高三化学一轮复习公开课《第15讲 氯及其重要化合物》教学设计
文档属性
| 名称 | 高三化学一轮复习公开课《第15讲 氯及其重要化合物》教学设计 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 59.1KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-27 00:00:00 | ||
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文档简介
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高三一轮复习 第15讲 氯及其重要化合物 教案
（人教版2019必修1 第四章）
一、教材及学情分析
教材分析
本课时属于高三一轮复习“非金属及其化合物”模块的核心内容，对应人教版2019必修1第四章“非金属及其化合物”中氯、氯的化合物等考点。教材原章节从氯的原子结构出发，介绍氯的物理性质、化学性质、制备方法及重要化合物的性质，本复习课则以高考命题逻辑为导向，将“氯的原子结构-性质-制备-应用”“氯的重要化合物（氯气、HCl、NaClO、漂白粉等）的性质与转化”“氯及其化合物的工业应用与实验探究”进行体系化整合，通过模型构建、真题情境拆解，帮助学生建立“非金属元素分析模型”，实现对氯及其化合物综合题的精准突破，贴合《普通高中化学课程标准（2022年版）》中“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”等核心素养的培养要求。
学情分析
学生为高三年级，已掌握氯及其重要化合物的基础性质，但面对高考中“氯及其化合物的转化逻辑（如HCl、Cl 、NaClO之间的转化）、工业制备与实验探究的综合问题（如氯气制备的实验装置、漂白原理）、陌生情境下性质的迁移应用（如含氯消毒剂的消毒原理）”等高频难点时，难以准确关联原子结构与化学性质，容易出现“转化逻辑混乱、实验装置分析错误、陌生情境下性质应用偏差”等问题。为帮助学生克服这些困难，教师以“原子结构-性质-应用”的核心逻辑为线索，采用模型构建、真题拆解、小组探究等方式，提升学生的知识迁移与综合应用能力。
二、教学目标
结合《普通高中化学课程标准（2022年版）》及高三一轮复习的核心要求，围绕化学学科核心素养制定如下教学目标：
1. 宏观辨识与微观探析：从氯的微观原子结构（最外层7个电子，易得到1个电子形成Cl ）出发，认知宏观化学性质（强氧化性），建立“微观原子结构-宏观性质-转化逻辑-工业应用”的递进认知，深化“结构决定性质，性质决定用途”的核心逻辑。
2. 证据推理与模型认知：构建“非金属元素分析模型”（原子结构→核心性质→转化关系→应用场景），基于氯及其化合物的性质与反应规律，快速判断陌生情境下的反应产物、推导制备流程、设计实验方案，提升逻辑推理与问题解决能力。
3. 科学探究与创新意识：通过对氯及其化合物高考真题的拆解与小组探究，合作分析实验装置设计、工业制备流程、含氯消毒剂消毒原理等综合问题，培养从实验现象、性质信息中提取证据、推导反应原理的探究能力。
4. 科学态度与社会责任：了解氯及其化合物在工业制备（如漂白粉生产）、医药卫生（如含氯消毒剂消毒）中的应用价值，认识氯及其化合物对推动科技发展与保障公共卫生安全的重要意义，增强科学服务社会的责任意识。
三、教学重难点
教学重点
氯的原子结构与核心性质：
原子结构：最外层7个电子，易得到1个电子，具有强氧化性，化合价为-1、0、+1、+3、+5、+7
化学性质：与金属（Na、Fe、Cu）反应生成高价金属氯化物（2Na + Cl $$HCl + HClO）、与碱反应（Cl + 2NaOH = NaCl + NaClO + H O）
制备方法：工业上电解饱和食盐水（2NaCl + 2H O$$MnCl + Cl ↑ + 2H O）
氯的重要化合物的性质与转化：
HCl：强酸，挥发性，与金属氧化物、碱反应
HClO：具有强氧化性、弱酸性、不稳定性（2HClO$$2HCl + O ↑）
