6.2金属的化学性质同步练习(含解析) 科粤版化学九年级下册

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6.2金属的化学性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．金属活动性顺序可用来预测常见金属的某些化学性质。请你判断下列物质间能发生反应的是
A．铜和稀硫酸 B．铝和硫酸镁溶液 C．锌和稀盐酸 D．银和硝酸铜溶液
2．下列化学反应中，属于化合反应的是
A．碳酸钙氧化钙+二氧化碳
B．甲烷+氧气二氧化碳+水
C．氢气+氧气水
D．锌+硫酸=硫酸锌+氢气
3．我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为，该反应的基本反应类型是
A．化合反应 B．置换反应
C．分解反应 D．氧化反应
4．用下列各组物质进行实验，能验证三种金属活动性强弱的是
A．、稀硫酸 B．溶液
C．溶液 D．溶液、溶液
5．如图，将金属片X插入烧杯中的CuSO4溶液中，观察到溶液颜色由蓝色变为浅绿色后取出X，向烧杯内再加入过量铝粉。下列说法不正确的是
A．插入金属片X发生置换反应 B．金属X可以和稀硫酸反应产生氢气
C．实验结束后，烧杯内的溶液中可能存在CuSO4 D．全部反应结束后溶液质量减小
6．区分下列各组物质方法都正确的是
选项 区分物质 方法一 方法二
A 生铁和钢 分别加入硫酸铜溶液 分别用磁铁吸引
B 黄铜和黄金 分别加热 分别加稀盐酸
C 氧化铜和铁粉 分别观察颜色 分别通CO加热
D 水和过氧化氢溶液 分别加二氧化锰 分别伸入带火星木条
A．A B．B C．C D．D
7．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。科学研究发现，在催化剂作用下，以太阳能为热源能实现CO2的吸收转化，其反应原理如图。下列说法错误的是
A．有2种金属氧化物参与该循环
B．过程Ⅰ为分解反应，过程Ⅱ为置换反应
C．该循环总反应为
D．该循环中Fe、O、C三种元素的化合价发生了改变
8．现有铝、铜、银三种金属，另选一种试剂就可验证它们的金属活动性强弱，该试剂是
A．稀硫酸 B．硫酸镁溶液 C．硫酸铜溶液 D．硫酸铝溶液
9．下列有关实验现象的描述错误的是
A．铜丝在空气中受热变黑
B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D．碳在空气中燃烧生成黑色固体
10．下列关于铝和铝合金的说法不正确的是
A．Al—Zr—Sc合金是混合物
B．Al—Zr—Sc合金的导电性与离子的运动有关
C．通常情况下铝制品耐腐蚀，原因是铝易与氧气反应形成致密氧化铝
D．金属铝的熔点比Al—Zr—Sc合金的熔点高
二、非选择题
11．探究金属性质：实验小组根据图1所示实验方案探究金属化学性质，并将铁化学性质归纳为知识网络图（见图2）。
(1)图1中实验甲反应现象是：剧烈燃烧，火星四射，放热， ；
(2)图1实验中没有明显现象的是实验 （填编号），比较得出三种金属活泼顺序，只需要观察实验 和实验 （均填编号）；
(3)依据图1完成金属性质网络，图2中X为 ；写出图1实验戊发生反应化学方程式 。
12．某小组利用废旧干电池中铜帽和锌筒为原料回收铜并制备硫酸锌晶体的流程如下：
(1)实验过程中为提高浸取效率，可以采取的措施是 。
a.边加稀硫酸边不断搅拌
b.将铜帽锌筒粉碎
(2)浸取时加过量稀硫酸的目的是 。
(3)操作1中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。
(4)金属C为 （选填序号）。
a．Fe粉 b．Cu粉 c．Zn粉
13．金属在国防科技、工农业生产及生活中都有着非常广泛的应用，请回答下列问题。
(1)镁被称为“国防金属”，镁粉可用于制造照明弹、燃烧弹，这是因为 。
(2)铝合金制造的高铁车体具有能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是 。
(3)黄铜(铜锌合金)外观酷似黄金，可通过加热法辨别真假黄金，依据的原理是 (用化学方程式表示)。
14．金属在我们生产、日常生活中使用非常广泛，请回答下题：
(1)下图所示生活用品中，主要利用金属有良好导热性的是 （填序号。
(2)生铁和钢性能不同的原因是 。
(3)铝具有良好的抗腐蚀性能原因是 （写化学方程式）
(4)工业上，利用焦炭获得还原剂CO，其反应的微观示意图如图，写出反应化学方程式 。
15．为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含、和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是 。
(2)物质X的化学式为 。
(3)步骤Ⅲ中生成铁的反应的化学方程式为 。
