课题2溶解度第2课时 课时作业（含解析）

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课题2溶解度
第2课时
夯实基础
1．20℃时，100克水中溶解了24克食盐，则20℃时食盐的溶解度为
A．无法确定 B．30 C．24 g D．24
2．下列关于溶液的叙述正确的是
A．溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体
B．水可以做所有物质的溶剂
C．溶液中各部分的成分和性质均相同
D．食盐可以无限溶解在一定量的水中
3．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，是指
A．20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g
B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠
C．100g水中溶解了36g氯化钠即成为饱和溶液
D．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠
4．医疗上常通过静脉输入一定浓度的葡萄糖溶液改善低血糖。社会实践小组配制一定浓度葡萄糖溶液的过程如下图，结合图表信息，下列有关分析正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
葡萄糖溶解度/g 91.0 91.6 91.8 92.0 92.4 93.4 95.7 100.0
A．图1搅拌可使葡萄糖快速溶解 B．图2长时间放置，葡萄糖溶液会变浑浊
C．图2为葡萄糖的饱和溶液 D．图2升温至40℃会有葡萄糖晶体析出
5．在10℃时，某固体物质的溶解度为5g，在此温度下该物质饱和溶液里，下列相互之间的质量比例关系正确的是
A．溶液：溶质=21：1 B．溶剂：溶质=19：1
C．溶液：溶剂=20：21 D．溶质：溶液=1：20
6．下列因素：①温度 ②溶质性质 ③溶剂质量 ④搅拌 ⑤溶质颗粒大小 ⑥压强，其中影响固体物质溶解度的是
A．①② B．①②③ C．①⑥ D．①②③④⑤⑥
7．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a>c
B．t2℃时，a、b两种物质的溶解度相等
C．将t2℃的a、b两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时均不会析出晶体
D．c物质的不饱和溶液降温可变成饱和溶液
8．下列关于溶解度的说法，正确的是
A．在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大
B．搅拌可以使固体物质的溶解度增大
C．固体的溶解度随温度的升高而增大
D．20℃时，50 g水中最多能溶解18 g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为36 g
9．下列分析不正确的是
A．多数合金的抗腐蚀性比其组成金属的好
B．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率
C．把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，是因为增大了氧气在水中的溶解度
D．喝了汽水以后，常常会打嗝，说明随温度升高气体的溶解度减小
10．氯化铵在不同温度时的溶解度如下表。氯化铵的溶解度随着温度的升高而 （选填“增大”或“减小”）；20℃时，将20g氯化铵加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量
为 g。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
11．“的溶解度为”的含义：
(1)20℃时，中最多可溶解 。
(2)20℃时，恰好完全溶解达到饱和需要 水。
(3)20℃时，和水恰好形成饱和溶液，其质量为 。
(4)和水形成饱和溶液时，温度为 。
12．如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。甲、乙两种物质相比较， (填“甲”或“乙”)的溶解度受温度变化的影响更大；时，将80g甲的饱和溶液降温至，会有 g晶体析出；甲中混有少量乙时，可以采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。
13．可乐生产过程中：二氧化碳在高压下被溶解于已冷却的饮料中，溶解的二氧化碳与水发生反应的化学方程式是 ，若开瓶前剧烈摇晃，会加剧此生成物分解，产生大量二氧化碳气体，易导致开瓶时液体大量喷涌；当然，正常开启容器的瞬间，瓶内压力 (选填“增大”或“减小”)，二氧化碳的溶解度 (选填“增大”或“减小”)，于是逸出。
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试卷第1页，共3页
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能力提升
1．我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．的溶解度随温度的升高而增大
B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程
C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是“盐”或“碱”的不饱和溶液
D．向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出
2．常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是
