7.3溶液稀释的表示同步练习(含解析) 科粤版化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 7.3溶液稀释的表示同步练习(含解析) 科粤版化学九年级下册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 655.3KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-28 00:00:00 | ||
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文档简介
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7.3溶液稀释的表示
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“用质量分数为6%(密度为1.04 g/cm )的 NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液”的实验操作中，不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
2．用质量分数为37%的盐酸配制200mL10%的盐酸，不需要用到的仪器是
A．玻璃棒 B．量筒 C．烧杯 D．酒精灯
3．在实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．计算所需氯化钠的质量为
B．配制过程不会用到上图仪器中的胶头滴管
C．配制溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签
D．用量筒量取水时，仰视读数导致溶液溶质分数偏大
4．用含质量分数为10%的KNO3(密度为1.2g/mL)浓溶液，加水稀释为含KNO30.03%(密度约为1g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是
A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等
B．浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400
C．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解
D．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程
5．NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A．t3℃时，甲的饱和溶液含溶质48g
B．将甲和乙的饱和溶液从t2℃升温至t3℃，溶质的质量分数不变
C．根据“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”可知，曲线甲是Na2CO3的溶解度曲线
D．t1℃时，NaCl的溶解度比Na2CO3的大
6．几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是
A．KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于氯化钠和溶液的溶质质量分数
B．60℃时，30gKCl加入50g水中都能形80g成饱和溶液
C．20℃时，KNO3的饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数保持不变
D．硝酸钾饱和溶液中含有少量的氯化钾时，提纯硝酸钾的方法最好是蒸发结晶
7．在时，向质量均为的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液(如有不溶解的氯化钾，则过滤除去)。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表，下列说法正确的是
实验编号 1 2 3 4 5
加入氯化钾的质量 5 10 15 20 25
溶液的质量 55 60 65 67 67
A．在时，实验3所得的溶液为饱和溶液
B．在时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1<实验2<实验3<实验4<实验5
C．在时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液
D．在时，氯化钾的溶解度是
8．溶质质量分数为6%的硝酸钾溶液可作无土栽培的营养液，已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。下列说法不正确的是
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
硝酸钾的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．每100g该营养液中含有6g硝酸钾
B．温度降温至0℃时营养液中不会析出硝酸钾晶体
C．20℃时可以配制质量分数为31.6%的硝酸钾浓溶液稀释成6%
D．将饱和的硝酸钾溶液降低温度能析出硝酸钾固体
9．若将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，则下列说法正确的是
A．溶液的质量一定变小
B．溶液中溶质的质量分数可能不变
C．溶质的质量一定变大
D．溶液中溶质的质量分数一定变大
10．T1℃时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是
A．甲试管中加入的固体是
B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0%
C．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变
D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲<乙
二、非选择题
11．配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要的实验仪器有托盘天平（含砝码）、纸片、 、烧杯、 、 、 。
12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请根据曲线图回答下列问题．
