7.2物质溶解的量同步练习(含解析) 科粤版化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 7.2物质溶解的量同步练习(含解析) 科粤版化学九年级下册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 320.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-28 00:00:00 | ||
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文档简介
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7.2物质溶解的量
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列因素能改变固体物质的溶解度的是
A．溶剂的质量 B．搅拌
C．温度 D．固体颗粒大小
2．20℃时，氯化钠的溶解度为36g，以下说法正确的是
A．氯化钠在100g水中最多溶解36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠
C．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 D．20℃时，最多能溶解36g氯化钠
3．要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法是
A．倒出部分溶液 B．升高温度 C．降低温度 D．加入少量水
4．归纳总结是学习化学常用的方法，下列归纳总结正确的是
A．溶解度大于10克的物质一定是易溶物质
B．空气中体积分数最大的是氮气
C．向鱼缸中通入空气，增大氧气的溶解度
D．饱和溶液析出晶体溶质质量分数一定减小
5．下列分析不正确的是
A．多数合金的抗腐蚀性比其组成金属的好
B．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率
C．把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，是因为增大了氧气在水中的溶解度
D．喝了汽水以后，常常会打嗝，说明随温度升高气体的溶解度减小
6．下列有关溶液的叙述错误的是
A．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中
B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
D．同一种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
7．木块在溶液中排开液体的情况如图所示（不考虑木块对溶液成分的影响）。下列说法中，不正确的是
A．图示中15℃→25℃过程中，溶液的密度逐渐变大
B．图示中15°C→25°C过程中，溶液的溶质质量分数逐渐变大
C．在35℃时，烧杯内溶液一定是不饱和溶液
D．在35℃时，烧杯内溶液各部分的组成和性质都相同
8．氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。下列说法正确的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
A．氯化铵的溶解度比硝酸钾大
B．氯化铵和硝酸钾皆属于易溶性物质
C．时，分别将氯化铵和硝酸钾溶于水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数相等
D．将相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至时，析出晶体的质量相等
9．如图为硝酸钾的溶解与结晶实验，下列说法正确的是
A．图1加热后，固体继续溶解，溶液质量逐渐增大
B．图 1中最终所得溶液一定为硝酸钾的饱和溶液
C．图 2结晶过程中，溶质质量逐渐增大
D．上述实验说明溶液是否饱和与温度无关
10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．t1℃时，甲溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别降至t1℃，析出晶体质量甲大于乙
D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
二、非选择题
11．根据如图氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)时，氯化钠的溶解度 硝酸钾的溶解度（填“>”或“<”）。
(2)时，将硝酸钾加入水中充分溶解，所得溶液质量为 g。
12．对于溶解能力受温度变化 的固态物质（如硝酸钾），可以用 的方法，使溶质从溶液中结晶析出。
13．甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
(1)随着温度升高，溶解度减小的物质是 。
(2)t1℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是 。
(3)甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 结晶法。
(4)下列有关叙述正确的是__________ (填字母)。
A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B．分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出固体的质量为甲>乙
C．t2℃时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲<乙<丙
D．将t1℃时等质量的三种物质的饱和溶液升温至t2℃后，三种溶液质量大小关系为甲=乙>丙
