8.4常见的盐同步练习（含解析） 科粤版化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 8.4常见的盐同步练习（含解析） 科粤版化学九年级下册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 868.3KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-28 00:00:00 | ||
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文档简介
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8.4常见的盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关氯化钠的说法，错误的是
A．物理性质：难溶于水 B．类别：盐
C．用途：配制生理盐水 D．制取方法：晾晒海水
2．下列加热“铜绿”的实验现象及其解释中，错误的是
A．生成白色固体
B．产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
C．试管口有小液滴生成
D．“铜绿”分解生成了氧化铜、水和二氧化碳
3．据《管子》载：“暮春之初，北海之民即煮海为盐”。与文中涉及的操作原理相似的是
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．蒸馏
4．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A． B．
C．、 D．
5．下列方法能达到实验目的的是
A．将气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸，可以除去CO2气体中混有的HCl
B．向溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，可以除去CuSO4溶液中混有的硫酸
C．组内互相滴加即可鉴别出K2CO3、CaCl2和NaNO3三种溶液
D．向水样中加入适量肥皂水，振荡后观察实验现象，可以检验该水样是否为软水
6．某小组为探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示实验。实验后，再向溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，测得溶液的变化如图乙所示。下列分析不正确的是
A．进行甲实验后，试管中溶液呈无色
B．图乙中d~m段反应过程中有气泡产生
C．图乙中m~n段反应过程中溶液中无明显现象
D．图乙中n点之后溶液中溶质有Na2CO3、NaCl
7．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B．硝酸钾、氯化镁等盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素
C．原子得失电子后形成离子，则离子得失电子后可能形成原子
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
8．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：下列说法错误的是
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒
D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
9．下列实验方案不能解决相应实际问题的是
选项 实际问题 实验方案
A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵三种固体 分别取样，加水溶解，观察现象
B 除去氯化钠中混有的泥沙 加入足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥
C 比较合金和纯金属的硬度 用黄铜片和铜片相互刻画
D 证明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同 分别向盛有等量碘的试管中加入等量的水和汽油
A．A B．B C．C D．D
10．下列图像与实验过程对应关系正确的个数为
①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
②表示向的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
③表示向和的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
④表示向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
二、非选择题
11．海水中含量前2位的离子是 和 。
12．现有下列物质：①氯化钠、②碳酸钙、③碳酸氢钠、④稀盐酸等，在生产、生活中有广泛的用途。请用相应物质的序号填空。
(1)可消除公路积雪的盐是 ；
(2)可治疗胃酸过多的盐是 ；
(3)用于金属除锈的是 ；
(4)天安门前的汉白玉华表的主要成分是 。
13．小华在实验室帮老师整理试剂时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，他的理由是：
(1)若难溶于水，则是 。
(2)若溶于水形成蓝色溶液，则是 。
(3)若溶于水且溶液温度基本不变，则是 。
14．通过晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。请回答下列问题：
(1)已知操作a、b、c中均含同一种操作，该需要的玻璃仪器有 。
(2)加入过量氢氧化钠溶液的目的是 ，该反应化学方程式为 。
(3)将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为 ； 。
(4)在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是 ；蒸发至 时停止加热。
(5)称量1中粗盐质量为，称量Ⅱ中称得精盐的质量为，下列分析正确的是___________。
A．精盐的产率一定为102% B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C．溶解操作中可能有粗盐没有溶解 D．除杂过程中有NaCl生成
