甘肃省武威市凉州区2025-2026学年上学期九年级化学期末模拟练习试卷（含答案)
文档属性
| 名称 | 甘肃省武威市凉州区2025-2026学年上学期九年级化学期末模拟练习试卷（含答案) |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 560.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-28 00:00:00 | ||
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文档简介
2025-2026学年上学期甘肃省武威市凉州区九年级化学期末模拟练习试卷
相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Ca 40
一、选择题(只有一个正确答案，每小题2分，共20分)
1．下列诗词中，包含的变化与其他变化有本质区别的是（ ）
A．飞流直下三千尺，疑是银河落九天
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
D．千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金
2．2023年11月17日山东半岛南U1场址一期45万千瓦海上风电场项目实现全容量并网发电。风能与化石能源相比最主要的优点是（ ）
A．无污染 B．能量多 C．用途大 D．不可再生
3．生活中的下列物质属于溶液的是（ ）
A．番茄酱 B．玉米汁 C．生理盐水 D．蒸馏水
4．具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．检查气密性 B．添加酒精
C．蒸发溶液 D．稀释浓硫酸
5．下列说法你认为错误的是
A．化学变化和化学反应是同一个概念
B．化学变化的特征就是一定会有沉淀生成
C．物质发生化学变化时一定同时发生物理变化
D．物质的性质决定物质的用途，物质的变化反映了物质的性质
6．分类是化学学习和研究中的重要方法。下列分类中正确的是
A．溶液：纯净盐酸、生理盐水、牛奶
B．混合物：纯净空气、铝合金、豆浆
C．氧化物：冰水混合物、可燃冰、二氧化硅
D．金属单质：铜、生铁、镁
7．锑元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．该元素为非金属元素 B．锑原子的质子数为51
C．锑的相对原子质量为121.8 g D．锑原子结构示意图中x=6
8．有a、b、c三种金属，a能从b的硝酸盐溶液中置换出b，但a不能与稀盐酸反应；c能与稀盐酸反应产生H2。a、b、c的金属活动性由弱到强的顺序为（ ）
A．a、b、c B．a、c、b C．c、a、b D．c、b、a
9．下列根据实验目的所设计的实验方案正确的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去CO2中的CO 点燃
B 测定某无色气体是否为CO2 取样滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化
C 实验室制取CO2 用块状大理石和稀硫酸
D 区分两瓶无色液体双氧水和水 取样分别加入二氧化锰
A．A B．B C．C D．D
10．深圳盐田的盐文化历史悠远。盐池中通常含有NaCl和Na2CO3，两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．Na2CO3的溶解度等于NaCl
B．海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法
C．t1℃的Na2CO3饱和溶液降低温度后可变成饱和溶液
D．t2℃，可以配制溶质质量分数为36.5%的NaCl溶液
二、填空题(每空1分，化学方程式每个2分，共24分)
11．请填空。
（1）请用正确的化学用语填空：
①空气中含量最多的气体 ；
②地壳中含量最多的非金属元素与最多的金属元素形成的化合物 ；
③构成氯化钠的阳离子 ，此阳离子结构示意图 ；
（2）写出下列数字“2”的意义：： ；
（3）标出二氧化碳中碳元素的化合价： 。
12．化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氧气；②氮气；③酒精；④二氧化硫；⑤稀有气体；⑥澄清石灰水；从中选择恰当的物质填空（填序号）。
（1）可用作燃料的是 ；
（2）可用于检验二氧化碳气体的是 ；
（3）可用于生产氮肥的是 ；
（4）可用于医疗急救的是 ；
（5）属于空气污染物的是 ；
（6）可用于制作霓虹灯的是 。
13．中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请回答：
（1）航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。氧气可以压缩储存在氧气罐中，说明分子之间有 。
（2）硅是制造空间站太阳能电池板的核心材料，硅属于 (选填“金属”或“非金属”)元素。
（3）铁酸镍(化学式为NiFe2O4)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中Fe元素的化合价为+3，则Ni元素的化合价为 。
