高三化学一轮复习公开课《第51讲 沉淀溶解平衡》教学设计

中小学教育资源及组卷应用平台
高三一轮复习 第51讲 沉淀溶解平衡 教案
（人教版2019选择性必修1 化学反应原理）
一、教材及学情分析
教材分析
本课时属于高三一轮复习“化学反应原理”模块的核心拓展内容，对应人教版2019选择性必修1第三章“水溶液中的离子反应与平衡”的最后主题。教材原章节从沉淀的生成、溶解与转化实验入手，通过溶度积常数（）量化沉淀溶解平衡的限度，本复习课则聚焦高考命题的综合化特点，将沉淀溶解平衡的本质、溶度积的计算、沉淀转化的逻辑与工业应用进行系统整合，通过模型构建、真题拆解，帮助学生建立“沉淀溶解平衡本质→溶度积计算→沉淀转化判断→工业应用”的完整认知链条。本课时的复习既深化了水溶液离子平衡的“动态性与定量稳定性”认知，又为后续工业废水处理、物质分离提纯等应用考点奠定基础，贴合《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》中“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等核心素养的培养要求。
学情分析
学生为高三年级，已掌握化学平衡、弱电解质电离、盐类水解的基础规律，对沉淀溶解平衡的概念有初步了解，但对沉淀溶解平衡的本质认知较浅，难以区分“沉淀溶解”与“弱电解质电离”的平衡差异；在利用溶度积计算离子浓度、判断沉淀生成与转化时，容易忽略离子浓度的计量数次方、忽略离子间的相互影响（如水解效应）；同时对沉淀转化的“竞争机制”理解不足，在复杂工业情境中无法准确推导沉淀转化的方向。为帮助学生克服这些困难，教师可采用模型构建法、真题情境拆解法、小组合作探究等教学方法，激发学生的复习积极性，提升他们的定量分析与知识迁移能力。
二、教学目标
结合《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》及高三一轮复习的核心要求，围绕化学学科核心素养制定如下教学目标：
1. 变化观念与平衡思想：通过沉淀溶解平衡的动态分析，理解沉淀的“溶解与生成”是可逆过程的本质，建立“条件变化→溶度积与浓度商的关系变化→平衡移动”的动态认知，深化对水溶液离子平衡的综合理解。
2. 证据推理与模型认知：构建“沉淀溶解平衡分析模型”（平衡本质→溶度积计算→沉淀生成/溶解/转化判断→工业应用），能基于溶度积常数、离子浓度等证据，快速计算饱和溶液中的离子浓度、判断沉淀的生成与转化方向，能推导复杂工业情境中的沉淀调控逻辑。
3. 科学探究与创新意识：通过对高考溶度积计算、沉淀转化真题的拆解与探究，合作分析复杂问题链，培养从定量数据中提取证据、推导沉淀规律的探究能力。
4. 科学态度与社会责任：了解沉淀溶解平衡在工业废水处理、物质分离提纯中的应用价值，认识定量分析对优化工业生产、保护环境的重要作用。
三、教学重难点
教学重点
沉淀溶解平衡的核心内容：平衡本质（可逆溶解过程）、溶度积常数（）的定义与意义
溶度积的核心计算方法：饱和溶液中离子浓度计算、沉淀转化的平衡常数计算
沉淀转化的核心逻辑：利用溶度积差异实现沉淀转化，遵循“溶度积小的沉淀向溶度积更小的沉淀转化”的规律
沉淀溶解平衡的应用：沉淀的生成（如废水除杂）、溶解（如酸溶CaCO ）、转化（如工业制备物质）
教学难点
溶度积的定量计算：涉及“混合溶液中离子浓度计算”“同离子效应下的溶解度计算”
沉淀转化的竞争机制：复杂多离子体系中，多种沉淀转化的优先级判断
高考综合情境中的平衡调控：结合工业废水处理、矿石浸取等真实情境，推导沉淀生成与转化的条件
四、教学设计
教学过程 时间分配 教师活动 学生活动 设计意图
导入环节：真题情境引入 5分钟 1. 展示2023年全国卷Ⅰ、2022年新高考卷Ⅰ中涉及沉淀溶解平衡的真题片段：
（1）“已知，，向AgCl悬浊液中加入KI溶液，判断是否有AgI沉淀生成”
（2）“某工业废水中含，调节pH使Cu(OH) 沉淀完全（离子浓度≤），计算所需的最小pH”
2. 提问：