15．有一包固体粉末，可能含NH4HCO3、CaCO3、Fe粉、炭粉、NaCl、CuSO4中的几种。实验如下：
(1)取适量固体加热，无氨味，则原固体一定不含
(2)取固体样品溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液。则原固体中一定不含 。
(3)在滤渣中加足量稀盐酸，固体全部溶解且产生气泡，溶液呈无色。则原固体中一定含有 ，一定不含有 和 。
16．物质的性质
Ⅰ.氢氧化钠和氢氧化钙的性质
某同学在学习氢氧化钠和氢氧化钙的性质时，用下图表示两种物质的相关性质。
据图回答下列问题：
(1)仿照图中共性“1”的形式，补全性质2、3的相关内容。
① 。
② 。
③ 。
(2)图中A物质是 （写化学式）。从构成的角度分析，氢氧化钙能与A反应而氢氧化钠不能，其原因是 。
(3)为验证氢氧化钙能与稀盐酸反应，小林同学进行了如图所示的实验。
①能说明氢氧化钙与稀盐酸发生反应的实验现象是 。
②2中试管内发生反应的化学方程式为 ，该反应的微观实质是 。
Ⅱ.探究金属活动性
(4)为验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图实验。
①上述实验中，没有必要做的是 （填实验编号）。
②实验2试管中发生反应的化学方程式为 ，该反应中有效作用的微观粒子是 （用符号表示）。
17．海洋是资源的宝库，开发利用海洋资源对人类社会生产、生活具有重要的意义。
【膜分离技术使海水淡化】
(1)分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，其原理是依据各成分 的不同，分离获得淡水。图1中，给右侧海水加压的目的是 。
【海水晒盐】
(2)某盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法是 。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物质基本不析出，它们基本不析出的原因 。
【粗盐提纯】
(3)粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和少量泥沙。取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 方法除去其中不溶性杂质。
【除去可溶性杂质】
(4)实验探究：
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有 种，请写出其中一种 (写溶质的化学式)。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是 。固体D的成分有 。液体E中加入适量稀盐酸，产生气体的化学方程式是 。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种 (按加入的先后顺序填写)。
《8.4常见的盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A C C D C C B B B
1．A
【详解】A、氯化钠易溶于水，并非难溶于水，错误；
B、氯化钠属于盐类，正确；
C、氯化钠可用于配制生理盐水，正确；
D、通过晾晒海水制取氯化钠是常见方法，正确。
选A。
2．A
【详解】A、碱式碳酸铜是绿色粉末，由于加热会生成氧化铜的黑色粉末，所以实验现象中固体的颜色变化是：绿色粉末逐渐变为黑色，故说法错误；
B、由于加热碱式碳酸铜会生成二氧化碳，所以生成气体通入澄清石灰水中逐渐变浑浊，故说法正确；
C、由于加热碱式碳酸铜会生成水，所以试管内壁有水滴出现，故说法正确；
D、加热碱式碳酸铜能生成水、二氧化碳和氧化铜，所以绿色粉末逐渐变为黑色，生成气体通入澄清石灰水中逐渐变浑浊，试管内壁有水滴出现，故说法正确。
故选A。
3．C
【详解】A、溶解是物质分散到液体中的过程，与析出盐无关，错误；
B、 过滤是分离不溶性固体与液体的操作，与煮海为盐无关，错误；
C、 “煮海为盐”是通过加热海水，使水分蒸发，最终析出固体盐的过程， 与蒸发的操作原理相似，正确；
D、蒸馏是利用混合物中各成分沸点不同进行分离的操作，与煮海为盐无关，错误；
故选C。
4．C
【分析】pH=1的溶液呈酸性，溶液中存在大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】A、Ba2+、两种离子能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，故选项错误；
C、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
D、与酸性溶液中的H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，H+、OH-两种离子能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
故选C。
5．D
【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
B、Ba(OH)2与CuSO4、硫酸都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
C、三种溶液都是无色溶液，两两混合后能产生白色沉淀的是K2CO3、CaCl2，剩余的是NaNO3，但K2CO3、CaCl2无法鉴别出来，故选项不能达到实验目的；
D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故选项能达到实验目的。
故选D。
6．C
【详解】A、先进行图甲所示实验，实验后，再向溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，测得溶液的变化如图乙所示，由图乙可知，溶液一开始的pH小于7，显酸性，说明图甲实验中盐酸过量；酚酞溶液遇碱变红色，与酸性或中性溶液不变色，石灰水显碱性，能使酚酞溶液变红，盐酸与石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙被消耗，由于盐酸是过量的，因此进行甲实验后，试管中溶液呈无色，说法正确，不符合题意；
B、由A选项分析可知，图甲实验中盐酸过量，则实验后所得溶液的溶质为氯化钙、盐酸，再向溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，溶液酸性减弱，pH增大，当pH为7时，盐酸完全反应，则图乙中d~m段反应过程中有气泡产生，说法正确，不符合题意；
