广东省湛江市2025-2026学年九年级化学期末模拟测试（四）（含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省湛江市2025-2026学年九年级化学期末模拟测试（四）（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 485.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-27 00:00:00 | ||
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文档简介
广东省湛江市2025-2026学年九年级化学期末模拟测试（四）
本卷为自编模拟题 本卷按照广东省中考（省卷地区）格式
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 Cl-35.5
一、单选题（本大题共15小题）
1．下列有关资源的叙述正确的是
A．地壳中含量最多是金属元素是铁，目前提取量最大的也是铁
B．海水中含有80多种元素，含量最多的非金属元素是氯
C．世界上铜的年产量已超过了铝，位于铁之后，居第二位
D．目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用
2．下列关于燃料综合利用的说法正确的是（ ）
A．煤在空气中加强热制得焦炭、煤焦油和焦炉煤气等产品
B．石油中主要含有碳、氢元素
C．石油的分馏和煤的干馏均属于化学变化
D．石油是由一些沸点不同的化合物组成的混合物，不加热就可以直接燃烧
3．日常生活常接触到“含氟牙膏”中的氟是（ ）
A．单质 B．原子 C．离子 D．元素
4．党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法与此理念不相符的是（ ）
A．开发和利用新能源 B．大量使用一次性塑料餐具
C．绿色出行，低碳生活 D．随手关闭水龙头
5．下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是
A．H2：表示一个氢分子中含有两个氢原子
B．2Cu：表示两个铜元素
C．：表示镁离子带两个单位正电荷
D．O2-：表示氧元素的化合价为负二价
6．中国硒砂瓜之乡——宁夏中卫香山。硒砂瓜中含硒元素，被誉为“抗癌大王”，如图是元素周期中硒的有关信息和硒粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．硒属于非金属元素
B．x＝8时，该示意图表示Se2+
C．硒的相对原子质量是78.96
D．硒原子和氧原子的化学性质相似
7．戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”表示原子之间相互连接），下列说法正确的是（ ）
A．戊二醛属于有机物，化学式为
B．戊二醛中氧元素的质量分数最大
C．戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为
D．戊二醛由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成
8．如图是和在Ni纳米催化剂作用下反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．生成物的分子个数比为1：1 B．反应前后原子的个数改变
C．参加反应的甲、乙质量比为2：11 D．保持丙化学性质的最小微粒是氢原子
9．今年3月27日是第28个全国中小学生安全教育日，下列做法错误的是（ ）
A．高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离
B．进入久未开启的地窖，做灯火实验
C．发现煤气泄漏，关闭阀门，严禁烟火
D．在房间放一盆水，防止煤气中毒
10．实验室用下图装置制取少量二氧化碳，下列说法正确的是（ ）
A．所用试剂为稀盐酸和碳酸钙
B．导管末端尽量接近集气瓶底
C．先将稀盐酸加入到锥形瓶中
D．用燃着的木条检验二氧化碳
11．已知白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计如图实验验证质量守恒定律。实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，三者的关系为m1=m2>m3，下列说法不正确的是（ ）
A．m1=m2，说明该反应遵循质量守垣定律
B．m1>m3，是因为打开杯盖后气体逸出
C．白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果
D．通过该实验可知，验证质量守恒定律必须使用密封容器
12．微观角度分析并解释下列事实，错误的是
A．墙内开花墙外香——分子不断运动
B．夏天钢轨间缝隙减小——原子间隔变小
C．酒精溶液是混合物——由不同分子构成
D．用打气筒给气球打气，气球变大——气体分子数增多
