8.2常见的酸和碱 同步练习(含解析) 科粤版化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 8.2常见的酸和碱 同步练习(含解析) 科粤版化学九年级下册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 883.1KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-01-28 00:00:00 | ||
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文档简介
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8.2常见的酸和碱
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．安全重于泰山。危险化学品必须贴警示标识。浓硫酸应该贴的警示标识是
A． B．
C． D．
2．某同学将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中浸煮，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。如图是氢氧化钠固体试剂外包装的危险化学品标志。下列行为正确的是
A．实验时穿实验服，戴手套和护目镜 B．通过用手触摸氢氧化钠固体，认识其物理性质
C．氢氧化钠溶液沾到皮肤无需处理 D．剩余药品不随意倾倒，放回原瓶
3．下列实验操作正确的是
A．称量氢氧化钠固体 B．稀释浓硫酸
C．测定溶液pH D．液体的量取
4．物质的性质决定物质的用途。下列物质所对应用途错误的是
A．氢氧化钠：治疗胃酸过多 B．氧化钙：作干燥剂
C．碳酸氢氨：作氮肥 D．石墨：作干电池电极
5．用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是
①铁钉上的铁锈消失；
②铁钉上有气泡产生；
③溶液呈黄色。
A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D．①②③
6．依据一定的特点或规律对物质进行分类，，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是
A．NaOH HCl Mg(OH)2 MgCl2
B．CO2 H2CO3 CaCO3 K2CO3
C．H2O HNO3 Cu(OH)2 NH4Cl
D．SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4
7．用括号内的物质不能一次性区分的一组是
A．NaOH、NaCl、H2SO4三种溶液(酚酞) B．O2、CO2、空气三种气体(燃着的木条)
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸) D．NaCl、CuSO4、NH4NO3三种固体(水)
8．酸溶液中都含有H+，因此化学性质相似。醋酸与稀盐酸具有相似的化学性质，下列有关醋酸的说法正确的是
A．醋酸能使石蕊溶液变蓝 B．醋酸可用铁制容器存放
C．醋酸能与氢氧化钠溶液反应 D．醋酸能与试管壁附着的铜反应
9．下列说法正确的是
A．用浓硫酸干燥二氧化碳气体
B．经常用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍
C．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干燥的毛巾去擦拭
D．汽水中二氧化碳的溶解度随温度升高而增大，所以把汽水保存在高温环境里
10．下列是物质X溶于水中发生解离的微观示意图(注：为一种酸根离子)，其中能说明X是一种酸的是
A． B． C． D．
二、非选择题
11．下面是一些我们在生产和生活中能够遇到的酸或碱：盐酸、硫酸、柠檬酸、乳酸、醋酸，请把它们的名称分别填在下列空格中：
(1)酸奶里含有 。
(2)食醋里含有 。
(3)人的胃液中含有可帮助消化的酸是 。
(4)汽车铅蓄电池中含有 。
(5)柠檬、柑橘等水果中含有 。
12．生产生活社会。
(1)影视舞台上经常见到云雾缭绕，使人如入仙境的景象。产生这种景象可用的物质是 (填化学式)。
(2)某自热火锅的发热包成分有氧化钙、活性炭、还原性铁粉等。发热包发热的原理之一是氧化钙与水发生化合反应而放热，写出该化学方程式 。
13．回答下列问题：
(1)小明想用pH试纸测定食醋的pH试纸用水润湿后，用筷子将食醋滴在pH试纸上，他测得的pH将比实际结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)
(2)氢氧化钠必须密封保存是因为 。
(3)酸类物质具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 (填符号)
14．《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如：
硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”
石灰：“凡石灰经火焚炼为用。…用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”
(1)文中石灰指氧化钙，可通过反应制备，此反应属于 (填写反应的基本类型)；
(2)水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应，写出生成物在农业上的用途 (任写一点)。
15．中国将力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。
(1)我们可以通过减少二氧化碳的排放量，吸收空气中的二氧化碳等方法实现目标，可以将下表中的A与 归为一类，依据是 ；
A．使用节能产品 B．植树造林 C．低碳出行
(2)“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。同学们利用化学知识，设计了一个简易捕捉器，其捕捉的流程如图所示。
①此方法中采用“喷雾”的优点是 。
②流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应的化学方程式： 。
16．“碱石灰”是实验室常用的干燥剂，它由氢氧化钠和氧化钙按一定比例混合而成。
(1)若用下图装置干燥并收集一瓶气体，则该气体可能是________（填字母）。
A．CO2 B．H2 C．O2 D．HCl
学校实验室有一瓶久置的碱石灰，成分可能发生改变。同学们想要探究瓶内固体的变质情况，在老师指导下进行了实验探究活动。
【猜想与假设】
(2)猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；
猜想二：部分变质；
猜想三：完全变质，最终含有 ；
【进行实验】实验如下图所示：
【解释与结论】
(3)由操作②的现象判断：猜想三 （填“成立”或“不成立”）；由操作⑤的现象可知操作⑥的现象为 ，于是得出结论。