（1）气体的溶解度随温度的变化规律与 （填“甲”或“乙”）相似．
（2）小明同学用甲物质进行以下实验（如图2）：
①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是 （填字母序号）．
②若甲在溶于水时会有热量放出，在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中，除了感受到温度的变化，还会看到的现象是 ．
③现利用溶液E配制100g10%的甲溶液，需用到的仪器有：烧杯、 ．
A 托盘天平（带砝码盒） B 药匙 C 玻璃棒 D 漏斗 E 铁架台 F 量筒 G胶头滴管
13．现有90 g 10%的食盐溶液，则：
(1)该溶液中溶质的质量为 g，溶剂的质量为 g。
(2)若再加入10 g水，所得溶液中溶质质量分数为 。
(3)若再加入10 g食盐完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为 。
14．水是重要的溶剂，请根据下列实验要求填空：
(1)配制2%的氯化钠溶液500g，不需要使用的仪器是___________；(填字母)
A．酒精灯 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 E．托盘天平
(2)课外实验小组欲配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。用托盘天平称量 g氢氧化钠固体；溶解氢氧化钠固体时用玻璃棒搅拌的目的是 。
15．我国的“垦畦浇晒法”制盐工艺有着约1300年历史，这一先进的生产方式领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如图1。
(1)宋代以前生产海盐多用煮盐法，到了清末各海盐产区大都改用晒盐法。煮盐法的优点是不受环境天气限制；相对煮盐法，晒盐法的优点是 （写出一点即可）。
(2)卤水中两种主要成分的溶解度如图2所示：
①结晶时，利用的结晶方法是 ，析出“盐”的主要成分是氯化钠，剩余母液为该成分的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。将母液从40℃降温至0℃，结晶析出的物质主要是 ，其原因是 。
②一年四季中，最适合“垦畦浇晒法”制盐的季节是 。
(3)晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，为除去粗盐中的泥沙，称量5g粗盐，进行了如图3流程所示的实验，溶解时，应取适量的“20mL”水，不宜过多也不宜过少的原因是 。
16．化学兴趣小组的同学们获取了一些从海水中提取的粗盐(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质)，在实验室中进行了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。请你与他们一起完成以下实验报告的内容。
【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除
【实验用品】烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、蒸发皿、_______、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙。
【实验步骤】
①溶解：称取5 g粗盐，加入盛有10 mL水的烧杯里，_______，充分溶解。
②过滤：组装好过滤装置，将溶解后的粗盐水进行过滤。
③_______：用酒精灯加热所得澄清滤液，在加热过程中用玻璃棒不断搅拌。
④计算产率。
【问题与交流】
(1)补全所缺实验用品 。
(2)补全在步骤①： ，③： 。
(3)在步骤②中玻璃棒的作用是 。
(4)步骤③中酒精灯停止加热的时机为 。
(5)用NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液可以溶解除去其中的可溶性杂质，进一步提纯粗盐。
17．请回答下列问题。
(1)配制溶液
某学习小组配制质量分数为6%的氯化钠溶液，实验操作如图1：
①计算：所需氯化钠的质量为 g。
②称量：发现托盘天平的指针向左偏，此时应 。
③量取：应选择量程为 （填“10”“50”或“100”）的量筒准确量取水。
④溶解：若有蒸馏水洒到烧杯外，会导致所配溶液的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(2)跨学科实践：制作原子结构模型并探索物质组成
任务一：制作钠原子结构模型
①准备好材料：剪刀、胶水、卡纸、绳子、橡皮泥，用红色橡皮泥搓11个大小一致的小球表示质子，用相同方法搓12个黄色小球表示中子， 个蓝色小球表示电子。
②把 色小球相互粘在一起，组成原子核，放在卡纸中心，并以此为共同的圆心，用绳子绕3个直径依次递增的圆表示核外电子层，然后在各电子层上粘上剩余小球，作品如图2。
任务二：探索物质组成
同学们模拟实验，将配制的6%的氯化钠溶液进行电解（如图3）。意外发现试管a收集到的气体呈黄绿色。
③试管b收集满气体后取出，移向酒精灯火焰，发出轻微爆鸣声，试管口有 产生，证明该气体是氢气，反应的化学方程式是 。
④查阅资料，氯气是黄绿色气体。联系电解水实验，要证明水的组成，不能在电解水时加入氯化钠，理由是 。
《7.3溶液稀释的表示》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C B A C C C B D
1．A
【详解】用浓溶液配制稀溶液的步骤为：计算、量取、混匀，用量筒和胶头滴管量取浓溶液和水的体积，用烧杯作配制溶液的容器，过程中不需要用到托盘天平。
故选A。
2．D
【详解】配制一定质量分数溶液需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管
A、玻璃棒：用于搅拌混合溶液，使稀释均匀。需要。故A项错误；
B、量筒：用于量取浓盐酸（约45.4mL）和水（约146mL）。需要。故B项错误；
C、烧杯：用于盛放浓盐酸并进行稀释混合。需要。故C项错误；
D、酒精灯：用于加热。但盐酸稀释是放热过程，无需额外加热，且加热可能导致危险或误差。不需要。故D项正确；
故选D。
3．C
【详解】A、所需氯化钠的质量为50g×10%=5g，故选项说法不正确；
B、配制溶液的过程中，量取水的体积时需要用到胶头滴管，故选项说法不正确；