NaClO：漂白液的有效成分，与CO 反应生成HClO（NaClO + CO + H O = NaHCO + HClO）
漂白粉：主要成分为CaCl 和Ca(ClO) ，有效成分为Ca(ClO) ，与CO 反应生成HClO（Ca(ClO) + CO + H O = CaCO ↓ + 2HClO）
氯及其化合物的应用：氯气用于制备氯化物、漂白剂、消毒剂，HCl用于制备氯化物、药物，NaClO用于漂白、消毒
教学难点
氯的化合价与氧化还原反应的关联：如Cl 与水、碱的歧化反应（Cl元素的化合价部分升高到+1价，部分降低到-1价）
含氯消毒剂的消毒原理与转化逻辑：如NaClO在不同pH条件下的存在形式与消毒效果的关系
氯气制备的实验装置分析：如制气、除杂、干燥、收集、尾气处理的装置选择与操作要点
四、教学设计
教学过程 时间分配 教师活动 学生活动 设计意图
导入环节：真题情境与任务驱动 5分钟 1. 展示2023年全国卷Ⅰ、2022年新高考卷Ⅰ中涉及氯及其化合物的真题片段：
（1）“制备Cl ，除杂用饱和食盐水，干燥用浓硫酸，收集用向上排空气法，尾气处理用NaOH溶液，判断装置正误”
（2）“NaClO与CO 反应的产物，漂白粉的漂白原理”
（3）“含氯消毒剂与其他消毒剂混用的安全性，如84消毒液与洁厕灵（含HCl）混用会产生有毒气体Cl ”
2. 提出问题链：
① 氯的原子结构如何决定其核心性质？
② 氯及其化合物的转化逻辑是什么？
③ 含氯消毒剂的消毒原理与转化逻辑是什么？
3. 梳理学生的初步回答，针对“转化逻辑”“实验装置分析”“消毒原理”等争议点，引出本节课主题：构建非金属元素分析模型，突破氯及其化合物高考综合题。 1. 认真观察真题情境，结合已有知识思考问题链
2. 举手发言，分享自己对氯及其化合物的理解
3. 明确本节课的复习目标：掌握氯及其重要化合物的核心性质、转化逻辑、工业应用与实验探究，解决高考综合问题。 1. 以高考真题引入，贴合高三复习的应试需求，快速暴露学生在氯及其化合物中的认知误区
2. 通过问题链制造认知冲突，激发学生的复习主动性与探究欲望
3. 建立“真题考点-模型构建”的直接关联
讲授环节一：氯的原子结构与核心性质模型构建 12分钟 1. 构建“氯的结构-性质-制备-应用”模型：
（1）原子结构：氯的原子序数为17，电子排布为2,8,7，最外层7个电子，易得到1个电子形成Cl ，具有强氧化性，化合价可从-1价到+7价变化（核心本质）
（2）核心性质：
① 与金属反应：与Na反应生成NaCl（白烟）、与Fe反应生成FeCl （棕黄色烟）、与Cu反应生成CuCl （棕黄色烟），均生成高价金属氯化物
② 与非金属反应：与H 反应生成HCl（苍白色火焰，白雾），与P反应生成PCl 、PCl
③ 与水反应（歧化反应）：Cl + H OHCl + HClO，HClO具有强氧化性、弱酸性、不稳定性，是氯气漂白、消毒的原理
④ 与碱反应（歧化反应）：Cl + 2NaOH = NaCl + NaClO + H O（制漂白液）、2Cl + 2Ca(OH) = CaCl + Ca(ClO) + 2H O（制漂白粉）
（3）制备方法：
① 工业制备：电解饱和食盐水（2NaCl + 2H O$$2HCl + O ↑）
2. 强调：HClO的强氧化性是氯及其化合物漂白、消毒的核心原因，酸性强弱决定了NaClO、漂白粉与CO 的反应产物（生成NaHCO 、CaCO ），不稳定性决定了含氯消毒剂应避光保存。 1. 跟随教师梳理，在笔记本上绘制氯的重要化合物转化网络，标注转化条件与反应式
2. 结合案例分析HClO、NaClO、漂白粉的性质与转化，标注酸性强弱、不稳定性、强氧化性的核心应用
3. 思考：“为什么漂白粉久置会失效？”并举手发言分享思路
4. 总结氯的重要化合物的易错点：HClO的弱酸性、不稳定性，NaClO、漂白粉与CO 的反应产物。 1. 构建结构化转化网络，帮助学生清晰掌握氯的重要化合物的转化逻辑
2. 通过案例分析，突破HClO的弱酸性、不稳定性、NaClO与CO 反应产物的高频难点
3. 结合含氯消毒剂的应用，强化性质与应用的关联
实践环节二：独立练习——氯及其化合物的工业应用与实验探究真题应用 8分钟 1. 发放2023年全国卷Ⅰ的真题：