① 沉淀溶解平衡的本质是什么？和弱电解质电离有什么区别？
② 为什么AgCl可以转化为AgI？
③ 如何通过溶度积计算溶液的pH？
3. 梳理学生的初步回答，引出本节课主题：系统突破沉淀溶解平衡的核心规律与高考综合应用。 1. 认真观察真题情境，结合已有知识思考沉淀溶解平衡相关问题
2. 举手发言，分享自己对沉淀转化、pH计算的理解
3. 明确本节课的复习目标：建立沉淀溶解平衡的分析模型，解决工业情境中的平衡调控问题。 1. 以高考真题引入，贴合高三复习的应试需求，快速暴露学生在沉淀溶解平衡认知中的误区
2. 通过问题链制造认知冲突，激发学生的探究欲望
3. 建立“真题考点-复习内容”的直接关联
讲授环节一：沉淀溶解平衡的核心本质与溶度积 12分钟 1. 沉淀溶解平衡的本质：难溶电解质在水溶液中存在“溶解→离子”与“离子沉淀→固体”的动态平衡，如，本质是难溶电解质的溶解过程可逆，与弱电解质电离的差异在于“固体与离子间的平衡”
2. 溶度积常数（）的定义与意义：
（1）定义：一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幂之积为常数，如，
（2）意义：表征沉淀溶解的限度，越小，沉淀越难溶
（3）浓度商（）与的关系：时有沉淀生成，时达平衡，时沉淀溶解
3. 结合案例练习书写溶度积表达式：
（1）
（2）
4. 强调：溶度积仅与温度有关，温度不变不变；计算时需注意离子浓度的计量数次方。 1. 跟随教师的讲解，在笔记本上记录沉淀溶解平衡的本质、溶度积的定义与意义
2. 结合案例练习书写溶度积表达式，重点标注离子浓度的计量数次方
3. 提出疑问：“如果是两种难溶电解质，如何通过判断溶解能力的大小？”
4. 总结溶度积的易错点，标注“计量数次方、与的对比”。 1. 从本质上区分沉淀溶解平衡与弱电解质电离平衡，避免学生的概念混淆
2. 系统梳理溶度积的核心内容，建立“定量稳定性”的认知，为后续计算与判断奠定基础
3. 通过案例练习，强化溶度积表达式的书写规则，突破易错点
实践环节一：小组合作——溶度积计算与沉淀生成判断 8分钟 1. 将学生分成4人小组，发放“溶度积计算任务单”，包含3道真题片段：
（1）计算的饱和AgCl溶液中的浓度
（2）已知，某溶液中，计算Fe(OH) 开始沉淀的pH
（3）向溶液中滴加等体积的溶液，判断是否有BaSO 沉淀生成（）
2. 巡回指导各小组，针对小组的疑问进行点拨，如“等体积混合离子浓度要减半”“pH计算需先求再求”
3. 请1个小组展示分析结果，其他小组进行补充与评价，最后教师总结溶度积计算的核心逻辑：“饱和溶液中离子浓度满足，混合溶液先调整离子浓度再计算”。 1. 4人小组分工合作，每人负责1道题的分析，共同完成任务单
2. 小组内讨论争议点，如“为什么等体积混合后离子浓度要除以2？”“开始沉淀的pH是指刚好有沉淀生成时的pH”
3. 小组代表上台展示分析结果，结合公式讲解判断依据
4. 记录教师总结的核心逻辑，强化溶度积计算的步骤。 1. 通过小组合作练习，让学生在具体情境中应用溶度积计算模型，提升定量分析能力
2. 重点突破“pH计算”“混合溶液离子浓度调整”等高考高频考点，及时纠正学生的认知误区
3. 通过互评与教师总结，强化学生的计算逻辑与判断能力
讲授环节二：沉淀的溶解、转化与工业应用 12分钟 1. 沉淀溶解/生成的核心逻辑：通过改变离子浓度，使与的关系发生变化
（1）沉淀溶解：加入能消耗离子的试剂（如酸溶解CaCO ，与反应使减小，）；加入络合剂（如氨水溶解AgCl，与NH 形成络离子）
（2）沉淀生成：调节pH（如废水除杂中调节pH使浓度增大，）；加入沉淀剂（如SO 沉淀Ba ）
2. 沉淀转化的核心逻辑：溶度积差异驱动的平衡竞争，如AgCl悬浊液中加入KI溶液，AgCl溶解生成的与I 结合生成更难溶的AgI（），使AgCl的溶解平衡正向移动，总反应为，总反应平衡常数
3. 工业应用案例：
（1）工业废水除杂：如含Cr 的废水，调节pH生成Cr(OH) 沉淀
（2）物质制备：如用Na CO 溶液转化Mg(OH) 生成MgCO ，再煅烧制MgO