【深入探究】
(4)通过上述所有实验能确定该碱石灰样品中一定含有 。
【反思与评价】
(5)实验室中碱石灰应 保存。
【拓展应用】
(6)欣怡同学取一定质量久置的碱石灰，向其中加入50g的稀盐酸，固体完全反应后，得滤液的质量62.8g，将产生的气体通入足量澄清石灰水中，充分反应后过滤，得到滤液比澄清石灰水质量减少了2.8g，则久置的碱石灰中碳元素的质量分数为 。
17．氢氧化钠，是一种具有强腐蚀性的强碱，易溶于水并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品。某实验小组进行的如下活动的探究。
活动一：探究NaOH的化学性质
(1)NaOH俗称 ，在水溶液中会离解出 。
(2)A试管中观察到酚酞溶液变为 色，向A试管中继续加入稀硫酸，观察到 ，由此证明NaOH能与反应，写出该反应的化学方程式 。
(3)B试管中无明显现象，为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的 观察到有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。
(4)C试管中反应的现象是 。
活动二：了解NaOH的制备
(5)工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NOH，该反应的化学方程式为：
，则X的化学式为 。
活动三：测定NaOH样品的纯度
工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下：
(6)判断方案中溶液过量的化学方法是 ，其中滤液中溶质成分是 。
(7)求样品中NaOH的质量分数（根据化学方程式计算）。
《8.2常见的酸和碱》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D A D C A C A C
1．D
【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志。
【详解】A、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误；
B、图中所示标志是易燃液体标志，故选项错误；
C、图中所示标志是有毒品标志，故选项错误；
D、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确。
故选D。
2．A
【详解】A、实验时穿实验服，戴手套和护目镜，该选项行为正确；
B、实验室中的药品不能用手触摸，该选项行为不正确；
C、氢氧化钠具有俯视性，若不小心沾到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹硼酸溶液，该选项行为不正确；
D、实验室中的剩余药品不能随意倾倒，也不能放回原瓶，要放到指定容器中，该选项行为不正确。
故选A。
3．D
【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在烧杯中称量，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，不符合题意；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，不符合题意；
D、量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，符合题意；
故选D。
4．A
【详解】A、氢氧化钠有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A选项错误；
B、氧化钙具有吸水性，能用作干燥剂，B选项正确；
C、碳酸氢铵含有氮元素，能用作氮肥，C选项正确；
D、石墨具有良好的导电性，能用作电池电极，D选项正确。
故选：A。
5．D
【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，将一枚生锈的铁钉放入一定量的稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。当铁锈完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生；故①②③实验现象均可观察到；
故选：D。
6．C
【分析】根据概念结合物质的组成进行分析，氧化物是指含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。
【详解】A、NaOH含有三种元素，不是氧化物，HCl是酸，Mg(OH)2是碱，MgCl2是盐，A选项错误；
B、CO2是氧化物，H2CO3是酸，CaCO3是盐，K2CO3是盐，B选项错误；
C、H2O是氧化物，HNO3是酸，Cu(OH)2是碱，NH4Cl是盐，C选项正确；
D、SO3是氧化物，NaHCO3是盐，NaOH是碱，Na2SO4是盐，D选项错误。
故选：C。
7．A
【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、H2SO4三种溶分别显碱性、中性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，现象不是完全不同，不能一次性区分，符合题意；
B、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气，可以鉴别，不符合题意；
C、稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，可以鉴别，不符合题意；
D、氯化钠溶于水形成无色溶液，溶液温度无明显变化；硫酸铜溶于水形成蓝色溶液；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；可以鉴别，不符合题意。
故选A。
8．C
【详解】A、醋酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，该选项说法不正确；
B、醋酸和铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此醋酸不可用铁制容器存放，该选项说法不正确；
C、醋酸能与碳酸氢钠溶液反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，该选项说法正确；
D、醋酸不能和铜反应，该选项说法不正确。
故选：C。
9．A
【详解】A.浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，故选项说法正确，符合题意。
B.钢丝球会破坏铝制品表面的氧化铝保护膜，加速铝制品腐蚀，故选项说法错误，不符合题意。
C.浓硫酸沾到皮肤应立即用大量水冲洗，不能用干燥毛巾擦拭，故选项说法错误，不符合题意。
D.二氧化碳溶解度随温度升高而减小，高温保存会导致二氧化碳溶解度减小，可能造成瓶中炸裂等，故选项说法错误，不符合题意。
故选：A。
10．C
【分析】酸是指电离时电离出的阳离子全部是的化合物。.