C、配制溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，故选项说法正确；
D、用量筒量取水时，仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则导致溶液溶质分数偏小，故选项说法不正确。
故选C。
4．B
【详解】A、溶液稀释过程中，是量取浓溶液和水的体积，不需要称量固体，所以不需要托盘天平、药匙等仪器。A错误。
B、设浓溶液的体积为V1，水的体积为V2。 根据稀释前后溶质质量不变，溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，溶液质量 = 溶液体积×溶液密度。浓溶液中溶质质量：1.2g/mL×V1×10%。稀释后溶液中溶质质量：1g/mL×(V1 + V2)×0.03%。 因为稀释前后溶质质量不变，所以：1.2g/mL×V1×10%=1g/mL×(V1 + V2)×0.03%。解得V1:V2≈1:400。即浓溶液和稀释用水的体积比约为1:400。B正确。
C、 稀释时玻璃棒的作用是搅拌，使浓溶液和水混合均匀，而不是加速固体溶解。C错误。
D、量筒只能用于量取液体体积，不能在量筒中完成溶液的配制（配制溶液应在烧杯中进行）。D错误。
故选B。
5．A
【详解】A、未限定溶液质量，不能确定溶质的质量，故选项说法错误；
B、将甲和乙的饱和溶液从t2℃升温至t3℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数不变，故选项说法正确；
C、夏天晒盐是因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，经过蒸发结晶析出氯化钠；“冬天捞碱”经过降温结晶析出碳酸钠，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，可知曲线甲是Na2CO3的溶解度曲线，故选项说法正确；
D、根据图示可知，t1℃时，NaCl的溶解度比Na2CO3的大，故选项说法正确。
故选：A。
6．C
【详解】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度，则不能比较、饱和溶液中的溶质质量分数大小，说法错误，不符合题意；
B、由图可知，60℃时的溶解度大于40g、小于60g，则60℃时30gKCl加入50g水中不能全部溶解，得到饱和溶液，其质量小于，说法错误，不符合题意；
C、20℃时的饱和溶液升温至40℃，的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，说法正确，符合题意；
D、由图可知，、的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，因此硝酸钾饱和溶液中含有少量的氯化钾时，提纯硝酸钾的方法最好是降温结晶，说法错误，不符合题意。
故选：C。
7．C
【详解】A、根据表格提供的实验4数据，向50g水中加入20g氯化钾固体，充分溶解后得到溶液质量为67g，说明在20℃时，50g水中最多能溶解17g氯化钾固体。因此在20℃时，实验3中50g水中加入15g氯化钾固体，充分溶解所得溶液中还能继续溶解2g氯化钾固体，故实验3所得溶液为20℃时氯化钾的不饱和溶液，选项A不正确；
B、在20℃时，5个实验中溶剂水的质量都是50g，实验1、实验2、实验3、实验4、实验5所得溶液中溶质质量分别为5g、10g、15g、17g、17g，根据溶液中溶质质量分数的定义，5个实验中所得溶液的溶质质量分数大小关系为：实验1<实验2<实验3<实验4=实验5，选项B不正确；
C、因为在20℃时，50g水中最多能溶解17g氯化钾固体，所以实验1所得的溶液为20℃时氯化钾的不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为20℃时氯化钾的饱和溶液，选项C正确；
D、由表格数据可知，在20℃时50g水中最多能溶解17g氯化钾固体，推理可得，20℃时100g水中最多能溶解34g氯化钾固体。因此20℃时氯化钾的溶解度是34g，选项D不正确。
故选C。
8．C
【详解】A、每100g该营养液中含有硝酸钾的质量为：，不符合题意；
B、温度降温至0℃，0℃时，硝酸钾的溶解度为13.3g，该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，6%的溶液未饱和，不会析出晶体，不符合题意；
C、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，20℃时不能配制溶质质量分数为31.6%的硝酸钾溶液，符合题意；
D、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，将饱和的硝酸钾溶液降低温度能析出硝酸钾固体，不符合题意。
故选C。
9．B
【详解】A、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用蒸发溶剂方法，溶液质量会变小，但若采用加入溶质的方法，溶液质量会增加，若采用降温至刚好饱和，溶液的质量不变，不符合题意。
B、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用加溶质或蒸发溶剂的方法，则溶液中溶质质量分数增大，若通过降温使溶液刚好饱和，溶质质量分数不变，符合题意。
C、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用蒸发溶剂或降温至刚好饱和的方法，则溶质质量不变，若采用加溶质的方法，则溶质质量变大，不符合题意。
D、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用加溶质或蒸发溶剂的方法，则溶液中溶质质量分数增大，若通过降温使溶液刚好饱和，溶质质量分数不变，不符合题意。
故选B。
10．D
【详解】A、由溶解度曲线可知，T1℃时的溶解度大于的溶解度，则该温度下等量的水溶解的质量大于，因此甲中有剩余固体时，说明甲中加入的是溶解度较小的固体，A正确；
B、乙中加入的是，若恰好溶解形成饱和溶液，则其溶质质量分数为，若溶液不饱和，则其溶质质量分数小于50.0%，B正确；
C、加热甲试管，其中的溶解度会随温度升高而增大，因此随着未溶逐渐溶解，溶液的溶质质量分数先增大；当完全溶解后，溶液的溶质质量分数不再变化，C正确；
