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初中化学中考模拟二
1.本试卷分第I卷和第II卷两部分，共8页，满分100分。考试用时60分钟，考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
2.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试题卷和答题卡规定的位置上。
3.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。
4.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65
第I卷（选择题共39分）
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共39分）
1. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生化学变化的是
A. 水降温结冰 B. 溶解蔗糖
C. 电解水制取H2和O2 D. 蒸馏自来水获得蒸馏水
2. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是
A 连接橡胶塞 B. 振荡试管
C. 加热试管 D. 加入固体粉末
3. 近年来，我省各地新增许多公园。公园里空气清新，水净草绿。下列说法正确的是
A. 空气中氧气的含量最高 B. 空气是一种宝贵的资源
C. 清澈透明的湖水是纯水 D. 大水漫灌比滴灌更节水
4. 青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是
A. 水结冰时，水分子不再运动 B. 冰融化时，水分子种类发生了变化
C. 冰升华时，水分子间的间隔增大 D. 冰与水混合得到混合物
5. 下列物质中属于纯净物的是
①五氧化二磷 ②液氮 ③空气中0.94%的稀有气体 ④青铜 ⑤
A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤
6. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是
A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量
C. 物质丙中氢元素的质量分数最小 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为
7. 氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31
C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g
8. 当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是
A. 反应后催化剂的质量为
B. 参加反应的氢气质量为
C. 氨气分子的微观示意图为
D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为
9. 下列能达到实验目的的实验方案是
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓H2SO4 将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌
B 除去CaCO3粉末中的CaO 加入稀盐酸，充分反应
C 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，振荡
D 验证O2是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶底部
A. A B. B C. C D. D
10. 从安全的角度考虑，下列做法不合理的是
A. 用甲醛水溶液浸泡过的海产品不能食用
B. 霉变的大米经洗净、高温蒸煮后也不能食用
C. 遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场
D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
11. 下列基于实验事实的推理，正确的是
A. 往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显中性
B. 往溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂
C. 用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度小于黄铜
D. 将带火星的木条伸入盛有的集气瓶中，木条复燃，可推测具有可燃性
12. 能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是
A. Ag+、K+、、Cl- B. Fe3+、Ca2+、Cl-、
C. Ba2+、Na+、、 D. Mg2+、Na+、、Cl-
13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. ①向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸
B. ②用双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气
C. ③在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
D. ④向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
第II卷（非选择题 共61分）
二、填空题（本题包括6小题，共34分）
14. 化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空。
（1）人体中含量最多的金属元素________。
（2）三个氢氧根离子________。
（3）标出过氧化氢中氧元素的化合价________。
（4）最简单的有机物________。
15. 古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，潮湿时易腐烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。
（1）用渔网打鱼的过程，其原理与实验操作中的___________（填操作名称）相似。
（2）鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法是_______。随着科学技术的不断发展，现代渔网使用的尼龙材质属于________（填“天然”或“合成”）材料。
（3）天气炎热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，原因是氧气在水中的溶解度受______影响。
（4）鱼肉中所含主要营养素是_________。烤鱼的香气在空气中扩散是__________（从微观角度解释）的结果。
（5）生火烤鱼，需要用燃烧的纸引燃木炭，说明可燃物燃烧需要___________。
（6）渔民用_________腌渍鱼，不仅风味独特，还可以延长保存时间。
（7）渔网有时也会打捞出很多塑料废弃物，这些塑料废弃物属于_____污染。
16. 如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________。
（2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是________（填“升温”或“降温”）。
（3）乙中含有少量甲时，最好采用的________方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是________。
（5）下列说法不正确的是________。
a．℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多
b．将甲、乙、丙三种物质℃时的饱和溶液升温至℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＝丙
c．在℃～℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液
17. 镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含 、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）“苦卤”属于_________（填“纯净物”，或“混合物”）。
（2）写出中和池中反应的化学方程式：_____________。
（3）上述整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有_____种。
（4）该流程中循环使用的物质是___________。
18. 化学与生产、生活息息相关，请根据所学知识和生活实践回答下列问题：
（1）水是生命之源，应爱护水资源。溶有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做______。
（2）合理施用化肥可以提高农作物产量，尿素是农业上常用______（填“氮肥”“钾肥”“磷肥”中的任意一种）。
（3）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中含碳量较高的是______。
（4）保护金属资源的途径：______、有计划合理地开采矿物以及寻找金属的代用品。（填写一条即可）
（5）自来水厂欲将河水转化为生活用水，处理过程的先后顺序为______。（仅填序号：①消毒②过滤③沉降④吸附）
19. 甲、乙、丙、丁分别为碳酸钙、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。
回答下列问题：
（1）甲物质为_______；（填化学式，下同）丁物质为________。
（2）甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的_________反应。
（3）甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是________（任写一种即可）.