13．“霜降碧天静，秋事促西风”的“霜”是由空气中一种物质形成的，这种物质是（ ）
A．二氧化碳 B．水蒸气 C．氮气 D．氧气
14．对有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．碳在氧气中燃烧放出白烟 B．干冰在空气中升华周围出现白雾
C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
15．下列有关实验方案的设计，不合理的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 冷碟子底部出现炭黑 石蜡是碳元素的一种单质
B 听到尖锐爆鸣声 装置中的空气没排干净
C 加10mL水得到悬浊液，加10mL稀盐酸得到澄清溶液 可与稀盐酸反应
D 塑料瓶变瘪 证明 能溶于水
二、填空题（本大题共3小题）
16．有限的元素能组成种类繁多的物质，请用以下元素组成的物质完成下列问题：
元素名称 碳 氢 氧 氮 钾 钙 钠
元素符号 C H O N K Ca Na
（1）若某物质是作氮肥的有机物，该物质的化学式是 ；
（2）若两种物质发生化合反应时，元素的化合价不变，则这两种物质的名称是 ；
（3）若利用草木灰制取碱，则该反应的化学方程式是 ；
（4）甲乙丙丁都是由以上元素组成的常见物质，具有如下图所示的转化关系，其中乙和丁都可用作建筑材料，乙和丙的溶液呈碱性，下列推断正确的是 （填序号）
a 丙一定是碳酸钠。
b 以上物质间的转化，元素的化合价均不变。
c 甲和丙一定是同一类别的化合物。
d 甲和丙可以相互转化。
（5）写出甲+乙→丁的一个反应方程式： 。
17．阅读下面科普短文，回答相关问题
我国有关部门出台《氢能产业发展中长期规划(2021-2035年)》，明确了氢的能源属性，同时明确氢能是战略性新兴产业的重点方向，是构建绿色低碳产业体系、打造产业转型升级的新增长点。我国目前已经成为世界最大的制氢国，年制氢产量约3300万吨。
目前氢气来源主要有三种方式：一是“灰氢”，由化石燃料(例如石油、天然气、煤炭等)经过化学反应产生的氢气，在生产过程中会有二氧化碳等排放，但也占据了主要市场，二是“蓝氢”，即生产“灰氢”的同时，使用碳捕捉、利用与储存()等先进技术捕获温室气体。三是“绿氢”，利用可再生能源发电进行电解水制氢，从源头上实现了二氧化碳零排放。全球氢气年产量约为7000万吨，76%以天然气原料，23%以煤炭原料，水电解法约占1%。
氢气作为易燃气体，它的储运是“重中之重”。氢气的储运方法主要包括高压气态储氢、固体材料储氢、低温液态储氢、有机液态储氢及管道输氢等。目前，高压气态储氢在我国已得到广泛应用，低温液态储氢应用在大幅提速，有机液态储氢、固态储氢和管道输氢处于示范阶段。
(1)请写出氢气燃烧的化学方程式： ；氢气作为燃料的优点是 。
(2)下列说法中正确的是
A．温室气体的排放对环境没有影响
B．“灰氢”制取中碳排放量是三种方式中最高的
C．目前世界上制取的氢气主要来自于电解水
D．目前高压气态储氢在我国已得到广泛应用
(3)结合所学知识谈一谈目前生活中氢气未能广泛使用的原因 (任写一条)。
18．水在生产生活中应用广泛，化学兴趣小组开展了跨学科实践活动。
（1）探究水的组成：图1是电解水的实验示意图。
i.一段时间后，切断电源，用燃着的木条检验b玻璃管内产生的气体，观察到的现象是 ，可推知水中含有 元素。
ii.电解水的化学方程式为 ，该过程是将电能转化为 能。
（2）净水器的制作：兴趣小组同学模拟自来水厂的净水流程，制作如图2的简易净水装置。
i. 可以吸附水中的杂质，除去异味。
ii.紫外灯的作用是 。
（3）课外拓展提升：海洋资源的利用与可持续发展。兴趣小组同学制作如图3的装置进行海水淡化实验。
i.请补全海水淡化的过程：海水水蒸气淡水 。该装置得到的淡水属于 (填“软水”或“硬水”)。
ii.海水汽化过程中，发生变化的是 (填序号)。
a.分子种类 b.分子间隔 c.分子质量
三、科学探究题（本大题共1小题）
19．空气是一种重要的资源，人类的生产生活离不开空气，对于空气的研究人类从未停止。
研究一、从空气中获得氮气，进行氨气的合成
氨气是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。工业合成氨气的流程如图1所示，在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨气，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
(1)N2是合成氨气的重要原料。工业上可从空气中获得N2，该方法是利用空气中各成分的 不同将空气成分进行分离。
(2)从“合成塔”中出来的气体是 （填“纯净物”或“混合物”）。
(3)按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是 （填字母序号）。
A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃
C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃
研究二、三个实验小组同学分别利用不同的方法测定空气中氧气含量
A组实验：利用红磷燃烧测定空气中氧气含量
图3是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置；图4是集气瓶内气压的变化情况。
(4)点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。下列有关图4的分析不正确的是 。
A．BC段气压增大的主要原因是燃烧放热
B．CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗且瓶内温度逐渐冷却
C．DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶
D．若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图4基本一致
(5)经多次实验发现，当反应停止并恢复至室温，用氧气浓度传感器测得集气瓶内始终有8%左右的氧气残留，但实际实验中倒吸入瓶内的水的体积能达到理论值（五分之一）其可能的操作原因是 。
B组实验：加热铜粉测定空气中氧气含量
图5是铜粉与氧气加热生成氧化铜实验装置：
(6)实验的主要实验步骤如下：
①组装装置，检查装置的气密性；
②向试管中加入足量的铜粉，铜粉要足量的原因是 ；
③点燃酒精灯，不停地抽拉注射器的活塞，充分反应后停止加热。
(7)实验开始时，若注射器活塞前沿停在35mL的刻度线上，实验结束并等到具支试管冷却后观察，活塞前沿约停在 mL的刻度线上。若实验过程中没有不断推拉注射器，则可能导致测定的氧气的体积分数 （填“偏大”“偏小”“不变”）。
(8)装置中小气球的作用是 。
C组实验：用铁生锈原理测定空气中氧气含量
图6是利用铁粉生锈消耗空气中的氧气和水，测定空气中氧气含量实验，实验数据如表：
测量项目 实验前烧杯中水的体积 实验后烧杯中剩余水的体积 集气瓶和导管的容积
体积/mL 80.0 49.0 150.0
(10)根据表中数据，计算实验测得的空气中氧气的体积分数是 （计算结果精确到0.1%），相比较A组实验，该方法测定结果更精确。
四、填空题（本大题共1小题）
20．某科研小组对废弃辉铜矿(主要含有 Cu2S、ZnO 及一些不溶性杂质)进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题:
⑴ “焙烧”(加热而又不使熔化)中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于___，形成酸雨。
⑵ “酸浸”时发生的反应类型是 。
⑶ “置换”时反应的方程式为 (写出一个即可)。滤渣2的成分为 (填化学式)。
⑷ “氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水(过氧化氢溶液)都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用 较合适。
⑸ 聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]n。实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7∶15，则b∶a = 。
五、综合应用题（本大题共1小题）
21．化学小组要测定某草木灰水(主要成分为碳酸钾，其他成分不参与反应)中碳酸钾的质量分数，分别取4份等质量的草木灰水，向某滴加相同质量分数的氯化钙溶液，充分反应后，过滤、洗涤、烘干、称量所得沉淀质量，并记录数据如表：
组别 A B C D
草木灰水质量/g 100 100 100 100
氯化钙溶液质量/g 10 15 20 25
沉淀质量/g 1 1.5 2 2
分析实验数据并回答下列问题。
(1)若向100 g样品中滴加30 g氯化钙溶液，最终可得沉淀 g。
(2)计算该草木灰水中碳酸钾的质量分数(结果精确到0.1%)。
参考答案
1．D
2．B
3．D
4．B
5．A
6．B
7．A
8．A
9．D
10．B
11．D
12．B
13．B
14．B
15．A
16． CO(NH2)2 ； 氧化钙和水（合理即可） ； ； bd ；
17．(1) 产物完全无污染，且热值高等
(2)BD
(3)制取成本高，贮存困难（合理即可）
18．（1）木条燃烧更旺 氧 化学
（2）活性炭 杀菌消毒
（3）液化/冷凝 软水 b
19．沸点；混合物；C；D；点燃红磷伸入集气瓶太慢或止水夹没夹紧；消耗尽装置中的氧气； 8 ；偏小；防止装置内压强骤增，冲开橡皮塞，导致实验失败；20.7%
20． 5.6 复分解反应 Fe+H2SO4 ==FeSO4 +H2↑或Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe、Cu 双氧水 1:2(或0.5）
21．(1)2
(2)解：设100 g草木灰水中K2CO3的质量为x。
