8.1溶液的酸碱性同步练习(含解析) 科粤版化学九年级下册

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8.1溶液的酸碱性
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．如图是生活中一些常见物质的pH。其中碱性最强的是
A．洁厕灵 B．苹果汁 C．牙膏 D．肥皂水
2．下列物质中能使石蕊试液变红的是
A．石灰水 B．食盐水 C．白醋 D．酒精
3．一些食物的pH范围如下：牛奶6.3~6.6；鸡蛋清7.6~8.0；柠檬汁2.2~2.4；西红柿汁4.0~4.4，下列说法正确的是
A．牛奶显碱性
B．鸡蛋清显酸性
C．胃酸过多的人应少喝柠檬汁
D．西红柿汁能使酚酞溶液变红
4．某地的土壤浸出液呈碱性。下列作物适宜在该地种植的是
作物名称 马铃薯 茶树 水稻 冬枣
适宜生长的pH 4.8~5.5 5.0~5.5 6.0~7.0 8.0~8.5
A．冬枣 B．茶树 C．水稻 D．马铃薯
5．下列描述正确的是
A．用pH试纸测出某溶液的pH=2.1
B．pH=0.1的溶液显酸性
C．将pH试纸浸入待测液中测量
D．用湿润的pH试纸测得的待测液的pH一定偏小
6．下列各组物质，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．CO2、SO2、N2、CO
B．H2SO4、FeSO4、CuSO4、KMnO4(溶液)
C．蒸馏水、稀HCl、稀硫酸、紫色石蕊试液
D．S、CuO、Fe3O4、NaCl(粉末)
7．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围：
血浆 胃液 胆汁 尿液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4
下列有关说法正确的是
A．当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病
B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性
C．可使用广范pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内
D．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
8．下列用数轴表示的化学知识，不正确的是
A．生活中常见物质的pH：
B．人类重要金属材料的使用史：
C．生铁与钢的区分：
D．20℃时固体溶解度的相对大小：
9．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中理解不合理的是
A．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气
B．加热一定质量的高锰酸钾固体制氧气
C．向为13的氢氧化钠溶液中加入一定量的水
D．等质量的锌粉和铁粉分别加入足量的稀硫酸
10．“证据推理”是化学学习常用的工具，以下推理正确的是
A．根据质量守恒定律，28g氢气与8g氧气完全反应生成10g水
B．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质就是单质
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D．点燃氢气前要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度
二、非选择题
11．生活中常见物质的pH：洁厕净呈 性，柠檬汁呈 性，醋呈 性，西瓜汁呈 性，小苏打水呈 性，肥皂水呈 性，84消毒液呈 性，厨房油污清洗剂呈 性。
12．某实验小组分别向试剂中滴加紫荆花的提取液，现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水 醋酸 炉具清洁剂
现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色
(1)紫荆花提取液 (填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
(2)炉具清洁剂呈 (“酸性”“中性”或“碱性”)。
13．长郡双语实验中学化学兴趣小组同学进行了水质检测及自制净水器的跨学科实践活动。
(1)调查水：调查发现长沙市城区居民生活用水按用水量实行阶梯式收费，如下表所示。
项目 水价类型 供水价格
居民生活用水 第一阶梯 1.90元/吨
第二阶梯 2.85元/吨
第三阶梯 5.70元/吨
居民合表用户 2.19元/吨
实行阶梯式收费的意义是 。
(2)检测水：小组同学用pH试纸检测澄池水的pH，步骤为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的 蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
(3)净化水：下图是可将澄池水净化为饮用水的简易装置。其中，双层纺织网的两种网眼分别为70微米和40微米，则水从入水口进入后先通过 微米纺织网。