（4）丙生成丁的化学方程式为__________。
三、实验题（本题包括2小题，共17分）
20. 我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量
I.了解二氧化碳排放
（1）排放量增加可能引发的后果有_______（选填字母序号，下同）。
A. 冰川融化，海平面上升 B. 极端天气频发
C. 土地沙谟化，造成农业减产 D. 影响自然生态系统，改变生物多样性
（2）空气中的主要来自于_____。
A. 动植物的呼吸作用 B. 化石燃料的燃烧 C. 植物的光合作用
（3）实验室制备。根据下列仪器装置，回答问题。
①写出标号仪器的名称：b._______。
②装置B和F都可以作为制取的发生装置，装置F是在装置B基础上的改进，其优点是______。
II.探究二氧化碳转化
（4）的吸收是其转化的有效方法。现有三种试剂：水、澄清石灰水、2% NaOH溶液，你认为最佳的吸收剂是______，设计实验方案证明你的结论：___________。
III研制低碳行动方案
（5）低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”层面策应“低碳行动”，写出你的一个行动打算_____________。
21. 盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
（1）探源盐文化
I.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如图1）蕴含的获取固体盐的方法是_________。
II.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有_____________（写一种），冬天捞“碱”得到的的俗称是___________（填一个即可）。
探秘冬天捞“碱”
（2）据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是__________。
将含和NaCl的模拟盐。湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。
【查阅资料】AgCl白色固体，不溶于水和稀硝酸；为白色固体，微溶于水。
【方案研讨】
（3）
方案 方案设计 评价交流
1 取样，溶解，滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是______也为白色沉淀
2 取样，溶解。先滴加过量稀盐酸，再滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为__________有同学提出该方案也不严谨，原因___________
【方案优化】
（4）将方案2中的稀盐酸换成______
A. 溶液 B. 稀硝酸 C. 稀硫酸
【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl.
【废液处理】
（5）提出合理处理实验废液的措施：_________（写一条）。
四、计算题（本题包括1小题，共10分）
22. 现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验：
请计算：
（1）反应生成沉淀的质量是_______g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少 （要求写出计算过程）
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初中化学中考模拟二
1.本试卷分第I卷和第II卷两部分，共8页，满分100分。考试用时60分钟，考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
2.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试题卷和答题卡规定的位置上。
3.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。
4.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65
第I卷（选择题共39分）
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共39分）
1. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生化学变化的是
A. 水降温结冰 B. 溶解蔗糖
C. 电解水制取H2和O2 D. 蒸馏自来水获得蒸馏水
【答案】C
【解析】
【详解】A、水降温结冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
B、溶解蔗糖的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
C、电解水制取H2和O2的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意；
D、蒸馏自来水获得蒸馏水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
故选：C。
2. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是
A. 连接橡胶塞 B. 振荡试管
C. 加热试管 D. 加入固体粉末
【答案】C
【解析】
【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；
B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，图中所示操作错误；
C、加热液体时，用外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用试管夹夹取试管，大拇指不能按在短柄上，图中所示操作正确；
D、取用固体粉末时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管竖立，图中所示操作错误。
故选C。
3. 近年来，我省各地新增许多公园。公园里空气清新，水净草绿。下列说法正确的是
A. 空气中氧气的含量最高 B. 空气是一种宝贵的资源
C. 清澈透明的湖水是纯水 D. 大水漫灌比滴灌更节水
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气中氧气的体积分数约为 21%，氮气的体积分数约为 78%，空气中氮气的含量最高，而不是氧气，错误；
B、空气中的各种成分作为原料广泛用于化工、炼钢、石油加工、运输、电光 源等领域，是人类生产活动的重要资源， 正确；
C、清澈透明的湖水中含有溶解的物质、微生物、悬浮物等杂质，清澈透明的湖水是由多种物质组成，属于混合物，不是纯水，错误；
D、大水漫灌是指将大量的水直接浇灌在农田或其他区域上，很多水可能会蒸发、流失或渗透到地下，滴灌是一种更加节水的灌溉方式，它通过滴头将水缓慢地滴入植物根部附近的土壤中，减少了水的蒸发和流失，错误。
故选B。
4. 青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是
A. 水结冰时，水分子不再运动 B. 冰融化时，水分子种类发生了变化