C、由A选项分析可知，图甲实验中盐酸过量，则实验后所得溶液的溶质为氯化钙、盐酸，再向溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，溶液酸性减弱，pH增大，当pH为7时，盐酸完全反应，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时溶液显中性，pH=7，则图乙中m~n段反应过程中产生白色沉淀，说法错误，符合题意；
D、图乙中n点之后pH大于7，显碱性，说明碳酸钠溶液过量，盐酸、氯化钙完全反应，则n点之后溶液中溶质有、，说法正确，不符合题意。
故选：C。
7．C
【详解】A、混合物中至少含有两种物质，但混合物中不一定至少含有两种元素，例如氧气和臭氧组成的混合物，只含有氧元素一种元素，A错误；
B、硝酸钾、氯化镁等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如属于盐，却不含金属元素，B错误；
C、原子得失电子后形成离子，离子得失电子后可能形成原子，例如钠离子得到一个电子会形成钠原子，C正确；
D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，D错误。
故选C。
8．B
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。
【详解】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，实验操作步骤改为①③④②⑤⑥，会影响形成沉淀和效果，故选项说法正确；
B、操作⑤得到的沉淀中共有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙四种物质，故选项说法错误；
C、根据A选项的解析，在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，故选项说法正确；
D、滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7，故选项说法正确。
故选B。
9．B
【详解】A、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钙不溶于水，硝酸铵溶于水吸热使溶液温度降低，通过加水溶解的现象可以鉴别，该方案能解决问题。故选项A正确；
B、除去氯化钠中混有的泥沙，正确的步骤应该是加入足量水溶解、过滤、蒸发结晶，而不是洗涤、干燥，该方案不能解决问题。故选项B错误；
C、用黄铜片和铜片相互刻画，黄铜片上的划痕浅，说明合金的硬度比纯金属大，能比较合金和纯金属的硬度，该方案能解决问题。故选项C正确；
D、分别向盛有等量碘的试管中加入等量的水和汽油，观察碘的溶解情况，可证明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，该方案能解决问题。故选项D正确。
故选B。
10．B
【详解】①向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量，开始酸足量，加入的金属全部反应，则产生氢气的质量由加入的金属计算，反应的质量关系为：、，所以开始等量的锌和铁，铁产生的氢气质量较大，最终金属过量，产生氢气的质量由酸计算，酸的质量相等，最终生成氢气的质量相等，故错误。
②向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，此过程溶液的pH逐渐增大，当盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应：，此时溶液pH=7不变，当碳酸钠过量后，溶液pH大于7，但起点应该是pH=2的点，即起点在纵坐标上，故错误；
③氢氧化钠优先与硫酸反应生成硫酸钠和水，此时没有沉淀生成，当硫酸反应完全，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时有沉淀生成，当硫酸铜反应完全，再加氢氧化钠溶液沉淀质量不再改变，故错误；
④向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，氯化钡立即和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，氯化钡完全反应后不再产生沉淀，故正确。综上，④正确，正确的个数有1个。
故选：B。
11． 氯离子 钠离子
【解析】略
12．(1)①
(2)③
(3)④
(4)②
【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，氯化钠可用于消除积雪，故填：①；
（2）碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：③；
（3）稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，故填：④；
（4）天安门前的汉白玉华表的主要成分是碳酸钙，故填：②。
13．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）（碳酸钙）难溶于水，而、、均可溶。根据溶解性差异，若白色固体难溶，则为；
（2）（硫酸铜）溶于水后，使溶液呈蓝色。其他物质溶于水均无色，因此形成蓝色溶液的是；
（3）溶于水会放出大量热，溶液温度显著升高；溶于水时温度变化不明显。若溶液温度基本不变，则为。
14．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒
(2) 除去粗盐中的氯化镁
(3)
(4) 使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅 出现较多固体
(5)BD
【详解】（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作a、b、c中均含过滤操作，该过程中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去粗盐中的氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程为：；
（3）A中加入过量的氢氧化钠溶液，除尽氯化镁，B中加入过量的碳酸钠，除尽氯化钙，此时溶液C中还含有氢氧化钠、碳酸钠，将足量稀盐酸加入溶液C中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：、；
