高三化学一轮复习公开课《第9讲 钠及其氧化物》教学设计

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高三一轮复习 第9讲 钠及其氧化物 教案
（人教版2019必修1 第三章）
一、教材及学情分析
教材分析
本课时属于高三一轮复习“金属及其化合物”模块的开篇核心内容，对应人教版2019必修1第三章第一节“钠及其化合物”。教材原章节从钠的原子结构出发，介绍钠的物理性质、化学性质与制备，以及氧化钠、过氧化钠的结构与性质，是构建金属元素化合物知识体系的逻辑起点。本复习课则聚焦高考命题的“性质应用-制备流程-鉴别实验”综合逻辑，将钠的“结构-性质-制备-保存”及氧化物的“结构-性质-差异对比”进行体系化整合，通过模型构建、真题情境拆解，帮助学生建立“原子结构→化学性质→制备保存→应用”的完整认知链条。本课时的复习既是金属元素化合物复习的基础落点，也是后续碱金属、其他金属元素复习的认知前提，贴合《普通高中化学课程标准（2022年版）》中“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”等核心素养的培养要求。
学情分析
学生为高三年级，已掌握钠及其氧化物的基础性质，但在高考情境中存在“原子结构与性质的关联不足（如不能从钠的最外层1电子推导其强还原性）、氧化物性质混淆（如过氧化钠与氧化钠的反应差异）、制备与保存的逻辑混乱（如忽略钠的强还原性导致的保存要求）”等问题，尤其是面对陌生物质的性质预测、工业制备流程、实验鉴别等综合问题时，难以有效迁移核心概念规律。为帮助学生克服这些困难，教师需通过结构化梳理、典型真题拆解、体系化关联，强化结构-性质-应用的核心逻辑。
二、教学目标
结合《普通高中化学课程标准（2022年版）》及高三一轮复习的核心要求，围绕化学学科核心素养制定如下教学目标：
1. 宏观辨识与微观探析：从钠的微观原子结构（最外层1个电子）出发，认知宏观化学性质（强还原性、与水剧烈反应），建立“微观结构-宏观性质-应用场景”的递进认知；能基于钠及其氧化物的组成与结构，推导其化学性质的差异，深化“结构决定性质”的核心逻辑。
2. 证据推理与模型认知：构建“金属元素化合物分析模型”（原子结构→化学性质→制备保存→应用），能基于钠的原子结构、反应规律等证据，快速判断反应产物、推导制备流程、设计鉴别实验，提升逻辑推导与问题解决能力。
3. 科学探究与创新意识：通过对高考钠及其氧化物真题的拆解与小组探究，合作分析工业制备、实验鉴别等综合问题，培养从实验现象、结构信息中提取证据、推导电化学性质的探究能力。
4. 科学态度与社会责任：了解钠及其氧化物在工业制备、新材料研发中的应用价值，认识金属元素化合物对推动科技发展的重要意义，增强科学服务社会的责任意识。
三、教学重难点
教学重点
钠的结构与核心性质：
原子结构：最外层1个电子，易失去电子，具有强还原性
化学性质：与水剧烈反应（2Na + 2H O = 2NaOH + H ↑）、与氧气反应（4Na + O = 2Na O，2Na + O Na O ）、与酸反应（比与水反应更剧烈）
制备与保存：电解熔融NaCl制备，保存在煤油中避免与氧气、水接触
钠的氧化物的结构与性质差异：
氧化钠（Na O）：白色固体，碱性氧化物，与水反应生成NaOH（Na O + H O = 2NaOH）
过氧化钠（Na O ）：淡黄色固体，过氧化物，与水反应生成NaOH和O （2Na O + 2H O = 4NaOH + O ↑），与CO 反应生成Na CO 和O （2Na O + 2CO = 2Na CO + O ）
钠及其氧化物的应用：钠用于制备钠的化合物，过氧化钠用于呼吸面具、潜水艇的供氧剂
教学难点
钠与盐溶液的反应：如Na与CuSO 溶液的反应，先与水反应生成NaOH，再与CuSO 反应生成Cu(OH) 沉淀，而非直接置换Cu
过氧化钠的强氧化性与还原性：如Na O 与SO 反应生成Na SO ，而非Na SO
钠及其氧化物的鉴别实验：如通过与水反应的现象（有无气泡）鉴别Na O与Na O
四、教学设计
教学过程 时间分配 教师活动 学生活动 设计意图
导入环节：高考真题情境引入 5分钟 1. 展示2023年全国卷Ⅰ、2022年新高考卷Ⅰ中涉及钠及其氧化物的真题片段：
（1）“判断钠与水反应的产物，分析反应的实验现象（浮、熔、游、响、红）”
（2）“区别Na O与Na O 的方法，写出Na O 与CO 反应的化学方程式”
（3）“以NaCl为原料制备Na的工业流程，写出相关化学方程式”
2. 提出问题链：
① 如何从钠的原子结构推导其反应现象？
