广东省湛江市2025-2026学年九年级化学期末模拟测试（一）（含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省湛江市2025-2026学年九年级化学期末模拟测试（一）（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1007.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-27 00:00:00 | ||
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文档简介
广东省湛江市2025-2026学年九年级化学期末模拟测试（一）
本卷为自编模拟题 本卷按照广东省中考（省卷地区）格式
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 Cl-35.5
一、单选题（本大题共15小题）
1．下列自然现象的过程一定为化学变化的是:
A．温室效应 B．云雾消失 C．冰川融化 D．形成酸雨
2．山西有着悠久的历史和丰富的文物。下列山西文物中，不属于金属制品的是（ ）
A． 西周晋候苏钟 B． 春秋侯马盟书
C． 西周晋候鸟尊 D． 唐朝开元铁牛
3．2020年3月起，沈阳市三环内全年禁止燃放烟花爆竹。下列为“禁止放鞭炮”标志的是（ ）
A． B． C． D．
4．我国科学家在相对原子质量的测定方面作出了卓越贡献。他主持测定的铟，铱，锑，铕，铈，铒，锗，镝，锌的相对原子质量数据被确认为国际标准，这位科学家是（ ）
A．袁隆平 B．屠呦呦 C．张青莲 D．侯德榜
5．党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法与此理念不相符的是（ ）
A．开发和利用新能源
B．大量使用一次性塑料餐具
C．绿色出行，低碳生活
D．生活污水集中处理和排放
6．某同学用有关燃烧和灭火的知识解释下列四个成语所包含的化学原理，不合理的是（ ）
A．“杯水车薪”——可燃物的量少，导致火焰熄灭
B．“钻木取火”——让温度达到可燃物的着火点使之燃烧
C．“煽风点火”——促进空气流通，提供充足的氧气使燃烧更剧烈
D．“釜底抽薪”——采用清除可燃物的方式，使燃烧停止
7．下列物质的用途是利用其化学性质的是
A．石墨可以做电极 B．金刚石可做钻头
C．稀有气体可制成电光源 D．氧气可用于炼钢、气焊
8．下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是
A．SO2：表示二氧化硫中含有2个氧原子
B．2Fe：表示2个铁原子
C．：表示一个镁离子带2个单位正电荷
D．S2﹣：表示硫元素的化合价为﹣2价
9．铈(Ce)是一种常见的稀土元素,下列有关铈的说法错误的是
A．铈原子中的质子数为58 B．铈的相对原子质量为140.1g
C．铈属于金属元素 D．铈原子的核外电子数为58
10．我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．化学反应前后催化剂的质量和性质不变
B．生成物甲烷和氧气的质量比为
C．反应前后只有氧元素的化合价改变
D．该反应属于复分解反应
11．受新冠疫情影响，一些医用消毒剂走进了寻常百姓家。过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，可有效灭菌杀毒。下列关于过氧乙酸的说法中正确的是
A．过氧乙酸由11个原子构成
B．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为2∶4∶3
C．过氧乙酸属于化合物
D．过氧乙酸的相对原子质量是76
12．规范的操作是实验成功的关键，下列操作正确的是
A．取用固体药品 B．添加酒精
C．滴加液体 D．量取液体
13．镁的化学性质活泼，在空气中表面易被氧化（氧化的表面用稀硫酸处理时不产生气体）。某兴趣小组做如下探究：将一定量镁条放入图1的小试管中，倒入足量的稀硫酸，试管口有“白雾”产生。镁与稀硫酸反应产生氢气的速率与时间的关系如图2。以下说法错误的是
A．出现“白雾”说明镁与稀硫酸反应时放出热量
B．点燃图1试管口产生的气体，可能无法持续燃烧
C．图2“0→a”段不产生氢气说明镁表面的氧化膜没有除去
D．图2“b→c→d”段，产生氢气的速率变化是因为溶液温度先升高后降低
14．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．鉴别N2和CO2：将燃着的木条分别伸入集气瓶中观察木条是否熄灭
B．检验NaOH溶液是否变质：取样，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
C．探究蜡烛中是否含有氢元素：点燃蜡烛并将内壁干燥的烧杯罩在火焰上方
D．除去KNO3溶液中混有的CuSO4：加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
15．化学兴趣小组在进行可燃物燃烧条件探究时，设计了如下两个实验：实验①：在装满空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧；实验②：将实验①的装置放到80℃热水中，白磷剧烈燃烧，气球胀大(已知：白磷的着火点为40℃)。下列说法不正确的是（ ）
A．白磷在空气中充分燃烧，该化学反应属于氧化反应
B．实验②中白磷剧烈燃烧时，试管内气体压强减小
C．实验②结束后，试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷复燃，说明燃烧还需要与空气接触
D．对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点
二、非选择题，共6小题
16．水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解有关水的一些知识。请你回答：
（1）如图1是电解水实验装置。在实验过程中试管a产生的气体是 （填名称）。
（2）天然水中含有许多杂质，可利用沉淀、吸附、过滤和蒸馏等方法净化，向天然水中加入 ，利用其吸附性除去水样中的色素或异味。