A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液
C．常温下，甲的溶解度小于乙 D．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解
3．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．冷却结晶时会有KNO3晶体析出
C．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl
D．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液
4．我国盐湖地区有“夏天晒盐()，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．的溶解度比Na2CO3的大 B．冬天捞“碱”后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液
C．30℃时，在水中加入，可以得到溶液
D．可以用降温结晶的方式获得氯化钠
5．如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
(1)温度大于t1℃时，甲的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)乙的溶解度。
(2)将t1℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量关系：甲 乙(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)t2℃时，将25g20%的甲溶液变为饱和溶液，至少需要加入 g固体甲。
6．如图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是硝酸钾溶解和结晶的过程。
(1)40℃时，硝酸钾的溶解度是 ，其溶解度受温度影响 （填“较小”或“较大”）；
(2)图2烧杯甲中的硝酸钾溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
(3)烧杯乙中析出固体的质量是 g；
(4)若要使烧杯乙中的固体全部溶解可采取的方法是 。
7．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示。某实验小组利用其中一种物质(M)进行了如图2实验(水蒸发忽略不计)。请回答下列问题：
(1)50℃时，要配制KNO3饱和溶液，需要在100 g水中加入 g KNO3。
(2)t℃时，KNO3的溶解度 NaCl的溶解度。(填“>”“=”或“<”)
(3)M是KNO3和NaCl两种物质中的 。
(4)若从NaCl和KNO3(少量)混合物中提纯分离出NaCl，可采用的方法是 。
8．图1为和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)图1中，a点的含义是 。
(2)图2中，②处烧杯中溶液的状态是 (填“饱和”或“不饱和”)。
(3)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为___________。
A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点
(4)图1中，将点b的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是 g。
(5)将55g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。

①A、B、C三点所对应的溶液中一定属于不饱和溶液的是 (填字母)。
②50℃时硝酸钾的溶解度为 g。
9．小组在甲、乙、丙三个烧杯中放入20 g硝酸钾晶体，再分别加入50.0 g冷水、热水与酒精，充分搅拌后(保持各自的温度不变)，结果如下图所示。
(1)甲烧杯中溶液是 (填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“无法确定是否饱和”)，乙烧杯中溶液是 (填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“无法确定是否饱和”)。
(2)由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有 、 。
(3)升高温度后，甲烧杯中未溶解的硝酸钾全部溶解，这说明硝酸钾的溶解度随温度升高而 (选填“增大”或“减小”)。除了改变温度，将饱和硝酸钾溶液变为不饱和的方法为 。
(4)将甲烧杯中的溶液升温到℃时恰好饱和，该温度硝酸钾的溶解度是 。再往甲烧杯中加入10 g水，改变温度至℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则 (填“>”、“＜”或“=”)。
(5)经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线 。
温度 溶解度(g)
20 31.6
40 63.9
50 84.8
60 110
70 140
80 169
根据溶解度曲线可知，30℃时硝酸钾的溶解度为 。
(6)在相同温度下进行硝酸钾溶解性实验，将不同质量的硝酸钾溶于不同质量的水中，四次实验所得溶液的数据“a、b、c、d”记录如图。下列说法正确的是______。
A．若a点是饱和溶液，则d点一定是不饱和溶液
B．若b点是不饱和溶液，则a点有可能是饱和溶液
C．c、d两点可能都是饱和溶液 D．“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液