14．化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示实验回答下列问题：
(1)A图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验的原因是 。
(2)B图电解水时a、b两试管中气体体积比约为 。
(3)C图中点滴板的优点 （答一点即可）。
(4)在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如E图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
15．以下是同学们进行“自制酸碱指示剂并应用”的过程。下表是紫甘蓝汁酸碱指示剂变色情况。
试剂酸碱性 酸性 中性 碱性
滴入紫甘蓝汁后的颜色变化 红色 紫色 绿色
(1)小明将紫甘蓝捣碎，加入酒精混合，酒精的作用是 。
(2)将紫甘蓝汁分别滴入溶液和溶液中，观察到 ，现象相同的原因是它们都含有 (填离子符号)。
(3)用紫甘蓝汁检测出某土壤浸出液呈现酸性，若不及时改良处理，土壤中的会逐渐丢失，其原理和实验室制取二氧化碳相似。写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。
(4)小明向水中加入了硫酸钠和紫甘蓝汁，进行如图2的电解实验。
①加入硫酸钠的目的是 。
②a处溶液变绿，说明a处溶液的 (选填“>”或“<”)7。
③电解水的化学方程式是 。
16．化学兴趣小组的同学开展了利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的家庭实验活动。
操作如下：取紫甘蓝放入研钵中捣碎，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)，搅拌后浸泡，再用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到的提取液即为自制酸碱指示剂(已知：酒精不能使紫甘蓝汁液变色)。
(1)将紫甘蓝捣碎的目的是 ；用纱布挤出紫色汁液的过程相当于实验室中的 操作。
(2)将Ⅲ中紫色汁液，分别滴入下列液体中，观察液体的颜色并记录如下。
名称 洁厕灵 白醋 食盐水 肥皂水
颜色 红色 红色 蓝紫色 蓝色
紫甘蓝汁能做酸碱指示剂，请说出理由 。
(3)小红将Ⅲ中紫色汁液带到实验室，和同学们一起研讨。
取少量配制好的纯碱溶液于试管中，向其中滴加自制的酸碱指示剂(紫色汁液)，观察到溶液变为绿色。
为什么紫甘蓝汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中显示的颜色不同？同学们用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH分别为9和11，肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性 (填“强”或“弱”)。得出结论：紫甘蓝汁在 情况下可以显示不同的颜色。
(4)通过上述分析，你认为同学们还可以继续探究的问题有 (写一个)。
17．走进碳家族
Ⅰ、碳的单质
(1)有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中，其位置位于铝和锌之间。在高温条件下，碳可以将排在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生成二氧化碳。请列举一例说明 （用化学方程式表示）。
(2)天然金刚石资源稀少，价格昂贵，人工合成金刚石一直是人们的梦想。
请对比甲烷分子结构模型、金刚石结构模型（如图），从微观角度分析用甲烷制金刚石的可行性 。
Ⅱ、碳的化合物
(3)二氧化碳的调控
我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。要实现这些目标，主要有以下两种路径：
①从源头上减少排放
能从源头上减少排放的措施有 （答一条）。
②促进的吸收与转化
可将注入深海，实现高压封存，但该方法会使海水的pH （填“增大”“减小”或“不变”），请解释原因 。植树造林能增加二氧化碳的吸收，绿色植物的光合作用能够将二氧化碳转化为葡萄糖，反应的化学方程式为 。“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成甲醇和水。利用该技术生产6.4t甲醇，能消耗二氧化碳的质量是 t。
(4)乙炔的制取
乙炔是有机合成的重要原料之一，常温常压下为无色气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用块状电石（主要成分）和水在常温下制取乙炔。制取该气体的发生装置是 （填字母编号），若采用F装置收集乙炔气体，则气体应从 （填“a”或“b”）端导入。
《8.1溶液的酸碱性》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C A B B A C C D
1．D
【分析】pH=7的水溶液为中性，pH<7的水溶液为酸性，pH值越小，酸性越强，pH>7的水溶液为碱性，pH值越大，碱性越强。
【详解】A、洁厕灵的pH范围为1~2，显酸性，不符合题意；
B、苹果汁的pH=3，显酸性，不符合题意；
C、消毒液的pH范围为8~9，pH不是最大，不符合题意；
