四川省成都市育才学校2025-2026学年九年级下学期化学期中练习试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省成都市育才学校2025-2026学年九年级下学期化学期中练习试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 806.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-28 00:00:00 | ||
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文档简介
2025-2026学年下学期四川省成都市育才学校九年级化学期中练习试卷
相对原子质量：C 12 H 1 O
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质的用途和性质的对应关系中，错误的是
选项 用途 性质
A 活性炭用于净水 活性炭具有吸附性
B 氮气用于食品防腐 常温下，氮气的化学性质不活泼
C 二氧化碳用于生产碳酸饮料 二氧化碳能与水反应
D 液氧可以作为火箭的推进剂 液氧可以燃烧
A．A B．B C．C D．D
2．“科学思维”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是
A．燃烧均伴有发光发热的现象，所以有发光发热现象的一定是燃烧
B．常温下溶液为碱性，所以的溶液一定是碱的溶液
C．同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素
D．溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
3．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，是利用其物理性质的是
A．氧气用于医疗急救
B．氮气作食品包装袋的保护气
C．稀有气体通电时发光可制作霓虹灯
D．酒精杀菌消毒
4．下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是
A．I B．Zn C．Ca D．Fe
5．有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是
A．3个二氧化碳分子：3CO2
B．金属钠中钠元素的化合价：Na+
C．碳酸根离子：
D．该反应的化学方程式：
6．我国科学家屠呦呦提取并研制出青蒿素(C15H22O5)和双氢青蒿素(C15H24O5)，为人类解决疟疾防治问题做出了重大贡献。下列说法正确的是
A．青蒿素与双氢青蒿素属于同种物质
B．青蒿素在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水
C．2.82g青蒿素中碳元素的质量为1.8g
D．青蒿素中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子
7．如图所示，若装置气密性良好，会观察到导管口有气泡冒出，下列对该现象的微观解释合理的是
A．装置内气体分子的数目增多 B．装置内气体分子的间隔增大
C．装置内气体分子的体积增大 D．装置内气体分子的种类改变
8．载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2.下列说法不正确的是
A．排到舱外的物质是甲烷
B．反应器2中消耗和生成的个数比为1：1
C．反应器2中生成和的质量比为9：8
D．该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度
9．幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 冬季向路上的积雪撒盐 盐水使雪的熔点降低
B 用食醋洗去水壶中的水垢 醋可与碳酸钙等发生反应
C 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒的作用
D 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与CO2反应
A．A B．B C．C D．D
10．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示，有关说法错误的是
A．溶解度：甲>乙
B．溶剂质量：t2℃等质量甲、乙配成饱和溶液需溶剂质量：乙>甲
C．质量分数：将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃：甲=乙
D．分离提纯：提纯含有少量乙的甲物质可采用降温结晶
11．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．比较不同催化剂的催化效果
B．证明CO2可与水发生反应
C．验证质量守恒定律
D．证明石墨具有导电性
12．现有Na2CO3、Fe、Ca（OH）2、H2SO4这四种物质两两之间能发生化学反应的有几组（ ）
A．2组 B．3组 C．4组 D．5组
二、卷Ⅱ（64分）
13．(5分)我们的衣、食、住、行都离不开化学.
（1）衣：以下服装饰品中，主要由天然纤维制成的是____(填字母序号).
A．羊毛帽子 B．蚕丝领带 C．涤纶围巾 D．橡胶手套
（2）食：学校食堂的中餐食谱包括大米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、豆腐汤，从均衡营养的角度考虑，这份食谱还应该补充的营养素是____(填字母序号).
A．糖类 B．油脂 C．维生素 D．蛋白质
（3）住：现代家庭中常用大理石制作厨房的灶台，若不慎将食醋(主要成分用HAc表示)滴在灶台上，台面会失去光泽，变得粗糙.其原因是： (用化学方程式表示).
（4）行：电动公共汽车为人们的出行提供了方便，电动公共汽车的电池在充电时将电能转换成 能.