参考答案
夯实基础
1．A
【详解】溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。题目中仅说明20℃时 100 克水中溶解了 24 克食盐，但未明确是否达到饱和状态，因此无法确定该温度下食盐的溶解度。故选A。
2．C
【详解】A、溶液一定是均一、稳定的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，说法错误，不符合题意；
B、水是一种非常常见的溶剂，能溶解许多物质，但并不是所有的物质都能被水溶解，如油脂就不溶于水，说法错误，不符合题意；
C、溶液具有均一性，因此溶液中各部分的成分和性质均相同，说法正确，符合题意；
D、食盐（氯化钠）在水中的溶解度是有限的，一定量的水只能溶解一定量的食盐，当食盐的溶解达到饱和时，就不能再溶解更多的食盐了，说法错误，不符合题意。
故选：C。
3．D
【分析】20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态。
【详解】A、20℃时，136g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g，故选项说法错误；
B、20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故选项说法错误；
C、该选项中由于没有指明温度，故选项说法错误；
D、20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故选项说法正确。
故选D。
4．A
【详解】A.玻璃棒搅拌可以加速溶解，选项正确；
B.溶液是具有均一性和稳定性的混合物，长时间放置也不会变浑浊，选项错误；
C.20℃100g水中最多溶解葡萄糖91.8g，那么50g水中最多溶解葡萄糖45.9g，实验中只加入了2g葡萄糖，因此该温度下，不是葡萄糖的饱和溶液，选项错误；
D.由图中的葡萄糖的溶解度随温度的升高而增大，说明20℃升高到40℃并没有晶体析出，选项错误；
故选A。
5．A
【详解】根据溶解度的概念可知，在10℃时，5g溶质与100g溶剂形成105g的饱和溶液。
A、溶液质量：溶质质量=105g：5g=21：1，正确；
B、溶剂质量：溶质质量=100g：5g=20：1，错误；
C、溶液质量：溶剂质量=105g：100g=21：20，错误；
D、溶质质量：溶液质量=5g：105g=1：21，错误。
故选A。
6．A
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；固体的溶解度受到溶质和溶剂两方面性质的影响，同时还有温度的影响，压强对固体的溶解度几乎无影响，据此进行分析判断。
【详解】固体的溶解度与溶质的种类、性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解度的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同；溶解度还与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异；同时还受到温度的影响，如温度越高蔗糖的溶解度越大，故①②正确；
溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少，因为在同一温度下同种溶质的溶解度不变，但可以配制成不同质量的溶液；搅拌、溶质颗粒大小等不影响固体溶解度；压强对固体的溶解度几乎无影响，故③④⑤⑥错误。
故选：A。
7．B
【详解】A、由图可知，t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>c>a，故A错误；
B、由图可知，t2℃时，a、b两种物质的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下a、b两物质的溶解度相等，故B正确；
C、由图可知，a、b两种物质的溶解度均随温度的降低而减小，故将t2℃的a、b两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时均会析出晶体，故C错误；
D、由图可知，c物质的溶解度随温度的降低而增大，故c物质的不饱和溶液降温不可以变成饱和溶液，故D错误。
故选B。
8．D
【详解】A、固体物质的溶解度与溶剂质量多少无关，A错误；
B、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，不能改变其溶解度，B错误；
C、有的固体溶解度是随温度升高而减小的，如，C错误；
D、20℃时，50 g水中最多能溶解18 g氯化钠，则20℃时，100 g水中最多能溶解36g氯化钠，故20℃时氯化钠的溶解度为36 g。
故选D。
9．C
【详解】A、由合金的特点可知，多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好，故选项说法正确；
B、将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大了反应物之间的接触面积，可以提高反应速率，故选项说法正确；
C、把水喷向空中能增大空气与水的接触面积，增大水中氧气的溶解量，而不是增大了氧气在水中的溶解度，故选项说法错误；
D、喝了汽水以后，常常会打嗝，说明随温度升高气体的溶解度减小，故选项说法正确。
故选C。
10． 增大 120
【详解】根据表格中的数据可知，氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大；20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，根据溶解度概念可知，100g水最多溶解37.2g氯化铵，将20g氯化铵加入100g水中，充分搅拌后完全溶解，所得溶液的质量=100g+20g=120g。