【详解】A、电离时电离出的阳离子是，没有，故错误；
B、电离时电离出的阳离子是，没有，故错误；
C、电离时电离出的阳离子全部是的化合物，故正确；
D、电离时电离出的阳离子是,可能是，可能不是，故错误；
故选C。
11．(1)乳酸
(2)醋酸
(3)盐酸
(4)硫酸
(5)柠檬酸
【详解】（1）酸奶里含有的酸是乳酸；
（2）食醋里含有的酸是醋酸；
（3）人的胃液中含有可帮助消化的酸是盐酸；
（4）汽车铅蓄电池中的酸是硫酸；
（5）柠檬、柑橘等水果中含有的酸是柠檬酸。
12．(1)CO2
(2)
【详解】（1）干冰（固态二氧化碳）升华时吸收大量的热，使周围环境温度降低，空气中的水蒸气凝结成小水滴，从而产生云雾缭绕的景象，其化学式为；
（2）氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，化学方程式为。
13．(1)
偏大
(2)
氢氧化钠易潮解，且与空气中的二氧化碳反应而变质
(3)
【详解】（1）食醋呈酸性（实际），若试纸用水润湿后再测，相当于稀释了食醋，酸性减弱，因此测得的将比实际结果偏大。
故填：偏大。
（2）氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，同时能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，因此必须密封保存。
故填：氢氧化钠易潮解，且与空气中的二氧化碳反应而变质。
（3）酸类物质在水溶液中都能解离出（氢离子），这是酸具有相似性质的原因。
故填：。
14．(1)分解反应
(2)中和酸性土壤
【详解】（1）该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，可以与酸性物质发生反应，在农业上的用途有中和酸性土壤。
15．(1) C 都是通过减少二氧化碳的排放量实现目标
(2) 增大反应物的接触面积，使反应更充分
【详解】（1）A（使用节能产品）和C（低碳出行）都是通过减少二氧化碳的排放量来实现 “碳中和”（使用节能产品和低碳出行都是从源头上减少能源消耗，进而减少二氧化碳排放），而植树造林是通过吸收二氧化碳来实现 “碳中和” 。
（2）采用 “喷雾” 形式，能让氢氧化钙溶液分散成更小的液滴，增大与二氧化碳的接触面积，从而使反应进行得更充分，也能加快反应的速率；
二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，固体是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以丁是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。
16．(1)C
(2)碳酸钙、碳酸钠
(3) 不成立 澄清石灰石变浑浊
(4)氧化钙或氢氧化钠
(5)密闭
(6)4%
【详解】（1）A、碱石灰的主要成分是氢氧化钠（NaOH）和氧化钙（CaO）。氢氧化钠与二氧化碳反应，不能用该装置干燥，选项错误；
B、碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，这两种物质不会和氢气发生反应且吸水性强，氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法进行收集，选项错误；
C、碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，这两种物质不会和氧气发生反应且吸水性强，选项正确；
D、碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，氯化氢与氢氧化钠反应，不能用该装置干燥，选项错误。
故填C。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙，因此可能是完全变质，成分是碳酸钠和碳酸钙；故填：碳酸钙、碳酸钠。
（3）浑浊液中的滤渣中滴加盐酸，产生气泡，说明混合物中有碳酸钙；滤液中滴加盐酸有气泡，说明滤液中含有碳酸钠，可观察到操作⑥的现象为：澄清石灰石变浑浊；因此是部分变质；则猜想三不成立；
故填：不成立；澄清石灰石变浑浊。
（4）混合物加水后试管壁发热，但是Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3加入水中不会放出热量，因此一定含有氧化钙或氢氧化钠。
（5）通过实验可知，碱石灰在空气中极易变质，因此应该密闭保存。故填：密闭。
（6）根据题干，盐酸和碳酸钙产生的二氧化碳气体通入足量澄清石灰水中，充分反应后过滤，得到滤液比澄清石灰水质量减少了2.8g，设二氧化碳的质量为x。
，，x=2.2g；
根据质量守恒定律，碱石灰混合物的质量为62.8g+2.2g-50g=15g；
2.2g二氧化碳中碳元素的质量为：，则碳元素的质量分数为：。
久置的碱石灰中碳元素的质量分数为4%。
17．(1) 烧碱 钠离子和氢氧根离子
(2) 红 溶液由红色变为无色
(3) 稀盐酸（或稀硫酸等）
(4)产生红褐色沉淀
(5)H2O
(6) 取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生(合理即可) 氯化钠和氯化镁
(7)解：设氢氧化钠的质量为x
x=8g
样品中氢氧化钠的质量分数为：
答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%。
【详解】（1）NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠；
氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，在水溶液中会离解出钠离子和氢氧根离子。
（2）氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇到碱性溶液变红；
氢氧化钠和硫酸反应生成中性的硫酸钠和水，酚酞在中性溶液和酸性溶液中均为无色，当氢氧化钠反应完溶液由红色变为无色；
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：。
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应有气泡产生（二氧化碳），故可以用稀盐酸检验是否有碳酸钠生成；
稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。
（4）氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故填：产生红褐色沉淀。
（5）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前有2个Na、2个Cl，反应后有2个Na、2个Cl、2个O、4个H，故2X中含有2个O和4个H，X中含有1个O和2个H，X中应该有2个H和1个O，则X为H2O。
（6）MgCl2过量，则滤液中含MgCl2，可以通过加入能与氯化镁反应产生含镁的沉淀检验，故填：取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生；
滤液中有过量的氯化镁和氯化钠（来自于氢氧化钠样品）。
（7）见答案。
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8.2常见的酸和碱
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．安全重于泰山。危险化学品必须贴警示标识。浓硫酸应该贴的警示标识是
A． B．
C． D．
2．某同学将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中浸煮，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。如图是氢氧化钠固体试剂外包装的危险化学品标志。下列行为正确的是
A．实验时穿实验服，戴手套和护目镜 B．通过用手触摸氢氧化钠固体，认识其物理性质
C．氢氧化钠溶液沾到皮肤无需处理 D．剩余药品不随意倾倒，放回原瓶
3．下列实验操作正确的是
A．称量氢氧化钠固体 B．稀释浓硫酸
C．测定溶液pH D．液体的量取
4．物质的性质决定物质的用途。下列物质所对应用途错误的是
A．氢氧化钠：治疗胃酸过多 B．氧化钙：作干燥剂
C．碳酸氢氨：作氮肥 D．石墨：作干电池电极
5．用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是
①铁钉上的铁锈消失；
②铁钉上有气泡产生；
③溶液呈黄色。
A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D．①②③
6．依据一定的特点或规律对物质进行分类，，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是
A．NaOH HCl Mg(OH)2 MgCl2
B．CO2 H2CO3 CaCO3 K2CO3
C．H2O HNO3 Cu(OH)2 NH4Cl
D．SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4
7．用括号内的物质不能一次性区分的一组是
A．NaOH、NaCl、H2SO4三种溶液(酚酞) B．O2、CO2、空气三种气体(燃着的木条)
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸) D．NaCl、CuSO4、NH4NO3三种固体(水)
8．酸溶液中都含有H+，因此化学性质相似。醋酸与稀盐酸具有相似的化学性质，下列有关醋酸的说法正确的是
A．醋酸能使石蕊溶液变蓝 B．醋酸可用铁制容器存放
C．醋酸能与氢氧化钠溶液反应 D．醋酸能与试管壁附着的铜反应
9．下列说法正确的是
A．用浓硫酸干燥二氧化碳气体
B．经常用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍
C．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干燥的毛巾去擦拭
D．汽水中二氧化碳的溶解度随温度升高而增大，所以把汽水保存在高温环境里
10．下列是物质X溶于水中发生解离的微观示意图(注：为一种酸根离子)，其中能说明X是一种酸的是
A． B． C． D．
二、非选择题
11．下面是一些我们在生产和生活中能够遇到的酸或碱：盐酸、硫酸、柠檬酸、乳酸、醋酸，请把它们的名称分别填在下列空格中：
(1)酸奶里含有 。
(2)食醋里含有 。
(3)人的胃液中含有可帮助消化的酸是 。
(4)汽车铅蓄电池中含有 。
(5)柠檬、柑橘等水果中含有 。
12．生产生活社会。
(1)影视舞台上经常见到云雾缭绕，使人如入仙境的景象。产生这种景象可用的物质是 (填化学式)。
(2)某自热火锅的发热包成分有氧化钙、活性炭、还原性铁粉等。发热包发热的原理之一是氧化钙与水发生化合反应而放热，写出该化学方程式 。
13．回答下列问题：
(1)小明想用pH试纸测定食醋的pH试纸用水润湿后，用筷子将食醋滴在pH试纸上，他测得的pH将比实际结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)