(4)步骤Ⅱ中加入过量Y的目的是 。
16．小蕊同学家新买了水龙头，他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬(Cr)的，他对金属铬产生浓厚兴趣并展开以下探究。
【查阅资料】
①铬同铝一样，在空气中表面能形成致密的氧化膜；
②铬在发生置换反应时生成Cr2+，含有Cr2+的溶液常显蓝色。
探究I：比较铝、铬、铜的活动性
【作出猜想】
(1)猜想1：Al>Cr>Cu 猜想2：Al>Cu>Cr 猜想3： 。
【实验1】
(2)将打磨光亮的铬片浸入到稀硫酸中，观察到 ，说明猜想2错误。
(3)再将 (写出实验操作)，根据现象可判断猜想1正确。
探究Ⅱ；模拟工业回收硝酸铬
【实验2】某电镀厂的废水中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Cr(NO3)2，为了从中回收硝酸铬晶体和贵重金属银，小蕊设计了如下实验流程。
(4)加入足量金属甲的目的是 。
(5)与操作a相同的操作是 。
(6)加入的乙溶液为硝酸银溶液，此时发生反应的化学方程式为 (写一个)。
【反思交流】
(7)水龙头上常常镀铬的原因是 (写一条)。
17．对于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ金属冶炼
(1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因 。
Ⅱ金属的活动性
(2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
小莉认为省略上述实验中的 （填字母），也能达到实验目的。
Ⅲ金属的锈蚀与防护
(3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 。
Ⅳ金属的回收再利用
(4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。
②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 。（填化学式）
18．实验是学习化学的重要途径。
．二氧化碳的实验室制取及性质检验
(1)下图中仪器a的名称是 。
(2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为 ，图中A、B装置均可作实验室制取CO2的发生装置，与A装置相比，B装置的优点是 。
(3)收集CO2并进行如下图的性质检验。
装置 操作 现象 结论
V形管乙右端放一根燃着的木条 CO2具有不可燃、不助燃的性质
V形管甲、乙内分别加入等量的紫色石蕊试液 V形管乙中的紫色石蕊试液比甲中的先变红 CO2具有 的性质
．对比实验既要分析事物之间的不同点，又要研究事物之间的相同点，是学习化学的重要方法。
(4)请完成下列表格：
实验内容 实验现象 实验分析
①中带火星的木条无明显变化 ②中带火星的木条 MnO2能 过氧化氢的分解
铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧 可燃物燃烧的条件： ① ②温度达到可燃物的
镁表面有气泡生成 铜表面无明显现象 金属活动性： Mg Cu(填“>”或“<”)，发生反应的化学方程式：
19．2024年4月24日是我国第九个航天日。我国空间站的建设、载人飞船和月球探测器的成功发射等，向世界展示了我国的航天实力。
Ⅰ航天材料
(1)铝锂合金等多种合金是飞机等航天器的材料。下列有关铝锂合金的说法正确的是_______。
A．铝锂合金的熔点比纯铝更高 B．铝锂合金的抗腐蚀性能非常差
C．铝锂合金是混合物 D．铝锂合金的硬度比纯铝小
Ⅱ航天燃料
(2)我国液体捆绑式火箭用偏二甲肼（）和四氧化二氮（）做推进剂，反应的化学方程式为：，其中X的化学式为 。空间站利用太阳能电池板提供电能，通过电解水制备氧气。请写出电解水反应的化学方程式 ，氢气在连接电源的 极产生。
(3)利用贮氢合金通过化学反应贮存氢气如图2，在高温下通入氩气做保护气的目的是 ，该贮氢反应的化学方程式为 。
Ⅲ.自制火箭
(4)某学校科技创新小组模拟火箭设计和制作，使用小苏打与30%醋酸溶液反应生成二氧化碳的方式为火箭模型提供动力，从而制作“气火箭”。从安全角度分析，模拟火箭不选用氢气“气火箭”的原因可能是 。
《6.2金属的化学性质》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B B C B B C D B
1．C
【详解】A 、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，即铜的活动性比氢弱，所以铜不能与稀硫酸发生置换反应，不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，铝的活动性比镁弱，所以铝不能将硫酸镁溶液中的镁置换出来，二者不发生反应，不符合题意；
