8.3酸和碱反应同步练习（含解析） 科粤版化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 8.3酸和碱反应同步练习（含解析） 科粤版化学九年级下册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 583.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-28 00:00:00 | ||
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文档简介
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8.3酸和碱反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列科学家与其成就的叙述错误的一组是
A．波义尔发现酸碱指示剂 B．范旭东研究青蒿素
C．徐寿创造许多元素中文名称 D．徐光宪提出分离稀土技术
2．碱溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为碱溶液中含有
A．氢离子 B．金属离子
C．氢氧根离子 D．水分子
3．一些食品和生活中的物质的pH大致如下，下列说法正确的是
A．蛋清和牛奶都属于酸性物质 B．肥皂水可使石蕊试液变红
C．施用草木灰可以降低土壤的酸性 D．胃酸过多的人可以多食用西瓜进行食疗
4．已知氢氧化锂（）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是
A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞溶液变红
C．暴露在空气中易变质 D．能使紫色石蕊溶液变红
5．下列物质的用途正确的是
A．钛作人造骨 B．铅酸电池中用稀盐酸
C．用氢氧化钠改良酸性土壤 D．硫酸用于冶炼金属、精炼石油
6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。在下列有关叙述中，正确的是
A．碱溶液能使无色酚酞试液变红，则使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液
B．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．某物质在纯氧中燃烧只生成和，则该物质一定含有C、H元素
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
7．根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是
A．验证酸和碱能否发生反应 B．探究水的组成
C．验证质量守恒定律 D．探究物质燃烧的条件
A．A B．B C．C D．D
8．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
B．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质不一定是氧化物
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碱溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
9．某同学利用下列实验研究物质的性质时，观察到烧杯②中溶液由红色变为无色，根据该现象不能得出的结论是
A．浓盐酸具有挥发性 B．分子在不断地运动
C．氢氧化钠与盐酸能反应 D．该反应会放出热量
10．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应时pH变化曲线如图所示。下列得出的结论中正确的是
A．该反应是将氢氧化钡溶液滴入稀盐酸中
B．稀盐酸与氢氧化钡溶液基本反应类型是中和反应
C．在A点时刻溶液中的溶质为BaCl2和Ba(OH)2
D．B点表示稀盐酸和加入氢氧化钡溶液的质量相等
二、非选择题
11．往装有氢氧化钠溶液与无色酚酞溶液的试管中，逐滴滴加稀盐酸至恰好完全反应。
(1)若测得反应后溶液中 Na+和Cl-个数比为1：1，此时溶液的溶质成分是 。
(2)如图为该反应的微观过程，由图可知，该反应的微观实质是 。
12．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
(1)该反应的化学方程式为： 。
(2)该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
(3)当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式） 。
(4)当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。若加入酚酞后溶液颜色为无色时 （填能或不能）说明恰好完全反应。
13．在烧杯中加入适量1%的稀氢氧化钠溶液，滴加2~3滴酚酞溶液，溶液 ，用温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取8%的稀盐酸，逐滴加入上述烧杯中，边加边用 轻轻搅拌。当溶液 时，停止滴加稀盐酸，测量溶液的温度，发现溶液温度 。取上述反应后的溶液少许，转移到一支试管中，再滴加 1 滴稀氢氧化钠溶液，溶液 。
14．图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
(1)性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。
(2)性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 (填化学式)。
(3)依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 。
15．在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。请根据要求回答下列问题。
