山东省济南市天桥区2025~2026学年九年级化学第一学期期末考试试题(含答案)
文档属性
| 名称 | 山东省济南市天桥区2025~2026学年九年级化学第一学期期末考试试题(含答案) |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 515.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-28 00:00:00 | ||
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文档简介
2025-2026 学年第一学期九年级期末测试化学试题
注意事项：本试题分选择题和非选择题两部分。本试题共 6 页，满分为 100 分，考试时间为 60 分钟。将答案填涂在答题纸上，答案写在试卷上无效。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56
Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1.下列做法符合 “绿水青山就是金山银山” 发展理念的是（ ）
A. 推广新能源汽车
B. 随意投放生活垃圾
C. 大量使用化肥和农药
D. 任意排放工业生产中的废水、废气、废渣
2.化学与健康生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A. 为了饮食健康，每天只通过食用保健品补充各种维生素
B. 食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄入有食品添加剂的食物
C. 处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些
D. 为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物
3.下列图示操作错误的是（ ）
A. 液体的量取 B. 用胶头滴管取液体 C. 加热试管中液体 D. 稀释浓硫酸
4.元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. 硒原子的质子数为 34 B. 硫原子可以得到电子形成 S
C. 砷元素属于非金属元素 D. 硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同
5.下列关于原子的说法不正确的是（ ）
A. 原子可以直接构成物质
B. 原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变
C. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D. 在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造
6.人类生存离不开空气，下列有关说法错误的是（ ）
A. 稀有气体所占比例虽小但用途广泛 B. 空气中体积分数最大的是氮气
C. 氧气能支持燃烧、供给呼吸 D. 分离液态空气制取氧气属于化学变化
7.土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物（ ）
A. 棉花 B. 柑橘 C. 茶树 D. 甘草
8.右图所示是我国古代使用的 “火折子”。竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星。使用时，仅需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，其原因是（ ）
A. 提供了充足的氧气 B. 可燃物的温度升高了
C. 可燃物的温度降低了 D. 可燃物的着火点被降低了
9.下列有关溶液的说法不合理的是（ ）
A. 氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子和水分子
B. 其他条件不变，增加溶剂能使饱和溶液变成不饱和溶液
C. 氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对 Na 、Cl 的作用不同
D. 溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
10.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是（ ）
A. 碱性溶液的 pH>7，所以 pH>7 的溶液中溶质一定碱
B. 同种元素原子的质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同
C. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼
D. 等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应后，所得溶液一定呈中性
二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分）
11.如图是科学家利用 “人造树叶” 合成乙醇 (C H OH) 的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 反应中共涉及两种氧化物 B. 反应后氢原子的数目增多
C. 反应中 H O 和 CO 的分子个数比为 3:2 D. 该研究有利于缓解温室效应
12.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去 CO 气体中混有的少量 HCl 通过足量 NaOH 溶液，干燥
B 除去 K SO 溶液中混有的少量 K CO 加入过量稀硫酸
C 除去 NaNO 溶液中混有的少量 NaOH 加入适量 Cu (NO ) 溶液，过滤
D 除去 NaCl 固体中混有的少量泥沙 加入足量水溶解后，过滤，蒸发结晶
13.向 6.5 克 Zn 和 Fe 的混合物中加入一定质量的 CuCl 溶液，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为 6.5 克。下列对所得滤液和滤渣的判断，正确的是（ ）
A. 滤液一定是无色 B. 滤液中一定有 ZnCl 和 FeCl
C. 滤渣中一定有铜 D. 向滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
14.果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. t ℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等