14．人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)通过“曝晒”析出粗盐的原理是 结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的 原理类似。
(2)得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是 。
15．20℃时，将不同质量的食盐分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量如下表所示：
物质质量/组别 A B C D E
溶质质量/g 5 15 20 30 40
所得溶液质量/g 105 115 x 130 136
(1)所得溶液中溶质为 ，该溶质由 构成。
(2)溶解后溶液中的水分子数目 （填“改变”或“不变”）。
(3)C组的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)根据表中数据分析，20℃时食盐的溶解度为 ，该温度下将5g食盐放入10g水中，得到溶液质量为 。
16．某实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾固体的溶解实验。
【定性研究】
(1)同学们进行如图所示的实验时，发现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有完全溶解。由此获得的实验结论是 。要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有 、 。
【定量研究】同学们按下表进行实验，所得的实验数据如下、请根据数据进行分析。
实验序号 1 2 3 4
水的质量/g 100 100 100 100
加入硝酸钾的质量/g 80 100 120 140
溶液质量/g 180 200 210 M
(2)根据上述数据分析，实验1得到的溶液是 溶液，实验2得到的溶液是 溶液，实验3得到的溶液是 溶液。（填“饱和”或“不饱和”）
(3)该温度下100 g水中最多溶解的质量为 。
(4)实验4所得溶液质量的数值M= 。
《7.2物质溶解的量》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C B C D C B A D
1．C
【详解】A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶质质量多少的影响，故选项错误；
B、搅拌，不影响固体物质的溶解度，故选项错误；
C、固体物质的溶解度受温度的影响较大，温度能改变固体物质的溶解度，故选项正确；
D、固体颗粒大小，不影响固体物质的溶解度，故选项错误。
故选C。
2．C
【详解】溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，20℃时氯化钠的溶解度为36g，说明20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠。
A、该选项没有指明温度，选项错误；
B、该选项没有指明溶液状态为饱和，选项错误；
C、由分析可知，该选项正确；
D、该选项没有指明溶剂量为100g，选项错误；
故选C。
3．C
【详解】A、溶液具有均一性，倒出部分溶液后，剩余溶液还是不饱和溶液，不符合题意；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，升高温度，硝酸钾的溶解度增加，还是不饱和溶液，不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，降低温度，硝酸钾的溶解度减小，可将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，符合题意；
D、加入少量水，溶剂质量增加，还是不饱和溶液，不符合题意。
故选C。
4．B
【详解】A. 20°C时，溶解度大于10克属于易溶物质，题目中没有说温度，错误；
B. 空气的组成（体积分数）为：氮气约78%、氧气约21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳约0.03%，其他气体约0.03%。因此，氮气的体积分数最大，正确；
C.气体溶解度是指在一定温度和压力下，气体在溶剂中达到饱和时的溶解量。溶解度主要受温度和压力影响：温度升高，溶解度减小；压力增大，溶解度增大。向鱼缸通入空气，若不改变温度和压力（鱼缸通常为开放系统，压力不变），则氧气的溶解度不变。通入空气的作用是增加氧气供应，促进溶解（即增加溶解氧的量），但并未改变溶解度本身，因此，该说法错误；
D. 饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解达到最大限度的溶液，若通过降温析出晶体：溶解度减小，剩余溶液为新温度下的饱和溶液，溶质质量分数减小，若通过蒸发溶剂析出晶体，温度不变，溶解度不变，剩余溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，因此，析出晶体时溶质质量分数不一定减小，该说法过于绝对，错误。
故选：B。
5．C
【详解】A、由合金的特点可知，多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好，故选项说法正确；
B、将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大了反应物之间的接触面积，可以提高反应速率，故选项说法正确；
C、把水喷向空中能增大空气与水的接触面积，增大水中氧气的溶解量，而不是增大了氧气在水中的溶解度，故选项说法错误；
D、喝了汽水以后，常常会打嗝，说明随温度升高气体的溶解度减小，故选项说法正确。
故选C。
6．D
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，其微观实质就是溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，该叙述正确。