(2)氢氧化钠必须密封保存是因为 。
(3)酸类物质具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 (填符号)
14．《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如：
硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”
石灰：“凡石灰经火焚炼为用。…用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”
(1)文中石灰指氧化钙，可通过反应制备，此反应属于 (填写反应的基本类型)；
(2)水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应，写出生成物在农业上的用途 (任写一点)。
15．中国将力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。
(1)我们可以通过减少二氧化碳的排放量，吸收空气中的二氧化碳等方法实现目标，可以将下表中的A与 归为一类，依据是 ；
A．使用节能产品 B．植树造林 C．低碳出行
(2)“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。同学们利用化学知识，设计了一个简易捕捉器，其捕捉的流程如图所示。
①此方法中采用“喷雾”的优点是 。
②流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应的化学方程式： 。
16．“碱石灰”是实验室常用的干燥剂，它由氢氧化钠和氧化钙按一定比例混合而成。
(1)若用下图装置干燥并收集一瓶气体，则该气体可能是________（填字母）。
A．CO2 B．H2 C．O2 D．HCl
学校实验室有一瓶久置的碱石灰，成分可能发生改变。同学们想要探究瓶内固体的变质情况，在老师指导下进行了实验探究活动。
【猜想与假设】
(2)猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；
猜想二：部分变质；
猜想三：完全变质，最终含有 ；
【进行实验】实验如下图所示：
【解释与结论】
(3)由操作②的现象判断：猜想三 （填“成立”或“不成立”）；由操作⑤的现象可知操作⑥的现象为 ，于是得出结论。
【深入探究】
(4)通过上述所有实验能确定该碱石灰样品中一定含有 。
【反思与评价】
(5)实验室中碱石灰应 保存。
【拓展应用】
(6)欣怡同学取一定质量久置的碱石灰，向其中加入50g的稀盐酸，固体完全反应后，得滤液的质量62.8g，将产生的气体通入足量澄清石灰水中，充分反应后过滤，得到滤液比澄清石灰水质量减少了2.8g，则久置的碱石灰中碳元素的质量分数为 。
17．氢氧化钠，是一种具有强腐蚀性的强碱，易溶于水并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品。某实验小组进行的如下活动的探究。
活动一：探究NaOH的化学性质
(1)NaOH俗称 ，在水溶液中会离解出 。
(2)A试管中观察到酚酞溶液变为 色，向A试管中继续加入稀硫酸，观察到 ，由此证明NaOH能与反应，写出该反应的化学方程式 。
(3)B试管中无明显现象，为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的 观察到有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。
(4)C试管中反应的现象是 。
活动二：了解NaOH的制备
(5)工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NOH，该反应的化学方程式为：
，则X的化学式为 。
活动三：测定NaOH样品的纯度
工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下：
(6)判断方案中溶液过量的化学方法是 ，其中滤液中溶质成分是 。
(7)求样品中NaOH的质量分数（根据化学方程式计算）。
《8.2常见的酸和碱》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D A D C A C A C
1．D
【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志。
【详解】A、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误；
B、图中所示标志是易燃液体标志，故选项错误；
C、图中所示标志是有毒品标志，故选项错误；
D、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确。
故选D。
2．A
【详解】A、实验时穿实验服，戴手套和护目镜，该选项行为正确；
B、实验室中的药品不能用手触摸，该选项行为不正确；
C、氢氧化钠具有俯视性，若不小心沾到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹硼酸溶液，该选项行为不正确；
D、实验室中的剩余药品不能随意倾倒，也不能放回原瓶，要放到指定容器中，该选项行为不正确。
故选A。
3．D
【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在烧杯中称量，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，不符合题意；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，不符合题意；