14．（12分）某小组探究了土壤酸碱性对植物生长的影响，形成以下报告。
实验报告
实验目的：探究土壤酸碱性对植物生长的影响
实验用品：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、量筒、试管、紫色石蕊溶液、土壤样品、蒸馏水等
步骤和方法 观察与记录 分析和结论
（1）测定土壤酸碱性 I采样：采集校园土壤放于烧杯中。 II配制：向烧杯中加入适量蒸馏水，搅拌，过滤，得到土壤浸出液。 III测定酸碱性：①操作 ②步骤III现象 校园土壤呈酸性
（2）探究酸碱性对绿豆生长的影响取三只烧杯，分别放入大小一致、饱满的20粒绿豆，再分别倒入pH为5、7、9的三种溶液各30mL，放在同一。环境中，每天定时测量绿豆的生长高度。 不同pH溶液中绿豆芽的生长高度 当pH= 时，绿豆生长状况最好
（3）模拟改良酸性土壤取pH=5的盐酸模拟液，逐滴滴加Ca（OH）2溶液，用pH传感器测量并记录实验数据。 反应的化学方程式∶
【交流与反思】 （4）配制土壤浸出液过程中，搅拌时玻璃棒的作用是 。 （5）pH变化曲线图中，当反应进行至a点时，溶液中的溶质是 （写化学式）。
15．（7分）镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图为制取单质镁的转化过程，试回答下列问题：。
上述转化过程中发生的化学反应主要有：
（1）在过程①中生成的氢氧化镁，可通过 （填一种常见的化学实验基本操作）操作将其分离出来。
（2）写出过程②发生的反应属于 （填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解"）反应。
（3）海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是____（填选项序号）。
A．生成更多氯化镁
B．将氯化镁富集提纯
C．使石灰乳和稀盐酸反应
（4）过程③中涉及的化学方程式 。
（5）某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl）。称取10g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：
①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）；
②当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应。试通过计算，求10g此氯化镁样品中MgCl2的质量 。（计算结果精确至0.1g）
16．（16分）化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。
（1）图1表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示碳元素的部分关系图，则：
①A点对应的物质类别是 。B点表示物质的化学式为 ，写出该物质与氧化铜反应的化学方程式 。
②写出由C点表示的物质与水发生反应生成碳酸的化学方程式 ；写出由C点表示的物质转化为B点表示的物质的化学方程式 。
（2）如图2所示，某小组收集了三瓶CO2气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入体积的相应试剂，甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均充分振荡，静置。（水的挥发忽略不计）
写出乙瓶中发生反应的化学方程式 ，振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是 ；仿照乙画出此时甲中气体组成的微观示意图 。
17．（16分）金属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、稀酸反应与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）化学式为（ FeTiO3）、焦炭、气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需
（1）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是 ；钛酸亚铁（ FeTiO3）中钛元素为 价。
（2）下列用途与钛的性能相符的是____ （填字母）。
A．人造关节
B．保险丝
C．“奋斗者”号深海潜航器
（3）反应①所得到的生铁属于____ （填字母）。
A．纯净物 B．混合物 C．合金
（4）反应②中TiO2与 C、Cl2在高温下反应，生成 TiCl4 和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式为 。
（5）写出反应③的化学方程式 ；该反应需在氩气氛围中进行，氩气的作用是 .
（6）从反应③获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的 （填药品名称），充分反应后 （填化学实验操作）、洗涤、干燥，得到纯净的钛。
18．（3分 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：
已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了 现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是 （填化学式）。
（2）写出步骤④中得到铜的反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）步骤③和④中主要操作的名称是 。
（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜 （填“高”或者“低”）。
（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有____（填字母序号）。
A．硫酸镁 B．硫酸锌
C．硫酸铜 D．硫酸铜和硫酸锌
19．（5分）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。
已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。
【进行实验】
实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。
pH ≤3 4～5 6～8 9～11 12 ≥13
溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色
实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。
实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色
① 5 5 红色
② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化
④ 10 5 自上而下为无色、红色
⑤ 10 10 红色
⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
【解释与结论】
（1）向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为 。
（2）盐酸与NaOH反应的化学方程式为 。
（3）实验2中，①②③的目的是 。
（4）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是 。