B、物质溶解时，比如氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，通常会伴随着能量的变化，该叙述正确。
C、改变温度、溶质和溶剂的量等条件，能使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，例如增加溶剂可使饱和溶液变为不饱和溶液，蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液，该叙述正确。
D、比较同一种溶质的饱和溶液和不饱和溶液的浓度，必须在同一温度下才有意义。因为温度改变时，物质的溶解度会变化，饱和溶液的浓度也会改变，该叙述错误。
故选D。
7．C
【详解】A、图示中15℃→25℃过程中，木块排开液体的体积减小，说明溶液的密度变大，说法正确；
B、图示中15°C→25°C过程中，溶剂的质量不变，剩余的硝酸钠固体减少，故溶解的硝酸钠增多，溶液的溶质质量分数逐渐变大，说法正确；
C、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，说法不正确；
D、溶液是均一、稳定的混合物，故在35℃时，烧杯内溶液各部分的组成和性质都相同，说法正确；
故选C。
8．B
【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、20℃时，氯化铵和硝酸钾的溶解度均大于10g，故氯化铵和硝酸钾皆属于易溶性物质，符合题意；
C、60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解55.2g氯化铵，110g硝酸钾，则该温度下，分别将60g氯化铵和硝酸钾溶于100g水中，充分溶解后，硝酸钾可全部溶解，氯化铵只能溶解55.2g，则所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化铵，不符合题意；
D、将70℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则硝酸钾析出的晶体多，不符合题意。
故选B。
9．A
【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，图1加热后，固体继续溶解，溶液中的溶质硝酸钾质量增大，溶液质量逐渐增大，故说法正确，符合题意；
B、图1加热一段时间后若观察到无固体剩余，无法确定该温度下的溶液是否能继续溶解硝酸钾，因此无法确定溶液是否饱和，故说法错误，不符合题意；
C、图2结晶过程中析出硝酸钾，溶质质量逐渐减小，故说法错误，不符合题意；
D、对比上述图1、图2实验说明溶液是否饱和与温度有关，故说法错误，不符合题意。
故选A。
10．D
【详解】A、由图可知，t1℃时，乙溶解度大于甲的溶解度，故A说法错误；
B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，都是30g，则甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数都为，故B说法错误；
C、t3℃时，等量甲、乙的饱和溶液分别降至t1℃，析出晶体质量甲大于乙，但未说明饱和溶液的质量是否相等，因此无法比较析出晶体的多少，故C说法错误；
D、甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液中，溶质、溶剂质量都相等，分别升温至t3℃，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙，故D说法正确；
故选：D。
11．(1)<
(2)90
【详解】（1）由图可知，时，氯化钠的溶解度＜硝酸钾的溶解度；
（2）时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多可溶解80g硝酸钾，则该温度下，将硝酸钾加入水中充分溶解，只能溶解40g，所得溶液质量为：40g+50g=90g。
12． 影响较大 冷却热的饱和溶液
【解析】略
13．(1)丙
(2)甲
(3)降温
(4)CD
【详解】（1）由溶解度曲线可知，随着温度升高，溶解度减小的物质是丙物质。
（2）在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，t1℃时，甲的溶解度为20g，乙的溶解度大于20g，因此t1℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是甲。
（3）甲、乙的溶解度都随温度的升高而减小，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用降温结晶法。
（4）A、t2℃，甲溶解度为50g，则甲的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈33.3%，故A选项叙述不正确；
B、甲和乙溶液的质量没有确定，无法计算分别析出多少晶体，无法比较，故B选项叙述不正确；
C、t2℃时，三种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙＞丙，根据溶解度概念可知，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲＜乙＜丙，故C选项叙述正确；
D、将t1℃时，等质量的三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，甲、乙的溶解度增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，甲、乙没有晶体析出，溶液的质量不变，丙有晶体析出，溶液的质量变小，因此将t1℃时，等质量的三种物质的饱和溶液升温至t2℃后，三种溶液质量分数大小关系为甲=乙＞丙，故D选项叙述正确。
故选CD。
14．(1) 蒸发 过滤
(2)饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但是可以溶解其他物质