C. 冰升华时，水分子间的间隔增大 D. 冰与水混合得到混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、水结冰时，水分子在永不停息的做无规则运动，错误；
B、冰融化时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隙改变，错误；
C、冰升华时，水分子间的间隔增大，正确；
D、冰与水是水的两种不同状态，冰与水混合得到的物质是由同种物质组成，属于纯净物，错误。
故选C。
5. 下列物质中属于纯净物的是
①五氧化二磷 ②液氮 ③空气中0.94%的稀有气体 ④青铜 ⑤
A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物；
②液氮是由一种物质组成的，属于纯净物；
③空气中0.94%的稀有气体是由氦气、氩气等多种物质组成的，属于混合物；
④青铜是铜的合金，属于混合物；
⑤C60是由一种物质组成的，属于纯净物；
故①②⑤属于纯净物；
故选：A。
6. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是
A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量
C. 物质丙中氢元素质量分数最小 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为
【答案】C
【解析】
【分析】根据反应的微观示意图，可得化学方程式。
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，根据化学方程式可知，反应过程中只有水一种氧化物。A不正确；
B、根据催化剂定义可知，催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物质量。B不正确；
C、根据化学方程式可知，物质丙是甲酸。甲酸中碳、氢、氧的质量比=12：（1×2）：（16×2）=6：1：16。所以物质丙中氢元素的质量分数最小。C正确；
D、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2:3。D不正确。
综上所述：选择C。
7. 氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31
C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g
【答案】C
【解析】
【详解】A、镓的汉字名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，而不是非金属元素，错误；
B、在元素周期表信息中，原子序数=质子数=核外电子数，镓原子的原子序数是31，所以质子数是31，但从图中无法直接得出中子数，错误；
C、原子中，质子数=核外电子数，即31=2+X+18+3，解得X=8，正确；
D、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量是69.72，单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，错误。
故选C。
8. 当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是
A. 反应后催化剂的质量为
B. 参加反应的氢气质量为
C. 氨气分子的微观示意图为
D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为
【答案】B
【解析】
【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后催化剂的质量不变，反应前催化剂的质量为5g，故反应后催化剂的质量也为5g，故A错误；
B.根据质量守恒定律，反应前氢气质量为：52g+9g+34g－80g－0g=15g，参加反应的氢气质量为：15g-9g=6g，故B正确；
C.氨气是由氨分子构成的，每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，氨气分子的微观示意图为，故C错误；
D.根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：80g 52g=28g，生成的氨气质量为：34g 0g=34g，由化学方程式可知，参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为，故D错误。
故选：B。
9. 下列能达到实验目的的实验方案是
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓H2SO4 将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌
B 除去CaCO3粉末中的CaO 加入稀盐酸，充分反应
C 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，振荡
D 验证O2是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶底部
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，将产生的热量散失出去，故A错误；
B、碳酸钙与氧化钙都能与盐酸反应，故B错误；
C、肥皂水可以用于鉴别软水和硬水，硬水会出现泡沫少、浮渣多的现象，故C正确；
D、氧气验满要将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满，故D错误；
故选：C。
10. 从安全的角度考虑，下列做法不合理的是
A. 用甲醛水溶液浸泡过的海产品不能食用
B. 霉变的大米经洗净、高温蒸煮后也不能食用
C. 遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场
D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲醛有毒，用甲醛水溶液浸泡过的海产品不能食用，做法合理，不符合题意；
B、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，即使洗净、高温蒸煮也不能消除其毒性，不能食用，做法合理，不符合题意；
C、遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场，可减少有害气体吸入和防止吸入高温气体灼伤呼吸道，做法合理，不符合题意；
D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，但不能涂上氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液也有强腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，应涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液，做法不合理，符合题意。
故选D。
11. 下列基于实验事实的推理，正确的是
A. 往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显中性
B. 往溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂
C. 用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度小于黄铜
D. 将带火星的木条伸入盛有的集气瓶中，木条复燃，可推测具有可燃性
【答案】C
【解析】
【详解】A、酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性和酸性溶液不变色。往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性，而不是中性，错误。
B、往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，说明CuO能加快H2O2分解速率。要验证CuO是催化剂，还需验证反应前后CuO的质量和化学性质不变。但仅从产生气泡加快这一现象，不可验证CuO对H2O2是催化剂，错误。
C、用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，说明黄铜能在纯铜片上留下痕迹，这表明可推测纯铜的硬度小于黄铜，正确。
D、将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，说明O2能支持燃烧，具有助燃性，而不是可燃性，错误。
故选C。
12. 能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是
A. Ag+、K+、、Cl- B. Fe3+、Ca2+、Cl-、
C. Ba2+、Na+、、 D. Mg2+、Na+、、Cl-
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、Ag+、K+、、Cl-，氯化银是白色沉淀，在pH=3的酸性溶液中不溶解，碳酸根不能在酸性条件下存在，不符合题意；
B、Fe3+、Ca2+、Cl-、在pH=3酸性条件下能大量共存，但溶液显浅黄色，不符合题意；
C、Ba2+、Na+、、，硫酸钡是白色沉淀，在pH=3的酸性溶液中不溶解，碳酸氢根不能在酸性条件下存在，不符合题意；
D、Mg2+、Na+、、Cl-在pH=3酸性条件下能大量共存，且溶液无色透明，符合题意。
答案：D。
13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. ①向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸
B. ②用双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气
C. ③在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
D. ④向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
【答案】C
【解析】
【详解】A、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸，锌比铁活泼，反应速率快，金属锌和铁跟足量的酸反应，因为金属少量，所以按照金属的量来算氢气的质量，假设锌粉和铁粉的质量均是1g，根据方程式：可知，相同质量的金属完全反应，铁粉产生氢气的质量要比锌粉大，不符合题意；
B、在双氧水制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量不变，不符合题意；
C、在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量，红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，参加反应的红磷的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成五氧化二磷的质量，则随着反应的进行，固体的总质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意；
D、向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，有溶质析出，溶液质量减小，故随着氧化钙的不断加入，溶液的质量逐渐减小至零，不符合题意。
故选C。
第II卷（非选择题 共61分）
二、填空题（本题包括6小题，共34分）
14. 化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空。
（1）人体中含量最多的金属元素________。
（2）三个氢氧根离子________。
（3）标出过氧化氢中氧元素的化合价________。
（4）最简单有机物________。
【答案】（1）Ca （2）3OH-
（3）
（4）CH4
【解析】
【小问1详解】
人体中含量最多的金属元素是钙元素，故填：Ca；
【小问2详解】
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故三个氢氧根离子表示为：3OH-；
【小问3详解】
过氧化氢中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氧元素显-1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故过氧化氢中氧元素的化合价表示为：；
【小问4详解】
最简单的有机物是甲烷，化学式为：CH4。
15. 古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，潮湿时易腐烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。
（1）用渔网打鱼的过程，其原理与实验操作中的___________（填操作名称）相似。
（2）鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法是_______。随着科学技术的不断发展，现代渔网使用的尼龙材质属于________（填“天然”或“合成”）材料。
（3）天气炎热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，原因是氧气在水中的溶解度受______影响。
（4）鱼肉中所含主要营养素是_________。烤鱼的香气在空气中扩散是__________（从微观角度解释）的结果。
（5）生火烤鱼，需要用燃烧的纸引燃木炭，说明可燃物燃烧需要___________。
（6）渔民用_________腌渍鱼，不仅风味独特，还可以延长保存时间。
（7）渔网有时也会打捞出很多塑料废弃物，这些塑料废弃物属于_____污染。
【答案】（1）过滤 （2） ①. 灼烧闻气味 ②. 合成
（3）温度 （4） ①. 蛋白质 ②. 微粒在不断运动
（5）温度达到可燃物的着火点 （6）食盐
（7）白色
【解析】
【小问1详解】
用渔网打鱼时，水会从渔网的缝隙中通过，鱼会被留在渔网中，其原理与实验操作中的过滤相似；
【小问2详解】
麻纤维的主要成分是纤维素，燃烧时有烧纸的气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，可以通过灼烧闻气味的方法来鉴别麻纤维和羊毛纤维；
尼龙是一种合成纤维，属于合成材料；
【小问3详解】
气体的溶解度随温度的升高而减小，天气炎热时，水中的氧气溶解度减小，鱼在水中缺氧，所以会接近水面游动，故填：温度；
【小问4详解】
鱼肉中富含蛋白质；
烤鱼的香气在空气中扩散，从微观角度分析是因为微粒在不断运动；