【进一步探究】
查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。
实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。
操作 现象
______，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化
【解释与结论】
（5）补全实验3的操作： 。
（6）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是 。
（7）由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有 。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】A
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】A
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】（1）A；B
（2）C
（3）
（4）化学
14．【答案】取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液；紫色石蕊溶液变红；
7；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；加速溶解；HCl、CaCl2
15．【答案】（1）过滤
（2）复分解
（3）B
（4）
（5）NaOH、NaCl；9.5g
16．【答案】（1）单质；CO；；；
（2）；丙＞甲＞乙；
17．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率；略
（2）A；C
（3）B；C
（4）CO
（5）2Mg+TCl4Ti+2MgCl2；做保护气，防止金属镁、金属钛被氧化
（6）稀盐酸；过滤
18．【答案】（1）乳化；SO2
（2）置换
（3）过滤
（4）高
（5）C
19．【答案】紫色；HCl+NaOH═NaCl+H2O；验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对 “彩虹管”效果的影响；呈现出的颜色越多、保持时间越长；向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡；二氧化碳；溶液pH的变化情况等（合理即可）
1 / 1
相对原子质量：C 12 H 1 O
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质的用途和性质的对应关系中，错误的是
选项 用途 性质
A 活性炭用于净水 活性炭具有吸附性
B 氮气用于食品防腐 常温下，氮气的化学性质不活泼
C 二氧化碳用于生产碳酸饮料 二氧化碳能与水反应
D 液氧可以作为火箭的推进剂 液氧可以燃烧
A．A B．B C．C D．D
2．“科学思维”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是
A．燃烧均伴有发光发热的现象，所以有发光发热现象的一定是燃烧
B．常温下溶液为碱性，所以的溶液一定是碱的溶液
C．同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素
D．溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
3．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，是利用其物理性质的是
A．氧气用于医疗急救
B．氮气作食品包装袋的保护气
C．稀有气体通电时发光可制作霓虹灯
D．酒精杀菌消毒
4．下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是
A．I B．Zn C．Ca D．Fe
5．有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是
A．3个二氧化碳分子：3CO2
B．金属钠中钠元素的化合价：Na+
C．碳酸根离子：
D．该反应的化学方程式：
6．我国科学家屠呦呦提取并研制出青蒿素(C15H22O5)和双氢青蒿素(C15H24O5)，为人类解决疟疾防治问题做出了重大贡献。下列说法正确的是
A．青蒿素与双氢青蒿素属于同种物质
B．青蒿素在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水
C．2.82g青蒿素中碳元素的质量为1.8g
D．青蒿素中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子
7．如图所示，若装置气密性良好，会观察到导管口有气泡冒出，下列对该现象的微观解释合理的是
A．装置内气体分子的数目增多 B．装置内气体分子的间隔增大
C．装置内气体分子的体积增大 D．装置内气体分子的种类改变
8．载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2.下列说法不正确的是
A．排到舱外的物质是甲烷
B．反应器2中消耗和生成的个数比为1：1
C．反应器2中生成和的质量比为9：8
D．该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度
9．幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 冬季向路上的积雪撒盐 盐水使雪的熔点降低
B 用食醋洗去水壶中的水垢 醋可与碳酸钙等发生反应
C 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒的作用
D 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与CO2反应
A．A B．B C．C D．D
10．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示，有关说法错误的是
A．溶解度：甲>乙
B．溶剂质量：t2℃等质量甲、乙配成饱和溶液需溶剂质量：乙>甲
C．质量分数：将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃：甲=乙
D．分离提纯：提纯含有少量乙的甲物质可采用降温结晶
11．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．比较不同催化剂的催化效果
B．证明CO2可与水发生反应
C．验证质量守恒定律
D．证明石墨具有导电性
12．现有Na2CO3、Fe、Ca（OH）2、H2SO4这四种物质两两之间能发生化学反应的有几组（ ）
A．2组 B．3组 C．4组 D．5组
二、卷Ⅱ（64分）
13．(5分)我们的衣、食、住、行都离不开化学.
（1）衣：以下服装饰品中，主要由天然纤维制成的是____(填字母序号).
A．羊毛帽子 B．蚕丝领带 C．涤纶围巾 D．橡胶手套
（2）食：学校食堂的中餐食谱包括大米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、豆腐汤，从均衡营养的角度考虑，这份食谱还应该补充的营养素是____(填字母序号).
A．糖类 B．油脂 C．维生素 D．蛋白质
（3）住：现代家庭中常用大理石制作厨房的灶台，若不慎将食醋(主要成分用HAc表示)滴在灶台上，台面会失去光泽，变得粗糙.其原因是： (用化学方程式表示).
（4）行：电动公共汽车为人们的出行提供了方便，电动公共汽车的电池在充电时将电能转换成 能.