(1)实验室用氯化钠固体配制50 g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、 、量取、溶解；水的密度近似看作，量取水时所选用量筒的规格应为 （填“10 mL”“50 mL”或“100mL ”），若量取水时仰视，则配制的溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
(2)实验室一般用锌粒与稀硫酸反应制氢气，写出该反应的化学方程式 。稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因 。
(3)如图是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。
①写出图中C方框内甲、乙粒子的符号： 。
②从微观的角度分析，上述反应的实质是 。
16．从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应，小组同学根据图1进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
(1)A试管中反应的化学方程式为 。试管B中 （填“有”或“无”）明显现象。
(2)表示A试管中溶液电导率变化的是 （填“图2”或“图3”）。
(3)图3中电导率的变化 （填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，b点所示溶液中含有的所有微粒 （填微粒符号）。
17．棉花是我国重要的经济作物之一，棉田土壤的酸碱性会对棉花品质产生重要影响。
某兴趣小组测定某地棉田土壤的酸碱性并提出改良方案。
查阅资料：棉花最适宜生长在pH为6.0-6.8的土壤中。
【任务一】测定土壤酸碱性：
(1)将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH：实验操作是在玻璃片上放一小片pH试纸， 。
【任务二】调查土壤呈酸性的原因：
(2)经调查发现，煤燃烧产生的二氧化硫气体排放到空气中，与大气中的水发生化学反应，生成酸雨，酸雨是土壤呈酸性的原因之一。向含二氧化硫的工业废气中喷洒石灰浆可有效吸收二氧化硫，生成亚硫酸钙，反应的化学方程式为 。
【任务三】改良土壤酸碱性：
(3)某同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式 。
(4)农业上常用白云石粉[白云石是碳酸盐矿物，化学成分为]改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块棉田的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，将白云石粉掩埋的最适宜深度是________（填字母序号）。
A．0~10 cm B．10~20 cm C．20~30 cm
《8.3酸和碱反应》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C D D C C B D C
1．B
【详解】A、波义耳从紫罗兰变色的现象中发现了酸碱指示剂，故A选项不符合题意；
B、屠呦呦和她的团队研究和提取抗疟药青蒿素，故B选项符合题意；
C、徐寿创造许多元素中文名称，故C选项不符合题意；
D、徐光宪在稀土分离技术方面取得了卓越成就，为中国稀土工业的发展奠定了坚实基础，故D选项不符合题意。
故选B。
2．C
【解析】略
3．C
【详解】A、蛋清的pH约为8，大于7，属于碱性物质，牛奶的pH约为7，属于中性物质，故选项说法不正确。
B、肥皂水的pH约为10，大于7，属于碱性物质，能使石蕊试液变蓝，故选项说法不正确。
C、草木灰的pH约为11，大于7，属于碱性物质，能与土壤中的酸性物质发生反应，从而降低土壤的酸性，故选项说法正确。
D、西瓜的pH约为6，小于7，属于酸性物质，因此胃酸过多的人不能食用西瓜进行食疗，故选项说法不正确。
故选C。
4．D
【详解】A、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似，所以氢氧化锂也能与二氧化碳反应，A 正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，氢氧化锂溶液也显碱性，同样能使无色酚酞溶液变红，B 正确；
C、氢氧化钠暴露在空气中能与二氧化碳反应而变质，氢氧化锂也会与空气中二氧化碳反应，所以暴露在空气中易变质，C 正确；
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，氢氧化锂溶液显碱性，应使紫色石蕊溶液变蓝，而不是变红，D 错误。
故选：D。
5．D
【详解】A、钛合金可作人造骨，因为钛合金与人体有很好的相容性，而不是钛单质，该选项错误；
B、铅酸电池中用的是稀硫酸，不是稀盐酸 ，稀硫酸参与铅酸电池的电化学反应，该选项错误；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且价格较高，不能用于改良酸性土壤。一般用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，该选项错误；
D、硫酸在冶炼金属、精炼石油等工业生产中有重要应用，例如在冶炼金属时可用于溶解矿石等，该选项正确。
故选：D。
6．C
【详解】A、碱溶液能使无色酚酞试液变红，但使无色酚酞试液变红的不一定是碱溶液，也可能是某些盐溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红，但碳酸钠属于盐，错误。
B、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应生成了盐和水，但不是酸与碱的反应，不属于中和反应，错误。
C、某物质在纯氧中燃烧只生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因为氧气中只含氧元素，所以该物质中一定含有C、H元素，正确。
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，如锌与盐酸反应生成氢气，错误。
故选C。