（1）“Cl 与NaOH反应生成NaCl和NaClO，写出化学方程式，判断Cl元素的价态变化，计算当生成1mol NaCl时，转移的电子数”
（2）“含氯消毒剂NaClO的消毒原理，写出反应式（与H 反应生成HClO，或直接氧化微生物蛋白质）”
2. 要求学生独立完成，运用本节课构建的非金属元素分析模型解题，教师巡回观察学生的解题过程，记录普遍存在的问题
3. 请1名学生上台展示解题过程，教师针对学生的易错点进行点评，如“Cl元素的价态变化（从0价到-1价、+1价）、转移电子数为1mol”“NaClO的消毒原理是生成HClO，具有强氧化性，氧化微生物蛋白质”。 1. 独立完成真题应用，结合氯的性质、转化网络逐一分析
2. 解题过程中回顾结构-性质的关联、转化逻辑，标注价态变化与转移电子数
3. 观看同学的展示，对比自己的解题思路，修正错误
4. 记录教师点评的易错点，标注在自己的练习纸上。 1. 通过独立练习检测学生对氯的分析模型的掌握程度，贴合高三复习的应试需求
2. 暴露学生在歧化反应的价态变化、转移电子数计算、消毒原理中的易错点，及时纠正强化
3. 提升学生在高考氯及其化合物真题中的解题信心与能力
讲授环节三：氯气制备的实验装置与实验探究 8分钟 1. 展示实验室制备Cl 的实验装置（如图所示），分为制气、除杂、干燥、收集、尾气处理五个部分：
（1）制气装置：以MnO 与浓HCl反应为例，使用固液加热装置（圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、石棉网）
（2）除杂装置：通过饱和食盐水除去HCl气体（HCl在饱和食盐水中溶解度大，Cl 在饱和食盐水中溶解度小）
（3）干燥装置：通过浓硫酸除去H O气体
（4）收集装置：用向上排空气法收集（Cl 密度比空气大），或用排饱和食盐水法收集
（5）尾气处理装置：用NaOH溶液吸收Cl （Cl + 2NaOH = NaCl + NaClO + H O）
2. 分析实验装置的易错点：制气装置中必须使用浓HCl，稀HCl与MnO 不反应；除杂装置中必须使用饱和食盐水，不能使用水；干燥装置中必须使用浓硫酸，不能使用固体干燥剂；尾气处理装置中不能使用Ca(OH) 溶液（Ca(OH) 微溶于水，吸收效果差）21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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高三一轮复习 第15讲 氯及其重要化合物 教案
（人教版2019必修1 第四章）
一、教材及学情分析
教材分析
本课时属于高三一轮复习“非金属及其化合物”模块的核心内容，对应人教版2019必修1第四章“非金属及其化合物”中氯、氯的化合物等考点。教材原章节从氯的原子结构出发，介绍氯的物理性质、化学性质、制备方法及重要化合物的性质，本复习课则以高考命题逻辑为导向，将“氯的原子结构-性质-制备-应用”“氯的重要化合物（氯气、HCl、NaClO、漂白粉等）的性质与转化”“氯及其化合物的工业应用与实验探究”进行体系化整合，通过模型构建、真题情境拆解，帮助学生建立“非金属元素分析模型”，实现对氯及其化合物综合题的精准突破，贴合《普通高中化学课程标准（2022年版）》中“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”等核心素养的培养要求。
学情分析
学生为高三年级，已掌握氯及其重要化合物的基础性质，但面对高考中“氯及其化合物的转化逻辑（如HCl、Cl 、NaClO之间的转化）、工业制备与实验探究的综合问题（如氯气制备的实验装置、漂白原理）、陌生情境下性质的迁移应用（如含氯消毒剂的消毒原理）”等高频难点时，难以准确关联原子结构与化学性质，容易出现“转化逻辑混乱、实验装置分析错误、陌生情境下性质应用偏差”等问题。为帮助学生克服这些困难，教师以“原子结构-性质-应用”的核心逻辑为线索，采用模型构建、真题拆解、小组探究等方式，提升学生的知识迁移与综合应用能力。
二、教学目标
结合《普通高中化学课程标准（2022年版）》及高三一轮复习的核心要求，围绕化学学科核心素养制定如下教学目标：