K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl
138 100
x 2 g
＝
x＝2.76 g
该草木灰水中K2CO3的质量分数为×100%≈2.8%。
答：该草木灰水中碳酸钾的质量分数为2.8%。
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本卷为自编模拟题 本卷按照广东省中考（省卷地区）格式
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 Cl-35.5
一、单选题（本大题共15小题）
1．下列有关资源的叙述正确的是
A．地壳中含量最多是金属元素是铁，目前提取量最大的也是铁
B．海水中含有80多种元素，含量最多的非金属元素是氯
C．世界上铜的年产量已超过了铝，位于铁之后，居第二位
D．目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用
2．下列关于燃料综合利用的说法正确的是（ ）
A．煤在空气中加强热制得焦炭、煤焦油和焦炉煤气等产品
B．石油中主要含有碳、氢元素
C．石油的分馏和煤的干馏均属于化学变化
D．石油是由一些沸点不同的化合物组成的混合物，不加热就可以直接燃烧
3．日常生活常接触到“含氟牙膏”中的氟是（ ）
A．单质 B．原子 C．离子 D．元素
4．党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法与此理念不相符的是（ ）
A．开发和利用新能源 B．大量使用一次性塑料餐具
C．绿色出行，低碳生活 D．随手关闭水龙头
5．下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是
A．H2：表示一个氢分子中含有两个氢原子
B．2Cu：表示两个铜元素
C．：表示镁离子带两个单位正电荷
D．O2-：表示氧元素的化合价为负二价
6．中国硒砂瓜之乡——宁夏中卫香山。硒砂瓜中含硒元素，被誉为“抗癌大王”，如图是元素周期中硒的有关信息和硒粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．硒属于非金属元素
B．x＝8时，该示意图表示Se2+
C．硒的相对原子质量是78.96
D．硒原子和氧原子的化学性质相似
7．戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”表示原子之间相互连接），下列说法正确的是（ ）
A．戊二醛属于有机物，化学式为
B．戊二醛中氧元素的质量分数最大
C．戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为
D．戊二醛由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成
8．如图是和在Ni纳米催化剂作用下反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．生成物的分子个数比为1：1 B．反应前后原子的个数改变
C．参加反应的甲、乙质量比为2：11 D．保持丙化学性质的最小微粒是氢原子
9．今年3月27日是第28个全国中小学生安全教育日，下列做法错误的是（ ）
A．高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离
B．进入久未开启的地窖，做灯火实验
C．发现煤气泄漏，关闭阀门，严禁烟火
D．在房间放一盆水，防止煤气中毒
10．实验室用下图装置制取少量二氧化碳，下列说法正确的是（ ）
A．所用试剂为稀盐酸和碳酸钙
B．导管末端尽量接近集气瓶底
C．先将稀盐酸加入到锥形瓶中
D．用燃着的木条检验二氧化碳
11．已知白醋能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计如图实验验证质量守恒定律。实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，三者的关系为m1=m2>m3，下列说法不正确的是（ ）
A．m1=m2，说明该反应遵循质量守垣定律
B．m1>m3，是因为打开杯盖后气体逸出
C．白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果
D．通过该实验可知，验证质量守恒定律必须使用密封容器
12．微观角度分析并解释下列事实，错误的是
A．墙内开花墙外香——分子不断运动
B．夏天钢轨间缝隙减小——原子间隔变小
C．酒精溶液是混合物——由不同分子构成
D．用打气筒给气球打气，气球变大——气体分子数增多
13．“霜降碧天静，秋事促西风”的“霜”是由空气中一种物质形成的，这种物质是（ ）
A．二氧化碳 B．水蒸气 C．氮气 D．氧气
14．对有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．碳在氧气中燃烧放出白烟 B．干冰在空气中升华周围出现白雾
C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