D、T2℃时、的溶解度相等，则该温度下10g水中形成饱和溶液时所需、固体质量相等，T1℃时，分别向盛有等量水的甲、乙试管加入等质量的和固体，则要使甲、乙两试管分别由T1℃升温到T2℃并使溶液恰好达到饱和，还需加入等量的两种固体物质，D错误。
故选D。
11． 药匙 量筒 胶头滴管 玻璃棒
【解析】略
12． 乙 CE 固体先溶解后又析出一部分 CFG
【详解】（1）乙的溶解度随温度升高而减小，与气体的溶解度随温度变化规律相似；
（2））①根据t1℃时甲的溶解度等于65g，可知该温度下100g水中做多溶解65g该物质，则50gB最多溶解32.5g的甲，所以B能溶得到的是不饱和溶液；再加入30g甲不能全部溶解，又溶解了12.5g，所以C饱和；升温到t2℃时甲的溶解度为90g，说明100g水中在此温度下可溶解90克甲，则50g水中最多溶解45g，共加了50g甲物质，所得溶液D仍为饱和溶液；降温到t1℃时，溶解度降低所得溶液E是t1℃时甲的饱和溶液，溶解了32.5g；
综上分析可知：CE均是t1℃时甲的饱和溶液，溶解的溶质质量相等，溶剂的质量也相等，溶质的质量分数相等；
②甲在溶于水时会有热量放出，所以在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中，除了感受到温度的变化，其溶解度随温度升高而增大，又会溶解一部分，温度降低又有固体析出；
③利用溶液E配制100g10%的甲溶液，需用到的仪器有：烧杯、量取液体用的量筒、定容的胶头滴管、搅拌用的玻璃棒；
故答案为（1）乙； （2）①C E； ②固体先溶解后又析出一部分； ③CFG．
【点睛】本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力。
13．(1) 9 81
(2)9%
(3)19%
【详解】（1）该溶液中溶质的质量为;
溶剂的质量为;
（2）若再加入10 g水，所得溶液中溶质质量分数为；
（3）若再加入10 g食盐完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为。
14．(1)A
(2) 5 加速溶解
【详解】（1）配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶，会用到托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶，不会用到酒精灯。
故选A；
（2）配制50g的10%氢氧化钠溶液。首先，计算溶质质量：质量分数 = 。所以，溶质质量 = 10% × 50g = 5g，因此，用托盘天平称量5g氢氧化钠固体；
溶解时用玻璃棒搅拌的目的：是为了加速溶解。
15．(1)节约能源、成本低（合理即可）
(2) 蒸发结晶 饱和 硫酸钠/Na2SO4 降温后，硫酸钠溶解度下降的较大（或硫酸钠的溶解度受温度的影响更大等，合理即可） 夏季
(3)加水过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长，加水过少会导致氯化钠不能完全溶解，从而会使得精盐的产率偏低
【详解】（1）晒盐法主要利用太阳能使海水蒸发结晶，无需消耗大量燃料用于煮盐，从而节约能源，降低成本，故优点是：节约能源、成本低；
（2）①从图 2 溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以结晶时，利用的结晶方法是蒸发结晶；
析出“盐”的主要成分是氯化钠，剩余母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液；
将母液从40℃降温至0℃，结晶析出的物质主要是硫酸钠（或Na2SO4），原因是降温后，氯化钠的溶解度变化不大，而硫酸钠溶解度下降的较大（或硫酸钠的溶解度受温度的影响更大等）；
②一年四季中，最适合 “垦畦浇晒法” 制盐的季节是夏季。因为夏季气温高，阳光充足，有利于海水蒸发，可以加快制盐过程；
（3）溶解时，应取适量的 “20mL” 水，不宜过多也不宜过少的原因是水过多会导致蒸发时消耗时间和能源过多；水过少则不能使粗盐中的氯化钠完全溶解，导致产率偏低。
16．(1)托盘天平或铁架台（带铁圈）
(2) 用玻璃棒不断搅拌 蒸发
(3)引流
(4)当蒸发皿中出现较多固体时
(5)饱和
【详解】（1）称取一定质量的粗盐需要托盘天平和药匙；量取一定体积的水，需要量筒和胶头滴管；溶解需要烧杯、玻璃棒；过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）；蒸发需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、铁架台（带铁圈），故填：托盘天平或铁架台（带铁圈）；
（2）①溶解：称取5 g粗盐，加入盛有10 mL水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，加速溶解；
③蒸发：用酒精灯加热所得澄清滤液，在加热过程中用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）步骤②为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；
（4）步骤③，即蒸发时酒精灯停止加热的时机为：当蒸发皿中出现较多固体时，利用余热将其蒸干；
（5）氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其他物质，故用氯化钠的饱和溶液可以溶解除去其中的可溶性杂质，进一步提纯粗盐。
17．(1) 3 减少氯化钠的量，直至天平平衡 50 偏大
(2) 11 红、黄 淡蓝色火焰 电解氯化钠溶液会生成氯气，干扰对水组成的验证
【详解】（1）①根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，可得所需氯化钠的质量为。
②托盘天平指针向左偏，说明左盘药品质量偏大，应减少氯化钠的量，直至天平平衡。
③所需水的质量为，水的密度为1g/mL，则水的体积为47mL，为减小误差，应选择量程为50mL的量筒量取水。
④若蒸馏水洒到烧杯外，会导致溶剂质量减少，而溶质质量不变，则所配溶液的质量分数偏大。
（2）①在原子中，质子数 = 核外电子数，钠原子质子数为11，所以核外电子数也为11，即需要11个蓝色小球表示电子。
②钠原子的原子核由质子和中子构成，红色小球表示质子，黄色小球表示中子，所以把红、黄色小球相互粘在一起组成原子核。
③氢气具有可燃性，与空气混合点燃时，发出轻微爆鸣声，试管口产生淡蓝色火焰；