7．C
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，将稀盐酸滴入含无色酚酞的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，观察到溶液由红色变为无色，说明酸和碱能发生反应，能达到实验目的，不符合题意；
B、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则a、b管中生成的气体分别是氢气、氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的，能达到实验目的，不符合题意；
C、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，有气体参与反应，该实验没有在密闭装置中进行，反应前后物质的总质量不相等，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的，符合题意；
D、铜片上的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；通入氧气前，水中的白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；通入氧气后，水中的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，对比说明燃烧需要与氧气接触，能达到实验目的，不符合题意。
故选：C。
8．B
【详解】A、能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钠（盐）与稀硫酸反应也会生成二氧化碳气体，推理错误。
B、氧化物的定义是 “由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物”，因此氧化物一定含氧元素；但含氧元素的物质（如O2、KMnO4）不一定是氧化物，推理正确。
C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如（非金属氧化物与碱的反应），并非酸与碱的中和反应，推理错误。
D、能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液（盐溶液）呈碱性，也能使酚酞试液变红，推理错误。
故选B。
9．D
【详解】A、一段时间后②烧杯中发生了变化，说明有氯化氢从①烧杯浓盐酸中挥发出来进入②烧杯，此实验可以说明浓盐酸具有挥发性，故A说法正确；
B、 浓盐酸中的氯化氢分子挥发出来，运动到了②烧杯中，使②烧杯中溶液性质发生改变，这表明分子总是在不断运动，故B说法正确；
C、氢氧化钠溶液使酚酞试液变为红色，浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子在不断运动，不断向氢氧化钠溶液中扩散，乙烧杯中溶液颜色变为无色，说明溶液中不含有NaOH，即说明氢氧化钠与盐酸能反应，故C说法正确；
D、氯化氢分子在不断运动，不断向氢氧化钠溶液中扩散，酸碱中和，乙烧杯中溶液颜色变为无色，不能得出反应放热，故D说法错误。
故选D。
10．C
【详解】A、从图像可以看出，溶液是由碱性逐渐转化为酸性的过程，所以是将酸性溶液滴入了碱性溶液中，即该变化过程是将稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中，此选项错误；
B、酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，盐酸和氢氧化钡互相交换成分反应生成氯化钡和水，是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，该反应的基本反应类型为复分解反应，中和反应为复分解反应中的一种特例，此选项错误；
C、点A的溶液是表示氢氧化钡和盐酸已经发生反应后的溶液，但溶液仍呈碱性，所以A点溶液中的溶质有二者反应生成的氯化钡和还没有反应完的氢氧化钡，此选项正确；
D、B点时，pH=7，此时氢氧化钡和稀盐酸恰好完全反应，由于浓度不知，稀盐酸和加入氢氧化钡溶液的质量不一定相等，此选项错误。
故选：C。
11．(1)NaCl(或氯化钠)
(2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(或)
【详解】（1）若测得反应后溶液中 Na+和Cl-个数比为1：1，说明酸和碱恰好完全反应均无剩余，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液的溶质成分是NaCl(或氯化钠)。
（2）由图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应前后钠离子和氯离子均未变化。
12．(1)NaOH+HCl═NaCl+H2O
(2)氢氧化钠溶液
(3)NaCl、HCl
(4) 红 不能
【详解】（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH升高，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；
（3）当加入溶液的质量为ag时显酸性，盐酸过量，溶液中含有氯化氢，所以有两钟溶质：氯化钠和氯化氢；
（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，滴加酚酞试液变红色；
酚酞在酸性和中性的溶液中都为无色．若加入酚酞后溶液颜色为无色时不能说明恰好完全反应。
13． 由无色变为红色 玻璃棒 刚好变成无色 上升 由无色变为红色
【解析】略
14．(1)红
(2)NaCl、NaOH
(3)2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O
【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇到碱性溶液变红，所以溶液呈红色，故填：红；