D、量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，符合题意；
故选D。
4．A
【详解】A、氢氧化钠有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A选项错误；
B、氧化钙具有吸水性，能用作干燥剂，B选项正确；
C、碳酸氢铵含有氮元素，能用作氮肥，C选项正确；
D、石墨具有良好的导电性，能用作电池电极，D选项正确。
故选：A。
5．D
【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，将一枚生锈的铁钉放入一定量的稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。当铁锈完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生；故①②③实验现象均可观察到；
故选：D。
6．C
【分析】根据概念结合物质的组成进行分析，氧化物是指含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。
【详解】A、NaOH含有三种元素，不是氧化物，HCl是酸，Mg(OH)2是碱，MgCl2是盐，A选项错误；
B、CO2是氧化物，H2CO3是酸，CaCO3是盐，K2CO3是盐，B选项错误；
C、H2O是氧化物，HNO3是酸，Cu(OH)2是碱，NH4Cl是盐，C选项正确；
D、SO3是氧化物，NaHCO3是盐，NaOH是碱，Na2SO4是盐，D选项错误。
故选：C。
7．A
【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、H2SO4三种溶分别显碱性、中性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，现象不是完全不同，不能一次性区分，符合题意；
B、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气，可以鉴别，不符合题意；
C、稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，可以鉴别，不符合题意；
D、氯化钠溶于水形成无色溶液，溶液温度无明显变化；硫酸铜溶于水形成蓝色溶液；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；可以鉴别，不符合题意。
故选A。
8．C
【详解】A、醋酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，该选项说法不正确；
B、醋酸和铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此醋酸不可用铁制容器存放，该选项说法不正确；
C、醋酸能与碳酸氢钠溶液反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，该选项说法正确；
D、醋酸不能和铜反应，该选项说法不正确。
故选：C。
9．A
【详解】A.浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，故选项说法正确，符合题意。
B.钢丝球会破坏铝制品表面的氧化铝保护膜，加速铝制品腐蚀，故选项说法错误，不符合题意。
C.浓硫酸沾到皮肤应立即用大量水冲洗，不能用干燥毛巾擦拭，故选项说法错误，不符合题意。
D.二氧化碳溶解度随温度升高而减小，高温保存会导致二氧化碳溶解度减小，可能造成瓶中炸裂等，故选项说法错误，不符合题意。
故选：A。
10．C
【分析】酸是指电离时电离出的阳离子全部是的化合物。.
【详解】A、电离时电离出的阳离子是，没有，故错误；
B、电离时电离出的阳离子是，没有，故错误；
C、电离时电离出的阳离子全部是的化合物，故正确；
D、电离时电离出的阳离子是,可能是，可能不是，故错误；
故选C。
11．(1)乳酸
(2)醋酸
(3)盐酸
(4)硫酸
(5)柠檬酸
【详解】（1）酸奶里含有的酸是乳酸；
（2）食醋里含有的酸是醋酸；
（3）人的胃液中含有可帮助消化的酸是盐酸；
（4）汽车铅蓄电池中的酸是硫酸；
（5）柠檬、柑橘等水果中含有的酸是柠檬酸。
12．(1)CO2
(2)
【详解】（1）干冰（固态二氧化碳）升华时吸收大量的热，使周围环境温度降低，空气中的水蒸气凝结成小水滴，从而产生云雾缭绕的景象，其化学式为；
（2）氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，化学方程式为。
13．(1)
偏大
(2)
氢氧化钠易潮解，且与空气中的二氧化碳反应而变质
(3)
【详解】（1）食醋呈酸性（实际），若试纸用水润湿后再测，相当于稀释了食醋，酸性减弱，因此测得的将比实际结果偏大。
故填：偏大。
（2）氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，同时能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，因此必须密封保存。
故填：氢氧化钠易潮解，且与空气中的二氧化碳反应而变质。
（3）酸类物质在水溶液中都能解离出（氢离子），这是酸具有相似性质的原因。
故填：。
14．(1)分解反应
(2)中和酸性土壤
【详解】（1）该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，可以与酸性物质发生反应，在农业上的用途有中和酸性土壤。