C、在金属活动性顺序中，锌位于氢之前，即锌的活动性比氢强，所以锌能与稀盐酸发生置换反应，生成氯化锌和氢气，符合题意；
D、在金属活动性顺序中，银的活动性比铜弱，所以银不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，二者不发生反应，不符合题意。
故选C。
2．C
【分析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
【详解】A、碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项错误；
B、甲烷和氧气燃烧反应生成二氧化碳和水，该反应的生成物有两种物质，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项错误；
C、氢气和氧气燃烧反应生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项正确；
D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是由一种单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
故选：C。
3．B
【详解】根据化学方程式可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应。
故选B。
4．B
【详解】A、锌能与稀硫酸反应生成氢气，银和铜不能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，铜、银排在氢后面，但不能验证铜、银的金属活动性顺序，故选项不符合题意；
B、锌能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明锌的活动性比铜强，银不能与硫酸铜溶液反应，说明铜的活动性比银强，由此可得出三种金属的活动性顺序为：Zn＞Cu＞Ag，故选项符合题意；
C、银、铜都不能和氯化锌溶液反应，说明锌的金属活动性强于铜、银，但不能验证铜、银的金属活动性顺序，故选项不符合题意；
D、银不能和氯化铜、硫酸锌溶液反应，说明铜、锌的金属活动性强于银，但不能验证铜、锌的金属活动性顺序，故选项不符合题意。
故选B。
5．C
【详解】A、金属片X插入烧杯中的CuSO4溶液中，观察到溶液颜色由蓝色变为浅绿色，说明金属X为铁。置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，符合置换反应的条件，故A正确；
B、金属X为铁，铁可以和稀硫酸反应产生氢气，故B正确；
C、实验结束后，烧杯内的溶液中不可能存在CuSO4，因为加入的铝粉是过量的，铝会和硫酸铜反应，故C不正确；
D、随着反应进行，烧杯中的溶液先由CuSO4溶液变成FeSO4溶液、再变成溶液，生成的单质Cu、Fe会从溶液中沉淀出来，Cu的相对原子质量大于铁、铁大于铝，所以反应结束后溶液质量减小，故D正确；
故选：C。
6．B
【详解】A、方法一：生铁和钢均是铁的合金，分别加入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，均有红色固体析出，现象相同，无法区分，错误；方法二：分别用磁铁吸引，生铁和钢均是铁的合金，均能被磁铁吸引，现象相同，无法区分，错误。不符合题意；
B、方法一：分别加热，黄金的化学性质稳定，高温下也与氧气不反应，黄铜中的铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，从而变黑，现象不同，可以区分，正确；方法二：分别加入稀盐酸，黄金与稀盐酸不反应，无明显现象，黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，现象不同，可以区分，正确。符合题意；
C、方法一：氧化铜和铁粉均是黑色的，观察颜色无法区分，错误；方法二：分别通入CO加热，氧化铜能与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，黑色固体变为红色，铁与一氧化碳不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，正确。不符合题意；
D、方法一：分别加入二氧化锰，水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，正确；方法二：分别伸入带火星的木条，带火星的木条均不能复燃（常温下水不能生成氧气，过氧化氢的分解速率很慢，产生的氧气较少），现象相同，无法区分，错误。不符合题意。
故选B。
7．B