【小问5详解】
可燃物燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点；用燃烧的纸引燃木炭，是因为纸燃烧时放出的热量可以使木炭的温度达到着火点，从而引燃木炭，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
【小问6详解】
食盐具有防腐作用，可以抑制微生物的生长和繁殖，从而延长食物的保存时间，因此渔民用食盐腌渍鱼，不仅风味独特，还可以延长鱼的保存时间；
【小问7详解】
渔网打捞出的塑料废弃物属于白色污染。
16. 如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________。
（2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是________（填“升温”或“降温”）。
（3）乙中含有少量甲时，最好采用的________方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是________。
（5）下列说法不正确的是________。
a．℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多
b．将甲、乙、丙三种物质℃时的饱和溶液升温至℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＝丙
c．在℃～℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液
【答案】（1）70g （2）降温
（3）蒸发结晶 （4）乙、甲、丙
（5）ab##ba
【解析】
【小问1详解】
t2℃时，丙物质的溶解度为40g，将30g丙加入到50g水中，可溶解20g丙，所得溶液质量为50g+20g=70g，故填：70g；
【小问2详解】
丙的溶解度随温度的升高而减少，可以通过降温将丙的饱和溶液变成不饱和溶液，故填：降温；
【小问3详解】
甲物质的溶解度受温度变化影响较大，当乙中含有少量甲时，最好采用的蒸发结晶的方法提纯乙，故填：蒸发结晶；
【小问4详解】
t3℃时，溶解度大小为乙＞甲＞丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量大小为乙＞甲＞丙，则溶剂质量大小为乙＜甲＜丙，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量不变，仍为乙＜甲＜丙，故填：乙、甲、丙；
【小问5详解】
a、未指明溶液是否饱和，无法判断析出晶体质量，错误；
b、t2℃时，溶解度大小为乙＞甲=丙，将t2℃时三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙物质的溶解度增大，不析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，丙物质的溶解度减小，析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，错误；
c、在t1℃～t3℃之间，甲、丙的溶解度曲线有交点，说明在t1℃～t3℃之间的某温度甲丙的溶解度相同，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液，正确。
故选：ab或ba。
17. 镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含 、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）“苦卤”属于_________（填“纯净物”，或“混合物”）。
（2）写出中和池中反应的化学方程式：_____________。
（3）上述整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有_____种。
（4）该流程中循环使用的物质是___________。
【答案】（1）混合物 （2）
（3）3##三 （4）氯气##Cl2
【解析】
【小问1详解】
苦卤含MgCl2、NaCl等物质，属于混合物；故应填写：混合物；
【小问2详解】
中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：，故应填写：；
【小问3详解】
苦卤含MgCl2、NaCl等物质，加入石灰乳，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；氯气和氢气点燃生成氯化氢，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应；故上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有三种；故应填写：3##三；
【小问4详解】
根据流程，氯气既是生成物，又是反应物，可循环使用；故应填写：氯气##Cl2。
18. 化学与生产、生活息息相关，请根据所学知识和生活实践回答下列问题：
（1）水是生命之源，应爱护水资源。溶有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做______。
（2）合理施用化肥可以提高农作物产量，尿素是农业上常用的______（填“氮肥”“钾肥”“磷肥”中的任意一种）。
（3）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中含碳量较高的是______。
（4）保护金属资源途径：______、有计划合理地开采矿物以及寻找金属的代用品。（填写一条即可）
（5）自来水厂欲将河水转化为生活用水，处理过程的先后顺序为______。（仅填序号：①消毒②过滤③沉降④吸附）
【答案】（1）硬水 （2）氮肥
（3）生铁 （4）防止铁生锈（或金属回收利用） （5）③②④①
【解析】
【小问1详解】
含有较多钙镁化合物的水叫做硬水，含有较少或不含钙镁化合物的水叫做软水，故填：硬水；
【小问2详解】
含有营养元素氮元素的肥料属于氮肥，含有营养元素磷元素的肥料属于磷肥，含有营养元素钾元素的肥料属于钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的属于复合肥。尿素只含有营养元素氮元素所以属于氮肥；
【小问3详解】
根据含碳量不同，生活中通常将铁合金分为生铁和钢，生铁是含碳量在2%~4.3%之间的铁合金，钢是含碳量在0.03%~2%之间的铁合金，故生铁的含碳量较高；
【小问4详解】
保护金属资源的途径有：第一、防止铁生锈，第二、金属的回收利用，第三、合理开采，第四、寻找代替品；
【小问5详解】
自来水厂欲将河水转化为生活用水，先加明矾沉降，然后进行过滤、活性炭吸附，最后投药消毒，故先后顺序为：③②④①。
19. 甲、乙、丙、丁分别为碳酸钙、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。
回答下列问题：
（1）甲物质为_______；（填化学式，下同）丁物质为________。
（2）甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的_________反应。
（3）甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是________（任写一种即可）.