15．下列有关实验方案的设计，不合理的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 冷碟子底部出现炭黑 石蜡是碳元素的一种单质
B 听到尖锐爆鸣声 装置中的空气没排干净
C 加10mL水得到悬浊液，加10mL稀盐酸得到澄清溶液 可与稀盐酸反应
D 塑料瓶变瘪 证明 能溶于水
二、填空题（本大题共3小题）
16．有限的元素能组成种类繁多的物质，请用以下元素组成的物质完成下列问题：
元素名称 碳 氢 氧 氮 钾 钙 钠
元素符号 C H O N K Ca Na
（1）若某物质是作氮肥的有机物，该物质的化学式是 ；
（2）若两种物质发生化合反应时，元素的化合价不变，则这两种物质的名称是 ；
（3）若利用草木灰制取碱，则该反应的化学方程式是 ；
（4）甲乙丙丁都是由以上元素组成的常见物质，具有如下图所示的转化关系，其中乙和丁都可用作建筑材料，乙和丙的溶液呈碱性，下列推断正确的是 （填序号）
a 丙一定是碳酸钠。
b 以上物质间的转化，元素的化合价均不变。
c 甲和丙一定是同一类别的化合物。
d 甲和丙可以相互转化。
（5）写出甲+乙→丁的一个反应方程式： 。
17．阅读下面科普短文，回答相关问题
我国有关部门出台《氢能产业发展中长期规划(2021-2035年)》，明确了氢的能源属性，同时明确氢能是战略性新兴产业的重点方向，是构建绿色低碳产业体系、打造产业转型升级的新增长点。我国目前已经成为世界最大的制氢国，年制氢产量约3300万吨。
目前氢气来源主要有三种方式：一是“灰氢”，由化石燃料(例如石油、天然气、煤炭等)经过化学反应产生的氢气，在生产过程中会有二氧化碳等排放，但也占据了主要市场，二是“蓝氢”，即生产“灰氢”的同时，使用碳捕捉、利用与储存()等先进技术捕获温室气体。三是“绿氢”，利用可再生能源发电进行电解水制氢，从源头上实现了二氧化碳零排放。全球氢气年产量约为7000万吨，76%以天然气原料，23%以煤炭原料，水电解法约占1%。
氢气作为易燃气体，它的储运是“重中之重”。氢气的储运方法主要包括高压气态储氢、固体材料储氢、低温液态储氢、有机液态储氢及管道输氢等。目前，高压气态储氢在我国已得到广泛应用，低温液态储氢应用在大幅提速，有机液态储氢、固态储氢和管道输氢处于示范阶段。
(1)请写出氢气燃烧的化学方程式： ；氢气作为燃料的优点是 。
(2)下列说法中正确的是
A．温室气体的排放对环境没有影响
B．“灰氢”制取中碳排放量是三种方式中最高的
C．目前世界上制取的氢气主要来自于电解水
D．目前高压气态储氢在我国已得到广泛应用
(3)结合所学知识谈一谈目前生活中氢气未能广泛使用的原因 (任写一条)。
18．水在生产生活中应用广泛，化学兴趣小组开展了跨学科实践活动。
（1）探究水的组成：图1是电解水的实验示意图。
i.一段时间后，切断电源，用燃着的木条检验b玻璃管内产生的气体，观察到的现象是 ，可推知水中含有 元素。
ii.电解水的化学方程式为 ，该过程是将电能转化为 能。
（2）净水器的制作：兴趣小组同学模拟自来水厂的净水流程，制作如图2的简易净水装置。
i. 可以吸附水中的杂质，除去异味。
ii.紫外灯的作用是 。
（3）课外拓展提升：海洋资源的利用与可持续发展。兴趣小组同学制作如图3的装置进行海水淡化实验。
i.请补全海水淡化的过程：海水水蒸气淡水 。该装置得到的淡水属于 (填“软水”或“硬水”)。
ii.海水汽化过程中，发生变化的是 (填序号)。
a.分子种类 b.分子间隔 c.分子质量
三、科学探究题（本大题共1小题）
19．空气是一种重要的资源，人类的生产生活离不开空气，对于空气的研究人类从未停止。
研究一、从空气中获得氮气，进行氨气的合成
氨气是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。工业合成氨气的流程如图1所示，在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨气，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
(1)N2是合成氨气的重要原料。工业上可从空气中获得N2，该方法是利用空气中各成分的 不同将空气成分进行分离。
(2)从“合成塔”中出来的气体是 （填“纯净物”或“混合物”）。
(3)按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是 （填字母序号）。
A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃
C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃
研究二、三个实验小组同学分别利用不同的方法测定空气中氧气含量
A组实验：利用红磷燃烧测定空气中氧气含量
图3是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置；图4是集气瓶内气压的变化情况。