11．(1)36
(2)100
(3)136
(4)20℃
【分析】溶解度是指在一定温度下，在100g水中最多可溶解的溶质的质量，形成的溶液为饱和溶液。
【详解】（1）20℃NaCl的溶解度为36g，则20℃时，100g中最多可溶解NaCl 36g；
（2）由溶解度概念可知，20℃时，36gNaCl恰好完全溶解达到饱和需要100g水；
（3）由溶解度概念可知，20℃时，36 g NaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为36g+100g=136g；
（4）由溶解度概念可知，36gNaC1和100g水形成饱和溶液时，温度为20℃。
12． 甲 10 降温结晶
【详解】由图示可知，甲、乙两种物质相比较，甲的溶解度受温度变化的影响更大；时甲的溶解度为60g，设80g甲的饱和溶液中溶质质量为x，则，x=30g，水的质量为80g-30g=50g，时甲的溶解度为40g，则时50g水中最多溶解甲的质量为20g，将80g甲的饱和溶液降温至，会有30g-20g=10g晶体析出；甲中混有少量乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲。
13．
减小 减小
【解析】25．二氧化碳与水反应的化学方程式为；
正常开启容器瞬间，瓶内与外界连通，压力减小；气体溶解度随压强减小而减小，因此二氧化碳的溶解度减小，因此溶解的二氧化碳逸出；
故填：；减小；减小。
能力提升
1．B
【详解】A、由溶解度曲线图可知，Na2CO3的溶解度随温度的升高先增大，后减小，错误。
B、冬天捞 “碱”，是因为Na2CO3的溶解度随温度降低而减小，且变化较大，冬天温度降低，Na2CO3会结晶析出，所以需要经过降温结晶的过程，正确。
C、晒 “盐” 捞 “碱” 后，溶液对于析出的 “盐” 或 “碱” 来说是饱和溶液，因为已经有晶体析出，错误。
D、向图 2 烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低。Na2CO3的溶解度随温度降低而减小，所以试管中会有晶体析出，错误。
故选B。
2．C
【详解】A、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100mL水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液，故A错误；
B、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故B错误；
C、因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩余的溶质，则说明甲的溶解度小于乙，故C正确；
D、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故D错误；
故选C。
3．B
【详解】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，未指明温度，无法比较NaCl和KNO3的溶解度，故不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故符合题意；
C、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故不符合题意；
D、由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故不符合题意。
故选B。
4．B
【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，选项没有指明温度，无法比较溶解度大小，错误；
B、冬天捞“碱”，捞的是碳酸钠，所以捞碱后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液，正确；
C、30℃时，NaCl的溶解度是小于40g，即在该温度下，50g水中最多溶解氯化钠的质量小于20g，所以30℃时，在50g水中加入30gNaCl，30g氯化钠不能完全溶解，则不能得到80gNaCl溶液，故错误；
D、由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，应用蒸发结晶的方式获得氯化钠，而不是降温结晶，错误。
故选B。
5．(1)大于
(2)=
(3)9
【详解】（1）由图可知，温度大于℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；
（2）由图可知，℃时甲、乙的溶解度相等，则℃时等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量甲=乙，将℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至℃，甲、乙的溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量不变，仍为甲=乙；
（3）由图可知，℃时甲的溶解度为70g，℃时将25g20%的甲溶液变为饱和溶液，设需要加入固体甲的质量为x，则，解得，故至少需要加入9g固体甲。
6．(1) 较大
(2)不饱和
(3)
(4)升高温度（或加水，合理即可）
【详解】（1）图1中，对应点b，溶解度为；从图1可知，从到硝酸钾溶解度从增至，硝酸钾溶解度曲线斜率大；故填：；较大。
（2）时，水最多溶解硝酸钾，图2烧杯甲中加入硝酸钾，未达溶解极限，属于不饱和溶液；故填：不饱和。
（3）时，水最多溶解硝酸钾，初始加入，降温后溶解，析出固体质量为；故填：。
（4）升高温度可以提高硝酸钾溶解度，使剩余固体溶解；加水增加溶剂，降低溶液浓度，使固体溶解。故填：升高温度（或加水，合理即可）。