4. 强调：沉淀转化的方向是“难溶→更难溶”，但并非绝对（如通过增大离子浓度，可实现“较难溶→难溶”的转化，如用高浓度的CO 使CaSO 转化为CaCO ）。 1. 跟随教师的讲解，在笔记本上记录沉淀溶解、生成与转化的核心逻辑
2. 结合AgCl转化为AgI的案例，尝试推导总反应的平衡常数，理解沉淀转化的驱动力
3. 思考：“为什么CaSO 可以转化为CaCO ？”并举手发言分享思路
4. 总结沉淀转化的易错点，标注“溶度积差异与离子浓度的双重影响”。 1. 建立沉淀溶解、生成与转化的统一逻辑，帮助学生理解“平衡移动的本质是离子浓度变化”
2. 从溶度积的差异角度解释沉淀转化的驱动力，突破学生对“转化竞争机制”的认知难点
3. 结合工业案例，让学生将理论与实际关联，了解沉淀溶解平衡的应用价值
实践环节二：独立练习——沉淀转化与工业应用真题 8分钟 1. 发放2022年新高考卷Ⅱ的沉淀转化真题：
“已知，，某工业废水中同时含和，加入Na S溶液：
（1）判断沉淀生成的先后顺序；（2）当CuS沉淀完全时，判断是否开始沉淀；（3）写出ZnS转化为CuS的离子方程式并计算平衡常数。”
2. 要求学生独立完成，教师巡回观察学生的解题过程，记录普遍存在的问题
3. 请1名学生上台展示解题过程，教师针对学生的易错点进行点评，如“沉淀先后顺序由决定，越小的离子先沉淀”“计算平衡常数时注意离子计量数”。 1. 独立完成真题练习，运用沉淀溶解平衡分析模型逐一分析
2. 解题过程中回顾沉淀转化的竞争逻辑、溶度积计算方法
3. 观看同学的展示，对比自己的解题思路，修正错误
4. 记录教师点评的易错点，标注“沉淀先后顺序的判断方法”。 1. 通过独立练习检测学生对沉淀转化、工业应用的掌握程度，贴合高考应试需求
2. 暴露学生在“沉淀先后顺序判断”“平衡常数计算”中的易错点，及时纠正强化
3. 提升学生在真实工业情境下的解题信心与能力
总结环节：知识体系整合 3分钟 1. 引导学生一起梳理本节课的知识体系：以“沉淀溶解平衡”为核心，分支为“平衡本质与溶度积”“沉淀生成/溶解”“沉淀转化”“工业应用”，强调各部分的关联：“溶度积是核心，沉淀生成/溶解/转化是平衡移动的具体表现”
2. 强调：“沉淀溶解平衡的所有考点本质都是‘浓度商与溶度积的对比’，抓住的定量意义与平衡竞争的逻辑，就能突破所有复杂情境”
3. 提示学生课后整理本节课的易错点，重点标注离子浓度的计量数次方、混合溶液离子浓度调整、沉淀转化的竞争逻辑。 1. 跟随教师的引导，在笔记本上整理知识体系，标注各部分的关联点
2. 齐声复述沉淀溶解平衡分析模型的核心步骤，强化记忆
3. 记录课后整理任务，明确后续复习方向。 1. 通过知识体系整合，帮助学生将零散的沉淀溶解平衡知识点构建成结构化的认知网络，深化记忆
2. 再次强调沉淀溶解平衡的本质，建立“以溶度积应万变”的解题思维
3. 引导学生主动梳理易错点，提升复习的针对性
五、板书设计
```
沉淀溶解平衡 一轮复习
┌─────────────────┬──────────────────────────────────────────┐
│ 核心本质与溶度积 │ 1. 本质：难溶电解质的溶解与沉淀 │
│ │ 2. 溶度积（）：温度不变，离子浓度幂之积为常数│
│ │ 3. 平衡判断：沉淀生成，平衡，沉淀溶解│
├─────────────────┼──────────────────────────────────────────┤
│ 沉淀生成、溶解与转化 │ 1. 生成/溶解：调节离子浓度，改变与的关系│
│ │ 2. 转化：溶度积差异驱动，难溶→更难溶，总反应│
├─────────────────┼──────────────────────────────────────────┤
│ 工业应用 │ 1. 废水除杂：调节pH或加沉淀剂生成沉淀 │
│ │ 2. 物质
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)