【详解】A、从图中得出参与循环的金属氧化物有Fe3O4和FeO，A正确；
B、根据图示可得出过程I的反应为：，符合一变多的特点，因此过程I属于分解反应；过程II的反应为：，反应物中有两种化合物，不符合置换反应定义，即一种单质、化合物生成另一种单质、化合物，因此过程II不属于置换反应。B错误；
C、结合反应I和反应II，可得出总反应方程式为：，C正确；
D、在反应I中， Fe3O4转化为FeO，铁元素化合价由价转化为+2价，化合价发生改变，同时反应I有氧气生成，氧元素化合价由反应前的-2价转化为0价，化合价也发生改变。在反应II中，CO2转化为C，碳元素化合价由+4价转化为0价，化合价也发生改变。D正确。
故选B。
8．C
【详解】A、铝能与稀硫酸反应产生氢气，说明金属活动性Al＞H，铜、银都不能与稀硫酸反应，利用稀硫酸无法验证铜、银的金属活动性强弱，A选项错误；
B、铝、铜、银都不能与硫酸镁溶液反应，利用硫酸镁溶液无法验证铝、铜、银的金属活动性强弱，B选项错误；
C、铝能与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝、铜，现象是溶液由蓝色变为无色、有红色固体生成，说明金属活动性Al＞Cu；银不能与硫酸铜溶液反应，无明显现象，说明金属活动性Cu＞Ag，则这三种金属的活动性顺序为Al＞Cu＞Ag，C选项正确；
D、铜、银都不能与硫酸铝溶液反应，说明铜、银的金属活动性都比铝弱，但无法验证铜、银的金属活动性顺序，D选项错误。
故选：C。
9．D
【详解】A、铜丝在空气中加热时，与氧气发生反应，生成黑色固体（氧化铜），说法正确；
B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，说法正确；
C、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，说法正确；
D、碳在空气中燃烧时，若完全燃烧生成二氧化碳气体，若不完全燃烧生成一氧化碳气体，无论哪种情况，产物均为气体，无固体生成，说法错误。
故选D。
10．B
【详解】A、合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）经一定方法所合成的具有金属特性的物质，因此，Al Zr Sc合金是由铝、锆、钪三种金属元素组成的混合物，故选项说法正确；
B、合金的导电性主要与其内部的自由电子有关，而不是离子的运动，在金属中，原子通过共享价电子形成金属键，这些价电子可以在整个金属晶格中自由移动，从而赋予金属导电性，故选项说法错误；
C、铝是一种活泼金属，但在常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能覆盖在铝的表面，阻止铝进一步与氧气反应，从而起到保护铝的作用，因此，铝制品通常具有较强的抗腐蚀性，故选项说法正确；
D、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，故金属铝的熔点比Al—Zr—Sc合金的熔点高，故选项说法正确；
故选：B。
11．(1)生成黑色固体
(2) 乙 丙 戊
(3) 氧气/O2
【详解】（1）铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
（2）由于金属活动性顺序：Al>Fe>（H）>Cu，则铁能和硫酸反应，但铜不和硫酸反应，且铁能和硫酸铜反应，铝也能和硫酸亚铁反应，则实验乙没有明显现象；
实验丙中，铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，则说明铁比铜活泼，实验戊中，铝能将铁从硫酸亚铁中置换出来，则说明铝比铁活泼，对比可知金属活动性顺序：铝>铁>铜。
（3）金属的化学性质：①与氧气反应、②与酸反应、③与金属化合物反应，则X为氧气；
实验戊中，铝和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，反应的化学方程式为：。
12．(1)b
(2)将锌完全反应
(3)玻璃棒
(4)c
【详解】（1）将铜帽锌筒粉碎，可提高浸取效率，故选：b；
（2）“浸取”时，所加稀硫酸过量的目的是：使锌完全反应；
（3）操作1中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；
（4）将铜帽粉碎，加入过量的稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，过滤，由于稀硫酸过量，故溶液A中含硫酸锌和稀硫酸，故加入的金属C是锌，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可将稀硫酸除去，故选：c。
13．(1)镁燃烧能发出耀眼的白光
(2)铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化