（4）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅；蒸发至出现较多固体时停止加热；
（5）A、精盐的产率是用得到精盐的质量除以溶解的粗盐质量，故精盐的产率不一定为102%，故A不符合题意；
B、蒸发操作中可能有水分没有蒸干，可能导致产率偏大，故B符合题意；
C、溶解操作中可能有粗盐没有溶解，会造成产量偏低，故C不符合题意；
D、由图知，除杂过程中有氯化钠生成，故D符合题意；
故填：BD。
15．(1)碳酸氢铵/NH4HCO3
(2)硫酸铜/CuSO4
(3) 碳酸钙/CaCO3 C Fe
【详解】（1）取适量固体加热，无氨味，则原固体一定不含碳酸氢铵，因为碳酸氢铵受热分解生成氨气；
（2）取固体样品溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，则得到无色滤液，说明原固体中一定不含硫酸铜；
（3）碳酸钙、Fe粉、炭粉均难溶于水，故滤渣中可能含碳酸钙、Fe粉、炭粉，加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，炭粉和稀盐酸不反应，故固体全部溶解且产生气泡，溶液呈无色，说明原固体中一定含有碳酸钙，一定不含铁粉和炭粉。
16．(1) 非金属氧化物
(2) 构成两种物质的阳离子不同
(3) 2中加入稀盐酸后，溶液由红色变为无色 和结合生成
(4) 3 、
【详解】（1）硫酸铜是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故氢氧化钠、氢氧化钙均能与硫酸铜反应，故填：；
碱的通性：与酸碱指示剂反应、与酸反应、与某些盐反应、与非金属氧化物反应，则共性“3”为非金属氧化物，如，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
（2）A能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则A为；
从构成的角度分析，氢氧化钙能与A（）反应而氢氧化钠不能，其原因是构成两种物质的阳离子不同；
（3）①酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，显碱性，能使酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙被消耗，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钙与稀盐酸发生了反应，故填：2中加入稀盐酸后，溶液由红色变为无色；
②2中试管内发生的反应是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为；该反应的微观实质是和结合生成；
（4）①实验1中铁与硫酸锌不反应，说明锌比铁活泼；实验2中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼；实验3中锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，说明锌比铜活泼，由实验1、2可得Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为，故没必要做的是实验3；
②实验2中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；该反应的微观实质是与反应生成和Cu，则该反应中有效作用的微观粒子是、。
17．(1) 颗粒大小 有利于得到更多的淡水
(2) 蒸发或蒸发结晶 氯化镁和硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大
(3)过滤
(4) 三/3 NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3 Ba(OH)2、Na2CO3
【详解】（1）分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，其原理是依据各成分颗粒大小不同；
给右侧海水加压，海水中的水分子就会通过淡化膜而进入到左边，故目的是：有利于得到更多的淡水；
（2）由图2可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐利用的结晶方法是：蒸发结晶；
氯化镁和硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大，故MgCl2、MgSO4等物质基本不析出；
（3）过滤可实现固液分离，故可通过过滤除去不溶性杂质；
（4）粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，且加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，故滴加甲、乙、丙三种试剂的顺序可以是：NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3；BaCl2、Na2CO3、NaOH，故滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有三种，故填：三；NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；
加入氢氧化钠溶液后发生反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故固体D为成分有：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、BaSO4；
液体E中含氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量的稀盐酸，产生气体的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，氯化镁能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，可加入过量的氢氧化钡溶液除去硫酸钠和氯化镁，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与反应生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠能与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙，反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡，故可将甲、乙、丙三种溶液改成氢氧化钡和碳酸钠，且加入碳酸钠溶液应在加入氢氧化钡溶液之后，这样过量的氢氧化钡和反应生成的氯化钡才能除去，故填：Ba(OH)2、Na2CO3。