（4）丙生成丁的化学方程式为__________。
【答案】（1） ①. HCl ②.
（2）复分解 （3）CuO
（4）CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
【解析】
【小问1详解】
由以上分析可知，甲为盐酸，丁为氯化亚铁，故应填写：；；
【小问2详解】
甲与乙的反应即为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于四大基本反应类型中的复分解反应；故应填写：复分解；
【小问3详解】
甲（盐酸）与戊反应可以生成丙（氯化铜），则戊可能是氧化铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜，化学式为CuO或Cu(OH)2等，故应填写：CuO；
【小问4详解】
丙生成丁即为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为，故应填写：。
三、实验题（本题包括2小题，共17分）
20. 我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量
I.了解二氧化碳排放
（1）排放量增加可能引发的后果有_______（选填字母序号，下同）。
A. 冰川融化，海平面上升 B. 极端天气频发
C. 土地沙谟化，造成农业减产 D. 影响自然生态系统，改变生物多样性
（2）空气中的主要来自于_____。
A. 动植物的呼吸作用 B. 化石燃料的燃烧 C. 植物的光合作用
（3）实验室制备。根据下列仪器装置，回答问题。
①写出标号仪器的名称：b._______。
②装置B和F都可以作为制取的发生装置，装置F是在装置B基础上的改进，其优点是______。
II.探究二氧化碳转化
（4）的吸收是其转化的有效方法。现有三种试剂：水、澄清石灰水、2% NaOH溶液，你认为最佳的吸收剂是______，设计实验方案证明你的结论：___________。
III.研制低碳行动方案
（5）低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”层面策应“低碳行动”，写出你的一个行动打算_____________。
【答案】（1）ABCD （2）AB
（3） ①. 集气瓶 ②. 可以控制反应的发生和停止
（4） ①. 2%NaOH溶液 ②. 用三只相同的塑料瓶收集二氧化碳，分别注入等体积的水、澄清石灰水、2%NaOH溶液，盖上瓶盖，充分振荡，若注入2%氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度最大，说明2%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳效果最好
（5）出行乘坐公交车（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
A、冰川融化，海平面上升，是温室效应导致的结果，正确。
B、极端天气频发，如暴雨、干旱、高温等极端气候事件增多，与温室效应有关，正确。
C、土地沙漠化，造成农业减产，气候变化会影响降水分布等，导致土地沙漠化进而影响农业，正确。
D、影响自然生态系统，改变生物多样性，气候改变会对生态系统和生物生存环境产生影响，从而改变生物多样性，正确。
故选 ABCD。
【小问2详解】
A、动植物的呼吸作用会释放二氧化碳，正确 。
B、化石燃料的燃烧是空气中二氧化碳的主要来源，大量的煤炭、石油、天然气等化石燃料燃烧向大气中排放了大量的二氧化碳，正确。
C、植物的光合作用是吸收二氧化碳，释放氧气，不是二氧化碳的来源，错误。
故选AB
【小问3详解】
①标号仪器 b 的名称是集气瓶。
②装置 B 和 F 都可以作为制取 CO2的发生装置，装置 F 是在装置 B 基础上的改进，多孔隔板可以将固体放在试管中部，通过开关活塞控制固体液体接触和分离，当活塞打开，固液接触，反应发生，当活塞关闭，装置内生成气体导致压强增大，将液体挤回长颈漏斗，液面降到多孔隔板以下与固体分离，反应停止，装置的优点是可以控制反应的发生与停止。
【小问4详解】
水能和二氧化碳反应生成碳酸，澄清石灰水和氢氧化钠能够和二氧化碳反应，用于吸收二氧化碳，但是澄清石灰水中氢氧化钙微溶于水，溶液浓度较小，吸收效果不好，氢氧化钠溶液中含有水和能与二氧化碳反应的氢氧化钠，吸收效果好，故填：2%氢氧化钠溶液。
证明吸收效果需要在相同条件下比较三种试剂吸收二氧化碳量的多少，如可以通过塑料瓶变瘪的程度比较吸收效果，故填：用三只相同的塑料瓶收集二氧化碳，分别注入等体积的水、澄清石灰水、2%NaOH溶液，盖上瓶盖，充分振荡，若注入2%氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度最大，说明2%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳效果最好。
【小问5详解】
研制低碳行动方案从 “个人行为” 层面策应 “低碳行动”，可以 出行多乘坐公共交通工具（或减少一次性餐具的使用、随手关灯等合理即可）。这些行为可以减少能源消耗和二氧化碳排放，为实现 “低碳行动” 做出贡献。
21. 盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
（1）探源盐文化