（2）根据图像可知，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，最后溶液的pH是大于7，显碱性，所以n点有反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，故填：NaCl、NaOH；
（3）根据题意，二氧化硫可以和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O，故填：2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O。
15．(1) 称量 50 mL 偏小
(2) 溶液中都有氢离子
(3) 、
【详解】（1）用固体配制一定质量分数的溶液实验步骤是计算、称量、量取、溶解；配制50 g质量分数为6%的溶液，此时需要的水的质量为：，则水的体积为：，量筒的量程应该接近说要量取的液体的体积，则量取水时所选用量筒的规格应为50mL；若量取水时仰视，实际量取的水的体积会偏大，故此时配制的溶液浓度偏小。
（2）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此可以写出化学方程式：；稀盐酸和稀硫酸都属于酸，酸中的阳离子都只有氢离子，故它们都具有相似的化学性质。
（3）①硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，其中钠离子和硫酸根离子的个数比为2：1，故可知甲、乙粒子的符号为。
②由图可知，反应前后钠离子和硫酸根离子没有发生改变，故上述反应的实质是。
16．(1) 无
(2)图2
(3) 能 Na+、Cl-、H2O
【详解】（1）A 试管中氢氧化钡和硫酸发生反应，生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为；
试管 B 中盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象。
（2）A 试管中氢氧化钡和硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，电导率逐渐减小，恰好完全反应时离子浓度几乎为零，此时电导率几乎为零，继续滴加硫酸，离子浓度又增大，电导率也逐渐增大，所以图 2 表示 A 试管中溶液电导率变化。
（3）图 3 中电导率先减小，说明溶液中离子浓度减小，是因为酸和碱发生反应，离子结合生成水等弱电解质，所以能说明酸和碱发生了反应；
B 试管中发生的反应是，b 点电导率为最小值，说明酸碱恰好完全反应，此时溶液是氯化钠溶液，含有的微粒有钠离子（Na+）、氯离子（Cl-）和水分子（H2O）。
17．(1)玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH
(2)
(3)
(4)C
【详解】（1）用pH试纸测定溶液pH的操作是：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
（2）二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为。
（3）熟石灰（氢氧化钙）与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。
（4）棉花最适宜生长在pH为6.0~6.8的土壤中，由图可知，掩埋深度为20~30cm时，土壤pH在适宜范围内，故最适宜深度是C。
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8.3酸和碱反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列科学家与其成就的叙述错误的一组是
A．波义尔发现酸碱指示剂 B．范旭东研究青蒿素
C．徐寿创造许多元素中文名称 D．徐光宪提出分离稀土技术
2．碱溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为碱溶液中含有
A．氢离子 B．金属离子
C．氢氧根离子 D．水分子
3．一些食品和生活中的物质的pH大致如下，下列说法正确的是
A．蛋清和牛奶都属于酸性物质 B．肥皂水可使石蕊试液变红
C．施用草木灰可以降低土壤的酸性 D．胃酸过多的人可以多食用西瓜进行食疗
4．已知氢氧化锂（）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是
A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞溶液变红
C．暴露在空气中易变质 D．能使紫色石蕊溶液变红
5．下列物质的用途正确的是
A．钛作人造骨 B．铅酸电池中用稀盐酸
C．用氢氧化钠改良酸性土壤 D．硫酸用于冶炼金属、精炼石油
6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。在下列有关叙述中，正确的是
A．碱溶液能使无色酚酞试液变红，则使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液
B．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．某物质在纯氧中燃烧只生成和，则该物质一定含有C、H元素
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
7．根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是
A．验证酸和碱能否发生反应 B．探究水的组成
C．验证质量守恒定律 D．探究物质燃烧的条件
A．A B．B C．C D．D
8．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
B．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质不一定是氧化物
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碱溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