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8.4常见的盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关氯化钠的说法，错误的是
A．物理性质：难溶于水 B．类别：盐
C．用途：配制生理盐水 D．制取方法：晾晒海水
2．下列加热“铜绿”的实验现象及其解释中，错误的是
A．生成白色固体
B．产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
C．试管口有小液滴生成
D．“铜绿”分解生成了氧化铜、水和二氧化碳
3．据《管子》载：“暮春之初，北海之民即煮海为盐”。与文中涉及的操作原理相似的是
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．蒸馏
4．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A． B．
C．、 D．
5．下列方法能达到实验目的的是
A．将气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸，可以除去CO2气体中混有的HCl
B．向溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，可以除去CuSO4溶液中混有的硫酸
C．组内互相滴加即可鉴别出K2CO3、CaCl2和NaNO3三种溶液
D．向水样中加入适量肥皂水，振荡后观察实验现象，可以检验该水样是否为软水
6．某小组为探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示实验。实验后，再向溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，测得溶液的变化如图乙所示。下列分析不正确的是
A．进行甲实验后，试管中溶液呈无色
B．图乙中d~m段反应过程中有气泡产生
C．图乙中m~n段反应过程中溶液中无明显现象
D．图乙中n点之后溶液中溶质有Na2CO3、NaCl
7．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B．硝酸钾、氯化镁等盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素
C．原子得失电子后形成离子，则离子得失电子后可能形成原子
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
8．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：下列说法错误的是
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒
D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
9．下列实验方案不能解决相应实际问题的是
选项 实际问题 实验方案
A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵三种固体 分别取样，加水溶解，观察现象
B 除去氯化钠中混有的泥沙 加入足量水，溶解、过滤、洗涤、干燥
C 比较合金和纯金属的硬度 用黄铜片和铜片相互刻画
D 证明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同 分别向盛有等量碘的试管中加入等量的水和汽油
A．A B．B C．C D．D
10．下列图像与实验过程对应关系正确的个数为
①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
②表示向的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
③表示向和的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
④表示向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
二、非选择题
11．海水中含量前2位的离子是 和 。
12．现有下列物质：①氯化钠、②碳酸钙、③碳酸氢钠、④稀盐酸等，在生产、生活中有广泛的用途。请用相应物质的序号填空。
(1)可消除公路积雪的盐是 ；
(2)可治疗胃酸过多的盐是 ；
(3)用于金属除锈的是 ；
(4)天安门前的汉白玉华表的主要成分是 。
13．小华在实验室帮老师整理试剂时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，他的理由是：
(1)若难溶于水，则是 。
(2)若溶于水形成蓝色溶液，则是 。
(3)若溶于水且溶液温度基本不变，则是 。
14．通过晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。请回答下列问题：
(1)已知操作a、b、c中均含同一种操作，该需要的玻璃仪器有 。
(2)加入过量氢氧化钠溶液的目的是 ，该反应化学方程式为 。
(3)将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为 ； 。
(4)在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是 ；蒸发至 时停止加热。
(5)称量1中粗盐质量为，称量Ⅱ中称得精盐的质量为，下列分析正确的是___________。
A．精盐的产率一定为102% B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C．溶解操作中可能有粗盐没有溶解 D．除杂过程中有NaCl生成
15．有一包固体粉末，可能含NH4HCO3、CaCO3、Fe粉、炭粉、NaCl、CuSO4中的几种。实验如下：
(1)取适量固体加热，无氨味，则原固体一定不含
(2)取固体样品溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液。则原固体中一定不含 。
(3)在滤渣中加足量稀盐酸，固体全部溶解且产生气泡，溶液呈无色。则原固体中一定含有 ，一定不含有 和 。