1. 宏观辨识与微观探析：从氯的微观原子结构（最外层7个电子，易得到1个电子形成Cl ）出发，认知宏观化学性质（强氧化性），建立“微观原子结构-宏观性质-转化逻辑-工业应用”的递进认知，深化“结构决定性质，性质决定用途”的核心逻辑。
2. 证据推理与模型认知：构建“非金属元素分析模型”（原子结构→核心性质→转化关系→应用场景），基于氯及其化合物的性质与反应规律，快速判断陌生情境下的反应产物、推导制备流程、设计实验方案，提升逻辑推理与问题解决能力。
3. 科学探究与创新意识：通过对氯及其化合物高考真题的拆解与小组探究，合作分析实验装置设计、工业制备流程、含氯消毒剂消毒原理等综合问题，培养从实验现象、性质信息中提取证据、推导反应原理的探究能力。
4. 科学态度与社会责任：了解氯及其化合物在工业制备（如漂白粉生产）、医药卫生（如含氯消毒剂消毒）中的应用价值，认识氯及其化合物对推动科技发展与保障公共卫生安全的重要意义，增强科学服务社会的责任意识。
三、教学重难点
教学重点
氯的原子结构与核心性质：
原子结构：最外层7个电子，易得到1个电子，具有强氧化性，化合价为-1、0、+1、+3、+5、+7
化学性质：与金属（Na、Fe、Cu）反应生成高价金属氯化物（2Na + Cl $$HCl + HClO）、与碱反应（Cl + 2NaOH = NaCl + NaClO + H O）
制备方法：工业上电解饱和食盐水（2NaCl + 2H O$$MnCl + Cl ↑ + 2H O）
氯的重要化合物的性质与转化：
HCl：强酸，挥发性，与金属氧化物、碱反应
HClO：具有强氧化性、弱酸性、不稳定性（2HClO$$2HCl + O ↑）
NaClO：漂白液的有效成分，与CO 反应生成HClO（NaClO + CO + H O = NaHCO + HClO）
漂白粉：主要成分为CaCl 和Ca(ClO) ，有效成分为Ca(ClO) ，与CO 反应生成HClO（Ca(ClO) + CO + H O = CaCO ↓ + 2HClO）
氯及其化合物的应用：氯气用于制备氯化物、漂白剂、消毒剂，HCl用于制备氯化物、药物，NaClO用于漂白、消毒
教学难点
氯的化合价与氧化还原反应的关联：如Cl 与水、碱的歧化反应（Cl元素的化合价部分升高到+1价，部分降低到-1价）
含氯消毒剂的消毒原理与转化逻辑：如NaClO在不同pH条件下的存在形式与消毒效果的关系
氯气制备的实验装置分析：如制气、除杂、干燥、收集、尾气处理的装置选择与操作要点
四、教学设计
教学过程 时间分配 教师活动 学生活动 设计意图
导入环节：真题情境与任务驱动 5分钟 1. 展示2023年全国卷Ⅰ、2022年新高考卷Ⅰ中涉及氯及其化合物的真题片段：
（1）“制备Cl ，除杂用饱和食盐水，干燥用浓硫酸，收集用向上排空气法，尾气处理用NaOH溶液，判断装置正误”
（2）“NaClO与CO 反应的产物，漂白粉的漂白原理”
（3）“含氯消毒剂与其他消毒剂混用的安全性，如84消毒液与洁厕灵（含HCl）混用会产生有毒气体Cl ”
2. 提出问题链：
① 氯的原子结构如何决定其核心性质？
② 氯及其化合物的转化逻辑是什么？
③ 含氯消毒剂的消毒原理与转化逻辑是什么？
3. 梳理学生的初步回答，针对“转化逻辑”“实验装置分析”“消毒原理”等争议点，引出本节课主题：构建非金属元素分析模型，突破氯及其化合物高考综合题。 1. 认真观察真题情境，结合已有知识思考问题链
2. 举手发言，分享自己对氯及其化合物的理解
3. 明确本节课的复习目标：掌握氯及其重要化合物的核心性质、转化逻辑、工业应用与实验探究，解决高考综合问题。 1. 以高考真题引入，贴合高三复习的应试需求，快速暴露学生在氯及其化合物中的认知误区
2. 通过问题链制造认知冲突，激发学生的复习主动性与探究欲望
3. 建立“真题考点-模型构建”的直接关联
讲授环节一：氯的原子结构与核心性质模型构建 12分钟 1. 构建“氯的结构-性质-制备-应用”模型：
（1）原子结构：氯的原子序数为17，电子排布为2,8,7，最外层7个电子，易得到1个电子形成Cl ，具有强氧化性，化合价可从-1价到+7价变化（核心本质）
