高三化学一轮复习公开课《第17讲 硫及其重要化合物》教学设计

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高三一轮复习 第17讲 硫及其重要化合物 教案
（人教版2019必修1/必修2 非金属及其化合物、化学与自然资源的开发利用）
一、教材及学情分析
教材分析
本课时属于高三一轮复习“非金属元素化合物”的核心拓展内容，对应人教版2019必修1第四章“非金属及其化合物”中硫的性质、SO 、H SO 的性质，以及必修2第四章“化学与自然资源的开发利用”中硫酸工业制备的核心考点。教材原章节从硫的原子结构出发，介绍SO 的酸性与还原性、浓硫酸的强氧化性，延伸至硫酸的工业制备，本复习课则聚焦高考命题的“价态转化、工业应用、实验探究”综合逻辑，将“硫的价态转化规律、SO 与浓硫酸的性质、硫酸工业制备与环境保护”进行体系化整合，通过“价态-性质”模型构建、真实工业情境拆解，帮助学生建立“价态分析→性质判断→转化逻辑→工业应用”的完整认知链条。本课时的复习是硫及其化合物知识体系的总结，也是高考非金属元素综合题的高频载体，贴合《普通高中化学课程标准（2022年版）》中“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”等核心素养的培养要求。
学情分析
学生为高三年级，已掌握硫及其重要化合物的基础性质，但面对高考中“陌生情境下的价态转化判断、工业制备流程的原理分析、实验探究中的SO 检验与干扰排除”等综合问题时，难以精准关联硫的价态与性质、忽略工业制备工艺的环保逻辑、对SO 检验的干扰因素（如CO 、Cl 的影响）理解不足。为帮助学生克服这些困难，需通过“价态-性质”模型构建、真实工业情境探究、实验细节分析等方式强化核心逻辑关联。
二、教学目标
结合《普通高中化学课程标准（2022年版）》及高三一轮复习核心要求，围绕化学学科核心素养制定如下教学目标：
1. 宏观辨识与微观探析：从硫的微观原子结构（最外层6个电子，可形成-2、0、+4、+6价）出发，认知宏观化学性质（-2价还原性、0价两性、+4价还原性与酸性、+6价氧化性），建立“微观结构-宏观性质-转化逻辑”的递进认知；能基于硫的价态推导不同化合物的性质差异与转化关系，深化“价态决定性质”的核心规律。
2. 证据推理与模型认知：构建“硫元素化合物分析模型”（价态-性质-转化-应用），能基于硫的价态、反应规律等证据，快速判断陌生情境下的反应产物、推导工业制备流程、设计SO 检验的实验方案，提升逻辑推导与问题解决能力。
3. 科学探究与创新意识：通过对高考硫及其化合物真题的拆解与小组探究，合作分析工业制备工艺、实验检验的干扰因素等综合问题，培养从实验现象、价态信息中提取证据、推导反应本质的探究能力。
4. 科学态度与社会责任：了解硫及其化合物在工业制备（如硫酸生产）、材料研发、环境保护中的应用价值与危害，认识化学工艺在平衡生产效率与环境保护中的重要性，增强科学服务社会与绿色环保的责任意识。
三、教学重难点
教学重点
硫的价态转化规律：
核心价态：-2价（H S、Na S）、0价（S）、+4价（SO 、H SO 、Na SO ）、+6价（SO 、H SO 、Na SO ）
转化逻辑：-2价→0价→+4价→+6价（逐步被氧化）；+6价→+4价→0价→-2价（逐步被还原）
典型反应：H S与O 的反应（O 不足生成S，O 充足生成SO ）、SO 与Cl 的反应（SO + Cl + 2H O = H SO + 2HCl）、C与浓硫酸的反应（C + 2H SO (浓)CO ↑ + 2SO ↑ + 2H O）
硫的重要化合物的核心性质：
SO ：酸性氧化物（与水、碱反应）、还原性（被Cl 、O 氧化）、漂白性（使品红溶液褪色，加热恢复）
浓硫酸：强氧化性（与Cu、C反应）、脱水性（使胆矾变白、纸张炭化）、吸水性（作干燥剂）
硫酸工业制备的核心流程：
接触法：铁矿石（FeS ）焙烧生成SO →SO 催化氧化生成SO →SO 吸收生成H SO
环保处理：尾气用氨水吸收生成(NH ) SO ，再氧化生成硫酸铵
教学难点
陌生情境下的价态转化判断：如H S与SO 的归中反应、SO 在酸性/碱性条件下的反应产物
实验探究中的干扰排除：如SO 检验需排除CO 、Cl 的干扰（先通过品红溶液检验SO ，再通过酸性KMnO 溶液除去SO ，最后通过澄清石灰水检验CO ）
工业制备的环保逻辑：如尾气处理的原理、反应条件的优化（SO 的催化氧化需450℃、常压、催化剂）