(3)
【详解】（1）镁燃烧时发出耀眼的白光，放热，则可用于制造照明弹、燃烧弹。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为在常温下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，进而阻止内壁的铝进一步被氧化。
（3）铜加热会生成黑色的氧化铜，但真金不怕火炼，则可鉴别真假黄金，反应的化学方程式为：。
14．(1)②
(2)含碳量不同
(3)
(4)
【详解】（1）①电缆利用了金属的导电性和延展性；
②热水壶利用了金属的导热性；
③金属丝利用了金属的延展性；
故主要利用金属有良好导热性的是②；
（2）生铁和钢都是铁的合金，生铁和钢的性能不同的原因是含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%；
（3）因为在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部铝进一步被氧化，所以，铝具有很好的抗腐蚀性能，化学方程式为：；
（4）工业上，利用焦炭获得还原剂CO，即碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为：。
15．(1)过滤
(2)Zn
(3)
(4)保证锌铁能够完全溶解，提高浸出率
【详解】（1）
固液分离采用过滤操作，步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是过滤；
（2）废液中含硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，要从废液中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，则X为锌；锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜；锌和硫酸亚铁生成硫酸锌和铁；固体A为铜、铁和过量的锌的混合物，溶液C为硫酸锌，Y为硫酸，硫酸和锌、铁反应分别生成硫酸锌和硫酸亚铁，则溶液B为硫酸锌、硫酸亚铁及过量的硫酸的混合溶液，向B中加入适量锌，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，C结晶得到硫酸锌晶体；
（3）溶液B为硫酸锌、硫酸亚铁及过量的硫酸的混合溶液，向B中加入适量锌，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，步骤Ⅲ中生成铁的反应的化学方程式为：；
（4）步骤Ⅱ中加入过量Y（硫酸），硫酸和锌、铁反应分别生成硫酸锌和硫酸亚铁，目的是保证锌铁能够完全溶解，提高浸出率。
16．(1)Cr＞Al＞Cu
(2)金属表面产生气泡缓慢，溶液逐渐变蓝色
(3)将打磨光亮的铬片浸入到硝酸铝溶液中
(4)除尽溶液中的铜离子和银离子
(5)操作c
(6)（合理即可）
(7)美观又防锈（合理即可）
【详解】（1）根据已有猜想，则猜想3为：Cr＞Al＞Cu。
（2）由结论猜想2错误，说明铬的活动性比铜强，则将打磨光亮的铬片浸入到稀硫酸中，铬与硫酸反应生成硫酸铬和氢气，观察到金属表面产生气泡缓慢，溶液逐渐变蓝色。
（3）由结论猜想1正确，说明铝的活动性比铬强，则将打磨光亮的铬片浸入到硝酸铝溶液中，无明显现象。
（4）金属活动性Cr＞Cu＞Ag，由图知甲为铬，要得到甲的盐晶体，则废水中加入足量金属铬，其目的是除尽溶液中的铜离子和银离子。
（5）分离溶液A和固体B的操作a是过滤，操作c也是将溶液与固体分离，则与操作a相同的操作是操作c。
（6）根据框图信息知，甲为金属铬，蓝色溶液A为硝酸铬溶液，固体B为金属铬、铜和银，乙溶液为硝酸银溶液，则铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铬与硝酸银反应生成硝酸铬和银，反应的化学方程式为：，。
（7）水龙头上常常镀铬既美观又防锈。
17．(1) 使木炭充分燃烧，放出热量 形成合金，熔点降低
(2)
C
(3) 化学 隔绝氧气和水
(4) 2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Cu(NO3)2
【详解】（1）①鼓入足量空气，能使木炭与氧气充分接触，发生充分燃烧，燃烧充分时放出大量的热，从而提高炉温。②加铅后形成了铅锡合金，合金的熔点一般低于其组成成分的熔点。所以加铅能使锡较易熔化流出的原因是形成合金，熔点降低。
（2）实验A中，铁不能与ZnSO4溶液反应，说明锌的活动性比铁强；
实验B中，铁能与稀H2SO4反应产生气泡，说明铁的活动性在氢之前；
实验C中，铁能与CuSO4溶液反应，置换出铜，说明铁的活动性比铜强；
实验D中，铜不能与稀H2SO4反应，说明铜的活动性在氢之后。