16．物质的性质
Ⅰ.氢氧化钠和氢氧化钙的性质
某同学在学习氢氧化钠和氢氧化钙的性质时，用下图表示两种物质的相关性质。
据图回答下列问题：
(1)仿照图中共性“1”的形式，补全性质2、3的相关内容。
① 。
② 。
③ 。
(2)图中A物质是 （写化学式）。从构成的角度分析，氢氧化钙能与A反应而氢氧化钠不能，其原因是 。
(3)为验证氢氧化钙能与稀盐酸反应，小林同学进行了如图所示的实验。
①能说明氢氧化钙与稀盐酸发生反应的实验现象是 。
②2中试管内发生反应的化学方程式为 ，该反应的微观实质是 。
Ⅱ.探究金属活动性
(4)为验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图实验。
①上述实验中，没有必要做的是 （填实验编号）。
②实验2试管中发生反应的化学方程式为 ，该反应中有效作用的微观粒子是 （用符号表示）。
17．海洋是资源的宝库，开发利用海洋资源对人类社会生产、生活具有重要的意义。
【膜分离技术使海水淡化】
(1)分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，其原理是依据各成分 的不同，分离获得淡水。图1中，给右侧海水加压的目的是 。
【海水晒盐】
(2)某盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法是 。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物质基本不析出，它们基本不析出的原因 。
【粗盐提纯】
(3)粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和少量泥沙。取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 方法除去其中不溶性杂质。
【除去可溶性杂质】
(4)实验探究：
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有 种，请写出其中一种 (写溶质的化学式)。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是 。固体D的成分有 。液体E中加入适量稀盐酸，产生气体的化学方程式是 。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种 (按加入的先后顺序填写)。
《8.4常见的盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A C C D C C B B B
1．A
【详解】A、氯化钠易溶于水，并非难溶于水，错误；
B、氯化钠属于盐类，正确；
C、氯化钠可用于配制生理盐水，正确；
D、通过晾晒海水制取氯化钠是常见方法，正确。
选A。
2．A
【详解】A、碱式碳酸铜是绿色粉末，由于加热会生成氧化铜的黑色粉末，所以实验现象中固体的颜色变化是：绿色粉末逐渐变为黑色，故说法错误；
B、由于加热碱式碳酸铜会生成二氧化碳，所以生成气体通入澄清石灰水中逐渐变浑浊，故说法正确；
C、由于加热碱式碳酸铜会生成水，所以试管内壁有水滴出现，故说法正确；
D、加热碱式碳酸铜能生成水、二氧化碳和氧化铜，所以绿色粉末逐渐变为黑色，生成气体通入澄清石灰水中逐渐变浑浊，试管内壁有水滴出现，故说法正确。
故选A。
3．C
【详解】A、溶解是物质分散到液体中的过程，与析出盐无关，错误；
B、 过滤是分离不溶性固体与液体的操作，与煮海为盐无关，错误；
C、 “煮海为盐”是通过加热海水，使水分蒸发，最终析出固体盐的过程， 与蒸发的操作原理相似，正确；
D、蒸馏是利用混合物中各成分沸点不同进行分离的操作，与煮海为盐无关，错误；
故选C。
4．C
【分析】pH=1的溶液呈酸性，溶液中存在大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】A、Ba2+、两种离子能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，故选项错误；
C、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
D、与酸性溶液中的H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，H+、OH-两种离子能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
故选C。
5．D
【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
B、Ba(OH)2与CuSO4、硫酸都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
C、三种溶液都是无色溶液，两两混合后能产生白色沉淀的是K2CO3、CaCl2，剩余的是NaNO3，但K2CO3、CaCl2无法鉴别出来，故选项不能达到实验目的；
D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故选项能达到实验目的。
故选D。
6．C
【详解】A、先进行图甲所示实验，实验后，再向溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，测得溶液的变化如图乙所示，由图乙可知，溶液一开始的pH小于7，显酸性，说明图甲实验中盐酸过量；酚酞溶液遇碱变红色，与酸性或中性溶液不变色，石灰水显碱性，能使酚酞溶液变红，盐酸与石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙被消耗，由于盐酸是过量的，因此进行甲实验后，试管中溶液呈无色，说法正确，不符合题意；
B、由A选项分析可知，图甲实验中盐酸过量，则实验后所得溶液的溶质为氯化钙、盐酸，再向溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，溶液酸性减弱，pH增大，当pH为7时，盐酸完全反应，则图乙中d~m段反应过程中有气泡产生，说法正确，不符合题意；
C、由A选项分析可知，图甲实验中盐酸过量，则实验后所得溶液的溶质为氯化钙、盐酸，再向溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，溶液酸性减弱，pH增大，当pH为7时，盐酸完全反应，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时溶液显中性，pH=7，则图乙中m~n段反应过程中产生白色沉淀，说法错误，符合题意；