（4）航天飞船返回舱制动时利用联氨(N2H4)和双氧水混合放出大量的热，其反应的化学方程式为，则X的化学式为 。
14．我国科学家已经实现利用二氧化碳人工合成淀粉[(C6H10O5)n] ，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图，回答下列问题，
（1）从微观角度看，图中共有 种分子；
（2）3.2克有机物X中碳元素的质量为 克；
（3）若人工合成淀粉实现了工厂化、规模化生产，在一定程度上能 (填字母)。
A．缓解粮食危机 B．节省耕地资源
C．缓解全球变暖 D．减少空气污染
15．A-G是初中化学常见物质，其中D、E是气体，G是一种黑色固体。请回答：
（1）用于推动火箭升空的反应是 ；(填序号)
（2）属于分解反应类型是 ；(填序号)
（3）写出②反应化学方程式：
（4）写出④反应化学方程式 。
三、实验题(每空1分，化学方程式每个2分，共19分)
16．实验室部分装置如图1所示，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为 。
（3）若要制备几瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸发生装置应选择 （填字母）。
（4）用装置F收集氧气时，验满的方法是用带火星的木条放在 ，说明已收集满氧气。
（5）实验室通过加热亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液的方法来制取N2，同时会生成氯化钠和水，请写出该反应的化学方程式 ，用此法制取并收集纯净的N2时，应选择的装置组合是 （填字母）。
（6）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置。比较甲，乙装置，甲装置的优点是 （填字母）。
A．反应过程中可以添加固体药品 B．可以控制反应的发生与停止
17．根据如图所示的实验回答下列问题。
（1）甲是铁丝在氧气中燃烧的实验。该实验操作中的不当之处可能导致的后果是 。
（2）乙是探究物质燃烧条件的实验。已知红磷的着火点为260℃，白磷的着火点为40℃。步骤①中，热水的作用是提供热量和 ；步骤②中，观察到的现象是 ；对比步骤①②中白磷的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是 。
（3）丙是验证质量守恒定律的实验。加热铜粉发生反应的化学方程式为 ，小气球的作用是 (写一条)，一段时间后停止加热，待装置冷却后称量的质量与加热前相比 (填“更大”“相等”或“更小”)。
四、计算题(共7分)
18．珍珠粉中含有碳酸钙，某科技实验小组为了测定某种珍珠粉中碳酸钙(CaCO3)的含量，称取22.2g研碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧(杂质不参加反应，化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑、冷却、称量，结果如下：
操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次
剩余固体质量(g) 17 15.8 13.4 13.4
（1）CaCO3由 种元素组成，CaCO3中钙元素的质量分数为 。
（2）完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。
（3）计算22.2g珍珠粉中CaCO3的质量。
（4）计算该珍珠粉中CaCO3的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
19．某小组同学为测定本地区石灰石中碳酸钙的质量分数，进行的实验及实验数据如图所示(已知石灰石中其他成分不参与反应)。
请计算：
（1）生成气体的总质量是 g。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】（1）N2；Al2O3；Na+；
（2）1个硫离子带2个单位的负电荷
（3）
12．【答案】（1）③
（2）⑥
（3）②
（4）①
（5）④
（6）⑤
13．【答案】（1）间隔
（2）非金属
（3）+2
（4）H2O
14．【答案】（1）4
（2）1.2
（3）A；B；C
15．【答案】（1）③
（2）①②
（3）
（4）
16．【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）C
（4）集气瓶口，木条复燃
（5）；DG
（6）B
17．【答案】（1）高温熔融物溅落，使集气瓶瓶底炸裂
（2）隔绝氧气；铝片上的白磷燃烧，水中的红磷不燃烧；与氧气接触
（3）；防止体系内外物质的交换(或缓冲装置内外气压，合理即可)；相等
18．【答案】（1）3；40%
（2）8.8
（3）设22.2g珍珠粉中CaCO3的质量为x。
x=20g
答：22.2给珍珠粉中CaCO3的质量为20g。
（4）该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为
答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为90.1%。