9．某同学利用下列实验研究物质的性质时，观察到烧杯②中溶液由红色变为无色，根据该现象不能得出的结论是
A．浓盐酸具有挥发性 B．分子在不断地运动
C．氢氧化钠与盐酸能反应 D．该反应会放出热量
10．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应时pH变化曲线如图所示。下列得出的结论中正确的是
A．该反应是将氢氧化钡溶液滴入稀盐酸中
B．稀盐酸与氢氧化钡溶液基本反应类型是中和反应
C．在A点时刻溶液中的溶质为BaCl2和Ba(OH)2
D．B点表示稀盐酸和加入氢氧化钡溶液的质量相等
二、非选择题
11．往装有氢氧化钠溶液与无色酚酞溶液的试管中，逐滴滴加稀盐酸至恰好完全反应。
(1)若测得反应后溶液中 Na+和Cl-个数比为1：1，此时溶液的溶质成分是 。
(2)如图为该反应的微观过程，由图可知，该反应的微观实质是 。
12．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
(1)该反应的化学方程式为： 。
(2)该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
(3)当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式） 。
(4)当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。若加入酚酞后溶液颜色为无色时 （填能或不能）说明恰好完全反应。
13．在烧杯中加入适量1%的稀氢氧化钠溶液，滴加2~3滴酚酞溶液，溶液 ，用温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取8%的稀盐酸，逐滴加入上述烧杯中，边加边用 轻轻搅拌。当溶液 时，停止滴加稀盐酸，测量溶液的温度，发现溶液温度 。取上述反应后的溶液少许，转移到一支试管中，再滴加 1 滴稀氢氧化钠溶液，溶液 。
14．图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
(1)性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。
(2)性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 (填化学式)。
(3)依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 。
15．在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。请根据要求回答下列问题。
(1)实验室用氯化钠固体配制50 g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、 、量取、溶解；水的密度近似看作，量取水时所选用量筒的规格应为 （填“10 mL”“50 mL”或“100mL ”），若量取水时仰视，则配制的溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
(2)实验室一般用锌粒与稀硫酸反应制氢气，写出该反应的化学方程式 。稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因 。
(3)如图是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。
①写出图中C方框内甲、乙粒子的符号： 。
②从微观的角度分析，上述反应的实质是 。
16．从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应，小组同学根据图1进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
(1)A试管中反应的化学方程式为 。试管B中 （填“有”或“无”）明显现象。
(2)表示A试管中溶液电导率变化的是 （填“图2”或“图3”）。
(3)图3中电导率的变化 （填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，b点所示溶液中含有的所有微粒 （填微粒符号）。
17．棉花是我国重要的经济作物之一，棉田土壤的酸碱性会对棉花品质产生重要影响。
某兴趣小组测定某地棉田土壤的酸碱性并提出改良方案。
查阅资料：棉花最适宜生长在pH为6.0-6.8的土壤中。
【任务一】测定土壤酸碱性：
(1)将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH：实验操作是在玻璃片上放一小片pH试纸， 。
【任务二】调查土壤呈酸性的原因：
(2)经调查发现，煤燃烧产生的二氧化硫气体排放到空气中，与大气中的水发生化学反应，生成酸雨，酸雨是土壤呈酸性的原因之一。向含二氧化硫的工业废气中喷洒石灰浆可有效吸收二氧化硫，生成亚硫酸钙，反应的化学方程式为 。
【任务三】改良土壤酸碱性：
(3)某同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式 。
(4)农业上常用白云石粉[白云石是碳酸盐矿物，化学成分为]改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块棉田的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，将白云石粉掩埋的最适宜深度是________（填字母序号）。
A．0~10 cm B．10~20 cm C．20~30 cm
《8.3酸和碱反应》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C D D C C B D C
1．B
【详解】A、波义耳从紫罗兰变色的现象中发现了酸碱指示剂，故A选项不符合题意；
B、屠呦呦和她的团队研究和提取抗疟药青蒿素，故B选项符合题意；
C、徐寿创造许多元素中文名称，故C选项不符合题意；
D、徐光宪在稀土分离技术方面取得了卓越成就，为中国稀土工业的发展奠定了坚实基础，故D选项不符合题意。
故选B。
2．C
【解析】略
3．C