【详解】（1）由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过“曝晒”析出粗盐的原理是蒸发结晶；从卤水中“采捞”粗盐，可以将固体与液体分离，与实验操作中的过滤原理类似，故填：蒸发；过滤；
（2）因为氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解粗盐中的少量可溶性杂质，所以用NaCl饱和溶液反复冲洗粗盐，可以除去其中的可溶性杂质，故填：饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠。
15．(1) 氯化钠/NaCl 钠离子、氯离子/Na+、Cl-
(2)不变
(3)不饱和
(4) 36g 13.6g
【详解】（1）由题意可知，该实验是将食盐（氯化钠，化学式NaCl）加入水中，所得溶液中溶质为氯化钠；氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl ）构成的；
（2）溶解过程中，只是溶质分散在水分子之间，水作为溶剂，其本身的分子数目并没有发生化学变化，所以溶解后溶液中的水分子数目不变；
（3）A 组加入5g食盐，所得溶液质量为105g；B 组加入15g食盐，所得溶液质量为115g；D 组加入30g食盐，所得溶液质量为130g，说明在20℃时，在100g水中能继续溶解食盐，溶液为不饱和状态；
E 组加入40g食盐，所得溶液质量为136g，说明100g水中最多只能溶解36g食盐，此时溶液达到饱和状态。
C 组加入20g食盐，溶液质量为100+20=120g（即x=120），继续加入食盐还能溶解（如 D 组情况），所以 C 组的溶液为不饱和溶液；
（4）溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。由 E 组数据可知，20 C时，100g水中最多溶解36g食盐达到饱和，所以20℃时食盐的溶解度为36g；
该温度下，10g水中最多能溶解食盐的质量为，将5g食盐放入10g水中，只能溶解3.6g，得到溶液质量为10g+3.6g=13.6g。
16．(1) 在一定温度和一定量的水中，溶质能溶解的量是有限的 升高温度 增加溶剂
(2) 不饱和 不饱和 饱和
(3)110 g
(4)210
【详解】（1）实验现象分析：1号试管：5 mL水+1.5g →全部溶解，2号试管：5mL水+3g →未全部溶解，结论：在相同温度、相同量的水中，的溶解量有限，不能无限溶解。即：在一定温度下，在一定量的水中，硝酸钾不能无限溶解（或“硝酸钾的溶解能力是有限的”）。
使2号试管固体全部溶解的方法：一、增加溶剂（加水）：使溶剂增多，能溶解更多溶质，二、升高温度：KNO 溶解度随温度升高而增大，可以溶解更多。
（2）实验 1：加入80g →溶液质量180g→溶质=180-100 =80g，全部溶解→不饱和；
实验 2：加入100g →溶液质量200g→溶质=100g，全部溶解→不饱和；
实验 3：加入120g →溶液质量210g→溶质=110g，有10g未溶解→饱和。
（3）实验3中100 g水最多溶解KNO 质量=210-100 =110 g，所以该温度下100g 水中最多溶解110g；
（4）实验4：水100g，加140g，最多溶解110g，溶液质量=100+110=210g，所以M =210。
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7.2物质溶解的量
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列因素能改变固体物质的溶解度的是
A．溶剂的质量 B．搅拌
C．温度 D．固体颗粒大小
2．20℃时，氯化钠的溶解度为36g，以下说法正确的是
A．氯化钠在100g水中最多溶解36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠
C．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 D．20℃时，最多能溶解36g氯化钠
3．要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法是
A．倒出部分溶液 B．升高温度 C．降低温度 D．加入少量水
4．归纳总结是学习化学常用的方法，下列归纳总结正确的是
A．溶解度大于10克的物质一定是易溶物质
B．空气中体积分数最大的是氮气
C．向鱼缸中通入空气，增大氧气的溶解度
D．饱和溶液析出晶体溶质质量分数一定减小
5．下列分析不正确的是
A．多数合金的抗腐蚀性比其组成金属的好
B．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率
C．把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，是因为增大了氧气在水中的溶解度
D．喝了汽水以后，常常会打嗝，说明随温度升高气体的溶解度减小
6．下列有关溶液的叙述错误的是
A．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中
B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
D．同一种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
7．木块在溶液中排开液体的情况如图所示（不考虑木块对溶液成分的影响）。下列说法中，不正确的是
A．图示中15℃→25℃过程中，溶液的密度逐渐变大
B．图示中15°C→25°C过程中，溶液的溶质质量分数逐渐变大
C．在35℃时，烧杯内溶液一定是不饱和溶液
D．在35℃时，烧杯内溶液各部分的组成和性质都相同
8．氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。下列说法正确的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
A．氯化铵的溶解度比硝酸钾大