（2）核心性质：
① 与金属反应：与Na反应生成NaCl（白烟）、与Fe反应生成FeCl （棕黄色烟）、与Cu反应生成CuCl （棕黄色烟），均生成高价金属氯化物
② 与非金属反应：与H 反应生成HCl（苍白色火焰，白雾），与P反应生成PCl 、PCl
③ 与水反应（歧化反应）：Cl + H OHCl + HClO，HClO具有强氧化性、弱酸性、不稳定性，是氯气漂白、消毒的原理
④ 与碱反应（歧化反应）：Cl + 2NaOH = NaCl + NaClO + H O（制漂白液）、2Cl + 2Ca(OH) = CaCl + Ca(ClO) + 2H O（制漂白粉）
（3）制备方法：
① 工业制备：电解饱和食盐水（2NaCl + 2H O$$2HCl + O ↑）
2. 强调：HClO的强氧化性是氯及其化合物漂白、消毒的核心原因，酸性强弱决定了NaClO、漂白粉与CO 的反应产物（生成NaHCO 、CaCO ），不稳定性决定了含氯消毒剂应避光保存。 1. 跟随教师梳理，在笔记本上绘制氯的重要化合物转化网络，标注转化条件与反应式
2. 结合案例分析HClO、NaClO、漂白粉的性质与转化，标注酸性强弱、不稳定性、强氧化性的核心应用
3. 思考：“为什么漂白粉久置会失效？”并举手发言分享思路
4. 总结氯的重要化合物的易错点：HClO的弱酸性、不稳定性，NaClO、漂白粉与CO 的反应产物。 1. 构建结构化转化网络，帮助学生清晰掌握氯的重要化合物的转化逻辑
2. 通过案例分析，突破HClO的弱酸性、不稳定性、NaClO与CO 反应产物的高频难点
3. 结合含氯消毒剂的应用，强化性质与应用的关联
实践环节二：独立练习——氯及其化合物的工业应用与实验探究真题应用 8分钟 1. 发放2023年全国卷Ⅰ的真题：
（1）“Cl 与NaOH反应生成NaCl和NaClO，写出化学方程式，判断Cl元素的价态变化，计算当生成1mol NaCl时，转移的电子数”
（2）“含氯消毒剂NaClO的消毒原理，写出反应式（与H 反应生成HClO，或直接氧化微生物蛋白质）”
2. 要求学生独立完成，运用本节课构建的非金属元素分析模型解题，教师巡回观察学生的解题过程，记录普遍存在的问题
3. 请1名学生上台展示解题过程，教师针对学生的易错点进行点评，如“Cl元素的价态变化（从0价到-1价、+1价）、转移电子数为1mol”“NaClO的消毒原理是生成HClO，具有强氧化性，氧化微生物蛋白质”。 1. 独立完成真题应用，结合氯的性质、转化网络逐一分析
2. 解题过程中回顾结构-性质的关联、转化逻辑，标注价态变化与转移电子数
3. 观看同学的展示，对比自己的解题思路，修正错误
4. 记录教师点评的易错点，标注在自己的练习纸上。 1. 通过独立练习检测学生对氯的分析模型的掌握程度，贴合高三复习的应试需求
2. 暴露学生在歧化反应的价态变化、转移电子数计算、消毒原理中的易错点，及时纠正强化
3. 提升学生在高考氯及其化合物真题中的解题信心与能力
讲授环节三：氯气制备的实验装置与实验探究 8分钟 1. 展示实验室制备Cl 的实验装置（如图所示），分为制气、除杂、干燥、收集、尾气处理五个部分：
（1）制气装置：以MnO 与浓HCl反应为例，使用固液加热装置（圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、石棉网）
（2）除杂装置：通过饱和食盐水除去HCl气体（HCl在饱和食盐水中溶解度大，Cl 在饱和食盐水中溶解度小）
（3）干燥装置：通过浓硫酸除去H O气体
（4）收集装置：用向上排空气法收集（Cl 密度比空气大），或用排饱和食盐水法收集
（5）尾气处理装置：用NaOH溶液吸收Cl （Cl + 2NaOH = NaCl + NaClO + H O）
2. 分析实验装置的易错点：制气装置中必须使用浓HCl，稀HCl与MnO 不反应；除杂装置中必须使用饱和食盐水，不能使用水；干燥装置中必须使用浓硫酸，不能使用固体干燥剂；尾气处理装置中不能使用Ca(OH) 溶液（Ca(OH) 微溶于水，吸收效果差）
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