氢气燃烧是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，化学方程式为。
④电解水实验是通过验证电解产物氢气和氧气来证明水由氢、氧元素组成，同学们电解氯化钠溶液时，意外发现试管a收集到的气体呈黄绿色，说明加入氯化钠后，电解时会生成氯气，干扰对水组成的验证。
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7.3溶液稀释的表示
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“用质量分数为6%(密度为1.04 g/cm )的 NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液”的实验操作中，不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
2．用质量分数为37%的盐酸配制200mL10%的盐酸，不需要用到的仪器是
A．玻璃棒 B．量筒 C．烧杯 D．酒精灯
3．在实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．计算所需氯化钠的质量为
B．配制过程不会用到上图仪器中的胶头滴管
C．配制溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签
D．用量筒量取水时，仰视读数导致溶液溶质分数偏大
4．用含质量分数为10%的KNO3(密度为1.2g/mL)浓溶液，加水稀释为含KNO30.03%(密度约为1g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是
A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等
B．浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400
C．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解
D．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程
5．NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A．t3℃时，甲的饱和溶液含溶质48g
B．将甲和乙的饱和溶液从t2℃升温至t3℃，溶质的质量分数不变
C．根据“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”可知，曲线甲是Na2CO3的溶解度曲线
D．t1℃时，NaCl的溶解度比Na2CO3的大
6．几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是
A．KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于氯化钠和溶液的溶质质量分数
B．60℃时，30gKCl加入50g水中都能形80g成饱和溶液
C．20℃时，KNO3的饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数保持不变
D．硝酸钾饱和溶液中含有少量的氯化钾时，提纯硝酸钾的方法最好是蒸发结晶
7．在时，向质量均为的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液(如有不溶解的氯化钾，则过滤除去)。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表，下列说法正确的是
实验编号 1 2 3 4 5
加入氯化钾的质量 5 10 15 20 25
溶液的质量 55 60 65 67 67
A．在时，实验3所得的溶液为饱和溶液
B．在时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1<实验2<实验3<实验4<实验5
C．在时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液
D．在时，氯化钾的溶解度是
8．溶质质量分数为6%的硝酸钾溶液可作无土栽培的营养液，已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。下列说法不正确的是
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
硝酸钾的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．每100g该营养液中含有6g硝酸钾
B．温度降温至0℃时营养液中不会析出硝酸钾晶体
C．20℃时可以配制质量分数为31.6%的硝酸钾浓溶液稀释成6%
D．将饱和的硝酸钾溶液降低温度能析出硝酸钾固体
9．若将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，则下列说法正确的是
A．溶液的质量一定变小
B．溶液中溶质的质量分数可能不变
C．溶质的质量一定变大
D．溶液中溶质的质量分数一定变大
10．T1℃时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是
A．甲试管中加入的固体是
B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0%
C．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变
D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲<乙
二、非选择题
11．配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要的实验仪器有托盘天平（含砝码）、纸片、 、烧杯、 、 、 。
12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请根据曲线图回答下列问题．
（1）气体的溶解度随温度的变化规律与 （填“甲”或“乙”）相似．
（2）小明同学用甲物质进行以下实验（如图2）：
①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是 （填字母序号）．