D、肥皂水的pH=10，pH最大，碱性最强，符合题意。
故选D。
2．C
【分析】能使石蕊试液变红的是溶液显酸性。
【详解】A、石灰水显碱性，故不符合题意；
B、食盐水显中性，故不符合题意；
C、白醋显酸性，故符合题意；
D、酒精呈中性，故不符合题意。
故选C。
3．C
【详解】A.pH<7为酸性，pH>7为碱性。牛奶的pH=6.3~6.6<7，所以牛奶显酸性，故A选项错误；
B.鸡蛋清的pH=7.6~8.0>7，所以鸡蛋清显碱性，故B选项错误；
C.柠檬汁的pH=2.2~2.4，pH<7为酸性，pH越小，酸性越强，柠檬汁的酸性强，胃酸过多的人胃酸超标，不能再食用过多的酸性食物，故C选项正确；
D.西红柿汁的pH=4.0~4.4<7，西红柿汁显酸性，酚酞溶液遇碱变红，遇酸性溶液不变色，故D选项错误；
故选C。
4．A
【详解】A、冬枣的适宜pH为8.0~8.5，大于7，呈碱性，所以冬枣适宜在该地种植，故选项符合题意；
B、茶树的适宜pH为5.0~5.5，小于7，呈酸性，所以茶树不适宜在该地种植，故选项不符合题意；
C、水稻的适宜pH为6.0~7.0，小于或等于 7，呈酸性或中性，所以水稻不适宜在该地种植，故选项不符合题意；
D、马铃薯的适宜pH为4.8~5.5，小于7，呈酸性，所以马铃薯不适宜在该地种植，故选项不符合题意。
故选A。
5．B
【详解】A、pH试纸只能粗略测定溶液的pH，读数为整数，无法用pH试纸测出某溶液的pH=2.1，A选项错误；
B、pH=0.1＜7，溶液显酸性，B选项正确；
C、不能将pH试纸浸入待测液中测量，以免污染待测液，C选项错误；
D、湿润的pH试纸会将待测液稀释，若待测液显酸性，则用湿润的pH试纸测得的待测液的pH偏大；若待测液显中性，则用湿润的pH试纸测得的待测液的pH无偏差；若待测液显碱性，则用湿润的pH试纸测得的待测液的pH偏小，D选项错误。
故选：B。
6．B
【详解】A、CO2、CO、N2 都是无色无味气体，SO2是有刺激性气味的气体，不加其他试剂无法鉴别，故选项错误；
B、H2SO4、FeSO4、CuSO4、KMnO4（溶液）分别显无色、浅绿色、蓝色、紫红色，不加其他试剂可以鉴别，故选项正确；
C、紫色石蕊试液是紫色；稀HCl、稀硫酸均能使紫色石蕊试液变红色，蒸馏水不可以，可以鉴别蒸馏水，不能鉴别稀盐酸和稀硫酸，不加其他试剂无法鉴别，故选项错误；
D、S是黄色、CuO是黑色、Fe3O4是黑色、NaCl是白色，通过观察颜色不可以鉴别出来，故选项错误。
故选：B。
7．A
【分析】溶液的pH=7时，呈中性；当溶液的pH<7时，呈酸性，pH越小酸性越强；当溶液的pH>7时，呈碱性，pH越大碱性越强。
【详解】A．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，胆汁的pH在7.1～7.3之间，当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病；正确；
B．胃液的pH值范围为0.9～1.5小于7，一定显酸性；人体的尿液pH值范围为 4.7～8.4，有可能是酸性，也可能是碱性，还可能是中性；错误；
C．广范pH试纸测定得到的pH值是整数值，不能精确到小数位，血浆的pH是在7.35～7.45范围内，则不能用广范pH试纸测定；错误；
D．人体胆汁的pH在7.1～7.3之间，大于7，呈碱性，血浆的pH是在7.35～7.45，大于7，呈碱性，所以人体胆汁的碱性比血浆弱；错误；
故选：A。
8．C
【详解】A、食醋显酸性，pH小于7，雨水显酸性，pH约为5.6，食盐水显中性，pH=7，肥皂水显减小，pH大于7，该选项用数轴表示的化学知识正确，不符合题意；
B、人类开发和使用金属的年代，主要取决于金属的活动顺序及金属冶炼的难易程度，金属的使用年代是铜早于铁，铁早于铝，该选项用数轴表示的化学知识正确，不符合题意；
C、生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，该选项用数轴表示的化学知识错误，符合题意；
D、根据20℃时物质的溶解度，溶解度大于等于10g的属于易溶物质，溶解度大于等于1g且小于10g的属于可溶物质，溶解度大于等于0.01g且小于1g的属于微溶物质，小于0.01g的属于难溶物质，与数轴关系一致，该选项用数轴表示的化学知识正确，不符合题意。
故选C。
9．C
【详解】A、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰作催化剂可以加快反应速率，但不改变氧气的产量，A正确；
B、加热一定质量的高锰酸钾固体制氧气，同时会生成固体锰酸钾、二氧化锰，固体质量会减小，反应完全后固体质量不变，B正确；
C、向 pH 为13的氢氧化钠溶液中加入一定量的水，溶液的pH 会降低，但不能小于7，C错误；
D、等质量的锌粉和铁粉分别加入足量的稀硫酸，锌的金属活动性强于铁，故锌与稀硫酸反应快，但由于铁的相对原子质量比锌小，等质量的锌粉和铁粉分别与足量的稀硫酸反应，铁生成的氢气质量大，D正确。
故选C。
10．D
【详解】A.根据化学方程式，可知反应中氢气、氧气、水的质量比为，则氢气与氧气反应时,氧气不足，生成水质量应为，故选项说法错误，不符合题意。
B.只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物只有一种元素，但不是单质，故选项说法错误，不符合题意。