(4)点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。下列有关图4的分析不正确的是 。
A．BC段气压增大的主要原因是燃烧放热
B．CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗且瓶内温度逐渐冷却
C．DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶
D．若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图4基本一致
(5)经多次实验发现，当反应停止并恢复至室温，用氧气浓度传感器测得集气瓶内始终有8%左右的氧气残留，但实际实验中倒吸入瓶内的水的体积能达到理论值（五分之一）其可能的操作原因是 。
B组实验：加热铜粉测定空气中氧气含量
图5是铜粉与氧气加热生成氧化铜实验装置：
(6)实验的主要实验步骤如下：
①组装装置，检查装置的气密性；
②向试管中加入足量的铜粉，铜粉要足量的原因是 ；
③点燃酒精灯，不停地抽拉注射器的活塞，充分反应后停止加热。
(7)实验开始时，若注射器活塞前沿停在35mL的刻度线上，实验结束并等到具支试管冷却后观察，活塞前沿约停在 mL的刻度线上。若实验过程中没有不断推拉注射器，则可能导致测定的氧气的体积分数 （填“偏大”“偏小”“不变”）。
(8)装置中小气球的作用是 。
C组实验：用铁生锈原理测定空气中氧气含量
图6是利用铁粉生锈消耗空气中的氧气和水，测定空气中氧气含量实验，实验数据如表：
测量项目 实验前烧杯中水的体积 实验后烧杯中剩余水的体积 集气瓶和导管的容积
体积/mL 80.0 49.0 150.0
(10)根据表中数据，计算实验测得的空气中氧气的体积分数是 （计算结果精确到0.1%），相比较A组实验，该方法测定结果更精确。
四、填空题（本大题共1小题）
20．某科研小组对废弃辉铜矿(主要含有 Cu2S、ZnO 及一些不溶性杂质)进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题:
⑴ “焙烧”(加热而又不使熔化)中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于___，形成酸雨。
⑵ “酸浸”时发生的反应类型是 。
⑶ “置换”时反应的方程式为 (写出一个即可)。滤渣2的成分为 (填化学式)。
⑷ “氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水(过氧化氢溶液)都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用 较合适。
⑸ 聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]n。实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7∶15，则b∶a = 。
五、综合应用题（本大题共1小题）
21．化学小组要测定某草木灰水(主要成分为碳酸钾，其他成分不参与反应)中碳酸钾的质量分数，分别取4份等质量的草木灰水，向某滴加相同质量分数的氯化钙溶液，充分反应后，过滤、洗涤、烘干、称量所得沉淀质量，并记录数据如表：
组别 A B C D
草木灰水质量/g 100 100 100 100
氯化钙溶液质量/g 10 15 20 25
沉淀质量/g 1 1.5 2 2
分析实验数据并回答下列问题。
(1)若向100 g样品中滴加30 g氯化钙溶液，最终可得沉淀 g。
(2)计算该草木灰水中碳酸钾的质量分数(结果精确到0.1%)。
参考答案
1．D
2．B
3．D
4．B
5．A
6．B
7．A
8．A
9．D
10．B
11．D
12．B
13．B
14．B
15．A
16． CO(NH2)2 ； 氧化钙和水（合理即可） ； ； bd ；
17．(1) 产物完全无污染，且热值高等
(2)BD
(3)制取成本高，贮存困难（合理即可）
18．（1）木条燃烧更旺 氧 化学
（2）活性炭 杀菌消毒
（3）液化/冷凝 软水 b
19．沸点；混合物；C；D；点燃红磷伸入集气瓶太慢或止水夹没夹紧；消耗尽装置中的氧气； 8 ；偏小；防止装置内压强骤增，冲开橡皮塞，导致实验失败；20.7%
20． 5.6 复分解反应 Fe+H2SO4 ==FeSO4 +H2↑或Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe、Cu 双氧水 1:2(或0.5）
21．(1)2
(2)解：设100 g草木灰水中K2CO3的质量为x。
K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl
138 100
x 2 g
＝
x＝2.76 g
该草木灰水中K2CO3的质量分数为×100%≈2.8%。
答：该草木灰水中碳酸钾的质量分数为2.8%。
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