② Na O与Na O 的性质差异本质原因是什么？
③ 钠的工业制备原理与保存逻辑是什么？
3. 梳理学生的初步回答，提炼出“强还原性、结构差异、电解熔融NaCl”等关键词，引出本节课主题：构建钠及其氧化物的分析模型，突破高考基础考点。 1. 认真观察真题情境，结合已有知识回答问题链
2. 举手发言，分享自己对钠及其氧化物的理解
3. 明确本节课的复习目标：掌握钠及其氧化物的核心性质、制备与鉴别方法，解决高考真题。 1. 以高考真题引入，贴合高三复习的应试需求，快速暴露学生在钠及其氧化物中的认知误区
2. 通过问题链制造认知冲突，激发学生的复习主动性与探究欲望
3. 建立“真题考点-模型构建”的直接关联
讲授环节一：钠的结构与核心性质模型构建 12分钟 1. 构建“钠的结构-性质-制备-保存”分析模型：
（1）原子结构：钠的原子序数为11，电子排布为2,8,1，最外层1个电子，易失去电子，具有强还原性（核心本质）
（2）化学性质：
① 与水反应：2Na + 2H O = 2NaOH + H ↑，实验现象为“浮（密度比水小）、熔（反应放热，熔化）、游（生成气体推动）、响（反应剧烈发出声音）、红（生成NaOH使酚酞变红）”
② 与氧气反应：常温下生成Na O（白色固体），加热或点燃生成Na O （淡黄色固体）
③ 与酸反应：2Na + 2HCl = 2NaCl + H ↑，反应剧烈，甚至爆炸（酸电离的H 浓度比水大）
④ 与盐溶液反应：先与水反应生成NaOH，再与盐反应，如Na与CuSO 反应：2Na + 2H O + CuSO = Cu(OH) ↓ + Na SO + H ↑
（3）制备与保存：电解熔融NaCl制备（2NaCl$$2Na + Cl ↑），保存在煤油中（密度比水小，比煤油大，避免与氧气、水接触）
2. 强调：钠的所有性质都源于最外层1个电子的强还原性，制备与保存的逻辑都是围绕避免与水、氧气接触展开。 1. 跟随教师梳理，在笔记本上绘制钠的结构-性质-制备-保存模型，标注反应现象与本质
2. 结合案例分析钠与盐溶液的反应，标注“先与水反应”的核心逻辑
3. 思考：“为什么钠能保存在煤油中？”并举手发言分享思路
4. 总结钠的易错点：与盐溶液反应不直接置换金属，制备需电解熔融NaCl而非水溶液。 1. 构建结构化分析模型，帮助学生从原子结构出发系统认知钠的性质、制备与保存
2. 强调“结构决定性质”的核心逻辑，解决高考中钠与盐溶液反应、制备原理的高频难点
3. 通过案例分析，强化反应现象与本质的关联，提升现象解释的能力
实践环节一：小组合作——钠的性质真题演练 8分钟 1. 将学生分成4人小组，发放“钠的性质真题演练任务单”，选取2022年新高考卷Ⅰ的真题：
“判断下列说法是否正确：（1）钠与水反应的离子方程式为Na + 2H O = Na + 2OH + H ↑；（2）钠与CuSO 溶液反应生成Cu；（3）钠保存在汽油中；（4）钠与氧气反应生成Na O 的反应为氧化还原反应”
2. 巡回指导各小组，针对小组的疑问进行点拨，如“离子方程式的电荷守恒、钠与盐溶液的反应逻辑”
3. 请1个小组展示探究结果，其他小组进行补充与评价，最后教师总结：（1）离子方程式电荷不守恒，正确为2Na + 2H O = 2Na + 2OH + H ↑；（2）钠与CuSO 溶液反应生成Cu(OH) 沉淀，而非Cu；（3）钠不能保存在汽油中（汽油易挥发、易燃），应保存在煤油中；（4）钠与氧气反应生成Na O 的反应为氧化还原反应（钠被氧化，氧气被还原）。 1. 4人小组分工合作，每人负责1个问题的分析，共同完成任务单
2. 小组内讨论争议点，如“离子方程式的电荷守恒、钠与盐溶液的反应产物”
3. 小组代表上台展示探究结果，结合钠的性质模型讲解判断依据
4. 记录教师总结的核心结论，强化钠的易错点。 1. 通过小组合作演练真题，让学生在真实命题情境中应用钠的分析模型，提升知识迁移能力
2. 重点突破钠与盐溶液反应、离子方程式书写、保存方法的高频易错点，及时纠正学生的认知误区
3. 培养学生的合作探究能力与表达能力
讲授环节二：钠的氧化物的结构与性质差异对比 12分钟 1. 构建“Na O与Na O 的结构-性质差异对比模型”：
（1）结构差异：Na O中O为-2价（氧离子），Na O 中O为-1价（过氧根离子），结构差异是性质差异的本质原因
（2）性质差异：
① 与水反应：Na O + H O = 2NaOH（非氧化还原反应）；2Na O + 2H O = 4NaOH + O ↑（氧化还原反应，Na O 既是氧化剂又是还原剂）
② 与CO 反应：Na O + CO = Na CO （非氧化还原反应）；2Na O + 2CO = 2Na CO + O （氧化还原反应，Na O 既是氧化剂又是还原剂）