【详解】A、蛋清的pH约为8，大于7，属于碱性物质，牛奶的pH约为7，属于中性物质，故选项说法不正确。
B、肥皂水的pH约为10，大于7，属于碱性物质，能使石蕊试液变蓝，故选项说法不正确。
C、草木灰的pH约为11，大于7，属于碱性物质，能与土壤中的酸性物质发生反应，从而降低土壤的酸性，故选项说法正确。
D、西瓜的pH约为6，小于7，属于酸性物质，因此胃酸过多的人不能食用西瓜进行食疗，故选项说法不正确。
故选C。
4．D
【详解】A、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似，所以氢氧化锂也能与二氧化碳反应，A 正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，氢氧化锂溶液也显碱性，同样能使无色酚酞溶液变红，B 正确；
C、氢氧化钠暴露在空气中能与二氧化碳反应而变质，氢氧化锂也会与空气中二氧化碳反应，所以暴露在空气中易变质，C 正确；
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，氢氧化锂溶液显碱性，应使紫色石蕊溶液变蓝，而不是变红，D 错误。
故选：D。
5．D
【详解】A、钛合金可作人造骨，因为钛合金与人体有很好的相容性，而不是钛单质，该选项错误；
B、铅酸电池中用的是稀硫酸，不是稀盐酸 ，稀硫酸参与铅酸电池的电化学反应，该选项错误；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且价格较高，不能用于改良酸性土壤。一般用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，该选项错误；
D、硫酸在冶炼金属、精炼石油等工业生产中有重要应用，例如在冶炼金属时可用于溶解矿石等，该选项正确。
故选：D。
6．C
【详解】A、碱溶液能使无色酚酞试液变红，但使无色酚酞试液变红的不一定是碱溶液，也可能是某些盐溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红，但碳酸钠属于盐，错误。
B、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应生成了盐和水，但不是酸与碱的反应，不属于中和反应，错误。
C、某物质在纯氧中燃烧只生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因为氧气中只含氧元素，所以该物质中一定含有C、H元素，正确。
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，如锌与盐酸反应生成氢气，错误。
故选C。
7．C
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，将稀盐酸滴入含无色酚酞的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，观察到溶液由红色变为无色，说明酸和碱能发生反应，能达到实验目的，不符合题意；
B、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则a、b管中生成的气体分别是氢气、氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的，能达到实验目的，不符合题意；
C、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，有气体参与反应，该实验没有在密闭装置中进行，反应前后物质的总质量不相等，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的，符合题意；
D、铜片上的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；通入氧气前，水中的白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；通入氧气后，水中的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，对比说明燃烧需要与氧气接触，能达到实验目的，不符合题意。
故选：C。
8．B
【详解】A、能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钠（盐）与稀硫酸反应也会生成二氧化碳气体，推理错误。
B、氧化物的定义是 “由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物”，因此氧化物一定含氧元素；但含氧元素的物质（如O2、KMnO4）不一定是氧化物，推理正确。
C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如（非金属氧化物与碱的反应），并非酸与碱的中和反应，推理错误。
D、能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液（盐溶液）呈碱性，也能使酚酞试液变红，推理错误。
故选B。
9．D
【详解】A、一段时间后②烧杯中发生了变化，说明有氯化氢从①烧杯浓盐酸中挥发出来进入②烧杯，此实验可以说明浓盐酸具有挥发性，故A说法正确；
B、 浓盐酸中的氯化氢分子挥发出来，运动到了②烧杯中，使②烧杯中溶液性质发生改变，这表明分子总是在不断运动，故B说法正确；
C、氢氧化钠溶液使酚酞试液变为红色，浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子在不断运动，不断向氢氧化钠溶液中扩散，乙烧杯中溶液颜色变为无色，说明溶液中不含有NaOH，即说明氢氧化钠与盐酸能反应，故C说法正确；
D、氯化氢分子在不断运动，不断向氢氧化钠溶液中扩散，酸碱中和，乙烧杯中溶液颜色变为无色，不能得出反应放热，故D说法错误。
故选D。
10．C
【详解】A、从图像可以看出，溶液是由碱性逐渐转化为酸性的过程，所以是将酸性溶液滴入了碱性溶液中，即该变化过程是将稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中，此选项错误；