14．（12分）某小组探究了土壤酸碱性对植物生长的影响，形成以下报告。
实验报告
实验目的：探究土壤酸碱性对植物生长的影响
实验用品：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、量筒、试管、紫色石蕊溶液、土壤样品、蒸馏水等
步骤和方法 观察与记录 分析和结论
（1）测定土壤酸碱性 I采样：采集校园土壤放于烧杯中。 II配制：向烧杯中加入适量蒸馏水，搅拌，过滤，得到土壤浸出液。 III测定酸碱性：①操作 ②步骤III现象 校园土壤呈酸性
（2）探究酸碱性对绿豆生长的影响取三只烧杯，分别放入大小一致、饱满的20粒绿豆，再分别倒入pH为5、7、9的三种溶液各30mL，放在同一。环境中，每天定时测量绿豆的生长高度。 不同pH溶液中绿豆芽的生长高度 当pH= 时，绿豆生长状况最好
（3）模拟改良酸性土壤取pH=5的盐酸模拟液，逐滴滴加Ca（OH）2溶液，用pH传感器测量并记录实验数据。 反应的化学方程式∶
【交流与反思】 （4）配制土壤浸出液过程中，搅拌时玻璃棒的作用是 。 （5）pH变化曲线图中，当反应进行至a点时，溶液中的溶质是 （写化学式）。
15．（7分）镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图为制取单质镁的转化过程，试回答下列问题：。
上述转化过程中发生的化学反应主要有：
（1）在过程①中生成的氢氧化镁，可通过 （填一种常见的化学实验基本操作）操作将其分离出来。
（2）写出过程②发生的反应属于 （填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解"）反应。
（3）海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是____（填选项序号）。
A．生成更多氯化镁
B．将氯化镁富集提纯
C．使石灰乳和稀盐酸反应
（4）过程③中涉及的化学方程式 。
（5）某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl）。称取10g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：
①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）；
②当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应。试通过计算，求10g此氯化镁样品中MgCl2的质量 。（计算结果精确至0.1g）
16．（16分）化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。
（1）图1表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示碳元素的部分关系图，则：
①A点对应的物质类别是 。B点表示物质的化学式为 ，写出该物质与氧化铜反应的化学方程式 。
②写出由C点表示的物质与水发生反应生成碳酸的化学方程式 ；写出由C点表示的物质转化为B点表示的物质的化学方程式 。
（2）如图2所示，某小组收集了三瓶CO2气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入体积的相应试剂，甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均充分振荡，静置。（水的挥发忽略不计）
写出乙瓶中发生反应的化学方程式 ，振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是 ；仿照乙画出此时甲中气体组成的微观示意图 。
17．（16分）金属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、稀酸反应与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）化学式为（ FeTiO3）、焦炭、气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需
（1）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是 ；钛酸亚铁（ FeTiO3）中钛元素为 价。
（2）下列用途与钛的性能相符的是____ （填字母）。
A．人造关节
B．保险丝
C．“奋斗者”号深海潜航器
（3）反应①所得到的生铁属于____ （填字母）。
A．纯净物 B．混合物 C．合金
（4）反应②中TiO2与 C、Cl2在高温下反应，生成 TiCl4 和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式为 。
（5）写出反应③的化学方程式 ；该反应需在氩气氛围中进行，氩气的作用是 .
（6）从反应③获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的 （填药品名称），充分反应后 （填化学实验操作）、洗涤、干燥，得到纯净的钛。
18．（3分 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：
已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了 现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是 （填化学式）。
（2）写出步骤④中得到铜的反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）步骤③和④中主要操作的名称是 。
（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜 （填“高”或者“低”）。
（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有____（填字母序号）。
A．硫酸镁 B．硫酸锌
C．硫酸铜 D．硫酸铜和硫酸锌
19．（5分）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。
已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。
【进行实验】
实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。
pH ≤3 4～5 6～8 9～11 12 ≥13
溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色
实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。
实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色
① 5 5 红色
② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化
④ 10 5 自上而下为无色、红色
⑤ 10 10 红色
⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
【解释与结论】
（1）向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为 。
（2）盐酸与NaOH反应的化学方程式为 。
（3）实验2中，①②③的目的是 。
（4）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是 。
【进一步探究】
查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。
实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。
操作 现象
______，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化
【解释与结论】
（5）补全实验3的操作： 。
（6）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是 。
（7）由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有 。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】A
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】A
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】（1）A；B
（2）C
（3）
（4）化学
14．【答案】取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液；紫色石蕊溶液变红；
7；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；加速溶解；HCl、CaCl2
15．【答案】（1）过滤
（2）复分解
（3）B
（4）
（5）NaOH、NaCl；9.5g
16．【答案】（1）单质；CO；；；
（2）；丙＞甲＞乙；
17．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率；略
（2）A；C
（3）B；C
（4）CO
（5）2Mg+TCl4Ti+2MgCl2；做保护气，防止金属镁、金属钛被氧化
（6）稀盐酸；过滤
18．【答案】（1）乳化；SO2
（2）置换
（3）过滤
（4）高
（5）C
19．【答案】紫色；HCl+NaOH═NaCl+H2O；验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对 “彩虹管”效果的影响；呈现出的颜色越多、保持时间越长；向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡；二氧化碳；溶液pH的变化情况等（合理即可）
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