③ 与酸反应：Na O + 2HCl = 2NaCl + H O（碱性氧化物）；2Na O + 4HCl = 4NaCl + 2H O + O ↑（过氧化物）
（3）应用差异：Na O用于制备NaOH，Na O 用于呼吸面具、潜水艇的供氧剂（可与CO 、H O反应生成O ）
2. 强调：Na O 的性质核心是过氧根离子的强氧化性与还原性，与水、CO 反应时，过氧根离子自身发生歧化反应（一部分O从-1价到0价，一部分到-2价）。 1. 跟随教师梳理，在笔记本上绘制Na O与Na O 的对比模型，标注结构与性质差异
2. 结合案例分析Na O 与SO 的反应（Na O + SO = Na SO ），标注强氧化性的体现
3. 思考：“为什么Na O 与CO 反应能生成O ？”并举手发言分享思路
4. 总结钠的氧化物的易错点：Na O 不是碱性氧化物，与水、CO 反应为歧化反应。 1. 构建结构化对比模型，帮助学生清晰区分Na O与Na O 的结构与性质
2. 强调结构差异导致性质差异的核心逻辑，解决高考中氧化物性质混淆的高频难点
3. 通过案例分析，强化过氧化钠强氧化性的体现，提升性质预测的能力
实践环节二：独立练习——钠的氧化物真题应用 8分钟 1. 发放2023年全国卷Ⅰ的真题：
“判断下列说法是否正确：（1）Na O 与H O反应中，Na O 是氧化剂，H O是还原剂；（2）Na O 可用于漂白织物；（3）Na O与Na O 都具有漂白性；（4）Na O 与CO 反应生成Na CO 与O 的反应为氧化还原反应”
2. 要求学生独立完成，运用本节课构建的氧化物模型解题，教师巡回观察学生的解题过程，记录普遍存在的问题
3. 请1名学生上台展示解题过程，教师针对学生的易错点进行点评，如“Na O 与H O反应为歧化反应，Na O 既是氧化剂又是还原剂”“Na O无漂白性，Na O 有漂白性”。 1. 独立完成真题应用，结合氧化物对比模型逐一分析选项
2. 解题过程中回顾结构与性质的差异，标注氧化还原反应的判断依据
3. 观看同学的展示，对比自己的解题思路，修正错误
4. 记录教师点评的易错点，标注在自己的练习纸上。 1. 通过独立练习检测学生对氧化物模型的掌握程度，贴合高三复习的应试需求
2. 暴露学生在过氧化钠性质、氧化还原反应判断中的易错点，及时纠正强化
3. 提升学生在高考氧化物真题中的解题信心与能力
总结环节：知识体系整合 3分钟 1. 引导学生一起梳理本节课的知识体系：以“钠及其氧化物”为核心，分支为“钠的结构-性质-制备-保存”“Na O与Na O 的结构-性质差异”，核心为“结构决定性质”
2. 强调：“钠及其氧化物的所有性质都源于结构差异，高考中的所有问题都围绕结构-性质-应用展开，抓住最外层1个电子的强还原性、过氧根离子的歧化反应，就能突破任何钠及其氧化物的真题”
3. 提示学生课后整理本节课的易错点，重点标注钠与盐溶液的反应、Na O 的歧化反应、制备与保存的逻辑。 1. 跟随教师的引导，在笔记本上绘制知识体系图谱，标注各部分的关联点
2. 齐声复述“结构决定性质”的核心逻辑，强化记忆
3. 记录课后整理任务，明确后续复习方向。 1. 通过知识体系整合，帮助学生将零散的知识点构建成结构化的认知网络，深化记忆
2. 再次强调“结构决定性质”的核心逻辑，让学生建立“以结构应万变”的解题思维
3. 引导学生主动梳理易错点，提升复习的针对性
五、板书设计
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钠及其氧化物 一轮复习
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│ 钠的结构-性质模型 │ 1. 结构：最外层1个电子，强还原性（核心）│
│ │ 2. 性质：与水/酸/氧气/盐溶液反应 │
│ │ 3. 制备：电解熔融NaCl（2NaCl$$2Na + Cl ↑）│
│ │ 4. 保存：保存在煤油中（隔绝氧气、水） │
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│ 钠的氧化物对比模型│ 1. 氧化钠（Na O）：白色，碱性氧化物，与水/CO 生成NaOH/Na CO │
│ │ 2. 过氧化钠（Na O ）：淡黄色，过氧化物，与水/CO 生成NaOH/O /Na CO /O │
│ │ 3. 核心差异：O的价态（-2价vs-1价），对应性质差异│
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