B. 该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用
C. 10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为 12.2%
D. 0℃~t ℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠
15.某无色气体 X（H 、CO、CO 和 CH ）可能含有四种气体中的一种或两种。为了确定气体 X 的组成，同学们取 4.8 g 气体 X 按下图装置进行实验，发现装置 A 中无明显变化，装置 C 增重 5.4 g，装置 D 增重 6.6 g（提供足量的氧气使可燃性气体充分燃烧）。下列说法正确的是（ ）（资料：碱石灰的主要成分是 CaO 和 NaOH，能吸收 CO 和水蒸气）
A. 气体 X 一定不含有 CO 气体 B. 气体 X 一定含有 CH 气体
C. 气体 X 含有 H 的质量为 0.6 g D. 气体 X 中含有的碳元素的质量为 1.8 g
三、非选择题（本题包括 5 个小题，共 60 分）
16.（10 分）（1）按要求从氧气、氢气、硝酸钾、盐酸、氢氧化钙中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体单质__________；②一种微溶性碱__________；
③一种易挥发性的酸__________； ④一种可溶性盐__________。
（2）乙酸苯甲酯（化学式为 C9H10O2）是一种常见食用香料，可用于调制各种果香型食用香精，如杨梅、苹果、菠萝、葡萄、香蕉、草莓等。
① 乙酸苯甲酯由__________种元素组成，属于__________（选填 “化合物”“单质”“混合物” 之一），每个分子中含有__________个碳原子。
② 乙酸苯甲酯中碳、氢元素的质量比为__________（填写最简整数比），其中所含元素质量分数最小的元素是__________（填写元素符号）。
③ 150g 乙酸苯甲酯完全燃烧能生成__________g 二氧化碳。
17.（12 分）人类社会的发展离不开优质能源的开发和先进能源技术的使用，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。阅读下面材料，回答相关问题。
材料一：氢能的生产
目前，常见的氢气制备方法除了电解水制氢法以外，还有如下方法：
光催化制氢：在二氧化钛（TiO ）催化下利用光能分解水得到氢气和氧气。
生物质发酵制氢：利用厌氧菌发酵水解淀粉和纤维素得到葡萄糖，在酶的作用下进一步转化为氢气。
利用天然气制氢：首先在转化炉中，将甲烷和水蒸气在高温和催化剂条件下转化为一氧化碳和氢气。余热回收后，在变换塔中，一定条件下，使一氧化碳和水反应，生成氢气和二氧化碳。
（1）二氧化钛（TiO ）中钛元素的化合价为__________，写出光催化制氢的化学方程式： 。
（2）生物质发酵法原理为：C6H12O6+6H2O6R+12H ，R 的化学式为 。
（3）天然气制氢工艺中，变换塔中发生反应的化学方程式：__________。
材料二：新能源电池的使用
锂电池由于具有轻便、能量密度高的突出优点，目前应用比较广泛。其中含磷酸铁（FePO ）、磷酸亚铁锂（LiFePO ），生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，研究结果如图所示。
（4）锂属于__________材料（选填 “金属”“非金属”）。
（5）根据材料信息，随着石墨烯含量在__________左右时，电池内电阻最小，效能最佳。
18.（12 分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验的部分仪器。欲使用其进行下列化学实验。试回答下列问题：
（1）第一组同学利用以上装置，在实验室中制备并收集纯净干燥的气体。
①以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，所选仪器的连接顺序为__________（从左往右填写仪器序号字母），上述生成二氧化碳反应的化学方程式为__________。
②以二氧化锰和过氧化氢溶液为原料制取氧气，发生反应的化学方程式为__________。
（2）化学小组的同学用 CO 气体（含少量 CO ）进行还原 Fe O 的探究实验。所选仪器按 “CO 气体（含少量 CO ）→C →E→C ” 的顺序连接，并检验装置气密性。先通入 CO 气体（含少量 CO ），然后加热，充分反应，观察现象。试回答：
①上述实验装置中，装置 C 的作用是__________。
②充分反应后，测得装置 E 中玻璃管内固体物质质量减少 a g，则实际参加反应的 CO 的质量为__________g（结果用代数式表示）。
③该实验从环保角度，需要改进的是__________（写出具体改进建议）。
19.（14 分）构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是不同类别物质之间反应的知识网络图，如：序号①表示某些金属可以与某些酸发生反应生成盐和氢气，请回答下列有关问题：
（1）序号③的反应原理是酸中的 H 和碱中的 OH 结合生成水，此类反应属于__________反应。（选填 “氧化”、“置换” 或 “中和” 之一）
（2）序号②反应的现象为生成蓝色溶液，试写出一个符合现象反应的化学方程式__________。
（3）序号④反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，试写出一个符合要求反应的化学方程式__________。
（4）在实验室中制取氢气可以利用序号①的原理，试写出用单质锌和稀盐酸反应制取氢气的化学方程式__________。
（5）工业上常用序号⑥反应原理用纯碱和熟石灰制取烧碱，试写出该反应的化学方程式__________。铵态氮肥不能与碱性肥料一起施用，试用序号⑥原理解释氯化铵与氢氧化钠反应，化学方程式为__________。
（6）我国劳动人民很早就掌握了湿法冶金的技术，即序号⑦的原理，西汉的《淮南万毕术》、东汉的《神农本草经》都有用单质铁置换出铜盐中铜的记载，试写出用单质铁与 CuSO 溶液反应进行湿法炼铜的化学方程式：__________。
20.（12 分）海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。