（3）硬水给生活和生产带来很多危害，在生活中可用 来区分硬水和软水。生活中可用 的方法将硬水转化成软水。
（4）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，题图2中还缺少的一种仪器，其作用是 。如果过滤后所得的滤液仍然浑浊，可能的原因是 。（只写一条）
17．阅读下列科普短文。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
电动汽车
电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。
氢内燃车
氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图）等多种方式获得。据测算，1 kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1 kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。
乙醇汽车
乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
依据文章内容回答下列问题。
（1）传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括煤、天然气和 。
（2）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是 。
（3）1 kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为 kg。
（4）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 。
（5）下列说法正确的是 （填序号）。
A 依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B 图2中， A口产生的气体为氢气
C 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
18．某小组利用如图1装置制备CO2。回答下列问题
(1)装置B中仪器①的名称是 。
(2)实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的方程式为 ，发生装置是 （填字母序号）。
(3)为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的 （填“m”或“n”）端通入。
(4)某同学为了验证溶解的部分二氧化碳能与水反应，设计了如图2的实验。已知N2的密度比空气小，气体X、Y为CO2和N2中的一种。实验装置气密性良好，一根导管通入气体时另一根导管为出气状态。具体操作（可重复）有：a.通入气体X；b.通入气体Y；c.滴加适量水。下列说法中正确的是 。
A．X为N2，Y为CO2
B．操作步骤为bacb
C．纸花应用紫色石蕊试液浸染后再干燥
19．某学习小组对铁锈蚀进行探究。
〖提出问题〗铁锈蚀与哪些因素有关？
〖查阅资料〗
（1）氯化钙固体可作干燥剂。
（2）一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
（3）常温常压，氢气密度是dg/mL。
〖设计与实验〗
实验一：定性探究铁锈蚀的因素
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图实验，现象如表。
试管 一周后现象
A 铁钉表面有一层铁锈
B 铁钉表面无明显变化
C 铁钉表面无明显变化
D 铁钉表面有较厚铁锈
(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 发生化学反应。
(2)对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 有关。
(3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是 。
(4)铁锈可用稀盐酸去除，二者反应生成氯化铁和水，请写出反应的化学方程式 。
实验二：定量探究铁锈蚀的因素
小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。
(5)据图分析BC段压强快速降低的原因是 。
(6)分析t3时刻压强突然变大的原因是 。
实验三：测定铁锈含量
将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接如图装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。
(7)完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数表达式为 。
(8)该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是 。
20．CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。
（1）CO2对环境的影响：CO2的过度排放会造成 效应。
（2）CO2在自然界的转化：植物叶片通过光合作用将二氧化碳与水转化成有机物与氧气，下列示意图能正确表示其中物质消耗和产生的是 （填序号）。
（3）CO2的利用：我国科学家历时多年科研攻关，首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的人工合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。
①写出图中过程①中反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式 。
②淀粉（C6H10O5）n中氢和氧元素的质量比为 。
（4）用水捕集CO2CO2既然能溶于水，也能与水反应生成 。
（5）O2的捕集：碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。
我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。对比图中三条曲线，得到的实验结论是：