B．氯化铵和硝酸钾皆属于易溶性物质
C．时，分别将氯化铵和硝酸钾溶于水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数相等
D．将相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至时，析出晶体的质量相等
9．如图为硝酸钾的溶解与结晶实验，下列说法正确的是
A．图1加热后，固体继续溶解，溶液质量逐渐增大
B．图 1中最终所得溶液一定为硝酸钾的饱和溶液
C．图 2结晶过程中，溶质质量逐渐增大
D．上述实验说明溶液是否饱和与温度无关
10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．t1℃时，甲溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别降至t1℃，析出晶体质量甲大于乙
D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
二、非选择题
11．根据如图氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)时，氯化钠的溶解度 硝酸钾的溶解度（填“>”或“<”）。
(2)时，将硝酸钾加入水中充分溶解，所得溶液质量为 g。
12．对于溶解能力受温度变化 的固态物质（如硝酸钾），可以用 的方法，使溶质从溶液中结晶析出。
13．甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
(1)随着温度升高，溶解度减小的物质是 。
(2)t1℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是 。
(3)甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 结晶法。
(4)下列有关叙述正确的是__________ (填字母)。
A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B．分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出固体的质量为甲>乙
C．t2℃时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲<乙<丙
D．将t1℃时等质量的三种物质的饱和溶液升温至t2℃后，三种溶液质量大小关系为甲=乙>丙
14．人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)通过“曝晒”析出粗盐的原理是 结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的 原理类似。
(2)得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是 。
15．20℃时，将不同质量的食盐分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量如下表所示：
物质质量/组别 A B C D E
溶质质量/g 5 15 20 30 40
所得溶液质量/g 105 115 x 130 136
(1)所得溶液中溶质为 ，该溶质由 构成。
(2)溶解后溶液中的水分子数目 （填“改变”或“不变”）。
(3)C组的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)根据表中数据分析，20℃时食盐的溶解度为 ，该温度下将5g食盐放入10g水中，得到溶液质量为 。
16．某实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾固体的溶解实验。
【定性研究】
(1)同学们进行如图所示的实验时，发现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有完全溶解。由此获得的实验结论是 。要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有 、 。
【定量研究】同学们按下表进行实验，所得的实验数据如下、请根据数据进行分析。
实验序号 1 2 3 4
水的质量/g 100 100 100 100
加入硝酸钾的质量/g 80 100 120 140
溶液质量/g 180 200 210 M
(2)根据上述数据分析，实验1得到的溶液是 溶液，实验2得到的溶液是 溶液，实验3得到的溶液是 溶液。（填“饱和”或“不饱和”）
(3)该温度下100 g水中最多溶解的质量为 。
(4)实验4所得溶液质量的数值M= 。
《7.2物质溶解的量》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C B C D C B A D
1．C
【详解】A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶质质量多少的影响，故选项错误；
B、搅拌，不影响固体物质的溶解度，故选项错误；
C、固体物质的溶解度受温度的影响较大，温度能改变固体物质的溶解度，故选项正确；
D、固体颗粒大小，不影响固体物质的溶解度，故选项错误。
故选C。
2．C
【详解】溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，20℃时氯化钠的溶解度为36g，说明20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠。
A、该选项没有指明温度，选项错误；
B、该选项没有指明溶液状态为饱和，选项错误；
C、由分析可知，该选项正确；
D、该选项没有指明溶剂量为100g，选项错误；
故选C。
3．C
