第10章第3节第1课时《海水制“碱”》分层作业 -北京版化学九下

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北京版九年级化学(下册)
第十章第3节第1课时《海水制“碱》同步分层练习
【基础练习】
选择题
1. 下列关于碳酸钠（Na CO ）和碳酸氢钠（NaHCO ）的物理性质描述错误的是（）
A. 均为白色固体 B. 碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠可溶于水
C. 碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠 D. 两者均易潮解（碳酸钠更明显）
2. 区分碳酸钠和碳酸氢钠固体，可采用的最简单方法是（）
A. 观察颜色 B. 加热，将产生的气体通入澄清石灰水
C. 加入稀盐酸，观察反应速率 D. 加入氢氧化钠溶液
3. 下列物质与盐酸反应，反应速率最快的是（）
A. 碳酸钠固体 B. 碳酸钠溶液 C. 碳酸氢钠固体 D. 碳酸氢钠溶液
4. 碳酸钠溶液呈碱性的主要原因是（）
A. Na 水解使溶液显碱性 B. CO 水解使溶液显碱性
C. 碳酸钠本身是碱 D. 溶液中OH 浓度直接来自碳酸钠电离
5. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO ，会观察到的现象是（）
A. 无明显现象 B. 产生气泡 C. 溶液变浑浊（析出晶体） D. 溶液变为无色
填空与探究
1.请填写碳酸钠和碳酸氢钠的相关性质：
（1）碳酸钠的俗名是__________或__________，碳酸氢钠的俗名是__________；
（2）碳酸氢钠受热分解的化学方程式：________________________；
（3）碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的化学方程式：________________________；
（4）等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，产生CO 的物质的量之比为__________。
2.某同学设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液，请完成以下探究：
（1）实验方案1：向两种溶液中分别滴加少量氯化钙溶液，产生白色沉淀的是__________溶液，反应的离子方程式为________________________；
（2）实验方案2：向两种溶液中分别逐滴加入稀盐酸，__________溶液中立即产生气泡，__________溶液中开始无气泡，继续加盐酸才产生气泡；
（3）实验方案3：测量等浓度的两种溶液的pH，pH更大的是__________溶液，原因是________________________（用文字简述）。
【能力提高】
选择题
1.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A. 碳酸钠与盐酸反应：CO + H = HCO （盐酸少量）
B. 碳酸氢钠与盐酸反应：HCO + H = H O + CO ↑
C. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO + OH = Na CO + H O
D. 碳酸钠与澄清石灰水反应：CO + Ca(OH) = CaCO ↓ + 2OH
2. 关于碳酸氢钠受热分解的说法，正确的是（）
A. 分解温度约为50℃ B. 产物为碳酸钠、水和二氧化碳
C. 该反应是化合反应 D. 碳酸钠受热也能发生类似分解
3. 下列用途中，只利用碳酸钠性质的是（）
A. 发酵粉 B. 治疗胃酸过多 C. 制玻璃 D. 灭火器原料
4.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量稀盐酸反应，产生CO 的量（）
A. 碳酸钠更多 B. 碳酸氢钠更多 C. 两者相等 D. 无法比较
5. 实验室中要除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠，可采用的方法是（）
A. 加水溶解后过滤 B. 加入稀盐酸 C. 加热固体混合物 D. 加入氢氧化钠溶液
二、填空与探究
1.工业上常用碳酸钠制备烧碱，反应的化学方程式为________________________；
（1）该反应的基本反应类型是__________；
（2）若要制备80g NaOH，理论上需要Na CO 的质量为__________g；
（3）简述该反应能发生的原因：________________________。
2.向100mL 1mol/L的碳酸钠溶液中通入足量的CO ，充分反应后：
（1）写出反应的化学方程式：________________________；
（2）生成碳酸氢钠的物质的量为__________mol；
（3）若反应后溶液体积不变，所得碳酸氢钠溶液的物质的量浓度为__________mol/L；
（4）该反应能进行的原因是________________________。
分层练习答案
【基础练习】
一、选择题
1. C 2. B 3. D 4. B 5. C
二、填空与探究
1.（1）纯碱、苏打；小苏打；
（2）2NaHCO 加热Na CO + H O + CO ↑；
Na CO + Ca(OH) = CaCO ↓ + 2NaOH；
（4）1:1
（1）碳酸钠；CO + Ca = CaCO ↓；
碳酸氢钠；碳酸钠；
（3）碳酸钠；碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，溶液中氢氧根浓度更高
【能力提高】
一、选择题
1.B 2.B 3.C 4.B 5.C
二、填空与探究
1. Na CO + Ca(OH) = CaCO ↓ + 2NaOH；
（1）复分解反应；
（2）106；
（3）生成了碳酸钙沉淀，使反应向正向进行
2.（1）Na CO + H O + CO = 2NaHCO ；
（2）0.2；
（3）2；
（4）碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，且反应生成的碳酸氢钠量多
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