19．【答案】（1）8.8
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
x=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%
1 / 1
相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Ca 40
一、选择题(只有一个正确答案，每小题2分，共20分)
1．下列诗词中，包含的变化与其他变化有本质区别的是（ ）
A．飞流直下三千尺，疑是银河落九天
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
D．千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金
2．2023年11月17日山东半岛南U1场址一期45万千瓦海上风电场项目实现全容量并网发电。风能与化石能源相比最主要的优点是（ ）
A．无污染 B．能量多 C．用途大 D．不可再生
3．生活中的下列物质属于溶液的是（ ）
A．番茄酱 B．玉米汁 C．生理盐水 D．蒸馏水
4．具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．检查气密性 B．添加酒精
C．蒸发溶液 D．稀释浓硫酸
5．下列说法你认为错误的是
A．化学变化和化学反应是同一个概念
B．化学变化的特征就是一定会有沉淀生成
C．物质发生化学变化时一定同时发生物理变化
D．物质的性质决定物质的用途，物质的变化反映了物质的性质
6．分类是化学学习和研究中的重要方法。下列分类中正确的是
A．溶液：纯净盐酸、生理盐水、牛奶
B．混合物：纯净空气、铝合金、豆浆
C．氧化物：冰水混合物、可燃冰、二氧化硅
D．金属单质：铜、生铁、镁
7．锑元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．该元素为非金属元素 B．锑原子的质子数为51
C．锑的相对原子质量为121.8 g D．锑原子结构示意图中x=6
8．有a、b、c三种金属，a能从b的硝酸盐溶液中置换出b，但a不能与稀盐酸反应；c能与稀盐酸反应产生H2。a、b、c的金属活动性由弱到强的顺序为（ ）
A．a、b、c B．a、c、b C．c、a、b D．c、b、a
9．下列根据实验目的所设计的实验方案正确的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去CO2中的CO 点燃
B 测定某无色气体是否为CO2 取样滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化
C 实验室制取CO2 用块状大理石和稀硫酸
D 区分两瓶无色液体双氧水和水 取样分别加入二氧化锰
A．A B．B C．C D．D
10．深圳盐田的盐文化历史悠远。盐池中通常含有NaCl和Na2CO3，两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．Na2CO3的溶解度等于NaCl
B．海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法
C．t1℃的Na2CO3饱和溶液降低温度后可变成饱和溶液
D．t2℃，可以配制溶质质量分数为36.5%的NaCl溶液
二、填空题(每空1分，化学方程式每个2分，共24分)
11．请填空。
（1）请用正确的化学用语填空：
①空气中含量最多的气体 ；
②地壳中含量最多的非金属元素与最多的金属元素形成的化合物 ；
③构成氯化钠的阳离子 ，此阳离子结构示意图 ；
（2）写出下列数字“2”的意义：： ；
（3）标出二氧化碳中碳元素的化合价： 。
12．化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氧气；②氮气；③酒精；④二氧化硫；⑤稀有气体；⑥澄清石灰水；从中选择恰当的物质填空（填序号）。
（1）可用作燃料的是 ；
（2）可用于检验二氧化碳气体的是 ；
（3）可用于生产氮肥的是 ；
（4）可用于医疗急救的是 ；
（5）属于空气污染物的是 ；
（6）可用于制作霓虹灯的是 。
13．中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请回答：
（1）航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。氧气可以压缩储存在氧气罐中，说明分子之间有 。
（2）硅是制造空间站太阳能电池板的核心材料，硅属于 (选填“金属”或“非金属”)元素。
（3）铁酸镍(化学式为NiFe2O4)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中Fe元素的化合价为+3，则Ni元素的化合价为 。
（4）航天飞船返回舱制动时利用联氨(N2H4)和双氧水混合放出大量的热，其反应的化学方程式为，则X的化学式为 。
14．我国科学家已经实现利用二氧化碳人工合成淀粉[(C6H10O5)n] ，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图，回答下列问题，
（1）从微观角度看，图中共有 种分子；