【详解】A、溶液具有均一性，倒出部分溶液后，剩余溶液还是不饱和溶液，不符合题意；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，升高温度，硝酸钾的溶解度增加，还是不饱和溶液，不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，降低温度，硝酸钾的溶解度减小，可将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，符合题意；
D、加入少量水，溶剂质量增加，还是不饱和溶液，不符合题意。
故选C。
4．B
【详解】A. 20°C时，溶解度大于10克属于易溶物质，题目中没有说温度，错误；
B. 空气的组成（体积分数）为：氮气约78%、氧气约21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳约0.03%，其他气体约0.03%。因此，氮气的体积分数最大，正确；
C.气体溶解度是指在一定温度和压力下，气体在溶剂中达到饱和时的溶解量。溶解度主要受温度和压力影响：温度升高，溶解度减小；压力增大，溶解度增大。向鱼缸通入空气，若不改变温度和压力（鱼缸通常为开放系统，压力不变），则氧气的溶解度不变。通入空气的作用是增加氧气供应，促进溶解（即增加溶解氧的量），但并未改变溶解度本身，因此，该说法错误；
D. 饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解达到最大限度的溶液，若通过降温析出晶体：溶解度减小，剩余溶液为新温度下的饱和溶液，溶质质量分数减小，若通过蒸发溶剂析出晶体，温度不变，溶解度不变，剩余溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，因此，析出晶体时溶质质量分数不一定减小，该说法过于绝对，错误。
故选：B。
5．C
【详解】A、由合金的特点可知，多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好，故选项说法正确；
B、将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大了反应物之间的接触面积，可以提高反应速率，故选项说法正确；
C、把水喷向空中能增大空气与水的接触面积，增大水中氧气的溶解量，而不是增大了氧气在水中的溶解度，故选项说法错误；
D、喝了汽水以后，常常会打嗝，说明随温度升高气体的溶解度减小，故选项说法正确。
故选C。
6．D
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，其微观实质就是溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，该叙述正确。
B、物质溶解时，比如氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，通常会伴随着能量的变化，该叙述正确。
C、改变温度、溶质和溶剂的量等条件，能使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，例如增加溶剂可使饱和溶液变为不饱和溶液，蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液，该叙述正确。
D、比较同一种溶质的饱和溶液和不饱和溶液的浓度，必须在同一温度下才有意义。因为温度改变时，物质的溶解度会变化，饱和溶液的浓度也会改变，该叙述错误。
故选D。
7．C
【详解】A、图示中15℃→25℃过程中，木块排开液体的体积减小，说明溶液的密度变大，说法正确；
B、图示中15°C→25°C过程中，溶剂的质量不变，剩余的硝酸钠固体减少，故溶解的硝酸钠增多，溶液的溶质质量分数逐渐变大，说法正确；
C、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，说法不正确；
D、溶液是均一、稳定的混合物，故在35℃时，烧杯内溶液各部分的组成和性质都相同，说法正确；
故选C。
8．B
【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、20℃时，氯化铵和硝酸钾的溶解度均大于10g，故氯化铵和硝酸钾皆属于易溶性物质，符合题意；
C、60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解55.2g氯化铵，110g硝酸钾，则该温度下，分别将60g氯化铵和硝酸钾溶于100g水中，充分溶解后，硝酸钾可全部溶解，氯化铵只能溶解55.2g，则所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化铵，不符合题意；
D、将70℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则硝酸钾析出的晶体多，不符合题意。
故选B。
9．A
【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，图1加热后，固体继续溶解，溶液中的溶质硝酸钾质量增大，溶液质量逐渐增大，故说法正确，符合题意；
B、图1加热一段时间后若观察到无固体剩余，无法确定该温度下的溶液是否能继续溶解硝酸钾，因此无法确定溶液是否饱和，故说法错误，不符合题意；
C、图2结晶过程中析出硝酸钾，溶质质量逐渐减小，故说法错误，不符合题意；
D、对比上述图1、图2实验说明溶液是否饱和与温度有关，故说法错误，不符合题意。
故选A。
10．D
【详解】A、由图可知，t1℃时，乙溶解度大于甲的溶解度，故A说法错误；
B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，都是30g，则甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数都为，故B说法错误；
C、t3℃时，等量甲、乙的饱和溶液分别降至t1℃，析出晶体质量甲大于乙，但未说明饱和溶液的质量是否相等，因此无法比较析出晶体的多少，故C说法错误；
D、甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液中，溶质、溶剂质量都相等，分别升温至t3℃，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙，故D说法正确；