7．(1)85.5
(2)=
(3)KNO3
(5)蒸发结晶
【详解】（1）根据溶解度曲线可知，50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，要配制KNO3饱和溶液，需要在100 g水中加入85.5g KNO3。
（2）t℃时，两曲线相交于一点，表示两物质的溶解度相等，即KNO3的溶解度=NaCl的溶解度。
（3）根据图二可知，100g水中加入两次30g溶质，在50℃时全部溶解，说明在50℃时，该物质的溶解度大于60g，结合图1，可知该物质是KNO3。
（5）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以若从混有少量KNO3的NaCl溶液中，分离出NaCl，可采取蒸发结晶的方法。
8．(1)t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
(2)不饱和
(3)B
(4)6
(5) C 85.5
【详解】（1）溶解度曲线图中两条溶解度曲线的交点是指对应温度下，两种物质的溶解度相等。故填：t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等。
（2）根据图1可知，t2℃时，KNO3的溶解度是80g，则t2℃时，向100g水中加入60gKNO3，所得溶液还能再溶解20gKNO3，为不饱和溶液。故填：不饱和。
（3）②处烧杯中的溶液是： t2℃时，100g水和60gKNO3形成的溶液，即d点溶液。
A、d点→c点，表示在温度不变的条件下，加入KNO3至恰好饱和，溶液质量增加，不符合题意；
B、 b点对应的溶解度为60g，d点→b点（降温至b点对应温度），溶液恰好饱和，且质量不变，符合题意；
C、②处烧杯中的溶液为d点溶液，非c点溶液，该选项错误，不符合题意；
D、②处烧杯中的溶液为d点溶液，非c点溶液，该选项错误，不符合题意；
故选：B。
（4）图1中，点b的含义是对应温度下，KNO3的溶解度为60g。点b的溶液为对应温度下KNO3的饱和溶液。设该温度下，将点b的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是x，则有，x=6g。故填：6。
（5）将55gKNO3加入50g水中，充分溶解，由溶液质量随温度的变化曲线图可知，从0℃到60℃，KNO3溶液质量不断增大，A点溶液中有晶体共存，一定是饱和溶液；B点时55g硝酸钾恰好完全溶解，溶液为饱和溶液；KNO3的溶解度随温度的升高而增大，C点溶液没有晶体共存，但温度比B点高，所以一定是不饱和溶液。故填：C。
将55gKNO3加入50g水中，充分溶解，由图可知50℃时，所得溶液有晶体共存，是饱和溶液，质量为92.75g；即50℃时，50g水中最多溶解KNO3的质量为：92.75g-50g=42.75g。则50℃时，100g水中最多能溶解KNO3的质量为42.75g×2=85.5g，即50℃时，KNO3的溶解度为85.5g。故填：85.5。
9．(1) 饱和溶液 无法确定是否饱和
(2) 温度 溶剂种类
(3) 增大 增加溶剂(加水)
(4) 40g >
(5) 47g(或根据曲线趋势合理估算)
(6)AD
【详解】（1） 由图可知，甲烧杯中有固体剩余，则甲烧杯中溶液是饱和溶液；乙烧杯中，硝酸钾晶体全部溶解，此时无法确定溶液是否还能继续溶解硝酸钾，所以乙烧杯中溶液无法确定是否饱和；
（2） 由图可知，甲、乙实验中温度不同，其它因素均相同，甲中有部分溶质未溶解，乙中溶质全部溶解，说明温度是影响溶解度的因素，甲、丙实验中溶剂种类不同，其它因素均相同，丙烧杯中未溶解的溶质比甲烧杯中多，说明溶剂种类是影响溶解度的因素，综上可知，影响物质溶解度的因素有温度、溶剂种类；
（3）升高温度后，甲烧杯中未溶解的硝酸钾全部溶解，说明温度升高，硝酸钾的溶解能力增强，即硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，除了改变温度(升高温度)，还可以通过增加溶剂(加水)的方法将饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液；
（4）甲烧杯中，溶剂水的质量是50.0g，加入20g硝酸钾，升温到℃时恰好饱和，说明在℃时，50g水中最多能溶解20g硝酸钾，则100g水中最多能溶解40g硝酸钾，所以该温度下硝酸钾的溶解度是40g；再往甲烧杯中加入10g水，改变温度至℃时，溶液又恰好达到饱和状态，此时溶剂质量为50g+10g=60g，溶解的硝酸钾质量还是20g，说明比℃时，60g水中最多溶解20g硝酸钾，则100g水中最多溶解硝酸钾的质量为，因为硝酸钾溶解度随温度升高而增大，℃时溶解度为40g，℃时溶解度为33.3g，所以大于；
（5）；
根据溶解度曲线可知，30℃时硝酸钾的溶解度为47g(或根据曲线趋势合理估算)；
（6）A、若a点是饱和溶液，d点溶液中溶质质量和a中相等，但水的质量比a中多，则d点是不饱和溶液，此选项正确；
B、若b点是不饱和溶液，a点和b点溶液中溶质和溶剂的质量比相等，则a点也是不饱和溶液，此选项错误；
C、a、c点溶液中溶剂质量相等，a中溶质质量比c中多，则c一定是不饱和溶液；若a点是饱和溶液，d点溶液中溶质质量和a中相等，但水的质量比a中多，则d点是不饱和溶液，此选项错误；
D、b、c点溶液中溶质质量相等，c中溶剂质量比b中多，若b点是不饱和溶液，则c点溶液一定是不饱和溶液；同理，a、d点溶液中溶质质量相等，d中溶剂质量比a中多，若a点是不饱和溶液，则d点溶液一定是不饱和溶液，因此“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液，此选项正确。
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