（2）3.2克有机物X中碳元素的质量为 克；
（3）若人工合成淀粉实现了工厂化、规模化生产，在一定程度上能 (填字母)。
A．缓解粮食危机 B．节省耕地资源
C．缓解全球变暖 D．减少空气污染
15．A-G是初中化学常见物质，其中D、E是气体，G是一种黑色固体。请回答：
（1）用于推动火箭升空的反应是 ；(填序号)
（2）属于分解反应类型是 ；(填序号)
（3）写出②反应化学方程式：
（4）写出④反应化学方程式 。
三、实验题(每空1分，化学方程式每个2分，共19分)
16．实验室部分装置如图1所示，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为 。
（3）若要制备几瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸发生装置应选择 （填字母）。
（4）用装置F收集氧气时，验满的方法是用带火星的木条放在 ，说明已收集满氧气。
（5）实验室通过加热亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液的方法来制取N2，同时会生成氯化钠和水，请写出该反应的化学方程式 ，用此法制取并收集纯净的N2时，应选择的装置组合是 （填字母）。
（6）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置。比较甲，乙装置，甲装置的优点是 （填字母）。
A．反应过程中可以添加固体药品 B．可以控制反应的发生与停止
17．根据如图所示的实验回答下列问题。
（1）甲是铁丝在氧气中燃烧的实验。该实验操作中的不当之处可能导致的后果是 。
（2）乙是探究物质燃烧条件的实验。已知红磷的着火点为260℃，白磷的着火点为40℃。步骤①中，热水的作用是提供热量和 ；步骤②中，观察到的现象是 ；对比步骤①②中白磷的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是 。
（3）丙是验证质量守恒定律的实验。加热铜粉发生反应的化学方程式为 ，小气球的作用是 (写一条)，一段时间后停止加热，待装置冷却后称量的质量与加热前相比 (填“更大”“相等”或“更小”)。
四、计算题(共7分)
18．珍珠粉中含有碳酸钙，某科技实验小组为了测定某种珍珠粉中碳酸钙(CaCO3)的含量，称取22.2g研碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧(杂质不参加反应，化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑、冷却、称量，结果如下：
操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次
剩余固体质量(g) 17 15.8 13.4 13.4
（1）CaCO3由 种元素组成，CaCO3中钙元素的质量分数为 。
（2）完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。
（3）计算22.2g珍珠粉中CaCO3的质量。
（4）计算该珍珠粉中CaCO3的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
19．某小组同学为测定本地区石灰石中碳酸钙的质量分数，进行的实验及实验数据如图所示(已知石灰石中其他成分不参与反应)。
请计算：
（1）生成气体的总质量是 g。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】（1）N2；Al2O3；Na+；
（2）1个硫离子带2个单位的负电荷
（3）
12．【答案】（1）③
（2）⑥
（3）②
（4）①
（5）④
（6）⑤
13．【答案】（1）间隔
（2）非金属
（3）+2
（4）H2O
14．【答案】（1）4
（2）1.2
（3）A；B；C
15．【答案】（1）③
（2）①②
（3）
（4）
16．【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）C
（4）集气瓶口，木条复燃
（5）；DG
（6）B
17．【答案】（1）高温熔融物溅落，使集气瓶瓶底炸裂
（2）隔绝氧气；铝片上的白磷燃烧，水中的红磷不燃烧；与氧气接触
（3）；防止体系内外物质的交换(或缓冲装置内外气压，合理即可)；相等
18．【答案】（1）3；40%
（2）8.8
（3）设22.2g珍珠粉中CaCO3的质量为x。
x=20g
答：22.2给珍珠粉中CaCO3的质量为20g。
（4）该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为
答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为90.1%。
19．【答案】（1）8.8
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
x=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%
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