C.能使酚酞变红的不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红，但碳酸钠不属于碱，属于盐，故选项说法错误，不符合题意。
D.点燃可燃性气体前检验纯度是防止爆炸的安全措施，故选项说法正确，符合题意。
故选：D。
11． 酸 酸 酸 酸 碱 碱 碱 碱
【解析】略
12．(1)能
(2)碱性
【详解】（1）酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中能显示不同颜色。稀盐酸、醋酸呈酸性，滴加紫荆花提取液后显红色；石灰水、炉具清洁剂呈碱性，滴加后显绿色；蒸馏水呈中性，滴加后显紫色。说明紫荆花提取液在酸、碱、中性溶液中显示不同颜色，所以能作酸碱指示剂。
（2）由表中现象可知，滴加紫荆花提取液后炉具清洁剂显绿色，而石灰水（碱性溶液 ）滴加该提取液也显绿色，所以炉具清洁剂呈碱性。
13．(1)引导居民节约用水，保护水资源
(2)玻璃棒
(3)70
【详解】（1）行阶梯式收费的意义是引导居民节约用水，保护水资源;
（2）小组同学用pH试纸检测澄池水的pH，步骤为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH;
（3）双层纺织网的作用是过滤，过滤时应先过滤较大的颗粒，再过滤较小的颗粒，故水从入水口进入后先通过70微米纺织网。
14．(1)铁丝在空气中不能燃烧
(2)2:1
(3)节约药品
(4)偏小
【详解】（1）铁丝只能在纯氧中点燃才能燃烧，故不能代替红磷；
（2）电解水是正氧负氢，且生成氢气和氧气的体积比是2:1，如图，a试管内气体较多则是氢气，B试管气体少时氧气，因此二者气体体积比是2:1；
（3）C中的滴定板可以在较少量的试剂情况下进行反应和现象的观察，故优点是节约药品；
（4）如图所示，仰视读数偏小实际偏大，则溶质不变而水偏多的情况下，会导致溶质质量分数偏小。
15．(1)溶解紫甘蓝中的色素
(2) 溶液变红
(3)
(4) 增强水的导电性 >
【详解】（1）小明将紫甘蓝捣碎，加入酒精混合，酒精的作用是溶解紫甘蓝中的色素；
（2）由表格数据可知，向酸性试剂中滴加紫甘蓝汁后变红色，溶液和溶液均显酸性，则将紫甘蓝汁分别滴入溶液和溶液中，观察到溶液变红，现象相同的原因是溶液和溶液都含有；
（3）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（4）①纯水的导电性很弱，则电解水实验中，加入硫酸钠的目的是增强水的导电性；
②由表格数据可知，向碱性试剂中滴加紫甘蓝汁后变绿色，该实验观察到a处溶液变绿，说明a处溶液显碱性，其>7；
③水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
16．(1) 增大接触面积，使提取更充分(合理即可) 过滤
(2)紫甘蓝汁的颜色随酸碱性的不同而显示不同的颜色(合理即可)
(3) 弱 碱性强弱不同
(4)不同浓度的纯碱溶液中紫甘蓝汁显示的颜色是否不同(合理即可)
【详解】（1）将紫甘蓝捣碎的目的是为了让紫甘蓝的细胞壁破裂，从而使其内部的汁液更容易被提取出来；
操作中用纱布挤出汁液的过程，实际上是在分离固体残渣和液体，这个过程相当于实验室中的过滤操作；
（2）紫甘蓝汁在不同酸碱性的溶液中显示不同的颜色，因此它能做酸碱指示剂；
（3）肥皂水的pH为9，纯碱溶液的pH为11。由于pH越高，碱性越强，因此肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性弱；
综上所述，可得出的结论是：紫甘蓝汁在碱性强弱不同情况下可以显示不同的颜色；
（4）通过上述分析，同学们还可以继续探究的问题有：不同浓度的纯碱溶液中紫甘蓝汁显示的颜色是否不同，或紫甘蓝汁在不同浓度的酸碱溶液中颜色变化的具体情况，或者探索其他植物是否也可以制成酸碱指示剂等。
17．(1)（合理即可）
(2)甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似
(3) 用新能源替代化石燃料（合理即可） 减小 二氧化碳与水反应生成碳酸，使海水酸性增强 8.8
(4) A b
【详解】（1）铜没有铝、锌活泼，碳能和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）甲烷中含碳元素，金刚石是碳单质，化学反应前后元素的种类不变，则甲烷可制金刚石。从微观角度看甲烷分子和金刚石中都含有碳原子，且原子间的结合方式相似，所以甲烷可以制金刚石。
（3）①化石燃料燃烧会产生二氧化碳，则用新能源替代化石燃料能减少二氧化碳的排放；
②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，海水pH会减小；
二氧化碳和水在光照作用下生成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式为：；
设消耗二氧化碳的质量为x，则
解得x=8.8t。
（4）实验室制取乙炔的反应为固液常温反应，发生装置选A；
乙炔密度比空气小，用F装置收集时，气体应从b口通入。
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