四、教学设计
教学过程 时间分配 教师活动 学生活动 设计意图
导入环节：高考真题情境引入 5分钟 1. 展示2023年全国卷Ⅰ、2022年新高考卷Ⅰ中相关真题片段：
（1）“分析工业制备硫酸的流程，判断SO 催化氧化的反应条件”
（2）“实验检验SO 与CO 的混合气体，设计实验操作顺序”
（3）“判断H S与O 反应的产物，分析价态转化规律”
2. 提出问题链：
① 如何从硫的价态推导其化合物的性质？
② SO 催化氧化的优化条件依据是什么？
③ 如何检验SO 与CO 的混合气体？
3. 梳理学生的初步回答，提炼出“价态、氧化性、还原性、催化剂、干扰排除”等关键词，引出本节课主题：构建硫元素化合物分析模型，突破高考非金属元素综合考点。 1. 认真观察真题情境，结合已有知识尝试回答问题链
2. 举手发言，分享自己对硫及其化合物性质、价态转化的理解
3. 明确本节课的复习目标：掌握硫的价态转化规律、重要化合物性质与工业应用，解决高考真题。 1. 以高考真题引入，贴合高三复习的应试需求，快速暴露学生在硫及其化合物中的认知误区
2. 通过问题链制造认知冲突，激发学生对“价态-性质-转化”关联逻辑的探究欲望
3. 建立“真题考点-模型构建”的直接关联
讲授环节一：硫元素价态转化模型构建 10分钟 1. 构建“硫元素价态转化数轴模型”：
（1）核心价态与对应物质：
-2价：H S、Na S；0价：S；+4价：SO 、H SO 、Na SO ；+6价：SO 、H SO 、Na SO
（2）价态转化逻辑：
① 低价→高价（被氧化）：-2价→0价（如2H S + SO = 3S↓ + 2H O归中反应）、0价→+4价（S + O SO ）、+4价→+6价（2SO + O $$CuSO + SO ↑ + 2H O；硫酸体现氧化性与酸性。 1. 4人小组分工合作，每人负责1个问题的分析，共同完成任务单
2. 小组内讨论争议点，如“SO 催化氧化选择常压的原因”“实验操作顺序的必要性”
3. 小组代表上台展示探究结果，结合价态转化模型与性质对比模型讲解判断依据
4. 记录教师总结的核心结论，强化工业制备与实验探究的逻辑。 1. 通过小组合作演练真题，让学生在真实命题情境中应用硫元素化合物分析模型，提升知识迁移能力与合作探究能力
2. 重点突破工业制备工艺的条件依据、实验探究的干扰排除等高频难点，及时纠正学生的认知误区
3. 培养学生的合作探究能力与表达能力
实践环节二：独立练习——价态转化与真题应用 8分钟 1. 发放2023年新高考卷Ⅰ的真题：
（1）下列关于SO 的说法错误的是（ ）
A. SO 具有漂白性，能使酸性KMnO 溶液褪色
B. SO 是酸性氧化物，能与NaOH反应生成Na SO 或NaHSO
C. SO 具有还原性，能被O 催化氧化为SO
D. SO 是形成酸雨的主要原因之一
（2）写出H S与O 反应（O 不足、O 充足）的化学方程式，分析价态变化
2. 要求学生独立完成，运用本节课构建的硫元素化合物分析模型解题，教师巡回观察学生的解题过程，记录普遍存在的问题
3. 请1名学生上台展示解题过程，教师针对学生的易错点进行点评，如“SO 使酸性KMnO 溶液褪色是因为还原性而非漂白性”“H S与O 反应O 不足生成S，O 充足生成SO ”。 1. 独立完成真题应用，按“价态转化模型→性质分析→选项判断”的步骤逐一分析
2. 解题过程中回顾价态转化与性质对比模型的核心逻辑，标注反应产物与条件
3. 观看同学的展示，对比自己的解题思路，修正错误
4. 记录教师点评的易错点，标注在自己的练习纸上，重点标注SO 漂白性的特殊性与价态转化的条件。 1. 通过独立练习检测学生对硫元素化合物分析模型的掌握程度，贴合高考应试需求
2. 暴露学生在SO 漂白性与还原性的混淆、价态转化条件的判断中的易错点，及时纠正强化
3. 提升学生在高考硫及其化合物真题中的解题信心与能力
实践环节三：价态转化与真题应用 8分钟 （此处为原内容重复，已合并到上一环节，本环节调整为“工业环保情境延伸”）
1. 展示硫酸工业尾气处理的真实情境，提出问题：“硫酸工业尾气中含有SO ，直接排放会污染空气，工业上用氨水吸收SO 生成(NH ) SO ，再用H SO 处理生成SO 与(NH ) SO ，思考该工艺的优势”
2. 巡回指导各小组，思考并解答
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