①同一温度下制备的碳气凝胶，在压强越大的情况下，对CO2的选择性吸附性能越好；
② 。
21．化学能指导我们更好地认识、改造和应用物质。海水“制碱”就体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是工业上采用氨碱法用海水生产纯碱的流程图。试回答：
(1)①海水“制碱”中的“碱”指的是 (填化学式)。海水中含有大量的氯化钠，从元素守恒的角度看，由氯化钠转变为碳酸钠还需要增加的两种元素为 (填元素符号)。
②上述流程中，先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳。试从酸碱反应的角度分析其原因是 。
(2)现将Na2SO4和NaCl的混合物25.9g放入干净的烧杯中，加200g水使其完全溶解。然后向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，测得烧杯中溶液的质量与滴入BaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当滴入BaCl2溶液50g(即图中A点)时，溶液中大量存在的酸根阴离子是 (填离子符号)。
②计算25.9gNa2SO4和NaCl的混合物样品中含Na2SO4的质量为 g(结果精确到0.1g)。
③当滴入BaCl2溶液208g时(即图中B点)，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液的质量(计算结果精确至0.1g)。
参考答案
1．D
2．B
3．B
4．C
5．B
6．A
7．D
8．B
9．B
10．B
11．C
12．B
13．D
14．C
15．B
16．
（1） 氢气；
（2）活性炭；
（3） 肥皂水；煮沸 ；
（4） 引流；滤纸破损
17．石油；能量密度；8；相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多；AC
18．(1)试管；
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；A；
(3)m；
(4)C
19．(1)氧气和水蒸气
(2)氯化钠
(3)铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀
(4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(5)氯化钠溶液加快铁锈蚀消耗氧气，装置内压强快速减小
(6)注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应产生较多氢气
(7)
(8)氢气未干燥，含有水蒸气
20．（1）温室。
（2）b。
（3）①CO2+3H2CH3OH+H2O。
②1：8。
（4）碳酸。
（5）在相同压强下，温度越低制备的碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。
21．(1) Na2CO3 C、O 氨气与水反应生成氨水，氨水属于碱，二氧化碳能与碱反应，可以促进二氧化碳的吸收
(2) Cl-、 14.2 解：设生成硫酸钡的质量为x
解得x=23.3g
此温度时所得不饱和溶液的质量为25.9g+200g+208g-23.3g=410.6g
答：此温度时所得不饱和溶液的质量为410.6g。
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本卷为自编模拟题 本卷按照广东省中考（省卷地区）格式
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 Cl-35.5
一、单选题（本大题共15小题）
1．下列自然现象的过程一定为化学变化的是:
A．温室效应 B．云雾消失 C．冰川融化 D．形成酸雨
2．山西有着悠久的历史和丰富的文物。下列山西文物中，不属于金属制品的是（ ）
A． 西周晋候苏钟 B． 春秋侯马盟书
C． 西周晋候鸟尊 D． 唐朝开元铁牛
3．2020年3月起，沈阳市三环内全年禁止燃放烟花爆竹。下列为“禁止放鞭炮”标志的是（ ）
A． B． C． D．
4．我国科学家在相对原子质量的测定方面作出了卓越贡献。他主持测定的铟，铱，锑，铕，铈，铒，锗，镝，锌的相对原子质量数据被确认为国际标准，这位科学家是（ ）
A．袁隆平 B．屠呦呦 C．张青莲 D．侯德榜
5．党的二十大报告中指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法与此理念不相符的是（ ）
A．开发和利用新能源
B．大量使用一次性塑料餐具
C．绿色出行，低碳生活
D．生活污水集中处理和排放
6．某同学用有关燃烧和灭火的知识解释下列四个成语所包含的化学原理，不合理的是（ ）
A．“杯水车薪”——可燃物的量少，导致火焰熄灭
B．“钻木取火”——让温度达到可燃物的着火点使之燃烧
C．“煽风点火”——促进空气流通，提供充足的氧气使燃烧更剧烈
D．“釜底抽薪”——采用清除可燃物的方式，使燃烧停止
7．下列物质的用途是利用其化学性质的是
A．石墨可以做电极 B．金刚石可做钻头
C．稀有气体可制成电光源 D．氧气可用于炼钢、气焊
8．下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是
A．SO2：表示二氧化硫中含有2个氧原子
B．2Fe：表示2个铁原子
C．：表示一个镁离子带2个单位正电荷
D．S2﹣：表示硫元素的化合价为﹣2价
9．铈(Ce)是一种常见的稀土元素,下列有关铈的说法错误的是
A．铈原子中的质子数为58 B．铈的相对原子质量为140.1g
C．铈属于金属元素 D．铈原子的核外电子数为58
10．我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．化学反应前后催化剂的质量和性质不变
B．生成物甲烷和氧气的质量比为
C．反应前后只有氧元素的化合价改变
D．该反应属于复分解反应
11．受新冠疫情影响，一些医用消毒剂走进了寻常百姓家。过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，可有效灭菌杀毒。下列关于过氧乙酸的说法中正确的是
