭和氧气共同参与了放热反应
(4)密封、防潮（答案合理即可）
12．(1) 长颈漏斗 A
(2) C 湿润氧气或通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率 变红 不燃烧、不支持燃烧 可控制反应的发生与停止（或节约药品、操作简便等）
13．(1) 酚酞溶液变红 分子在不断地做无规则运动
(2)对照（或对比）
(3) 变红 C 温度越高，分子的运动速率越快
(4)氨分子
(5)相对分子质量（或分子质量）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
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