（1）从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是__________（填选项序号之一）。
A. 蒸馏过程中 a 试管里溶液的溶质质量分数变大
B. 增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C. 加热过程中水分子的体积和能量都变大
D. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
（2）目前从海水中提取食盐的方法主要为 “盐田法”，生产流程如图所示：
从如图所示流程可知，从海水中获得食盐是通过__________（选填 “蒸发结晶”“降温结晶” 之一）实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是__________（选填 “饱和”“不饱和” 之一）溶液。
（3）为测定某 NaCl 固体样品（杂质为 MgSO ）中 NaCl 的质量分数，化学小组的同学取该样品 20g，置于干净的烧杯中，加入 100g 蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为 5% 的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量与滴入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。请回答：
①当滴入 NaOH 溶液 120g 时（即图中 B 点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子为__________（填离子符号）。
②当滴入 NaOH 溶液如图中__________点时（选填 “A”“B”），恰好完全反应。
③求该 20g 固体样品中 MgSO 的质量。（写出详细计算过程）
答案
一、单项选择题（每题 2 分，共 20 分）
1.A 2. C 3. A 4. D 5. B 6.D 7. D 8. A 9. D 10. B
二、多项选择题（每题 4 分，共 20 分）
11.ACD 12. CD 13. BC 14. ABD 15. ABD
三、非选择题（共 60 分）
16.（10 分）
（1）①H2 ②Ca（OH）2 ③HCl ④KNO3
（2）①3；化合物；9 ②54:5；H ③396
17.（12 分）
（1）+4；
（2）CO2
（3）
（4）金属
（5）0.5%（合理即可）
18.（12 分）（1）①B→G→F→D；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②
（2）①除去CO中混有的CO2（吸收二氧化碳）
②
③在装置末端添加燃着的酒精灯（或气球），处理尾气CO
19.（14 分）
（1）中和
（2）（或，合理即可）
（3）（或，合理即可）
（4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（5）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
（6）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
20.（12 分）（1）C （2）蒸发结晶；饱和 （3）①SO42－、OH－、Cl－ ②A
③计算过程：设样品中MgSO4的质量为x
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
120 80
x 80g×5%=4g
=
x=6g
答：该 20g 固体样品中的质量为 6g。
注意事项：本试题分选择题和非选择题两部分。本试题共 6 页，满分为 100 分，考试时间为 60 分钟。将答案填涂在答题纸上，答案写在试卷上无效。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56
Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1.下列做法符合 “绿水青山就是金山银山” 发展理念的是（ ）
A. 推广新能源汽车
B. 随意投放生活垃圾
C. 大量使用化肥和农药
D. 任意排放工业生产中的废水、废气、废渣
2.化学与健康生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A. 为了饮食健康，每天只通过食用保健品补充各种维生素
B. 食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄入有食品添加剂的食物
C. 处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些
D. 为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物
3.下列图示操作错误的是（ ）
A. 液体的量取 B. 用胶头滴管取液体 C. 加热试管中液体 D. 稀释浓硫酸
4.元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. 硒原子的质子数为 34 B. 硫原子可以得到电子形成 S
C. 砷元素属于非金属元素 D. 硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同
5.下列关于原子的说法不正确的是（ ）
A. 原子可以直接构成物质
B. 原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变
C. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D. 在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造
6.人类生存离不开空气，下列有关说法错误的是（ ）
A. 稀有气体所占比例虽小但用途广泛 B. 空气中体积分数最大的是氮气
C. 氧气能支持燃烧、供给呼吸 D. 分离液态空气制取氧气属于化学变化
7.土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物（ ）
A. 棉花 B. 柑橘 C. 茶树 D. 甘草
8.右图所示是我国古代使用的 “火折子”。竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星。使用时，仅需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，其原因是（ ）
A. 提供了充足的氧气 B. 可燃物的温度升高了