A．过氧乙酸由11个原子构成
B．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为2∶4∶3
C．过氧乙酸属于化合物
D．过氧乙酸的相对原子质量是76
12．规范的操作是实验成功的关键，下列操作正确的是
A．取用固体药品 B．添加酒精
C．滴加液体 D．量取液体
13．镁的化学性质活泼，在空气中表面易被氧化（氧化的表面用稀硫酸处理时不产生气体）。某兴趣小组做如下探究：将一定量镁条放入图1的小试管中，倒入足量的稀硫酸，试管口有“白雾”产生。镁与稀硫酸反应产生氢气的速率与时间的关系如图2。以下说法错误的是
A．出现“白雾”说明镁与稀硫酸反应时放出热量
B．点燃图1试管口产生的气体，可能无法持续燃烧
C．图2“0→a”段不产生氢气说明镁表面的氧化膜没有除去
D．图2“b→c→d”段，产生氢气的速率变化是因为溶液温度先升高后降低
14．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．鉴别N2和CO2：将燃着的木条分别伸入集气瓶中观察木条是否熄灭
B．检验NaOH溶液是否变质：取样，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
C．探究蜡烛中是否含有氢元素：点燃蜡烛并将内壁干燥的烧杯罩在火焰上方
D．除去KNO3溶液中混有的CuSO4：加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
15．化学兴趣小组在进行可燃物燃烧条件探究时，设计了如下两个实验：实验①：在装满空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧；实验②：将实验①的装置放到80℃热水中，白磷剧烈燃烧，气球胀大(已知：白磷的着火点为40℃)。下列说法不正确的是（ ）
A．白磷在空气中充分燃烧，该化学反应属于氧化反应
B．实验②中白磷剧烈燃烧时，试管内气体压强减小
C．实验②结束后，试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷复燃，说明燃烧还需要与空气接触
D．对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点
二、非选择题，共6小题
16．水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解有关水的一些知识。请你回答：
（1）如图1是电解水实验装置。在实验过程中试管a产生的气体是 （填名称）。
（2）天然水中含有许多杂质，可利用沉淀、吸附、过滤和蒸馏等方法净化，向天然水中加入 ，利用其吸附性除去水样中的色素或异味。
（3）硬水给生活和生产带来很多危害，在生活中可用 来区分硬水和软水。生活中可用 的方法将硬水转化成软水。
（4）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，题图2中还缺少的一种仪器，其作用是 。如果过滤后所得的滤液仍然浑浊，可能的原因是 。（只写一条）
17．阅读下列科普短文。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
电动汽车
电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。
氢内燃车
氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图）等多种方式获得。据测算，1 kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1 kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。
乙醇汽车
乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
依据文章内容回答下列问题。
（1）传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括煤、天然气和 。
（2）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是 。
（3）1 kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为 kg。
（4）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 。
（5）下列说法正确的是 （填序号）。
A 依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B 图2中， A口产生的气体为氢气
C 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
18．某小组利用如图1装置制备CO2。回答下列问题
(1)装置B中仪器①的名称是 。
(2)实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的方程式为 ，发生装置是 （填字母序号）。
(3)为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的 （填“m”或“n”）端通入。
(4)某同学为了验证溶解的部分二氧化碳能与水反应，设计了如图2的实验。已知N2的密度比空气小，气体X、Y为CO2和N2中的一种。实验装置气密性良好，一根导管通入气体时另一根导管为出气状态。具体操作（可重复）有：a.通入气体X；b.通入气体Y；c.滴加适量水。下列说法中正确的是 。
A．X为N2，Y为CO2
B．操作步骤为bacb
C．纸花应用紫色石蕊试液浸染后再干燥
19．某学习小组对铁锈蚀进行探究。
〖提出问题〗铁锈蚀与哪些因素有关？
〖查阅资料〗
（1）氯化钙固体可作干燥剂。
（2）一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
（3）常温常压，氢气密度是dg/mL。
〖设计与实验〗
实验一：定性探究铁锈蚀的因素
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图实验，现象如表。