②若甲在溶于水时会有热量放出，在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中，除了感受到温度的变化，还会看到的现象是 ．
③现利用溶液E配制100g10%的甲溶液，需用到的仪器有：烧杯、 ．
A 托盘天平（带砝码盒） B 药匙 C 玻璃棒 D 漏斗 E 铁架台 F 量筒 G胶头滴管
13．现有90 g 10%的食盐溶液，则：
(1)该溶液中溶质的质量为 g，溶剂的质量为 g。
(2)若再加入10 g水，所得溶液中溶质质量分数为 。
(3)若再加入10 g食盐完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为 。
14．水是重要的溶剂，请根据下列实验要求填空：
(1)配制2%的氯化钠溶液500g，不需要使用的仪器是___________；(填字母)
A．酒精灯 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 E．托盘天平
(2)课外实验小组欲配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。用托盘天平称量 g氢氧化钠固体；溶解氢氧化钠固体时用玻璃棒搅拌的目的是 。
15．我国的“垦畦浇晒法”制盐工艺有着约1300年历史，这一先进的生产方式领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如图1。
(1)宋代以前生产海盐多用煮盐法，到了清末各海盐产区大都改用晒盐法。煮盐法的优点是不受环境天气限制；相对煮盐法，晒盐法的优点是 （写出一点即可）。
(2)卤水中两种主要成分的溶解度如图2所示：
①结晶时，利用的结晶方法是 ，析出“盐”的主要成分是氯化钠，剩余母液为该成分的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。将母液从40℃降温至0℃，结晶析出的物质主要是 ，其原因是 。
②一年四季中，最适合“垦畦浇晒法”制盐的季节是 。
(3)晒盐或煮盐得到的粗盐通常含有泥沙等杂质，为除去粗盐中的泥沙，称量5g粗盐，进行了如图3流程所示的实验，溶解时，应取适量的“20mL”水，不宜过多也不宜过少的原因是 。
16．化学兴趣小组的同学们获取了一些从海水中提取的粗盐(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质)，在实验室中进行了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。请你与他们一起完成以下实验报告的内容。
【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除
【实验用品】烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、蒸发皿、_______、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙。
【实验步骤】
①溶解：称取5 g粗盐，加入盛有10 mL水的烧杯里，_______，充分溶解。
②过滤：组装好过滤装置，将溶解后的粗盐水进行过滤。
③_______：用酒精灯加热所得澄清滤液，在加热过程中用玻璃棒不断搅拌。
④计算产率。
【问题与交流】
(1)补全所缺实验用品 。
(2)补全在步骤①： ，③： 。
(3)在步骤②中玻璃棒的作用是 。
(4)步骤③中酒精灯停止加热的时机为 。
(5)用NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液可以溶解除去其中的可溶性杂质，进一步提纯粗盐。
17．请回答下列问题。
(1)配制溶液
某学习小组配制质量分数为6%的氯化钠溶液，实验操作如图1：
①计算：所需氯化钠的质量为 g。
②称量：发现托盘天平的指针向左偏，此时应 。
③量取：应选择量程为 （填“10”“50”或“100”）的量筒准确量取水。
④溶解：若有蒸馏水洒到烧杯外，会导致所配溶液的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(2)跨学科实践：制作原子结构模型并探索物质组成
任务一：制作钠原子结构模型
①准备好材料：剪刀、胶水、卡纸、绳子、橡皮泥，用红色橡皮泥搓11个大小一致的小球表示质子，用相同方法搓12个黄色小球表示中子， 个蓝色小球表示电子。
②把 色小球相互粘在一起，组成原子核，放在卡纸中心，并以此为共同的圆心，用绳子绕3个直径依次递增的圆表示核外电子层，然后在各电子层上粘上剩余小球，作品如图2。
任务二：探索物质组成
同学们模拟实验，将配制的6%的氯化钠溶液进行电解（如图3）。意外发现试管a收集到的气体呈黄绿色。
③试管b收集满气体后取出，移向酒精灯火焰，发出轻微爆鸣声，试管口有 产生，证明该气体是氢气，反应的化学方程式是 。
④查阅资料，氯气是黄绿色气体。联系电解水实验，要证明水的组成，不能在电解水时加入氯化钠，理由是 。
《7.3溶液稀释的表示》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C B A C C C B D
1．A
【详解】用浓溶液配制稀溶液的步骤为：计算、量取、混匀，用量筒和胶头滴管量取浓溶液和水的体积，用烧杯作配制溶液的容器，过程中不需要用到托盘天平。
故选A。
2．D
【详解】配制一定质量分数溶液需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管
A、玻璃棒：用于搅拌混合溶液，使稀释均匀。需要。故A项错误；
B、量筒：用于量取浓盐酸（约45.4mL）和水（约146mL）。需要。故B项错误；
C、烧杯：用于盛放浓盐酸并进行稀释混合。需要。故C项错误；
D、酒精灯：用于加热。但盐酸稀释是放热过程，无需额外加热，且加热可能导致危险或误差。不需要。故D项正确；
故选D。
3．C
【详解】A、所需氯化钠的质量为50g×10%=5g，故选项说法不正确；
B、配制溶液的过程中，量取水的体积时需要用到胶头滴管，故选项说法不正确；
C、配制溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，故选项说法正确；
D、用量筒量取水时，仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则导致溶液溶质分数偏小，故选项说法不正确。
故选C。
4．B
【详解】A、溶液稀释过程中，是量取浓溶液和水的体积，不需要称量固体，所以不需要托盘天平、药匙等仪器。A错误。