B、酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，盐酸和氢氧化钡互相交换成分反应生成氯化钡和水，是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，该反应的基本反应类型为复分解反应，中和反应为复分解反应中的一种特例，此选项错误；
C、点A的溶液是表示氢氧化钡和盐酸已经发生反应后的溶液，但溶液仍呈碱性，所以A点溶液中的溶质有二者反应生成的氯化钡和还没有反应完的氢氧化钡，此选项正确；
D、B点时，pH=7，此时氢氧化钡和稀盐酸恰好完全反应，由于浓度不知，稀盐酸和加入氢氧化钡溶液的质量不一定相等，此选项错误。
故选：C。
11．(1)NaCl(或氯化钠)
(2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(或)
【详解】（1）若测得反应后溶液中 Na+和Cl-个数比为1：1，说明酸和碱恰好完全反应均无剩余，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液的溶质成分是NaCl(或氯化钠)。
（2）由图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应前后钠离子和氯离子均未变化。
12．(1)NaOH+HCl═NaCl+H2O
(2)氢氧化钠溶液
(3)NaCl、HCl
(4) 红 不能
【详解】（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH升高，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；
（3）当加入溶液的质量为ag时显酸性，盐酸过量，溶液中含有氯化氢，所以有两钟溶质：氯化钠和氯化氢；
（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，滴加酚酞试液变红色；
酚酞在酸性和中性的溶液中都为无色．若加入酚酞后溶液颜色为无色时不能说明恰好完全反应。
13． 由无色变为红色 玻璃棒 刚好变成无色 上升 由无色变为红色
【解析】略
14．(1)红
(2)NaCl、NaOH
(3)2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O
【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇到碱性溶液变红，所以溶液呈红色，故填：红；
（2）根据图像可知，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，最后溶液的pH是大于7，显碱性，所以n点有反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，故填：NaCl、NaOH；
（3）根据题意，二氧化硫可以和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O，故填：2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O。
15．(1) 称量 50 mL 偏小
(2) 溶液中都有氢离子
(3) 、
【详解】（1）用固体配制一定质量分数的溶液实验步骤是计算、称量、量取、溶解；配制50 g质量分数为6%的溶液，此时需要的水的质量为：，则水的体积为：，量筒的量程应该接近说要量取的液体的体积，则量取水时所选用量筒的规格应为50mL；若量取水时仰视，实际量取的水的体积会偏大，故此时配制的溶液浓度偏小。
（2）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此可以写出化学方程式：；稀盐酸和稀硫酸都属于酸，酸中的阳离子都只有氢离子，故它们都具有相似的化学性质。
（3）①硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，其中钠离子和硫酸根离子的个数比为2：1，故可知甲、乙粒子的符号为。
②由图可知，反应前后钠离子和硫酸根离子没有发生改变，故上述反应的实质是。
16．(1) 无
(2)图2
(3) 能 Na+、Cl-、H2O
【详解】（1）A 试管中氢氧化钡和硫酸发生反应，生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为；
试管 B 中盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象。
（2）A 试管中氢氧化钡和硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，电导率逐渐减小，恰好完全反应时离子浓度几乎为零，此时电导率几乎为零，继续滴加硫酸，离子浓度又增大，电导率也逐渐增大，所以图 2 表示 A 试管中溶液电导率变化。
（3）图 3 中电导率先减小，说明溶液中离子浓度减小，是因为酸和碱发生反应，离子结合生成水等弱电解质，所以能说明酸和碱发生了反应；
B 试管中发生的反应是，b 点电导率为最小值，说明酸碱恰好完全反应，此时溶液是氯化钠溶液，含有的微粒有钠离子（Na+）、氯离子（Cl-）和水分子（H2O）。
17．(1)玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH
(2)
(3)
(4)C
【详解】（1）用pH试纸测定溶液pH的操作是：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
（2）二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为。
（3）熟石灰（氢氧化钙）与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。
（4）棉花最适宜生长在pH为6.0~6.8的土壤中，由图可知，掩埋深度为20~30cm时，土壤pH在适宜范围内，故最适宜深度是C。
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