试管 一周后现象
A 铁钉表面有一层铁锈
B 铁钉表面无明显变化
C 铁钉表面无明显变化
D 铁钉表面有较厚铁锈
(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 发生化学反应。
(2)对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 有关。
(3)铁锈蚀后应及时除锈的原因是 。
(4)铁锈可用稀盐酸去除，二者反应生成氯化铁和水，请写出反应的化学方程式 。
实验二：定量探究铁锈蚀的因素
小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。
(5)据图分析BC段压强快速降低的原因是 。
(6)分析t3时刻压强突然变大的原因是 。
实验三：测定铁锈含量
将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接如图装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。
(7)完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数表达式为 。
(8)该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是 。
20．CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。
（1）CO2对环境的影响：CO2的过度排放会造成 效应。
（2）CO2在自然界的转化：植物叶片通过光合作用将二氧化碳与水转化成有机物与氧气，下列示意图能正确表示其中物质消耗和产生的是 （填序号）。
（3）CO2的利用：我国科学家历时多年科研攻关，首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的人工合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。
①写出图中过程①中反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式 。
②淀粉（C6H10O5）n中氢和氧元素的质量比为 。
（4）用水捕集CO2CO2既然能溶于水，也能与水反应生成 。
（5）O2的捕集：碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。
我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。对比图中三条曲线，得到的实验结论是：
①同一温度下制备的碳气凝胶，在压强越大的情况下，对CO2的选择性吸附性能越好；
② 。
21．化学能指导我们更好地认识、改造和应用物质。海水“制碱”就体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是工业上采用氨碱法用海水生产纯碱的流程图。试回答：
(1)①海水“制碱”中的“碱”指的是 (填化学式)。海水中含有大量的氯化钠，从元素守恒的角度看，由氯化钠转变为碳酸钠还需要增加的两种元素为 (填元素符号)。
②上述流程中，先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳。试从酸碱反应的角度分析其原因是 。
(2)现将Na2SO4和NaCl的混合物25.9g放入干净的烧杯中，加200g水使其完全溶解。然后向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，测得烧杯中溶液的质量与滴入BaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当滴入BaCl2溶液50g(即图中A点)时，溶液中大量存在的酸根阴离子是 (填离子符号)。
②计算25.9gNa2SO4和NaCl的混合物样品中含Na2SO4的质量为 g(结果精确到0.1g)。
③当滴入BaCl2溶液208g时(即图中B点)，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液的质量(计算结果精确至0.1g)。
参考答案
1．D
2．B
3．B
4．C
5．B
6．A
7．D
8．B
9．B
10．B
11．C
12．B
13．D
14．C
15．B
16．
（1） 氢气；
（2）活性炭；
（3） 肥皂水；煮沸 ；
（4） 引流；滤纸破损
17．石油；能量密度；8；相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多；AC
18．(1)试管；
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；A；
(3)m；
(4)C
19．(1)氧气和水蒸气
(2)氯化钠
(3)铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀
(4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(5)氯化钠溶液加快铁锈蚀消耗氧气，装置内压强快速减小
(6)注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应产生较多氢气
(7)
(8)氢气未干燥，含有水蒸气
20．（1）温室。
（2）b。
（3）①CO2+3H2CH3OH+H2O。
②1：8。
（4）碳酸。
（5）在相同压强下，温度越低制备的碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。
21．(1) Na2CO3 C、O 氨气与水反应生成氨水，氨水属于碱，二氧化碳能与碱反应，可以促进二氧化碳的吸收
(2) Cl-、 14.2 解：设生成硫酸钡的质量为x
解得x=23.3g
此温度时所得不饱和溶液的质量为25.9g+200g+208g-23.3g=410.6g
答：此温度时所得不饱和溶液的质量为410.6g。
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