D、图乙中n点之后pH大于7，显碱性，说明碳酸钠溶液过量，盐酸、氯化钙完全反应，则n点之后溶液中溶质有、，说法正确，不符合题意。
故选：C。
7．C
【详解】A、混合物中至少含有两种物质，但混合物中不一定至少含有两种元素，例如氧气和臭氧组成的混合物，只含有氧元素一种元素，A错误；
B、硝酸钾、氯化镁等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如属于盐，却不含金属元素，B错误；
C、原子得失电子后形成离子，离子得失电子后可能形成原子，例如钠离子得到一个电子会形成钠原子，C正确；
D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，D错误。
故选C。
8．B
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。
【详解】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，实验操作步骤改为①③④②⑤⑥，会影响形成沉淀和效果，故选项说法正确；
B、操作⑤得到的沉淀中共有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙四种物质，故选项说法错误；
C、根据A选项的解析，在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，故选项说法正确；
D、滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7，故选项说法正确。
故选B。
9．B
【详解】A、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钙不溶于水，硝酸铵溶于水吸热使溶液温度降低，通过加水溶解的现象可以鉴别，该方案能解决问题。故选项A正确；
B、除去氯化钠中混有的泥沙，正确的步骤应该是加入足量水溶解、过滤、蒸发结晶，而不是洗涤、干燥，该方案不能解决问题。故选项B错误；
C、用黄铜片和铜片相互刻画，黄铜片上的划痕浅，说明合金的硬度比纯金属大，能比较合金和纯金属的硬度，该方案能解决问题。故选项C正确；
D、分别向盛有等量碘的试管中加入等量的水和汽油，观察碘的溶解情况，可证明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，该方案能解决问题。故选项D正确。
故选B。
10．B
【详解】①向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量，开始酸足量，加入的金属全部反应，则产生氢气的质量由加入的金属计算，反应的质量关系为：、，所以开始等量的锌和铁，铁产生的氢气质量较大，最终金属过量，产生氢气的质量由酸计算，酸的质量相等，最终生成氢气的质量相等，故错误。
②向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，此过程溶液的pH逐渐增大，当盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应：，此时溶液pH=7不变，当碳酸钠过量后，溶液pH大于7，但起点应该是pH=2的点，即起点在纵坐标上，故错误；
③氢氧化钠优先与硫酸反应生成硫酸钠和水，此时没有沉淀生成，当硫酸反应完全，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时有沉淀生成，当硫酸铜反应完全，再加氢氧化钠溶液沉淀质量不再改变，故错误；
④向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，氯化钡立即和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，氯化钡完全反应后不再产生沉淀，故正确。综上，④正确，正确的个数有1个。
故选：B。
11． 氯离子 钠离子
【解析】略
12．(1)①
(2)③
(3)④
(4)②
【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，氯化钠可用于消除积雪，故填：①；
（2）碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：③；
（3）稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，故填：④；
（4）天安门前的汉白玉华表的主要成分是碳酸钙，故填：②。
13．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）（碳酸钙）难溶于水，而、、均可溶。根据溶解性差异，若白色固体难溶，则为；
（2）（硫酸铜）溶于水后，使溶液呈蓝色。其他物质溶于水均无色，因此形成蓝色溶液的是；
（3）溶于水会放出大量热，溶液温度显著升高；溶于水时温度变化不明显。若溶液温度基本不变，则为。
14．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒
(2) 除去粗盐中的氯化镁
(3)
(4) 使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅 出现较多固体
(5)BD
【详解】（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作a、b、c中均含过滤操作，该过程中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去粗盐中的氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程为：；
（3）A中加入过量的氢氧化钠溶液，除尽氯化镁，B中加入过量的碳酸钠，除尽氯化钙，此时溶液C中还含有氢氧化钠、碳酸钠，将足量稀盐酸加入溶液C中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：、；
（4）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅；蒸发至出现较多固体时停止加热；
（5）A、精盐的产率是用得到精盐的质量除以溶解的粗盐质量，故精盐的产率不一定为102%，故A不符合题意；
B、蒸发操作中可能有水分没有蒸干，可能导致产率偏大，故B符合题意；
C、溶解操作中可能有粗盐没有溶解，会造成产量偏低，故C不符合题意；