C. 可燃物的温度降低了 D. 可燃物的着火点被降低了
9.下列有关溶液的说法不合理的是（ ）
A. 氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子和水分子
B. 其他条件不变，增加溶剂能使饱和溶液变成不饱和溶液
C. 氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对 Na 、Cl 的作用不同
D. 溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
10.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是（ ）
A. 碱性溶液的 pH>7，所以 pH>7 的溶液中溶质一定碱
B. 同种元素原子的质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同
C. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼
D. 等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应后，所得溶液一定呈中性
二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分）
11.如图是科学家利用 “人造树叶” 合成乙醇 (C H OH) 的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 反应中共涉及两种氧化物 B. 反应后氢原子的数目增多
C. 反应中 H O 和 CO 的分子个数比为 3:2 D. 该研究有利于缓解温室效应
12.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去 CO 气体中混有的少量 HCl 通过足量 NaOH 溶液，干燥
B 除去 K SO 溶液中混有的少量 K CO 加入过量稀硫酸
C 除去 NaNO 溶液中混有的少量 NaOH 加入适量 Cu (NO ) 溶液，过滤
D 除去 NaCl 固体中混有的少量泥沙 加入足量水溶解后，过滤，蒸发结晶
13.向 6.5 克 Zn 和 Fe 的混合物中加入一定质量的 CuCl 溶液，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为 6.5 克。下列对所得滤液和滤渣的判断，正确的是（ ）
A. 滤液一定是无色 B. 滤液中一定有 ZnCl 和 FeCl
C. 滤渣中一定有铜 D. 向滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
14.果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. t ℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等
B. 该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用
C. 10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为 12.2%
D. 0℃~t ℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠
15.某无色气体 X（H 、CO、CO 和 CH ）可能含有四种气体中的一种或两种。为了确定气体 X 的组成，同学们取 4.8 g 气体 X 按下图装置进行实验，发现装置 A 中无明显变化，装置 C 增重 5.4 g，装置 D 增重 6.6 g（提供足量的氧气使可燃性气体充分燃烧）。下列说法正确的是（ ）（资料：碱石灰的主要成分是 CaO 和 NaOH，能吸收 CO 和水蒸气）
A. 气体 X 一定不含有 CO 气体 B. 气体 X 一定含有 CH 气体
C. 气体 X 含有 H 的质量为 0.6 g D. 气体 X 中含有的碳元素的质量为 1.8 g
三、非选择题（本题包括 5 个小题，共 60 分）
16.（10 分）（1）按要求从氧气、氢气、硝酸钾、盐酸、氢氧化钙中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体单质__________；②一种微溶性碱__________；
③一种易挥发性的酸__________； ④一种可溶性盐__________。
（2）乙酸苯甲酯（化学式为 C9H10O2）是一种常见食用香料，可用于调制各种果香型食用香精，如杨梅、苹果、菠萝、葡萄、香蕉、草莓等。
① 乙酸苯甲酯由__________种元素组成，属于__________（选填 “化合物”“单质”“混合物” 之一），每个分子中含有__________个碳原子。
② 乙酸苯甲酯中碳、氢元素的质量比为__________（填写最简整数比），其中所含元素质量分数最小的元素是__________（填写元素符号）。
③ 150g 乙酸苯甲酯完全燃烧能生成__________g 二氧化碳。
17.（12 分）人类社会的发展离不开优质能源的开发和先进能源技术的使用，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。阅读下面材料，回答相关问题。
材料一：氢能的生产
目前，常见的氢气制备方法除了电解水制氢法以外，还有如下方法：
光催化制氢：在二氧化钛（TiO ）催化下利用光能分解水得到氢气和氧气。
生物质发酵制氢：利用厌氧菌发酵水解淀粉和纤维素得到葡萄糖，在酶的作用下进一步转化为氢气。
利用天然气制氢：首先在转化炉中，将甲烷和水蒸气在高温和催化剂条件下转化为一氧化碳和氢气。余热回收后，在变换塔中，一定条件下，使一氧化碳和水反应，生成氢气和二氧化碳。
（1）二氧化钛（TiO ）中钛元素的化合价为__________，写出光催化制氢的化学方程式： 。
（2）生物质发酵法原理为：C6H12O6+6H2O6R+12H ，R 的化学式为 。
（3）天然气制氢工艺中，变换塔中发生反应的化学方程式：__________。
材料二：新能源电池的使用
锂电池由于具有轻便、能量密度高的突出优点，目前应用比较广泛。其中含磷酸铁（FePO ）、磷酸亚铁锂（LiFePO ），生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，研究结果如图所示。
（4）锂属于__________材料（选填 “金属”“非金属”）。
（5）根据材料信息，随着石墨烯含量在__________左右时，电池内电阻最小，效能最佳。