故选：D。
11．(1)<
(2)90
【详解】（1）由图可知，时，氯化钠的溶解度＜硝酸钾的溶解度；
（2）时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多可溶解80g硝酸钾，则该温度下，将硝酸钾加入水中充分溶解，只能溶解40g，所得溶液质量为：40g+50g=90g。
12． 影响较大 冷却热的饱和溶液
【解析】略
13．(1)丙
(2)甲
(3)降温
(4)CD
【详解】（1）由溶解度曲线可知，随着温度升高，溶解度减小的物质是丙物质。
（2）在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，t1℃时，甲的溶解度为20g，乙的溶解度大于20g，因此t1℃时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是甲。
（3）甲、乙的溶解度都随温度的升高而减小，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用降温结晶法。
（4）A、t2℃，甲溶解度为50g，则甲的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈33.3%，故A选项叙述不正确；
B、甲和乙溶液的质量没有确定，无法计算分别析出多少晶体，无法比较，故B选项叙述不正确；
C、t2℃时，三种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙＞丙，根据溶解度概念可知，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲＜乙＜丙，故C选项叙述正确；
D、将t1℃时，等质量的三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，甲、乙的溶解度增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，甲、乙没有晶体析出，溶液的质量不变，丙有晶体析出，溶液的质量变小，因此将t1℃时，等质量的三种物质的饱和溶液升温至t2℃后，三种溶液质量分数大小关系为甲=乙＞丙，故D选项叙述正确。
故选CD。
14．(1) 蒸发 过滤
(2)饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但是可以溶解其他物质
【详解】（1）由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过“曝晒”析出粗盐的原理是蒸发结晶；从卤水中“采捞”粗盐，可以将固体与液体分离，与实验操作中的过滤原理类似，故填：蒸发；过滤；
（2）因为氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解粗盐中的少量可溶性杂质，所以用NaCl饱和溶液反复冲洗粗盐，可以除去其中的可溶性杂质，故填：饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠。
15．(1) 氯化钠/NaCl 钠离子、氯离子/Na+、Cl-
(2)不变
(3)不饱和
(4) 36g 13.6g
【详解】（1）由题意可知，该实验是将食盐（氯化钠，化学式NaCl）加入水中，所得溶液中溶质为氯化钠；氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl ）构成的；
（2）溶解过程中，只是溶质分散在水分子之间，水作为溶剂，其本身的分子数目并没有发生化学变化，所以溶解后溶液中的水分子数目不变；
（3）A 组加入5g食盐，所得溶液质量为105g；B 组加入15g食盐，所得溶液质量为115g；D 组加入30g食盐，所得溶液质量为130g，说明在20℃时，在100g水中能继续溶解食盐，溶液为不饱和状态；
E 组加入40g食盐，所得溶液质量为136g，说明100g水中最多只能溶解36g食盐，此时溶液达到饱和状态。
C 组加入20g食盐，溶液质量为100+20=120g（即x=120），继续加入食盐还能溶解（如 D 组情况），所以 C 组的溶液为不饱和溶液；
（4）溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。由 E 组数据可知，20 C时，100g水中最多溶解36g食盐达到饱和，所以20℃时食盐的溶解度为36g；
该温度下，10g水中最多能溶解食盐的质量为，将5g食盐放入10g水中，只能溶解3.6g，得到溶液质量为10g+3.6g=13.6g。
16．(1) 在一定温度和一定量的水中，溶质能溶解的量是有限的 升高温度 增加溶剂
(2) 不饱和 不饱和 饱和
(3)110 g
(4)210
【详解】（1）实验现象分析：1号试管：5 mL水+1.5g →全部溶解，2号试管：5mL水+3g →未全部溶解，结论：在相同温度、相同量的水中，的溶解量有限，不能无限溶解。即：在一定温度下，在一定量的水中，硝酸钾不能无限溶解（或“硝酸钾的溶解能力是有限的”）。
使2号试管固体全部溶解的方法：一、增加溶剂（加水）：使溶剂增多，能溶解更多溶质，二、升高温度：KNO 溶解度随温度升高而增大，可以溶解更多。
（2）实验 1：加入80g →溶液质量180g→溶质=180-100 =80g，全部溶解→不饱和；
实验 2：加入100g →溶液质量200g→溶质=100g，全部溶解→不饱和；
实验 3：加入120g →溶液质量210g→溶质=110g，有10g未溶解→饱和。
（3）实验3中100 g水最多溶解KNO 质量=210-100 =110 g，所以该温度下100g 水中最多溶解110g；
（4）实验4：水100g，加140g，最多溶解110g，溶液质量=100+110=210g，所以M =210。
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