D、由图知，除杂过程中有氯化钠生成，故D符合题意；
故填：BD。
15．(1)碳酸氢铵/NH4HCO3
(2)硫酸铜/CuSO4
(3) 碳酸钙/CaCO3 C Fe
【详解】（1）取适量固体加热，无氨味，则原固体一定不含碳酸氢铵，因为碳酸氢铵受热分解生成氨气；
（2）取固体样品溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，则得到无色滤液，说明原固体中一定不含硫酸铜；
（3）碳酸钙、Fe粉、炭粉均难溶于水，故滤渣中可能含碳酸钙、Fe粉、炭粉，加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，炭粉和稀盐酸不反应，故固体全部溶解且产生气泡，溶液呈无色，说明原固体中一定含有碳酸钙，一定不含铁粉和炭粉。
16．(1) 非金属氧化物
(2) 构成两种物质的阳离子不同
(3) 2中加入稀盐酸后，溶液由红色变为无色 和结合生成
(4) 3 、
【详解】（1）硫酸铜是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故氢氧化钠、氢氧化钙均能与硫酸铜反应，故填：；
碱的通性：与酸碱指示剂反应、与酸反应、与某些盐反应、与非金属氧化物反应，则共性“3”为非金属氧化物，如，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
（2）A能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则A为；
从构成的角度分析，氢氧化钙能与A（）反应而氢氧化钠不能，其原因是构成两种物质的阳离子不同；
（3）①酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，显碱性，能使酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙被消耗，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钙与稀盐酸发生了反应，故填：2中加入稀盐酸后，溶液由红色变为无色；
②2中试管内发生的反应是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为；该反应的微观实质是和结合生成；
（4）①实验1中铁与硫酸锌不反应，说明锌比铁活泼；实验2中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼；实验3中锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，说明锌比铜活泼，由实验1、2可得Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为，故没必要做的是实验3；
②实验2中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；该反应的微观实质是与反应生成和Cu，则该反应中有效作用的微观粒子是、。
17．(1) 颗粒大小 有利于得到更多的淡水
(2) 蒸发或蒸发结晶 氯化镁和硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大
(3)过滤
(4) 三/3 NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3 Ba(OH)2、Na2CO3
【详解】（1）分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，其原理是依据各成分颗粒大小不同；
给右侧海水加压，海水中的水分子就会通过淡化膜而进入到左边，故目的是：有利于得到更多的淡水；
（2）由图2可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐利用的结晶方法是：蒸发结晶；
氯化镁和硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大，故MgCl2、MgSO4等物质基本不析出；
（3）过滤可实现固液分离，故可通过过滤除去不溶性杂质；
（4）粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，且加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，故滴加甲、乙、丙三种试剂的顺序可以是：NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3；BaCl2、Na2CO3、NaOH，故滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有三种，故填：三；NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；
加入氢氧化钠溶液后发生反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故固体D为成分有：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、BaSO4；
液体E中含氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量的稀盐酸，产生气体的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，氯化镁能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，可加入过量的氢氧化钡溶液除去硫酸钠和氯化镁，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与反应生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠能与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙，反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡，故可将甲、乙、丙三种溶液改成氢氧化钡和碳酸钠，且加入碳酸钠溶液应在加入氢氧化钡溶液之后，这样过量的氢氧化钡和反应生成的氯化钡才能除去，故填：Ba(OH)2、Na2CO3。
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