18.（12 分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验的部分仪器。欲使用其进行下列化学实验。试回答下列问题：
（1）第一组同学利用以上装置，在实验室中制备并收集纯净干燥的气体。
①以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，所选仪器的连接顺序为__________（从左往右填写仪器序号字母），上述生成二氧化碳反应的化学方程式为__________。
②以二氧化锰和过氧化氢溶液为原料制取氧气，发生反应的化学方程式为__________。
（2）化学小组的同学用 CO 气体（含少量 CO ）进行还原 Fe O 的探究实验。所选仪器按 “CO 气体（含少量 CO ）→C →E→C ” 的顺序连接，并检验装置气密性。先通入 CO 气体（含少量 CO ），然后加热，充分反应，观察现象。试回答：
①上述实验装置中，装置 C 的作用是__________。
②充分反应后，测得装置 E 中玻璃管内固体物质质量减少 a g，则实际参加反应的 CO 的质量为__________g（结果用代数式表示）。
③该实验从环保角度，需要改进的是__________（写出具体改进建议）。
19.（14 分）构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是不同类别物质之间反应的知识网络图，如：序号①表示某些金属可以与某些酸发生反应生成盐和氢气，请回答下列有关问题：
（1）序号③的反应原理是酸中的 H 和碱中的 OH 结合生成水，此类反应属于__________反应。（选填 “氧化”、“置换” 或 “中和” 之一）
（2）序号②反应的现象为生成蓝色溶液，试写出一个符合现象反应的化学方程式__________。
（3）序号④反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，试写出一个符合要求反应的化学方程式__________。
（4）在实验室中制取氢气可以利用序号①的原理，试写出用单质锌和稀盐酸反应制取氢气的化学方程式__________。
（5）工业上常用序号⑥反应原理用纯碱和熟石灰制取烧碱，试写出该反应的化学方程式__________。铵态氮肥不能与碱性肥料一起施用，试用序号⑥原理解释氯化铵与氢氧化钠反应，化学方程式为__________。
（6）我国劳动人民很早就掌握了湿法冶金的技术，即序号⑦的原理，西汉的《淮南万毕术》、东汉的《神农本草经》都有用单质铁置换出铜盐中铜的记载，试写出用单质铁与 CuSO 溶液反应进行湿法炼铜的化学方程式：__________。
20.（12 分）海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。
（1）从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是__________（填选项序号之一）。
A. 蒸馏过程中 a 试管里溶液的溶质质量分数变大
B. 增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C. 加热过程中水分子的体积和能量都变大
D. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
（2）目前从海水中提取食盐的方法主要为 “盐田法”，生产流程如图所示：
从如图所示流程可知，从海水中获得食盐是通过__________（选填 “蒸发结晶”“降温结晶” 之一）实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是__________（选填 “饱和”“不饱和” 之一）溶液。
（3）为测定某 NaCl 固体样品（杂质为 MgSO ）中 NaCl 的质量分数，化学小组的同学取该样品 20g，置于干净的烧杯中，加入 100g 蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为 5% 的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量与滴入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。请回答：
①当滴入 NaOH 溶液 120g 时（即图中 B 点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子为__________（填离子符号）。
②当滴入 NaOH 溶液如图中__________点时（选填 “A”“B”），恰好完全反应。
③求该 20g 固体样品中 MgSO 的质量。（写出详细计算过程）
答案
一、单项选择题（每题 2 分，共 20 分）
1.A 2. C 3. A 4. D 5. B 6.D 7. D 8. A 9. D 10. B
二、多项选择题（每题 4 分，共 20 分）
11.ACD 12. CD 13. BC 14. ABD 15. ABD
三、非选择题（共 60 分）
16.（10 分）
（1）①H2 ②Ca（OH）2 ③HCl ④KNO3
（2）①3；化合物；9 ②54:5；H ③396
17.（12 分）
（1）+4；
（2）CO2
（3）
（4）金属
（5）0.5%（合理即可）
18.（12 分）（1）①B→G→F→D；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②
（2）①除去CO中混有的CO2（吸收二氧化碳）
②
③在装置末端添加燃着的酒精灯（或气球），处理尾气CO
19.（14 分）
（1）中和
（2）（或，合理即可）
（3）（或，合理即可）
（4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（5）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
（6）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
20.（12 分）（1）C （2）蒸发结晶；饱和 （3）①SO42－、OH－、Cl－ ②A
③计算过程：设样品中MgSO4的质量为x
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
120 80
x 80g×5%=4g
=
x=6g
答：该 20g 固体样品中的质量为 6g。
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