15．(1) C 都是通过减少二氧化碳的排放量实现目标
(2) 增大反应物的接触面积，使反应更充分
【详解】（1）A（使用节能产品）和C（低碳出行）都是通过减少二氧化碳的排放量来实现 “碳中和”（使用节能产品和低碳出行都是从源头上减少能源消耗，进而减少二氧化碳排放），而植树造林是通过吸收二氧化碳来实现 “碳中和” 。
（2）采用 “喷雾” 形式，能让氢氧化钙溶液分散成更小的液滴，增大与二氧化碳的接触面积，从而使反应进行得更充分，也能加快反应的速率；
二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，固体是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以丁是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。
16．(1)C
(2)碳酸钙、碳酸钠
(3) 不成立 澄清石灰石变浑浊
(4)氧化钙或氢氧化钠
(5)密闭
(6)4%
【详解】（1）A、碱石灰的主要成分是氢氧化钠（NaOH）和氧化钙（CaO）。氢氧化钠与二氧化碳反应，不能用该装置干燥，选项错误；
B、碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，这两种物质不会和氢气发生反应且吸水性强，氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法进行收集，选项错误；
C、碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，这两种物质不会和氧气发生反应且吸水性强，选项正确；
D、碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，氯化氢与氢氧化钠反应，不能用该装置干燥，选项错误。
故填C。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙，因此可能是完全变质，成分是碳酸钠和碳酸钙；故填：碳酸钙、碳酸钠。
（3）浑浊液中的滤渣中滴加盐酸，产生气泡，说明混合物中有碳酸钙；滤液中滴加盐酸有气泡，说明滤液中含有碳酸钠，可观察到操作⑥的现象为：澄清石灰石变浑浊；因此是部分变质；则猜想三不成立；
故填：不成立；澄清石灰石变浑浊。
（4）混合物加水后试管壁发热，但是Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3加入水中不会放出热量，因此一定含有氧化钙或氢氧化钠。
（5）通过实验可知，碱石灰在空气中极易变质，因此应该密闭保存。故填：密闭。
（6）根据题干，盐酸和碳酸钙产生的二氧化碳气体通入足量澄清石灰水中，充分反应后过滤，得到滤液比澄清石灰水质量减少了2.8g，设二氧化碳的质量为x。
，，x=2.2g；
根据质量守恒定律，碱石灰混合物的质量为62.8g+2.2g-50g=15g；
2.2g二氧化碳中碳元素的质量为：，则碳元素的质量分数为：。
久置的碱石灰中碳元素的质量分数为4%。
17．(1) 烧碱 钠离子和氢氧根离子
(2) 红 溶液由红色变为无色
(3) 稀盐酸（或稀硫酸等）
(4)产生红褐色沉淀
(5)H2O
(6) 取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生(合理即可) 氯化钠和氯化镁
(7)解：设氢氧化钠的质量为x
x=8g
样品中氢氧化钠的质量分数为：
答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%。
【详解】（1）NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠；
氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，在水溶液中会离解出钠离子和氢氧根离子。
（2）氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇到碱性溶液变红；
氢氧化钠和硫酸反应生成中性的硫酸钠和水，酚酞在中性溶液和酸性溶液中均为无色，当氢氧化钠反应完溶液由红色变为无色；
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：。
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应有气泡产生（二氧化碳），故可以用稀盐酸检验是否有碳酸钠生成；
稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。
（4）氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故填：产生红褐色沉淀。
（5）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前有2个Na、2个Cl，反应后有2个Na、2个Cl、2个O、4个H，故2X中含有2个O和4个H，X中含有1个O和2个H，X中应该有2个H和1个O，则X为H2O。
（6）MgCl2过量，则滤液中含MgCl2，可以通过加入能与氯化镁反应产生含镁的沉淀检验，故填：取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生；
滤液中有过量的氯化镁和氯化钠（来自于氢氧化钠样品）。
（7）见答案。
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