B、设浓溶液的体积为V1，水的体积为V2。 根据稀释前后溶质质量不变，溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，溶液质量 = 溶液体积×溶液密度。浓溶液中溶质质量：1.2g/mL×V1×10%。稀释后溶液中溶质质量：1g/mL×(V1 + V2)×0.03%。 因为稀释前后溶质质量不变，所以：1.2g/mL×V1×10%=1g/mL×(V1 + V2)×0.03%。解得V1:V2≈1:400。即浓溶液和稀释用水的体积比约为1:400。B正确。
C、 稀释时玻璃棒的作用是搅拌，使浓溶液和水混合均匀，而不是加速固体溶解。C错误。
D、量筒只能用于量取液体体积，不能在量筒中完成溶液的配制（配制溶液应在烧杯中进行）。D错误。
故选B。
5．A
【详解】A、未限定溶液质量，不能确定溶质的质量，故选项说法错误；
B、将甲和乙的饱和溶液从t2℃升温至t3℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数不变，故选项说法正确；
C、夏天晒盐是因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，经过蒸发结晶析出氯化钠；“冬天捞碱”经过降温结晶析出碳酸钠，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，可知曲线甲是Na2CO3的溶解度曲线，故选项说法正确；
D、根据图示可知，t1℃时，NaCl的溶解度比Na2CO3的大，故选项说法正确。
故选：A。
6．C
【详解】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度，则不能比较、饱和溶液中的溶质质量分数大小，说法错误，不符合题意；
B、由图可知，60℃时的溶解度大于40g、小于60g，则60℃时30gKCl加入50g水中不能全部溶解，得到饱和溶液，其质量小于，说法错误，不符合题意；
C、20℃时的饱和溶液升温至40℃，的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，说法正确，符合题意；
D、由图可知，、的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，因此硝酸钾饱和溶液中含有少量的氯化钾时，提纯硝酸钾的方法最好是降温结晶，说法错误，不符合题意。
故选：C。
7．C
【详解】A、根据表格提供的实验4数据，向50g水中加入20g氯化钾固体，充分溶解后得到溶液质量为67g，说明在20℃时，50g水中最多能溶解17g氯化钾固体。因此在20℃时，实验3中50g水中加入15g氯化钾固体，充分溶解所得溶液中还能继续溶解2g氯化钾固体，故实验3所得溶液为20℃时氯化钾的不饱和溶液，选项A不正确；
B、在20℃时，5个实验中溶剂水的质量都是50g，实验1、实验2、实验3、实验4、实验5所得溶液中溶质质量分别为5g、10g、15g、17g、17g，根据溶液中溶质质量分数的定义，5个实验中所得溶液的溶质质量分数大小关系为：实验1<实验2<实验3<实验4=实验5，选项B不正确；
C、因为在20℃时，50g水中最多能溶解17g氯化钾固体，所以实验1所得的溶液为20℃时氯化钾的不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为20℃时氯化钾的饱和溶液，选项C正确；
D、由表格数据可知，在20℃时50g水中最多能溶解17g氯化钾固体，推理可得，20℃时100g水中最多能溶解34g氯化钾固体。因此20℃时氯化钾的溶解度是34g，选项D不正确。
故选C。
8．C
【详解】A、每100g该营养液中含有硝酸钾的质量为：，不符合题意；
B、温度降温至0℃，0℃时，硝酸钾的溶解度为13.3g，该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，6%的溶液未饱和，不会析出晶体，不符合题意；
C、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，20℃时不能配制溶质质量分数为31.6%的硝酸钾溶液，符合题意；
D、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，将饱和的硝酸钾溶液降低温度能析出硝酸钾固体，不符合题意。
故选C。
9．B
【详解】A、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用蒸发溶剂方法，溶液质量会变小，但若采用加入溶质的方法，溶液质量会增加，若采用降温至刚好饱和，溶液的质量不变，不符合题意。
B、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用加溶质或蒸发溶剂的方法，则溶液中溶质质量分数增大，若通过降温使溶液刚好饱和，溶质质量分数不变，符合题意。
C、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用蒸发溶剂或降温至刚好饱和的方法，则溶质质量不变，若采用加溶质的方法，则溶质质量变大，不符合题意。
D、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用加溶质或蒸发溶剂的方法，则溶液中溶质质量分数增大，若通过降温使溶液刚好饱和，溶质质量分数不变，不符合题意。
故选B。
10．D
【详解】A、由溶解度曲线可知，T1℃时的溶解度大于的溶解度，则该温度下等量的水溶解的质量大于，因此甲中有剩余固体时，说明甲中加入的是溶解度较小的固体，A正确；
B、乙中加入的是，若恰好溶解形成饱和溶液，则其溶质质量分数为，若溶液不饱和，则其溶质质量分数小于50.0%，B正确；
C、加热甲试管，其中的溶解度会随温度升高而增大，因此随着未溶逐渐溶解，溶液的溶质质量分数先增大；当完全溶解后，溶液的溶质质量分数不再变化，C正确；
D、T2℃时、的溶解度相等，则该温度下10g水中形成饱和溶液时所需、固体质量相等，T1℃时，分别向盛有等量水的甲、乙试管加入等质量的和固体，则要使甲、乙两试管分别由T1℃升温到T2℃并使溶液恰好达到饱和，还需加入等量的两种固体物质，D错误。
故选D。
11． 药匙 量筒 胶头滴管 玻璃棒
【解析】略
12． 乙 CE 固体先溶解后又析出一部分 CFG
【详解】（1）乙的溶解度随温度升高而减小，与气体的溶解度随温度变化规律相似；