I.《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如图1）蕴含的获取固体盐的方法是_________。
II.夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有_____________（写一种），冬天捞“碱”得到的的俗称是___________（填一个即可）。
探秘冬天捞“碱”
（2）据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是__________。
将含和NaCl的模拟盐。湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。
【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；为白色固体，微溶于水。
【方案研讨】
（3）
方案 方案设计 评价交流
1 取样，溶解，滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是______也为白色沉淀
2 取样，溶解。先滴加过量稀盐酸，再滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为__________有同学提出该方案也不严谨，原因是___________
【方案优化】
（4）将方案2中的稀盐酸换成______
A. 溶液 B. 稀硝酸 C. 稀硫酸
【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl.
【废液处理】
（5）提出合理处理实验废液的措施：_________（写一条）。
【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 调味品（合理即可） ③. 纯碱##苏打
（2）碳酸钠的溶解度随温度降低而显著减小，冬天温度降低，碳酸钠溶解度减小，大量碳酸钠晶体从盐湖水中析出
（3） ①. Ag2CO3也为白色沉淀 ②. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③. 加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl （4）B
（5）实验废液中含有过量的稀硝酸、盐酸，则处理实验废液的措施可以是加入过量的碳酸钙来与废液中的硝酸、盐酸反应生成中性物质，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中。
【解析】
【小问1详解】
I. 甲骨文中的 “卤” 字形象地展示了在容器中加热卤水获取固体盐的场景，所以蕴含的获取固体盐的方法是蒸发结晶。
II. 夏天晒 “盐” 得到的NaCl用途广泛，例如用作调味品（或用于配制生理盐水等合理即可）；冬天捞 “碱” 得到的Na2CO3俗称纯碱（或苏打）。
【小问2详解】
据图 2 分析，冬天适合捞 “碱” 的原因是碳酸钠的溶解度随温度降低而显著减小，冬天温度降低，碳酸钠溶解度减小，大量碳酸钠晶体从盐湖水中析出。
【小问3详解】
方案 1 中，教师指出该方案不严谨，原因是滴加少量AgNO3溶液，溶液中有Na2CO3，也会与AgNO3产生Ag2CO3白色沉淀，不能确定是AgCl沉淀，也就不能确定含有NaCl。
方案 2 中，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
有同学提出该方案也不严谨，原因是加入稀盐酸引入了Cl ，对NaCl的检验造成干扰 ，即使原溶液中没有NaCl，加入稀盐酸后再滴加AgNO3溶液也会产生白色沉淀。
【小问4详解】
A 、CaCl2溶液中含有氯离子，会影响氯化钠的验证，不符合题意；
B 、稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，能除去碳酸钠且不会引入氯离子，不会影响氯化钠的验证，符合题意；
C 、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，而硫酸根离子与银离子结合生成微溶于水的白色固体硫酸银，会影响氯化钠的验证，不符合题意。
故选B；
【小问5详解】
实验废液中含有过量的稀硝酸、盐酸，则处理实验废液的措施可以是加入过量的碳酸钙来与废液中的硝酸、盐酸反应生成中性物质，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中。
四、计算题（本题包括1小题，共10分）
22. 现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验：
请计算：
（1）反应生成沉淀的质量是_______g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少 （要求写出计算过程）
【答案】（1）10 （2）设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中氯化钙的质量为y，则
则所得溶液的溶质质量分数为
答：所得溶液中溶质的质量分数是。
【解析】
【小问1详解】
由图可知，反应生成沉淀的质量为10g。
【小问2详解】
见答案。
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