通过A、B、D三个实验，就可以得出锌、铁、氢、铜的活动性顺序为锌>铁>氢>铜，所以省略上述实验中的C，也能达到实验目的。
（3）①“发蓝”处理过程中，钢铁表面生成了一层新的致密氧化膜，有新物质生成，根据化学变化的定义，有新物质生成的变化属于化学变化，所以“发蓝”过程属于化学变化。②铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。“发蓝”处理后，钢铁表面形成的致密氧化膜可以阻止氧气和水与钢铁接触，从而切断了钢铁生锈的条件，能有效防止钢铁锈蚀。所以“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝氧气和水。
（4）① 粗产品中含有Cu、Ag、Al，铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。
② 步骤Ⅰ中铝与稀硫酸反应，过滤后固体为Cu和Ag，加入适量硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，若溶液X中只含有一种溶质，则该溶质为硝酸铜，化学式为Cu(NO3)2。
18．(1)长颈漏斗
(2) 可以随时控制反应的发生和停止
(3) 燃着的木条熄灭 密度大于空气
(4) 复燃 加速 可燃物与氧气接触 着火点 >
【详解】（1）仪器a是长颈漏斗；
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：；
B装置制取二氧化碳的特点：石灰石放在多孔隔板上，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则该装置可以随时控制反应的发生和停止；
（3）CO2具有不可燃、不助燃的性质，故能观察到燃着的木条熄灭；依据现象：V形管乙中的紫色石蕊试液比甲中的先变红，说明二氧化碳先进入V形管乙中，说明二氧化碳的密度大于空气；
（4）二氧化锰能加速过氧化氢的分解，产生氧气，氧气具有助燃性，使②中带火星木条复燃；
铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，可以燃烧，红磷与氧气接触，但温度未达到着火点，不燃烧，水中的白磷温度达到着火点，但不与氧气接触，不燃烧，故得出可燃物燃烧的条件：①可燃物与氧气接触，②温度达到可燃物的着火点；
依据现象：镁表面有气泡生成，铜表面无明显现象，说明镁能与稀盐酸反应生成氢气，铜不与稀盐酸反应，说明金属活动性：Mg>Cu；镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为。
19．(1)C
(2) CO2 负
(3) 防止镁、铜等在高温下与氧气反应 2Mg2Cu+3H2 3MgH2+MgCu2
(4)氢气具有可燃性，与空气混合，遇明火或加热时可能发生爆炸
【详解】（1）A、合金的熔点一般比其成分金属低，所以铝锂合金的熔点比纯铝更低， 错误；
B、铝锂合金中铝能与氧气反应在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，抗腐蚀性能较好，错误；
C、合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，铝锂合金是混合物，正确；
D、合金的硬度一般比其成分金属大，所以铝锂合金的硬度比纯铝大，错误。
故选C。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据，化学方程式左边有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子和8个氧原子，化学方程式右边有6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子和2个X分子，则2个X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，故X的化学式为CO2；
电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式：；水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气在连接电源的负极产生；
（3）在高温下通入氩气做保护气的目的是防止镁、铜等在高温下与氧气反应；由图可知，该贮氢反应是Mg2Cu和氢气在高温、氩气保护下反应生成MgH2和MgCu2，化学方程式为 2Mg2Cu+3H2 3MgH2+MgCu2；
（4）从安全角度分析，模拟火箭不选用氢气 “气火箭” 的原因可能是氢气具有可燃性，与空气混合，遇明火或加热时可能发生爆炸。
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