（2））①根据t1℃时甲的溶解度等于65g，可知该温度下100g水中做多溶解65g该物质，则50gB最多溶解32.5g的甲，所以B能溶得到的是不饱和溶液；再加入30g甲不能全部溶解，又溶解了12.5g，所以C饱和；升温到t2℃时甲的溶解度为90g，说明100g水中在此温度下可溶解90克甲，则50g水中最多溶解45g，共加了50g甲物质，所得溶液D仍为饱和溶液；降温到t1℃时，溶解度降低所得溶液E是t1℃时甲的饱和溶液，溶解了32.5g；
综上分析可知：CE均是t1℃时甲的饱和溶液，溶解的溶质质量相等，溶剂的质量也相等，溶质的质量分数相等；
②甲在溶于水时会有热量放出，所以在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中，除了感受到温度的变化，其溶解度随温度升高而增大，又会溶解一部分，温度降低又有固体析出；
③利用溶液E配制100g10%的甲溶液，需用到的仪器有：烧杯、量取液体用的量筒、定容的胶头滴管、搅拌用的玻璃棒；
故答案为（1）乙； （2）①C E； ②固体先溶解后又析出一部分； ③CFG．
【点睛】本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力。
13．(1) 9 81
(2)9%
(3)19%
【详解】（1）该溶液中溶质的质量为;
溶剂的质量为;
（2）若再加入10 g水，所得溶液中溶质质量分数为；
（3）若再加入10 g食盐完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为。
14．(1)A
(2) 5 加速溶解
【详解】（1）配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶，会用到托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶，不会用到酒精灯。
故选A；
（2）配制50g的10%氢氧化钠溶液。首先，计算溶质质量：质量分数 = 。所以，溶质质量 = 10% × 50g = 5g，因此，用托盘天平称量5g氢氧化钠固体；
溶解时用玻璃棒搅拌的目的：是为了加速溶解。
15．(1)节约能源、成本低（合理即可）
(2) 蒸发结晶 饱和 硫酸钠/Na2SO4 降温后，硫酸钠溶解度下降的较大（或硫酸钠的溶解度受温度的影响更大等，合理即可） 夏季
(3)加水过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长，加水过少会导致氯化钠不能完全溶解，从而会使得精盐的产率偏低
【详解】（1）晒盐法主要利用太阳能使海水蒸发结晶，无需消耗大量燃料用于煮盐，从而节约能源，降低成本，故优点是：节约能源、成本低；
（2）①从图 2 溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以结晶时，利用的结晶方法是蒸发结晶；
析出“盐”的主要成分是氯化钠，剩余母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液；
将母液从40℃降温至0℃，结晶析出的物质主要是硫酸钠（或Na2SO4），原因是降温后，氯化钠的溶解度变化不大，而硫酸钠溶解度下降的较大（或硫酸钠的溶解度受温度的影响更大等）；
②一年四季中，最适合 “垦畦浇晒法” 制盐的季节是夏季。因为夏季气温高，阳光充足，有利于海水蒸发，可以加快制盐过程；
（3）溶解时，应取适量的 “20mL” 水，不宜过多也不宜过少的原因是水过多会导致蒸发时消耗时间和能源过多；水过少则不能使粗盐中的氯化钠完全溶解，导致产率偏低。
16．(1)托盘天平或铁架台（带铁圈）
(2) 用玻璃棒不断搅拌 蒸发
(3)引流
(4)当蒸发皿中出现较多固体时
(5)饱和
【详解】（1）称取一定质量的粗盐需要托盘天平和药匙；量取一定体积的水，需要量筒和胶头滴管；溶解需要烧杯、玻璃棒；过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）；蒸发需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、铁架台（带铁圈），故填：托盘天平或铁架台（带铁圈）；
（2）①溶解：称取5 g粗盐，加入盛有10 mL水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，加速溶解；
③蒸发：用酒精灯加热所得澄清滤液，在加热过程中用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）步骤②为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；
（4）步骤③，即蒸发时酒精灯停止加热的时机为：当蒸发皿中出现较多固体时，利用余热将其蒸干；
（5）氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其他物质，故用氯化钠的饱和溶液可以溶解除去其中的可溶性杂质，进一步提纯粗盐。
17．(1) 3 减少氯化钠的量，直至天平平衡 50 偏大
(2) 11 红、黄 淡蓝色火焰 电解氯化钠溶液会生成氯气，干扰对水组成的验证
【详解】（1）①根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，可得所需氯化钠的质量为。
②托盘天平指针向左偏，说明左盘药品质量偏大，应减少氯化钠的量，直至天平平衡。
③所需水的质量为，水的密度为1g/mL，则水的体积为47mL，为减小误差，应选择量程为50mL的量筒量取水。
④若蒸馏水洒到烧杯外，会导致溶剂质量减少，而溶质质量不变，则所配溶液的质量分数偏大。
（2）①在原子中，质子数 = 核外电子数，钠原子质子数为11，所以核外电子数也为11，即需要11个蓝色小球表示电子。
②钠原子的原子核由质子和中子构成，红色小球表示质子，黄色小球表示中子，所以把红、黄色小球相互粘在一起组成原子核。
③氢气具有可燃性，与空气混合点燃时，发出轻微爆鸣声，试管口产生淡蓝色火焰；
氢气燃烧是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，化学方程式为。
④电解水实验是通过验证电解产物氢气和氧气来证明水由氢、氧元素组成，同学们电解氯化钠溶液时，意外发现试管a收集到的气体呈黄绿色，说明加入氯化钠后，电解时会生成氯气，干扰对水组成的验证。
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